第10講氯氣的實驗室制法及Cl－的檢驗-2022-2023學年高一化學講義（人教2019必修第一冊）

第10講氯氣的實驗室制法及C廠的檢驗

號考點導航

晚,知識精講

室'知識點一：

一、氯氣的實驗室制法

1.反應原理：實驗室用MnCh和濃鹽酸加熱反應制取CL，反應的化學方程式為

離子方程式為。

2.實驗裝置

(1)儀器a的名稱，儀器b的名稱。

(2)02的收集方法是。

(3)燒杯中NaOH溶液的作用是。

(4)A裝置中導出的氣體有等。

△△

+2+

【答案】1.MnC)2+4HCl(濃)=^=MnC12+CbT+2H2。，MnO2+4H+2Cl==Mn+Cht+2H2O,

2.(1)分液漏斗，圓底燒瓶。(2)向上排空氣法。(3)吸收多余的02、以防污染環(huán)境。(4)C”、HCI、H20(g)o

!微警示

I.利用Cb制取氯化物時，要注意先排除裝置中的空氣。

2.制備的物質(zhì)若易吸水或潮解時，要注意制備該物質(zhì)裝置前后要防止出0色）進入。

【即學即練1】

1.實驗室用如圖裝置制備AlCb,下列說法正確的是

A.儀器a中加入的藥品是二氧化缽固體

B.裝置B的作用是吸收CL中的水蒸氣

C.反應過程中裝置D的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙

D.為保證產(chǎn)物的純凈，應待裝置D中充滿黃綠色氣體時再加點燃D處精燈

【答案】D

【解析】二氧化鎬與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，由實驗裝置圖可知，裝置A中高鎰酸鉀固體與濃鹽酸反應

制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去

氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與鋁反應制備氯化鋁，裝置E中盛有的

氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。

A.由分析可知，裝置A中高鐳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，儀器a中加入的藥品是高鐳酸鉀固體，故

A錯誤；

B.由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故B錯誤；

C.由分析可知，裝置D中氯氣與鋁反應制備氯化鋁，氯化鋁是無色固體，則實驗中不可能產(chǎn)生大量棕黃色

的煙，故C錯誤；

D.鋁易與空氣中的氧氣反應，所以為保證產(chǎn)物的純凈，應待裝置D中充滿黃綠色氣體，說明裝置中空氣排

盡后，再加點燃D處精燈，故D正確；

故選D。

2.下列有關氯氣的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是

魚濃鹽酸

域石灰

,..rpfk飽和

LLLNallCO,

^NaBr溶液

JEJr溶油

A制取Q?B.除去CL中的HCIC.干燥D.證明氯的非金屬性強于溟

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.二氧化鈦和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，該裝置缺少加熱裝置，無法制取氯氣，A錯誤；

B.HCI與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，應選用飽和食鹽水除去HCI,B錯誤；

C.氯氣是酸性氣體，能與堿石灰反應而被吸收，不能用來干燥，C錯誤；

D.氯氣和NaBr溶液反應生成BQ,說明Cb的氧化性比卅2強，則證明氯的非金屬性強于濾，D正確：

故選:D?

3.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚醐試液，溶液呈紅色

D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

【答案】C

【解析】電解氯化鈉溶液的化學方程式為：2NaCI+2H2。電解2NaOH+CI?個+H?個,據(jù)此進行分析。

A.電解時在陽極氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得電子生成氫氣，不能得到金屬鈉，故A錯誤；

B.在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入碘化鉀溶液，氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，由于電解后溶液

顯堿性，所以碘與氫氧化鈉溶液反應生成碘化鈉和次碘酸鈉無色溶液，故B錯誤；

C.在陰極附近是氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，滴入酚酸溶液，溶液

呈紅色，故c正確；

D.電解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，故D錯誤；

故選C。

4.下列關于電解飽和氯化鈉溶液的說法不正確的是（）

A.電解產(chǎn)物為CL和Na

B.電解過程中產(chǎn)生了黃綠色氣體

C.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加酚酰溶液，溶液呈紅色

D.用排水法可以收集到較純凈的氫氣

【答案】A

【解析】A.電解熔融NaCI才能得至IJCU和Na,A不正確;

B.電解飽和NaCI溶液的產(chǎn)物之一是黃綠色的Cl2,B正確；

C.電解飽和NaCI溶液的產(chǎn)物之一是NaOH,能使酚酥溶液變紅，C正確;

D.電解飽和NaCI溶液的產(chǎn)物之一是H?,可用排水法收集，D正確；

故答案為：Ao

莖’、知識點二：

二、氯離子(C「)的檢驗

I.實驗探究

實驗現(xiàn)象

加入AgNO離子方程式

3加入稀硝酸

溶液

稀鹽酸①②Ag++C「=AgCl]

NaCI溶液③④⑤

Na2c。3溶液___________________⑦_________________________________

2.氯離子的檢驗方法

(1)操作方法：向未知溶液中先加，再加。

(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生,加稀硝酸時，沉淀。

(3)原理：(離子方程式)。

(4)加入稀硝酸的目的：排除等離子的干擾。

【答案】1.①產(chǎn)生白色沉淀②沉淀不溶解③產(chǎn)生白色沉淀④沉淀不溶解⑤Ag*+Cl=AgCl]⑥產(chǎn)生白色沉

+

淀⑦沉淀溶解，放出無色氣體⑧2Ag++CO〉=Ag2co3卜Ag2CO3+2H=2Ag+CO2t+H2O

!微警示

：溶液中c廠的檢驗注意的問題

i(1)要排除co+-、POr等離子的干擾，它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸。一般先在被測液中加入稀硝酸酸i

I化，以排除干擾離子(cor、POD，

i(2)若被檢液中有SO『存在，由rso廠可以與Ag+生成白色微溶物AgzSCU且不溶于稀硝酸，則在檢驗j

iCl之前，需先R]Ba(NO3)2溶液除去SOW,再加入硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗Cl的存在。

【即學即練2】

1.在可能含有so：、c「的溶液中，要檢驗cr■是否存在，下列實驗方法正確的是

A.取樣，加AgNO,溶液，有白色沉淀生成，則有cr

B.取樣，加足量BaCL溶液，過濾后再加AgNO：溶液，有白色沉淀，則有C「

C.取樣，加入足量Ba(NO?%溶液，過濾后再加AgNOs溶液，有白色沉淀，則有C「

D.取樣，加入Ba(NC)3)2和AgNO,混合溶液，有白色沉淀，則有。一

【答案】C

【解析】一般情況下，檢驗cr需要用爾。3溶液和AgNO3溶液，但是SO：的存在會干擾Cr的檢驗，所以

先用Ba?+除去，再檢驗C「；此時已經(jīng)沒有其他的干擾離子，所以可以省略HNOj溶液；

A.直接加入AgNC)3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl,也可能是Ag2s0“無法確定是否含有C「，A錯

誤：

B.加足量Bad2溶液，雖然可以除去SO：,但是同時也加入了Cr，干擾檢驗，B錯誤；

C.先加足量Ba(N0s)2溶液，可除去SOf,從而排除SO7的干擾，過濾后再加AgN()3溶液，產(chǎn)生了白色沉

淀，可表明溶液中含有C「，C正確；

D.加入Ba(NO3%和AgNC>3混合溶液，可能生成BaSO八AgCl、AgAO,白色沉淀，無法確定是否含有C「，

D錯誤：

故合理選項為Co

2.向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證明原溶液中一定含有

A.Na+B.CPC.Mg2+D.NH：

【答案】B

【解析】向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證明原溶液中一定含有Ch反應原

理為：Ag++C「=AgCIJ,AgCl既不溶于水也不溶于酸，故答案為：B.

3.下列對某些離子的檢驗描述正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有C0：存在

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO；存在

C.加入AgNOj溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時，則一定有C「存在

D.加入硫氟化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，則一定沒有Fe2+存在

【答案】C

【解析】A.將無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為C5或S02,則原溶液可能含CO；或

S。；或HCO；等，故A錯誤；

B.加入氯化銀溶液生成的白色沉淀可能為AgCl或BaS04,則原溶液可能含SOj或Ag+,不一定含有SO：,

故B錯誤；

C.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則生成的白色沉淀為AgCl,即原溶液中一定有

cr存在，故c正確；

D.加入硫氟化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中含有Fe3+,但硫氟化鉀與Fe2+不反應，不會產(chǎn)生特殊現(xiàn)

象，即不能確定原溶液中是否含有Fe2+,故D錯誤；

故選：Co

―易錯精析

1.C12的實驗室制取的實驗流程

發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置

問題：(1)除了MnO2能氧化濃鹽酸制Cb外，還有哪些氧化劑？舉例說明。

【細剖精析】

KM1104,KCICh、Ca(CIO)2>KzCnCh這些氧化劑氧化性較強，氧化濃鹽酸時可以不用加熱。

(2)飽和食鹽水能否換成Na2cCh溶液？為什么？

【細剖精析】

否，Na2c03溶液吸收CL和HC1,同時生成雜質(zhì)氣體CO?。

⑶瓶中濃硫酸能否換成P2O5干燥劑？為什么？

【細剖精析】

否，P2O5為固體，不能放于洗氣瓶，應放于干燥管中。

(4)上述兩個除雜裝置能否顛倒？為什么？

【細剖精析】

否，若顛倒收集不到干燥的C12。

⑸收集C12除了用向上排空氣法外還可用什么法？

【細剖精析】

排飽和食鹽水法。

(6)若MnCh足量，濃鹽酸能完全反應嗎？為什么？

【細剖精析】

不能，當濃鹽酸變稀時，反應可能停止。

(7)某同學認為可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，同時還可以制得漂白粉，你認為該同學

的想法是否合理？

【細剖精析】

不合理。澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收，制備漂白粉應該利用氯氣與石灰乳反應。

(8)如何檢驗Cl2?

【細剖精析】

使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙放于管口，試紙變藍或使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙放于管口，試紙先變紅后褪色。

2.氯離子的檢驗

(1)在5支試管中分別加入2?3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2c。3溶液、自來水、蒸儲水，然后各滴入幾滴

AgNCh溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫下表：

實驗現(xiàn)象

滴入幾滴AgNCh溶液加入少量稀硝酸

①稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解

②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解

③Na2cCh溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生

④自來水有少量白色沉淀生成沉淀不溶解

⑤蒸儲水無明顯變化無明顯變化

(2)請寫出上述實驗中有關的化學方程式

②NaCl+AgNO3-AgCl]+NaNCh；

@Na2CO5+2AgNO3=Ag2CO.4+2NaNO3,

Ag2cCh+2HNO3=CO2f+H20+2AgNCh：

④CL+HzO=HCI+HC10,

HC1+AgNO3=AgCli+HNO3。

J能力拓展

一、設計氣體制備裝置的基本思路

［明確氣體制備的原理，寫出相應的化學方程式廠

根據(jù)藥品狀態(tài)、反應條件，選擇合適的反應裝置。

’分析氣體是否含有雜質(zhì)，根據(jù)氣體和雜質(zhì)性質(zhì)的

堂

差異選擇除雜、凈化方法。

根據(jù)氣體性質(zhì)，選擇收集裝置，分析是否需要尾

第四步,

氣處理裝置。

1.。2的實驗室制法

(1)反應原理

△

化學方程式：MnC)2+4HCl(濃)—MnC12+CbT+2H2。，

△

+2+

離子方程式：Mn02+4H4-2Cr=^=Mn+2H20+Cl2fo

也可以用高銃酸鉀、重銘酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化鎰。

如2KMnO4+16HC1(濃)=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O。

［注］MnCh足量，HC1不能完全反應，因為濃鹽酸變稀后，反應停止。

(2)儀器裝置

△

裝置特點：固+液——＞氣。

(3)除雜裝置：分別用盛有飽和食鹽水和濃H2sCU的洗氣瓶除去Cb中的HC1和H2O(g),干燥也可用固體干

燥劑P2O5、CaCL等，但固體干燥劑需用干燥管或U形管。

(3)收集方法

①向上排空氣法(CL的密度大于空氣的密度)。

②排飽和食鹽水法(CL在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HC1氣體)。

(4)驗滿方法

①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cb的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。

(5)尾氣處理

Cb有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。

2.實驗室制取氯氣的其他方法

可用KMnCh、KCIO3、Ca(C10)2等氧化劑代替MnO?與濃鹽酸反應(不需加熱)，如2KMnC>4+

16HC1(濃)=2KCl+2MnCL+5CbT+8H2O,Ca(ClO)2+4HCl(^)=CaCl2+2ChT+2H2O?

二、制CL應注意的問題

(1)實驗室制備C12注意事項

①必須用濃鹽酸，MnC>2與稀鹽酸不反應。

②為了減少制得的Cb中HC1的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HC1的揮發(fā)。

③實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cb，再拆卸裝置，以避免污染空氣。

④尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收CL，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。

(2)氣體凈化裝置的選擇

用濃鹽酸和二氧化鐳制取氯氣時，氯氣中混有HC1和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HC1可以用飽和食鹽水(如

下圖中I所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中H所示)或干燥的CaCM如下圖中HI所示)。

III10

(3)MnO2與濃HC1反應的特點

①濃鹽酸中，部分C廠的化合價升高，4moiHC1參加反應，被氧化的C「為2m01。

②隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，故MnO2足量時，鹽酸不能完全反應，反應后溶液為鹽酸和MnCb的

混合液。

三、常見氣體的實驗室制法及其性質(zhì)探究

1.常見的氣體發(fā)生裝置

①②③

①適用于用KC103(Mn02)、KMnC)4力口熱制O2

②適用于用MnCh與濃HCI共熱制Cl2

③適用于H2O2制。2,CaCO3與酸反應制CO2

2.常見的除雜裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體

3.常見的氣體收集裝置

4.尾氣處理裝置

燃燒式收集式吸收式

①點燃法：如CO、H2、CH4等易燃性氣體，可用此法。

②吸收法：如。2、SO2、HCLH2s等可用堿液吸收。

③轉(zhuǎn)化法：采用一定的方法，使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體后再排放，如NO、NO?若能轉(zhuǎn)化為N2,即可排

放。

5.實驗裝置構(gòu)成

發(fā)生裝置一＞除雜裝置一＞干燥裝置一＞收集裝置一＞尾氣處理裝置。

fii分層提分

題組A基礎過關練

D

A.圖A是實驗室制乙酸乙酯

B.圖B是實驗室制氨氣

C.圖C是除去乙烷中的乙烯

D.圖D是實驗室制氯氣

【答案】C

【解析】A.實驗室制乙酸乙酯時，為了防止發(fā)生倒吸，導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，A項錯誤；

B.實驗室制利用氫氧化鈣與氯化俊加熱條件下制備氨氣時，氨氣會含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，應先通過堿

石灰除雜后，再用向下排空氣法收集，B項錯誤；

C.除去乙烷中的乙烯，可將混合氣體通入盛有澳的四氯化碳溶液的洗氣瓶中，乙烯與嗅發(fā)生加成反應后留

在溶液當中，而乙烷不反應，c項正確；

D.實驗室制利用濃鹽酸和二氧化鋅制取氯氣的反應需要加熱，且制得的氯氣含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，應

依次通過飽和食鹽水和濃硫酸進行除雜后，再進行收集，D項錯誤;

故答案選C。

2.如圖：某同學用高銃酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，驗證氯氣性質(zhì)實驗裝置。相關說法錯誤的是

S脫脂棉包

喪的無水

氯化鈣

濃鹽酸一

干燥乩紅試紙

詡澗品紅狀紙

濕潤淀物確化鉀試紙

?濕潤紫色石巷試紙

高疆酸鉀一蟠

A.脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替

B.該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用

C.濕潤石蕊試紙先變紅，但也不能說明生成了酸性物質(zhì)

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色，說明氯氣將12氧化

【答案】A

【解析】A.無水氯化鈣主要是干燥氯氣，堿石灰會與氯氣反應，因此脫脂棉中的無水氯化鈣不能用堿石灰

代替，故A錯誤；

B.從左邊出來的干燥氯氣，先與干燥品紅接觸，品紅不褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白作用，故B正確:

C.由于HCI易揮發(fā)，因此揮發(fā)的HCI使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，因此不能說明生成了酸性物質(zhì)，故C正確;

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色，先變藍，是碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍，后褪色,

說明氯氣將上氧化，故D正確。

綜上所述，答案為A。

3.下列裝置用于實驗室制Clz并回收MnCl?的實驗，能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取Cl?

B.用裝置乙除去Cl?中混有的少量HC1

C.用裝置丙分離MnO?和MnCl?溶液

D.用裝置丁蒸干MnCl?溶液制得MnCl「4Hq

【答案】C

【解析】A.用裝置甲制取C1?還需要加熱才能制取氯氣，故A不符合題意;

B.用裝置乙除去C%中混有的少量HC1,氣體應長進短出，故B不符合題意；

C.氯化缽溶于水，二氧化鋪難溶于水，用過濾即裝置丙分離MnO?和MnCl?溶液，故C符合題意；

D.鐳離子會發(fā)生水解，應該在HCI氣流中蒸干MnCl,溶液制得MnCU^H?。，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

4.向lOOmLl2mo卜口濃鹽酸中加入足量的MnCh并加熱，使它們充分反應，生成的CL在標準狀況下的體

積

A.在6.72L和13.44L之間B.等于6.72LC.小于6.72LD.大

T6.72L

【答案】C

A

【解析】MnO2+4HCI（濃）=MnCl2+Cl2個+2力0,隨反應的進行，鹽酸濃度越來越小，當鹽酸變稀后，就不

再反應，所以1.2mol鹽酸不能完全反應，產(chǎn)生的氯氣小于0.3mol,即小于6.72L,答案選C。

5.實驗室用MnO?和濃鹽酸反應生成C1?后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列

裝置（"好"表示氣流方向）不能達到實驗目的的是

干燥的濕潤的

紅布條紅布條

濃硫酸

無水CaC）

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCI,可用飽和食鹽水除去HCI,Cb可用濃硫酸干燥，A裝

置能達到實驗目的，故A不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意;

D.氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意;

答案選D..

6.下列檢驗某無色溶液中是含有氯離子的實驗，試劑和現(xiàn)象正確的是

A.硝酸銀溶液，有白色沉淀

B.硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀

C.硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀

D.硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀

【答案】B

【解析】A.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、氫氧化銀、硫酸銀等，

溶液中不一定含有氯離子，故不選A;

B.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化銀，溶液中一定含有氯離子,

故選B；

C.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸銀，溶液中不一定含有氯離

子，故選B；

D.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀，由于滴加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一

定含有氯離子，故不選D；

選Bo

7.侯德榜將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來，將制堿技術發(fā)展到新的水平。氨堿法的反應原理為

NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3sk+NH4CI,過濾所得NaHCCh可用于制純堿?，F(xiàn)對過濾所得濾液進行如下實驗，

所得結(jié)論正確的是

A.用伯絲蘸取少量濾液進行焰色試驗，觀察到火焰呈黃色，說明濾液中含有Na+

B.取少量濾液于試管中，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙置于試管口，試紙變紅，說明濾液中含NH；

C.取少量濾液，向其中加入足量稀HCI,再加入AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有。一

D.取少量濾液，向其中加入適量澄清石灰水，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有CO；

【答案】A

【解析】A.鈉元素的焰色試驗是黃色，濾液中含有鈉離子，則用鈉絲蘸取少量濾液進行焰色試驗，觀察到

火焰呈黃色，說明濾液中含有鈉離子，故A正確；

B.濾液中含有氯化鍍，檢驗濾液中是否含有銹根離子應取樣于試管中加入濃氫氧化鈉加熱，將濕潤的藍色

石蕊試紙置了試管口，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體判斷，故B錯誤；

C.取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸后會引入了氯離子，對原濾液中是否含有氯離子的檢驗造成干擾，

故c錯誤；

D.若濾液中含碳酸氫根離子，加入澄清石灰水也會出現(xiàn)白色沉淀，則取少量濾液，向其中加入適量澄清石

灰水，觀察到有白色沉淀生成不能確定是否含碳酸根離子，故D錯誤；

故選A。

8.為檢驗某溶液中的離子，某同學設計如圖實驗：

硝六化的》—

AgN()3溶液

某溶液---

位VN-懣》肥明?變化?溶液鈕

根據(jù)上述實驗不能確定該溶液中是否含有

A.Fe2+B.Fe3+C.CPD.SOf

【答案】D

【解析】加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有a、加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象,

說明不含鐵離子，之后加氯水，溶液變紅說明原溶液中含有Fe2+,因此不能確定該溶液中是否含硫酸根離子,

答案選D。

題組B能力提升練

1.常溫下，選擇如圖所示發(fā)生裝置和下表所示試劑制備對應氣體能成功的是

選項試劑氣體

A二氧化鎰、濃鹽酸Cl2

B生石灰、濃氨水NH3

C鐵片、濃硝酸NO2

D硫化亞鐵、濃硫酸H2S

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.二氧化鎬與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，A不符合題意；

B.生石灰遇水放熱，同時可以增大溶液中0H-的濃度，使得氨水中NH3-H2O分解產(chǎn)生NW,B符合題意；

C.常溫下，鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，不能制備NO2,C不符合題意：

D.硫化亞鐵與濃硫酸會發(fā)生氧化還原反應，不會產(chǎn)生HzS,D不符合題意；

故選Bo

2.CI2O起一種高效消毒劑，在0°（:時1體積水能溶解100體積以上的CbO,與有機物接觸時可能爆炸。實

驗室將CL通過Hg。粉末制取并收集CI20,裝置如圖所示（部分夾持儀器已省略）。已知：CbO的熔點為-116°C

18℃~25℃

沸點為3.8℃,CI2的沸點為-34.6℃；NH3的熔點為-77.8°C,沸點為-33.5℃；（2）HgO+2Cl2=HgCI2+CI2O?

下列有關該實驗的說法錯誤的是

A.組裝裝置時，玻璃導管接口之間盡可能靠近，橡膠塞用錫箔包住

B.裝置B中，理論上若參加反應的HC1為4mol,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol

C.裝置D中的試劑為濃硫酸；裝置G中的試劑為無水CaCL

D.裝置F中液氨的作用是冷凝，便于收集產(chǎn)品CL。并使其與CL分離

【答案】C

【解析】A中的濃鹽酸滴入B中，與高鋅酸鉀反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，

裝置C中應盛裝飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置D用于干燥氣體，同時通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氮氣和氯

氣的比例，氯氣在裝置E中反應生成CI2O,CI2O的熔點為沸點為3.8℃,因此裝置F中用液氮冷凝收

集產(chǎn)品、分離CLO和氯氣，裝置G用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。

A.CbO與有機物接觸時可能爆炸，橡膠塞的成分為有機物，因此組裝裝置時，玻璃導管接口之間盡可能靠

近，橡膠塞用錫箔包住，故A正確；

B.裝置B中發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCL+5C1,T+8H2O,16molHCI參與反應轉(zhuǎn)移

lOmol電子，則若參加反應的HCI為4mol,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol,故B正確；

C.裝置G用于吸收氯氣，防止污染空氣，則G中試劑應用堿石灰，不能用無水CaCb,故C錯誤；

D.CbO的熔點為-116°（:沸點為3.8℃,因此裝置F中用液氮冷凝收集產(chǎn)品、分離U2。和氯氣，故D正確；

答案選C。

3.某化學活動小組用下列裝置制備無水AICl3（183℃升華），下列說法正確的是

A.反應開始時，先點燃D的酒精燈，后點燃A的酒精燈

B.若反應中消耗8.7gMnC>2,則理論上有0.4molHCI被氧化

C.裝置C中的物質(zhì)是飽和食鹽水

D.裝置E的作用是收集AlCb

【答案】D

【解析】利用裝置A制備氯氣，同時利用裝置B、C分別除去氯氣中的氯化氫和水蒸氣，之后在裝置D中制

備氯化鋁，在裝置E中收集氯化鋁，以此解題。

A.應該先點燃A處的酒精燈，讓產(chǎn)生的氧氣排除裝置中的空氣，然后再點燃D處的酒精燈，A錯誤；

B.二氧化缽和濃鹽酸反應制備氯氣的反應當中，4個氯化氫中只有2個氯化氫被氧化，故若反應中消耗

8.7gMnO2,則理論上有02moiHCI被氧化,B錯誤；

C.裝置B中應該是飽和食鹽水，可以除去氯氣中的氯化氫，裝置C中應該是濃硫酸，可以干燥氮氣，C錯

誤；

D.氯化鋁易升華，可以在裝置E中收集，D正確；

故選Do

4.實驗室利用氯氣與NaOH溶液反應制備NaClO溶液，下列裝置和原理能達到目的的是

A.用裝置甲制取并收集氯氣B.用裝置乙除去CL中的HCI

C.用裝置丙制備NaClO溶液D.用裝置丁吸收多余的CL

【答案】C

【解析】A.二氧化鋅和濃鹽酸反應需要加熱，裝置甲沒有加熱裝置，A錯誤；

B.應該用飽和食鹽水來除去Cb中的HCI,另外洗氣瓶應該長進短出，B錯誤；

C.氯氣和氫氧化鈉反應可以制備次氯酸鈉，C正確；

D.飽和食鹽水不吸收氯氣，應該用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，D錯誤；

故選C。

5.二氧化缽是用于干電池、玻璃和陶瓷的著色劑。如圖為二氧化鎰的有關轉(zhuǎn)化關系圖，下列有關說法不正

確的是

A.反應①⑤中MnCh作氧化劑，反應③④中MnO2作催化劑

B.反應⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4

C.反應②標準狀況下22.4L氯氣參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2M

D.實驗室用反應④制取氧氣所需要的主要玻璃儀器有試管、酒精燈、導氣管和集氣瓶

【答案】C

【解析】A.在反應①中MnCh和濃鹽酸反應制取Cb，MnO?作氧化劑，在反應⑤中MnCh和AI發(fā)生鋁熱

反應制取Mn,MnCh作氧化劑，在反應③中出。2分解產(chǎn)生MnCh為催化劑；在反應④中KCICh分解產(chǎn)

生。2，MnCh為催化劑，A正確；

?.溫

反應⑤是與在高溫下反應產(chǎn)生、反應方程式為：在該

B.AIMnChAI2O3Mn,4AI+3MnO2==2AI2O3+3Mn,

反應中MnCh為氧化劑，AI為還原劑，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3；4,B正確；

C.反應②的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2C),在該反應中Cb既是氧化劑又是還原劑，

每有ImolCb參加反應，轉(zhuǎn)移lmol電子，標準狀況下22.41.氯氣的物質(zhì)的量是Imol,則其參與反應時，轉(zhuǎn)

移imol電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為M,C錯誤；

D.反應④是實驗室用KCIO3和MnCh的固體混合物加熱制取氧氣，所用的主要玻璃儀器主要有試管、酒精

燈、導氣管和集氣瓶，D正確；

故合理選項是Co

6.NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是

A.氯堿工業(yè)主要產(chǎn)品有NaOH、CI2、HCI等

B.石灰乳與CL的反應中，3既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cb能用鋼瓶貯存，所以Cb不與鐵反應

D.圖中所示由NaCI轉(zhuǎn)化為Na2c。3是非氧化還原反應

【答案】C

【解析】A.氯堿工業(yè)是指電解NaCI溶液得到NaOH、Cb、H2,然后上和Cb點燃生成HCI,故A正確；

B.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cb既是氧化劑，又是還原劑,

故B正確。

C.加熱條件下CI2與鐵反應，3cl2+2Fe"2FeCl3，故C錯誤。

D.氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應，故D正確。

故選：C,

7.以NaCI為原料可制取下列物質(zhì)，下列說法正確的是

N?CKaq)一|'」一

兇.I少.N.HCO,小Na<O,

A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應①的發(fā)生裝置

B.漂白粉久置于空氣中變質(zhì)時既發(fā)生非氧化還原反應，也發(fā)生氧化還原反應

C.反應③是侯氏制堿法，生產(chǎn)過程中先通入C5,再通入NH3

D.可以用澄清石灰水檢驗反應④后所得固體中是否有NaHCO3存在

【答案】B

【解析】A.電解飽和食鹽水，陰極上水得電子放出氫氣生成氫氧根，鈉離子向陰極移動，形成氫氧化鈉，

應使用陽離子交換膜，故A錯誤：

B.漂白粉久置于空氣中與二氧化碳和水反應生成次氯酸，發(fā)生非氧化還原反應，次氯酸分解牛.成氧氣和氯

化氫，發(fā)生氧化還原反應，故B正確；

C.侯氏制堿法，生產(chǎn)過程中先通入NH3,形成堿性溶液額，再通入C02,增大82的溶解度，提高產(chǎn)率，故

C錯誤；

D.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應生成白色沉淀，不能檢驗碳酸氫鈉的存在，故D錯誤；

答案選B。

8.在下列變化①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧

化又被還原的順序排列，正確的是（）

A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②

【答案】D

【解析】①工業(yè)制鹽酸的原理為H2+CI2疊2HCI,CI元素的化合價由0價降至-1價，氯元素被還原；②工

業(yè)制漂粉精的原理為2a2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O,Cl元素的化合價部分由0價降至CaCb中的

-1價，部分升至Ca（Cl。）2中的+1價，氯元素既被氧化又被還原；③實驗室制Cl2的反應原理為MnO2+4HCI

A_

（濃）=MnCl2+Cl2個+2或0,氯元素的化合價由-1價升至0價，氯元素被氧化；按氯元素被氧化、被還原、

既被氧化又被還原的順序排列為③①②，答案選Do

9.某溶液可能是NaCI溶液，下列檢驗方法正確的是

A.向溶液中加入AgNO?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有NaCI

B.向溶液中加入硝酸酸化的AgNOa溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有NaCI

C.向溶液中加入酚酥，再加入硝酸酸化的AgNOj溶液，若溶液先變紅，后產(chǎn)生白色沉淀則說明含有NaCI

D.蘸取溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色，再向溶液中加入硝酸酸化的AgNO,溶液，產(chǎn)生白色沉淀則說

明含有NaCI

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入AgNC）3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不一定是氯化銀，也可能是硫酸銀等，則

不能說明含有NaCI,A錯誤；

B.向溶液中加入硝酸酸化的AgNOj溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但不能說明含有鈉離子，則

不能說明含有NaCI,B錯誤：

C.向溶液中加入酚酰，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若溶液先變紅，說明溶液顯堿性，后產(chǎn)生白色沉淀,

白色沉淀是氯化銀，但不能說明含有鈉離子，則不能說明含有NaCI,C錯誤;

D.蘸取溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色，說明含有鈉元素，再向溶液中加入硝酸酸化的AgNO：溶液,

產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，則說明含有NaCI,D正確：

答案選D。

題組C培優(yōu)拔尖練

1.某實驗小組設計實驗證明某碳酸鈉粉末中混有硫酸鈉和氯化鈉，請完成下列空白:

實驗步驟實驗現(xiàn)象有關化學方程式

⑴取少量樣品于試管中，加蒸儲

水配成溶液。在溶液中先加足量

有氣泡產(chǎn)生—

的HNO3溶液

⑵再向（1）的溶液中加入過量

產(chǎn)生白色沉淀

的____________溶液—

⑶?。?）靜置后的上層清液少

許，滴加AgNCh溶液

結(jié)論：碳酸鈉粉末中混有硫酸鈉和氯化鈉

【答案】NazCCh+2HNO3=2NaNO3+C02個+H2OBa（N03）2Na2SO4+Ba（N03）2=BaSO44/

+2NaNO3產(chǎn)生白色沉淀NaCI+AgNO3=AgCIJ+NaNO3

【解析】（1）碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉能與硝酸反應產(chǎn)生C02氣體，故該步驟有關化

學方程式為Na2cCh+2HNO3=2NaNO3+82個+H20o

（2）硝酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)中，硫酸鈉與可溶性領鹽能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀BaS?！?/p>

化鈉與硝酸銀能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀AgCI；由題意知該步驟是驗證SR%可加入過量Ba（NO3）2溶液,

反應化學方程式為Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4xk+2NaN03o

（3）氯化鈉與硝酸銀能產(chǎn)生不溶于硝酸的白