九年級(jí)語(yǔ)文議論文閱讀課件教學(xué)課件

議論文閱讀指導(dǎo)

議論文是用邏輯、推理和證明，闡述作者的立場(chǎng)和觀點(diǎn)的一種文體。這類文章或從正面提出某種見(jiàn)解、主張，或是駁斥別人的錯(cuò)誤觀點(diǎn)。新聞報(bào)刊中的評(píng)論、雜文或日常生活中的感想等，都屬于議論文的范疇。議論文的定義

議論文又叫說(shuō)理文，它是一種剖析事物、論述事理、發(fā)表意見(jiàn)、提出主張的文體。作者通過(guò)擺事實(shí)、講道理、辨是非，以確定其觀點(diǎn)正確或錯(cuò)誤，樹(shù)立或否定某種主張。議論文應(yīng)該觀點(diǎn)明確、論據(jù)充分、語(yǔ)言精煉、論證合理、有嚴(yán)密的邏輯性。

一、議論文三要素：論點(diǎn)論據(jù)論證１、論點(diǎn)：

論點(diǎn)：作者的主張、看法、觀點(diǎn)。（正確、鮮明）注意：議論文一般只有一個(gè)論點(diǎn)，有的還圍繞中心論點(diǎn)提出幾個(gè)分論點(diǎn)，分論點(diǎn)也是用來(lái)證明中心論點(diǎn)的。２、尋找或提煉論點(diǎn)的方法：（一）、看題目（二）、看開(kāi)頭（三）、看結(jié)尾（四）、看中間（五）、自己歸納老實(shí)人是不是總要吃虧？在腐敗黑暗的舊社會(huì)，老實(shí)人吃虧并不奇怪，甚至是常事。然而，隨著社會(huì)的發(fā)展進(jìn)步，老實(shí)人吃虧不再成為一種普遍的、正常的現(xiàn)象。不老實(shí)的人可能會(huì)得意于一時(shí)，但最終吃虧的還是他們。象魯迅先生所說(shuō)的謊話也會(huì)淹沒(méi)他自己。假象與謊話被拆穿的那天，說(shuō)謊者何顏對(duì)人呢？有些阿諛?lè)畛?、投機(jī)鉆營(yíng)的人，可能一時(shí)會(huì)受到某個(gè)上司的賞識(shí)，但他會(huì)永遠(yuǎn)春風(fēng)得意嗎？常言道：“聰明反被聰明誤”，不老實(shí)的人終歸要為他的不老實(shí)付出代價(jià)?？偟膩?lái)看，還是做老實(shí)人不吃虧。本文的論點(diǎn)是:

老實(shí)人不吃虧

勤出智慧。傳說(shuō)古希臘有一個(gè)叫德摩斯梯尼的演說(shuō)家，因小時(shí)口吃，登臺(tái)演講時(shí)，聲音含混，發(fā)音不準(zhǔn)，常常被雄辯的對(duì)手所壓倒?？伤粴怵H，心不灰，為克服這個(gè)弱點(diǎn)，戰(zhàn)勝雄辯的對(duì)手，便每天口含石子，面對(duì)大海朗誦，不管春夏秋冬，堅(jiān)持50年如一日，連爬山、跑步也邊走邊做演說(shuō)，終于成為全希臘一個(gè)最有名氣的演說(shuō)家。宋代學(xué)者朱熹講過(guò)一個(gè)故事：福州有一個(gè)叫陳正之的人，反應(yīng)相當(dāng)遲鈍，讀書(shū)每次只讀50字，一篇小文章也要讀一二百遍才能熟。他不懶不怠，勤學(xué)苦練，別人讀一遍，他就讀三四遍，天長(zhǎng)日久，知識(shí)與日俱增，后來(lái)無(wú)書(shū)不讀，成了博學(xué)之士。這表明，即使天資比較差，反應(yīng)比較遲鈍，只要勤，同樣也是可以變拙為巧的。１、本文的論點(diǎn)是：

勤出智慧２、用簡(jiǎn)要語(yǔ)言寫(xiě)出文段中的兩個(gè)論據(jù)：論據(jù)①：

論據(jù)②：

德摩斯梯尼克服天資差的缺陷，苦練50年終成演說(shuō)家

陳正之克服反應(yīng)遲頓的缺陷，勤學(xué)苦練，終成博學(xué)之士勤出智慧。傳說(shuō)古希臘有一個(gè)叫德摩斯梯尼的演說(shuō)家，因小時(shí)口吃，登臺(tái)演講時(shí)，聲音含混，發(fā)音不準(zhǔn)，常常被雄辯的對(duì)手所壓倒?？伤粴怵H，心不灰，為克服這個(gè)弱點(diǎn)，戰(zhàn)勝雄辯的對(duì)手，便每天口含石子，面對(duì)大海朗誦，不管春夏秋冬，堅(jiān)持50年如一日，連爬山、跑步也邊走邊做演說(shuō)，終于成為全希臘一個(gè)最有名氣的演說(shuō)家。宋代學(xué)者朱熹講過(guò)一個(gè)故事：福州有一個(gè)叫陳正之的人，反應(yīng)相當(dāng)遲鈍，讀書(shū)每次只讀50字，一篇小文章也要讀一二百遍才能熟。他不懶不怠，勤學(xué)苦練，別人讀一遍，他就讀三四遍，天長(zhǎng)日久，知識(shí)與日俱增，后來(lái)無(wú)書(shū)不讀，成了博學(xué)之士。這表明，即使天資比較差，反應(yīng)比較遲鈍，只要勤，同樣也是可以變拙為巧的。二、論據(jù)：論據(jù)：證明論點(diǎn)的材料。（真實(shí)可信）１、論據(jù)的種類①事實(shí)論據(jù)是有代表性的事例、史實(shí)。②道理論據(jù)某種正確的理論、名言警句、公理等。三、論證用論據(jù)證明觀點(diǎn)的過(guò)程和方法。１、論證方法舉例論證道理論證比喻論證對(duì)比論證引用論證假設(shè)論證論證方法的作用：①舉例論證：答題技巧：使用了舉例論證的論證方法，舉……（概括事例）證明了……（如果有分論點(diǎn)，則寫(xiě)出它證明的分論點(diǎn)，否則寫(xiě)中心論點(diǎn)），從而使論證更具體更有說(shuō)服力

所舉的能證明論點(diǎn)的具體事例、概括事實(shí)、各種現(xiàn)象、統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)，及作者對(duì)此所做的分析，合為舉例論證。（擺事實(shí)、事例論證）②道理論證：答題技巧：使用了道理論證的論證方法，引用……的名言或引用格言、俗語(yǔ)等，充分有力地論證了……的觀點(diǎn)，增強(qiáng)文章的說(shuō)服力（引用論證）通過(guò)講道理的方式證明論點(diǎn)，使論證更概括更深入。③對(duì)比論證：對(duì)比論證的作用就是突出強(qiáng)調(diào)。答題技巧：使用了對(duì)比論證的論證方法，將……和……加以比較，突出強(qiáng)調(diào)了……的觀點(diǎn)。

④比喻論證：答題技巧：使用了比喻論證的論證方法，形象生動(dòng)地論證了……的觀點(diǎn)，使論證淺顯易懂，易被接受。通過(guò)比喻進(jìn)行證明，使論證生動(dòng)形象、淺顯易懂。有人說(shuō)，現(xiàn)在搞四化，攀登科學(xué)技術(shù)高峰，雷鋒已經(jīng)不再是我們的表率了。(1)，沒(méi)有先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，就沒(méi)有四個(gè)現(xiàn)代化。我們努力鉆研科學(xué)技術(shù)，這是完全正確的。我們向一切有成就的科學(xué)家學(xué)習(xí)，(2)是非常必要的。但是并不能代替學(xué)習(xí)雷鋒。馬克思曾說(shuō)：“歷史認(rèn)為那些專為公共福利從而自己也高尚起來(lái)的人是偉大的”。馬克思又說(shuō)：“任何人，(3)他只為自己而勞動(dòng)，那么，當(dāng)然他也可能成為著名的學(xué)者、大哲學(xué)家或卓越的詩(shī)人，（4）他永不能成為盡善盡美、真正偉大的人物。”本文段主要的論證方法是什么？用這種論證方法有什么作用？運(yùn)用了道理論證論證方法．作用：引用了馬克思的名言，充分有力地論證了我們要學(xué)習(xí)先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)這一觀點(diǎn)，增強(qiáng)文章的說(shuō)服力

議論文語(yǔ)言特征：準(zhǔn)確性嚴(yán)密性邏輯性生動(dòng)性議論文的論證結(jié)構(gòu)：１、一般結(jié)構(gòu)：提出問(wèn)題分析問(wèn)題解決問(wèn)題２、層進(jìn)式結(jié)構(gòu)總－－分－－總總－－分分－－總①孩提時(shí)代讀過(guò)一則童話：一天，種子很不理解地問(wèn)稻子：“你把全身都獻(xiàn)出去了，得到人類的什么報(bào)酬呢？”稻子自豪地回答：“得到人類的珍視?！薄适乱庠诟嬖V孩子們，只有對(duì)人類作出貢獻(xiàn)，才能得到人們的尊敬。②在現(xiàn)實(shí)生活中，這樣的例子更是不勝枚舉的。在爭(zhēng)取民族解放的戰(zhàn)斗里，戰(zhàn)士們出生入死，獻(xiàn)身疆場(chǎng)；在抗洪救災(zāi)的斗爭(zhēng)中，英雄冒險(xiǎn)救人，激流勇進(jìn)……無(wú)數(shù)無(wú)名英雄在工作，在貢獻(xiàn)，在奮斗……正因?yàn)槿绱耍麄兪侵档米鹁吹?、偉大的。③為?guó)家、為集體、為他人，歷來(lái)被視為高尚人格的表現(xiàn)。愛(ài)因斯坦說(shuō)：“一個(gè)人的價(jià)值，應(yīng)當(dāng)看他貢獻(xiàn)什么，而不應(yīng)該看他取得什么?！苯裉?，曲嘯同志又加了句名言：“愛(ài)的本質(zhì)是給予?！边@些是那么地震撼人心，他們的精神實(shí)質(zhì)是何其相似啊?、馨褌€(gè)人的利益放在前面，不平衡的心理就產(chǎn)生了——忌妒眼紅，行動(dòng)上則爭(zhēng)名奪利，乃至蠅營(yíng)狗茍。只有把貢獻(xiàn)放在第一位，把“自私的我”踩在腳下，生活中的很多事情就好處理了，這時(shí)個(gè)人的得失又算得了什么！⑤“心底無(wú)私天地寬”，砸碎了狹窄的“自我”桎梏的人，才能獲得真正的自由，真正的幸福——因?yàn)槟情_(kāi)闊的胸襟，那崇高的理想已經(jīng)使你成為一個(gè)令人尊敬的高尚的人。1．全文的論點(diǎn)是：

。（3分）2．②段運(yùn)用了

的論證方法，

③段運(yùn)用了

的論證方法。（3分）3．第②段中加點(diǎn)的詞“如此”具體指代什么？——在原文中劃出。（3分）只有對(duì)人類作出貢獻(xiàn)，才能得到人們的尊敬。舉例論證道理論證在爭(zhēng)取民族解放的戰(zhàn)斗里，戰(zhàn)士們出生入死，獻(xiàn)身疆場(chǎng)；在抗洪救災(zāi)的斗爭(zhēng)中，英雄冒險(xiǎn)救人，激流勇進(jìn)……無(wú)數(shù)無(wú)名英雄在工作，在貢獻(xiàn)，在奮斗……4．“愛(ài)的本質(zhì)是、給予”寫(xiě)出兩個(gè)能替代句中“給予”的詞

、

。（2分）5．第④段運(yùn)用了

的論證方法，其作用是：

。

（3分）6．從原文中找出你感受最深的一句，并簡(jiǎn)述理由。（3分）貢獻(xiàn)奉獻(xiàn)對(duì)比論證以自私者（卑劣者）的表現(xiàn)更襯托出奉獻(xiàn)者的偉大（意思接即可）

專題一氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)【課前導(dǎo)引】1.下列變化過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.皂化反應(yīng) B.鋁熱反應(yīng)

C.中和反應(yīng) D.可逆反應(yīng)

解析：本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應(yīng)間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。其中，只有鋁熱反應(yīng)鐵定是置換反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的升降，可逆反應(yīng)則不一定，皂化反應(yīng)和中和反應(yīng)一定無(wú)元素化合價(jià)的升降。故答案為B。2.已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba2+、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是:A.Fe3+、F－、Cl－

B.Mg2+、SO42－、Br－

C.Mg2+、Cl－、Fe2+D.Na+、NH4+、Cu2+

解析：本題以離子共存問(wèn)題為載體，考查考生在題設(shè)環(huán)境下對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、實(shí)質(zhì)、結(jié)果的掌握情況。從題給條件看，要判定各離子組能否大量共存，須注意如下三點(diǎn)：一是酸性條件，據(jù)此，可確定A組中F-易與H+結(jié)合成弱酸HF；二是酸性條件下的NO3-已相當(dāng)于HNO3，具有氧化性，可將C中的Fe2+氧化成Fe3+；三是Ba2+，致使B中的SO42-轉(zhuǎn)化成難溶的BaSO4。故答案為D?！究键c(diǎn)搜索】1.理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。

2.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3.能配平氧化還原反應(yīng)方程式。

4.掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算。

5.通過(guò)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)概念的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與離子方程式正誤的判斷。【鏈接高考】

例1(05廣東)從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說(shuō)法正確的是:A.溴離子具有氧化性

B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

解析：本題以海水提取溴為線索，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。

-1是Br的最低化合價(jià)，故溴離子只有還原性；氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)降至了-1價(jià)，作氧化劑；該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。本題答案為D。

例2(05全國(guó)卷III)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：

HCOO－+H＋=HCOOHB.硫化鈉的第一步水解：

S2-+2H2OH2S+2OH-C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-==BaSO4↓D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

解析：本題意在對(duì)各型離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤作判斷性的考查。選項(xiàng)中，A屬?gòu)?qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，符合題意；B涉及S2-的水解，但它的水解比較微弱，主要發(fā)生第一步水解；C中的兩物質(zhì)反應(yīng)，除生成了BaSO4沉淀，還應(yīng)生成了難電離的醋酸；D中的兩物質(zhì)反應(yīng)，還應(yīng)生成了難溶的Mg(OH)2。答案是A。一、氧化反應(yīng)反應(yīng)1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO

+3S

+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【課前練習(xí)】1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO

+3S

+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【課前練習(xí)】D一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【小結(jié)】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，要抓住化合價(jià)為突破口，通過(guò)化合價(jià)的變化來(lái)分析有關(guān)問(wèn)題?！菊n前練習(xí)】2.希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2

，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是:A.反應(yīng)后溶液的pH降低

B.每生成1個(gè)O2分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子

C.葉綠體被氧化

D.該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水光照葉綠體【課前練習(xí)】2.希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2

，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是:A.反應(yīng)后溶液的pH降低

B.每生成1個(gè)O2分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子

C.葉綠體被氧化

D.該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水光照葉綠體C【小結(jié)】二、各概念之間的關(guān)系:【小結(jié)】二、各概念之間的關(guān)系:3.已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2

+2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【課前練習(xí)】【小結(jié)】三、氧化還原反應(yīng)的表示法【小結(jié)】三、氧化還原反應(yīng)的表示法

常用雙線橋法和單線橋法對(duì)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進(jìn)行分析。雙線橋法分析如下：【課前練習(xí)】4.某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2(轉(zhuǎn)化NaHCO3)；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過(guò)程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有_________。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

E.氧化還原反應(yīng)F.非氧化還原反應(yīng)【課前練習(xí)】4.某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2(轉(zhuǎn)化NaHCO3)；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過(guò)程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有_________。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

E.氧化還原反應(yīng)F.非氧化還原反應(yīng)C、E【小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系【小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；④有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)；上述關(guān)系可圖示如下：【小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；④有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)；上述關(guān)系可圖示如下：5.已知反應(yīng)2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2+2Z-==Z2+2W-進(jìn)行的方向是:A.從左向右B.從右向左

C.不能進(jìn)行D.無(wú)法判斷【課前練習(xí)】5.已知反應(yīng)2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2+2Z-==Z2+2W-進(jìn)行的方向是:A.從左向右B.從右向左

C.不能進(jìn)行D.無(wú)法判斷【課前練習(xí)】B【小結(jié)】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷【小結(jié)】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷

反應(yīng)物里的氧化劑總要比生成的氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，而反應(yīng)物里的還原劑總要比生成物里還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。另外，也可以根據(jù)氧化或還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑（或氧化劑）在相似的條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱?！菊n前練習(xí)】6.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I(xiàn)2＋KIO3＋K2SO4＋H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是_____________；【課前練習(xí)】6.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I(xiàn)2＋KIO3＋K2SO4＋H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是_____________；KMnO4(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5：

①KMnO4的系數(shù)是_____；②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KMnO4+KI+H2SO4→

(3)如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5：

①KMnO4的系數(shù)是_____；②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KMnO4+KI+H2SO4→

(3)如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:8(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5：

①KMnO4的系數(shù)是_____；②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KMnO4+KI+H2SO4→

(3)如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化8六、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平依據(jù)六、氧化還原方程式的配平升高的總價(jià)=降低的總價(jià)依據(jù)六、氧化還原方程式的配平升高的總價(jià)=降低的總價(jià)依據(jù)

配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”。六、氧化還原方程式的配平升高的總價(jià)=降低的總價(jià)依據(jù)

配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的適用范圍。7.向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)_______?！菊n前練習(xí)】7.向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)_______。1mol/L【課前練習(xí)】七、有關(guān)計(jì)算【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià)【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià)(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)【小結(jié)】七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià)(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______?！拘〗Y(jié)】七、有關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià)(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。1mol【小結(jié)】二、離子反應(yīng)及離子方程式【課前練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)H－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【課前練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)H－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解難難微難微溶溶、水解微難難溶溶、水解溶微溶溶溶、水解難難難溶難溶難難溶難溶難難溶難溶難難溶氧化還原溶完全水解難溶完全水解溶完全水解(一)離子反應(yīng)(一)離子反應(yīng)1.定義(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件

發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件

發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件濃度減小

發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件濃度減小難溶的

發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件濃度減小難溶的難電離

發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件濃度減小難溶的難電離易揮發(fā)

發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件濃度減小難溶的難電離易揮發(fā)氧化還原

即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）型－－生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。

即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）型－－生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。

離子間氧化還原反應(yīng)型－－總是由強(qiáng)氧化性、強(qiáng)還原性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱氧化性、弱還原性物質(zhì)。練習(xí):

分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1.MgCO3、Na2O、Na2O2分別溶于稀硫酸

2.Al、Al2O3、Al(OH)3分別溶于NaOH溶液中

3.Cu、Fe、Na分別溶于FeCl3溶液中

4.AlCl3、CuCl2、FeCl3分別滴加到Na2S溶液中

5.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液中分別滴加少量Ca(HCO3)2溶液1.MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O22.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O3.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+

6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H24.2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCu2++S2－=CuS2Fe3++3S2－=2FeS+S5.Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+

CO32－+2H2OCa2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2OCa2++Ba2++2HCO3－+2OH－

=CaCO3+BaCO3+2H2O【討論】離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫(xiě)成離子【討論】離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫(xiě)成離子

(2)凡非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和難溶于水或生成了微溶于水的物質(zhì)都應(yīng)寫(xiě)成分子式或化學(xué)式【討論】離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫(xiě)成離子

(2)凡非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和難溶于水或生成了微溶于水的物質(zhì)都應(yīng)寫(xiě)成分子式或化學(xué)式

(3)遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒及有關(guān)反應(yīng)量的對(duì)應(yīng)等原則【討論】離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)要改寫(xiě)成離子的物質(zhì)：要改寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)要改寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、

HBr、HI等要改寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、

HBr、HI等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、

Ba(OH)2等要改寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、

HBr、HI等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、

Ba(OH)2等大多數(shù)鹽不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱電解質(zhì)：不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱電解質(zhì)：弱酸、NH3·H2O、H2O不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱電解質(zhì)：氣體:弱酸、NH3·H2O、H2O不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱電解質(zhì)：氣體:H2、O2、CO2、SO2、NH3等弱酸、NH3·H2O、H2O【知識(shí)總結(jié)】(二)離子方程式【知識(shí)總結(jié)】(二)離子方程式1.書(shū)寫(xiě)步驟【知識(shí)總結(jié)】(二)離子方程式1.書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)拆刪查【知識(shí)總結(jié)】(二)離子方程式1.書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)拆刪查2.注意事項(xiàng)

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫(xiě)離子方程式，例如，濃硫酸與固體發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)但不寫(xiě)離子方程式；

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫(xiě)離子方程式，例如，濃硫酸與固體發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)但不寫(xiě)離子方程式；②離子方程式必須滿足原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足電子得失守恒；

③單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都必須用分子式表示；只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫(xiě)成離子形式。

③單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都必須用分子式表示；只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫(xiě)成離子形式。④微溶物如果在生成物中出現(xiàn)，一般寫(xiě)成沉淀形式；如果在反應(yīng)物中出現(xiàn)，要看具體情況，如果是澄清溶液，則作為可溶物處理，如果是以濁液形式出現(xiàn)，則作為難溶物處理?！镜湫屠}】例1.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③稀醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3

⑨純水請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______③④⑧(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______③④⑧①⑤⑧⑨(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦⑨

例2.將0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為①，混合溶液中②離子濃度最大。

例2.將0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為①，混合溶液中②離子濃度最大。答案：①Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4

+H2O

例2.將0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為①，混合溶液中②離子濃度最大。答案：①Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4

+H2O②OH－例3.下列離子方程式正確的是A.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：

2OH－+CO2==CO32－+H2OB.硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液：

NH4++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+NH3↑+H2OC.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2

：

2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D.溴化亞鐵溶液中滴入過(guò)量新制的氯水：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－例3.下列離子方程式正確的是A.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：

2OH－+CO2==CO32－+H2OB.硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液：

NH4++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+NH3↑+H2OC.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2

：

2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D.溴化亞鐵溶液中滴入過(guò)量新制的氯水：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－例4.下列離子方程式正確的是:A.明礬溶液中加放過(guò)量的氨水

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OB.漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO+CO32－C.FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O

+CO32例4.下列離子方程式正確的是:A.明礬溶液中加放過(guò)量的氨水

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OB.漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO+CO32－C.FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O

+CO32【熱身練習(xí)】1.下列有關(guān)方程式正確的是:A.SO2氣體緩緩地通入到Na2O2固體粉末中：

2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2B.硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

C.氫氟酸與飽和石灰水混合：

HF＋OH－＝F－＋H2OD.NaHSO4可在熔融狀態(tài)下全部電離：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－【熱身練習(xí)】1.下列有關(guān)方程式正確的是:A.SO2氣體緩緩地通入到Na2O2固體粉末中：

2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2B.硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

C.氫氟酸與飽和石灰水混合：

HF＋OH－＝F－＋H2OD.NaHSO4可在熔融狀態(tài)下全部電離：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－B2.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是:A.鈉投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2

+H2

B.Cl2通入到冷水中：

Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2H+C.KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：

2MnO4-+9H2O2+6H＋＝2Mn2++12H2O+7O2

D.用惰性電極電解飽和食鹽水：

2Cl－＋2H2O2=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑2.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是:A.鈉投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2

+H2

B.Cl2通入到冷水中：

Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2H+C.KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：

2MnO4-+9H2O2+6H＋＝2Mn2++12H2O+7O2

D.用惰性電極電解飽和食鹽水：

2Cl－＋2H2O2=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑BC3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:A.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：

2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋

C.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO

+2H2O

D.硫化鈉溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:A.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：

2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋

C.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO

+2H2O

D.硫化鈉溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－AC【長(zhǎng)郡演練】[課堂反饋]1.(長(zhǎng)郡月考)下列說(shuō)法中正確的是:A.得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強(qiáng)

B.含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

C.含S2-的化合物只具有原還性

D.兩種不同的氧化劑和同一還原劑在相同的條件下充分接觸，反應(yīng)速率越快的，氧化劑氧化性越強(qiáng)?！緦?shí)彈演練】[課堂反饋]1.下列說(shuō)法中正確的是:A.得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強(qiáng)

B.含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

C.含S2-的化合物只具有原還性

D.兩種不同的氧化劑和同一還原劑在相同的條件下充分接觸，反應(yīng)速率越快的，氧化劑氧化性越強(qiáng)。B3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:A.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：

2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋

C.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO

+2H2O

D.硫化鈉溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:A.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.將飽和FeCl3溶液滴加在沸水中：

2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋

C.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO

+2H2O

D.硫化鈉溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－AC2.(長(zhǎng)郡月考)在MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2

+H2O的反應(yīng)中，H2O2是:A.氧化劑 B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑2.在MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2

+H2O的反應(yīng)中，H2O2是:A.氧化劑 B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑B3.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層KClO3作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點(diǎn)燃鎂帶。下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是:A.直接用酒精噴燈加熱

B.KMnO4、鋁條

C.KMnO4、鞭炮引線

D.火柴頭、濃鹽酸3.(長(zhǎng)郡月考)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層KClO3作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點(diǎn)燃鎂帶。下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是:A.直接用酒精噴燈加熱

B.KMnO4、鋁條

C.KMnO4、鞭炮引線

D.火柴頭、濃鹽酸C4.將配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是:A.2 B.4 C.6 D.84.(長(zhǎng)郡月考)將配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是:A.2 B.4 C.6 D.8C5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3++3OH-==Al(OH)3

B.電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O====H2

+Cl2

+2OH-

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+==CO2

+H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化

氫溶液Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O電解5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3++3OH-==Al(OH)3

B.電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O====H2

+Cl2

+2OH-

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+==CO2

+H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化

氫溶液Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O電解B6.(長(zhǎng)郡原創(chuàng))現(xiàn)有離子方程式：xR++yH++O2==mR3++nH2O，為確定其中m、n的數(shù)值，通常的解題思路是：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得(寫(xiě)出相應(yīng)的代數(shù)式，下同。):______________________6.現(xiàn)有離子方程式：xR++yH++O2==mR3++nH2O，為確定其中m、n的數(shù)值，通常的解題思路是：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得(寫(xiě)出相應(yīng)的代數(shù)式，下同。):______________________n=2、y=2n、x=m(2)根據(jù)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等可得:_____________________________(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得：

_____________________________(4)解以上代數(shù)式可得：

m的數(shù)值為_(kāi)___，n的數(shù)值為_(kāi)___。(2)根據(jù)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等可得:_____________________________(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得：

_____________________________(4)解以上代數(shù)式可得：

m的數(shù)值為_(kāi)___，n的數(shù)值為_(kāi)___。x+y==3m(2)根據(jù)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等可得:_____________________________(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得：

_____________________________(4)解以上代數(shù)式可得：

m的數(shù)值為_(kāi)___，n的數(shù)值為_(kāi)___。x+y==3m2x==2×2(2)根據(jù)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等可得:_____________________________(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得：

_____________________________(4)解以上代數(shù)式可得：

m的數(shù)值為_(kāi)___，n的數(shù)值為_(kāi)___。x+y==3m2x==2×222[課后鞏固A]5.請(qǐng)按要求填空:(1)在101kPa時(shí)，2gH2在氧氣中完全燃燒生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________[課后鞏固A]5.請(qǐng)按要求填空:(1)在101kPa時(shí)，2gH2在氧氣中完全燃燒生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=－241.8kJ/mol(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式)。____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式)。2____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式)。25____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式)。253H2SO4____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式)。2253H2SO4____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式)。2253H2SO41____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式)。2253H2SO415____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式)。2253H2SO4153____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(3)已知AgF+Cl2+H2O

AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_(kāi)________，判斷依據(jù)是____________；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為_(kāi)__________，判斷依據(jù)是___________。(3)已知AgF+Cl2+H2O

AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_(kāi)________，判斷依據(jù)是____________；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為_(kāi)__________，判斷依據(jù)是___________。2a(3)已知AgF+Cl2+H2O

AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_(kāi)________，判斷依據(jù)是____________；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為_(kāi)__________，判斷依據(jù)是___________。2a質(zhì)量守恒(3)已知AgF+Cl2+H2O

AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_(kāi)________，判斷依據(jù)是____________；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為_(kāi)__________，判斷依據(jù)是___________。2a質(zhì)量守恒5b+4c(3)已知AgF+Cl2+H2O

AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl