新疆2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）6

卷網(wǎng)新疆維吾爾自治區(qū)烏魯木齊市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密。下列敘述正確的是（）A．電器起火可用泡沫滅火器撲救B．漂白粉既可做棉、麻、紙張的漂白劑，又可做環(huán)境消毒劑C．車用燃油與家用食用油主要成分相同，均屬于烴類D．維生素C具有氧化性，在人體內(nèi)起抗氧化作用2．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。當(dāng)反應(yīng)3Cl2(g)+CS2(g)=CCl4(g)+S2Cl2(g)生成1molS2Cl2(g)時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)中斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目為3NA B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．生成的CCl4的體積約為11.2L D．反應(yīng)后氣體分子數(shù)目減少2NA3．實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

試劑X試劑Y試劑Z制備氣體A稀鹽酸大理石飽和碳酸氫鈉溶液CO2B濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水Cl2C濃氨水生石灰濃硫酸NH3D稀硝酸銅片水NOA．A B．B C．C D．D4．一定條件下，有機(jī)物M可以轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是（）→一定條件A．M的分子式是C8H12O2B．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．N的六元環(huán)上的一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))D．N分子中所有碳原子可能共平面5．X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成離子化合物，YW同主族且原子序數(shù)之和為24。四種元素組成的一種化合物M具有下列性質(zhì)：白色沉淀←滴加澄清石灰水M→A．原子半徑：W>Z>Y>X．B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>YC．Y與X、Z、W均能形成具有漂白性的物質(zhì)D．X、Z形成的離子化合物中陰陽離子核外電子排布相同6．纖維電池的發(fā)明為可穿戴電子設(shè)備的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。一種纖維狀鈉離子電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，SOB．放電時(shí)乙電極的電極反應(yīng)式為：NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+=Na1+xTi2(PO4)3C．該電池充電時(shí)甲電極應(yīng)該與電源負(fù)極相連D．該電池充電過程中Mn元素的化合價(jià)降低7．在1L0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中，加入一定量NaOH固體并恢復(fù)到常溫(體積變化忽略不計(jì))。溶液中各主要微粒濃度變化如圖所示[已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列說法正確的是（）A．NH4HCO3溶液呈酸性B．a(chǎn)點(diǎn)pH約為5，b點(diǎn)pH約為12C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(HCOD．當(dāng)n(NaOH)=0.10mol時(shí)，c(Na+)>c(HCO3-)>c(NH4二、非選擇題8．硫酸亞鐵銨晶體[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O][M=(132x+152y+18z)g·mol-1]是常見的補(bǔ)血?jiǎng)?。已知：①硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。②FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng)可得到硫酸亞鐵銨。（1）FeSO4溶液的制備。將鐵粉、一定量H2SO4溶液反應(yīng)制得FeSO4溶液，其中加入的鐵粉需過量，除鐵粉不純外，主要原因是(用離子方程式表示)。（2）制備x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O。向制備得到的FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，在70℃~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為。（3）產(chǎn)品化學(xué)式的確定——NH4+I.準(zhǔn)確稱取58.80g晶體，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；II.準(zhǔn)確量取50.00mL3.030mol·L-1H2SO4溶液于錐形瓶中；III.向三頸燒瓶中通入氮?dú)猓尤胱懔縉aOH濃溶液，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；IV.用0.120mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①裝置M的名稱為。②通入N2的作用為。③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是。④若步驟IV中，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則n(NH4+)將（4）產(chǎn)品化學(xué)式的確定——SO42?I.另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；II.將得到的溶液過濾得到沉淀，洗滌沉淀3～4次；Ⅲ.灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。結(jié)合實(shí)驗(yàn)(3)和(4)，通過計(jì)算得出硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為。9．金屬銻可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝流程圖如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的濃度及溶液的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)的pHc=0.01mol·L-12.23.77.59.6完全沉淀時(shí)的pHc=1.0×10-5mol·L-13.24.79.011.1試回答下列問題：（1）“浸出渣”的主要成分有S、?！叭芙睍r(shí)Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“還原”時(shí)加入Sb的目的是將還原(填離子符號)。（3）“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。①Sb3+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為。②下列能促進(jìn)該水解反應(yīng)的措施有(填編號)。A．升高溫度B．增大c(H+)C．增大c(Cl-)D．加入Na2CO3粉末③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+的濃度應(yīng)小于mol·L-1。（4）“酸溶2”后的溶液可返回上工序循環(huán)使用。（5）Sb可由SbCl4-10．減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)CO2的有效轉(zhuǎn)化已成為科研工作者的研究熱點(diǎn)。根據(jù)以下幾種常見的CO2轉(zhuǎn)化方法，回答下列問題：（1）I．研究表明，利用如圖所示的原理，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑。該過程的能量轉(zhuǎn)化形式為，在整個(gè)過程中，F(xiàn)eO的作用是。（2）已知：①2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH1=akJmol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ/mol則過程1的熱化學(xué)方程式為。II．以氧化銦(In2O3)作催化劑，采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將CO2資源化利用。反應(yīng)歷程如下：i．催化劑活化：In2O3(無活性)?氧化還原In2Oii．CO2與H2在活化的催化劑表面同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3主反應(yīng)反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH4副反應(yīng)（3）某溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器中，下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填編號)。A．混合氣體的密度不再變化B．CH3OH的分壓保持不變C．v正(H2)：v逆(CH3OH)=3：1D．CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比為1：3：1：1（4）增大CO2和H2混合氣體的流速，可減少產(chǎn)物中H2O(g)的積累，從而減少催化劑的失活，請用化學(xué)方程式表示催化劑失活的原因：。（5）ii中反應(yīng)①、②的lnK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨1T×103a．升高溫度，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)。b．恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，初始壓強(qiáng)為P0。在230℃以上，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，可能原因是。在300℃發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%，則反應(yīng)②用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=(保留兩位有效數(shù)字)。11．碳的多種同素異形體及一系列化合物廣泛應(yīng)用于科研、醫(yī)療、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)C原子核外電子排布的軌道表示式。（2）C原子在形成化合物時(shí)，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是____(填編號)。A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．苯（3）TiO2與光氣COCl2反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。COCl2中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為，其空間構(gòu)型為。（4）甲乙酮肟()中同周期三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，氮原子的雜化方式為，C=N與C-C鍵夾角C=N與N-O鍵夾角(填“<”“>”或“=”)。（5）CO2分子中并不存在簡單的“碳氧雙鍵”，除了正常的σ鍵，還有兩個(gè)方向互相垂直的大π鍵(每個(gè)O原子上還有一對孤對電子)，則每個(gè)大π鍵中有個(gè)電子。（6）從化學(xué)鍵的角度解釋石墨的熔點(diǎn)高于金剛石的原因。（7）利用皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多壁碳納米管可以合成T-碳。T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被正四面體結(jié)構(gòu)單元(由四個(gè)碳原子組成)取代，如圖所示[其中圖(a)、(b)為T-碳的晶胞和晶胞俯視圖，圖(c)為金剛石晶胞]。一個(gè)T-碳晶胞中含有個(gè)碳原子。T-碳的密度非常小，是金剛石的一半，則T-碳晶胞的棱長和金剛石晶胞的棱長之比為。12．有機(jī)物G是一種治療尿失禁的新藥，具有解痙和抗膽堿作用，其合成路線如下：已知：（1）A的名稱為。（2）B→C反應(yīng)中所需的試劑是。（3）C→D的反應(yīng)類型為。（4）D→E的反應(yīng)方程式為。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）G中含氧官能團(tuán)的名稱為。（7）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種，其中含有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。①分子中含有苯環(huán)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火，但是噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A不符合題意；B．漂白液、漂白粉和漂粉精既可做棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑，B符合題意；C．食用油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，C不符合題意；D．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，會導(dǎo)致觸電或毀壞電器；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，既能漂白，也能作消毒劑；

C.食用油的成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯；

D.維生素C具有還原性。2．【答案】C【解析】【解答】A．生成1molS2Cl2(g)時(shí)，消耗3molCl2，斷裂3molCl-Cl鍵，即斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目為3NA，A不符合題意；B．生成1molS2Cl2(g)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，B不符合題意；C．未指明氣體所處狀況，無法計(jì)算CCl4的體積，C符合題意；D.3molCl2(g)和1molCS2(g)反應(yīng)生成1molCCl4(g)和1molS2Cl2(g)，則氣體的物質(zhì)的量減少2mol，即反應(yīng)后氣體分子數(shù)目減少2NA，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成1molS2Cl2(g)消耗3molCl2；

B.生成1molS2Cl2(g)轉(zhuǎn)移6mol電子；

C.氣體所處的狀態(tài)未知；

D.反應(yīng)前氣體總系數(shù)為4，反應(yīng)后氣體總系數(shù)為2。3．【答案】A【解析】【解答】A．由于CO2不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，而HCl可以反應(yīng)，故能除去CO2中的揮發(fā)的HCl，A符合題意；B．用MnO2和濃鹽酸需要加熱，圖示裝置沒有加熱儀器，B不合題意；C．氨氣會被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥氨氣，C不合題意；D．NO會和空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D不合題意；故答案為：A。

【分析】A.鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，HCl易溶于水，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)；

B.濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣需要加熱；

C.氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；

D.NO易被空氣中的氧氣氧化，不能用排空氣法收集。4．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，M的分子式是C8H14O2，A項(xiàng)不符合題意；B．M含羧基，不含碳碳不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)不符合題意；C．N的六元環(huán)上有6種不同的氫，則其一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))，C項(xiàng)符合題意；D．N分子中含3個(gè)以上直接相連的飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；

B.M中不含能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的基團(tuán)；

C.N的換上有6種不同環(huán)境的氫原子；

D.飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有原子不可能共平面。5．【答案】C【解析】【解答】A．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，A項(xiàng)不符合題意；B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性：Y＞W(wǎng)，B項(xiàng)不符合題意；C．O與H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，C項(xiàng)符合題意；D．X、Z形成的離子化合物NaH中陰陽離子核外電子排布不相同，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】Y、W同主族且原子序數(shù)之和為24，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則W的原子序數(shù)為a+8，a+a+8=24，解得a=8，Y為O元素、W為S元素；X、Z同主族且能形成離子化合物，則X為H元素、Z為Na元素；四種元素組成的化合物M，M中滴加少量溴水，溶液褪色并產(chǎn)生氣泡，M中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，則M為NaHSO3。6．【答案】A【解析】【解答】A．陰離子向負(fù)極移動，所以SOB．放電時(shí)乙電極作正極，電極反應(yīng)式為：NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+=Na1+xTi2(PO4)3，故B不符合題意；C．甲作負(fù)極，充電時(shí)甲電極應(yīng)該與電源負(fù)極相連，故C不符合題意；D．充電時(shí)化學(xué)方程式為放電時(shí)的逆反應(yīng)，所以充電過程中Mn元素的化合價(jià)降低，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)電池放電池的總反應(yīng)可知，電極甲為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，電極乙為正極，電極反應(yīng)式為NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+=Na1+xTi2(PO4)3。7．【答案】D【解析】【解答】A．NH4HCO3是弱酸弱堿鹽，其溶液的酸堿性要看生成的弱酸、弱堿的電離常數(shù)，因?yàn)镵b(NH3·H2O)=1.75×10-5>Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，所以NH4HCO3溶液中NH4+B．由題圖可知，a點(diǎn)的NH4+、NH3·H2O濃度相等，由Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5=c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O)=c(OH-)，則a點(diǎn)pH=-lg(1×10?141.75×10C．根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol·L-1，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1，則c(NHD．由題圖可知，當(dāng)n(NaOH)=0.10mol時(shí)，c(Na+)>c(HCO3-)>c(NH4+)，c(NH4+)=c(CO32-)，因?yàn)镵b(NH3·H2O)=1.75×10-5>K故答案為：D。

【分析】A.Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5>Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，則NH4+的水解能力小于HCO3?的水解能力，NH4HCO3溶液呈堿性；

B.根據(jù)pH=-lgc(H8．【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+(4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O)（2）降低硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度，有利于晶體的析出（3）分液漏斗；將產(chǎn)生的氨氣全部趕至錐形瓶內(nèi)，被硫酸溶液完全吸收；用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2～3次，將洗滌液注入錐形瓶中；偏?。?）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O【解析】【解答】（1）Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e粉可以和鐵離子發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，因此過量的鐵粉能防止其被氧化；（2）硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度，有利于晶體的析出；（3）①裝置M為分液漏斗；②反應(yīng)中裝置中會有殘留的氨氣，持續(xù)通入N2可以將產(chǎn)生的氨氣全部趕至錐形瓶內(nèi)，被硫酸溶液完全吸收；③反應(yīng)過過程中若蒸出水，凝結(jié)在冷凝管中，則NH3可能以NH3·H2O的形式附著在冷凝管內(nèi)壁，因此用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2～3次，將洗滌液注入錐形瓶中，可消除誤差；④若未用NaOH溶液潤洗滴定管，則NaOH溶液的濃度偏低，則滴定中消耗的NaOH的體積偏大，剩余的硫酸偏大，則氨氣的含量偏??；（4）測定NH4+含量時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以剩余的n(H+)=0.120mol/L×0.025L=0.003mol，所以n(NH4+)=3.030mol/L×0.05L×2-0.003mol=0.3mol；測定SO42?含量時(shí)，BaSO4的物質(zhì)的量為0.3mol，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.15mol，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.15mol，則根據(jù)M的計(jì)算公式可得，132×0.15+152×0.15+18×n水=58.8，則n水=0.9，則根據(jù)比例可得硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4

【分析】（1）亞鐵離子易被氧化為鐵離子，鐵粉能與鐵離子發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，防止其被氧化；

（2）乙醇可降低硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度，有利于晶體的析出；

（3）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知，M為分液漏斗；

②通入氮?dú)饪蓪a(chǎn)生的氨氣全部趕至錐形瓶內(nèi)，被硫酸溶液完全吸收；

③未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，NaOH溶液的濃度偏低，消耗NaOH體積偏大；

（4）BaSO4的物質(zhì)的量為0.3mol，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.15mol，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.15mol，從而可知，132×0.15+152×0.15+18×n水=58.8。9．【答案】（1）SiO2；Sb2S3+6FeCl3=2SbCl3+6FeCl2+3S（2）Fe3+（3）Sb3++H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+；ACD；10-2.9（4）溶浸（5）SbCl4?+3e-=Sb+4Cl【解析】【解答】（1）“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，則S元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，Sb2S3被氧化的化學(xué)方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；由分析可知，“浸出渣”的主要成分有S、SiO2；（2）“還原”時(shí)加入Sb的目的是將Fe3+還原，防止其發(fā)生水解反應(yīng)，提高產(chǎn)物的純度；（3）①Sb3+發(fā)生水解生成SbOCl和氫離子，離子方程式為Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；②A．該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，A選；B．水解反應(yīng)為Sb3++Cl-+H2O?SbOCl↓+2H+，增大c(H+)即增大生成物濃度，平衡逆向移動，B不選；C．水解反應(yīng)為Sb3++Cl-+H2O?SbOCl↓+2H+，增大c(Cl-)即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，可促進(jìn)水解，C選；D．加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)減小使平衡正向移動，可促進(jìn)水解，D選；故答案為：ACD；③Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，c(OH-)=Kwc(H+)=10-1410-3.2=10-10.8mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，則K（4）Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb將Fe3+還原為Fe2+，“濾液”中含有的金屬陽離子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“濾液”中通入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，即通入足量Cl2，再將濾液pH調(diào)至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶于濃鹽酸后，反應(yīng)生成FeCl3，產(chǎn)物FeCl3可返回溶浸工序循環(huán)使用；（5）Sb可由SbCl4-電解制得，Sb得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極的電極反應(yīng)式為SbCl4-+3e-=Sb+4Cl

【分析】輝銻礦中加入鹽酸、FeCl3溶液溶浸，“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化為S，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以Sb2S3“溶浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)生成對應(yīng)的氯化物，SiO2不反應(yīng)而形成浸出渣，加入Sb，Sb將Fe3+還原為Fe2+，Sb3+發(fā)生水解生成SbOCl，SbOCl中加入HCl，酸溶生成SbCl4-，最后電解得到Sb；“濾液”中含有的金屬陽離子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“濾液”中通入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，即通入足量Cl2，再將濾液pH調(diào)至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶于濃鹽酸后，反應(yīng)生成FeCl3，產(chǎn)物FeCl310．【答案】（1）太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；催化劑（2）6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH=-(a+b)kJ/mol（3）B；C（4）In2O3-x+xH2O?In2O3+xH2（5）減?。簧邷囟?，反應(yīng)①平衡逆向移動，反應(yīng)②平衡正向移動，230℃以上溫度對反應(yīng)②的影響程度更大；0.22【解析】【解答】（1）由可知，反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；在整個(gè)過程中，F(xiàn)eO被消耗后又被生成，作用為催化劑；（2）已知：①2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH1=akJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ/mol由蓋斯定律可知，-①-②得反應(yīng)：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH=-(a+b)kJ/mol；（3）A．混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度也始終不變，密度是常量，常量保持不變，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A不正確；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3OH(g)C．v正(H2)：v逆(CD．CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比為1：3：1：1不能說明平衡不再移動，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D不正確；故答案為：BC。（4）已知，催化劑活化：In2O2(無活性)?氧化還原In2O3-x(有活性)；In2O3-x與水反應(yīng)生成In2O3，減少產(chǎn)物中H2O(g)的積累，使化學(xué)反應(yīng)In2O（5）a．反應(yīng)①-反應(yīng)②，得到反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1Kb．分析溫度和K的圖像可知，反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；230℃以上，升高溫度，反應(yīng)①的平衡逆向移動，反應(yīng)②的平衡正向移動，但溫度對反應(yīng)②的平衡影響更大，導(dǎo)致CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低；在恒溫恒壓密閉容器中，反應(yīng)①正向進(jìn)行會造成容器的容積減小，反應(yīng)②不會造成容器的容積減小。設(shè)參加反應(yīng)①的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，參加反應(yīng)②的二氧化碳的物質(zhì)的量為y，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中氣體的物質(zhì)的量減小2x，則2x2+4×100%=20%，解得x=0.6mol；CO2的轉(zhuǎn)化率=x+y2×100%=50%，解得y=0.4mol；根據(jù)反應(yīng)①

【分析】（1）該過程將太陽能轉(zhuǎn)化化學(xué)能；FeO是該過程的催化劑；

（2）根據(jù)蓋斯定律，將-①-②得到目標(biāo)方程式；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（4）In2O3-x與水反應(yīng)生成In2O3，減少產(chǎn)物中H2O(g)的積累，使化學(xué)反應(yīng)In2O3-x+xH2O?In2O3+xH211．【答案】（1）（2）C（3）3：1；平面三角形（4）O>N>C；sp2；>（5）4（6）石墨中碳原子均為sp2雜化，未參與雜化的p軌道形成π鍵，使石墨中碳碳共價(jià)鍵比金剛石中碳碳共價(jià)鍵鍵長更短、鍵能更大（7）32；2：1【解析】【解答】（1）基態(tài)C原子核外電子排布式為1s22s22p2，其軌道表示式為。（2）CH4、CH2=CH2、CH≡CH和苯中C原子分別為sp3、sp2、sp和sp2雜化，則雜化軌道中s軌道成分最多的物質(zhì)是CH≡CH，其最有可能在堿性體系中形成陰離子，故答案為：C。（3）COCl2的結(jié)構(gòu)為，C=O雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則1個(gè)COCl2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為3和1，其比值為3：1；中心碳原子價(jià)層電子對數(shù)=3+4?2?1×22=3，采取sp（4）甲乙酮肟中同周期三種元素為C、N、O，同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；該分子中N原子價(jià)層電子對數(shù)為3，采取sp2雜化；N原子上有孤電子對、C原子上沒有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以C=N與C-C鍵夾角>C=N與N-O鍵夾角。（5）CO2分子共有4+2×6=16個(gè)價(jià)電子，其中一部分價(jià)電子用于形成2個(gè)C-Oσ鍵和每個(gè)氧原子上的一對孤對電子對，總共2×2+2×2=8個(gè)電子，剩下8個(gè)價(jià)電子填入兩個(gè)方向互相垂直的大π鍵中，則每個(gè)大π鍵中有4個(gè)電子。（6）由于