第五單元化學反應的定量關系單元復習題-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）上冊

人教版九年級化學上冊第五單元化學反應的定量關系單元復習題一、單選題1．已知：X和Y兩種物質共80g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為11：9，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的，則反應中消耗Y的質量為（）A．16g B．36g C．44g D．64g2．紅磷在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質總質量變化的圖象是（）A． B．C． D．3．模型認知是化學研究的重要科學方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應的微觀示意圖。下列說法錯誤的是A．甲的化學式是B．生成的丙、丁的分子個數(shù)比為：C．參加反應的甲、乙的質量比為：D．反應前后金屬鉑的質量和化學性質不變4．第22屆世界杯在“水比油貴”的卡塔爾舉行，下列有關水的說法不正確的是A．在凈水過程中明磯作絮凝劑B．一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成C．生活中可以通過煮沸把硬水轉化為軟水D．水電解得到氫氣和氧氣的質量比為2：15．水是重要資源。下列關于水的敘述中，正確的是（）A．水體有一定的自凈能力，因此工業(yè)污水都可直接排放B．氫氣燃燒生成水的實驗，說明水是由氫、氧兩種元素組成的C．海水淡化不能解決全球水資源短缺的問題D．過濾可以除去水中所有的雜質6．CH4和某種氮的氧化物反應的化學方程式為CH4+2N2+CO2+2H2O，則方框內物質的化學式是（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O57．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒足夠時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應。有關結論錯誤的是（）A．共生成11.1克氯化鈣B．煅燒越充分則消耗的鹽酸量越少C．共生成4.4克二氧化碳D．燃燒后固體中氧元素的質量分數(shù)減小8．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將50g混合物高溫煅燒至質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是（）A．6g B．8g C．13.2g D．20g9．下列描述涉及的化學方程式正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4B．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OC．酒精作燃料：C2H5OH+3O22H2O+CO2D．高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑10．對“質量守恒定律”的理解，正確的是（）A．10g冰受熱熔化成10g水B．參加反應的氫氣和氧氣的體積．一定等于生成水的體積C．反應物的質量等于生成物的質量D．化學反應生成物的質量總和等于參加反應的各物質的質量總和11．把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產(chǎn)物在反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（）物質ABCD反應前質量/g19.78.721.60.4反應后質量/g待測17.403.6A．物質C一定是化合物，D可能是單質B．反應后密閉容器中A的質量為19.7gC．物質C中元素的種類等于A，B兩種物質中元素的種類之和D．若物質A與物質C的相對分子質量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數(shù)之比為2：112．某純凈物R常溫下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根據(jù)這一事實，下列的推理中，錯誤的是（）A．R中一定含有氮元素 B．R中一定含有水C．R一定為化合物 D．R的化學性質不穩(wěn)定二、非選擇題13．2021年是中國共產(chǎn)黨建黨100周年，也是“十四五”開局之年?；厥字袊倌暾鞒?，科技為中國插上了騰飛的翅膀。（1）神舟十二號載人飛船發(fā)射成功?。▓D1）神舟十二號載人航天飛船所用燃料主要是四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2），兩者反應的化學方程式為。其中X的化學式為；偏二甲肼（C2H8N2）分子中氮原子和氫原子的個數(shù)比為（填最簡整數(shù)比）。（2）中國科學家在磁性芯片高精度檢測領域取得新突破！（圖2）磁性芯片生產(chǎn)過程中，需將納米磁性薄膜均勻鋪在晶圓（制作硅半導體集成電路所用的襯底）上。6月24日，北航集成電路學院科研人員利用其研發(fā)的晶圓級磁光克爾測試儀，通過微小的磁性針尖在5個原子層厚的納米磁性薄膜上寫下“100年，中國‘芯”，慶祝中國共產(chǎn)黨建黨100年。這臺儀器在測試精度和速度等方面進行了技術革新，實現(xiàn)了自主創(chuàng)新突破。晶圓是由石英砂（主要成分SiO2）提純的硅制作的，現(xiàn)有120噸SiO2，其中含有硅元素的質量為噸。（3）中國能源裝備領域獲重大突破！（圖3）今年我國首臺套天然氣長輸管道國產(chǎn)30兆瓦級燃驅壓縮機組成功鑒定驗收。該機組的研制成功，打破了國外技術壟斷、填補了國內空白，對于實現(xiàn)能源核心裝備自主可控、保障國家能源戰(zhàn)略安全具有重要意義。天然氣的主要成分CH4中碳、氫元素的質量比為（填最簡整數(shù)比），天然氣被稱為清潔能源的原因是。14．氯氣可用于水的殺菌消毒，發(fā)生如下反應，則X的化學式為，該反應中元素化合價未發(fā)生變化的元素為(填元素符號)。15．為了驗證質量守恒定律，課堂上，老師帶領同學們設計了上述三個實驗裝置并用這三個實驗裝置進行了實驗。請分析并回答下列問題：（1）若用A裝置進行實驗，實驗能否成功？答：，理由是。（2）你認為哪個裝置可以成功驗證質量守恒定律？答：（填字母），理由是，反應的化學方程式為。16．水是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中最重要的物質之一：（1）生活中將硬水軟化常用的方法是。（2）用水可除去某些混合氣體中的性雜質選填“難溶”或“易溶”（3）地球表面的“水循環(huán)”，主要原因是水分子在。（4）水通電時會分解，若通電分解18g水，可得到氧氣的質量為。17．物質甲發(fā)生某反應的微觀示意圖如圖所示。（1）該反應的化學方程式是。加入二氧化錳(填“能”或“不能”)增加生成丙的質量。（2）含物質甲3.4g的溶液完全反應可生成物質丙的質量是多少？(寫出計算過程)

答案解析部分1．【答案】D【解析】16g36g44g64g【解答】解：由質量守恒定律，X和Y兩種物質共80g，則生成Z和W共80g，而Z、W兩物質完全反應時的質量比為11：9，故反應生成W的質量是：80g×=36g，反應中消耗X的質量是：36g×=16g，則反應中消耗Y的質量為：80g﹣16g=64g．故選D．【分析】根據(jù)質量守恒定律可知參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，即參加反應的X和Y的質量和跟生成Z和W的質量和相等．2．【答案】B【解析】【解答】A、圖A表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不斷增大，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符，A不符合題意；B、圖B表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不變，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實相符，B符合題意；C、圖C表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不斷增大，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符，C不符合題意；D、圖D表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和不變，待一段時間后質量開始減小，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符，D不符合題意；故答案為：B．【分析】根據(jù)質量守恒定律可知，密閉容器中反應前后物質質量總和不變分析。3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B【解析】【解答】A、水體有一定的自凈能力，但有一定限度，因此工業(yè)污水都不可直接排放，A不符合題意；B、氫氣燃燒生成水的實驗，說明水是由氫、氧兩種元素組成的，B符合題意；C、海水淡化可以解決全球水資源短缺的問題，水資源短缺主要指的是淡水資源，C符合題意；D、過濾可以除去水中所有的不溶性雜質，但不能除去所有的雜質，D不符合題意。

故答案為：B【分析】A根據(jù)水的凈化能力有限解答

B根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素種類不變解答

C根據(jù)水資源短缺主要指的是淡水資源解答

D根據(jù)過濾只能除去不溶性雜質解答6．【答案】B【解析】【解答】質量守恒定律反應前后原子的種類和個數(shù)不變，根據(jù)化學方程式可知反應后氮原子、碳原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別是2、1、4、4，反應前氮原子、碳原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別是0、1、4、0，故還差2個氮原子和4個氧原子，根據(jù)化學計量數(shù)是2，則方框內物質的化學式是。故答案為：B?！痉治觥抠|量守恒定律反應前后原子的種類和個數(shù)不變，據(jù)此判斷。7．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是11.1g，A不符合題意；

B、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，鍛燒充分與否消耗的鹽酸量都不變，B符合題意；

C、根據(jù)CaCO3CaO+CO2↑，可以計算，生成4.4g二氧化碳，C不符合題意；

D、根據(jù)CaCO3CaO+CO2↑，化學方程式可以看出，煅燒后固體中氧元素質量分數(shù)減小，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】在化學反應中，參加反應的物質的質量等于新生成物質的總質量，而且質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數(shù)之比。8．【答案】B【解析】【解答】解：50g混合物含鈣元素的質量=50g×60%=30g，反應前混合物中鈣元素的質量也為30g；高溫煅燒后氧化鈣的質量：30g÷（×100%）=42g，故產(chǎn)生的二氧化碳質量：50g﹣42g=8g．故選B．【分析】因為反應后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉化為CaO中的鈣，則只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出．9．【答案】A【解析】【解答】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該化學方程式書寫完全正確，符合題意；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應為2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OC、酒精完全燃燒生成二氧化碳和水，該化學方程式配平不符合題意，正確的化學方程式應為：C2H5OH+3O23H2O+2CO2，不符合題意；D、高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為：CaCO3CaO+CO2↑，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實，即正確書寫出該反應中涉及到的物質的化學式，要遵守質量守恒定律，即按反應前后原子個數(shù)相等配平。

10．【答案】D【解析】【解答】解：A、該變化不是化學變化，故A錯誤；B、質量守恒是質量的守恒不是體積守恒，故B錯誤；C、必須為參加反應的反應物的質量總和等于生成物的質量總和，不參與反應的不能相加，故C錯誤；D、質量守恒定律的內容為參加反應的反應物的質量總和等于生成物的質量總和，故D正確．故選：D．【分析】首先必須掌握質量守恒定律應用的范圍是化學反應，該守恒是質量的守恒，再次必須是參加反應的物質的總和等于生成物的物質總和．11．【答案】A【解析】【解答】A．由質量守恒定律和題中信息知，A．A符合題意。

B．反應后密閉容器中A的質量為10g，B不符合題意。

C．由質量守恒定律知，Cb不符合題意

D、A和C的化學計量數(shù)之比為1：2，D不符合題意。

故答案為：A【分析】根據(jù)反應前后物質的質量關系，確定反應物和生成物，利用質量守恒定律確定待測值，結合題中信息解答12．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)質量守恒定律可知在化學反應前后元素的種類不會變化。所以某物質R常溫下可分解為NH3、H2O和CO2，說明R是由C、N、H、O四種元素組成的；說法不符合題意。B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應的過程就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質的過程。原物質是純凈物且生成物中有水，故反應物中一定不含水；說法符合題意。C、物質R是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故R是化合物，說法不符合題意。D、根據(jù)題意“純凈物R常溫下即可分解”，說明R不穩(wěn)定，說法不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)質量守恒定律和題目信息回答。13．【答案】（1）H2O；1：4（2）56（3）3：1；不排放污染物【解析】【解答】(1)根據(jù)四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）反應的化學方程式分析，方程式左邊有2個C、8個H、6個N、8個O，右邊有2個C、6個N、4個O，根據(jù)質量守恒定律，右邊還少8個H、4個O，則X的化學式為H2O；一個偏二甲肼分子中含有2個N、8個H，則氮原子和氫原子的個數(shù)比為1：4。(2)120噸SiO2，其中含有硅元素的質量為：120噸×(3)CH4中碳元素、氫元素的質量比為：（12×1）：（1×4）=3：1；清潔能源即綠色能源，是指不排放污染物、可直接應用于生活、生產(chǎn)的能源，CH4燃燒后生產(chǎn)CO2和H2O，沒有污染物排放，CH4屬于清潔能源。

【分析】(1)根據(jù)質量守恒定律分析；根據(jù)有機物、無機物的概念解答；根據(jù)化學式進行相關計算；

（2）根據(jù)硅元素的質量守恒計算；

（3）物質的質量比=各物質的相對分子質量與系數(shù)的乘積之比。

14．【答案】HCl；H、O【解析】【解答】反應前有2Cl、2H、O，反應后（X除外）有Cl、H、O，根據(jù)化學反應前后各種原子個數(shù)相等，X的化學式為HCl。反應前后氫元素的化合價都是+1，氧元素的化合價都是-2，反應前氯元素的化合價為0，HCl中氯元素的化合價為-1，HClO中氯元素的化合價為+1，所以該反應中元素化合價未發(fā)生變化的元素為H、O。

【分析】根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行分析15．【答案】（1）不能