2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題03 離子反應(yīng)(講義)(師版)

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題03離子反應(yīng)目錄資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】TOC\o"1-3"\p""\h\z\u22考點一電解質(zhì)是與非、強與弱4【真題研析·規(guī)律探尋】4【核心提煉·考向探究】51．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較52．實例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析63．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較64．電離方程式書寫的思維模型7【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】7題型一電解質(zhì)與非電解質(zhì)7題型二電離方程式8考點二離子反應(yīng)與離子方程式9【真題研析·規(guī)律探尋】9【核心提煉·考向探究】131．離子反應(yīng)132．離子方程式133．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求134．離子方程式的正誤判斷13【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】14考點三離子共存19【真題研析·規(guī)律探尋】19【核心提煉·考向探究】211．復(fù)分解反應(yīng)型212．氧化還原型223．水解相互促進型224．絡(luò)合反應(yīng)型22【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】22考點四離子的檢驗和推斷29【真題研析·規(guī)律探尋】29【核心提煉·考向探究】311．常見陽離子的檢驗312．常見陰離子的檢驗32【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】32題型一文字敘述型32題型二流程圖型33題型三表格型36考點要求考題統(tǒng)計考情分析電解質(zhì)是與非、強與弱(2022?浙江6月選考1題，2分)；(2022·浙江省1月選考2題，2分)；(2021?浙江6月選考1題，2分)；(2020?浙江1月選考3題，2分)；(2020?浙江7月選考7題，2分)【命題規(guī)律】離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機物中的官能團性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體，一般都會涉及一到兩個離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。【命題預(yù)測】預(yù)計2024年仍將保持往年考試趨向，重點抓?。?1)了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離；(2)了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存；(3)能運用書寫規(guī)則書寫常見反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對所給離子方程式進行正誤判斷。離子反應(yīng)與離子方程式2023浙江6月9題，3分；2023浙江1月7題，3分；2023湖南卷5題，2分；2023全國卷9題，6分；2023?北京卷6題，3分；2022全國甲卷9題，6分；2022湖南卷11題，4分；2022廣東卷14題，4分；2022浙江1月13題，3分；2022浙江6月13題，3分；2021全國乙卷9題，6分；2021浙江1月13題，3分；2021浙江6月13題，3分；2021北京卷7題，3分；2021湖北卷4題，3分離子共存2022重慶卷4題，3分；2022湖北卷4題，3分；2021湖南卷12題，4分；2021天津卷9題，4分離子的檢驗和推斷2023浙江卷16題，2分；2022全國乙卷9題，6分；2022廣東卷11，4分；2021海南卷6題，2分考點一電解質(zhì)是與非、強與弱1．(2022?浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2【答案】C【解析】A項，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；B項，F(xiàn)e是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；C項，Na2CO3是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質(zhì)，C符合題意；D項，C2H2是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故選C。2．(2022·浙江省1月選考)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH【答案】A【解析】A項，CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；B項，KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；C項，NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；D項，CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。3．(2021?浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH【答案】B【解析】A項，CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B項，H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C項，HNO3為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，C不符合題意；D項，NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。4．(2020?浙江1月選考)下列屬于有機物，又是電解質(zhì)的是()A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．純堿【答案】B【解析】A項，己烷為有機物，但不是電解質(zhì)，故A錯誤；B項，乙酸為有機物，其水溶液可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B正確；C項，葡萄糖是有機物但不是電解質(zhì)，故C錯誤；D項，純堿是電解質(zhì)但不是有機物，故D錯誤；故選B。7．(2020?浙江7月選考)下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是()A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4【答案】C【解析】A項，NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；B項，CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；C項，HCl是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；D項，K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+和SO42-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意。故選C。1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c二者均為化合物不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物2．實例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析溶質(zhì)微粒形式是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl晶體Na+、Cl—(不自由)否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl自由移動的Na+、Cl—是是否固態(tài)H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液態(tài)純H2SO4H2SO4分子否是否固態(tài)酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液態(tài)酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液態(tài)CO2CO2分子否否是金屬銅Cu2+、e—是否否3．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O4．電離方程式書寫的思維模型【易錯提醒】(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)(也不屬于非電解質(zhì))；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)的強弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。如BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強電解質(zhì)。題型一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．(2024·浙江省Z20名校聯(lián)盟)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．HClO B．KNO3 C． D．NH3【答案】B【解析】A項，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B項，KNO3屬于鉀鹽，在水溶液中能完全電離，是強電解質(zhì)，故B正確；C項，Cu是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D項，NH3不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。2．(2024·浙江寧波高三選考模擬)下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是()A．二氧化硫 B．亞硝酸鈉 C．苯甲酸 D．山梨酸鉀【答案】A【解析】A項，二氧化硫的水溶液雖然能夠?qū)щ姡捎诓皇瞧浔旧戆l(fā)生電離，而是其與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3發(fā)生電離，故SO2屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B項，亞硝酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，B不合題意；C項，苯甲酸是酸，屬于電解質(zhì)，C不合題意；D項，山梨酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，D不合題意；故選A。3．(2024·天津南開區(qū)高三階段性質(zhì)量檢測)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是()A．CH4 B．Cl2 C．HCl D．NH3【答案】D【解析】A項，CH4的水溶液和液態(tài)時均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A不合題意；B項，Cl2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C項，HCl的水溶液能夠?qū)щ?，且是其本身電離出自由移動的離子，故屬于電解質(zhì)，C不合題意；D項，NH3的水溶液能夠?qū)щ?，但由于不是NH3本身電離出自由移動的離子，故其屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故選D。4．下列屬于非電解質(zhì)的是()A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl2【答案】A【解析】A項，CS2為化合物，但其在水溶液中或熔融狀態(tài)下不會導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B項，CH3COOH為化合物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C項，HCl為化合物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D項，Cl2為單質(zhì)，其即不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。5．下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是()A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖【答案】A【解析】A項，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。故選A。題型二電離方程式1．下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4=Na++HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43- D．HFH++F-【答案】D【解析】A項，NaHSO4是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式應(yīng)該為：NaHSO4=Na++H++SO42-，A錯誤；B項，NaHCO3是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，B錯誤；C項，磷酸是三元弱酸，分步電離，每一步電離存在電離平衡，主要是第一步電離，電離方程式為：H3POH++H2PO4-，C錯誤；D項，HF是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、F-，電離方程式為：HFH++F-，D正確；故選D。2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】A【解析】HCOeq\o\al(－,3)為多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H＋＋COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)寫為HCOeq\o\al(－,3)，故A項正確；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，故B項錯誤；MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C項錯誤；HSOeq\o\al(－,4)在水溶液里能完全電離成H＋與SOeq\o\al(2－,4)，故D項錯誤。3．下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2CO3=2Na++CO32-B．AlCl=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-【答案】A【解析】A項，Na2CO3為Na+與CO32-組成的鹽，其在電離時電離出Na+與CO32-，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；B項，氯化鋁中Al元素化合價為+3，Cl元素化合價為-1，根據(jù)化合物化合價為0可知，氯化鋁的化學(xué)式為AlCl3，AlCl3為鹽類，其電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，故B錯誤；C項，Mg(NO3)2為Mg2+與NO3-組成的鹽類，其電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故C錯誤；D項，KMnO4為K+與MnO4-組成的鹽類，其電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，故D錯誤；故選A?？键c二離子反應(yīng)與離子方程式1．(2023?浙江省1月選考，7)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓【答案】D【解析】A項，Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正確；B項，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；C項，過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正確；D項，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選D。2．(2023?湖南卷，5)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】A項，堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B項，鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯誤；C項，K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D項，TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故選B。3．(2023?浙江省6月選考，9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：↑D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-【答案】B【解析】A項，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯誤；B項，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3↑，故C錯誤；D項，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D錯誤；故選B。4．(2023?北京卷，6)下列離子方程式與所給事實不相符的是()A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2?=HgS↓【答案】B【解析】A項，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B項，食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B項錯誤；C項，F(xiàn)eCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D項，Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；故選B。5．(2022·浙江省1月選考，13)下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O【答案】C【解析】A項，將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正確；B項，將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，B正確；C項，將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=SO42-+HClO+H++Cl-，C不正確；D項，向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，D正確；故選C。6．(2022?湖南選擇性考試)(雙選)下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】AC【解析】A項，Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；B項，用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-的原理是IO3-在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C項，H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；D項，NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正確；故選AC。7．(2021?全國乙卷，9)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓【答案】A【解析】A項，硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正確；B項，過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項，硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D項，硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；故選A。8．(2021?浙江1月選考，13)下列反應(yīng)的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A項，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B項，銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，總反應(yīng)為Ag(陽極)Ag(陰極)，B正確；C項，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D項，明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；故選A。9．(2021?浙江6月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NO2-+NH4+N2↑+2H2O【答案】A【解析】A項，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B項，亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C項，鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D項，亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正確；故選A。離子方程式書寫注意的問題離子方程式書寫注意的問題(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O。(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。(4)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol，來確定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCOeq\o\al(－,3)需2個OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個OH－需要一個HCOeq\o\al(－,3)，即反應(yīng)為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。2．離子方程式(1)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。4．離子方程式的正誤判斷一個離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實情況。我們可以從以下幾個方面進行判斷：(1)是否以客觀事實為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而應(yīng)寫成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。(2)是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號兩邊各種原子的種類和個數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：Al+3H+=Al3++H2↑，而應(yīng)寫成：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。(3)電荷是否守恒如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：Ag++Cu==Cu2++Ag，應(yīng)寫成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。(4)電解質(zhì)拆分要正確：如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，因為碳酸鋇難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。(5)要注意陰陽離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，錯在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2這一組成。應(yīng)為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。(6)注意反應(yīng)中的“量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O1．(2024·福建福州八縣協(xié)作校高三聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是()A．向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO32-=H2O

+CO2↑B．等物質(zhì)的量的碘化亞鐵與溴在溶液中反應(yīng)：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-C．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+BaSO4↓+4H2OD．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑【答案】C【解析】A項，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，應(yīng)為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B項，碘離子還原性強于亞鐵離子，等物質(zhì)的量的碘化亞鐵與溴在溶液中反應(yīng)，只有碘離子被氧化，應(yīng)為Br2+2I-=I2+2Br-，B錯誤；C項，向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋁沉淀溶解生成偏鋁酸根，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+BaSO4↓+4H2O，C正確；D項，用惰性電極電解氯化鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，D錯誤；故選C。2．(2024·廣西北海高三一模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在堿性環(huán)境中被空氣氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓B．氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．碳酸鈣加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】A【解析】A項，F(xiàn)e2+被氧氣氧化為Fe3+，在堿性環(huán)境中生成Fe(OH)3沉淀，A正確；B項，氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B錯誤；C項，陽極材料為鐵時，鐵失去電子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，C錯誤；D項，碳酸鈣加入乙酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤；故選A。3．(2024·遼寧丹東高三期中統(tǒng)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．小蘇打溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3↓+H2OC．向含有1molFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02時：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O【答案】D【解析】A項，向H218O中投入Na2O2固體，失電子的是過氧化鈉中的氧原子，所以在氫氧根中，故A錯誤；B項，Ba(OH)2是少量的，應(yīng)該按照Ba(OH)2的量配平，2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；C項，向含有1molFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02即1mol時，只有Fe2+被氧化，故2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D項，向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液，H3PO2不能拆，1molH3PO2只能中和1molNaOH：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故D正確；故選D。4．(2023·廣東梅州市二模)下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是()A．用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道：2↑B．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：C．用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．暖貼(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食鹽等)發(fā)熱時，空氣中氧氣參與的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O【答案】A【解析】A項，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，2↑，故A正確；B項，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，2，故B錯誤；C項，碘酸根離子和碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)和水，醋酸為弱酸不能拆，IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，故C錯誤；D項，鐵和氧氣、氯化鈉、水發(fā)生吸氧腐蝕，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出熱量，故D錯誤；故選A。5．(2023·上海市松江區(qū)二模)下列化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是()A．向NH4溶液中加入少量溶液：NH3·H2OB．1L1mol·L-1FeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023時：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．將2.24L(標準狀況)CO2通入500mL0.3mol·L-1溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．向Ca(溶液通入少量SO2：Ca2++2SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e3+結(jié)合OH-能力更強，先產(chǎn)生Fe(OH)3，A項錯誤；B項，計算得FeBr2物質(zhì)的量為1mol。還原性強弱：Fe2+>Br-，轉(zhuǎn)移6.02×1023電子時只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B項錯誤；C項，CO2和NaOH物質(zhì)的量之比為0.1：0.15=2:3，反應(yīng)同時產(chǎn)生CO32-和HCO3-，該離子方程式正確，C項正確；D項，HClO為強氧化性能將SO2氧化為SO42-，該反應(yīng)表達錯誤，D項錯誤；故選C。6．下列離子方程式不正確的是()A．苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)，得到的溶液顯紫色：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+B．CuSO4溶液中滴加足量的濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【答案】B【解析】A項，苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)，苯酚顯色原理為：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-(紫色)+6H+，A正確；B項，CuSO4溶液中滴加足量的濃氨水，得到銅氨絡(luò)離子，離子方程式應(yīng)為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B錯誤；C項，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NH4+都可以和OH-反應(yīng)，C正確；D項，偏鋁酸的酸性弱于碳酸氫根，所以向NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，D正確；故選B。7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．溴化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：4Fe2++6B-+5Cl2=4Fe3+3B2+10Cl-B．向稀硫酸酸化的KMO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4-+6H＋+3H2O2═2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．0.mol?L-1AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+D．用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-【答案】A【解析】A項，Cl2先氧化Fe2，Cl2過量，多余的Cl2再氧化B，Cl2不足，反應(yīng)成立，A正確；B項，離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2MnO4-+6H＋+5H2O2═2Mn2＋+5O2↑+8H2O，B錯誤；C項，向硝酸銀溶液中加入過量氨水，最終生成Ag(NH3)2+，正確的離子方程式為Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C錯誤；D項，在酸性條件ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。8．(2023·河南省頂級校高三階段性考試)下列離子方程式書寫正確的是()A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向100mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．加熱條件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O【答案】B【解析】A項，

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A項錯誤；B項，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，因此Cl2先將Fe2+氧化，根據(jù)電子守恒，完全氧化0.01molFe2+應(yīng)消耗0.005molCl2；剩余0.007molCl2氧化0.014molBr-。因此該反應(yīng)中參與反應(yīng)的Fe2+和Br-物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.014mol=10:14，離子方程式為：12Cl2+10Fe2++14Br-=7Br2+10Fe3++24Cl-，故B項正確；C項，漂白粉中通入少量SO2的離子方程式為：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C項錯誤；D項，加熱條件下，NH4+與OH-作用產(chǎn)生NH3，而非一水合氨，故D項錯誤；故選B。9．向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmolNaHSO4，下列說法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2OB．當(dāng)2a≤b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2OC．當(dāng)3a=2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba2＋＋2SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2OD．當(dāng)a＜b＜2a時，溶液中SO42-與OH-的物質(zhì)的量之比為(b-a)∶(2b-a)【答案】D【解析】A項，當(dāng)a≥b時，氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O，A正確；B項，當(dāng)2a≤b時，硫酸氫鈉過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和硫酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，B正確；C項，當(dāng)3a=2b時，硫酸根和氫氧根過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉和硫酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba2＋＋2SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O，C正確；D項，當(dāng)a＜b＜2a時，溶液中SO42-與OH-的物質(zhì)的量之比為(b-a)∶(2a-b)，D錯誤；故選D。10．下列離子方程式書寫正確的是()A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu=Fe2+＋Cu2++3Cl-B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC．碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-【答案】D【解析】A項，F(xiàn)eCl3溶液和Cu混合，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B項，甲醛和足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+2NH4++CO32-+6NH3+2H2O，故B錯誤；C項，H3O+為水合氫離子，HCO3-+H2OH3O++CO32-為碳酸氫根離子的電離方程式，碳酸氫鈉的水解方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；v項，Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D正確；故選D。11．(2024·山東淄博高三期中)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列離子方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是()A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀4Fe2++O2+2H2O=2Fe3++2Fe(OH)3↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)乳白色渾濁2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓C氯水顏色逐漸褪去4Cl2+4H2O=8H++7Cl-+ClO4-D過氧化鈉變?yōu)榘咨勰㎡22-+H2O++2CO2=2HCO3-++O2↑【答案】B【解析】A項，硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓，A錯誤；B項，硫化鈉溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，是因為硫離子被氧氣氧化生成了硫單質(zhì)，B正確；C項，氯水顏色逐漸褪去，是因為Cl2+H2OHCl+HClO，C錯誤；D項，過氧化鈉變?yōu)榘咨勰且驗榘l(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并不會生成碳酸氫根離子，D錯誤；故選B。12．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】D【解析】將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量，則離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A錯誤；Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O＋2COeq\o\al(2－,3)，故B錯誤；過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2＋H2O＋ClO－=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，故C錯誤；1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確。13．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正確；[Al(OH)4]－與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水【答案】B【解析】A項，將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，錯誤；B項，[Al(OH)4]－與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應(yīng)時生成鋁離子，所以1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2[Al(OH)4]－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O，可理解為2mol[Al(OH)4]－消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以[Al(OH)4]－與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確；C項，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強弱，錯誤；D項，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說法不全面，錯誤。14．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項粒子組判斷和分析ANa+、Cu2+、Cl-、S2-能大量共存，粒子間不反應(yīng)BNa+、Fe2+、H+、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)CH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2ODNa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O【答案】C【解析】A項，Cu2+與S2-之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，所以這些離子不能大量共存，A項錯誤；B項，H2O2在酸性條件下將Fe2+氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3+它們不能大量共存，B項錯誤；C項，S2O32-在酸性條件下不穩(wěn)定發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镾和SO2，C項正確；D項，Al3+與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，D項錯誤；故選C?？键c三離子共存1．(2022?湖北省選擇性考試)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-【答案】C【解析】A項，氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B項，F(xiàn)e3+、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；C項，醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；D項，硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；故選C。2．(2021?天津卷)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-【答案】B【解析】A項，pH=1的溶液中，NO3--在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B項，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項，pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D項，pH=7的溶液中，Al3+、HCO3-會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B。3．(2021?湖南選擇性考試，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42﹣、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A項，Na+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因為發(fā)生反應(yīng)Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項判斷正確，分析錯誤，故A錯誤；B項，H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，B項判斷正確，分析正確，故B正確；C項，Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，F(xiàn)e3+可以作為H2O2分解的催化劑，C項判斷錯誤，故C錯誤；D項，酸性條件下，MnO4﹣具有強氧化性，可以氧化Cl﹣，D項判斷錯誤，故D錯誤；故選B。4．(2020?江蘇卷，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】A【解析】A項，在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B項，在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C項，MnO4-具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D項，在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。5．(2019?江蘇卷，13)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】A．是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B．MnO4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C．Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D．酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存。判斷離子共存的規(guī)律判斷離子共存的規(guī)律1．一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不存在。2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)等)在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。3．三特。指三種特殊情況，①AlOeq\o\al(－,2)或[Al(OH)4]－與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。4．四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)與OH－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋，MnOeq\o\al(－,4)(H＋)與Br－，H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)等；③雙水解反應(yīng)，如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。1．復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。2．氧化還原型具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．水解相互促進型當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進而向水解方向移動，甚至完全反應(yīng)。常見的因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)；(2)Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。4．絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有如下兩種：(1)Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。1．(2024·天津南開區(qū)高三階段性質(zhì)量檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、NO3-B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、NO3-C．0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO32-D．能使pH試紙顯深紅色的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-【答案】B【解析】A項，F(xiàn)e3+和SCN-會結(jié)合生成Fe(SCN)3血紅色絡(luò)合物，不能大量共存，A項不符合題意；B項，OH-與Ba2+、K+、I-、NO3-相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B項符合題意；C項，NaClO具有強氧化性，具有還原性的HS-易與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C項不符合題意；D項，能使pH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，H+和SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D項不符合題意；故選B。2．(2024·山西呂梁高三聯(lián)考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/LFeCl3溶液：、、SCN-、NH4+B．0.3mol/LH2SO4溶液：NO3-、Cl-、Fe2+、Mg2+C．0.2mol/LNH4Cl溶液：HCO3-、、SO42-、K+D．0.1mol/LNaAlO2溶液：HCO3-、、、【答案】C【解析】A項，0.1mol/L的FeCl3溶液，F(xiàn)e3+與SCN-生成Fe(SCN)3不能大量共存，A項錯誤；B項，0.2mol/L的H2SO4溶液，H+、Fe2+、NO3-共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；C項，0.2mol/L的NH4Cl溶液，四種離子均能大量共存，C項正確；D項，0.1mol/L的NaAlO2溶液，AlO2-和HCO3-會生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，D項錯誤；故選C。3．(2024·河北石家莊高三第二次調(diào)研)下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO32-B．能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、Cl-D．由水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】A項，滴加酚酞試液顯紅色的溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、CO32-、SO32-各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B項，能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是強酸性溶液也可能使強堿性溶液，強堿性溶液中的OH-和Fe2+反應(yīng)不能大量共存，強酸性溶液中的H+、Fe2+、NO3-三者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；C項，滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有大量的Fe3+，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D項，由水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液可能是強酸性溶液也可能使強堿性溶液，強堿性溶液中的OH-和HCO3-、Ba2+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，強酸性溶液中的H+和HCO3-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D不合題意；故選A。4．(2023·河南省新鄉(xiāng)市二模)下列離子可以在指定條件下大量共存的是()A．電解飽和食鹽水后的溶液：Ba2+、F-、HCO3-、Ca2+B．常溫下，=1012的溶液：I-、Fe2+、NH4+、NO3-C．1mol·L-1的鹽酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32-D．使酚酞變紅的溶液：Na+、K+、CH3COO-、SO42-【答案】D【解析】A項，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，溶液為堿性，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根，與鋇離子和鈣離子也不能存在，A錯誤；B項，常溫下，=1012的溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，與亞鐵離子和碘離子不能存在，B錯誤；C項，鹽酸溶液中含氯離子和氫離子，SO32-、Ag+、SiO32-都不能存在，C錯誤；D項，使酚酞變紅的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-能共存，D正確；故選D。5．(2023·湖南省名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3-B．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-C．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Na+、、、CO32-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-【答案】D【解析】A項，HF是弱酸，F(xiàn)-能與H+生成HF，A項錯誤；B項，Al3+與AlO2-可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，B項錯誤；C項，F(xiàn)e3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+能與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，C項錯誤；D項，D組離子可在通入大量CO2的溶液中共存，D項正確。故選D。6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】A項，pH＝1的溶液顯強酸性，COeq\o\al(2－,3)與H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液顯強堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均能與SCN－反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】A【解析】A項，選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；B項，中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C項，c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯誤；D項，H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故選A。8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三第一次聯(lián)考)常溫下，下列離子在指定條件下的溶液中一定可以大量共存的是()A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-B．加入淀粉溶液后會變藍色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、SO42-、HSO3-D．滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生的溶液：Na+、Cl、NO3-、K