山東省2025屆高三化學(xué)等級(jí)考沖刺卷二

PAGEPAGE21山東省2025屆高三化學(xué)等級(jí)考沖刺卷（二）(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16K39Cu64Zn65Se79一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2024年春節(jié)期間實(shí)行的《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》第五季精彩紛呈,體現(xiàn)了中國(guó)詩(shī)詞博大精深。下列詩(shī)詞分析錯(cuò)誤的是()A.“弄風(fēng)柳絮疑成雪,滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素B.“日暮漢宮傳蠟燭,輕煙散入五侯家”中的“蠟燭”是高級(jí)脂肪酸酯,也是高分子化合物C.“炎炎日正午,灼灼火俱燃”中的“炎炎”體現(xiàn)自然界中太陽(yáng)能與熱能的轉(zhuǎn)化D.“煮豆持作羹,漉鼓以為汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是過(guò)濾2.依據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶43.下列各項(xiàng)比較中,確定相等的是()A.相同質(zhì)量的Fe完全轉(zhuǎn)化為FeCl2和FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B.相同質(zhì)量的苯和乙炔所含的碳原子的數(shù)目C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LHCl氣體和1L0.1mol·L-1鹽酸中所含Cl-的數(shù)目D.相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH44.下列說(shuō)明事實(shí)的方程式不正確的是()A.“84”消毒液(有效成分為NaClO)中加入少量白醋可增加消毒效果:ClO-+CH3COOHHClO+CH3COO-B.用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3:CaSO4+CO32-CaCO3C.稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán):2I-+SO42-+4H+I2+SO2+2H2D.用Na2S2O3做碘量法試驗(yàn)時(shí),溶液pH不行太低:S2O32-+2H+SOS↓+H2O5.用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置①制取乙酸乙酯B.用裝置②制CaCO3C.用裝置③熔融Na2CO3D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸6.由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)覺(jué)的香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”。它由X(Ca)和前18號(hào)元素中的5種組成,分別為Y、Z、W、R、T。其中Y、Z為金屬元素,X、Z同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.XR2、WR2兩種化合物均為離子晶體B.原子半徑:Y>Z>R>TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T7.向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體,再加入KCl,可得到K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏鹽)。下列相關(guān)表示正確的是()A.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子:117B.KCl的電子式:K+[··Cl······C.協(xié)作物中鉑的化合價(jià)為+3D.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖:8.企鵝酮()可作為分子機(jī)器的原材料。下列關(guān)于企鵝酮的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可發(fā)生取代反應(yīng)C.1mol企鵝酮轉(zhuǎn)化為C10H21OH需消耗3molH2D.全部碳原子確定不行能共平面9.下列試驗(yàn)方案中能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液,視察試驗(yàn)現(xiàn)象B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2,樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液視察溶液是否變紅C配制480mL0.2mol-1·LCuSO4將24gCuSO4·5H2O固體滴入蒸餾水配置成500mL溶液D驗(yàn)證ZnS的溶解度大于CuS將CuSO4溶液滴入ZnS懸濁液中,振蕩,可視察到沉淀由白色變?yōu)楹谏?0.碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”,它在地殼中豐度值很低,某科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()已知:①“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在。②TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。A.“焙燒”用到的硅酸鹽儀器主要有:坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒B.“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-TeO32-+HC.“堿浸”后所得的濾渣中含有Au、Ag,可用稀鹽酸將其分別D.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池,其示意圖如圖所示。這種電池具有壽命長(zhǎng)、平安牢靠等優(yōu)點(diǎn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.硫酸水溶液主要作用是增加導(dǎo)電性B.放電時(shí),電極b發(fā)生氧化反應(yīng)C.d膜是質(zhì)子交換膜D.充放電時(shí),a極有-2ne-+2nH+12.膽礬(CuSO4·5H2O)可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是()A.全部氧原子都實(shí)行sp3雜化B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去13.金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備:下列說(shuō)法正確的是()A.環(huán)戊二烯分子中全部原子可能共面B.金剛烷的二氯代物有6種C.二聚環(huán)戊二烯與HBr加成反應(yīng)最多得7種產(chǎn)物D.上述四種烴均能使溴的四氯化碳溶液褪色14.我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.該催化反應(yīng)過(guò)程中涉及了化學(xué)鍵的形成及斷裂C.有可能通過(guò)調(diào)整限制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物D.催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒15.向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-37B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuS溶液為飽和溶液C.向p點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由p向q方向移動(dòng)D.H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,碳酸錳(MnCO3)可制造電信器材的軟磁鐵氧體。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量SiO2、Fe2O3、CuO等雜質(zhì))和含SO2的煙氣為主要原料制備無(wú)水碳酸錳的工藝流程如下:已知:①M(fèi)nCO3難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃時(shí)起先分解。②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH和有關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表:離子Fe3+Fe2+Cu2+Mg2+起先沉淀的pH2.77.54.27.8沉淀完全的pH3.79.76.79.8物質(zhì)MnSCaF2CuSKsp2.5×10-131.5×10-101.3×10-36回答下列問(wèn)題:(1)為提高“溶浸”過(guò)程中的浸取速率,以下方法不能提高浸取速率的是(填字母)。

A.將礦石研磨粉碎 B.連續(xù)攪拌C.延長(zhǎng)浸取時(shí)間 D.上升溫度E.適當(dāng)增大稀硫酸的濃度“溶浸”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“溶浸”反應(yīng)的影響如圖所示,為削減MnS2O6的生成,“溶浸”的相宜溫度應(yīng)大于。

(2)“除鐵”步驟中,在加入石灰調(diào)整溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)“凈化”步驟的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)。若測(cè)得濾液中c(F-)=0.02mol·L-1,則濾液中殘留的c(Ca2+)=。

(4)“沉錳”步驟中,加入NH4HCO3后有無(wú)色無(wú)味的氣體放出,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(5)從“沉錳”步驟中要得到純凈無(wú)水MnCO3,先將析出的MnCO3沉淀過(guò)濾,再用

(填化學(xué)式)洗滌更易于干燥。過(guò)濾后廢液的主要成分為(填化學(xué)式)。

(6)實(shí)際生產(chǎn)中,運(yùn)用陰離子交換膜法電解得到金屬錳,電解裝置如圖所示,B電極為直流電源的

極。該工藝若不運(yùn)用離子交換膜,會(huì)造成Mn2+發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2,寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式:

。

17.(12分)三明清流“天芳悅潭”溫泉富含珍稀“鍺”元素。其中鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳、鎂、鈣等三十多種對(duì)人體有益的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布圖為,Ge原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)汲取或發(fā)出不同的光,可用光譜分析儀獲得(填“連續(xù)”或“線狀”)光譜,鑒定Ge元素的存在。

(2)鍺與碳同族,性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有確定的相像性,鍺元素能形成無(wú)機(jī)化合物(如鍺酸鈉:Na2GeO3;二鍺酸鈉:Na2Ge2O5等),也能形成類似于烷烴的鍺烷(GenH2n+2)。①Na2GeO3中鍺原子的雜化方式是。

②推想1molGenH2n+2中含有的σ鍵的數(shù)目是

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)利用離子液體[EMIM][AlCl4]可電沉積還原金屬Ge,其熔點(diǎn)只有7℃,其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。①該物質(zhì)的晶體類型是。

②EMIM+離子中組成元素的電負(fù)性由小到大的依次是。(4)獨(dú)立的NH3分子中H—N—H的鍵角為107.3°,[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H的鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)107.3°。

(5)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)是;已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,乙圖為甲圖的俯視圖,A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)坐標(biāo)為(a2,a,a2),則D點(diǎn)坐標(biāo)為;若該晶胞密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=18.(12分)近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)探討的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答:(1)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應(yīng)過(guò)程,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程為。

(2)探討HCl催化氧化反應(yīng)中溫度、n(HCl)①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測(cè)定反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量,若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液,則生成Cl2mol(已知2S2O32-+I2S4O62②m(催化劑)q(HCl)表示催化劑的質(zhì)量與HCl(g)流速之比,是衡量反應(yīng)氣體與催化劑接觸狀況的物理量。當(dāng)n(HCl)n(O2③在420℃、n(HCl)n(O2)=3、m(催化劑)q(HCl)=200g·min·mol-1條件下,α④比較在下列兩種反應(yīng)條件下O2的反應(yīng)速率:vⅠ

(填“>”“=”或“<”)vⅡ。Ⅰ.410℃、n(HCl)n(O2)=3、m(催化劑)q(HCl)4、m(催化劑)q(HCl)=350g·(3)在101.325kPa時(shí),以含N2的HCl和O2的混合氣體測(cè)定不同溫度下HCl催化氧化反應(yīng)中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,得到如圖結(jié)果。①360℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K360與400℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K400之間的關(guān)系是K360(填“>”“=”或“<”)K400。

②確定溫度下隨著m(催化劑)q(HCl)的增大,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變。

19.(12分)苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路途如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中官能團(tuán)有氟原子、和。

(均填名稱)(2)C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為。

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同,其反應(yīng)類型是

。

(4)化合物D的分子式為。

(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCl,則E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(6)是F的同分異構(gòu)體,其中X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈,滿意該條件的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備的合成路途(無(wú)機(jī)試劑任選)。

20.(12分)Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O[水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀](méi)是一種化工原料,試驗(yàn)室制備少量水合草酸銅酸鉀并測(cè)定樣品的組成,試驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.制備CuO用圖1所示裝置將溶液混合后,小火加熱至藍(lán)色沉淀變黑色生成CuO,煮沸5～10min。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。(1)①指出圖2裝置中操作中的錯(cuò)誤

,

圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2～3次,其目的為

。

②檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為

。

Ⅱ.制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液稱取3.0gH2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中,加入40mL蒸餾水,微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后分?jǐn)?shù)次加入2.2g無(wú)水K2CO3,充分反應(yīng)后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。(2)該步驟中所得混合物中n(KHC2O4)∶n(K2C2O4)=(取整數(shù))。

Ⅲ.制備水合草酸銅酸鉀晶體將KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微熱,再將CuO連同濾紙一起加入該溶液中,充分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解,取出濾紙后,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇淋洗,自然晾干,稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。(3)①步驟Ⅲ中KHC2O4的作用是

。

②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點(diǎn)是

。

③溶解CuO沉淀時(shí),連同濾紙一起加入溶液中的目的是

。

Ⅳ.測(cè)定水合草酸銅酸鉀晶體的成分取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定C2O42-、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu2+,經(jīng)計(jì)算樣品中n(Cu)∶n(C2O42(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為

。

參考答案1.B“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素,A正確;高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子化合物,B錯(cuò)誤;“炎炎”體現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能,C正確;由“漉鼓以為汁”可知,“漉鼓”涉及過(guò)濾,D正確。2.B反應(yīng)①②③④⑤中均有元素化合價(jià)的改變,均為氧化還原反應(yīng),而③④⑤中沒(méi)有離子參與反應(yīng),則不屬于離子反應(yīng),A錯(cuò)誤;⑤為鋁熱反應(yīng),Al失去電子,為還原劑,Mn為還原產(chǎn)物,則還原性:Al>Mn,B正確;由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-知,生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,C錯(cuò)誤;反應(yīng)①為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,錳元素的化合價(jià)降低,氯元素的化合價(jià)上升,4molHCl中只有2molHCl作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,D錯(cuò)誤。3.BFeCl2中Fe元素是+2價(jià),FeCl3中Fe元素是+3價(jià),則相同質(zhì)量或等物質(zhì)的量的Fe完全轉(zhuǎn)化為FeCl2和FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶3,確定不相等,故A錯(cuò)誤;苯和乙炔的最簡(jiǎn)式相同,均為CH,所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,則質(zhì)量相同的苯和乙炔所含的碳原子的數(shù)目確定相等,故B正確;HCl是共價(jià)化合物,HCl氣體中不含Cl-,鹽酸中含有Cl-,則所含Cl-的數(shù)目確定不相等,故C錯(cuò)誤;相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液,假如不考慮NH4+水解,后者溶液中NH4+濃度是前者的2倍,事實(shí)上兩溶液中NH4+水解程度不同,且(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe4.CA.“84”消毒液(有效成分為NaClO)中加入少量白醋可增加消毒效果,更利于生成HClO:ClO-+CH3COOHHClO+CH3COO-,正確;B.用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3,利用難溶物的溶解平衡原理:CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-,正確;C.稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán):2I-+O2+4H+I2+2H2O,不正確;D.用Na2S2O3做碘量法試驗(yàn)時(shí),溶液pH不行太低,易發(fā)生反應(yīng)出現(xiàn)渾濁:S2O32-+2H+SO2+S5.B導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液液面以下會(huì)引起倒吸,故A錯(cuò)誤;二氧化碳與氯化鈣溶液不能干脆反應(yīng),溶有氨氣后溶液顯堿性可以更好的汲取二氧化碳,生成碳酸根,從而生成碳酸鈣,故B正確;高溫條件下碳酸鈉可以和瓷坩堝中二氧化硅發(fā)生反應(yīng),不能用瓷坩堝熔融碳酸鈉,故C錯(cuò)誤;NaOH溶液呈堿性,不能運(yùn)用酸式滴定管,故D錯(cuò)誤。6.AR原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍,R原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則R為O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即處于其次周期,T元素?zé)o正價(jià),則T為F元素;X、Z位于同主族,X為Ca元素,則Z為Be元素;Y為金屬元素,則Y為L(zhǎng)i;X為Ca元素,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,則(20+8)÷2=14,推出W為Si元素,符合題意,據(jù)此解答。A.XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2,CaO2為離子晶體,SiO2為共價(jià)晶體,故錯(cuò)誤;B.Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素,位于同周期,元素的原子半徑從左向右漸漸在減小,即原子半徑:Y>Z>R>T,故正確;C.X為鈣元素、Z為鈹元素,金屬性:Ca>Be,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:氫氧化鈣>氫氧化鈹,故正確;D.W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素,非金屬性:F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T,故正確。7.BA.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)為117+78=195,原子符號(hào)為

78195Pt,錯(cuò)誤;B.氯化鉀為離子化合物,鉀離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合,電子式為K+[··Cl······]-,正確;C.K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O,K為+1價(jià),則[Pt(C2H4)Cl3]-,C2H8.C企鵝酮中含碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A正確;含有的單鍵碳原子上可發(fā)生取代反應(yīng),B正確;1mol企鵝酮含2mol碳碳雙鍵和1mol羰基,都能和H2加成,加成產(chǎn)物為C10H19OH,需消耗3molH2,C錯(cuò)誤;環(huán)上有一個(gè)碳原子連有兩個(gè)甲基,這個(gè)碳原子以碳碳單鍵和四個(gè)碳原子相連,全部碳原子確定不行能共平面,D正確。9.D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水,無(wú)明顯現(xiàn)象,不能探究濃度對(duì)速率的影響,故A錯(cuò)誤;Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能檢驗(yàn)是否變質(zhì),應(yīng)溶于水加KSCN溶液檢驗(yàn),故B錯(cuò)誤;選500mL容量瓶,CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L×250g·mol-1=25.0g,故C錯(cuò)誤;ZnS轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,可視察到沉淀由白色變?yōu)楹谏?驗(yàn)證ZnS的溶解度大于CuS,故D正確。10.C粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te),通入氧氣焙燒,可生成TeO2和CuO,加入氫氧化鈉溶液堿浸,生成濾渣為CuO,濾液含有TeO3A.焙燒固體,可用坩堝,同時(shí)運(yùn)用的儀器有泥三角、酒精燈、玻璃棒,故正確;B.TeO2是兩性氧化物,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-TeO32-+H2O,故正確;C.Au、Ag與鹽酸不反應(yīng),不能用鹽酸分別,故不正確;D.“還原”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為2SO32-+Te4++2H2OTe↓+2SO411.BC依據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可以推斷a極是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),b極是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),為了形成閉合電路,以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答。A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液,可電離出自由移動(dòng)的離子,增加導(dǎo)電性,正確;B.依據(jù)上述分析可知,b為正極,放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C.d膜左、右池都有硫酸水溶液,不須要質(zhì)子交換膜,d膜只是為了防止高分子跨膜移動(dòng),所以為半透膜,錯(cuò)誤;D.放電時(shí),a極是負(fù)極,酚失去電子變成醌,充電時(shí),a極是陰極,醌得到電子生成酚,故充放電發(fā)生的反應(yīng)是-2ne-?+2nH+,正確。12.CDA項(xiàng),與S相連的氧原子沒(méi)有發(fā)生軌道雜化;B項(xiàng),氫鍵不是化學(xué)鍵;C項(xiàng),Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9;D項(xiàng),由題圖可知,膽礬中有1個(gè)H2O與其他微粒通過(guò)氫鍵結(jié)合,易失去,有4個(gè)H2O與Cu2+通過(guò)配位鍵結(jié)合,較難失去。13.B環(huán)戊二烯分子中含有飽和碳原子,與之相連的4個(gè)原子呈四面體結(jié)構(gòu),所以環(huán)戊二烯中不行能全部原子都共面,故A錯(cuò)誤;金剛烷的二氯代物有如圖所示共6種,、、、、、,故B正確;二聚環(huán)戊二烯含有兩個(gè)雙鍵,若加成時(shí)只加成一個(gè)雙鍵,有4種結(jié)構(gòu),若兩個(gè)雙鍵均被加成,有4種結(jié)構(gòu),所以最多有8種產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;四氫二聚環(huán)戊二烯、金剛烷不含碳碳雙鍵,不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D錯(cuò)誤。14.AA項(xiàng),CO2生成COOH,為還原反應(yīng);CO生成CHO,為還原反應(yīng);CHO生成CH2O,為還原反應(yīng);CH2O生成CH3O,為還原反應(yīng);CH3O生成CH3OH,為還原反應(yīng),所以CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn),錯(cuò)誤;B項(xiàng),該催化過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以該反應(yīng)中有化學(xué)鍵的形成和斷裂,正確;C項(xiàng),CHO和H生成CH2O,須要Cu2O作催化劑,可以調(diào)整限制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物,正確;D項(xiàng),依據(jù)題圖知,催化劑Cu結(jié)合H原子,催化劑Cu2O結(jié)合含CHO微粒,正確。15.BD由圖中數(shù)據(jù)可知當(dāng)c(Cu2+)=10-18mol·L-1時(shí),c(S2-)=10-18.3mol·L-1,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-36.3數(shù)量級(jí)為10-37,故A正確;計(jì)算a點(diǎn)的離子濃度積為c(Cu2+)×c(S2-)=10-18.5×10-18.5=10-37<Ksp(CuS)則溶液為不飽和溶液,故B錯(cuò)誤;向p點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液中c(S2-)增大,則c(Cu2+)減小,故C正確;H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常數(shù)K=c2(H+)c(Zn2+)c(H2S)=16.解析:“溶浸”時(shí),SiO2不溶于稀硫酸,通過(guò)過(guò)濾除去,所得溶液含H+、Mn2+、Fe2+、Cu2+、SO42-等離子;“溶浸”所得溶液通過(guò)“除鐵”將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,然后過(guò)濾除去;“除鐵”后所得溶液通過(guò)“凈化”將Ca2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為CaF2、CuS沉淀,然后過(guò)濾除去;“凈化”所得溶液主要含Mn2+、NH4+、SO42-,通過(guò)(1)將礦石研磨粉碎,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,從而提高浸取速率,A不滿意題意;連續(xù)攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積,從而提高浸取速率,B不滿意題意;延長(zhǎng)浸取時(shí)間不能提高浸取速率,C滿意題意;上升溫度可以加快反應(yīng)速率,從而提高浸取速率,D不滿意題意;增大反應(yīng)物的濃度,可以加快反應(yīng)速率,從而提高浸取速率,E不滿意題意;由題圖可知,溫度高于90℃,副產(chǎn)物MnS2O6的百分率低且隨溫度上升百分率幾乎不再改變。(2)軟錳礦的主要成分為MnO2,具有較強(qiáng)的氧化性,將“溶浸”所得的Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2O。(3)Ksp(CaF2)=c(Ca2+)×c2(F-),所以c(Ca2+)=Ksp(CaF2)c2(F-)=1.5×(4)“沉錳”時(shí)加入NH4HCO3后有無(wú)色無(wú)味的氣體放出,依據(jù)元素守恒可知該氣體為CO2,所以“沉錳”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2(5)MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,且乙醇易揮發(fā),洗滌后更簡(jiǎn)單干燥,所以應(yīng)用乙醇洗滌,乙醇化學(xué)式為C2H6O,整個(gè)流程來(lái)看,NH4+、SO42-未除去,所以過(guò)濾出MnCO3沉淀后廢液的主要成分為(NH4(6)由題圖可知,電解質(zhì)溶液中的陰離子向左邊電極移動(dòng),左邊電極為陽(yáng)極,A為電源的正極,B為電源的負(fù)極,結(jié)合電荷守恒可得Mn2+發(fā)生副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+。答案:(1)C90℃(2)MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2O(3)3.75×10-7mol·L-1(4)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O(5)C2H6O(NH4)2SO4(6)負(fù)Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+17.解析:(1)Ge是32號(hào)元素,基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2,所以價(jià)電子排布圖為;Ge原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)汲取或發(fā)出不同的光,可用光譜分析儀獲得線狀光譜。(2)①Na2GeO3中鍺原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+4+2-2×32②GenH2n+2與甲烷類似,所以分子中的共價(jià)鍵均為σ鍵,n個(gè)Ge原子之間形成(n-1)個(gè)σ鍵,與2n+2個(gè)H原子形成(2n+2)個(gè)σ鍵,則1個(gè)分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為(2n+2)+(n-1)=3n+1,所以1molGenH2n+2中含有的σ鍵的數(shù)目為(3n+1)NA。(3)①該物質(zhì)由EMIM+和[AlCl4]-構(gòu)成,所以屬于離子晶體;②EMIM+的組成元素為H、C、N,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,非金屬性:H<C<N,所以電負(fù)性:H<C<N。(4)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力,氨氣分子中含有孤電子對(duì),而[Zn(NH3)6]2+中N原子上的孤電子對(duì)與鋅離子形成配位鍵,所以[Zn(NH3)6]2+中H—N—H鍵角>107.3°。(5)以頂面面心的Se原子為例,該晶胞中有2個(gè)Zn距離Se原子最近且距離相等,而在該晶胞的上方的晶胞中還有兩個(gè)同樣的Zn原子,所以Se原子的配位數(shù)為4;A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)坐標(biāo)為(a2,a,a2),所以A為原點(diǎn),各坐標(biāo)軸的方向?yàn)?依據(jù)俯視圖可知D點(diǎn)的x、y坐標(biāo)參數(shù)為3a4、a4,依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知z坐標(biāo)參數(shù)為3a4,所以D點(diǎn)坐標(biāo)為(3a4,a4,3a4);晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶胞的體積V=a3pm3=(a×10-10)3cm3;依據(jù)均攤法可知一個(gè)晶胞中Zn原子的個(gè)數(shù)為4,Se原子個(gè)數(shù)為4,所以晶胞的質(zhì)量m=(65+79)答案:(1)線狀(2)①sp2②(3n+1)NA(3)①離子晶體②H<C<N(4)大于(5)4(3a4,a4,3a4)18.解析:(1)依據(jù)蓋斯定律,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱都是相同的,由題圖可知熱化學(xué)方程式為2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。(2)①依據(jù)題中離子方程式2S2O32-+I2S4O62-+2I-,Cl2氧化I-的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2,可以得到如下關(guān)系式:2S2O32-～I(xiàn)2～Cl2,n(Cl2)=12n(S2O32②當(dāng)m(催化劑)q(HCl)=50g·min·mol-1時(shí),每分鐘流經(jīng)1g催化劑的HCl為150mol,n(HCl)n(O2)=4,所以每分鐘流經(jīng)1g催化劑的O③m(催化劑)q(HCl)=200g·min·mol-1時(shí)α(HCl)為33.3%,則v(HCl)=1200×33.3%mol·g-1·min-1,依據(jù)化學(xué)方程式HCl和O2反應(yīng)的比例為4∶1,v(O2)=14v(HCl)=14×1200×33.3%mol·g-1·min-1=④依據(jù)第③題的計(jì)算過(guò)程可知,當(dāng)m(催化劑)q(HCl)相同時(shí),HCl的轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)速率越大,據(jù)圖可知410℃、n(3)①由圖可知,當(dāng)m(催化劑)q(HCl)②確定溫度下隨著m(催化劑)q(HCl)增大,通過(guò)催化劑的混合氣體中HCl和O2量變小,N2的量變大,相當(dāng)于反應(yīng)物和生成物的濃度同時(shí)變小相同倍數(shù),依據(jù)濃度商Qc答案:(1)2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3(2)①12c1V1×10-3②0.56③12400(3)①>②減小隨著m(催化劑)q(HCl)增大,N2含量增大,HCl(g)、O2(g)、H2O(g)和Cl2(g)19.解析:依據(jù)合成路途可知,A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過(guò)反應(yīng)④得到E,E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl,據(jù)此分析解答問(wèn)題。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和羧基。(2)依據(jù)上述分析可知,