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文檔簡介
第2講氯及其化合物
【2021?備考】
最新考綱命題統(tǒng)計
L掌握氯氣及其重要化合物的性質(zhì)與應用。
頻度
2掌.握氯氣的實驗室制法。3
2
3.了解氯氣及其重要化合物對環(huán)境的影響。1
20152016301720182019年份
4.了解鹵素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。
素養(yǎng)落地:宏觀與微觀相結合從結構、化合價、物質(zhì)分類多角度、多層次認識、
分析氯氣及其重要化合物的性質(zhì),并以實驗手段驗證,探究相關物質(zhì)的性質(zhì)及反
應規(guī)律;了解氯及其化合物對環(huán)境的影響,培養(yǎng)學生的科學求實的態(tài)度及可持續(xù)
發(fā)展觀。
主干知識知識桎理考向突破
考點一氯及其重要化合物的性質(zhì)與應用
『知識梳理』
1.氯氣
(1)氯氣的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性
黃綠色氣體刺激性直毒比空氣重1:2
(2)從氯的原子結構認識氯氣的化學性質(zhì)——氧化性
①與金屬反應:與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。
(
—^^*2Fe+3Cl2吏暨2FeCl3棕褐色煙)
Cl-Cu嬴
-------?Cu-C[二Cue](株黃色煙)
②與非金屬反應。
與H2反應:H2+CI2點燃型照2HCL
上y安靜燃燒發(fā)出包色火焰.瓶I1有白霧
現(xiàn)象一
光昭時
、》劇烈反應發(fā)生爆炸.瓶【?有白霧
③與還原性無機化合物反應:(寫離子方程式)
Fed?溶液-c,2P3+,,
rli2+9r
C1,--------------\2十2卜e^=Zre-2C1
SO,水溶液+2
——--Cl?+S()2+2H?()^——IH'+SO;+2C1
(3)從化合價的角度認識Ch的化學性質(zhì)——歧化反應
氯氣與水或堿反應,氯的化合價既有降低又有升高,因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表
現(xiàn)還原性。
―:-4clz+“011。+HC1O
NaOH,,
-------A('lz+2Na()H-Na('l+Na('l()+也()
Ca(OH)
-------二22cl?+2Ca(OH)?==CaClz+Ca(CI())?+2H,()
名師提示你
(1)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應,故可用鋼瓶貯運液氯。
(2)1molCb與足量H2完全反應轉移電子數(shù)為2NA,1mol02與足量強堿完全反
應轉移電子數(shù)為NA,1molCI2與足量水充分反應轉移電子數(shù)小于NA(可逆反應)。
(3)工業(yè)制漂白粉應選擇石灰乳,而不是石灰水、石灰粉。
(4)從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)
①氯水中存在三個平衡關系:
++
a.Ch+H2OHC1+HC1O;b.HClOH+C1O";C.H2OH+OH
結合可逆反應的特點可知氯水中含有
三個子四耳子
+-
Cl2JI,()J4CIOHXr.ClO-.OH
②氯水性質(zhì)的多重性
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學反應中,氯水中參與
反應的微粒不同。
1-等
Be
Fe3
氧化
I4夠
|-
氧化性
淀
色沉
生白
液產(chǎn)
O,溶
入AgN
淀卜而
生成沉
1|
一-C
新
制
生
泡產(chǎn)
有氣
水中
制氯
下新
照射
屈光
一|在
定閨
[不穩(wěn)
1O■
氯-HC
水
一
褪色
溶液
品紅
條或
色布
的有
濕潤
H使
_
.______
卜-
白性
。]漂
-HC
廠
后藤
變紅
液先
蕊溶
紫色石
d使
酸性
H,T
氣泡
產(chǎn)生
鹽等
碳酸
金屬、
加活潑
示你
名師提
。
白性
有漂
12沒
燥的C
b,干
不是C
O,
是HQ
用的
白作
起漂
水中
⑴氯
pHo
液的
鹽溶
氯酸
、次
氯水
測量
試紙
pH
能用
(2)不
酸鹽
次氯
氯酸、
2.次
氯酸
(1)次
酸翌
比碳
.
現(xiàn)聞
現(xiàn)用
水要
OJ,氯
C1+
=2H
1O磐
2HC
中
劑瓶
魚試
在拯
保存
劑
、漂白
毒劑
作消
,用
褪色
布條
使有色
白粉
(2)漂
e
lO)?
分CaC
有效成
ClOK
Ca(
Cq和
分Ca
主要成
_-
—
q
)2+2H
a(ClO
CU+C
)2=Ca
a(OH
b+2C
.2C
順理
覦取
漂
白
性
氧化
溫馨提示
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