2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1（配蘇教版）教學(xué)課件 專題3 復(fù)習(xí)課

專題3復(fù)習(xí)課專題·知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)·專項(xiàng)突破目錄索引

專題·知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)·專項(xiàng)突破?考點(diǎn)一一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較例1常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.兩溶液稀釋前的濃度相同B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閎>a>cC.b點(diǎn)的KW值比a點(diǎn)的KW值大D.a點(diǎn)水電離的n(H+)小于c點(diǎn)水電離的n(H+)B解析

稀釋之前,兩種溶液導(dǎo)電能力相等,說(shuō)明離子濃度相等,由于醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,則醋酸溶液濃度大于鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;導(dǎo)電能力越大,說(shuō)明離子濃度越大,酸性越強(qiáng),則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閎>a>c,B項(xiàng)正確;相同溫度下,KW相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)離子濃度大于a點(diǎn)離子濃度,溶液離子濃度越大,氫離子濃度就越大,對(duì)水的電離抑制程度越大,則c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度,c點(diǎn)溶液體積小,故水電離的氫離子的物質(zhì)的量更小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。規(guī)律方法

1.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較:酸c(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較:酸c(H+)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸:

加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸:

加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多【針對(duì)訓(xùn)練1】常溫下,關(guān)于溶液稀釋的說(shuō)法正確的是(

)A.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水到體積為2L,pH=13B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原濃度的,pH=5C.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋到原濃度的,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6mol·L-1D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的,其pH=6B?考點(diǎn)二中和滴定的拓展應(yīng)用例2乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一種有還原性的有機(jī)弱酸,在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。①配制250mL溶液:準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品,配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加入少量硫酸酸化,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳,共消耗KMnO4溶液20.00mL。回答下列問(wèn)題:(1)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液要裝入

(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(2)KMnO4溶液滴定草酸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

。酸式

2+5H2C2O4+6H+══10CO2↑+2Mn2++8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)計(jì)算此樣品的純度為

。

(4)誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

(填字母)。

a.未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失d.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視90.00%ac(4)未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低,耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,結(jié)果偏高;滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響;滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,氣泡體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,結(jié)果偏高;觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,結(jié)果偏低。規(guī)律方法

中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng),還可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的定量測(cè)定。1.原理:以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì);或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性但能與某些氧化劑或還原劑反應(yīng)的物質(zhì)。2.試劑:常見(jiàn)的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7、I2等;常見(jiàn)的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3.指示劑(1)氧化還原滴定法的指示劑有三類(lèi):①氧化還原指示劑。②專用指示劑,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)。③自身指示劑,如用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)高錳酸鉀溶液的淺紅色。(2)實(shí)例:項(xiàng)目酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘溶液原理2+6H++5H2C2O4══10CO2↑+2Mn2++8H2O2Na2S2O3+I2══Na2S4O6+2NaI指示劑酸性KMnO4溶液本身呈紫紅色,不用另外選擇指示劑淀粉溶液終點(diǎn)判斷溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色【針對(duì)訓(xùn)練2】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣,記錄大氣壓及水體溫度,將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2回答下列問(wèn)題:(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免攪動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是

。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和

;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除去

及二氧化碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作為指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為

;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

mg·L-1。

(5)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

(填“高”或“低”)。

使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致,以減少實(shí)驗(yàn)誤差

O2+2Mn(OH)2══2MnO(OH)2量筒

氧氣藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

80ab低解析

(1)取水樣時(shí)避免攪動(dòng)水體表面,這樣能保證所取水樣中溶解氧量與水體中實(shí)際溶解氧量基本相同,以減小實(shí)驗(yàn)誤差。(2)根據(jù)水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液反應(yīng)生成MnO(OH)2,可寫(xiě)出氧的固定反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn(OH)2══2MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定,配制該溶液時(shí)無(wú)需用容量瓶,只需粗略配制即可,故配制Na2S2O3溶液時(shí),還需要用到的玻璃儀器為量筒;所用蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,這樣能除去水中溶解的氧氣和CO2,且能殺菌。(4)根據(jù)步驟Ⅱ可知,MnO(OH)2能將水樣中的I-氧化為I2,滴定過(guò)程中用淀粉溶液作為指示劑,在滴定終點(diǎn)前淀粉遇I2變藍(lán),達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),I2完全被消耗,溶液藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;根據(jù)關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3,結(jié)合消耗n(Na2S2O3)=a

mol·L-1×b×10-3

L=ab×10-3

mol,可求出100.00

mL水樣中溶解氧的質(zhì)量為

ab×10-3

mol×32

g·mol-1=8ab×10-3

g=8ab

mg,則該水樣中溶解氧的含量為(5)滴定完成時(shí),滴定管尖嘴處留有氣泡,會(huì)導(dǎo)致讀取的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,根據(jù)關(guān)系式O2~4Na2S2O3可知,測(cè)定的溶解氧的含量偏低。?考點(diǎn)三溶液中粒子濃度大小比較的思維方法模型例3

(2023天津卷)在濃度為0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,如下說(shuō)法正確的是(

)B規(guī)律方法

1.解題模型

2.不等式關(guān)系

溶液類(lèi)型典型實(shí)例離子濃度大小規(guī)律多元弱酸溶液0.1

mol·L-1的H2S溶液中:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)顯性離子>一級(jí)電離離子>二級(jí)電離離子一元弱酸的正鹽溶液0.1

mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)不水解離子>水解離子>顯性離子>水電離出的另一離子二元弱酸的正鹽溶液0.1

mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)不水解離子>水解離子>顯性離子>二級(jí)水解離子>水電離出的另一離子二元弱酸的酸式鹽溶液0.1

mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()不水解離子>水解離子>顯性離子>水電離出的另一離子>電離得到的酸根離子【針對(duì)訓(xùn)練3】(2021全國(guó)乙卷,13)HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化,M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時(shí)c2(M+)~c(H+)為線性關(guān)系,如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.溶液pH=4時(shí),c(M+)<3.0×10-4mol·L-1B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7時(shí),c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10-4C解析

由題圖可看出,溶液pH=4時(shí),c2(M+)=7.5×10-8(mol·L-1)2,則c(M+)<3.0×10-4

mol·L-1,A項(xiàng)正確;取橫坐標(biāo)為0時(shí),溶液中c(H+)忽略不計(jì),溶液為強(qiáng)堿性環(huán)境,A-水解生成的HA可忽略不計(jì),c(M+)≈c(A-),此時(shí)Ksp(MA)≈c2(M+)=5.0×10-8,B項(xiàng)正確;由圖像可知,隨c(H+)增大,c(M+)也增大,故加入的酸不是HA,溶液中除了A-外,還有其他酸根離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,溶液中c(M+)=c(A-)+c(HA),Ksp(MA)=c(M+)·c(A-)=5.0×10-8,由?考點(diǎn)四滴定曲線分析例4已知鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L-1的鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.a點(diǎn)的混合溶液中:c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)B.b點(diǎn)的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)C.c點(diǎn)的混合溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+c(H2A)D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)水的電離程度逐漸增大D解析

由題圖可知,a點(diǎn)時(shí)20.0

mL

0.10

mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液與10

mL

0.10

mol·L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到c(HA-)=c(A2-)的混合溶液,溶液呈酸性;b點(diǎn)時(shí)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到KHA、K2A、Na2A的混合溶液,溶液呈中性;c點(diǎn)時(shí)20.0

mL

0.10

mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液與20

mL

0.10

mol·L-1氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到等濃度的K2A和Na2A的混合溶液,溶液呈堿性。由分析可知,a點(diǎn)溶液呈酸性,說(shuō)明HA-的電離程度大于A2-的水解程度,溶液中c(A2-)>c(HA-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)為K2A、Na2A和少量的KHA,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),因此c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),因此c(Na+)+c(H2A)=c(A2-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)為等濃度的K2A和Na2A的混合溶液,溶液中c(Na+)=c(K+),由電荷守恒可得c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),由物料守恒可得c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-),由電荷守恒和物料守恒可得c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由電離常數(shù)可知鄰苯二甲酸氫根的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,抑制水的電離,鄰苯二甲酸根為二元弱酸根,在溶液中水解使溶液呈堿性,促進(jìn)水的電離,從a點(diǎn)到c點(diǎn),鄰苯二甲酸氫根的濃度減小,鄰苯二甲酸根濃度增大,水的電離程度逐漸增大,D項(xiàng)正確。【針對(duì)訓(xùn)練4】25℃時(shí),向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液,溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液溫度變化),下列說(shuō)法正確的是(

)A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4C.P點(diǎn)溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD.滴加鹽酸或NaOH溶液的過(guò)程中c(HA)·c(OH-)增大C【針對(duì)訓(xùn)練5】室溫下,向兩份濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液中分別滴加0.1mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩份0.1mol·L-1的HY溶液中也進(jìn)行同樣操作,測(cè)得,其中A=X或Y]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知:Ka(HX)>Ka(HY)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.溶液中水的電離程度:a>b>cB.d點(diǎn)溶液中:c(HA)+c(A-)<0.1mol·L-1C.b點(diǎn)到c點(diǎn)之間,c(Na+)始終小于c(A-)D.NaY溶液中的Kh=10-9.25A則溶液pH越小時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)就越大。由于電離平衡常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY),所以Ⅰ表示HY,Ⅱ表示HX。HY為弱酸,a、b、c點(diǎn)越來(lái)越趨向于滴定終點(diǎn),但滴定終點(diǎn)為堿性溶液,所以c點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn),水的電離程度:c>b>a,A錯(cuò)誤;d點(diǎn)溶液pH=1.5,溶液顯強(qiáng)酸性,是向HX溶液中加入了酸溶液,導(dǎo)致溶液體積增大,0.1

mol·L-1

HX溶液中存在n(HA)+n(A-)=0.1

mol·L-1·V

L,由于加入酸后溶液體積大于V

L,假設(shè)加入酸溶液體積是b點(diǎn)和c點(diǎn)滴加了NaOH溶液,趨向于滴定終點(diǎn),但滴定終點(diǎn)應(yīng)該為堿性溶液,所以c點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),在酸性溶液中c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(A-),C正確;Ⅰ表示HY,Ⅱ表示HX,根據(jù)圖像可知Ka(HY)=10-4.75,則NaY溶液中的?考點(diǎn)五沉淀溶解平衡圖像分析例5

(2023全國(guó)甲卷)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是(

)A.由a點(diǎn)可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4時(shí)Al(OH)3的溶解度為mol·L-1C.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時(shí),二者不會(huì)同時(shí)沉淀C規(guī)律方法

解沉淀溶解平衡曲線題的三個(gè)步驟第一步:明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義?？v、橫坐標(biāo)通常是難溶電解質(zhì)溶解后電離出的離子濃度。第二步:理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義(以氯化銀為例,Q表示離子濃度冪之積)。(1)在該沉淀溶解平衡圖像上,曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)。在溫度不變時(shí),無(wú)論改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外。(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液,此時(shí)Q>Ksp。(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液,此時(shí)Q<Ksp。第三步:抓住Ksp的特點(diǎn),結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。(1)溶液在恒溫蒸發(fā)時(shí),離子濃度的變化分兩種情況:①原溶液不飽和時(shí),離子濃度都增大;②原溶液飽和時(shí),離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù),與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)。同一曲線上的點(diǎn),溶度積常數(shù)相同?！踞槍?duì)訓(xùn)練6】(2022湖南卷,10)室溫時(shí),用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列說(shuō)法正確的是(

)A.a點(diǎn):有白色沉淀生成B.原溶液中I-的濃度為0.100mol·L-1C.當(dāng)Br-沉淀完全時(shí),已經(jīng)有部分Cl-沉淀D.b點(diǎn):c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)C解析

本題考查沉淀滴定曲線及相關(guān)計(jì)算和判斷。根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知,Cl-、Br-、I-相同的溶液中,滴加AgNO3溶液,I-首先形成沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;從圖像可知,加入AgNO3溶液4.50

mL時(shí)