浙江省紹興市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

浙江省紹興市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）得分1．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導(dǎo)電的是（）A．NaOH B．CO2 C．BaS2．工業(yè)上利用焦炭還原石英砂制備含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列說法不正確的是（）A．石英砂的主要成分是SiB．焦炭過多容易生成副產(chǎn)物SiCC．制備三氯硅烷的反應(yīng)：Si+3HClD．高純硅導(dǎo)電性好，可用于制作計(jì)算機(jī)、通訊設(shè)備和家用電器等的芯片3．下列表示不正確的是（）A．硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡式：B．中子數(shù)為20的氯離子：37C．2-丁烯的實(shí)驗(yàn)式：CD．CO34．關(guān)于反應(yīng)2FeH(SO4)2A．Na2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．FeH(SC．生成22.4LH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為40NA 5．在溶液中能大量共存的離子組是（）A．Ca2+、K+、CH3COO?、ClO?C．Mg2+、Fe3+、SO42?、SCN? 6．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法不正確的是（）A．試劑①可以選用石灰乳B．加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)C．MgCl2D．電解熔融MgCl2所得副產(chǎn)物Cl7．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)用途往往相互關(guān)聯(lián)，下列說法不正確的是（）A．石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，電子可在碳原子平面運(yùn)動而導(dǎo)電B．不銹鋼中摻雜的合金元素主要是Cr和Ni，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力C．瑪瑙常無規(guī)則幾何外形，是由于熔融態(tài)的SiOD．“可燃冰”是水分子以氫鍵相連籠穴內(nèi)裝有甲烷等氣體，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，常溫常壓下不會分解8．下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是（）A．圖①裝置用于銅和稀硝酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn) B．圖②裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備NC．圖③裝置用于煤的氣化實(shí)驗(yàn) D．圖④裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備C9．關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法不正確的是（）A．1-溴丁烷中的溴元素檢驗(yàn)所需的試劑：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液B．用飽和溴水可鑒別1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液C．通過核磁共振氫譜檢測CHD．可通過灼燒聞氣味來區(qū)分衣物的材質(zhì)屬于蛋白質(zhì)還是纖維素10．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是（）A．PBr3與足量CB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）Ag(陽極)C．KAl(SO4)D．苯酚鈉溶液中通入少量CO211．第爾斯-阿爾德反應(yīng)可得到環(huán)加成產(chǎn)物，構(gòu)建環(huán)狀骨架。例如：下列說法正確的是（）A．X中所有原子共平面 B．Y難溶于水，密度比水大C．該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為Z的對映異構(gòu)體 D．Z分子中有3種官能團(tuán)12．X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別處于不同的前四周期，基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級的2倍，Z是同周期中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)M原子核外無未成對電子，下列說法不正確的是（）A．MY2和B．Y2Z2中含有3個σC．Y6D．Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)13．古代青銅器的出土，體現(xiàn)了古代中國對人類物質(zhì)文明的巨大貢獻(xiàn)。青銅器埋藏會產(chǎn)生多種銹蝕產(chǎn)物，其中Cu2(OH)下列說法不正確的是（）A．青銅銹蝕Ⅰ過程屬于電化學(xué)腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：Cu+CB．青銅銹蝕Ⅰ過程中ClC．青銅銹蝕Ⅲ生成Cu2D．青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時間，使其保存更長久14．在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2已知：①兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。②反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol?LA．反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅡB．保持其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例C．保持其他條件不變，改變催化劑可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例D．保持其他條件不變，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例15．已知選項(xiàng)中的反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行，有關(guān)常數(shù)近似處理為：pKa(H2S)=7，pKa(HS?)=13；A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2S與NaHSB．0.05molH2C．0.1mol/LNaHS溶液中c(ND．0.1molTl2S16．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究KI與FeCl取5mL0.1mol?L?1KI若溶液變血紅色，則KI與FeClB探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴FeCl若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C檢驗(yàn)家里空氣中是否含有甲醛用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO若溶液不變色，說明空氣中幾乎不含甲醛D探究鋁配合物的形成取1mL0.5mol?L?1AlC若無沉淀生成，說明Al3+與A．A B．B C．C D．D閱卷人二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）得分17．回答下列問題（1）欽鋁合金是制造航空航天及武器裝備熱端部件的理想材料。①基態(tài)Ti原子的價電子的軌道表示式。②下列說法正確的是。A.AlB.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：AC.第一電離能：Mg>AlD.測定接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量，測量值偏大的理由是存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合③該合金的化學(xué)式是，密度為g?cm（2）碳和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。某烴結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合圖2所示信息，分析帶星號碳的雜化方式為；帶星號碳碳之間的鍵長比一般碳碳單鍵的鍵長要長，請從碳成鍵軌道的成分角度分析其原因。18．黃銅礦的主要成分為CuFeS2，以請回答：（1）步驟Ⅰ的化學(xué)方程式是。步驟Ⅲ的目的是。步驟Ⅴ的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，據(jù)此可以推測F的溶質(zhì)、(NH4)2S（2）下列說法正確的是____。A．氣體A是常見的漂白劑B．單質(zhì)B和溶液C不能發(fā)生反應(yīng)C．(NHD．氣體E的水溶液在空氣中長期放置易變質(zhì)（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明(NH4)19．I．電解法可處理氯化鈣廢同時，吸收CO2，裝置如圖所示。（1）陰極室發(fā)生的變化可視為兩步，電極反應(yīng)式：和Ca（2）II．工業(yè)含硫煙氣污染大氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。方法一、H2還原脫硫：300℃，發(fā)生反應(yīng)：①SO2②S(g)+H2③2H2請用一個等式來表示三個反應(yīng)的ΔH之間的關(guān)系。（3）反應(yīng)③，在恒溫、恒容的密閉容器中，充入H2S和SO2，平衡常數(shù)K=3.375，測得平衡時SO2和（4）方法二、O2氧化脫硫：某同學(xué)探究活性炭吸附催化氧化SO2，以N2作稀釋劑，一定溫度下，通入SO2、O2和HA．溫度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反應(yīng)速率越快B．已知：SO2的物理吸附過程能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該過程是熵減、放熱的過程，溫度過高不利C．原料中水蒸氣的含量越大，脫硫速率一定越快D．隨著時間的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2（5）在SO2與O2反應(yīng)過程中摻入少量CH4有利于提高SO2轉(zhuǎn)化成SO3，其中一種解釋是甲烷參與氧化反應(yīng)過程中存在如圖機(jī)理。原料以一定流速通過反應(yīng)容器，出口處測SO3的含量，結(jié)合機(jī)理說明甲烷體積分?jǐn)?shù)增大，SO3體積分?jǐn)?shù)也增大的理由。20．氫化鈣可作為輕便的氫氣發(fā)生劑，也可用作還原劑、干燥劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答：（1）請從圖1中選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?。（填儀器接口的字母編號，裝置不可重復(fù)使用）→，→d，→，k→（2）利用所選裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開啟普發(fā)生器活塞；____（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A．加熱反應(yīng)一段時間 B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞 D．停止加熱，充分冷卻（3）為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，并滴加酚酞，觀察到有氣泡生成，加入酚酞后溶液顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷有CaH（4）某同學(xué)利用圖2裝置測定氫化鈣產(chǎn)品含量。他稱取mg所制得的氫化鈣樣品（假設(shè)唯一雜質(zhì)是鈣），實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL、①裝置中導(dǎo)管a的作用是，。②氫化鈣樣品的純度為%。21．Darunavir（Prezista）是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如下：已知：①Boc為叔丁氧羰基（）；NIS為N—碘代丁二酰亞胺（）Me：甲基；Et：乙基；Ph：苯環(huán)②R③，NaBH4請回答：（1）化合物B的所含官能團(tuán)名稱是。（2）下列說法不正確的是____。A．1mol化合物E最多能消耗NaOH的物質(zhì)的量為1molB．D→E的轉(zhuǎn)變過程中會釋放出N2，其中反應(yīng)①②C．F的分子式可能為：CD．F→G轉(zhuǎn)化過程，反應(yīng)②中試劑NaHCO（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）寫出E轉(zhuǎn)變成G過程中，反應(yīng)①的化學(xué)方程式。（5）利用題給中的相關(guān)信息，完善以H為原料制備I的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）（6）寫出同時符合下列條件的化合物D的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含有兩個環(huán)，其中一個為吡啶環(huán)（），另外一個為含兩個氮的五元雜環(huán)（已知：碳碳三鍵在五元環(huán)中不穩(wěn)定）②1H?NMR

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.NaOH是電解質(zhì)，溶于水后能導(dǎo)電，故A不符合題意

B.CO2是非電解質(zhì)，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能夠電離出離子，能夠?qū)щ姡蔅符合題意；C.BaSO4是電解質(zhì)，不溶于水，故C不符合題意；

D.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不導(dǎo)電，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.氫氧化鈉是電解質(zhì)；

B.二氧化碳不是電解質(zhì)，但水溶液可導(dǎo)電；2．【答案】D【解析】【解答】A．石英砂的主要成分是SiO2，故A不符合題意；

B．焦炭過多，生成的硅單質(zhì)與過量的碳單質(zhì)反應(yīng)，生成副產(chǎn)物SiC，故B不符合題意；

C．制備三氯硅烷的反應(yīng)：Si+3HCl300℃__SiHCl3+H23．【答案】A【解析】【解答】A．硝化甘油即三硝酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為：，故A符合題意；

B．氯元素原子序數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子為37Cl，故中子數(shù)為20的氯離子表示為37Cl-，B正確；

C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH═CHCH3，其實(shí)驗(yàn)式為CH2，C正確；

D．CO32?的中心原子價層電子對數(shù)為3，故其VSEPR模型為平面三角形，D正確；

【分析】A.為三硝基甲苯；

B.質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，左下角為質(zhì)量數(shù)37；

C.根據(jù)2-丁烯的結(jié)構(gòu)式寫出實(shí)驗(yàn)式；

4．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)2FeH(SO4)2+40Na=Δ2Fe+4Na2S+16Na2O+H2，中Na元素化合價上升，S元素化合價下降，Na2S既既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A不符合題意；

B．FeH(S5．【答案】A【解析】【解答】A.Ca2+、K+、CH3COO?、ClO?之間不會形成沉淀或者發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；

B.Ba2+、HCO3?、OH?碳酸根與氫氧根離子反應(yīng)不共存，故B不符合題意；

C.Fe3+、SCN?形成絡(luò)合物，故C不符合題意；

D.S6．【答案】C【解析】【解答】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可與OH-反應(yīng)生成難溶與水的Mg(OH)2沉淀，過濾即可，Mg(OH)2加入HCl，酸堿中和反應(yīng)即可生成MgCl2溶液，經(jīng)過一系列操作，即可得到無水氯化鎂，電解熔融狀態(tài)下的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)，據(jù)此回答。

A．由分析知，試劑①可以選用石灰乳，從而降低成本，故A不符合題意；

B．由分析知，加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾，故B不符合題意；

C．由于Mg2+易水解，MgCl2溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶無法得到無水MgCl2，故C符合題意；

D．電解熔融MgCl2所得副產(chǎn)物Cl2，在工業(yè)制備鹽酸的主要原料，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】海水中加入石灰乳可將鎂離子沉淀，沉淀后加入鹽酸得到氯化鎂，氯化鎂溶液冷卻結(jié)晶后得到無水氯化鎂，直接蒸發(fā)氯化鎂溶液不能得到無水氯化鎂，無水氯化鎂電解得到鎂和氯氣，氯氣可用于制取鹽酸結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。7．【答案】D【解析】【解答】A．石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，故電子可在碳原子平面運(yùn)動而導(dǎo)電，故A不符合題意；

B．在鋼鐵中摻雜Cr和Ni形成不銹鋼，使其具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，故B不符合題意；

C．熔融態(tài)的二氧化硅冷卻過快得到?jīng)]有晶體外形的瑪瑙，緩慢冷卻得到水晶晶體，故C不符合題意；

D．常溫常壓下，冰會融化為水，因此常溫常壓下可燃冰的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會分解，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.石墨的6個原子處于同一平面，存在大π鍵導(dǎo)致電子在平面內(nèi)移動導(dǎo)電；

B.合金抗腐蝕能力增強(qiáng)；

C.熔融狀態(tài)下的二氧化硅緩慢冷卻可得到水晶晶體；

D.常溫常壓下冰會融化成水，會分解。8．【答案】D【解析】【解答】A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，能和裝置空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，干擾實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；

B.氯化銨分解后生成氨氣和氯化氫，二者遇冷后又會生成氯化銨，故B不符合題意；

C.圖③裝置能用于煤的干餾實(shí)驗(yàn)，不能用于煤的氣化實(shí)驗(yàn)，煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)為：C+H2O(g)→高溫CO+H2，故C不符合題意；

D.MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，用NaOH溶液吸收尾氣，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.銅和硝酸反應(yīng)得到一氧化氮，易與空氣中氧氣反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；

B.利用氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)得到氨氣；

C.煤氣化實(shí)驗(yàn)需要高溫；

9．【答案】C【解析】【解答】A.1-溴丁烷中的溴元素檢驗(yàn)需要在氫氧化鈉溶液中水解，硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液，即所需的試劑：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液，故A不符合題意；

B．飽和溴水和1－丙醇互溶，和2－氯丙烷分層，和丙醛混合褪色，和苯酚混合產(chǎn)生白色沉淀，因此用飽和溴水可鑒別1－丙醇、2－氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，故B不符合題意；

C．CH3OCOOCH3分子中只有1類氫原子，通過核磁共振氫譜檢測時，譜圖上呈現(xiàn)一組峰，故C符合題意；

D．蛋白質(zhì)灼燒可產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，可通過灼燒聞氣味來區(qū)分衣物的材質(zhì)屬于蛋白質(zhì)還是纖維素，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.先加氫氧化鈉再加入硝酸酸性加入硝酸銀看是否出現(xiàn)沉淀；

10．【答案】D【解析】【解答】A.PBr3與足量C2H5OH發(fā)生取代反應(yīng)：PBr3+3C2H5OH=P(OC2H5)3+3HBr，故A不符合題意；

B.銅片上電鍍銀，陽極銀失電子生成陰離子，陰極銀離子得電子生成金屬銀，總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）為Ag(陽極)通電__Ag(陰極)，故B不符合題意；

C.KAl(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)211．【答案】C【解析】【解答】A．X中含有sp3雜化的碳原子，所有原子不可能共平面，故A不符合題意；

B．Y中含有酯基，難溶于水，但密度比水小，故B不符合題意；

C．Z分子中存在手性碳原子，故存在對映異構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C符合題意；

D．Z分子中含有碳碳雙鍵和酯基2種官能團(tuán)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.X中含有烷基，不可能共共面；

B.Y中含有酯基難溶于水，密度小于水；

C.Z中存在手性碳原子可有對映異構(gòu)；

D.根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式可判斷含有酯基和雙鍵。12．【答案】A【解析】【解答】基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級的2倍，則Y為C，Z是同周期中電負(fù)性最大的元素，故Z為Cl，基態(tài)M原子核外無未成對電子，故M為Ca，則X為H。據(jù)此回答

A.MY2為CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1∶1，MZ2為CaCl2陰陽離子個數(shù)比為2∶1，故A不符合題意；

B.Y2Z2為C2Cl2，結(jié)構(gòu)式為，含有3個σ鍵和2個π鍵，故B不符合題意；

C.Y6X6為C6H6，苯上所有原子共面，故C不符合題意；

D.Y的氧化物的水化物為H2CO3，的酸性可能比Z的氧化物的水化物為HClO酸性強(qiáng)，故D不符合題意；

13．【答案】C【解析】【解答】A．青銅銹蝕I過程屬于電化學(xué)腐蝕，Cu在負(fù)極失去電子生成CuCl，電極反應(yīng)方程式為：Cu+Cl??e?=CuCl，故A不符合題意；

B．青銅銹蝕I過程發(fā)生電極反應(yīng)：Cu+Cl??e?=CuCl，Cl-濃度越大，腐蝕趨勢越大，故B不符合題意；

C．青銅銹蝕Ⅲ過程中Cu2O和空氣中的O2、HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl，化學(xué)方程式為：2Cu2O+O2+2HCl+2H2O=214．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol/L，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯，說明反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的小，則反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，故A不符合題意；

B．改變反應(yīng)物濃度可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時間，但是，產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)，因此，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，故B符合題意；

C．可以使用對生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑，以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，故C不符合題意；

D．由于兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，使催化劑碘的溶解度增大，既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時可以提高鄰位取代的機(jī)率(催化劑會參與反應(yīng)形成中間體，根據(jù)信息可知，碘在對位的取代機(jī)率較大)，從而提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol?L?1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯說明反應(yīng)②速率快，說明活化能I大于II；

B.濃度改變可改變反應(yīng)速率，根據(jù)題意，兩反應(yīng)物濃度之比與時間無關(guān)；15．【答案】D【解析】【解答】A.在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2S與NaHS的混合溶液中，pKa（HS-）=pc(S2-)c(H+)c(HS-)=pc(H+)=13，故pH約為13，故A符合題意；

B.在0.05molH2S氣體通入1L0.5mol/L的硫酸銅溶液中，H2S(g)+Cu2+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Ka(H2S)?Ka(HS?)Ksp(CuS)=10?2010?3S=1015，故能觀察到黑色沉淀，故B不符合題意；

C.pKa(HS16．【答案】B【解析】【解答】A.向KI溶液中滴加少量的FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，故A不符合題意；

B.水楊酸含有酚羥基，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，取少量乙酰水楊酸樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴FeCl3溶液，溶液變成紫色，這說明樣品中可能含有水楊酸，而不是生成紫色沉淀，故B符合題意；

C.甲醛具有還原性，若空氣中有甲醛，則將其注入盛有酸性高錳酸鉀溶液試管中會褪色或顏色變淺，若不變色，則證明空氣中幾乎不含甲醛，故C不符合題意；

D.取1mL0.5mol?L?1AlCl3溶溶液于試管中，加入2mL飽和NaF溶溶液，再加入1mL3.0mol?L?1NH3?H217．【答案】（1）；CD；Ti3Al（2）sp2雜化；并環(huán)的碳碳單價是通過未雜化的兩個p軌道形成的σ鍵，一般的碳碳單鍵是sp【解析】【解答】（1）①Ti為22號元素，基態(tài)Ti原子的價電子為3d24s2，軌道表示式；

②A.Al2H6是離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；

B.由于電負(fù)性Al＞Mg，電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Al2O3＜MgO，故B不符合題意；

C.由于Mg的3s電子為全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能：Mg>Al，故C符合題意；

D.接近沸點(diǎn)的水蒸氣會通過氫鍵締合在一起，測定接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量，測量值偏大，故D符合題意；

故答案為：CD

③由晶胞圖知，該晶胞中Al的個數(shù)為18×8+1=2，Ti的個數(shù)為12×2+14×8+3=6，該合金的化學(xué)式是Ti3Al，因此其密度為ρ=2×(27+3×48)NA×a2c×10?21=342(NA18．【答案】（1）CuFeS2+O2高溫（2）A；C；D（3）取樣品少量于試管中，加水溶解，加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入雙氧水，顯紅色，說明有F【解析】【解答】（1）由分析知，步驟Ⅰ的化學(xué)方程式是CuFeS2+O2高溫__SO2↑+FeS+Cu；步驟Ⅲ的目的是除去H2O2，防止后續(xù)過程中氧化Fe2+等還原性微粒；由蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶體，故溶解度最小的是(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O；

（2）A.氣體A為SO2氣體，是常見的漂白劑，故A符合題意；

B.單質(zhì)B為銅單質(zhì)，溶液C為H2SO4和H2O2的混合溶液，能發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；

C.(N19．【答案】（1）H（2）Δ（3）2（4）B；D（5）該反應(yīng)未達(dá)平衡，CH4在氧化過程中會生成大量O、OH自由基，有利于【解析】【解答】（1）電解CaCl2溶液，陰極H2O得到電子生成CO32-，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：H2O+2e?+CO2=H2↑+CO32?，然后發(fā)生反應(yīng)：Ca2++C起始(mol/L)00轉(zhuǎn)化(mol/L)10.51.51平衡(mol/L)x11.51K=c(S)3c(H2O)2c(H2S)2c(SO2)=1×1.531×x23.375，x=1mol/L，因此n(H2S)n(S)=23；

（4）A．由圖可知，溫度越低，SO2的吸附量越高，但SO2氧化反應(yīng)速率越慢，故A不符合題意；

B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，熵減，已知：SO2的物理吸附過程能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故B符合題意；

C．原料中水蒸氣的含量越大，SO2和O2的濃度減小，脫硫速率不一定越快，故C不符合題意；

D．隨著時間的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2SO20．【答案】（1）i；e；f；c；j；a（2）A；B；C；D（3）Ca單質(zhì)也可以和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，溶液顯堿性（4）平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的水順利滴下；消除由于加入水引起的氫氣體積誤差；15[(【解析】【解答】（1）由分析知，鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣經(jīng)過氫氧化鈉