陜西省咸陽市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

西省咸陽市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯(cuò)誤的是A．殲-20飛機(jī)上用到的氮化鎵材料屬于合金材料B．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色試驗(yàn)C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．泡沫滅火器可用于一般的起火，但不適用于活潑金屬引起的火災(zāi)2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．92gN2O4含有的氮原子數(shù)目為NAB．1molAl變?yōu)锳l3+時(shí)，失去的電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)目為NAD．pH=1的鹽酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA3．含硫化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣：SB．海水提溴工藝中用SO2還原Br2：BC．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4C4．化合物(ZXA．W、X、Y能形成多種酸B．原子半徑：Y>X>WC．450℃左右熱分解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．900℃熱分解后生成固體化合物是ZY5．某神經(jīng)類藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．分子中存在2種含氧官能團(tuán)B．分子中最多有14個(gè)原子共平面C．1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗7molH2D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向肉桂醛()中加入酸性KMnO4驗(yàn)證肉桂醛中含碳碳雙鍵B向待測(cè)液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有FC用pH試紙分別測(cè)定等濃度的CH比較CHD常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積H2探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D7．常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定過程中pH及電導(dǎo)率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是A．水的電離程度：b>cB．曲線Ⅱ?yàn)殡妼?dǎo)率曲線C．b點(diǎn)溶液中：2c(OD．若a=1.7，則CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-2(已知10二、非選擇題8．廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，為了保護(hù)環(huán)境、充分利用錳資源，通過如下流程制備MnSO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）“濾液a”的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。①用離子方程式表示“濾液a”呈酸性的原因。②根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、、洗滌、干燥，得NH4Cl固體。（3）“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等?？諝庵蠴2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式為。（4）探究“酸浸”中MnO2溶解的適宜操作。實(shí)驗(yàn)I．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。實(shí)驗(yàn)II．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。①實(shí)驗(yàn)I中MnO2的作用是，實(shí)驗(yàn)II中H2O2的作用是。②由實(shí)驗(yàn)可知，“酸浸”溶解MnO2時(shí)加入試劑的順序是。（5）加入MnO調(diào)pH時(shí)，證明MnSO4溶液中Fe3+沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：取少量溶液，滴加(填試劑)，觀察到(填現(xiàn)象)。9．苯乙烯是生產(chǎn)塑料與合成橡膠的重要原料。CO反應(yīng)I：+H2O(g)+CO(g)已知：反應(yīng)II：ΔH反應(yīng)III：CO2回答下列問題：（1）反應(yīng)I的ΔH=。（2）下列關(guān)于反應(yīng)I～I(xiàn)II的說法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A．及時(shí)分離出水蒸氣，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量B．n(COC．其他條件相同，反應(yīng)II分別在恒容和恒壓條件下進(jìn)行，前者乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率更高D．反應(yīng)III正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能（3）在催化劑MxOy該機(jī)理可表示為以下兩個(gè)基元反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充反應(yīng)ⅱ：?。?Mxⅱ：.（4）常壓下，乙苯和CO2經(jīng)催化劑吸附后才能發(fā)生上述反應(yīng)I。控制投料比[①乙苯平衡轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越(填“高”或“低”)。②相同溫度下，投料比遠(yuǎn)大于10∶1時(shí)，乙苯的消耗速率明顯下降，可能的原因是：?。冶降臐舛冗^低；ⅱ．。③850K時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到圖中P點(diǎn)所示狀態(tài)，若初始時(shí)乙苯的物質(zhì)的量為nmol，則v(苯乙烯)＝mol?min（5）700K時(shí)，向恒容密閉容器中加入過量CaCO3和一定量乙苯，初始和平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)分別為p1kPa和p2kPa，則平衡時(shí)苯乙烯的分壓為kPa(以含有p1、p2、p的代數(shù)式表示)。[已知：①10．二氯異氰尿酸鈉（NaC3N3O3Cl2，摩爾質(zhì)量為220g/mol）是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為白色固體，難溶于冷水。其制備原理為：2NaClO+C請(qǐng)回答下列問題：（1）選擇合適裝置，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序?yàn)椋ㄌ钚懽帜福?。?）將D中試劑換成氯酸鉀后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）儀器X中的試劑是。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向A中通入氯氣，生成高濃度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后還要繼續(xù)通入一定量的氯氣，其原因是。（5）反應(yīng)結(jié)束后，A中濁液經(jīng)過濾、、得到粗產(chǎn)品mg。（6）粗產(chǎn)品中NaC3N3O3Cl2含量測(cè)定。將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，加入淀粉指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗VmLNa2S2O3溶液。（假設(shè)雜質(zhì)不與KI反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為：C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。②則NaC3N3O3Cl2的含量為%。(用含m，c，V的代數(shù)式表示)11．據(jù)《自然》學(xué)術(shù)期刊顯示，廈門大學(xué)教授鄭南峰，與北京大學(xué)教授江穎課題組密切合作，提出了一種銅材料表面配位防腐技術(shù)，可實(shí)現(xiàn)各種尺度的銅材料抗氧化。Cu及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子電子排布式為（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。①P與N同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3PO4(填“>”或“<”)，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。②P與N的氫化物空間構(gòu)型相似，PH3鍵角NH3鍵角(填“>”“<"或“=”)。（3）膽礬(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色晶體，將其改寫成配合物形式的化學(xué)式可書寫成。其中配體的分子構(gòu)型為，陰離子的中心原子雜化類型為，S、O、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是；，膽礬晶體中不包含的作用力有(填序號(hào))。A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．共價(jià)鍵E．配位鍵（4）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知原子O、A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為pm(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)12．化合物E是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：（1）化合物A中官能團(tuán)的名稱為硝基、和。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）C→D的反應(yīng)類型為。（4）寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(至少寫出3種)。①存在-NO2與苯環(huán)直接相連，且不存在-O-O-鍵。②不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：2：6。（5）寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．氮化鎵屬于化合物，合金是金屬與金屬單質(zhì)或金屬與非金屬單質(zhì)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，A符合題意；B．焰色是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同金屬元素的焰色不同，“火樹銀花”中的焰火顏色實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色的體現(xiàn)，B不符合題意；C．維生素具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，保護(hù)食品不被氧化，用作食品抗氧化劑，C不符合題意；D．泡沫滅火器滅火的原因是可以噴射出氫氧化鋁和二氧化碳，但有些活潑金屬可以和二氧化碳反應(yīng)所以當(dāng)這些活潑金屬引起火災(zāi)時(shí)不能用其滅火，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．合金是金屬與金屬單質(zhì)或金屬與非金屬單質(zhì)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；B．焰色是某些金屬元素的特征性質(zhì)；C．維生素具有還原性；D．有些活潑金屬可以和二氧化碳反應(yīng)。2．【答案】B【解析】【解答】A.92gN2O4為1mol，含有的氮原子數(shù)目為2NA，A不符合題意；B．Al由0價(jià)升到+3價(jià)失去3個(gè)電子，故1molAl變?yōu)锳l3+時(shí)，失去的電子數(shù)目為3NA，B符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能計(jì)算，C不符合題意；D．未給出溶液體積，不能計(jì)算氫離子數(shù)目，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.依據(jù)物質(zhì)的組成和n=B．依據(jù)化合價(jià)變化判斷；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能計(jì)算；D．未給出溶液體積，不能計(jì)算。3．【答案】B【解析】【解答】A．用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣過程中，SB．HBr是強(qiáng)酸，在離子方程式中要拆，B符合題意；C．CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSD．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，氯氣會(huì)將硫元素氧化：4Cl故答案為：B。

【分析】B中HBr是強(qiáng)酸，拆，其它選項(xiàng)離子方程式書寫正確。4．【答案】B【解析】【解答】A．W、X、Y能形成多種有機(jī)酸、無機(jī)酸，A不符合題意；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篨>Y>W，B符合題意；C．反應(yīng)中首先失去結(jié)晶水得到CaC2O4，D．900℃熱分解反應(yīng)為碳酸鈣分解生成氧化鈣，故生成固體化合物是ZY，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．H、C、O能形成多種有機(jī)酸、無機(jī)酸；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；C．一氧化碳有毒；D．碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。5．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有羥基、酰胺基、酮羰基，共3種含氧官能團(tuán)，A不符合題意；B．分子中苯環(huán)確定一個(gè)平面，碳氧雙鍵確定一個(gè)平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中與2個(gè)苯環(huán)直接相連的原子具有12個(gè)原子共面，再加上中間羰基中的碳氧、右側(cè)羰基及甲基中碳則存在大于14個(gè)原子共平面，B不符合題意；C．苯環(huán)、酮羰基可以和氫氣加成，則1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗7molH2，C符合題意；D．分子中酰胺基和氫氧化鈉反應(yīng)，碳氯鍵和氫氧化鈉水解生成酚羥基，生成的酚羥基又會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；B．依據(jù)苯、乙烯、甲醛是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線結(jié)構(gòu)、甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)且單鍵可以沿鍵軸方向旋轉(zhuǎn)判斷；CD．根據(jù)官能團(tuán)確定性質(zhì)。6．【答案】D【解析】【解答】A．肉桂醛中含有醛基和碳碳雙鍵，二者都可以使高錳酸鉀溶液褪色，則向肉桂醛()中加入酸性KMnO4B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，故先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液顯血紅色，說明溶液中有Fe3+生成，說明原溶液中含有Fe2+，故B不符合題意；C．NaClO溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定鹽溶液的pH比較鹽溶液的堿性或?qū)?yīng)酸的酸性，故C不符合題意；D．常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積H2故答案為：D。

【分析】A．肉桂醛中含有醛基和碳碳雙鍵，二者都可以使高錳酸鉀溶液褪色；B．應(yīng)先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再加入氯水，溶液顯血紅色；C．NaClO溶液具有漂白性；D．“變量控制法”是探究一個(gè)因素時(shí)，要控制其他因素相同。7．【答案】C【解析】【解答】A．b點(diǎn)為氫氧化鈉和丙酮酸反應(yīng)的一半點(diǎn)，溶液中含等物質(zhì)的量的丙酮酸和丙酮酸鈉，c點(diǎn)為氫氧化鈉和丙酮酸恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，溶液中只有丙酮酸鈉，而酸抑制水的電離，鹽水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：b<c，A不符合題意；B．由分析可知，曲線I為電導(dǎo)率曲線，曲線II為pH曲線，B不符合題意；C．b點(diǎn)為氫氧化鈉和丙酮酸反應(yīng)的一半點(diǎn)，溶液中含等物質(zhì)的量的丙酮酸和丙酮酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COCOO-)+c(OH-)，物料守恒：c(CH3COCOO-)+c(CH3COCOOH)=2c(Na+)，兩式聯(lián)立消去c(Na+)可得質(zhì)子守恒：2c(OHD．a(chǎn)=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L=0.02mol/L，CH3COCOOH的電離方程式為：CH3COCOOH?CH3COCOO-+H+，CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka=c(H+)·c(CH3COCOO-)故答案為：C。

【分析】A．酸抑制水的電離，鹽水解促進(jìn)水的電離；B．依據(jù)曲線變化趨勢(shì)分析；C．依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；D．依據(jù)Ka=c(H8．【答案】（1）（2）NH4++H2O?NH3·H2（3）4MnO(OH)+O2Δ__4MnO2+2H（4）催化劑；還原劑；先加入稀硫酸，再加入H2O2溶液（5）KSCN溶液；不變紅【解析】【解答】（1）錳為25號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）①“濾液a”中含有銨根離子，銨根離子水解生成生成氫離子，導(dǎo)致溶液顯酸性，NH4+②氯化銨溶解度低溫時(shí)較小，且溶解度受溫度影響不大，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，得NH（3）氧氣具有氧化性，O2氧化MnO(OH)生成二氧化錳和水，化學(xué)方程式為4MnO(OH)+O2（4）①二氧化錳催化過氧化氫生成水和氧氣，實(shí)驗(yàn)I中MnO2的作用是催化劑；實(shí)驗(yàn)II中加入H2，還原劑；②由實(shí)驗(yàn)可知，酸性條件下，二氧化錳被過氧化氫還原，故“酸浸”溶解MnO2時(shí)加入試劑的順序是先加入稀硫酸再加入過氧化氫溶液，故答案為：先加入稀硫酸，再加入H2O（5）鐵離子和KSCN溶液變紅色，故實(shí)驗(yàn)為：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明鐵離子完全沉淀，故答案為：KSCN溶液，不變紅。

【分析】（1）依據(jù)核外電子分層排布規(guī)律分析；（2）①依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析；②依據(jù)溶解度分析；（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒分析；（4）①催化劑反應(yīng)前參與反應(yīng)，反應(yīng)后又生成；還原劑所含元素化合價(jià)升高；②依據(jù)酸性條件下，二氧化錳被過氧化氫還原分析；（5）依據(jù)鐵離子和KSCN溶液變紅色分析。9．【答案】（1）+158（2）A；B（3）M（4）低；CO2（5）p【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)I=反應(yīng)II+反應(yīng)III，則反應(yīng)I的ΔH=ΔH1+Δ（2）A.由反應(yīng)I可知，及時(shí)分離出水蒸氣，有利于反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，從而提高平衡混合物中苯乙烯的含量，故正確；B.二氧化碳為反應(yīng)物，CO為生成物，反應(yīng)過程中二氧化碳逐漸減少，CO逐漸增多，則n(CO2)：n(CO)C.其他條件相同，反應(yīng)II正向氣體分子數(shù)增大，若在恒容條件下進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，因此恒壓條件下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率更高，故不正確；D.反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故不正確；故答案為：AB。（3）由圖中信息可知反應(yīng)ii為MxO(y?1)（4）①溫度相同時(shí)，n(CO2)∶n(乙苯)越大，乙苯的轉(zhuǎn)化率越高，結(jié)合圖像可知越靠上的曲線乙苯轉(zhuǎn)化率越高，則靠上曲線對(duì)應(yīng)的n(C②相同溫度下，投料比遠(yuǎn)大于10∶1時(shí)，乙苯的消耗速率明顯下降，可能的原因是乙苯的濃度過低，也可能是CO2過多地占據(jù)催化劑表面，導(dǎo)致催化劑對(duì)乙苯的吸附率降低，從而導(dǎo)致乙苯反應(yīng)的量大大減少，轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：③850K時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到P點(diǎn)，初始時(shí)乙苯的物質(zhì)的量為nmol，此時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗的乙苯的物質(zhì)的量為0.5n，生成苯乙烯的物質(zhì)的量為0.5n，v(苯乙烯)＝0.5ntmol?min（5）+CO2(g)?+H+CO(g)起始?jí)簭?qiáng)p1變化壓強(qiáng)xxxxx平衡壓強(qiáng)p1-xpxxx由題意得：p1-x+p+x+x+x=p2，解得：x=p2-p1-p

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；（2）A.依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；B.利用“變者不變即平衡”；C.根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；D.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差；（3）利用圖中信息判斷反應(yīng)；（4）①增大一種反應(yīng)物的量，可提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)降低。②依據(jù)催化劑對(duì)反應(yīng)影響分析；③依據(jù)曲線對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算；（5）利用“三段式”法計(jì)算。10．【答案】（1）fghabe（2）KClO3＋6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑＋3H2O（3）NaOH或氫氧化鈉溶液（4）通入Cl2與生成的NaOH反應(yīng)，有利于NaC3N3O3Cl2的生成（5）冷水洗滌；干燥（6）滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)；55cV【解析】【解答】（1）按照氣流從左至右的順序，制備二氯異氰尿酸鈉首先需要制備Cl2，需要裝置D，Cl2從f口流出；接下來需要除去Cl2中混合的HCl，需要裝置E，氣體從g口流入、h口流出；制備NaClO并與氰尿酸溶液發(fā)生反應(yīng)需要裝置A，氣體從a口流入、b口流出；為了除去未反應(yīng)完的Cl2，需要將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，需要裝置C，氣體從e口流入。故導(dǎo)管連接順序?yàn)閒ghabe。（2）裝置D為氯氣發(fā)生裝置，若利用氯酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑＋3H2O。（3）儀器X中所加試劑的目的是與Cl2反應(yīng)生成NaClO，故該試劑為NaOH或氫氧化鈉溶液。（4）觀察題干信息可知制備二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)可以生成NaOH，故繼續(xù)通入一定量的氯氣可以與生成的NaOH反應(yīng)不斷生成NaClO，有利于NaC3N3O3Cl2的生成。（5）考慮到二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，A中的濁液經(jīng)過濾后應(yīng)再用冷水洗滌并干燥之后可以得到粗產(chǎn)品。故答案為：冷水洗滌；干燥。（6）①NaC3N3O3Cl2溶液可以與過量的KI溶液反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色。隨后加入Na2S2O3溶液與I2反應(yīng)可使藍(lán)色逐漸褪去，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)；②由題干中給出的反應(yīng)方程式：C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaC3N3O3Cl2)：n(I2)：n(Na2S2O3)=1：2：4。即n(NaC3N3O3Cl2)=14n(Na2S2O3)=14×cV×10?3mol。10mL溶液中NaC3N3O3Cl

【分析】由二氯異氰尿酸鈉的制備原理以及給定的裝置可知，題干中所示的反應(yīng)裝置可以分為氯氣的發(fā)生裝置與二氯異氰尿酸鈉的制備裝置。具體反應(yīng)流程為：用濃鹽酸與Ca(ClO)2反應(yīng)制Cl2；除去Cl2中因濃鹽酸揮發(fā)而混合的HCl；將Cl2通入氫氧化鈉溶液中制備NaClO，再與氰尿酸溶液反應(yīng)生成二氯異氰尿酸鈉；對(duì)尾氣Cl2進(jìn)行處理。11．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）＞；因?yàn)镠NO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非羥基氧原子，比H3PO4多1個(gè)；＜（3）[Cu(H2O)4]SO4·H2O；V形；sp3雜化；O＞S＞H；B（4）（0.5，0，0.5）；2【解析】【解答】（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)Cu原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）①由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非羥基氧原子，比H3PO4多1個(gè)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4。②P與N的氫化物空間構(gòu)型相似，均是三角錐形，但氮元素的電負(fù)性強(qiáng)于磷元素，共用電子對(duì)偏向氮元素，排斥力增大，所以PH3鍵角＜NH3鍵角。（3）膽礬(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色晶體，由于配位數(shù)是4，則將其改寫成配合物形式的化學(xué)式可書寫成[Cu(H2O