高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪用書(shū)化學(xué)L山東專(zhuān)版(適用于新高考新教材) 專(zhuān)題4　元素及其化合物

專(zhuān)題四元素及其化合物

A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2023·山東東營(yíng)一中二模)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Fe3O4常應(yīng)用于磁性靶向藥物領(lǐng)域B.長(zhǎng)期服用阿司匹林將會(huì)產(chǎn)生副作用C.制作豆腐時(shí)常用生石灰作為凝固劑D.氯乙烷氣霧劑用于急性損傷的鎮(zhèn)痛2.(2023·山東濟(jì)南一模)下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是()A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”B.亞硫酸鈉與硫酸制取SO2C.配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)加入稀硫酸D.海帶提碘時(shí)加入硫酸與H2O2溶液3.(雙選)(2023·湖南岳陽(yáng)一模)《天工開(kāi)物》中記載:“凡鐵分生、熟,出爐未炒則生,既炒則熟。生熟相和,煉成則鋼?！蔽覈?guó)古代煉鐵的流程如圖所示。下列敘述正確的是()A.在相同的潮濕空氣中,“生鐵”耐腐蝕性比“熟鐵”強(qiáng)B.碳素鋼既能發(fā)生吸氧腐蝕,又能發(fā)生析氫腐蝕C.煉鐵需要的熱量由C和CO2反應(yīng)提供D.我國(guó)古代煉鐵的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害的氣體4.(2023·遼寧丹東一模)自然界中氮循環(huán)過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反硝化過(guò)程中,含氮物質(zhì)被還原B.氨氧化過(guò)程中,NO2-與NH4C.N2→NH4+屬于氮的固定,ND.土壤中Fe2+有利于除去水體中的銨態(tài)氮5.(2023·北京房山區(qū)一模)如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,打開(kāi)彈簧夾c,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BNH3水CCO2飽和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液6.(2023·天津紅橋區(qū)一模)部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a的氧化或還原均可實(shí)現(xiàn)氮的固定B.b是紅棕色氣體,b常溫下可轉(zhuǎn)化為cC.常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中D.e的溶液一定呈中性7.(2023·廣東茂名一模)某興趣小組利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì),觀察到①中溶液不褪色,②③中溶液均褪色。下列判斷正確的是()A.②③均體現(xiàn)SO2的漂白性B.SO2與品紅分子直接反應(yīng)使其褪色C.②中存在SO32D.③中c(SO42-8.(2023·河北衡水中學(xué)一調(diào))甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(水作為溶劑的未在圖上標(biāo)出),下列組合不符合題意的是()選項(xiàng)甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BFeFeCl2FeCl3CH2SSSO2DAlCl3Al(OH)3NaAlO29.(2023·廣東深圳一模)利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí),下列說(shuō)法不正確的是()A.甲中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B.乙的作用為除去Cl2中的HClC.丙中紫色石蕊溶液先變紅后褪色D.為吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液10.(雙選)(2023·山東濟(jì)寧三模)生產(chǎn)軟磁鐵氧體的主要原料是α-FeOOH,以硫鐵礦(主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備α-FeOOH的工藝流程如下,相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀pH(25℃)1.97.64.0沉淀完全pH(25℃)3.29.75.2A.“焙燒”的產(chǎn)物之一可用于工業(yè)制硫酸B.“試劑a”可以為FeS,主要目的是除去過(guò)量硫酸C.“試劑b”可以為氨水,調(diào)pH的范圍為4.0~7.6D.“沉淀”時(shí),pH過(guò)高或者過(guò)低均不利于生成α-FeOOH11.(2023·遼寧鞍山一模)室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解Na2SO3不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水,溶液變橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2D向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,溶液變紅Fe2+具有還原性12.(2023·山東淄博一模)利用下圖裝置制備ClO2,并以ClO2為原料制備N(xiāo)aClO2。已知:高于60℃時(shí),NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Na2SO3和H2O2均作還原劑B.裝置②④的作用分別是防倒吸、吸收未反應(yīng)的污染氣體C.從裝置③反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),通氮?dú)獾哪康氖菍x器中殘留的氣體排入④中13.(2023·安徽宿州一模)納米氧化鋅是一種多功能的新型無(wú)機(jī)材料,化工上可以利用廢棄的鋅鎳電池廢料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧化鋅,其生產(chǎn)流程如圖所示:已知:Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10-16;Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10-15;Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39;Ksp[Al(OH)3]=4.6×10-33?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)為檢驗(yàn)“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取適量待檢溶液,滴加酸性高錳酸鉀溶液,該方法是否合理:(填“是”或“否”),理由是

(用離子方程式表示)。(2)“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率,另外一個(gè)主要目的是。

取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室溫下充分溶解,其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3,則最終所得溶液中c(Fe3+)=mol·L-1。

(3)假定萃取達(dá)到平衡時(shí),樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1∶80,若在50mL的水溶液樣品中用10mL萃取劑萃取,則萃取后溶液中殘留的樣品濃度與原溶液中樣品濃度的比值為。

(4)化工生產(chǎn)中,分離Zn2+用萃取法而不通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH形成沉淀的方法,原因是

。

(5)“沉鋅”過(guò)程中若NH4HCO3用量過(guò)大,易生成堿式碳酸鋅[2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O]沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為。

B組能力提升練1.(2023·山東淄博三模)下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.AgBr呈淡黃色,可用作感光材料B.Zn比Fe活潑,可用于鐵閘門(mén)的防護(hù)C.SO2具有酸性和漂白性,可用作食品抗氧化劑D.聚合硫酸鐵能水解形成膠體,可用作自來(lái)水消毒劑2.(2023·山東濰坊三模)化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列物質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是()A.二氧化硫用作葡萄糖抗氧化劑B.單晶硅用于制作計(jì)算機(jī)芯片C.甲醛稀溶液用作海產(chǎn)品保鮮劑D.石墨烯用作新型電池電極材料3.(2023·山東煙臺(tái)二模)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)反應(yīng):2NO+Na2O22NaNO2制備N(xiāo)aNO2。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制備N(xiāo)OB.用裝置乙干燥NOC.用裝置丙制備N(xiāo)aNO2D.用裝置丁處理尾氣4.(2023·河北邯鄲一模)已知甲、乙為單質(zhì),丙為化合物。不能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則甲可能為CuB.若丙的溶液遇Na2CO3放出氣體CO2,則甲可能是H2C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則甲可能為FeD.若丙溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則甲可能是O25.(2023·廣東佛山一模)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示,其中正確且能達(dá)到目的的是()6.(2023·廣東湛江一模)物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為氮、硫的單質(zhì)及其部分化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是氮的單質(zhì)及其化合物B.a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)C.c、d和i、j均屬于酸性氧化物D.f與l可以是同一種物質(zhì)7.(2023·河南濮陽(yáng)一模)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分夾持和尾氣處理裝置省略),相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()選項(xiàng)Ⅰ處試劑Ⅱ處用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ANH4Cl濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙Ⅰ處產(chǎn)生白煙,Ⅱ處藍(lán)色石蕊試紙變紅BCu2(OH)2CO3過(guò)氧化鈉粉末Ⅰ處由綠色變黑色,Ⅱ處由淡黃色變白色CKClO3濕潤(rùn)的淀粉試紙Ⅰ處無(wú)明顯現(xiàn)象,Ⅱ處淀粉試紙變藍(lán)D氧化鐵和碳粉的混合物氧化銅粉末Ⅰ處由黑色變銀白色,Ⅱ處由黑色變紅色8.(2023·山東濟(jì)寧一模)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室中以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“加熱”步驟可選用水浴加熱B.“酸浸”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收C.“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為NaNO3D.可用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)“濾液”中是否有CO9.(2023·天津東麗區(qū)一模)如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),則下列說(shuō)法正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)中用于制Cl2的KMnO4也可以換成MnO2B.儀器的接口順序?yàn)閍→e→d→h→i→c→b→gC.可將制得的FeCl3先溶于較濃的鹽酸中,再加水至指定體積,配成一定濃度的FeCl3溶液D.用于干燥Cl2的濃硫酸可換成堿石灰10.(2023·福建廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校模擬)我國(guó)科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑,各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol-1)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.生成NH3的各基元反應(yīng)中,N元素均被還原B.生成NH3的總反應(yīng)方程式為5H2+2NO2H2O+2NH3C.生成N2的總反應(yīng)方程式為2H2+2NON2+2H2OD.在Pd/SVG催化劑上,NO更容易被H2還原為N211.(2023·湖北重點(diǎn)校聯(lián)合調(diào)研)鉀長(zhǎng)石(K2O·Al2O3·6SiO2)是含鉀量較高、分布較廣、儲(chǔ)量較大的非水溶性鉀資源,以鉀長(zhǎng)石為原料制取鉀肥K2CO3的一種工藝流程如圖所示。已知:鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為NaAlO2和KAlO2。下列說(shuō)法正確的是()A.可用“水浸”操作直接提取鉀長(zhǎng)石中的主要成分B.“浸渣Ⅰ”可以作為冶煉金屬鋁的主要原料C.“堿化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為OH-+HCO3-CO32D.流程中只有CO2可循環(huán)利用12.(2023·山東泰安二模)高純二氧化鍺主要用于生產(chǎn)光學(xué)及半導(dǎo)體用的鍺材料。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列裝置(加熱及夾持裝置已略去)以二氧化鍺粗品(含少量As2O3)為原料制備GeCl4,進(jìn)一步制得GeO2·2H2O晶體,再加熱干燥制得純度較高的GeO2。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),儀器a加入NaOH溶液,與粗品充分反應(yīng)后,通入氯氣,再通過(guò)儀器a滴加濃鹽酸。已知:①GeCl4熔點(diǎn)為-51.5℃,沸點(diǎn)為86.6℃,易水解。②GeO2、As2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2GeO3、NaAsO2,NaAsO2與鹽酸反應(yīng)生成有毒的AsCl3(沸點(diǎn)130.2℃),H3AsO4(沸點(diǎn)160℃)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的名稱(chēng)為,接口b須連接儀器(填儀器名稱(chēng))。

(2)向二頸燒瓶中加入NaOH溶液,當(dāng)觀察到時(shí),停止滴加。

(3)通入適量氯氣的目的是

(用離子方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須防止燒瓶中鹽酸濃度過(guò)低,其目的是。

(5)將e中的液體與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合,密封靜置12小時(shí),可得到GeO2·2H2O晶體,此過(guò)程中的化學(xué)方程式為;

該操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率,其可能的原因是

(答一條即可)。

(6)二氧化鍺(M=105g·mol-1)的純度采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行測(cè)定。稱(chēng)取0.5000g二氧化鍺樣品,加入氫氧化鈉溶液在電爐上溶解,用次磷酸鈉還原為Ge2+,選用適當(dāng)指示劑,用酸化的0.1000mol·L-1的碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗碘酸鉀的體積為15.80mL。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

,

此樣品中二氧化鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留2位小數(shù))。

已知:①該實(shí)驗(yàn)條件下次磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀氧化;②Ge2++IO3-+H+→Ge4++I-+H

參考答案專(zhuān)題四元素及其化合物A組基礎(chǔ)鞏固練1.CFe3O4俗名磁性氧化鐵,具有磁性,A正確;藥物長(zhǎng)期服用都會(huì)有副作用,長(zhǎng)期服用阿司匹林將會(huì)產(chǎn)生副作用,B正確;生石灰遇水放出大量熱,不利于豆腐的形成,C錯(cuò)誤;氯乙烷有鎮(zhèn)痛的效果,D正確。2.AA項(xiàng)蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性;其余三項(xiàng)體現(xiàn)硫酸的酸性。3.BD題目中的“生鐵”“熟鐵”即平常所說(shuō)的生鐵和鋼,在相同的潮濕空氣中,鋼耐腐蝕性比生鐵強(qiáng),A錯(cuò)誤;碳素鋼在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕,在中性或偏堿性的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕,B正確;煉鐵需要的熱量由C和O2反應(yīng)提供,C錯(cuò)誤;煉鐵過(guò)程中會(huì)有CO、SO2等氣體生成,D正確。4.D由轉(zhuǎn)化圖可知,Fe2+與水體中的NO3-反應(yīng),可以除去水體中的硝態(tài)氮5.BNO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,NO難溶于水,液體不可能充滿燒瓶,A錯(cuò)誤;NH3極易溶于水,造成燒瓶中壓強(qiáng)變小,形成噴泉,且最終液體幾乎充滿燒瓶,B正確;CO2難溶于飽和NaHCO3溶液,燒瓶?jī)?nèi)不可能形成噴泉,C錯(cuò)誤;CH4難溶于水,且不與溴單質(zhì)反應(yīng),燒瓶?jī)?nèi)不可能形成噴泉,D錯(cuò)誤。6.A氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,氮單質(zhì)中元素化合價(jià)可升高也可降低,A正確;b為NO,是無(wú)色氣體,B錯(cuò)誤;濃硝酸能使鋁鈍化,可以盛放在鋁制容器中,C錯(cuò)誤;e為硝酸鹽,其溶液不一定呈中性,如硝酸銨溶液由于銨根離子水解,溶液顯酸性,D錯(cuò)誤。7.C②中的品紅褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性,③中的酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性,A錯(cuò)誤;SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3能與品紅分子結(jié)合,使品紅溶液褪色,無(wú)水存在時(shí),SO2分子不能使其褪色,B錯(cuò)誤;SO2與水反應(yīng)生成H2SO3:H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,C正確;SO2在溶液中生成SO428.B足量CO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3溶液和CO2反應(yīng)生成NaHCO3,A正確。若丁是氯氣,Fe和氯氣反應(yīng)生成FeCl3;若丁是鹽酸,Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2和鹽酸不反應(yīng),B錯(cuò)誤。H2S在氧氣不足的條件下燃燒生成S和水,S和氧氣點(diǎn)燃生成SO2,SO2和H2S反應(yīng)生成S和水,C正確。AlCl3和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合生成Al(OH)3,D正確。9.A裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,氧化劑是MnO2,還原劑是HCl,其物質(zhì)的量之比為1∶2,A錯(cuò)誤;裝置甲中制備的氯氣中混有HCl氣體,乙中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,B正確;Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO,溶液顯酸性,且HClO具有漂白性,則Cl2通入紫色石蕊溶液先變紅后褪色,C正確;Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO,可用NaOH溶液吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液,D正確。10.BC“焙燒”的產(chǎn)物之一SO2,可以轉(zhuǎn)化為SO3,然后SO3+H2OH2SO4,故可用于工業(yè)制硫酸,A正確;“試劑a”的主要目的是將Fe3+完全還原為Fe2+,可以為FeS,但主要目的不是除去過(guò)量硫酸,B錯(cuò)誤;“試劑b”的目的為調(diào)節(jié)溶液pH為5.2~7.6將Al3+完全沉淀,故可以為氨水,C錯(cuò)誤;“沉淀”時(shí),pH過(guò)高則溶液中的OH-濃度過(guò)大,將生成Fe(OH)3沉淀,pH過(guò)低即溶液中H+濃度過(guò)大,不利于生成α-FeOOH,D正確。11.D未指明醋酸和鹽酸的濃度,只比較pH大小,無(wú)法判斷醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;加入足量鹽酸后部分沉淀溶解,則說(shuō)明沉淀中有BaSO4,同時(shí)也說(shuō)明Na2SO3能被空氣中的O2氧化為Na2SO4,B錯(cuò)誤;氯水過(guò)量,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有可能是過(guò)量氯水將KI氧化成了碘單質(zhì),無(wú)法比較出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;KSCN溶液可用于檢驗(yàn)Fe3+,滴加氯水后,溶液變紅,則說(shuō)明Fe2+被氧化成Fe3+,可以證明Fe2+具有還原性,D正確。12.C①中發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,S的化合價(jià)升高,Na2SO3為還原劑;2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O2中O元素化合價(jià)也升高,H2O2為還原劑,A正確。裝置②④的作用分別是防倒吸、吸收生成的ClO2,B正確。由于溫度高于60℃時(shí),NaClO2會(huì)發(fā)生分解,所以可采取冷卻結(jié)晶的方法獲得晶體,C錯(cuò)誤。反應(yīng)結(jié)束時(shí),通氮?dú)獾哪康氖菍x器中殘留的氣體排入④中,排除污染氣體,保證實(shí)驗(yàn)結(jié)束安全,D正確。13.答案(1)否2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2(2)防止生成膠體,便于沉淀分離1×10-10(3)1∶17(4)Zn(OH)2與Ni(OH)2的Ksp接近,難以通過(guò)調(diào)節(jié)pH分離Ni2+、Zn2+(5)3Zn2++6HCO3-+H2O2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O↓+5CO2解析(2)“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率,另外一個(gè)主要目的是防止生成膠體,便于沉淀分離;取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于1.0L水中在室溫下充分溶解,其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3,最終所得溶液是Fe(OH)3的飽和溶液,c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,c(Fe3+)=13c(OH-),則有c(Fe3+)·[3c(Fe3+)]3=Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,從而可得c(Fe3+)=4Ksp[Fe(OH)3]27=42.(3)假定萃取達(dá)到平衡時(shí),樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1∶80,設(shè)50mL的水溶液中樣品的濃度為c,用10mL萃取劑萃取,萃取后水溶液中殘留的樣品濃度為b,萃取劑中樣品的濃度為50mL(c-b)10B組能力提升練1.BAgBr光照下易分解,因此可用作感光材料,與顏色無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;鋅鐵構(gòu)成的原電池中Zn作負(fù)極,Fe作正極,正極發(fā)生得電子的反應(yīng),負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng),則Zn可用于鐵閘門(mén)的防護(hù),B正確;SO2具有還原性,可用作食品的抗氧化劑,與漂白性和酸性無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;鐵離子水解能夠生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體,所以聚合硫酸鐵能水解并形成膠體,可用于凈水,但不能用于自來(lái)水殺菌消毒,D錯(cuò)誤。2.C二氧化硫具有強(qiáng)還原性,易被氧化,故二氧化硫可用作葡萄糖抗氧化劑,A正確;單晶硅是半導(dǎo)體,可用于制作計(jì)算機(jī)芯片,B正確;甲醛有毒,可使蛋白質(zhì)變性,不可用作海產(chǎn)品保鮮劑,C錯(cuò)誤;石墨烯導(dǎo)電性好,可用作新型電池電極材料,D正確。3.D甲中利用稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳先排盡裝置中的空氣,然后用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O,A正確;裝置乙中堿石灰可干燥NO,B正確;丙中發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O22NaNO2,C正確;丁中吸收尾氣的導(dǎo)氣管需伸入液面以下,而且NO與氧氣反應(yīng)的用量不好控制與操作,多余的NO可能會(huì)從支管口逸出,不能達(dá)到尾氣處理的目的,D錯(cuò)誤。4.C若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則丙中含有Fe3+,電解鐵鹽溶液不能生成Fe單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,C錯(cuò)誤。5.B由于CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4是微溶物,會(huì)覆蓋在CaCO3表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,故實(shí)驗(yàn)室制備CO2常用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng),不用稀硫酸,A錯(cuò)誤;向冷的氨化飽和食鹽水中通入CO2,發(fā)生反應(yīng)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,故可獲得NaHCO3固體,B正確;加熱固體不能用蒸發(fā)皿,應(yīng)該用坩堝,C錯(cuò)誤;加熱固體時(shí)試管口應(yīng)向下傾斜,D錯(cuò)誤。6.C從圖中元素化合價(jià)判斷,左側(cè)區(qū)域代表氮的單質(zhì)及其化合物,右側(cè)區(qū)域代表硫的單質(zhì)及其化合物,A正確;b是S,c是SO2,S與O2反應(yīng)生成SO2,SO2被氧化生成SO3,SO3與水反應(yīng)生成H2SO4,均能一步轉(zhuǎn)化,B正確;c是SO2,d是SO3,都是酸性氧化物,i是NO,j是NO2,NO和NO2都不是酸性氧化物,C錯(cuò)誤;f是硫酸鹽,l是銨鹽,二者可以是同種物質(zhì),如(NH4)2SO4,D正確。7.B氯化銨受熱分解為NH3和HCl,在試管口遇冷又重新生成氯化銨,因此Ⅱ處藍(lán)色石蕊試紙不會(huì)變紅,A錯(cuò)誤。Cu2(OH)2CO3受熱分解為CuO、CO2、H2O,Cu2(OH)2CO3為綠色,CuO為黑色;Ⅰ處固體顏色由綠色變?yōu)楹谏?二氧化碳、水能與Na2O2反應(yīng),Ⅱ處固體顏色由淡黃色變?yōu)榘咨?B正確。氯酸鉀在二氧化錳作催化劑條件下加熱得到KCl和氧氣,題中沒(méi)有給出MnO2,且Ⅱ處沒(méi)有I2生成,則Ⅰ、Ⅱ處均無(wú)明顯現(xiàn)象,C錯(cuò)誤。氧化鐵與碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑或Fe2O3+3C2Fe+3CO↑,氧化鐵為紅棕色,CO2不與CuO反應(yīng),CO與CuO加熱條件下才反應(yīng),因此Ⅱ處無(wú)明顯現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。8.B“加熱”的溫度為70℃,可選用水浴加熱,A正確;“酸浸”產(chǎn)生的氣體為NO,NO與NaOH溶液不反應(yīng),不能用NaOH溶液吸收,B錯(cuò)誤;“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為NaNO3等,C正確;檢驗(yàn)CO32-時(shí),先加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再往白色沉淀中加入鹽酸,沉淀完全溶解,且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明有CO39.C常溫下MnO2與濃鹽酸不發(fā)生反應(yīng),不能換成MnO2,A錯(cuò)誤;KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通過(guò)飽和NaCl溶液除去HCl,再通過(guò)濃硫酸除去H2O(g),干燥的Cl2與鐵粉在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾氣Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在連接盛有NaOH溶液洗氣瓶前要接盛有濃硫酸的洗氣瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)進(jìn)入,故儀器的接口順序?yàn)閍→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B錯(cuò)誤;FeCl3易發(fā)生水解反應(yīng),配制其溶液時(shí),要先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋,C正確;Cl2可與堿石灰反應(yīng),故用于干燥Cl2的濃硫酸不能換成堿石灰,D錯(cuò)誤。10.D由圖示知,生成NH3的過(guò)程:N+2OHN+1ON0H2ON-1H2OHN-2H2N-3H3,每步反應(yīng)中N元素均被還原,A正確