重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）4

重慶市九2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．民以食為天。下列說法錯(cuò)誤的是A．硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，是制造人造奶油的原料B．亞硝酸鈉具有一定毒性，不能用作食品防腐劑C．鋁制餐具不宜用來長時(shí)間存放酸性食物或堿性食物D．醬油中添加鐵強(qiáng)化劑，可減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生2．SOCl2是一種液態(tài)化合物，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A．SOCl2B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．鍵角：HD．SO2與3．氟他胺是一種抗腫瘤藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于氟他胺說法正確的是A．第一電離能：C＜N＜O＜FB．所有元素都處于元素周期表的p區(qū)C．1個(gè)分子中采取spD．基態(tài)氟原子最高能級(jí)的軌道形狀為啞鈴形4．加入下列物質(zhì)后，不會(huì)影響溶液中Na+、Al3+、FeA．苯酚 B．Mg(OH)2 C．Na5．設(shè)NAA．39g含有π鍵的數(shù)目為1.B．18gD2O和C．22.4LSO2和11D．15.6gNa26．下列敘述正確的是A．工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SOB．乙烯、乙醛、乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Zn-O鍵D．氫氟酸溶蝕玻璃與FeCl7．下列實(shí)驗(yàn)裝置與操作正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．Fe(OH)3B．NH3C．液液分離D．pH測(cè)試8．凱芙拉是一種耐高溫、耐酸堿的高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，相應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說法正確的是A．X與苯甲酸互為同系物 B．Y分子中最多有14個(gè)原子共平面C．X的苯環(huán)上二溴代物有2種 D．X與Y經(jīng)加聚反應(yīng)制得凱芙拉9．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，三者基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)相同，1mol化合物XYZA．W的氧化物均易溶于水B．離子半徑：Y>X>Z>WC．同主族元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中X的最穩(wěn)定D．同周期元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)少于Y的有4種10．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將ZrCl4固體和水解性：ZrCB將Cu2O加入氨水中，固體溶解，先生成無色溶液穩(wěn)定性：[CuC向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶液，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)銀鏡該甲酸樣品中混有甲醛D將NaAlO2溶液加入AlO2?結(jié)合HA．A B．B C．C D．D11．常溫下，用0.4molL鹽酸滴定A．Ka2(B．b點(diǎn)：c(C．c→d段主要發(fā)生的反應(yīng)為HCD．e→f段壓強(qiáng)增大的主要原因是鹽酸的揮發(fā)12．火箭發(fā)射時(shí)可以用液態(tài)肼作燃料，NO2作氧化劑。相關(guān)物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知N2H4(l)?NA．?1134.4 B．?1153.8 C．13．通過電解廢舊鋰電池可回收鋰和錳，電解示意圖如下(濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過)。下列說法正確的是A．電極B與電源正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：LiMC．當(dāng)電路中通過0.D．電解過程中，n(H14．T℃時(shí)，向容積為2L的剛性容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)?HCHO(g)+A．5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，v(B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為96C．b點(diǎn)時(shí)，KD．c點(diǎn)時(shí)，再加入CO2(g)和H閱卷人二、非選擇題得分15．一種從廢棄陰極射線管(CRT)熒光粉中提取氧化釔(Y已知：K成分含量%階段YZnOAPbMgO預(yù)處理24.2841.827.811.670.19預(yù)處理后68.515.424.335.430.50廢棄CRT熒光粉預(yù)處理前后的組成(不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出)（1）在元素周期表中，釔(Y)位于第五周期，與Sc同族，基態(tài)釔原子的價(jià)電子排布圖為。（2）“預(yù)處理”的目的為，“加熱、過濾”階段產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式為。（3）氨水除去的金屬離子是Al3+，除雜試劑DDTC除去的金屬離子是，不能用堿代替DDTC的原因是（4）“沉釔”中Y3+沉淀完全，滴加草酸后的溶液中c(C2（5）“焙燒”過程生成Y2O3（6）鐵酸釔的正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若1號(hào)氧原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，1416．草酸及其鹽在化工生產(chǎn)中具有重要價(jià)值，某實(shí)驗(yàn)小組做以下實(shí)驗(yàn)。（1）Ⅰ.制取草酸反應(yīng)原理：C6H12O6檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為，裝置B的作用是。（2）檢查圖1裝置氣密性的方法是。在圖1的裝置B、C之間添加裝置D，可在D中得到HNO3，通入氣體X是（3）Ⅱ.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制取及組成測(cè)定已知：三草酸合鐵酸鉀晶體K3(一)制取晶體步驟1：向盛有3.000g黃色晶體FeC2O4?2步驟2：加熱至沸騰，分兩次緩慢加入8～9mLH2完成該過程的化學(xué)方程式并配平：。FeC2O4?2H2O+（4）步驟1中，生成三草酸合鐵酸鉀與另一種鐵的化合物，該化合物為(填化學(xué)式)，步驟2加入無水乙醇的目的是。（5）實(shí)驗(yàn)小組完成實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其主要原因可能是。（6）(二)測(cè)定組成稱取5.000g所得的三草酸合鐵酸鉀晶體配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.1000mol?L?1酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液13.50mL。另取25.00mL溶液，用SnCl第一次滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，通過上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)定出該晶體中C2O42?與F17．尿素CO(N（1）尿素?SCR技術(shù)可用于汽車尾氣的處理，該過程中會(huì)生成NHⅠ.CO(NHⅡ.HNCO(g)+H2一定溫度下，向恒容容器中投入足量CO(NH2)2(s)和一定量的H2O(g)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(NH3（2）工業(yè)上以CO2和①該反應(yīng)歷程中，若ΔE2=241.0②在T1℃和T2℃時(shí)(T1<T2)，向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的HNCO(g)和若v正=k正?p(HNCO)?p(NH3)、v逆=k（3）某實(shí)驗(yàn)小組用Zn?CO裝置Ⅰ中雙極膜為陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成，與b極室相連的交換膜為離子交換膜(填“陰”或“陽”)，裝置Ⅱ陽極上的反應(yīng)式為。18．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在點(diǎn)擊化學(xué)方面作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，某課題組結(jié)合反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下路線合成一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物M。已知：R（1）A的化學(xué)名稱是，A→B選擇的試劑和反應(yīng)條件分別為。（2）D＋E→F的反應(yīng)類型為，H所含官能團(tuán)的名稱是，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)得到G和(填化學(xué)式)。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，J與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）C＋K→M的過程中還生成了一種分子式為C20H18（5）寫出2種同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))。①核磁共振氫譜只有2組峰；②只含有六元環(huán)：③含有結(jié)構(gòu)片段，不含?C≡C?鍵。（6）根據(jù)上述信息，以乙烯和對(duì)苯乙烯為原料，設(shè)計(jì)的合成路線。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.硬化油已經(jīng)是飽和脂肪酸，可以制取人造奶油，故A不符合題意；B.亞硝酸鈉適量可以做食品防腐劑，故B不符合題意；C.鋁易與堿性和酸性物質(zhì)反應(yīng)，故C不符合題意；D.缺鐵性貧血可以補(bǔ)鐵元素，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.根據(jù)硬化油的性質(zhì)和用途判斷；

B.根據(jù)亞硝酸鈉可做食品添加劑；

C.鋁的性質(zhì)決定用途；

D.加鐵可以補(bǔ)鐵元素。2．【答案】C【解析】【解答】A.SOCl2是共價(jià)化合物，硫和氧形成雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故A不符合題意；B.氯離子的核電荷數(shù)為17，而核外電子數(shù)為18，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；故B不符合題意；C.氧的電負(fù)性強(qiáng)于硫，孤對(duì)電子對(duì)鍵的斥力小，故C符合題意；D.二氧化硫中硫的價(jià)層電子對(duì)為3，為V形結(jié)構(gòu)，而水中氧原子的價(jià)層電子對(duì)為4，為V形結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.根據(jù)碳原子成鍵即可寫出結(jié)構(gòu)式；

B.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖書寫方式；

C.根據(jù)孤對(duì)電子對(duì)鍵的影響；

D.計(jì)算出價(jià)層電子即可。3．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)同一周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，但是氮的p軌道屬于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，因此C＜O＜N＜F，故A不符合題意；B.氫元素只有s軌道處于s區(qū)，故B不符合題意；C.形成四個(gè)單鍵的碳原子有4個(gè)，一個(gè)氮原子形成3個(gè)鍵，因此sp3雜化的有5個(gè)原子，故C不符合題意；D.F原子最高能級(jí)的軌道為p軌道，是啞鈴狀，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A.根據(jù)同周期元素的電離能判斷方式判斷；

B.根據(jù)元素的電子排布即可判斷；

C.找出形成sp3雜化的原子即可；

D.s軌道的原子一般是球形，而p軌道的原子是啞鈴狀。4．【答案】D【解析】【解答】A.鐵離子與苯酚形成顯色反應(yīng)，故A不符合題意；B.氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，因此加入氫氧化鎂后形成紅褐色的沉淀，故B不符合題意；C.加入碳酸鈉后會(huì)和鐵離子和鋁離子雙水解，故C不符合題意；D.加入氯化銨后無影響，故D符合題意；故答案為：D

【分析】根據(jù)題意，苯酚與鐵離子形成顯色反應(yīng)，一般用此反應(yīng)來檢驗(yàn)苯酚，氫氧化鎂沉淀和鐵離子可以形成沉淀轉(zhuǎn)化，碳酸根水解顯堿性，鐵離子和鋁離子水解呈酸性，故結(jié)合選項(xiàng)判斷。5．【答案】D【解析】【解答】A.一個(gè)苯分子含有1個(gè)大π鍵，39g的苯含有的物質(zhì)量為0.5mol，故含有0.5molπ鍵，故A不符合題意；B.18gD2OC.使用摩爾體積時(shí)需要表明條件，故C不符合題意D.根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子，15.6g過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A.根據(jù)計(jì)算出物質(zhì)的量即可；

B.根據(jù)給出的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，結(jié)合水中含有的質(zhì)子數(shù)即可計(jì)算；

C.使用摩爾體積時(shí)應(yīng)該考慮條件；

D.根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算即可。6．【答案】A【解析】【解答】A.吸收三氧化硫主要與水反應(yīng)，用水直接吸收可導(dǎo)致形成酸霧，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。故A符合題意；B.乙烯和乙醛含有雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成，而乙酸不能與氫氣加成，故B不符合題意；C.氧的電負(fù)性高于氮了，因此Zn-O鍵極性強(qiáng)，因此離子鍵成分百分?jǐn)?shù)大，故C不符合題意；D.氫氟酸腐蝕玻璃主要是酸性，而氯化鐵腐蝕電路板主要是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.根據(jù)工業(yè)制取硫酸的操作判斷；

B.根據(jù)是否含有可加成的鍵判斷；

C.根據(jù)電負(fù)性判斷；

D.根據(jù)反應(yīng)原理判斷。7．【答案】A【解析】【解答】A.制取氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液加入沸水中繼續(xù)加熱，直到變?yōu)榧t褐色即可停止加熱，故A符合題意；B.固體和固體加熱時(shí)，試管口略微向下傾斜，故B不符合題意；C.相似相溶不能進(jìn)行分離，故C不符合題意；D.新制備氯水具有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)量pH，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.根據(jù)制備氫氧化鐵膠體判斷；

B.根據(jù)固體和固體加熱判斷；

C.根據(jù)液體和液體分離的方法判斷；

D.應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)量pH。8．【答案】B【解析】【解答】A.同系物是具有相同的官能團(tuán)分子上相差n個(gè)CH2的有機(jī)物，X與含有2個(gè)羧基，故A不符合題意；B.苯環(huán)屬于平面結(jié)構(gòu)，因此有12個(gè)原子共面，與兩個(gè)氮原子連接的2個(gè)氫原子也可以共面，故B符合題意；C.2溴取代有3種，故C不符合題意；D.根據(jù)產(chǎn)物得到是X和Y縮聚得到，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.根據(jù)同系物的定義進(jìn)行判斷；

B.根據(jù)苯環(huán)的平面以及氨基最3個(gè)共面判斷；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫出2溴取代即可；

D.根據(jù)生成物即可判斷。9．【答案】C【解析】【解答】A.W為N，氮的氧化物很多種，一氧化氮不溶于水，故A不符合題意；B.離子為F-，O2-，N3-，S2-，具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越小，半徑越大，電子層數(shù)越大半徑越大，離子半徑大?。篠2-＞N3-＞O2-＞F-，故B不符合題意；C.X為F，氫化物為HF，非金屬性最強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)性最強(qiáng)，故C符合題意；D.Y為S，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)少于Y的有Na，Al，Cl，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】根據(jù)三者基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)相同，XZW處于同一周期，分布在IIIA-VIIA族，根據(jù)1mol化合物XYZ10．【答案】C【解析】【解答】A.只有前者冒煙說明前者水解性強(qiáng)，故A不符合題意；B.根據(jù)先生成無色溶液[Cu(NH3C.加入足量的氫氧化鈉溶液后再做銀鏡反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡說明含有醛基，故C符合題意；D.偏鋁酸鈉加入碳酸氫鈉產(chǎn)生沉淀氫氧化鋁說明偏鋁酸根結(jié)合氫離子能力較強(qiáng)，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.根據(jù)現(xiàn)象可判斷水解能力強(qiáng)弱；

B.根據(jù)溶液的顏色變化可以判斷產(chǎn)物；

C.銀鏡反應(yīng)可證明含有醛基；

D.根據(jù)現(xiàn)象判斷結(jié)合氫離子能力強(qiáng)弱。11．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)是分步反應(yīng)，先得到碳酸氫鈉，再接著反應(yīng)得到水和二氧化碳，加入鹽酸體積為20mL時(shí)，得到碳酸氫鈉，當(dāng)V=40mL時(shí)，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。

A.根據(jù)圖示，鹽酸體積為0時(shí)，碳酸鈉的pH=12，因此，c(H+)=10-12mol/L，水的離子積常數(shù)為10-14，計(jì)算出此時(shí)溶液的氫氧根離子濃度為10-2mol/L，碳酸根水解平衡常數(shù)為Kh1=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=2.5X10-4，根據(jù)碳酸的二步電離常數(shù)為Ka2=Kw/Kh1=4x10-11，故A不符合題意；B.b點(diǎn)是加入等量的鹽酸，得到的是碳酸氫鈉溶液，此時(shí)李穎質(zhì)子守恒寫出：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，轉(zhuǎn)化得到c(HC.c點(diǎn)主要是碳酸氫鈉和氯化鈉，因此后面主要是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)發(fā)生HCOD.主要是碳酸溶于水，形成平衡，e到f的過程主要是溶于水中的碳酸分解，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A.根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算；

B.質(zhì)子守恒；

C.考慮的是形成碳酸；

D.根據(jù)圖示，考慮溶于水形成的碳酸分解。12．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)給出的信息得出：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)?H=+33.2KJ/mol①

N2H4(g)+2O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H=-543.7KJ/mol②N2H4(l)?N2H4(g)ΔH=+9故答案為：A

【分析】根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算出給出的方程式的焓變。13．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)電極A上是LiMn2O4→Mn2+，化合價(jià)降低被還原，做陰極，與電池的負(fù)極相連，電極Mn2+→MnO2，化合價(jià)升高，被氧化，做陽極與電池的正極相連；

A.根據(jù)分析，電極B與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B.電解質(zhì)含有硫酸，電極A發(fā)生的是反應(yīng)是LiMnC.陽極得到二氧化錳，因此Mn2+→MnO2，轉(zhuǎn)移0.3mol電子可形成0.15mol錳，因此可得到0.15x55g=8.25g，故C不符合題意；D.根據(jù)電解過過程消耗氫離子，生成錳離子，導(dǎo)致結(jié)果減小，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A.根據(jù)B極的反應(yīng)物和生成物即可判斷；

B.根據(jù)A極的反應(yīng)物和生成物判斷；

C.根據(jù)陽極電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子即可計(jì)算出錳的質(zhì)量；

D.根據(jù)電解方程式判斷。14．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)c點(diǎn)三段式，CO2(g)+2H2(g)?HCHO(g)+H2O(g)，

起始(mol)12

變化(mol)x2xxx

B.根據(jù)根據(jù)a點(diǎn)三段式，CO2(g)+2H2(g)?HCHO(g)+H2O(g)，

起始(mol)22

變化(mol)y2yyy

平衡(mol)2-y2-2yyy

平衡壓強(qiáng)為(4-y)/4x1.2mKPa，而p(HClO)=y/(4-y)x(4-y)/4x1.2mkPa=xmkPa.得到y(tǒng)=10/3xmol，此時(shí)n(總)=4-y=(4-10/3x)mol，氣體總質(zhì)量為1x44+2x1=46g，氣體平均摩爾質(zhì)量為46/(4-10/3x)g/mol故B不符合題意；

C.溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故b點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的常數(shù)相等，分析C點(diǎn)平衡時(shí)p(CO2)=0.2mkPa，p(H2D.c點(diǎn)在通入二氧化碳和水蒸氣，增大0.2mPa，此時(shí)Qp=p(HClO)xp(H2O)/p(CO2)p(H2)2=1.故答案為：C

【分析】A.利用三段式計(jì)算；

B.根據(jù)比值利用三段式計(jì)算；

C.根據(jù)Kp公式結(jié)合溫度不變計(jì)算出c點(diǎn)常數(shù)；

D.計(jì)算出此時(shí)Q即可。15．【答案】（1）4（2）除去ZnO和Al2（3）Zn2＋、Pb2＋；若加入堿調(diào)劑pH除去Z（4）2（5）3（6）(【解析】【解答】（1）釔(Y)位于第五周期，與Sc同族，基態(tài)釔原子的核外電子排布圖為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，基態(tài)釔原子的價(jià)電子排布圖為4d15s2；

（2）加入鹽酸預(yù)處理主要是除去可溶于鹽酸的物質(zhì)，富集稀土元素，增大接觸面積提高反應(yīng)速率；產(chǎn)生的換綠色氣體是氯氣，主要是二氧化鉛與鹽酸反應(yīng)得到，PbO2+4HClΔ__PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）根據(jù)含有的了離子，加入氨水除去的是鋁離子，因此加入DDTC除去的金屬離子是Zn2＋、Pb2＋；若用堿代替則若加入堿調(diào)劑pH除去Zn2＋、Pb2＋，Zn2＋、Pb2＋沉淀時(shí)，Y3+也會(huì)形成沉淀；

（4）根據(jù)Ksp[Y2(C2O4)3]=8.16．【答案】（1）碘溶液；冷凝草酸，收集草酸（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管放入C中，微熱三口燒瓶，C中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤走熱源，導(dǎo)管口有一段水柱，證明裝置氣密性良好；氧氣（3）2Fe（4）Fe(OH)3；降低晶體的溶解度，有利于析出晶體，提高提高產(chǎn)率（5）該產(chǎn)物在見光條件下分解，引起產(chǎn)率偏低（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，則為滴定終點(diǎn)；3【解析】【解答】（1）淀粉遇碘變藍(lán)色，加入碘單質(zhì)后，有淀粉變藍(lán)色，無淀粉不變色，裝置B主要收集產(chǎn)物草酸；

（2）利用壓強(qiáng)差的原理進(jìn)行裝置氣密性檢驗(yàn)，關(guān)閉所有活塞將導(dǎo)管放入C中，對(duì)三口燒瓶進(jìn)行加熱觀察氣泡是否冒出。故關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管放入C中，微熱三口燒瓶，C中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤走熱源，導(dǎo)管口有一段水柱，證明裝置氣密性良好；一氧化氮和水與氧氣反應(yīng)得到硝酸，因此可以通入氧氣；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)即可寫出方程式為2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4Δ2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O；

（4）根據(jù)紅褐色沉淀是氫氧化鐵即可判斷產(chǎn)物為Fe(OH)3，根據(jù)題意，產(chǎn)物難溶于乙醇，因此加入乙醇的目的降低溶解度，有利于析出晶體；

（5）三草酸合鐵酸鉀晶體17．【答案】（1）p-2q；p(p-2q)（2）66.5；1000；變大（3）陽離子；CO(N【解析】【解答】（1）對(duì)于反應(yīng)HNCO(g)+H2O(g)?NH3(g)+CO2(g)

變化量qmol/Lqmol/Lqmol/Lqmol/L

CO(NH2)2(s)?HNCO(g)+NH3(g)

變化量