山東省濱州市2025屆高三化學(xué)三?？荚囋囶}

PAGE13-山東省濱州市2025屆高三化學(xué)三模考試試題留意事項(xiàng)：1答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，仔細(xì)核對條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必需運(yùn)用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必需運(yùn)用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3．請根據(jù)題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 Ni59 Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。l．化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．變更能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源，可防治酸雨B．“才智海洋”引領(lǐng)我國海洋開發(fā)走向“深藍(lán)”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負(fù)極，防止船底腐蝕C．為增加殺菌消毒效果，可將“84消毒液”和酒精混合運(yùn)用D．維生素C具有還原性，食用維生素C含量較高的食物有利于人體對鐵元素的汲取2．下列試驗(yàn)操作中選用的部分儀器，不合理的是A．配制100mL0.1mol·L－1NaC1溶液，選用③、⑤、⑥和⑧B．盛放NaOH溶液，選用④C．分別I2的四氯化碳溶液和水，選用②、③D．從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦3．下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是A．C B．CH4O C．2s22p6 D．4．《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五萊為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯(cuò)誤的是A．蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖B．食用油在酶作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油C．蘋果中富含的蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D．自然蛋白質(zhì)水解后可得到α－氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4，)中古有4NA個(gè)共價(jià)鍵B．通過核反應(yīng)生成2.88g鏌(Mc)，同時(shí)產(chǎn)生中子(n)數(shù)為0.3NAC．100g3．4％的過氧化氫溶液中氧原子數(shù)為0．2NAD．常溫常壓下，2.8g由CO與N2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA6．維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路途如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①是加聚反應(yīng)B．高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團(tuán)C．通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為7．已知W、X、Y，Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物X2Y2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．簡潔離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XD．這四種元素中，元素X的第一電離能最小8．下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)測同溫同濃度的MgCl2和CaCl2溶液的pHpH：MgCl2溶液小于CaCl2溶液金屬性：Ca＞MgB用鉑絲蘸取少量某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液肯定是鈉鹽溶液C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的氫氧化銅懸濁液無磚紅色沉淀產(chǎn)生說明蔗糖并未水解D向丙烯醛溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵9．科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)驗(yàn)三步反應(yīng)，示意圖如下：下列說法正確的是A．DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成和甲醇B．CeO2可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．①、②、③中均有O—H的斷裂D．生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100％10．工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrC13氧化為棕色的煙[CrO2(C1O4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是A．CrO2(C1O4)2中Cr元素顯+6價(jià)B．HC1O4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C．該反應(yīng)中，參與反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8D．該反應(yīng)離子方程式為19+8Cr3++8OH－＝8CrO2(ClO4)2+3C1－+4H2O二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．潮濕環(huán)境、C1－、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)峻的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。下圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是A．腐蝕過程中，青銅基體是正極B．若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因?yàn)樽兏朔磻?yīng)的焓變D．環(huán)境中的C1－、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH－+C1－＝Cu2(OH)3C1↓12．一種制氫技術(shù)原理如下圖所示，下列說法正確的是A．向容器Ⅰ中加入CaO能有效實(shí)現(xiàn)H2與CO2的分別B．因?yàn)槿萜鳍裰羞€有剩余的煤，可以推斷煤和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．剩余的煤進(jìn)入容器Ⅱ，可利用其與O2反應(yīng)放出的熱量分解CaCO3D．煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最終轉(zhuǎn)化為CaSO3進(jìn)入爐渣13．常溫下，向1mol·L－1NH4C1溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。試驗(yàn)視察到b點(diǎn)起先溶液中有白色沉淀生成。下列說法錯(cuò)誤的是(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11)A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c()+c(H+)＜c(C1－)+c(OH－)B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Mg2+)=0.18mol·L－1C．體系中，水的電離程度大小關(guān)系為a＞c＞bD．常溫下，NH4C1的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10－1014．我國科研團(tuán)隊(duì)勝利探討出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)：。下列說法正確的是A．電池放電過程中，NaMnO2／A1上的電勢低于石墨烯／A1上的電勢B．電池放電時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)Na1－xMnO2+xNa++xe－＝NaMnO2C．電池充電時(shí)，外接電源的負(fù)極連接NaMnO2／A1電極D．電池充電時(shí)，Na+由NaMnO2／A1電極移向石墨烯／A1電極15．工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣催化劑B．在過程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生催化劑C．過程Ⅲ中的反應(yīng)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1D．理論上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4C12三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)銅元素位于元素周期表中___________區(qū)，基態(tài)Cu原子有_______種不同能級(jí)的電子。(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集回收。①M(fèi)所含元素的電負(fù)性由大到小的依次為_____________________(用元素符號(hào)表示)。②X中采納sp3雜化的非金屬原子有_____________(填元素名稱)。(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是____________，Y的沸點(diǎn)比水低的主要緣由是___________________。(4)向藍(lán)色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色{[Cu(NH3)4]2+}。通過上述試驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位實(shí)力：H2O___________NH3(填“大于”或“小于”)。(5)CuCl2和CuC1是銅的兩種氯化物。①上圖表示的是_____________(填“CuC12”或“CuC1”)的晶胞。②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置，圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________________．③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為________________g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。17．(13分)氯化亞鐵是重要的還原劑，常用于檢測硒、生產(chǎn)聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。請回答下列問題：Ⅰ．結(jié)晶法制取FeCl2在肯定濃度的鹽酸中，漸漸加入過量的鐵屑，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，___________，______________，固液分別，洗滌，快速干燥制得。Ⅱ．氯苯還原無水FeC13制取FeC12無水FeCl3與氯苯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)右圖是用干燥的C12和鐵粉制取無水FeC13的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的緣由是______________________________________。(2)利用下圖裝置制備無水FeC12，并檢測FeC13的轉(zhuǎn)化率。已知相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：C6H5C1（氯苯）C6H4C12FeC13FeC12相對分子質(zhì)量112.5147162.5127熔點(diǎn)／℃－4553306670~674沸點(diǎn)／℃1321733151023將162．5g無水氯化鐵和200g氯苯加入到圓底燒瓶中，在錐形瓶中加入200g滴有酚酞的9．5%的NaOH溶液。先通入N2一段時(shí)間，再加熱，限制溫度在132℃左右發(fā)生反應(yīng)。試驗(yàn)完成后冷卻，分別提純得到粗產(chǎn)品。①先通入N2的目的是____________；導(dǎo)管a的作用是___________________。(2)當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止加熱，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達(dá)到或超過__________%。③試驗(yàn)結(jié)束后，回收過量氯苯的操作名稱為_______________。④指出裝置c可能存在的缺點(diǎn)_________________________________。18．(13分)海水是巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以提取許多物質(zhì)。利用1：提溴工業(yè)用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如下：(1)吹出塔中熱空氣能將溴單質(zhì)吹出的緣由是_______________。蒸餾塔中通入水蒸氣進(jìn)行加熱，須要限制溫度在90℃左右的緣由是_________________________。利用2：提鎂工業(yè)從海水提取食鹽和Br2之后的鹽鹵中除含有Mg2+、C1－外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO(NH2)2等，還可以用來提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì)，流程如下圖所示：(2)用NaC1O除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，還有能參與大氣循環(huán)的無毒物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；加入NaC1O的另一個(gè)作用是_______________。利用3：淡化工業(yè)(3)海水淡化的方法主要有閃蒸法、離子交換法、電滲析法等。離子交換法淡化海水模擬過程如右圖所示。氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+＝NaR+H+；……。羥型陰離子交換樹脂填充部分存在的反應(yīng)有：ROH+C1－＝RC1+OH－；________________；_________________。(4)電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下圖所示：①圖中的海水沒有干脆通入到陰極室中，其緣由是_________________________。②淡化水在____________室(填X、Y、Z、M或N)形成后流出。19．(10分)CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)探討中有著重要的應(yīng)用。(1)CO催化脫硫：科學(xué)探討發(fā)覺CoS對CO還原SO2實(shí)現(xiàn)脫硫、并回收S有很好的催化效果，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)CO催化脫氮：在肯定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4．0molNO2和4．0molCO，在催化制作用下發(fā)生反應(yīng)：=－1227．8kJ·mol－1，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間濃度0min5min10min15min20minC(NO2)／mol·L－12.01.71.561.51.5C(N2)／mol·L－100.150.220.250.25①其他條件不變，若不運(yùn)用催化劑，則0～5min內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率將___________(填“變大”“變小”或“不變”)。②下列表述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。A．CO的化學(xué)反應(yīng)速率為N2的4倍 B．氣體的顏色不再變更C．化學(xué)平衡常數(shù)K不再變更 D．混合氣體的密度不再變更③有利于提高該反應(yīng)中NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____________(填序號(hào))。A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓(3)CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)臺(tái)物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)＜0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得體系的壓強(qiáng)為原來的。則：①0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=________________g·min－1。②探討表明，正反應(yīng)速率v正=k正·x4(CO)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，計(jì)算T0溫度下的=________。③T1溫度下測得肯定的試驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的關(guān)系如圖所示。當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為____________、___________(填字母)。20．(12分)海南粗榧新堿是從植物中提取的、具有邊緣抗腫瘤活性的生物堿，合成該堿的一種常見中間體G的合成線路如下：已知①②回答下列問題：(1)X為醛類物質(zhì)，其名稱為_______________。(2)B→的反應(yīng)類型為__________________。(3)D→E的反應(yīng)方程式為____________________________。(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(5)有機(jī)物Y是A的同分異構(gòu)體，滿意下列條件的Y還有____________種。①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②1mo1Y與足量金屬Na反應(yīng)生成1mo1H2③結(jié)構(gòu)中含“”其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的物質(zhì)為____________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。6)設(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成線路(無機(jī)試劑任選)

高三化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．C2．B3．B4．C5．D6．D7．D8．A9．A10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．BD12．AC13．C14．BD15．D三、非選擇題：本題共5