山東省濟(jì)寧市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

山東省濟(jì)寧市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．天然氣屬于新能源B．運(yùn)載火箭殼體中的碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．液氧在工業(yè)上可通過(guò)分解氯酸鉀制得D．“深海勇士”號(hào)潛水艇使用的鋰離子電池是一次電池2．下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．AlB．CuO可代替FeC．波爾多液可用于農(nóng)作物殺菌D．CH3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)可獲得青蒿素分子的結(jié)構(gòu)B．用廣泛pH試紙測(cè)得醋酸溶液的pH為2.0C．用淀粉溶液檢驗(yàn)海水中的碘元素D．用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液4．布洛芬屬于芳基丙酸類(lèi)解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．一鹵代物有6種B．分子式為CC．分子結(jié)構(gòu)中有1個(gè)手性碳原子D．一定條件下，可以發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應(yīng)5．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖Ⅰ裝置可制備AlB．圖Ⅱ裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．圖Ⅲ裝置可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSOD．圖Ⅳ裝置可檢驗(yàn)1-溴丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應(yīng)的產(chǎn)物6．W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無(wú)單電子。四種元素可以組成A2A．陰陽(yáng)離子中都含有配位鍵 B．第一電離能：X<Y<ZC．Y與Z可形成三角錐形的分子 D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y<Z7．在熔融鹽體系中，通過(guò)電解TiO2和A．反應(yīng)后，石墨電極的質(zhì)量發(fā)生變化B．a(chǎn)極是電源的負(fù)極C．該體系中，ClD．電極A的電極反應(yīng)：Ti8．“84”消毒液和醫(yī)用酒精均可以對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，若混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+4NaClO=NaCl+CHClA．“84”消毒液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有D．該反應(yīng)中每消耗1molCH3C9．堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“加熱”步驟可選用水浴加熱B．“酸浸”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收C．“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為NaND．可用鹽酸和BaCl210．硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞參數(shù)為pnm，乙圖為晶胞的俯視圖，下列說(shuō)法正確的是A．晶胞中硒原子的配位數(shù)為12B．晶胞中d點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(C．相鄰兩個(gè)Zn原子的最短距離為p2D．電負(fù)性：Zn>Se11．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是

氣體試劑制備裝置收集方法AC塊狀石灰石+稀HcDBCMnOaFCOKClbFDNNbEA．A B．B C．C D．D12．[Rh(CO)2I2]A．A離子中Rh原子的雜化軌道類(lèi)型為sB．反應(yīng)的總方程式為CC．化合物E生成CHD．CH3OH13．中國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)。以黑鎢精礦(主要成分為FeWO4、MnWO已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水。25℃時(shí)，SiO32?A．74WB．“系列操作”步驟僅涉及物理變化C．流程中“調(diào)pH”范圍為8~10.3D．FeWO414．芳香羧酸是一種重要的有機(jī)分子骨架，利用電化學(xué)方法，芳香烴與CO2選擇性的A．生成1mol芳香羧酸，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B．電池工作過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充IC．不同的取代基?R影響路徑Ⅰ或Ⅱ的選擇路徑D．該反應(yīng)的原子利用率為100%15．常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaN溶液中滴入等濃度的HM溶液，所得溶液中l(wèi)gc(HM)c(HN)與lgc(A．KB．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(C．隨著HM溶液的加入c(HN)?c(HM)c(D．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(HN)+c(O二、非選擇題16．鐵鎂合金儲(chǔ)氫材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm，儲(chǔ)氫后H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe原子的周?chē)?，H原子與Fe原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的1/4?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）同周期中，第一電離能小于Mg的元素有種，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為，F(xiàn)e位于元素周期表中的區(qū)。（2）儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為，Mg原子占據(jù)Fe原子形成的空隙，兩個(gè)H原子之間的最短距離為，該儲(chǔ)氫材料中氫的密度ρ為g?cm（3）H3NBH3(氨硼烷)也是具有潛力的化學(xué)儲(chǔ)氫材料之一，H3NBH317．一種用磷礦脫鎂廢液(pH為2.1，溶液中含H3PO4、H2PO4?、HP已知：T溫度下，磷酸的pKa與溶液的pH的關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“恒溫?cái)嚢?”步驟后溶液pH為4.5，溶液中c(HPO42?)c(PO43?)(填>、<或=)，此時(shí)雜質(zhì)Ca2+、Fe3+、Al3+沉淀效果最好，Ca2+生成CaHPO4?2H2O，其余沉淀均是磷酸正鹽，寫(xiě)出（2）“恒溫?cái)嚢?”中需添加MgO，其作用是。制備過(guò)程中采用“抽濾”，其目的是。（3）從圖像可以看出，pH對(duì)鎂回收率及產(chǎn)品純度的影響較大，pH>6.0時(shí)，隨著pH的增加，產(chǎn)品的純度降低，分析純度降低的原因。18．實(shí)驗(yàn)室利用四氯化鈦氣相氧化法制備二氧化鈦，裝置如圖(部分夾持裝置已略去)。已知：TiCl（1）裝置C中儀器a的名稱(chēng)為，實(shí)驗(yàn)裝置從左到右的連接順序?yàn)?，D裝置的作用為，C裝置的加熱方式為。a.溫水浴b.油浴(100-260℃)c.熱水浴d.沙浴溫度(400-600℃)（2）寫(xiě)出B裝置三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）測(cè)定TiO2產(chǎn)品中鈦含量的方法是：精確稱(chēng)取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入熱的硫酸和硫酸銨的混合溶液，使其溶解。冷卻，稀釋?zhuān)玫胶琓iO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為T(mén)i①配制NH4Fe②滴定時(shí)所用的指示劑為，產(chǎn)品中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19．驅(qū)除白蟻藥物J的一種合成路線(xiàn)如下：已知：①(G為OH或OR')②③回答下列問(wèn)題：（1）B→C反應(yīng)類(lèi)型為，“一定條件Ⅰ”具體是。（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為，E→F的轉(zhuǎn)化在后續(xù)合成中的目的是。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G→H的化學(xué)方程式。（4）D的同分異構(gòu)體中，存在苯環(huán)且只有三種化學(xué)環(huán)境氫原子的結(jié)構(gòu)有種。（5）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以戊二酸二甲酯為主要原料(其它原料任選)，制備合成的路線(xiàn)。20．2022年12月中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議強(qiáng)調(diào)，“加快新能源、綠色低碳等前沿技術(shù)研發(fā)和應(yīng)用推廣”。CO反應(yīng)Ⅰ：CO2反應(yīng)Ⅱ：CO2回答下列問(wèn)題：（1）在體積相等的多個(gè)恒容密閉容器中。分別充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ(忽略反應(yīng)Ⅱ)，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得lgk、H2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為υ正=圖中信息可知，代表lgk正曲線(xiàn)的是(填“MH”或“NG”)，反應(yīng)Ⅰ活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”或“＜”)；c點(diǎn)的K(平衡常數(shù))與Q(濃度商)的等式關(guān)系(用含υ正、υ逆的代數(shù)式表示)，T（2）向恒壓密閉裝置中充入5molCO2和20molH2圖中缺少(填含碳物質(zhì)的分子式)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系變化曲線(xiàn)，隨溫度升高該物質(zhì)的變化趨勢(shì)為，800℃時(shí)，CH4的產(chǎn)率為

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．天然氣屬于常規(guī)能源，A不符合題意；B．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B符合題意；C．工業(yè)上制備氧氣一般是通過(guò)分離空氣，C不符合題意；D．鋰離子電池主要依靠鋰離子在兩極之間移動(dòng)來(lái)工作，可以反復(fù)充放電，是一種二次電池，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．天然氣屬于常規(guī)能源；B．碳纖維是碳單質(zhì)；C．工業(yè)上通過(guò)分離空氣制備氧氣；D．鋰離子電池是一種二次電池。2．【答案】B【解析】【解答】A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，一般條件下，氧化鋁不能熔化，所以氧化鋁可以作耐火材料，故A不符合題意；B．打印機(jī)墨粉中使用Fe3O4，是利用了其磁性，CuO不具有磁性，故不能用CuO代替Fe3O4，故B符合題意；C．波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，由硫酸銅和石灰乳配制而成，故C不符合題意；D．CH故答案為：B。

【分析】A．氧化鋁熔點(diǎn)很高；B．Fe3O4有磁性；C．波爾多液能使蛋白質(zhì)變性；D．CH3．【答案】A【解析】【解答】A．測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)最普遍的方法是X射線(xiàn)衍射法，可以看到微觀(guān)結(jié)構(gòu)，可以測(cè)定晶體的晶胞參數(shù)，從而確定分子的結(jié)構(gòu)，故A符合題意；B．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH只能為整數(shù)，無(wú)法測(cè)定出讀數(shù)為2.0的溶液的pH，故B不符合題意；C．海水中沒(méi)有碘單質(zhì)，所以不能用淀粉溶液檢驗(yàn)海水中的碘元素，故C不符合題意；D．高錳酸鉀可氧化橡膠，則應(yīng)選25mL酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．X射線(xiàn)衍射法測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)；B．用廣泛pH試紙測(cè)溶液的pH只能為整數(shù)；C．海水中沒(méi)有碘單質(zhì)；D．酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液應(yīng)選用酸式滴定管；堿性溶液應(yīng)選用堿式滴定管。4．【答案】C【解析】【解答】A．分子中有8種類(lèi)型氫原子，其中除羧基中的氫原子均可被取代，則一鹵代物有7種，A不符合題意；B．分子式為C13C．同一碳原子連接四種不同的原子或原子團(tuán)，該原子為手性碳原子，則分子結(jié)構(gòu)中和羧基連接的碳原子為手性碳原子，C符合題意；D．分子中含有苯環(huán)、羧基，一定條件下，可以發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．利用等效氫的數(shù)目判斷；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；C．手性碳是碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的物質(zhì)分析；D．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。5．【答案】C【解析】【解答】A．S2-和Al3+發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和H2S，不能得到AlB．銅制攪拌器會(huì)導(dǎo)致熱量損失，引起誤差，B不符合題意；C．a(chǎn)為陽(yáng)極，電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，渡件作陰極，可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，C符合題意；D.1-溴丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應(yīng)生成丁烯，但乙醇揮發(fā)，兩者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法檢驗(yàn)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．S2-和Al3+發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和H2S；B．銅制攪拌器會(huì)導(dǎo)致熱量損失；C．電鍍池中鍍層金屬作陽(yáng)極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液；D.乙醇揮發(fā)，干擾乙烯檢驗(yàn)。6．【答案】D【解析】【解答】A．銨根離子和BeF42?B．同一周期的第一電離能從左往右逐漸增大，則第一電離能：X<Y<Z，B不符合題意；C．Y、Z為N、F，Y與Z可形成三角錐形的分子NF3，C不符合題意；D．F的非金屬性強(qiáng)于N，簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y>Z，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時(shí)，就形成配位鍵；B．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；C．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；D．非金屬性越強(qiáng)于，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱。7．【答案】C【解析】【解答】A．在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO，質(zhì)量減輕，A不符合題意；B．電極A作陰極，a極是電源的負(fù)極，B不符合題意；C．根據(jù)圖中信息可知，該體系中，石墨優(yōu)先于ClD．電極A的電極反應(yīng)為T(mén)iO故答案為：C。

【分析】A．電解時(shí)石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO；

B．電解時(shí)，陽(yáng)極與直流電源的正極相連的電極；陰極與直流電源的負(fù)極相連的電極；

C．根據(jù)圖中信息判斷；

D．電解時(shí)，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。8．【答案】D【解析】【解答】A．“84”消毒液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+COB.氧化劑是次氯酸鈉還原劑是乙醇，物質(zhì)的量之比為4∶1，B不符合題意；C．CHClD．該反應(yīng)中每消耗1molCH3C故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸；B.氧化劑具有氧化性，得電子、元素化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子、元素化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；C．CHClD．依據(jù)化合價(jià)變化判斷。9．【答案】B【解析】【解答】A．加熱的溫度為70oC，可選用水浴加熱，A不符合題意；B．酸浸產(chǎn)生的氣體為NO，與NaOH溶液不反應(yīng)，不能用NaOH溶液吸收，B符合題意；C．由分析可知，“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為NaNOD．CO故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)流程中操作的溫度判斷；B．NO與NaOH溶液不反應(yīng)；C．依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；D．CO10．【答案】B【解析】【解答】A．該晶胞中Zn原子的配位數(shù)是4，則ZnSe晶胞中Se原子的配位數(shù)也是4，A不符合題意；B．該晶胞中a點(diǎn)坐標(biāo)為(0，0，0)，b點(diǎn)坐標(biāo)為B為(12，1，12)，則a原子位于坐標(biāo)原點(diǎn)，b原子在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，由圖乙可知d原子也在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，且到x軸、y軸、z軸的距離分別為34、14、34，即d原子的坐標(biāo)為(3C．面對(duì)角線(xiàn)的兩個(gè)Zn原子距離最短，為2pD．Zn、Se為同周期元素，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：Zn<Se，電負(fù)性：Zn<Se，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計(jì)算；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大判斷。11．【答案】C【解析】【解答】A．石灰石與稀H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以用石灰石與稀硫酸不能制取二氧化碳，A不符合題意；B．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下能反應(yīng)制取Cl2，由于Cl2易溶于水，不能用排水法收集，B不符合題意；C．KClO3在MnOD．NH4NO3受熱分解易爆炸，不能用來(lái)制取氨氣，可用NH4Cl，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．CaSO4微溶于水，阻礙反應(yīng)進(jìn)行；B．Cl2易溶于水；C．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理；D．NH4NO3受熱分解易爆炸。12．【答案】D【解析】【解答】A．離子中Rh原子形成四個(gè)σ鍵，雜化軌道類(lèi)型為spB．根據(jù)反應(yīng)歷程的反應(yīng)物為CH3OH和CO，生成物為CC．化合物E為CH3COI，和水生成CHD．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，CH3OH故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類(lèi)型；B．根據(jù)反應(yīng)歷程的反應(yīng)物和生成物分析；C．取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；D．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程判斷。13．【答案】C【解析】【解答】A．W是74號(hào)元素，位于元素周期表第六周期，故A不符合題意；B．由分析可知，調(diào)pH后得到的濾液中含有鎢酸，經(jīng)過(guò)一系列操作得到H2WO4，僅涉及物理變化，故B不符合題意；C．流程中“調(diào)pH”的目的是使SiOD．FeWO4在空氣中焙燒得到Fe故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷；B．操作過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成；C．調(diào)節(jié)pH，考慮除雜效果和不引入新的雜質(zhì)分析；D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒分析。14．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，芳香烴通過(guò)路徑I生成芳香羧酸共得到2個(gè)電子，則生成1mol芳香羧酸，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NB．由圖可知，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中I-可以循環(huán)使用，電池工作過(guò)程中不需要補(bǔ)充I?C．由圖可知，不同的取代基?R影響路徑Ⅰ或Ⅱ的選擇路徑，故C不符合題意；D．該反應(yīng)的總方程式為：+CO2→，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．芳香烴生成芳香羧酸共得到2個(gè)電子；B．依據(jù)圖像，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中I-可以循環(huán)使用；C．依據(jù)圖像分析判斷；D．產(chǎn)物只有一種。15．【答案】B,D【解析】【解答】A．當(dāng)lgc(HM)c(HN)=-1時(shí)，lgc(M-)c(N-)=0，即此時(shí)10c(HM)=c(HN)、c(MB．滴入20mLHM溶液后，因?yàn)镵a(HN)>Ka(HM)，強(qiáng)酸制備弱酸，NaM物質(zhì)的量濃度小于HN物質(zhì)的量濃度，Kh(M-)=KwKa(HM)=1×10?143C．隨著HM溶液的加入，存在c(HN)?c(HM)c(N?)?c(M?)D．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在NaN、HM，結(jié)合電荷守恒，存在c(OH故答案為：BD。

【分析】A．依據(jù)Ka(HM)=c(B．依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸分析；C．通過(guò)變形為常數(shù)判斷；D．依據(jù)電荷守恒分析。16．【答案】（1）2；3d64s2；d（2）Mg2FeH6；正四面體；24apm（3）＞【解析】【解答】（1）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，但Mg核外電子排布形成3s全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，能量較低，則第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能小于Mg的元素有Na、Al，共2種，F(xiàn)e元素是26號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e位于元素周期表中的d區(qū)。（2）如圖所示，晶胞中有8個(gè)Mg原子，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)、面心，晶胞中Fe原子數(shù)目=6×12+8×18=4，儲(chǔ)氫后H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe原子的周?chē)?，則H原子數(shù)目為4×6=24個(gè)，儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為Mg2FeH6，據(jù)圖，Mg原子占據(jù)Fe原子形成的正四面體空隙；已知H原子構(gòu)成正八面體、鐵原子位于正八面體的體心，晶胞參數(shù)為apm，H原子與Fe原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的14，即H原子與Fe原子之間距離為14apm（3）H3NBH3(氨硼烷)中氮原子有3個(gè)共價(jià)鍵、1個(gè)配位鍵，氨分子中氮原子有3個(gè)共價(jià)鍵、1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，則H3NBH

【分析】（1）同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；依據(jù)構(gòu)造原理分析；（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計(jì)算；（3）依據(jù)孤對(duì)電子之間排斥作用＞孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥＞成鍵電子對(duì)之間排斥分析。17．【答案】（1）>；3Ca2++2H2PO4?+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O；10-3.6；10（2）調(diào)節(jié)pH，使溶液中的溶質(zhì)主要為MgHPO（3）若pH過(guò)高可能會(huì)生成Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低【解析】【解答】（1）“恒溫?cái)嚢?”步驟后溶液pH為4.5，由磷酸的pKa與溶液的pH的關(guān)系圖可知，此時(shí)H3PO4的第一步電離完全，第二步電離為主，溶液中c(HPO42?)>c(PO43?)；Ca2+與H2PO4?反應(yīng)生成Ca3(PO4)2沉淀，Ca2+與H2PO4?反應(yīng)生成沉淀的離子方程式：3Ca2++2H2PO4?+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O；溶液中A（2）由分析可知，“恒溫?cái)嚢?”中需添加MgO，其作用是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的沉淀主要為MgHPO（3）“恒溫?cái)嚢?”中需添加MgO，其作用是調(diào)節(jié)pH，若pH過(guò)高可能會(huì)生成Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低。

【分析】（1）依據(jù)pKa與溶液的pH的關(guān)系圖分析；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒分析；利用Ksp計(jì)算。

（2）調(diào)節(jié)pH以改變沉淀?xiàng)l件；

（3）考慮發(fā)生副反應(yīng)。18．【答案】（1）蒸餾燒瓶；ADCB；干燥氧氣；b（2）TiCl4+O2高溫_TiO（3）ac；KSCN溶液；80%【解析】【解答】（1）裝置C中儀器a的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶，由分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置從左到右的連接順序?yàn)椋篈DCB，D裝置的作用為干燥氧氣，C裝置加熱的目的是讓TiCl4氣化，（2）B裝置三頸燒瓶?jī)?nèi)TiCl4和O2反應(yīng)生成TiO2和Cl2，O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：TiCl4+O2高溫_（3）①配制NH②滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Ti3++Fe3++H2O=TiO2+

【分析】（1）依據(jù)儀器構(gòu)造確定名稱(chēng)和用途；裝置的連接順序一般為：發(fā)生裝置-除雜裝置（如需要）-收集裝置-尾氣處理裝置（如需要）。依據(jù)反應(yīng)條件判斷；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒分析；（3）①用固體試劑配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，使用的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；②依據(jù)顏色變化判斷終點(diǎn)；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。19．【答案】（1）取代反應(yīng)；濃硫酸、加熱（2）羰基、醚鍵；保護(hù)酮羰基，防止其被還原（3）；（4）4（5）【解析】【解答】（1）根據(jù)分析可知，B→C為羧酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱。（2）根據(jù)流程圖可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基、醚鍵。根據(jù)分析可知，E→F的轉(zhuǎn)化在后續(xù)合成中的目的是保護(hù)酮羰基，防止其被還原。（3）根據(jù)分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。G生成H的反應(yīng)為醇的催化氧化，化學(xué)方程式為。（4）D的同分異構(gòu)體中，存在苯環(huán)且只有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則不可能出現(xiàn)只有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子的情況，若苯環(huán)上有兩