2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測9水溶液中的離子平衡含解析

PAGE17-單元檢測9水溶液中的離子平衡一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．[2024·陜西榆林其次中學(xué)期中考試]25℃時(shí)，向VmLpH＝m的HNO3溶液中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL，溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量恰好等于加入的K＋的物質(zhì)的量，則m＋n為()A．13B．14C．15D．不能確定2．25℃時(shí)，濃度均為1mol·L－1的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c、d(單位為mol·L－1)。下列推斷正確的是()A．a(chǎn)＝2b＝2c＝2dB．a(chǎn)＞b＞c＞C．a(chǎn)＞c＞d＞bD．a(chǎn)＞c＞b＞d3．室溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，水的電離程度隨加入NaOH溶液體積的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該滴定過程應(yīng)當(dāng)選擇甲基橙作為指示劑B．從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度漸漸增大C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mLD．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)4．[2024·江蘇海安高級(jí)中學(xué)其次次模擬]下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲表示上升溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增加B．圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C．圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，曲線d的壓強(qiáng)比曲線c的壓強(qiáng)大D．圖丁表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線5．下列試驗(yàn)操作與預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論不一樣的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A通過視察液面差推斷該裝置的氣密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)D常溫下，碳酸的Ka1＝4.4×10－7，次氯酸的Ka＝3.2×10－8，向NaClO溶液中通入CO2制備HClO6.現(xiàn)有室溫下四種溶液：①pH＝11的氨水；②pH＝11的NaOH溶液；③pH＝3的CH3COOH溶液；④pH＝3的H2SO4溶液。下列有關(guān)說法不正確的是()A．①②中分別加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH均減小B．分別加水稀釋至原來的10倍，四種溶液的pH大小關(guān)系為①>②>④>③C．四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為①＝③>④＝②D．四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為①＝②＝③＝④7．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，則下列說法正確的是()A．在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw減小B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))C．在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常溫下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，需調(diào)整pH≥88．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：C<B<AD．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H9．下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．如圖1所示，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和CH3COOH溶液，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱軸c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的濃度，橫軸c(S2－)代表S2－濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2＋C．如圖3所示為用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線，當(dāng)pH＝7時(shí)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH為5.510．25℃時(shí)，向體積均為20mL、濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ溶液中分別逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．V(NaOH溶液)＝0mL時(shí)，三種溶液相比較c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)B．當(dāng)三種溶液pH均等于7時(shí)，反應(yīng)消耗的n(HX)＞n(HY)＞n(HZ)C．當(dāng)V(NaOH溶液)＝10mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的依次為c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)＞c(Na＋)D．HY與HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋eq\f(Kw,cH＋)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11．[2024·云南民族高校附屬中學(xué)期中考試]下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是()AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp＝1.8×10－10Ksp＝1.1×10－12Ka＝1.8×10－5Ka＝3.2×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋HClOC．常溫下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO－)＝59，此時(shí)溶液的pH＝5D．常溫下，向濃度均為1.0×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，Cl－先形成沉淀12．已知常溫下，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變更關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C．等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比12混合，溶液的pH＝1.3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2COeq\o\al(2－,3)＋H2R=2HCOeq\o\al(－,3)＋R2－13．[2024·廣東惠州其次次調(diào)研]25℃時(shí)，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH的變更如圖所示。其中c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol/L，下列說法不正確的是()A．H2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為10B．NaHC2O4溶液中，c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2OD．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝0.1mol/L＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)14．[2024·河南汝陽一中調(diào)研]在肯定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，縱軸p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫軸p(S2－)表示－lgc(S2－)。下列說法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度大小的依次：NiS＞SnSC．NiS、SnS的飽和溶液中eq\f(cNi2＋,cSn2＋)＝10－6.5D．向含有相同濃度Ag＋、Ni2＋、Sn2＋的溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后依次：Ag2S、SnS、NiS15．已知磷與砷同主族，二者最高價(jià)含氧酸酸性：H3PO4強(qiáng)于砷酸(H3AsO4)。25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1H3AsO4水溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．pH為9的溶液中c(HAsOeq\o\al(2－,4))/c(H3AsO4)＝108.8B．b點(diǎn)溶液中c(Na＋)＝3c(H2AsOeq\o\al(－,4))＋3c(AsOeq\o\al(3－,4))C．圖中任何一點(diǎn)均有c(H2AsOeq\o\al(－,4))＋c(AsOeq\o\al(3－,4))＋c(H3AsO4)＋c(HAsOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1D．假如將砷酸溶液換成等濃度的磷酸溶液進(jìn)行滴定，則a點(diǎn)位置向右側(cè)移動(dòng)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)Ⅰ.SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，當(dāng)心地滴加8～10滴SOCl2，發(fā)生猛烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使潮濕的品紅試紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消逝后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)將FeCl3溶液干脆蒸干得不到無水FeCl3，最終得到________________(填化學(xué)式)。若用SOCl2與FeCl3·6H2O混合共熱，則可得到無水FeCl3，其緣由是______________________。Ⅱ.25℃時(shí)，幾種常見酸的電離平衡常數(shù)如表所示。酸電離方程式電離平衡常數(shù)CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋K＝1.8×10－5HClOHClOClO－＋H＋K＝3.2×10－8H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13(3)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看作酸，則它們中酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式，下同)，最弱的是______________________。(4)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；25℃時(shí)0.128mol·L－1NaClO溶液的pH為______(已知：lg2≈0.3，lg5≈0.7)。(5)該溫度下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)為________mol·L－1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。17．(12分)(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(2)25℃，向0.10mol·L－1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)整溶液pH，溶液pH與c(S2－)的關(guān)系如圖所示(忽視溶液體積的變更和H2S的揮發(fā))。①pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH＝________時(shí)，Mn2＋起先沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](3)25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。Ka1Ka2H2SO31.54×10－21.02×10－7H2CO34.4×10－74.7×10－11①HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________________________________________________________________。②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的依次為________________________________________________________________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________________________________________________。18．(13分)碳元素是構(gòu)成物質(zhì)世界的重要元素，回答下列問題：(1)碳能形成多種氧化物，如CO、CO2、C2O3等。其中C2O3遇水可形成草酸(HOOCCOOH)，已知草酸的電離平衡常數(shù)(常溫下)K1＝5×10－2、K2＝5.4×10－5。①常溫下，測得某濃度草酸溶液的pH＝2，則該溶液的濃度為________。②已知Na2C2O4溶液顯堿性，用離子方程式表示其緣由______________________，若常溫下，某濃度的Na2C2O4溶液的pH＝9，則溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))/c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝________。(2)利用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液可測量出其精確濃度(氧化產(chǎn)物是CO2)。①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變更狀況是______________________________。②若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗cmol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，試驗(yàn)中所用草酸溶液為20.00mL，則該草酸溶液的濃度為________。(3)常溫下，向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaHSO4溶液，滴加時(shí)溶液中含碳微粒物質(zhì)的量的百分含量與溶液pH的關(guān)系如圖所示(CO2因逸出未畫出，已知lg2≈0.3)。①Na2CO3溶液中c(OH－)、c(H＋)、c(HCOeq\o\al(－,3))、c(H2CO3)的定量關(guān)系為____________________。②曲線c代表的微粒的化學(xué)式為______________。③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為____________________________。19．(13分)[2024·吉林舒蘭第一高級(jí)中學(xué)期中考試]電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)(25℃)如表所示：HCOOHHCNH2CO3Ka＝1.8×10－4Ka＝6.2×10－10Ka1＝4.4×10－4；Ka2＝4.7×10－11①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN－)________c(HCOeq\o\al(－,3))(填“＞”“＜”或“＝”)。②常溫下，pH相同的三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的依次是________(填標(biāo)號(hào))。A．HCOONaB．NaCNC．Na2CO3③已知25℃時(shí)，HCOOH(aq)＋OH－(aq)=HCOO－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ/molH＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－bkJ/mol甲酸電離的熱化學(xué)方程式為____________________________。(2)室溫下，用0.100mol/L鹽酸滴定20.00mL0.100mol/L的氨水，滴定曲線如圖所示。①d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的依次為____________。②b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中c(NH3·H2O)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝________(用溶液中的其他離子濃度表示)。(3)已知常溫下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。①現(xiàn)將濃度為2×10－4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合(忽視溶液體積的變更)，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中eq\f(cCO\o\al(2－,3),cSO\o\al(2－,4))的值為________(保留三位有效數(shù)字)。20．(10分)近年探討發(fā)覺As2O3(砒霜)在治療白血病、惡性腫瘤等方面有特效。砷有兩種常見的酸：砷酸(H3AsO4)、偏亞砷酸(HAsO2)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa＝－lgKa)。回答下列問題：(1)寫出砷酸其次步的電離方程式：________________________。(2)下列試驗(yàn)不能證明H3AsO4的酸性比HAsO2強(qiáng)的是________________(填標(biāo)號(hào))。A．常溫下，測定0.01mol·L－1HAsO2溶液和0.01mol·L－1H3AsO4溶液的pH，后者較小B．常溫下，測定0.1mol·L－1NaAsO2溶液和0.1mol·L－1Na3AsO4溶液的pH，后者較小C．常溫下，分別用蒸餾水將pH＝4的H3AsO4溶液、HAsO2溶液稀釋100倍，測定稀釋后溶液的pH，后者變更較小D．常溫下，比較10mL0.01mol·L－1HAsO2溶液、0.01mol·L－1H3AsO4溶液分別與形態(tài)相同的鋅粒反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣泡較快(3)常溫下，加蒸餾水稀釋H3AsO4溶液，下列增大的是________(填標(biāo)號(hào))。A．KwB．pHC.eq\f(cAsO\o\al(3－,4),cH3AsO4)D．c(H＋)·c(H2AsOeq\o\al(－,4))(4)向10.00mL0.1mol·L－1H3AsO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，加入體積為V時(shí)，c(H3AsO4)＝c(H2AsOeq\o\al(－,4))。①V________(填“>”“<”或“＝”)10.00mL。②此時(shí)，混合溶液的pH＝________。

單元檢測9水溶液中的離子平衡1．A25℃時(shí)，Kw＝10－14，酸堿混合后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量恰好等于加入的鉀離子的物質(zhì)的量，可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，則V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14。解得m＋n＝13，故選A。2．C依據(jù)(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化學(xué)式可知，濃度均為1mol·L－1的溶液，(NH4)2SO4中c(NHeq\o\al(＋,4))最大；溶液中均存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，Cl－對(duì)NHeq\o\al(＋,4)水解沒影響，NH4HSO4電離出的氫離子抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，NH4HCO3中HCOeq\o\al(－,3)的水解促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以濃度均為1mol·L－1的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))從大到小的依次是(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正確。3．C甲基橙的變色范圍為3.1＜pH＜4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)得到的CH3COONa溶液顯堿性，若選用甲基橙作指示劑，則沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)溶液就會(huì)變色，故應(yīng)當(dāng)選用酚酞溶液作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從P點(diǎn)到M點(diǎn)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)漸漸減小，水的電離程度漸漸增大，M點(diǎn)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，得到CH3COONa溶液，此時(shí)水的電離程度最大，從M點(diǎn)到N點(diǎn)，NaOH過量，隨著加入的NaOH量的增多，對(duì)水的電離的抑制作用漸漸增大，水的電離程度漸漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，因兩溶液濃度相同，則體積也相同，C項(xiàng)正確；N點(diǎn)加入20.00mLNaOH溶液，得到等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，依據(jù)物料守恒和電荷守恒分別有2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)＝c(Na＋)①和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，將①代入②中得到c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c4．A醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH>7，鹽的水解是吸熱反應(yīng)，上升溫度，會(huì)促進(jìn)鹽的水解，因此，上升溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，HF中離子濃度變更較小，但離子濃度比鹽酸中的大，溶液的導(dǎo)電實(shí)力比鹽酸強(qiáng)，由于溫度相同，所以Kw的數(shù)值相同，故B不符合；可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖像不符，故C不符合；醋酸為弱酸，0.1000mol·L－1的醋酸溶液，其pH大于1，而圖像中起始pH＝1，故D不符合。5．C向里推動(dòng)注射器之后，若左側(cè)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段液柱，且一段時(shí)間后液面差不變更，則說明該裝置氣密性良好，A項(xiàng)正確；溶液中存在水解平衡Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)，加入Mg(OH)2粉末，與水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，使水解平衡正向移動(dòng)，最終產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，可達(dá)到除去Fe3＋的目的，B項(xiàng)正確；只要溶液中鋇離子濃度和碳酸根離子濃度的乘積大于碳酸鋇的溶度積常數(shù)，就會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，無法證明碳酸鋇與硫酸鋇溶度積常數(shù)的相對(duì)大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸的Ka1比次氯酸的Ka大，碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入CO2，可以制備HClO，D項(xiàng)正確。6．C①中加入氯化銨晶體抑制氨水的電離，使溶液中的c(OH－)減小，②中加入的氯化銨晶體和OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，使c(OH－)減小，故兩溶液的pH均減小，A項(xiàng)說法正確。加水稀釋至原來的10倍，NaOH溶液和H2SO4溶液的pH變更1個(gè)單位，由于NH3·H2O和CH3COOH均為弱電解質(zhì)，隨著溶液的稀釋，電離程度增大，所以①③的pH變更小于1個(gè)單位，pH大小關(guān)系應(yīng)為①>②>④>③，B項(xiàng)說法正確。c(NaOH)＝1×10－3mol·L－1，c(H2SO4)＝0.5×10－3mol·L－1，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②>④，C項(xiàng)說法不正確。四種溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)均為1×10－11mol·L－1，D項(xiàng)說法正確。7．D溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒，在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，B錯(cuò)誤；在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02mol·L－1的AgNO3溶液后，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol·L－1，c(Ag＋)＝0.01mol·L－1，Q＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－6＜Ksp(Ag2SO4)，所以不會(huì)生成Ag2SO4沉淀，C錯(cuò)誤；要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[ZnOH2],cZn2＋))＝eq\r(\f(1.0×10－17,1.0×10－5))mol·L－1＝10－6mol·L－1，則c(H＋)＝10－8moL·L－1，所以需調(diào)整pH≥8，D正確。8．DCH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電實(shí)力增加，故曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)時(shí)，CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，得到0.05mol·L－1CH3COONa溶液，依據(jù)電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為0.05mol·L－1CH3COONa溶液，CH3COO－水解，促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為0.05mol·L－1NaCl溶液，水的電離不受影響，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為等濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈堿性，抑制水的電離，故水的電離程度A>C>B，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為物質(zhì)的量濃度之比為21的NaCl和NaOH混合溶液，依據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(Na＋)＝eq\f(3,2)c(Cl－)，代入電荷守恒式可得c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，D項(xiàng)正確。9．CCH3COOH存在電離平衡，同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和CH3COOH溶液在滴定前，鹽酸的pH小于CH3COOH溶液的pH，所以虛線表示的是滴定鹽酸的曲線，故A錯(cuò)誤；依據(jù)圖像分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，向同濃度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅，故B錯(cuò)誤；用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)，當(dāng)pH＝7時(shí)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C正確；分析圖像可知鐵離子完全沉淀的pH為4，加入氧化銅可調(diào)整溶液pH，pH＝5.5時(shí)銅離子會(huì)沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH小于5.5，故D錯(cuò)誤。10．DA項(xiàng)，由圖可知，0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ溶液的pH：HX＞HY＞HZ，故酸性強(qiáng)弱為HX＜HY＜HZ，酸性越弱，電離程度越小，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，酸溶液的體積、物質(zhì)的量濃度均相同時(shí)，酸的酸性越弱，中和酸溶液至中性所消耗的堿的物質(zhì)的量越少，故反應(yīng)消耗的酸的物質(zhì)的量也越少，即n(HX)＜n(HY)＜n(HZ)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，V(NaOH溶液)＝10mL時(shí)，各溶液中酸及其對(duì)應(yīng)鹽的物質(zhì)的量濃度相等，酸的酸性越弱越不易電離，而其對(duì)應(yīng)的鹽越簡單水解，則溶液中酸根離子越少，故c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)。V(NaOH溶液)＝10mL時(shí)混合溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可知c(X－)＞c(Na＋)，故V(NaOH溶液)＝10mL時(shí)，c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(Na＋)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒，HY與HZ混合溶液中，c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)＝c(Y－)＋c(Z－)＋eq\f(Kw,cH＋)，正確。11．CDCH3COOH的Ka大于HClO的Ka，可知相同濃度時(shí)次氯酸根離子水解程度大，則c(ClO－)＜c(CH3COO－)，故A錯(cuò)誤；由Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)可知，HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2COeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－，故B錯(cuò)誤；向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO－)＝59，由CH3COOH的Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(9cH＋,5)＝1.8×10－5，則c(H＋)＝10－5mol·L－1，溶液pH＝5，故C正確；混合溶液中生成氯化銀須要的c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.8×10－10,1.0×10－3)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，生成Ag2CrO4須要的c(Ag＋)＝eq\r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2－,4)))＝eq\r(\f(1.1×10－12,1.0×10－3))mol·L－1≈3.32×10－5mol·L－1，所以氯離子先沉淀，故D正確。12．C解答本題時(shí)要抓住曲線中的特別點(diǎn)——交點(diǎn)。pH＝1.3時(shí)，c(H2R)＝c(HR－)，則H2R的Ka1＝eq\f(cH＋·cHR－,cH2R)＝c(H＋)＝10－1.3；pH＝4.3時(shí)，c(R2－)＝c(HR－)，則H2R的Ka2＝eq\f(cH＋·cR2－,cHR－)＝c(H＋)＝10－4.3。pH＝4.3時(shí)，有c(R2－)＝c(HR－)，將其代入電荷守恒關(guān)系式2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，A項(xiàng)正確；由以上分析可知，H2R的Ka1＝10－1.3，Ka2＝10－4.3，等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合生成NaHR溶液，HR－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(cH2R·cOH－,cHR－)＝eq\f(cH2R·cOH－·cH＋,cHR－·cH＋)＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－1.3)＝10－12.7＜Ka2，即HR－的水解程度小于HR－的電離程度，溶液呈酸性，抑制水的電離，此溶液中水的電離程度比純水小，B項(xiàng)正確；等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比12混合，得到等物質(zhì)的量的NaHR和H2R的混合溶液，H2R的電離程度大于HR－的水解程度，故c(HR－)＞c(H2R)，由圖可知溶液的pH＞1.3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)H2R、H2CO3的電離常數(shù)可知，酸性：H2R＞HR－＞H2CO3＞HCOeq\o\al(－,3)，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液后生成R2－，即離子方程式為2COeq\o\al(2－,3)＋H2R=2HCOeq\o\al(－,3)＋R2－，D項(xiàng)正確。13．ACH2C2O4的電離方程式為H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)、HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)，H2C2O4的Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))，依據(jù)圖像可知，當(dāng)c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))時(shí)溶液的pH介于4和5之間，H2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為10－5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像知NaHC2O4溶液呈酸性，NaHC2O4溶液中HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度(HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4))大于HC2Oeq\o\al(－,4)的水解程度(HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－)，但HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度和水解程度都很微弱，故NaHC2O4溶液中c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，B項(xiàng)正確；H2C2O4的電離以第一步電離為主，已電離的H2C2O4分子的濃度等于溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))，圖像中0.1mol/LH2C2O4溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))＜0.08mol/L，0.1mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4的電離度為eq\f(cHC2O\o\al(－,4),0.1mol/L)×100%＜80%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH溶液，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，常溫下pH＝7的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，則pH＝7的溶液中的電荷守恒式為c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，將c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol/L代入得c(Na＋)＝0.1mol/L＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)，D項(xiàng)正確。14．C本題考查沉淀溶解平衡曲線及分析、Ksp(Ag2S)的計(jì)算、溶液中離子沉淀先后依次的比較。Ag2S的溶解平衡曲線上，a點(diǎn)坐標(biāo)為a(30,10－lg4)，則p(S2－)＝30時(shí)，p(Ag＋)＝10－lg4，即c(S2－)＝1×10－30mol·L－1時(shí)c(Ag＋)＝4×10－10mol·L－1，故該溫度下Ag2S的Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝1×10－30×(4×10－10)2＝1.6×10－49，A正確。由圖可得，Ksp(NiS)＝1×10－21，Ksp(SnS)＝1×10－25，故溶解度：NiS＞SnS，B正確。NiS、SnS的飽和溶液中eq\f(cNi2＋,cSn2＋)＝eq\f(KspNiS,KspSnS)＝eq\f(1×10－21,1×10－25)＝104，C錯(cuò)誤。Ag＋、Ni2＋、Sn2＋的濃度相同，可利用圖像，畫一條平行于橫坐標(biāo)的直線，可以看出Ni2＋、Sn2＋、Ag＋沉淀時(shí)對(duì)應(yīng)的p(S2－)依次增大，即c(S2－)依次減小，須要的S2－濃度越小，則越先沉淀，故析出沉淀依次：Ag2S＞SnS＞NiS，D正確。15．CD由題圖可知H3AsO4的Ka1、Ka2、Ka3分別為10－2.2、10－7、10－11.5，Ka1＝eq\f(cH＋·cH2AsO\o\al(－,4),cH3AsO4)，Ka2＝eq\f(cH＋·cHAsO\o\al(2－,4),cH2AsO\o\al(－,4))，所以Ka1·Ka2＝eq\f(c2H＋·cHAsO\o\al(2－,4),cH3AsO4)，故eq\f(cHAsO\o\al(2－,4),cH3AsO4)＝eq\f(Ka1·Ka2,c2H＋)，由于pH＝9，c(H＋)＝10－9mol·L－1，故eq\f(cHAsO\o\al(2－,4),cH3AsO4)＝108.8，A正確；依據(jù)電荷守恒，可知b點(diǎn)溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2AsOeq\o\al(－,4))＋3c(AsOeq\o\al(3－,4))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，由題圖可知b點(diǎn)溶液中c(H＋)＝c(OH－)，c(H2AsOeq\o\al(－,4))＝c(HAsOeq\o\al(2－,4))，所以b點(diǎn)溶液中c(Na＋)＝3c(H2AsOeq\o\al(－,4))＋3c(AsOeq\o\al(3－,4))，B正確；加入NaOH溶液后，溶液的總體積增大，依據(jù)物料守恒可知，加入NaOH溶液后，溶液中c(H2AsOeq\o\al(－,4))＋c(AsOeq\o\al(3－,4))＋c(H3AsO4)＋c(HAsOeq\o\al(2－,4))<0.1mol·L－1，C錯(cuò)誤；由于H3PO4酸性比H3AsO4強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的Ka1也比H3AsO4的Ka1大，所以曲線中的a點(diǎn)位置左移，D錯(cuò)誤。16．答案：(1)SOCl2＋H2O=2HCl↑＋SO2↑(2)Fe2O3SOCl2消耗FeCl3·6H2O中的結(jié)晶水，并產(chǎn)生HCl，抑制Fe3＋的水解(3)H3PO4HPOeq\o\al(2－,4)(4)CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)10.3(5)1.3×10－3解析：(1)SOCl2與水猛烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，則有氯化氫氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體可使潮濕的品紅試紙褪色，說明該氣體為二氧化硫，則SOCl2與水反應(yīng)生成氯化氫和二氧化硫，化學(xué)方程式為SOCl2＋H2O=2HCl↑＋SO2↑。(2)在加熱條件下氯化鐵水解的程度增大，水解生成氫氧化鐵，蒸干時(shí)氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以最終得到Fe2O3。當(dāng)SOCl2與FeCl3·6H2O混合共熱時(shí)，SOCl2消耗FeCl3·6H2O中的結(jié)晶水，并產(chǎn)生HCl，抑制Fe3＋的水解。(3)依據(jù)電離平衡常數(shù)分析，H3PO4的第一步電離常數(shù)最大，則H3PO4的酸性最強(qiáng)，HPOeq\o\al(2－,4)的電離常數(shù)最小，則HPOeq\o\al(2－,4)的酸性最弱。(4)依據(jù)電離平衡常數(shù)分析，H2CO3的酸性大于HClO的酸性，HClO的酸性大于HCOeq\o\al(－,3)的酸性，則向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。在0.128mol·L－1NaClO溶液中，ClO－的水解平衡常數(shù)＝eq\f(1.0×10－14,3.2×10－8)，假設(shè)水解出的OH－的濃度為xmol·L－1，則eq\f(x2,0.128)＝eq\f(1.0×10－14,3.2×10－8)，x＝2×10－4，故pH≈10.3。(5)依據(jù)電離平衡常數(shù)分析，設(shè)CH3COOH溶液中的H＋濃度為ymol·L－1，則有eq\f(y2,0.10)＝1.8×10－5，y≈1.3×10－3。17．答案：(1)①②C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)①0.043mol·L－1②5(3)①eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))②c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)③H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O解析：(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。②木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。(2)①25℃，pH＝13時(shí)，溶液中的c(OH－)＝0.10mol·L－1，依據(jù)物料守恒，c(H2S)＋c(HS－)＝0.10mol·L－1－5.7×10－2mol·L－1＝0.043mol·L－1。②當(dāng)c(Mn2＋)＝0.020mol·L－1，c(S2－)＝1.4×10－11mol·L－1時(shí)，起先有沉淀析出，由圖示關(guān)系可得，此時(shí)溶液的pH＝5。(3)①HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))。②SOeq\o\al(2－,3)水解使溶液呈堿性，所以0.10mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的依次為c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)。③由于多元弱酸分步電離，電離程度：一級(jí)電離＞二級(jí)電離，電離程度越大，電離平衡常數(shù)就越大，酸性越強(qiáng)。所以依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka1，H2SO3的Ka2＜H2CO3的Ka1，所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O。18．答案：(1)①0.012mol·L－1②C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－5.4×104(2)①溶液由無色變成粉紅色且在30s內(nèi)保持不變②0.125cVmol·L－1(3)①c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)②H2CO3③c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)解析：(1)①pH＝2時(shí)，c(H＋)＝0.01mol·L－1，設(shè)該草酸溶液濃度為xmol·L－1，由H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)知，達(dá)到電離平衡時(shí)c(H2C2O4)＝(x－0.01)mol·L－1，由于K2遠(yuǎn)小于K1，故c(HC2Oeq\o\al(－,4))≈c(H＋)。K1＝eq\f(cHC2O\o\al(－,4)·cH＋,cH2C2O4)，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出x＝0.012。②C2Oeq\o\al(2－,4)水解導(dǎo)致溶液顯堿性：C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－，Kh＝eq\f(cOH－·cHC2O\o\al(－,4),cC2O\o\al(2－,4))＝eq\f(cOH－·cH＋·cHC2O\o\al(－,4),cC2O\o\al(2－,4)·cH＋)＝eq\f(Kw,K2)，常溫下，該溶液pH＝9，則c(OH－)＝10－5mol·L－1，代入相應(yīng)的數(shù)據(jù)得eq\f(cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))＝5.4×104。(2)①草酸溶液是無色的，當(dāng)KMnO4溶液稍過量時(shí)會(huì)使溶液顯粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，由此可確定滴定終點(diǎn)。②反應(yīng)中1molKMnO4得到5mol電子、1mol草酸失去2mol電子，依據(jù)得失電子守恒可求出n(H2C2O4)＝2.5×10－3cVmol，則該草酸溶液的濃度為0.125cVmol·L－1。(3)①由質(zhì)子守恒知，Na2CO3溶液中存在如下關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。②向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液，起先時(shí)c(COeq\o\al(2－,3))漸漸減小、c(HCOeq\o\al(－,3))漸漸增大，后期c(H2CO3)增大，c(HCOeq\o\al(－,3))減小，故a、b、c分別代表COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3物質(zhì)的量的百分含量隨溶液pH變更的曲線。③由題圖知A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為等濃度的NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，由于OH－均源于水的電離，其物質(zhì)的量濃度小于c(HCOeq\o\al(－,3))，又