新疆2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

新疆2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．抗擊新冠疫情時(shí)，84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑B．北京冬奧會(huì)手持火炬“飛揚(yáng)”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實(shí)現(xiàn)了火焰的可視性C．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．聚四氟乙烯為不粘鍋內(nèi)壁涂敷材料，屬于有機(jī)高分子化合物且能使溴水褪色2．2021年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本杰明·李斯特、大衛(wèi)·麥克米蘭，以表彰他們?cè)凇安粚?duì)稱(chēng)有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)。用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c的分子式為C10H10NO4B．該反應(yīng)原子利用率理論上是100%C．c能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)D．脯氨酸與互為同分異構(gòu)體。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．4.6gC2H6O中含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有213g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD．3.9gNa2O2固體中含有陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為0.15NA4．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用做SO2噴泉實(shí)驗(yàn)B．探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響C．探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕D．驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化A．A B．B C．C D．D5．熱激活電池是一種需要達(dá)到啟動(dòng)溫度才開(kāi)始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示。其放電后的產(chǎn)物為L(zhǎng)i7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔點(diǎn)與KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，Li+向b極區(qū)移動(dòng)B．放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)是3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+C．如果放電前兩電極質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移0.15mol電子后，兩極質(zhì)量差是1.05gD．調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以改變電池的啟動(dòng)溫度6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以aY2X3·bZX2(硅酸鹽，a、b為計(jì)量數(shù))為載體，利用Au-Pb納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)W2、X2合成W2X2其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．地殼中元素含量：X>Y>ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>XC．Y2X3和ZX2、W2X均具有較高熔點(diǎn)D．W與X形成兩種化合物均為極性分子7．電位滴定法(potentiometrictitration)是在滴定過(guò)程中通過(guò)測(cè)量電位變化以確定滴定終點(diǎn)的方法，當(dāng)電極電位(ERC)產(chǎn)生了突躍，被測(cè)離子濃度產(chǎn)生突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。向10mL0.1mol?L?1Na2A溶液(H2A為二元弱酸)中逐滴滴加0.1mol?L?1二元酸H2BA．若a=5mL、b=5mL，H2B．若a=5mL、b=15mL，則KC．若a=5mL、b=15mL，第一個(gè)電位突躍時(shí)，溶液中：c(ND．若a=10mL、b=10mL，則用0.1mol?L?1H2A溶液滴定10mL0.1二、非選擇題8．鍶(Sr)是第五周期IIA族元素。自然界中的鍶存在于天青石中，天青石的主要成分為SrSO4和少量CaSO4、BaSO4。以天青石為原料制備高純SrCO3需要兩個(gè)步驟。[步驟一]從天青石到粗SrCO3：已知：i．Ca、Sr、Ba硫化物(MS)和硫氫化物[M(HS)2]均易溶于水，ii.20℃時(shí)，Sr(OH)2、Ba(OH)2、Ca(OH)2的溶解度(單位為g)分別為1.77、3.89、0.173；80℃時(shí)，Sr(OH)2、Ba(OH)2、Ca(OH)2的溶解度(單位為g)分別為20.2、101.4、0.094。（1）焙燒過(guò)程中SrSO4轉(zhuǎn)化為SrS的化學(xué)方程式是。（2）浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MS+2H2O?M(HS)2+M(OH)2(M=Ca、Sr、Ba)。使用熱水有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，原因是。（3）濾渣1的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）[步驟二]粗SrCO3轉(zhuǎn)化為高純SrCO3：粗SrCO3中的雜質(zhì)是BaCO3.有同學(xué)提出在實(shí)驗(yàn)室可以將粗SrCO3產(chǎn)物溶于酸，再加入Na2SO4溶液實(shí)現(xiàn)Sr和Ba的分離。設(shè)Ba2+完全沉淀時(shí)c(Ba2+)=10-5mol·L-1，則溶液中c(Sr2+)一定不大于。該方案(填“合理”或者“不合理”)。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(SrSO4)=3.3×10-7]（5）實(shí)際的工業(yè)除雜和轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：已知：i．溶液中存在Cr2O72-+H2O?2Crii．Cr(OH)3的性質(zhì)類(lèi)似Al(OH)3，Ksp[Cr(OH)3]=1×10-31。①若酸溶過(guò)程中H+過(guò)量太多，則除鋇過(guò)程中Ba2+去除率會(huì)下降，請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋原因。②還原過(guò)程中草酸(H2C2O4)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③為除鉻，向溶液D中加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH為7~8。此過(guò)程不調(diào)節(jié)pH為13的原因是。9．“消洗靈”(Na10P3O13Cl·5H2O)是一種高效低毒的消毒洗滌劑。某興趣小組實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng)：NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+2NaOH+3H2O=Na10P3O13Cl·5H2O制備“消洗靈”，反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置略)。問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置C的作用是。裝置B中采用多孔球泡的目的是。（3）打開(kāi)儀器a的活塞及活塞K，制備N(xiāo)aClO堿性溶液；關(guān)閉儀器a的活褰及活塞K，打開(kāi)裝置B中分液漏斗活塞；一段時(shí)間后，裝置B中溶液經(jīng)“系列操作”，得到粗產(chǎn)品。①上述裝置存在一處缺陷，會(huì)使”消洗靈”(Na10P3O13Cl·5H2O)的產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。②“系列操作”包括、、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。（4）利用滴定法測(cè)定產(chǎn)品的純度(Na10P3O13Cl·5H2O)的摩爾質(zhì)量為656.5g·mol-1，實(shí)驗(yàn)方案如下：I．取4.00g產(chǎn)品試樣溶于蒸餾水中配成200mL溶液；II．量取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入10mL2mol·L-1硫酸溶液、25mL0.1mol·L-1KI溶液(過(guò)量)，暗處?kù)o置5min；III．滴加2~3滴淀粉溶液，用0.0500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?=2I①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在(填“堿”或“酸”)式滴定管中。②則產(chǎn)品的純度為(保留三位有效數(shù)字)。10．碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)。因此，諸多科學(xué)家都在大力研究利用和減少碳的排放。（1）“神十三”中航天員們呼吸產(chǎn)生的CO2用一種循環(huán)方案處理，即CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)ΔH，然后電解水又得氫氣和氧氣。在溫度為T(mén)，向一恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比2：1通入H2和CO2，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中a所示，若其它條件不變，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如圖中b所示。①能說(shuō)明容器中的反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．H2(g)與C(s)的物質(zhì)的量之比保持不變D．v(H2)=v(H2O)②ΔH0(填“>”“<”或“不確定”)；理由是。③改變的條件是。（2）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.6kJ·mol-1反應(yīng)II：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.4kJ·mol-1反應(yīng)III：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)①反應(yīng)III的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。②在T1溫度下，將6molCO2和14molH2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和III，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol。則T1溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=。（3）工業(yè)上利用廢氣中的CO2、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代烴和甲醇的流程如圖。已知B中的裝置使用了陽(yáng)離子交換膜。①B中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。②若某廢氣中含有的CO2和CO的體積比為1：1，廢氣中CO2和CO體積分?jǐn)?shù)共為13.44%。假設(shè)A中處理了標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3的廢氣，其中CO2和CO全部轉(zhuǎn)化成CH3OH，理論上可制得C2H4Cl2kg。11．稀土元素是指鈧(Sc)、釔(Y)和鑭系元素，共17種，位于元素周期表中第IIIB族，均為金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鈧(Sc)元素的原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目共個(gè)，釔(Y)位于元素周期表中鈧(Sc)的下一周期，釔(Y)的價(jià)電子排布式為。（2）稀土元素常常能和許多配位體形成配合物。若一個(gè)配位體含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的能提供孤電子對(duì)的原子，這種配位體就叫多齒配位體，有一個(gè)能提供孤電子對(duì)的原子為一齒，(羰基中的氧原子不能提供孤對(duì)電子)，EDTA()是齒配位體，它的配位原子為，其中C原子的雜化方式為。（3）鈧(Sc)離子在水中以穩(wěn)定對(duì)稱(chēng)的[Sc(H2O)6]3+存在，其中O?Sc?O的鍵角只有90度和180度兩種，其空間構(gòu)型為。（4）鈰(Ce)屬于鑭系元素，氧化鈰是一種重要的光催化材料。①鈰具有三價(jià)和四價(jià)兩種價(jià)態(tài)，三價(jià)和四價(jià)間的可逆轉(zhuǎn)換會(huì)造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如下圖所示，當(dāng)光照能量(hv)等于或大于氧化鈰催化劑的能量時(shí)，氧化鈰VB上的電子(e－)會(huì)受到激發(fā)躍遷至CB，留下帶正電荷的空穴(h+)，形成光生電子?空穴對(duì)，與所吸附的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。則在氧化還原反應(yīng)中，空穴可視為(填“氧化劑”或“還原劑”)，圖中A發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②氧化鈰的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中鈰原子和氧原子的數(shù)量之比為，若晶體密度為dg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞參數(shù)a=cm(寫(xiě)出表達(dá)式)。12．麻黃是一味常見(jiàn)的中草藥，漢代的《神農(nóng)本草經(jīng)》記載有麻黃的效用：主中風(fēng)，傷寒頭痛，溫瘧，發(fā)表出汗，去邪熱氣，止咳逆上氣，除寒熱，破癥堅(jiān)積聚。麻黃的有效成分麻黃堿(物質(zhì)F)有多種合成方法，合成方法之一，如圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是。（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型是。（3）A與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）下列關(guān)于麻黃堿的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填選項(xiàng)序號(hào))。a.麻黃堿與鹽酸、NaOH溶液均可反應(yīng)b.麻黃堿可以發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)c.麻黃堿中的氮原子和所有碳原子可能共面（5）麻黃堿的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件的有種，其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰且三個(gè)取代基均不處于相鄰位置的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)是-NH2；②遇到（6）設(shè)計(jì)由乙醇和制備苯甲酸的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.84消毒液的有效成分次氯酸鈉以及二氧化氯都有氧化性，能殺菌消毒，可作為環(huán)境消毒劑，選項(xiàng)A不符合題意；B．焰色反應(yīng)可發(fā)出不同顏色的光，噴涂堿金屬的目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視，選項(xiàng)B不符合題意；C．氮化硼陶瓷耐高溫，不含金屬單質(zhì)，不是硅酸鹽，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C不符合題意；D．聚四氟乙烯結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，不能和溴反應(yīng)，不能使溴水褪色，選型D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.次氯酸鈉、二氧化氯均具有強(qiáng)氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性；

B.不同金屬具有不同的焰色反應(yīng)；

C.氮化硼屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料。2．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到c的分子式為C10H11NO4，A符合題意；B．b中醛基碳氧雙鍵斷裂，且從質(zhì)量守恒角度來(lái)看該反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率理論上是100%，B不符合題意；C．c中含有羥基能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，C不符合題意；D．脯氨酸與分子式均為C5H9NO2，二者結(jié)構(gòu)不同故互為同分異構(gòu)體，D符不合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

B.該反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率理論上是100%；

C.c含有羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。3．【答案】D【解析】【解答】A.25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OHB．分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，若結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA，若結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NA，B不符合題意；C．在K37ClO3+6H35Cl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律，若生成3mol氯氣，則其中的5molCl來(lái)自H35Cl，1molCl來(lái)自K37ClOD．已知Na2O2是由Na+和O22-組成的，則3.9gNa2O2固體中含有陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為3.9g78g?mo故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)c(OH?)=KWc(H+)和n=cV計(jì)算；

B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能為CH3CH24．【答案】B【解析】【解答】A．SO2易溶于濃NaOH溶液，可以用NaOH溶液做SO2噴泉實(shí)驗(yàn)，故不選A；B．H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)對(duì)H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡無(wú)影響，不能用H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，故答案為：B；C．鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，鐵在NH4Cl溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故不選C；D．Cu與濃硝酸反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體膨脹，致使U形管內(nèi)左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高，故不選D；故答案為：B。

【分析】A.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液；

B.壓強(qiáng)對(duì)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡無(wú)影響；

C.鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕；

D.銅與濃硝酸反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，U形管內(nèi)左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高。5．【答案】C【解析】【解答】A．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，即向b極區(qū)移動(dòng)，故A不符合題意；B．放電時(shí)，a極的Li13Si4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+，故B不符合題意；C．由圖可知，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，a極減少1個(gè)鋰原子，b極增加1個(gè)鋰離子，則此時(shí)質(zhì)量差為14g，則轉(zhuǎn)移0.15mol電子后，兩極質(zhì)量差是2.1g，故C符合題意；D．LiCl和KCl混合物的熔點(diǎn)與KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系圖，調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6時(shí)，400℃時(shí)就可以啟動(dòng)電池，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】放電時(shí)，a極Li13Si4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+，b極為正極，電極反應(yīng)式為2MnO2+e-=LiMn2O4。6．【答案】D【解析】【解答】A．在地殼中各種元素的含量由多到少的順序?yàn)椋篛、Si、Al、Fe、Ca、Na等，X是O，Y是Al，Z是Si，可見(jiàn)地殼中元素含量：X>Z>Y，故A不符合題意；B．由分析可知，X是O，Y是Al，O2?半徑大于A(yíng)l3+，故B不符合題意；C．Y2X3是Al2O3，ZX2是SiO2，這兩種物質(zhì)均屬于共價(jià)晶體，具有較高的熔點(diǎn)，但是W2X是H2O，是分子構(gòu)成的物質(zhì)，熔點(diǎn)較低，故C不符合題意；D．W是H，X是O，二者形成的化合物H2O中只含有極性鍵H?O鍵；在化合物H2O2中既含有極性鍵H?O鍵，也含有非極性鍵O?O鍵，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】利用Au-Pb-納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)W2、X2合成W2X2，可知W為H元素、X為O元素；由載體的化學(xué)式可知，Y為+3價(jià)、為+4價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Al元素、Z為Si元素。7．【答案】C【解析】【解答】A．若a=5mL、b=5mL，則說(shuō)明第一個(gè)電位突躍時(shí)反應(yīng)為Na2A和H2B反應(yīng)生成NaHA、Na2B，第二個(gè)電位突躍時(shí)反應(yīng)為NaHA和H2B反應(yīng)生成H2A、Na2B，說(shuō)明H2B能完全電離出氫離子，H2B．若a=5mL、b=15mL，則第二個(gè)反應(yīng)生成NaHB、H2A，說(shuō)明結(jié)合質(zhì)子的能力A2->B2->HA->HB-，則酸性H2B>HC．由A分析可知，第一個(gè)電位突躍時(shí)反應(yīng)為Na2A和H2B反應(yīng)生成NaHA、Na2B，反應(yīng)為2Na2A+H2B=2NaHA+Na2B，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2c(H2D．若a=10mL、b=10mL，則說(shuō)明第一個(gè)電位突躍時(shí)反應(yīng)為Na2A和H2B反應(yīng)生成NaHA、NaHB，第二個(gè)電位突躍時(shí)反應(yīng)為NaHA和H2B反應(yīng)生成H2A、NaHB，則用0.1mol?L?1H2A溶液滴定10mL0.1故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物消耗量判斷酸性；

B.由反應(yīng)判斷酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力，進(jìn)而判斷酸性強(qiáng)弱；

C.根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)、8．【答案】（1）SrSO4+4C焙燒_（2）該反應(yīng)是水解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）Ca(OH)2、C（4）0.03；不合理（5）c(H+)增大，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+反應(yīng)逆向移動(dòng)，c(CrO42-)下降，使BaCrO4(s)?Ba2+(aq)+CrO42-(aq)平衡正向移動(dòng)，BaCrO4沉淀率下降，Ba2+的去除率下降；Cr2O72-【解析】【解答】（1）天青石的主要成分為SrSO4，與碳粉反應(yīng)生成CO和SrS，反應(yīng)方程式為：（2）浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2SrS+2H2O?Sr(HS（3）已知在80℃時(shí)，Ca(OH)2的溶解度(g)為0.094，屬于微溶物，還有多余的碳粉，則濾渣1的主要成分是Ca(OH)（4）Ba2+完全沉淀時(shí)c(Ba2+)=10-5mol/L，則c(SO42?)=K（5）①若酸溶過(guò)程中H+過(guò)量太多，則除鋇過(guò)程中Ba2+去除率會(huì)下降，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋原因：對(duì)BaCrO4(s)?Ba2+(aq)+CrO4②還原過(guò)程中Cr2O72-③為除鉻，向溶液D中加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH為7～8，此過(guò)程不調(diào)節(jié)pH為13的原因是：直接用NaOH將pH調(diào)至13，Cr(OH)

【分析】【步驟一】天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加熱水后水解，溶液中除含有Sr2+和OH-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，過(guò)濾得到濾渣1的主要成分是Ca(OH)2和過(guò)量的C，然后濾液1加二氧化碳，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得粗SrCO3；

【步驟二】粗SrCO3中的雜質(zhì)為BaCO3，加硝酸進(jìn)行“酸溶”，碳酸鍶和硝酸反應(yīng)生成硝酸鍶、水和二氧化碳，得到含Sr2+、Ba2+的溶液A，向溶液中加入過(guò)量的(NH4)2CrO4進(jìn)行“沉鋇”，過(guò)濾得到含Sr2+、NH4+、CrO42-的溶液B，對(duì)溶液進(jìn)行酸化、加草酸進(jìn)行還原，Cr2O72-被還原為Cr3+，得到含Sr2+、NH4+、Cr3+的溶液D，向溶液中加氨水調(diào)pH到7～8，將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，沉淀A為Cr(OH)3，再加NaOH調(diào)pH≈13加入碳酸氫銨與溶液中Sr2+生成SrCO9．【答案】（1）恒壓滴液漏斗或滴液漏斗；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2（2）安全瓶，防倒吸；增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于氯氣充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率（3）在A(yíng)、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（4）堿；82.1%或者82.0%【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a的名稱(chēng)是恒壓滴液漏斗，裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-（2）裝置C中兩個(gè)導(dǎo)管都很短，可以防倒吸，故其作用是：安全瓶，防倒吸；裝置B中采用多孔球泡的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）①該方法制備的氯氣中含有氯化氫，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)量降低，故改進(jìn)的方法是：在A(yíng)、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；②系列操作為降溫結(jié)晶，故“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）①Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在堿式滴定管中；②Na10P3O13Cl中Cl顯+1價(jià)，結(jié)合得失電子守恒和滴定反應(yīng)可得關(guān)系式Na10P3O13Cl?5

【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氯氣中含有HCl，三頸燒瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaClO，還發(fā)生反應(yīng)NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+2NaOH+3H2O=Na10P3O3Cl?5H2O，C裝置可防倒吸，D裝置用于處理尾氣。10．【答案】（1）AC；<；隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)先變大后變小，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使得開(kāi)始的溫度升高，壓強(qiáng)增大(其他合理表述也可)；加入催化劑（2）<；2.5（3）2H2O+2Cl-電解__H2↑+2OH-+Cl【解析】【解答】（1）①A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均是變化的量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．CO2和C．H2(gD．v(H故答案為：AC。②由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)先變大后變小，5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使得開(kāi)始的溫度升高，壓強(qiáng)變大，故ΔH＜0。③改變的條件化學(xué)反應(yīng)速率加快，而平衡狀態(tài)沒(méi)有移動(dòng)，說(shuō)明加入了催化劑。（2）①根據(jù)蓋斯定律，III=I×2+II，其反應(yīng)熱ΔH=(-49.6)kJ·mol-1×2+(-23.4)kJ·mol-1=-122.6kJ·mol-1，為放熱反應(yīng)，生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，則反應(yīng)Ⅱ的活化能Ea(正)＜E②②由三段式得：起始(mol)起始(mol)在T1溫度下，2L的恒容密閉容器中平衡時(shí)CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol-2mol-2mol=2mol、14mol-6mol-6mol=2mol、2mol、2mol+3mol=5mol；則T1溫度時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)（3）①由圖可知，B中發(fā)生的總反應(yīng)為電解氯化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為2H2O+2Cl-=H2↑+2OH-+Cl2↑。②10m3的廢氣中CO2和CO總體積為10×103L×13.44%=1344L，CO2和CO的體積均為672L，兩者的物質(zhì)的量均為30mol，CO2和CO全部轉(zhuǎn)化成CH3OH，CO2～6e-、CO～4e-，則轉(zhuǎn)移電子的總的物質(zhì)的量為300mol；C2H4生成C2

【分析】（1）①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

②隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)先變大后變小，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使得開(kāi)始的溫度升高，壓強(qiáng)增大；

③改變條件后，反應(yīng)速率增大，但平衡未發(fā)生移動(dòng)；

（2）①根據(jù)蓋斯定律，III=I×2+II，ΔH=-122.6kJ·mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能；

②列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

（3）①B中為電解飽和食鹽水，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；

②根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。11．【答案】（1）11；4d15s2（2）6；O、N；sp2、sp3雜化（3）正八面體（4）氧化劑；還原；1：2；3【解析】【解答】（1）鈧(Sc)為21號(hào)元素，則基態(tài)鈧(Sc)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d14s2，則基態(tài)鈧(Sc)的原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目共11個(gè)，鈧(Sc)的價(jià)電子排布式為3d14s2，釔(Y)位于元素周期表中鈧(Sc)的下一周期，則釔(Y)的價(jià)電子排布式為4d15s2；故答案為：11；4d15s2。（2）根據(jù)題中信息EDTA()有兩個(gè)氮和4個(gè)羥基氧能提供孤對(duì)電子，因此該物質(zhì)是6齒配位體，它的配位原子為O、N，羧基碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化類(lèi)型為sp2，另外的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，