專(zhuān)項(xiàng)突破：化學(xué)計(jì)算題

專(zhuān)項(xiàng)突破化學(xué)計(jì)算題CONTENTS目錄PART01好題精練PART02教師專(zhuān)用1.(2019廣西賀州,20,2分)某同學(xué)欲測(cè)定K2CO3和Na2CO3固體混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取1.20g樣品于燒杯中,加水充分溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀。樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

()A.50%B.55%C.45%D.60%答案

A1.97g白色沉淀為BaCO3,則C

的質(zhì)量為1.97g×

=0.6g,則混合物中金屬的質(zhì)量為1.20g-0.6g=0.6g,樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=50%。2.(2019廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū),30,6分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:

(1)生成沉淀的質(zhì)量為

g。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)9.8(2)解:設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2↓14298

x9.8g

=

x=14.2g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):

×100%=14.2%答:恰好完全反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%。(用其他方法進(jìn)行解答,合理即可)解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算,反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量為213.0g-203.2g=9.8g。(2)利用Cu(OH)2的質(zhì)量作為已知項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=203.2g-103.2g=100.0g,再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%,求出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法探究

綜合計(jì)算題的解題關(guān)鍵是找已知項(xiàng),利用質(zhì)量守恒定律,往往有這樣的規(guī)律:反應(yīng)前總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余的質(zhì)量=氣體(或沉淀)的質(zhì)量;反應(yīng)后溶液質(zhì)量=兩種(或多種)反應(yīng)物總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-沉淀(或殘余固體)的質(zhì)量。3.(2019廣西梧州,27,6分)梧州市某化學(xué)興趣小組檢測(cè)某硫酸廠(chǎng)排放的廢液中硫酸的含量,取廢液樣品100g,逐滴加入4%的NaOH溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量變化如圖所示(假設(shè)廢液中其他成分均為中性,且不和NaOH反應(yīng))。

請(qǐng)計(jì)算:(1)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=

。(2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.01%)答案(1)18(1分)(2)剛好完全中和時(shí),所用NaOH的質(zhì)量為20.0g×4%=0.8g(1分)設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O(1分)80980.80g

x

=

(1分)

x=0.98g(1分)廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=0.98%(1分)答:該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。解析(1)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18。4.(2019廣西百色,31,4分)某工廠(chǎng)化驗(yàn)室用5.6%的氫氧化鉀溶液洗滌50g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。它們的關(guān)系如圖所示。計(jì)算:這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解:設(shè)硫酸的質(zhì)量為x2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2O(2分)11298100g×5.6%

x

=

x=4.9g(1分)石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):

×100%=9.8%(1分)答:略。5.(2019廣西玉林,30,6分)現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉樣品,為了探究樣品變質(zhì)的情況,某興趣小組進(jìn)行了如圖1所示實(shí)驗(yàn),加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。

請(qǐng)結(jié)合圖1、2中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),完成以下計(jì)算:(1)完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是

g。(2)圖2中b的數(shù)值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(3)15.3g樣品變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案(1)2.2(1分)(2)b是完全反應(yīng)時(shí)消耗稀硫酸質(zhì)量的數(shù)值,則消耗稀硫酸的質(zhì)量為:188.1g+2.2g-15.3g=175g(1分)(3)設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x;變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為y。Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+CO2↑+H2O

(1分)10644x2.2g

=

x=5.3g

(1分)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O80106y5.3g

=

y=4g

(1分)變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為15.3g-5.3g+4g=14g

(1分)答:圖2中b的數(shù)值為175;15.3g樣品變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為14g。解析(1)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g。6.(2019廣西賀州,30,6分)將150g稀鹽酸分三次加入15g銅鋅合金中,所加入的稀鹽酸與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請(qǐng)分析計(jì)算:

(1)銅鋅合金中銅的質(zhì)量為

g。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到1%)答案(1)2(2)設(shè)反應(yīng)生成ZnCl2的質(zhì)量為x(假設(shè)不給分,不假設(shè)扣0.5分)Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑(無(wú)“↑”扣0.5分)1362

x0.4g

=

(上下比不給分)x=27.2g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%≈24%或

×100%≈24%答:恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。(答不給分,不答扣0.5分)7.(2019廣西桂林,30,6分)為測(cè)定某過(guò)氧化鈉樣品純度,將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑。生成氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示?；卮饐?wèn)題:

(1)生成氧氣的質(zhì)量是

g。(2)列式計(jì)算該樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)0.32(2)解:設(shè)樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑15632x0.32g

=

x=1.56g樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=78%答:樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%。解析(1)由圖可知,生成氧氣質(zhì)量為0.32g。(2)依據(jù)生成氧氣的質(zhì)量及題給化學(xué)方程式,可求得樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.(2019廣西柳州,30,6分)我國(guó)古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到800℃左右,得到二氧化碳?xì)怏w和一種外觀似金子的銅鋅合金。(1)Cu2O由

種元素組成。(2)ZnCO3中C原子與O原子的個(gè)數(shù)比為

。(3)CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為

,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果精確到0.1%)。(4)將90g銅鋅合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫酸中,充分反應(yīng),收集到0.8g氫氣。計(jì)算原混合物中爐甘石和赤銅的質(zhì)量比。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)答案(1)2(2)1∶3(3)4427.3%(4)解:設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4

ZnSO4+H2↑652x0.8g

=

x=26g銅鋅合金中銅的質(zhì)量為90g-26g=64g設(shè)爐甘石的質(zhì)量為a,赤銅的質(zhì)量為bZnCO3~ZnCu2O~2Cu12565144128a26g

b64g

=

=

a=50g

b=72ga∶b=50g∶72g=25∶36答:原混合物中爐甘石和赤銅的質(zhì)量比為25∶36。解析(1)Cu2O由銅元素和氧元素兩種元素組成。(2)ZnCO3中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶3。(3)CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2=44,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈27.3%。(4)銅鋅合金和稀硫酸反應(yīng),只有鋅會(huì)反應(yīng),銅不反應(yīng)。9.(2018廣西南寧,30,6分)將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌,隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化情況如下圖所示,溶液的溫度變化如下表所示(不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量損失)。

反應(yīng)時(shí)間(s)0102030405060溶液溫度(℃)20.520.620.720.820.920.820.7(1)當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的溫度是

℃。(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。答案(1)20.9(2)解:由圖示可知,10.0g稀鹽酸與10.0g4.0%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.0g×4.0%=0.4g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。NaOH+HCl

NaCl+H2O4036.50.4g

x

=

x=0.365g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈3.7%答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7%。解析(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知,剛開(kāi)始隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度逐漸升高,酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故

酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多,此時(shí)溶液的溫度最高。10.(2018廣西桂林,30,6分)將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中,加熱。待完全反應(yīng)后,將試管冷卻、稱(chēng)量,試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計(jì)算:(1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為

g。(2)列式計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。答案(1)4.8(2)設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3

2KCl+3O2↑24596x4.8g

=

x=12.25g答:原固體混合物中有12.25g的氯酸鉀。解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量,再利用產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量即可。11.(2017廣西來(lái)賓,33,6分)取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

(1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為

。(2)計(jì)算溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(3)要配制與溶液B相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200g,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)答案(1)24∶71(2)解:設(shè)10g固體混合物中MgCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y。MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x5.8g

y

=

x=9.5g

=

y=11.7g則溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=6.1%答:溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.1%。(3)設(shè)要配制與溶液B相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200g,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量為m。24.4%m=12.2gm=50g答:要配制與溶液B相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200g,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量為50g。解析(1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為24∶(35.5×2)=24∶71。(2)溶液B中的溶質(zhì)NaCl包括兩部分:固體混合物中的NaCl,MgCl2和NaOH反應(yīng)生成的NaCl。利用氫氧化鎂的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。解題關(guān)鍵

明確溶液B中的溶質(zhì)NaCl包含兩部分是本題的解題關(guān)鍵。12.(2017廣西南寧,30,6分)取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0g于燒杯中,將150.0g的稀鹽酸平均分三次加入燒杯中,加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,計(jì)算:

(1)該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為

g。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確至0.1%)。答案(1)3.3(2)解:設(shè)反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量為x,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y。BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+CO2↑19720844(23.0-3.3)g

x

y

=

x=20.8g

=

y=4.4g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈18.0%答:恰好完全反應(yīng)時(shí)所得氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%。(用其他方法進(jìn)行解答,合理即可)解析(1)BaCO3與稀鹽酸反應(yīng),BaSO4不與稀鹽酸反應(yīng),由題圖可知BaSO4的質(zhì)量為3.3g,則BaCO3的質(zhì)量為23.0g-3.3g=19.7g。教師專(zhuān)用題1.(2018天津,26,6分)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7g。計(jì)算:(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。答案解:設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x,氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為y,混合物中硝酸鈉的質(zhì)量為z。AgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO358.5143.5

x28.7g58.5∶143.5=x∶28.7g

x=11.7gNaCl~Na58.52311.7gy58.5∶23=11.7g∶y

y=4.6g硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為9.2g-4.6g=4.6gNaNO3~Na8523z4.6g85∶23=z∶4.6g

z=17g混合物質(zhì)量為17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈59.2%答:原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g,硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。解析混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,根據(jù)化學(xué)方程式,由氯化銀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量為11.7g;根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為4.6g,故硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為9.2g-4.6g=4.6g,進(jìn)而求出硝酸鈉的質(zhì)量為17g,最后求出混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.(2017浙江溫州,32,7分)實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì),且成分均勻),為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯,分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克;②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品;③充分反應(yīng)后,再用電子天平稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量(克)150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量(克)4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量(克)m155.8158.7已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):NaOH+HCl

NaCl+H2ONa2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑(1)分析表中數(shù)據(jù),寫(xiě)出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由:

。(2)表中的m值為

。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150克+12克-158.7克=3.3克,實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150克+8克-155.8克=2.2克,實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二,所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余,8克樣品已完全反應(yīng)(其他合理答案也可)(2)152.9(3)解:設(shè)8克樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為150克+8克-155.8克=2.2克Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑10644

x2.2克

=

x=

=5.3克樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

×100%=66.25%答:該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。(其他合理解法也可)解析(1)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150克-12克-158.7克=3.3克,實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150克+8克-155.8克=2.2克,實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二,所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余,8克樣品已完全反應(yīng);(2)實(shí)驗(yàn)二中的8克樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2克,那么4克樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為1.1克,即實(shí)驗(yàn)一中燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量為1.1克,則m=150+4-1.1=152.9;(3)利用化學(xué)方程式,根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算出8克樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中選擇合適的數(shù)據(jù)是關(guān)鍵。3.(2017山東泰安,31,7分)現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品,其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì)),為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:編號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010完成下列計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)11.7%(2)11.1%(3)12.8%解析經(jīng)分析,第2次時(shí)碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)。設(shè)12g樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為y,生成NaCl的質(zhì)量為zNa2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl106111100117x

y10g

z

=

x=10.6g

=

y=11.1g

=

z=11.7g(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈11.7%。(2)氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=11.1%。(3)恰好完全反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈12.8%。4.(2017湖南衡陽(yáng),34,8分)小莉同學(xué)家里有一只破損的手鐲(銀鋅合金),她想探究此手鐲中銀的含量,于是請(qǐng)化學(xué)老師和她一起探究:首先稱(chēng)得手鐲質(zhì)量為22.8g,再用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)果

如下表:

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g2020202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g21.520.218.918.518.5根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,完成下列問(wèn)題:(1)手鐲中銀的質(zhì)量是

g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?答案(1)18.5(2)解:設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xH2SO4+Zn

ZnSO4+H2↑9865x22.8g-21.5g98∶65=x∶1.3gx=1.96g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):

×100%=9.8%答:稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。解析(1)鋅與硫酸反應(yīng),銀不與硫酸反應(yīng),所以手鐲與硫酸充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量即為銀的質(zhì)量,為18.5g。(2)根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由鋅的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,進(jìn)而可以計(jì)算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.(2017甘肅蘭州A,36,6分)為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”,這種“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的。為測(cè)定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng))的含量,某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)):取25.0g樣品粉碎放入燒杯中,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:

(1)計(jì)算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)答案解:設(shè)參與反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x,生成的CaCl2的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑10011144x

y8.8g

=

x=20g

=

y=22.2g(1)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

×100%=80%(2)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

×100%≈14.1%答:“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。解析(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,由圖像可知生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,根據(jù)化學(xué)方程式,利用二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量,用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出氯化鈣的質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的碳酸鈣與鹽酸質(zhì)量之和減去生成的二氧化碳的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量即為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路分析

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目,首先寫(xiě)出化學(xué)方程式,然后找出已知量與待求量,最后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算步驟與格式進(jìn)行計(jì)算。6.(2017貴州安順,14,6分)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:

(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

;(2)計(jì)算反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)答案(1)40g(2)10.4%解析向盛有鹽酸和氯化銅的100g混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,接著再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉;據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g;設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為xCuCl2+2NaOH

2NaCl+Cu(OH)2↓8098160g×10%

x

=

x=19.6g反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的質(zhì)量為200g+100g-19.6g=280.4g設(shè)生成NaCl的總質(zhì)量為y,NaOH~NaCl4058.5200g×10%

y

=

y=29.25g反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.25g÷280.4g×100%≈10.4%。7.(2016寧夏,18,6分)生鐵是鐵的合金之一。小華為了測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)(假設(shè)生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應(yīng)):生鐵樣品17.5g+稀硫酸150g

剩余混合物166.9g計(jì)算:(1)生成氫氣的質(zhì)量;(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解:(1)生成氫氣的質(zhì)量為17.5g+150g-166.9g=0.6g(2)設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑562

x0.6g

=

x=16.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=96%答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.6g;(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)96%。解析反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為17.5g+150g=167.5g,反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為166.9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氫氣的質(zhì)量為167.5g-166.9g=0.6g。利用化學(xué)方程式,得出鐵與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.6g,則鐵的質(zhì)量為16.8g,進(jìn)而求得生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.(2016安徽,16,6分)早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”,成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液,加入鐵粉回收銅,請(qǐng)計(jì)算:(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。答案

解:(1)CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=40%(2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為x。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu56160

x1.6kg

=

x=0.56kg答:硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。理論上與硫酸