2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合(題型突破)(講義)(師版)

專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合(題型突破)目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u23考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3【真題研析·規(guī)律探尋】3解題技巧13【核心提煉·考向探究】141．原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵142．原子核外電子排布的“三”規(guī)律153．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法154．電離能及其應(yīng)用165．電負(fù)性及其應(yīng)用166．元素周期表和元素周期律167．粒子半徑大小比較規(guī)律178．金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷17【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】18題型一原子核外電子排布18題型二元素周期表與元素周期律21考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)27【真題研析·規(guī)律探尋】27解題技巧311．鍵的極性與分子極性的關(guān)系312．中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷323．常見(jiàn)等電子體32【核心提煉·考向探究】321．共價(jià)鍵322．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、雜化軌道類型與粒子的立體構(gòu)型(ABnm±型)333．分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系334．三種作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響335．配位化合物346．超分子34【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】34題型一共價(jià)鍵類型34題型二分子的空間構(gòu)型36題型三分子間作用力41考點(diǎn)三晶體的類型與性質(zhì)比較48【真題研析·規(guī)律探尋】48解題技巧50判斷晶體類型的方法50【核心提煉·考向探究】501．晶體與非晶體502．晶體類型及性質(zhì)的比較513．物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較51【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】52考點(diǎn)四晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)55【真題研析·規(guī)律探尋】55解題技巧61晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算61【核心提煉·考向探究】621．常見(jiàn)原子晶體結(jié)構(gòu)分析622．常見(jiàn)分子晶體結(jié)構(gòu)分析623．常見(jiàn)離子晶體結(jié)構(gòu)分析634．常見(jiàn)金屬晶體結(jié)構(gòu)分析64【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】64考點(diǎn)五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合73【真題探析·規(guī)律探尋】73解題技巧90【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】90考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2023全國(guó)乙卷35(1)題，15分；2023浙江1月選考17(2)題，10分；2023北京卷15(1)(2)題，10分；2022江蘇卷3題，3分；2022全國(guó)甲卷35(1)(2)題，15分；2022河北卷17(1)(2)題，15分；2022湖南卷18(1)(2)題，15分；2022海南卷5題，2分；2022全國(guó)乙卷35(1)題，15分；2022重慶卷18(1)(2)題，15分；2022北京卷15(1)(2)(3)題，10分；2022海南卷19(1)(2)題，14分；2022廣東卷20(1)題，14分；2021湖北卷13題，3分；2021山東卷16(1)(2)題，12分；2022廣東卷20(2)(3)題，14分；2021海南卷19(1)(2)(3)題，14分；2021全國(guó)乙卷35(1)題，15分；2021河北卷17(1)題，15分；2021湖南卷18(1)題，15分【命題規(guī)律】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》題目一般是以元素推斷或某主族元素為背景，以“拼盤”形式呈現(xiàn)，各小題之間相對(duì)獨(dú)立，主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。試題背景新穎，注重體現(xiàn)科學(xué)新成果或新發(fā)現(xiàn)，更注重“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”思想的樹(shù)立，考查空間想象能力。在原子結(jié)構(gòu)部分主要命題點(diǎn)有電子排布式或排布圖的書寫，電離能、電負(fù)性大小的比較與判斷；在分子結(jié)構(gòu)部分主要命題點(diǎn)有化學(xué)鍵類型的判斷，分子構(gòu)型的判斷，中心原子雜化方式的判斷；在晶體結(jié)構(gòu)部分主要命題點(diǎn)有晶體類型的判斷，晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算等?！久}預(yù)測(cè)】“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊的高考試題相對(duì)穩(wěn)定，應(yīng)抓住重點(diǎn)，明確考點(diǎn)，辨別易錯(cuò)點(diǎn)，穩(wěn)定和創(chuàng)新是命題的特點(diǎn)，其命題熱點(diǎn)主要集中以下：(1)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：基態(tài)原子核外電子排布、第一電離能和電負(fù)性遞變規(guī)律等；(2)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：共價(jià)鍵類型的判斷、原子軌道雜化類型、分子構(gòu)型判斷等；(3)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶體類型的判斷、晶體熔沸點(diǎn)高低的比較、氫鍵對(duì)溶解性的影響、晶體密度和晶體參數(shù)的計(jì)算、晶體空間利用率的計(jì)算等。從題型上看，一般給出一定的知識(shí)背景，然后設(shè)置3～4個(gè)小問(wèn)題，每一個(gè)小題考查相應(yīng)的知識(shí)要點(diǎn)仍是今后命題的基本模式。原子核外電子排布式(價(jià)電子排布式)、雜化方式、化學(xué)鍵類型、晶體結(jié)構(gòu)、配合物、電負(fù)性、電離能大小的比較、等電子體知識(shí)是高考的熱點(diǎn)。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2023山東卷3題，2分；2023北京卷10題，3分；2023湖南卷4題，3分；2023湖北卷11題，3分；2023湖北卷9題，3分；2023浙江1月選考12題，3分；2023浙江6月選考17(2)題，10分；2023全國(guó)乙卷35(2)題，15分；2023山東卷16(2)題，12分；2023浙江1月選考17(1)題，3分；2023北京卷15(3)題，10分；2022海南卷11題，4分；2022湖北卷11題，3分；2022遼寧卷8題，3分；2022湖北卷10題，3分；2022山東卷5題，2分；2022河北卷17(3)題，15分；2022湖南卷18(3)題，15分；2022廣東卷20(2)(4)(5)題，14分；2022全國(guó)乙卷35(2)題，15分；2022全國(guó)甲卷35(3)題，15分；2022海南卷19(3)題，14分；2022福建卷14題，10分；2022山東卷16題，12分；2021湖北卷9題，3分；2021海南卷10題，4分；2021河北卷17(3)(4)(5)(6)題，15分；2021全國(guó)乙卷35(3)題，15分；2021全國(guó)甲卷35(1)(2)(3)題，15分；2021海南卷19(4)題，14分；2021山東卷19題，12分；2021湖南卷18(2)題，15分；晶體的類型與性質(zhì)比較2023山東卷5題，2分；2023北京卷1題，3分；2023全國(guó)新課標(biāo)卷9題，6分；2022山東卷5題，2分；2022湖北卷7題，3分；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2023湖北卷15題，3分；2023湖南卷11題，4分；2023遼寧卷14題，3分；2023全國(guó)乙卷35(3)題，15分；2023全國(guó)甲卷35題，15分；2023浙江1月選考17(3)題，12分；2023浙江6月選考17(3)題，12分；2023山東卷16(1)(3)題，12分；2023北京卷15(5)(6)題，15分；2022湖北卷9題，3分；2022山東卷15題，4分；2022全國(guó)甲卷3(5)5題，15分；2022全國(guó)乙卷35(3)(4)題，15分；2022重慶卷18(3)(4)題，15分；2022北京卷15(4)(5)題，15分；2022湖南卷18(4)(5)(6)題，14分；2022廣東卷20(6)題，14分；2022江蘇卷17(2)題，17分；2021湖北卷10題，3分；2023海南卷5題，2分；2021全國(guó)乙卷35(4)題，15分；2021全國(guó)甲卷35(4)題，15分；2021湖南卷18(3)題，14分；2021河北卷17(7)題，15分；2021廣東卷19(6)題，14分；2021山東卷16(4)題，12分；2021海南卷19(6)題，14分；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2022?遼寧省選擇性考試)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．電負(fù)性：【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說(shuō)明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。A項(xiàng)，X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵，A正確；B項(xiàng)，Z和Q形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D項(xiàng)，W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大，D正確；故選B。2．(2021?山東卷)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>Y B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【解析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A項(xiàng)，P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。3．(2020?山東卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素。A項(xiàng)，同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞O＞Cl＞Na，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞F-＞Na+，C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯(cuò)誤；故選C。4．(2023?浙江省6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：Y＞Z＞XB．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。A項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Z＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Z，故C正確；D項(xiàng)，W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。故選A。5．(2023?全國(guó)新課標(biāo)卷，9)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．該晶體中存在N-H…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)： D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同【答案】A【解析】A項(xiàng)，由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H與[B(OCH3)4]-中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N-H…O氫鍵，A正確；B項(xiàng)，同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B不正確；C項(xiàng)，B、C、O、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B<C=O<N，C不正確；D項(xiàng)，[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCH3)4]-中B與4個(gè)O形成了4個(gè)σ鍵，B沒(méi)有孤電子對(duì)，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)4]-中O分別與B和C形成了2個(gè)σ鍵，O原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、О和N原子軌道的雜化類型不相同，D不正確；故選A。6．(2022?江蘇卷，3)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是()A．半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】A項(xiàng)，核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為，故D錯(cuò)誤；故選A。7．(2022?海南省選擇性考試，5)鈉和鉀是兩種常見(jiàn)金屬，下列說(shuō)法正確的是()A．鈉元素的第一電離能大于鉀 B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18【答案】A【解析】A項(xiàng)，同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說(shuō)法正確；B項(xiàng)，基態(tài)鉀原子價(jià)層電子為4s1，其軌道表示式為，B說(shuō)法不正確；C項(xiàng)，鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaC1溶液中的鈉，C說(shuō)法不正確；D項(xiàng)，鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，兩者相差8，D說(shuō)法不正確；故選A。8．(2021?湖北選擇性考試，13)金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]＋Na－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Na的半徑比F的大B．Na的還原性比Na的強(qiáng)C．Na的第一電離能比H的大D．該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)非金屬性【答案】C【解析】Na核外有3個(gè)電子層，而F核外有2個(gè)電子層，故Na的半徑比F的大，A項(xiàng)正確；Na的半徑比Na的大，Na中的原子核對(duì)最外層電子的吸引力小，易失去電子，故Na的還原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；H的1s上有2個(gè)電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，而Na最外層有2個(gè)電子，很活潑，故Na的第一電離能比H的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該事實(shí)說(shuō)明可以形成Na，Na表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確。9．(2023?全國(guó)乙卷，35節(jié)選)中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)______，鐵的化合價(jià)為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)3d64s2O＞Si＞Fe＞Mg+2【解析】(1)Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2。元素的金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)則其電負(fù)性越大，因此，橄欖石(MgxFe2-xSiO4)中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞Si＞Fe＞Mg；因?yàn)镸gxFe2-xSiO4中Mg、Si、O的化合價(jià)分別為+2、+4和-2，x+2-x=2，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，可以確定鐵的化合價(jià)為+2。10．(2023?浙江省1月選考，17節(jié)選)(10分)(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。A．微粒半徑：③>①>②B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C．電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③D．得電子能力：①>②【答案】(2)AB【解析】(2)電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分別為基態(tài)Si原子、基態(tài)Al原子、激發(fā)態(tài)Si原子；A項(xiàng)，根據(jù)微粒電子層數(shù)及各層電子數(shù)多少可推知，微粒半徑：③>①>②，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②，B正確；C項(xiàng)，Si為非金屬失電子能力比Al弱，電離一個(gè)電子所需最低能量：①>③>②，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬Si的得電子能力強(qiáng)于金屬Al，得電子能力：②>①，D錯(cuò)誤；故選AB。11．(2023?北京卷，15節(jié)選)硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2O32-)可看作是SO42-中的一個(gè)原子被原子取代的產(chǎn)物。(1)基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是。(2)比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：。【答案】(1)3s23p4(2)I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子【解析】(1)S是第三周期ⅥA族元素，基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式為3s23p4；(2)S和O為同主族元素，O原子核外有2個(gè)電子層，S原子核外有3個(gè)電子層，O原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去1個(gè)電子，即O的第一電離能大于S的第一電離能。12．(2022?全國(guó)乙卷，35節(jié)選)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標(biāo)號(hào))a.1s22s22p43s1

b.1s22s22p43d2

c.1s22s12p5

d.1s22s22p33p2【答案】(1)ad

d【解析】(1)F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5。a項(xiàng)，1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；b項(xiàng)，1s22s22p43d2，核外共10個(gè)電子，不是氟原子，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，1s22s12p5，核外共8個(gè)電子，不是氟原子，c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；故選ad；而同一原子3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，故選d。13．(2022?重慶卷，18節(jié)選)(15分)配位化合物X由配體L2-(如圖)和具有正四面體結(jié)構(gòu)的[Zn4O]6+構(gòu)成。(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_(kāi)_____。(2)L2-所含元素中，電負(fù)性最大的原子處于基態(tài)時(shí)電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____形；每個(gè)L2-中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為_(kāi)_____個(gè)，C與O之間形成σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____個(gè)?！敬鸢浮?1)3d10(2)

啞鈴形

8

7【解析】(1)鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)鋅離子的價(jià)電子排布式為3d10；(2)配體L2-所含元素中氧元素的電負(fù)性最大，氧原子處于基態(tài)時(shí)，電子云輪廓圖為啞鈴形的2p能級(jí)的電子占據(jù)最高能級(jí)；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，配體中苯環(huán)碳原子和雙鍵碳原子雜化方式為sp2雜化，共有8個(gè)；配體中碳原子與氧原子之間的單鍵為σ鍵、雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，共有7個(gè)。14．(15分)(2022?全國(guó)甲卷，35節(jié)選)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為_(kāi)______。(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))?！敬鸢浮?1)(2)

圖a

同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高

圖b【解析】(1)F為第9號(hào)元素其電子排布為1s22s22p5，則其價(jià)電子排布圖為。(2)C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N<F，滿足這一規(guī)律的圖像為圖a，氣態(tài)基態(tài)正2價(jià)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價(jià)陽(yáng)離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢(shì)也依次升高，但由于C原子在失去2個(gè)電子之后的2s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個(gè)電子需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b。15．(2022?北京卷，15節(jié)選)FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·H2O，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。I.FeSO4·H2O結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Fe2+價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。(2)比較SO42-和H2O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：___________。(3)H2O與Fe2+、SO42-和H2O的作用分別為_(kāi)__________?！窘馕觥?1)鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6；(2)硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間型為正四面體形，水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，所以硫酸根離子的鍵角大于水分子；(3)由圖可知，具有空軌道的亞鐵離子與水分子中具有孤對(duì)電子的氧原子形成配位鍵，硫酸根離子與水分子間形成氫鍵。16．(2022?河北省選擇性考試，17節(jié)選)含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡(jiǎn)寫為)，是一種低價(jià)、無(wú)污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_(kāi)______。(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是_______，原因是_______?！敬鸢浮?1)1：2或2：1(2)Cu

Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大【解析】(1)基態(tài)S的價(jià)電子排布是3s23p4，根據(jù)基態(tài)原子電子排布規(guī)則，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為：1：2或2：1；(2)Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大。17．(2022?海南省選擇性考試，19節(jié)選)(14分)以Cu2O、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)?；卮饐?wèn)題：(1)基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對(duì)電子有_______個(gè)。(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是_______。【答案】(1)

1s22s22p4或[He]2s22p4

2(2)自由電子在外加電場(chǎng)中作定向移動(dòng)【解析】(1)O為8號(hào)元素，其基態(tài)O原子核外有8個(gè)電子，因此基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4或[He]2s22p4，其2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，即O原子有2個(gè)未成對(duì)電子；(2)由于金屬的自由電子可在外加電場(chǎng)中作定向移動(dòng)，因此Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性。18．(15分)(2022?湖南選擇性考試，18節(jié)選)鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①基態(tài)原子的核外電子排布式為

[Ar]_______；②該新藥分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；③比較鍵角大小：氣態(tài)SeO3分子_______SeO32-離子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為_(kāi)______；②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。【答案】(1)

[Ar]3d104s24p4

6

＞

SeO3的空間構(gòu)型為平面三角形，SeO32-的空間構(gòu)型為三角錐形(2)11：3

O＞C＞H＞Fe【解析】(1)①硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，故答案為：[Ar]3d104s24p4；②由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙烷硒啉的分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有6種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子；③三氧化硒分子中硒原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，亞硒酸根離子中硒原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°；(2)①由球棍模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH=CHCOOH，分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為11：3；②金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，則鐵元素的電負(fù)性最小，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氫碳氧的非金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性依次增大，所以富馬酸亞鐵中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H＞Fe。19．(2022?廣東選擇性考試，20節(jié)選)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光()效應(yīng)以來(lái)，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含的新型分子的合成路線如下：(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)4s24p4【解析】(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為3s23p4，Se與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為4s24p4。15．(2021?山東卷，16節(jié)選)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________；OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______；OF2的熔、沸點(diǎn)_______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是______________________。【答案】(1)9(2)F>O>Cl角(V)形低于OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點(diǎn)高【解析】(1)基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種；(2)電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，半徑由小到大的順序?yàn)镕、O、Cl，所以電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>Cl；根據(jù)VSEPR理論有，去掉2對(duì)孤對(duì)電子，知OF2分子的空間構(gòu)型是角形；OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點(diǎn)高。20．(2021?全國(guó)乙卷，35節(jié)選)過(guò)渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大【答案】(1)AC【解析】(1)A項(xiàng)，基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個(gè)核外電子，軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1，A正確；B項(xiàng)，Cr核外電子排布為[Ar]3d54s1，由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道能量高于4s軌道的能量，即3d電子能量較高，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電負(fù)性為原子對(duì)鍵合電子的吸引力，同周期除零族原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，鉀與鉻位于同周期，鉻原子序數(shù)大于鉀，故鉻電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大，C正確；故選AC。21．(2021?湖南選擇性考試，18節(jié)選)硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)；【答案】(1)；SiC【解析】(1)Si位于周期表中第3周期第ⅣA族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p2，則基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布圖為：；晶體硅、碳化硅均屬于原子晶體，原子半徑：Si＞C，鍵長(zhǎng)：C﹣Si＜Si﹣Si，則鍵能：C﹣Si＞Si﹣Si，所以熔點(diǎn)：碳化硅＞晶體硅，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是SiC。22．(2021?河北選擇性考試，17節(jié)選)KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白。回答下列問(wèn)題：(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是___________(填離子符號(hào))。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)___________?！敬鸢浮?1)K+和P3-(2)或(3)在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定【解析】(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。(2)對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。(3)根據(jù)表中的相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ6=1182kJ；若6molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ2=978kJ，顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。23．(2021?廣東選擇性考試，19節(jié)選)很多含巰基(-SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。(2)H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(kāi)_________。(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族?！敬鸢浮?1)3s23p4(2)H2O>H2S>CH4(3)六【解析】(1)基態(tài)硫原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為3s23p4；(2)H2S、CH4、H2O均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2S、CH4的分子間范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋篐2O>H2S>CH4；(3)第六周期0族元素的原子序數(shù)為86，因此第80號(hào)元素Hg位于第六周期第ⅡB族。24．(2021?海南選擇性考試，19節(jié)選)(14分)金屬羰基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn(CO)5是錳的一種簡(jiǎn)單羰基配位化合物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。回答問(wèn)題：(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。(2)配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)5中錳原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。(3)第一電離能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)?！敬鸢浮?1)3d54s2(2)6(3)小于【解析】(1)Mn元素是第25號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，所以本問(wèn)應(yīng)填“3d54s2”；(2)由題干圖例所示，HMn(CO)5中Mn原子以配位鍵連接5個(gè)C原子，1個(gè)H原子，所以本問(wèn)應(yīng)填“6”；(3)根據(jù)元素周期律，總體規(guī)律同一周期元素從左到右第一電離能依次增強(qiáng)，特殊規(guī)律同周期IIA族第一電離能大于IIIA族，VA族第一電離能大于VIA族，C是IVA族，O是VIA族，不涉及特殊規(guī)律，所以本問(wèn)應(yīng)填“小于”。牢記單質(zhì)或化合物具有“特性”的元素(1)形成化合物種類最多的元素或?qū)?yīng)單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或簡(jiǎn)單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素或最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正化合價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)(除放射性元素外)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)焰色試驗(yàn)呈黃色的元素：Na；焰色試驗(yàn)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K；焰色試驗(yàn)呈綠色的元素：Cu。(8)單質(zhì)密度最小的元素：H；單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。(9)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。(10)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。(11)單質(zhì)為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料的元素：Si、Ge。(12)氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素：S。(13)單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(14)若X是由短周期主族元素組成的二元化合物，0.01mol·L-1X溶液的pH=2，則X是HCl；若X是由短周期主族元素組成的三元化合物，0.01mol·L-1X溶液的pH=2，則X是HNO3或HClO4；若X是由短周期主族元素組成的三元化合物，0.005mol·L-1X溶液的pH=2，則X是H2SO4。1．原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵(1)微粒間“三個(gè)”數(shù)量關(guān)系中性原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)(2)“四同”的判斷方法——關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象①同位素——原子，如

11H、1②同素異形體——單質(zhì)，如O2與O3，金剛石與石墨，紅磷與白磷。③同系物——有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。④同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷與新戊烷。(3)10e-、18e-微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：Ne以Ar為中心記憶18電子體：Ar此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H原子后的剩余部分如—CH3、—NH2、—OH、—F等為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等為18電子體。(4)化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系(5)規(guī)避化學(xué)鍵判斷的易錯(cuò)點(diǎn)①在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。②非金屬單質(zhì)只含共價(jià)鍵或不含化學(xué)鍵(稀有氣體)。③氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。④分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，而與分子內(nèi)部化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。2．原子核外電子排布的“三”規(guī)律能量最低原理原子核外電子總是先占據(jù)能量最低的原子軌道泡利原理每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同3．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法含義舉例原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子式表示原子最外層電子數(shù)目

·核外電子排布式表示每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2-：1s22s22p63s23p6電子排布圖(軌道表示式)表示每個(gè)原子軌道中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)價(jià)電子排布式或排布圖表示價(jià)電子的排布S：3s23p4Fe：3d64s24．電離能及其應(yīng)用(1)電離能的變化規(guī)律①同周期從左到右(ⅠA族→0族)，第一電離能呈增大的趨勢(shì)。但第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因?yàn)閜軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期右側(cè)相鄰的第ⅢA族或第ⅥA族元素，如第一電離能：Mg>Al、P>S。②逐級(jí)電離能逐漸增大(I1<I2<……)，同能層的變化不大，但不同能層的差別很大(突變)。如Na：I1?I2……I9?I10<I11。(2)電離能的應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：一般來(lái)說(shuō)，電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。②判斷元素的化合價(jià)：根據(jù)逐級(jí)電離能確定最外層電子數(shù)和各層電子數(shù)。5．電負(fù)性及其應(yīng)用(1)電負(fù)性變化規(guī)律在周期表中，元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小。(2)電負(fù)性的三個(gè)主要應(yīng)用①確定元素類型：一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大于1.8的為非金屬元素；電負(fù)性小于1.8的為金屬元素。②確定化學(xué)鍵類型：一般來(lái)說(shuō)，兩成鍵元素電負(fù)性差值大于1.7時(shí)易形成離子鍵；兩成鍵元素電負(fù)性差值小于1.7時(shí)易形成共價(jià)鍵。③判斷化合物中元素價(jià)態(tài)正負(fù)：一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素呈現(xiàn)正價(jià)。6．元素周期表和元素周期律(1)強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)(2)利用區(qū)間定位推斷元素對(duì)于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。元素周期表中各族的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢記各周期對(duì)應(yīng)的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。周期一二三四五六七起止序數(shù)1~23~1011~1819~3637~5455~8687~1187．粒子半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)。“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl-)>r(Cl)；r(Fe2+)>r(Fe3+)。8．金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷題型一原子核外電子排布1．下列說(shuō)法正確的是()A．金屬鈉的焰色是黃色，它的產(chǎn)生與電子的躍遷吸收能量有關(guān)B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．氫原子核外只有一個(gè)電子，它產(chǎn)生的原子光譜中只有一根或明或暗的線D．光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素【答案】D【解析】A項(xiàng)，光的產(chǎn)生與與電子的躍遷釋放能量有關(guān)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能級(jí)和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不表示電子運(yùn)動(dòng)的位置，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫原子核外只有一個(gè)電子，但它的激發(fā)態(tài)存在多種情況，當(dāng)電子躍遷回較低狀態(tài)時(shí)釋放能量，發(fā)出光線，故它產(chǎn)生的原子光譜中不會(huì)只有一根或明或暗的線，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，D正確；故選D。2．(2024·浙江省寧波市鄞州中學(xué)選考模擬)下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A．能級(jí)能量大小關(guān)系：4f＞5dB．基態(tài)銅原子(29)的價(jià)層電子排布式：3d94s2C．Ca處于激發(fā)態(tài)的電子排布式可能為：1s22s22p63s23p64p2D．基態(tài)的軌道表示式：【答案】C【解析】A項(xiàng)，由構(gòu)造原理可知，4f的能力低于5d，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈣元素的原子序數(shù)為20，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，則發(fā)態(tài)的電子排布式可能為1s22s22p63s23p64p2，故C正確；D項(xiàng)，鈉元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)鈉離子的電子排布式為1s22s22p6，軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故選C。3．(2023·湖南省衡陽(yáng)市期末)磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要礦物原料，可表示為Ca5(PO4)3(F，Cl，OH)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是()A．OH-的電子式：B．基態(tài)磷原子的最外層電子的軌道表示式：C．基態(tài)Ca原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：【答案】B【解析】A項(xiàng)，OH-的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，基態(tài)磷原子的最外層電子的排布式為3s23p3，其軌道表示式為：，故B正確；C項(xiàng)，基態(tài)Ca原子最高能級(jí)為4s，其電子云輪廓圖：，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，該氯原子為：，故D錯(cuò)誤。故選B。4．(2023·安徽省黃山市期末)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【答案】A【解析】A項(xiàng)，所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，A正確；B項(xiàng)，價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第IIIA族，是p區(qū)元素，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，D錯(cuò)誤；故選A。5．(2023·廣東省佛山市期末)人類對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)知不斷進(jìn)步。下列說(shuō)法正確的是()A．電子在線性軌道上繞核運(yùn)行B．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)能產(chǎn)生吸收光譜C．、、軌道相互平行、能量相等D．2s軌道比1s軌道大，其空間包含了軌道【答案】D【解析】A項(xiàng)，電子在核外是在一個(gè)有形狀的軌道空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)能產(chǎn)生發(fā)射光譜，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，、、軌道相互垂直、能量相等，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道，D正確；故選D。6．下列關(guān)于價(jià)電子排布為3s23p4的原子描述正確的是()A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其軌道表示式為【答案】B【解析】?jī)r(jià)電子排布為3s23p4的粒子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其核外電子數(shù)為16，為S元素，A錯(cuò)誤，B正確；一定條件下，它可與H2生成氣態(tài)化合物H2S，C錯(cuò)誤；S原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，其軌道表示式為，D錯(cuò)誤。7．X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Z與W元素位于同一族；P原子核外有4個(gè)能層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子。下列說(shuō)法正確的是()A．Z、Y、X元素的第一電離能依次減小B．Y基態(tài)原子的軌道表示式：C．P原子的價(jià)層電子排布為D．P單質(zhì)分別與Z、W單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中P的化合價(jià)一定相同【答案】B【解析】X基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，為1s22s22p2，為C元素，Z原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z為O原子，Y為N元素，Z與W元素位于同一族，W為S元素，P原子核外有4個(gè)能層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子,為，為Cu元素。A項(xiàng)，Z為O元素，Y為N元素，X為C元素，第一電離能的大小為：N＞C＞O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y為N元素，基態(tài)原子的軌道表示式：，B正確；C項(xiàng)，P為Cu元素，價(jià)層電子排布為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu和O2反應(yīng)生成CuO，Cu元素的化合價(jià)為+2價(jià)，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，D錯(cuò)誤；故選B。8．主族元素的原子可失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子也可得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．F－1s22s22p5C．S1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p6【答案】B【解析】首先寫出各原子的正確的電子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，F(xiàn)1s22s22p5，S1s22s22p63s23p4，Ar1s22s22p63s23p6，A中生成Ca2＋失去了4s軌道上的2個(gè)電子，B中得1個(gè)電子進(jìn)入2p軌道，電子排布為1s22s22p6。9．已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素在某種化合物中的化合價(jià)為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的原子外圍電子排布式為5s25p1【答案】D【解析】A中只能說(shuō)明該元素的L層有8個(gè)電子，無(wú)法確定其在周期表中的位置；某些非金屬元素有多種化合價(jià)，＋4價(jià)不一定是其最高化合價(jià)，無(wú)法確定；C中根據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)，無(wú)法確定周期數(shù)；D可確定該元素在第五周期第ⅢA族。10．現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布式為ns1，Y原子M能層的p能級(jí)上有4個(gè)電子，Z原子的最外層p能級(jí)上也有4個(gè)電子，且Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少8個(gè)。由這三種元素組成的化合物不可能是()A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3 D．XYZ4【答案】D【解析】因?yàn)閄原子的最外層電子排布式為ns1，故X位于ⅠA族，化合價(jià)為＋1價(jià)；根據(jù)Y原子M能層的p能級(jí)上有4個(gè)電子，可知其電子排布式為1s22s22p63s23p4，故Y為S；又因?yàn)閆原子的最外層p能級(jí)上也有4個(gè)電子，說(shuō)明Z和S為同一主族，又知Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少8個(gè)，故Z為O。元素X、Y、Z可以組成H2SO3、Na2SO3、K2SO3等，A符合；也可以組成H2SO4、Na2SO4、K2SO4等，B符合；還可以組成Na2S2O3、K2S2O3等，C符合。11．(2023·江蘇省南通市海安區(qū)高三期中)當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑(未配平)，生成大量氣體。下列說(shuō)法正確的是()A．半徑大小：r(Na+)<r(N3－) B．電負(fù)性大?。害?N)>χ(O)C．電離能大小：I1(Na)>I1(O) D．堿性強(qiáng)弱：KOH<NaOH【答案】A【解析】A項(xiàng)，鈉離子和氮離子電子層數(shù)相同，但氮離子的核電荷數(shù)更小，半徑更大，A正確；B項(xiàng)，非金屬性O(shè)＞N，所以電負(fù)性大?。害?N)＜χ(O)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na為金屬元素，第一電離能較小，所以電離能大?。篒1(Na)＜I1(O)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，所以堿性：KOH＞NaOH，D錯(cuò)誤；故選A。題型二元素周期表與元素周期律12．(2024·江蘇連云港高三質(zhì)量調(diào)研)一種鈉硫電池以鈉和硫?yàn)殡姌O反應(yīng)物，陶瓷為傳導(dǎo)離子的介質(zhì)，外殼采用不銹鋼或碳材料。下列說(shuō)法正確的是()A．電離能大?。篒1(O)>I1(S) B．半徑大小：()>(Na+)C．電負(fù)性大?。?D．堿性強(qiáng)弱：＞NaOH【答案】A【解析】A項(xiàng)，同主族元素，從上到下元素的第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，故A正確；B項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子的離子半徑小于鈉離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則氧元素的電負(fù)性大于碳元素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鐵是弱堿，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。13．(2024·江蘇常州市教育學(xué)會(huì)高三學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè))鐵系超導(dǎo)材料Fe-Sm-As-F-O中基態(tài)Sm原子的價(jià)電子排布為。下列說(shuō)法正確的是()A．Sm位于元素周期表中的f區(qū) B．Fe成為陽(yáng)離子時(shí)先失去3d軌道電子C．氫化物的穩(wěn)定性：AsH3>H2O D．第一電離能：I1(F)＜I1(O)【答案】A【解析】A項(xiàng)，基態(tài)Sm原子的價(jià)電子排布為4f26s2，4f軌道未充滿，則Sm位于元素周期表中的f區(qū)，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e生成陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道上2個(gè)電子，再失去3d軌道上的電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性：O>P>As，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：AsH3<H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)、O位于第二周期，第二周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，且F、O屬于VIIA、VIA族，則第一電離能：I1(F)>I1(O)，D錯(cuò)誤；故選A。14．氣態(tài)原子生成＋1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．元素的第一電離能越大，其金屬性越弱B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該金屬原子失去電子后在水溶液里形成水合離子的變化有關(guān)【答案】C【解析】A項(xiàng)，元素的第一電離能越大，越難失電子，其金屬性越弱，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，元素的第一電離能越小，越易失電子，其金屬性越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，第一電離能指的是氣態(tài)原子的性質(zhì)，而金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)是金屬在水溶液中的活動(dòng)性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)是金屬在水溶液中的活動(dòng)性，金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該金屬原子失去電子后在水溶液里形成水合離子的變化有關(guān)，故D項(xiàng)正確；故選C。15．(2024·江蘇泰州高三期中)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y相鄰，X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：I1(Y)>I1(Z)>I1(X)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XC．Z、W的簡(jiǎn)單離子的半徑：(Z)>(W)D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y【答案】A【解析】Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為F元素；W的原子序數(shù)大于Z，所以W是第三周期元素，又因?yàn)閃原子在同周期中原子半徑最大，所以W為Na元素；X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，且X位于第二周期，所以X為C元素或O元素；又因?yàn)閄與Y相鄰，且Y的原子序數(shù)大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。A項(xiàng)，同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大有增大的趨勢(shì)，所以第一電離能：F＞N＞C，即I1(Z)>I1(Y)>I1(X)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氟離子和鈉離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，氟離子的半徑大于鈉離子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：F＞N，D項(xiàng)正確；故選A。16．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)B．元素Y是第ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)表中提供的電離能的數(shù)據(jù)，可推斷出X是第ⅠA族的元素，常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)，和氯氣化合形成XCl型的氯化物，Y是第ⅢA族的元素，選項(xiàng)A、B、C項(xiàng)均正確。當(dāng)Y處于第三周期時(shí)，是鋁元素，不能和冷水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。17．如表是同周期三種主族元素X、Y、Z的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?mol-1)。下列判斷錯(cuò)誤的是()元素代號(hào)I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575Z7381451773310540A．X為第IA族元素 B．的價(jià)電子排布式為ns2np1C．Z位于元素周期表s區(qū) D．金屬性：X＞Y＞Z【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)表格中電離能的數(shù)據(jù)可知，X的I1較小，I2突增，故X的價(jià)電子數(shù)應(yīng)為1，為第ⅠA族元素，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，Y的I1、I2、I3均較小，I4突增，則Y的價(jià)電子數(shù)為3，為第ⅢA族元素，價(jià)電子排布或?yàn)椋x項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，Z的I1、I2較小，I3突增，說(shuō)明Z的價(jià)電子數(shù)為2，為第ⅡA族元素，處于元素周期表s區(qū)，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，三種元素處于同一周期，同一周期中元素金屬性從左向右依次減弱，故金屬性：X＞Z＞Y，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選D。18．四種常見(jiàn)元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關(guān)系不一定正確的是()元素XYZQ結(jié)構(gòu)信息有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子能級(jí)上有2個(gè)電子價(jià)電子排布式為A．電負(fù)性： B．第一電離能：C．單質(zhì)的硬度： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】C【解析】X由有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子，可知X的核外電子排布式為1s22s22p3，X為N；Y有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則Y有8個(gè)核外電子，Y為O；Z的核外電子排布式為1s22s22p2，則Z為C；Q的價(jià)電子排布式為3d104s1，則Q為Cu。A項(xiàng)，同周期從左到右電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性O(shè)＞N，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，N為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，C有多種同素異形體，比如金剛石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金剛石的硬度大于Cu，C項(xiàng)不一定正確；D項(xiàng)，N的最高價(jià)含氧酸為HNO3，C的最高價(jià)含氧酸為H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D項(xiàng)正確。故選C。19．(2023·湖南邵陽(yáng)三模)金屬M(fèi)在潮濕的空氣中會(huì)形成一層致密穩(wěn)定的MZX3?3M(XY)2薄膜。X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，M是人體必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol質(zhì)子。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：X＞Z＞YB．基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布式為4s2C．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性：X＞Z＞YD．同周期元素中第一電離能比X大的有2種【答案】C【解析】X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，推出Y為H元素，X為O元素；X和Z同周期且基態(tài)X和Z的未成對(duì)電子數(shù)相同，則Z為C元素；金屬M(fèi)在潮濕的空氣中會(huì)形成一層致密穩(wěn)定的MZX3?3M(XY)2，1molMZX3含有60mol質(zhì)子，M是人體的必需微量元素之一，為Zn元素；綜上，X為O、Y為H、Z為C、M為Zn。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篫(C)>X(O)>Y(H)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，M為Zn，原子的價(jià)層電子排布式為3d104s2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；X、Y、Z三種元素的電負(fù)性：O＞C＞H，C正確；D項(xiàng)，同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，X為O，同周期元素中第一電離能比O大的有N、F、Ne元素，所以有3種元素，D錯(cuò)誤；故選C。20．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：M>Y>Z>XB．非金屬性：M>N，Y>ZC．氫化物沸點(diǎn)：Z>N>M>YD．同周期中第一電離能小于Z的元素有4種【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的兩倍，基態(tài)Y的電子排布為1s22s22p2，Y為C元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，X形成1對(duì)電子對(duì)，則X為H元素，Z的原子序數(shù)比Y(C)大，且Z和M位于同一主族，則Z在第二周期，M、N在第三周期，若Z為N元素,則M為P，由[MN6]-可得N為Cl元素；若Z為O元素,則M為S，N為Cl，不符合[MN6]-結(jié)構(gòu)，因此Z為N元素，M為P元素，N為Cl元素。A項(xiàng)，同周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑：M(P)＞Y(C)＞Z(N)＞X(H)，A正確；B項(xiàng)，元素最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，由酸性HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2CO3可知非金屬性：N(Cl)＞Z(N)＞M(P)＞Y(C)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明是最簡(jiǎn)單的氫化物，Y為C元素，碳原子數(shù)目較大的烷烴是固態(tài)，Z為N元素，而NH3為氣態(tài)，則沸點(diǎn)Y>Z，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z為N元素，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA元素高于同周期相鄰元素，稀有氣體第一電離能最大，N的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則同周期中第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O共5種，D錯(cuò)誤；故選A。21．(2023·浙江杭州聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素基態(tài)原子電子排布式為，Y元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，Z元素基態(tài)原子2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，W元素基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，Q是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B．Y和原子序數(shù)為51的元素位于同一主族C．同周期元素中Z的第一電離能最大D．X、Q的氧化物、氫氧化物都有兩性【答案】C【解析】X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子電子排布式為，n=2，則X為Be元素；Q是地殼中含量最多的金屬元素，則Q為Al元素；Y元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，Y位于IIA或VA族，且原子序數(shù)介于Be，O之間，則Y元素為N元素，W元素基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，W原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，則W為Mg元素；Z元素基態(tài)原子2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)介于O、Al之間，Z原子核外電子排布式為1s22s22p5，則Z為F元素。A項(xiàng)，金屬性：Be<Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Be(OH)2<Mg(OH)2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，原子序數(shù)為51的元素位于第四周期VA族，與N元素位于同一主族，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，F(xiàn)元素位于第二周期，第二周期中稀有氣體Ne的第一電離能最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al的性質(zhì)相似，二者氧化物，氫氧化物都有兩性，D項(xiàng)正確；故選C。22．(2024·遼寧沈陽(yáng)市重點(diǎn)高中聯(lián)合高三聯(lián)考)X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，W與Z同族。R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：R>W>ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．元素第一電離能：I1(Y)>I1(Z)>I1(W)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，分別為2p2、2p4，即X為C元素，Z為O，則Y為N元素；W與Z同族，則W為S元素；R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，即最外層電子數(shù)為2，且原子序數(shù)大于16，則R為Ca元素，由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、S、Ca元素。A項(xiàng)，S2-、Ca2+的核外電子數(shù)均為18，二者核外電子排布相同，但Ca2+的質(zhì)子數(shù)多，對(duì)最外層電子數(shù)的引力強(qiáng)，電子Ca2+的半徑小于S2-，即離子半徑：S2->Ca2+，O2-核外電子數(shù)均為10，小于S2-、Ca2+，所以正確排序?yàn)椋篧>R>Z，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：O>S，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N、O位于第二周期元素，但N原子的2p3結(jié)構(gòu)屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去1個(gè)電子所需能量大，所以元素第一電離能：I1(N)>I1(O)；O、S位于同一主族，O原子半徑小，電負(fù)性大，元素第一電離能：I1(O)>I1(S)，C正確；D項(xiàng)，碳酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，D錯(cuò)誤；故選C。23．(2024·福建廈門市松柏中學(xué)高三期中)已知A、B、C、D、E、G六種元素，原子序數(shù)依次增大。A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽：B原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；C是短周期中原子半徑最大的主族元素；D元素3p能級(jí)有兩個(gè)空軌道；E是所在周期電負(fù)性最大的元素：G是第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素(1)G在元素周期表中第四周期、族、區(qū)；第二電離能：I2(G)I2(M)(填“>”或“<”)，原因是。(2)B、C、D、E四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?填離子符號(hào))。(3)A與E形成的化合物的電子式為。(4)寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)寫出A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與過(guò)量Fe反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮?1)VIBd＞根據(jù)核外電子排布，Cr失去一個(gè)電子后核外電子排布處于半充滿狀態(tài)，再失去一個(gè)電子所需能量較多；Mn失去兩個(gè)電子后核外電子排布處于半充滿狀態(tài)，失去第二