考點03電解質(zhì)的電離

考點03電解質(zhì)的電離【知識梳理】一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型酸、堿、大多數(shù)的鹽，金屬氧化物、H2O等非金屬氧化物、非金屬氫化物、大多數(shù)有機物（乙酸等除外）等通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時產(chǎn)生自由移動的離子能導(dǎo)電無論在水溶液中還是熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，故不能導(dǎo)電實例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3、CH4等注意：(1)常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等。(2)常見的非電解質(zhì)有大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、NH3等。化合物可以分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！緦c例題】例1．（2024秋·陜西渭南·高一統(tǒng)考期末）分類是重要的化學(xué)思想。以其水溶液能否導(dǎo)電為標(biāo)準(zhǔn)對下列化合物進行分類，分類結(jié)果與其他三種不同的是A．乙醇 B．碳酸鈉 C．硫酸鎂 D．氯化鉀【答案】A【解析】A．乙醇的水溶液不導(dǎo)電，乙醇屬于非電解質(zhì)，A正確；B．碳酸鈉溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．硫酸鎂溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．氯化鉀溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D錯誤；故選A。例2．（2024秋·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)B．HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)C．銅與石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．CaCO3難溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)【答案】B【解析】A．Cl2溶于水產(chǎn)生了HClO和HCl，兩者電離產(chǎn)生自由移動離子導(dǎo)電，Cl2不是電解質(zhì)，A項錯誤；B．HCl溶于水電離產(chǎn)生自由移動的離子導(dǎo)電，HCl為電解質(zhì)，B項正確；C．銅和石墨均含有自由移動的電子而導(dǎo)電，兩者均為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C項錯誤；D．CaCO3是難溶于水的鹽，是電解質(zhì)，是否為電解質(zhì)與溶解度無關(guān)，D項錯誤；故選B?！疽族e點撥】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電(如液態(tài)氯化氫)，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)(如石墨、氨水等)。(3)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。(4)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。(5)電解質(zhì)的判斷與溶解性無關(guān)，如BaSO4難溶于水，但BaSO4在熔融狀態(tài)下完全電離且溶于水中的部分也完全電離，是電解質(zhì)。(6)電解質(zhì)發(fā)生電離不需要通電條件下。二、電解質(zhì)的電離1.(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。(2)電離方程式：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)電離的式子。如H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaOH的電離方程式：NaOH=Na＋＋OH－；CuSO4的電離方程式：CuSO4=__SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋。2.從電離角度理解酸、堿、鹽【對點例題】例1．（2024·浙江杭州·高一期中）圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是A．●代表Na+，○代表Cl—B．用電離方程式表示圖b的過程為：NaCl(熔融)Na++ClC．NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動的離子D．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況【答案】D【解析】A．氯離子的離子半徑大于鈉離子，則黑球代表氯離子、白球代表鈉離子，故A錯誤；B．由圖可知，圖b表示氯化鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為NaCl(熔融)=Na++Cl，故B錯誤；C．由圖可知，圖a表示氯化鈉固體，固體中存在不能自由移動的陰陽離子，故C錯誤；D．由圖可知，圖c中存在水合鈉離子和水合氯離子，則圖c表示氯化鈉在水溶液中的導(dǎo)電情況，故D正確；故選D。例2．（2024秋·廣東廣州·高一廣州市第八十六中學(xué)?？计谥校┫铝形镔|(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離外鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故A正確；B．難溶于水，在水中不能發(fā)生電離，故B錯誤；C．是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鎂離子和氯離子，電離方程式為：，故C錯誤；D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，故D錯誤；故選：A。【達標(biāo)檢測】1．（2324高一下·浙江·期中）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．在水溶液里，能電離出自由移動的硫酸根離子和銅離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，A錯誤；B．無論電解質(zhì)，還是非電解質(zhì)，都是指化合物，Cl2是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．在水溶液里，能電離出自由移動的硝酸根離子和鈉離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，C錯誤；D．二氧化硫是化合物，溶于水，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的氫離子和亞硫酸根離子，導(dǎo)電，但這些離子不是二氧化硫電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，D正確；故選D。2．（2324高一上·新疆克拉瑪依·期末）下列說法不正確的是A．氯化鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式可以表示為B．稀硫酸的電離方程式可以表示為C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【答案】C【解析】A．氯化鈉是由離子形成的化合物，在熔融狀態(tài)下可以電離，表示為，故A正確；B．硫酸在溶液中電離為氫離子和硫酸根，電離方程式為：，故B正確；C．銅絲、石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．屬于鹽類，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；答案選C。3．（2425高一上·貴州黔南·階段練習(xí)）下列電離方程式正確的是A．NaHSO4(溶液)=Na++HSO B．NaHSO4(熔融)=Na++HSOC．NaHSO4(熔融)?Na++HSO D．NaHSO4(溶液)?Na++HSO【答案】B【解析】A．NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4(溶液)=Na++H++SO，故A錯誤；

B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故B正確；C．NaHSO4是強電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故C錯誤；D．NaHSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4(溶液)=Na++H++SO，故D錯誤；選B。4．（2324高一上·四川南充·期末）下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是A．鈉單質(zhì) B．硫酸溶液 C．乙醇 D．熔融【答案】C【解析】A．鈉單質(zhì)含有可自由移動的電子，能導(dǎo)電，A不符合題意；B．硫酸溶液有可自由移動的離子，能導(dǎo)電，B不符合題意；C．乙醇不含可自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電，C符合題意；D．熔融KNO3有可自由移動的離子，能導(dǎo)電，D不符合題意；故選C。5．（2324高一下·浙江·期末）下列說法不正確的是A．溶于水生成水合氯離子和B．水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)C．溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)D．乙醇水溶液不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)【答案】B【解析】A．HCl溶于水生成水合氯離子和H3O+，其溶液能導(dǎo)電，A正確；B．SO3水溶液能導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCl溶于水能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)，C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，乙醇水溶液不導(dǎo)電，D正確；故選B。6．（2324高一上·上?！て谀┠惩瑢W(xué)利用食鹽進行化學(xué)實驗：按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡“亮”，由此得出的結(jié)論正確的是（

）A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電B．圖1中NaCl固體不導(dǎo)電，故NaCl不是電解質(zhì)C．圖2中水是電解質(zhì)，電離產(chǎn)生大量的H＋和OHD．圖2中NaCl在電流作用下電離出了大量自由移動的離子【答案】A【解析】A．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件為水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不一定導(dǎo)電，A項正確；B．氯化鈉是電解質(zhì)，其固體由鈉離子、氯離子構(gòu)成，但離子不能自由移動，因此固體不導(dǎo)電，B項錯誤；C．圖中燈泡發(fā)亮的原因是氯化鈉固體溶于水，電離產(chǎn)生大量自由移動的離子，水是弱電解質(zhì)，但不能電離出大量的氫離子和氫氧根離子，C項錯誤；D．圖中氯化鈉溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氯離子，并非電流作用，D項錯誤；答案選A。7．（2425高一上·貴州黔南·階段練習(xí)）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．金屬銅 B．固體氯化鈉 C．硫酸銅溶液 D．熔融氯化鉀【答案】D【解析】A．銅能導(dǎo)電，但不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸銅溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．熔融的氯化鉀能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D。8．（2024·浙江紹興·模擬預(yù)測）下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導(dǎo)電的是A． B． C． D．蔗糖【答案】B【解析】A．是電解質(zhì)，溶于水后能導(dǎo)電，A不符合題意；B．是非電解質(zhì)，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能夠電離出離子，能夠?qū)щ?，B符合題意；C．是電解質(zhì)，不溶于水，C不符合題意；D．蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。9．（2324高一上·北京大興·期末）如圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如圖變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．NaCl由Na+和Cl構(gòu)成，故NaCl固體能導(dǎo)電B．Na+和Cl在水中以水合離子的形式自由移動C．水分子破壞了陰陽離子之間的作用力D．該過程可表示為NaCl=Na++Cl【答案】A【解析】A．NaCl固體不能導(dǎo)電，A錯誤；B．NaCl溶于水完全電離，Na+和Cl在水中以水合離子的形式自由移動，B正確；C．陰陽離子水分子在水中以水合離子的形式存在，水分子破壞了陰陽離子之間的作用力，C正確；D．NaCl溶于水完全電離，該過程可表示為NaCl=Na++Cl，D正確；故選A。10．（2324高一上·安徽馬鞍山·階段練習(xí)）下列物質(zhì)中，含有自由移動的的是A．溶液 B．氯化氫 C．固體 D．熔融的【答案】D【解析】A．溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子，故A不選；B．液態(tài)HCl中只有氯化氫分子，故B不選；C．NaCl固體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動，故C不選；D．熔融的中可以電離出自由移動的氯離子，故D選；故答案選D。11．（2425高一上·河南駐馬店·開學(xué)考試）生活中離不開化學(xué)，家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分：①食鹽()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面()；⑤小蘇打()；⑥84消毒液()；⑦潔廁靈()；⑧凈水劑(明礬)；⑨鐵鍋()回答下列問題：(1)明礬的化學(xué)式為，屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)小蘇打的主要成分，在水溶液中的電離方程式：。(3)廚衛(wèi)用品的主要成分(括號內(nèi)的物質(zhì))是電解質(zhì)的有(填序號，下同)，是非電解質(zhì)的有，自身常溫能夠?qū)щ姷挠小?4)可以形成兩種鹽：、(微溶物)，寫出與濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)純凈物(2)(3)①③④⑤⑥⑦⑧②⑨(4)TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O【解析】（1）明礬是一種復(fù)鹽，為純凈物；（2）NaHCO3為弱酸的酸式鹽，因此電離方程式為：；（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，因此廚衛(wèi)用品的主要成分(括號內(nèi)的物質(zhì))是電解質(zhì)的有①③④⑤⑥⑦⑧，是非電解質(zhì)的有②，自身常溫能夠?qū)щ姷挠孝?；?）TiO2與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。12．（2324高一下·江西贛州·開學(xué)考試）I．有以下物質(zhì)：①石墨②鋁③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體?熔融氯化鈉?氫氧化鐵膠體。(1)其中能導(dǎo)電的是(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是；屬于電解質(zhì)的是。(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：。(3)寫出物質(zhì)⑤和足量⑦在水中反應(yīng)的離子方程式：。(4)寫出實驗室制備物質(zhì)?的化學(xué)方程式：。II．(5)下列敘述正確的是_______。A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)(6)關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是_______。A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．電離的電離方程式是：，所以不是鹽【答案】(1)①②④⑦??③⑤⑥⑧⑨⑩?(2)Na2CO3=2Na++(3)CO2+Ba2++2OH=BaCO3↓+H2O(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(5)C(6)C【解析】（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子；①石墨、②鋁存在能自由移動的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電；④氨水；⑦氫氧化鋇溶液、?熔融氯化鈉、?氫氧化鐵膠體，有能自由移動的陰、陽離子而能導(dǎo)電，故合理選項序號是①②④⑦??；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，酒精和二氧化碳符合，合理選項序號是③⑤；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括酸、堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽等，⑥碳酸鈉固體、⑧純醋酸、⑨氧化鈉固體、⑩氯化氫氣體、?熔融氯化鈉都是電解質(zhì)；故合理選項序號是⑥⑧⑨⑩?；（2）⑥碳酸鈉溶于水電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式：Na2CO3=2Na++；（3）二氧化碳與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ba2++2OH=BaCO3↓+H2O；（4）實驗室用飽和氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（5）A.固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導(dǎo)電，溶于水會電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A錯誤；B.在銅絲中含自由移動的電子而能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.氯化氫是化合物，溶于水會電離產(chǎn)生自由移動的H+、Cl，所以HCl是電解質(zhì)，C正確；D.SO3溶于水能導(dǎo)電，是因為三氧化硫和水反應(yīng)生成電解質(zhì)硫酸，本身不能電離，所以SO3是非電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是C；（6）A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是不一定是酸，如硫酸氫鈉酸，A錯誤；B.電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，化合物電