廣西專用2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)滾動(dòng)測(cè)試卷4第一~八單元含解析新人教版

PAGEPAGE15滾動(dòng)測(cè)試卷(Ⅳ)(第一~八單元)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2024河北保定高三模擬)化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止被盛裝食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妝品中添加甘油,具有保濕效果D.運(yùn)用75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉和1%的食鹽水均可以快速高效殺死新冠病毒答案:D解析:在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,硅膠(具有吸濕性)能汲取水分,A項(xiàng)正確。淀粉水解可以生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)酵生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,B項(xiàng)正確。甘油分子中含親水基,具有吸濕性,添加到化妝品中有保濕作用,C項(xiàng)正確。75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉均能使病毒的蛋白質(zhì)變性,可用來(lái)殺死新冠病毒,而1%的食鹽水不能殺滅病毒,不能用1%的食鹽水殺死新冠病毒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()。編號(hào)XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A.①③ B.①④ C.②④ D.②③答案:B解析:①Al(OH)3是兩性氫氧化物,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。②中SiO2與濃鹽酸不反應(yīng)。③中N2與H2常溫下不反應(yīng),N2與O2須要在放電條件下反應(yīng)。④Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+,Cu與濃硝酸生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。只有①④符合。3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.Fe(OH)3膠體無(wú)色、透亮,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物答案:C解析:Na2CO3的性質(zhì)穩(wěn)定,在酒精燈加熱條件下不分解,而NaHCO3分解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3膠體為紅褐色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2、SO2、CO2都不與濃硫酸反應(yīng),所以都能用濃硫酸干燥,C項(xiàng)正確;SiO2是酸性氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2024廣西河池高三模擬)下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是()。A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液答案:C解析:10gNaOH的物質(zhì)的量為10g40g·mol-1=0.25mol,所得溶液濃度為0.25mol0.25L=1mol·L-1,A項(xiàng)不符合題意。80g三氧化硫的物質(zhì)的量為80g80g·mol-1=1mol,1mol三氧化硫溶于水生成1molH2SO4,所得溶液濃度為1mol1L=1mol·L-1,B項(xiàng)不符合題意。將0.5mol·L5.下列有關(guān)說(shuō)法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的說(shuō)明正確的是()。A.SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng),均生成鹽和水,所以SiO2屬于兩性氧化物B.SO2和NH3分別通入水中,水溶液均可以導(dǎo)電,所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)C.“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想,同時(shí)也包含了物理變更和化學(xué)變更D.14CO2和12CO2具有相同的元素組成,所以14CO2、12CO2屬于同素異形體答案:C解析:A項(xiàng),SiO2屬于酸性氧化物,能與HF溶液反應(yīng),而與其他的酸一般不反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2和NH3均與水反應(yīng)生成了電解質(zhì),而不是SO2和NH3自身電離出離子,SO2和NH3均為非電解質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;D項(xiàng),同素異形體指單質(zhì),錯(cuò)誤。6.將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列試驗(yàn),能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是()。A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色答案:A解析:0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合,KI過(guò)量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說(shuō)明溶液中仍含有Fe3+,能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,A項(xiàng)正確;KI過(guò)量,溶液中存在I-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)生成Fe2+,向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成,只能說(shuō)明溶液中含有Fe2+,不能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì),不能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E、B與F同主族,E與F同周期;D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍;B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0;常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列推斷正確的是()。A.A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵B.A、C、D三種元素形成的化合物肯定是共價(jià)化合物,其溶液肯定呈酸性C.原子半徑由大到小的依次是F>E>C>DD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C答案:D解析:B不行能為氫元素,只能處于ⅣA族,B與F同主族,且原子序數(shù)B<F,則B為碳,F為硅,D為氧;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則C為氮;A為氫,E為鈉。A項(xiàng),H2O2中含有非極性鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4NO3屬于離子化合物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),原子半徑應(yīng)是Na>Si>N>O,即E>F>C>D,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最強(qiáng),故D項(xiàng)正確。8.工業(yè)上可通過(guò)下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說(shuō)法正確的是()。A.反應(yīng)中Fe2O3是還原劑B.Fe2O3可以通過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒制得C.3molNa2O2參與反應(yīng),有3mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒答案:A解析:反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合價(jià)上升,氧化鐵為還原劑,過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)降低,為氧化劑,A項(xiàng)正確;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;3molNa2O2參與反應(yīng),有6mol電子轉(zhuǎn)移,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在Na2FeO4中Fe為+6價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),變更某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響。其中分析正確的是()。A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻運(yùn)用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅳ中A、B、C三點(diǎn)中只有B點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)答案:B解析:依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”,可知乙的溫度高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;運(yùn)用催化劑只能變更反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),故B項(xiàng)正確;增大O2濃度的瞬間,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn)說(shuō)明正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(2024廣西桂林高三模擬)圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的試驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中正確的是()。A.a極要與Y極連接B.N電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)N電極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),則a電極增重64gC.不論b為何種電極材料,b極的電極反應(yīng)式肯定為2Cl--2e-Cl2↑D.若有機(jī)廢水中主要含有乙醛,則圖甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3CHO+3H2O-10e-2CO2↑+10H+答案:D解析:圖甲中,X極為電源負(fù)極,Y極為電源正極;圖乙中,a極上Cu2+發(fā)生還原反應(yīng),連接X(jué)極,b極上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng),連接Y極,A項(xiàng)錯(cuò)誤。理論上,N電極消耗5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.6L22.4L·mol-1×4=1mol,又因a極上發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-Cu,生成0.5molCu,質(zhì)量為32g,B項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)b為活潑電極時(shí),比如鋅、鐵、銅等,電極材料均會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。若有機(jī)廢水中主要含有乙醛,則圖甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為CH3CHO+3H211.下列試驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細(xì)致打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案:D解析:A項(xiàng),稀硝酸與過(guò)量的Fe充分反應(yīng),產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO和水,無(wú)Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不變紅色,現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無(wú)黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤;C項(xiàng),鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁其熔點(diǎn)較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落,現(xiàn)象錯(cuò)誤;D項(xiàng),硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅溶液,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,符合由溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,又兩者均為AB2型化合物,所以相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,現(xiàn)象和結(jié)論都正確。12.已知:常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電實(shí)力依次:H2CO3<HClO<HFB.若將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:N前<N后D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF答案:C解析:相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng),說(shuō)明酸根離子水解程度越大,則相應(yīng)酸的酸性越弱,依據(jù)鈉鹽溶液的pH知,酸根離子水解程度CO32->ClO->HCO3->F-,酸性大小依次是HCO3-<HClO<H2CO3<HF,在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電實(shí)力依次:HClO<H2CO3<HF,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由酸性HClO<HF可知水解程度是ClO->F-,依據(jù)電荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X-13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()。A.pH=a的CH3COOH溶液,稀釋到10倍后,其pH=b,則a=b-1B.含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+cC.0.1mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1氨水等體積混合:c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OHD.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)答案:B解析:pH=a的醋酸溶液,稀釋10倍后,其pH=b,因醋酸是弱酸,稀釋仍接著電離,故a>b-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中,依據(jù)物料守恒:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)],B項(xiàng)正確;0.1mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1氨水等體積混合,所得溶液是等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl,以NH3·H2O電離為主,故c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)肯定,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=c14.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()。A.圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變更,則H2的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1B.圖Ⅱ表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g),達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為B>A>CC.圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變更D.圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液的pH隨加水量的變更,則NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH答案:C解析:圖Ⅰ中H2與O2反應(yīng)生成的是氣態(tài)水,因此ΔH=-241.8kJ·mol-1不是H2的燃燒熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅱ中A、B、C三點(diǎn)均是在T2溫度下反應(yīng),隨著B(niǎo)2濃度的不斷增大,平衡不斷右移,A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大,因此A2的轉(zhuǎn)化率C>B>A,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅲ中MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)最終得到的固體是MgO,其質(zhì)量為4.0g,C項(xiàng)正確;圖Ⅳ中HA的酸性比HB的酸性強(qiáng),因此NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變更如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()。A.S(s,單斜)S(s,正交)ΔH=+0.33kJ·mol-1B.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量高C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.①表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所汲取的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ答案:C解析:A項(xiàng),依據(jù)圖示可知,單斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,單斜)S(s,正交)ΔH=-0.33kJ·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),物質(zhì)所含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于正交硫比單斜硫的能量低,所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),①表示斷裂1molO2和1mol單斜硫的化學(xué)鍵所汲取的總能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.用電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。下列說(shuō)法正確的是()。A.通電后,陽(yáng)極旁邊pH增大B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通電后,A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極室進(jìn)入濃縮室D.當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí),會(huì)有1molO2生成答案:C解析:由圖示推斷左側(cè)為陽(yáng)極,右側(cè)為陰極,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+,氫離子濃度增大,pH減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子從電源的負(fù)極到電解池的陰極,由陽(yáng)極回到電源的正極,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中靠離子傳遞電荷,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫離子由陽(yáng)極室進(jìn)入濃縮室,A-由陰極室進(jìn)入濃縮室,得到乳酸,C項(xiàng)正確;由電極反應(yīng)式2H2O-4e-O2↑+4H+可知,當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變更如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pH=4時(shí),溶液中c(B.為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)限制pH≥9C.向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-FeO42D.pH=2時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFe答案:A解析:H3FeO4+的電離平衡常數(shù)K2=4.8×10-4,當(dāng)pH=4時(shí),溶液中c(HFeO4-)c(H2FeO4)=K2c(H+)=4.8,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH≥9時(shí),高鐵酸鹽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近100%,則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)限制pH≥9,B項(xiàng)正確;向pH=5的高鐵酸鹽溶液中(依據(jù)圖示可以看出其中含有HFeO4-18.某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=(2×10-23)∶1D.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)答案:A解析:因?yàn)锳點(diǎn)和B點(diǎn)都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上,Ksp是相同的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镵sp(CuS)<Ksp(MnS),向CuSO4溶液中加入MnS,可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),B項(xiàng)正確;從圖像可知Ksp(CuS)=0.01×6×10-34=6×10-36、Ksp(MnS)=0.01×3×10-11=3×10-13,在含有CuS和MnS固體的溶液中c(S2-)相同,c(Cu2+)∶c(Mn2+)=Ksp(CuS)∶Ksp(MnS)=(2×10-23)∶1,C、D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共46分)19.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)E在元素周期表中的位置是。

(2)上述元素形成的簡(jiǎn)潔離子中,半徑最小的是(填離子符號(hào))。

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1所示反應(yīng):圖1①若乙具有漂白性,則乙的電子式為。

②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為或(填化學(xué)式)。

③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的緣由:。

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確,用圖2裝置進(jìn)行試驗(yàn)時(shí),分液漏斗中應(yīng)加入(填試劑名稱)。試驗(yàn)過(guò)程中,濃硫酸中未發(fā)覺(jué)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是。圖2答案:(1)第三周期第ⅥA族(2)Al3+(3)①H··O······Cl······②NaNa2O2③硫化氫或氫硫酸AlO2-+H2O+H+Al(OH)解析:A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng),則A為氮;依據(jù)B原子核外電子排布可知B為氧,與之同主族的短周期元素E是硫,故F元素是氯;C、D的原子序數(shù)在氧、硫的原子序數(shù)之間,可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的C+和D3+,故C、D分別是鈉、鋁。(1)硫元素處在元素周期表的第三周期第ⅥA族。(2)S2-、Cl-形成的是三電子層的離子,其他元素形成具有10電子結(jié)構(gòu)的離子,依據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)離子“原子序數(shù)越大,離子半徑越小”的規(guī)律,可知Al3+的半徑最小。(3)①甲與水反應(yīng)生成具有漂白性的乙,則乙為次氯酸,依據(jù)原子成鍵規(guī)律,電子式為H·②丙溶液呈強(qiáng)堿性,則為NaOH溶液。Na、Na2O2與水反應(yīng)可以生成NaOH和氣體(兩種物質(zhì))。③依據(jù)丙的性質(zhì)可知丙為Al(OH)3。進(jìn)一步可推出物質(zhì)甲能夠水解,則甲為Al2S3,物質(zhì)乙是氫硫酸或硫化氫。④乙在空氣中變?yōu)榧t棕色,則乙是NO。銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,通入濃硫酸未發(fā)覺(jué)有氣體逸出,則說(shuō)明NO2被濃硫酸汲取了,因此不能用濃硫酸干燥NO2。20.(12分)(1)有下列物質(zhì):①Cu②液氨③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦NH3·H2O⑧NH4Cl其中屬于弱電解質(zhì)的是(填字母)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。下表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以推斷:25℃時(shí),相同濃度的HCN、CH3COOH、H2CO3三種酸溶液的導(dǎo)電實(shí)力由強(qiáng)到弱的依次為。

化學(xué)式NH3·H2OHCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Kb=1.8×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11(3)鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有肯定聯(lián)系,結(jié)合上表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的依次為(填字母)。

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,[c(Na+)-c(CN-)](填“>”“<”或“=”)[c(K+)-c(CH3COO-)]。

③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示緣由:。

④室溫下,若將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變更曲線如圖所示。B點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是。

⑤NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(4)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案:(1)③⑤⑦(2)CH3COOH>H2CO3>HCN(3)①b>a>c②>③酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+④NH3·H2O、NH4Cl⑤(4)NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3解析:(1)①Cu是金屬單質(zhì),不是電解質(zhì);②液氨屬于非電解質(zhì);③CH3COOH是弱酸,在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);④NaHCO3是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì);⑤H2O能微弱電離,屬于弱電解質(zhì);⑥熔融NaCl能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);⑦NH3·H2O在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);⑧NH4Cl是鹽,在溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),所以屬于弱電解質(zhì)的是③⑤⑦。(2)相同條件下,酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng),則在相同溫度下,相同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電實(shí)力由強(qiáng)到弱的依次為CH3COOH>H2CO3>HCN。(3)①酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,酸性越強(qiáng),其鹽的水解程度越小,25℃時(shí),等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:b>a>c,水解程度越大,溶液的堿性越強(qiáng),其pH越大,則pH:b>a>c。②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液中,分別存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN溶液水解程度比CH3COOK大,則NaCN溶液中的c(OH-)-c(H+)大,所以[c(Na+)-c(CN-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]。③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,生成氯化銨,氯化銨水解使溶液顯酸性,其水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+④已知氯化銨溶液顯酸性,B點(diǎn)所示溶液pH=7,說(shuō)明溶液的溶質(zhì)為NH3·H2O、NH4Cl。⑤已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2CO3的K1=4.4×10-7,說(shuō)明碳酸的電離程度小,則形成鹽時(shí)HCO3-的水解程度大,所以NH4HCO(4)由表中數(shù)據(jù)可知,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,則向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO321.(12分)汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來(lái)源。(1)科學(xué)家探討利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)害的氣體,其熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=-746.5kJ·mol-1已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1CO2(g)C(s)+O2(g)ΔH3=+393.5kJ·mol-1①C(s)的燃燒熱為。

②NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為。

(2)肯定溫度下,向初始容積均為2L的A、B、C三個(gè)容器中,均投入5molCO氣體和4molNO氣體發(fā)生如下反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。①如圖表示該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變更的示意圖,則X代表的物理量是,Y1(填“>”或“<”)Y2。

②反應(yīng)過(guò)程中,A容器中保持恒溫恒壓,B容器中保持恒溫恒容,C容器中保持絕熱恒容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

a.B、C兩個(gè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)長(zhǎng)為tB>tCb.3個(gè)容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小依次為αA>αB>αCc.當(dāng)A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)d.當(dāng)B容器內(nèi)氣體密度保持不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)③當(dāng)B容器中保持平衡時(shí),NO所占體積分?jǐn)?shù)為25%。則相同溫度下,A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)利用反應(yīng)NO2+NH3N2+H2O(未配平)消退用電器NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。①a電極上的反應(yīng)式為。

②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和食鹽水,一段時(shí)間后,測(cè)得飽和食鹽水的pH變?yōu)?3,則理論上b電極上消耗B氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為mL(假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)。

答案:(1)①393.5kJ·mol-1②2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1(2)①壓強(qiáng)<②d③4.5(3)①2NH3+6OH--6e-2N2+6H2O②336解析:(1)①依據(jù)CO2(g)C(s)+O2(g)ΔH3=+393.5kJ·mol-1,得C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1,則C(s)的燃燒熱為393.5kJ·mol-1。②已知:Ⅰ.2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=-746.5kJ·mol-1Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)C(s)+O2(g)ΔH3=+393.5kJ·mol-1由蓋斯定律,Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ×2得,2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1。(2)①反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=-746.5kJ·mol-1為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),則NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度的上升而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大,故X為壓強(qiáng),Y1<Y2。②已知反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0,a項(xiàng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),C容器絕熱,可以看作是對(duì)B容器上升了溫度,溫度上升,反應(yīng)速率增大,則B、C兩個(gè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)長(zhǎng)為tB>tC,a項(xiàng)正確;b項(xiàng),A容器相當(dāng)于對(duì)B容器加壓,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率增大,C容器看作對(duì)B容器加熱,溫度上升,平衡逆向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率減小,故3個(gè)容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小依次為αA>αB>αC,b項(xiàng)正確;c項(xiàng),A容器中氣體質(zhì)量不變,氣體的總物質(zhì)的量減小,則依據(jù)M=m混d項(xiàng),B容器中氣體質(zhì)量不變,容器容積恒定不變,依據(jù)ρ=m混V,氣體密度始終不變,故不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),③向初始容積均為2L的B容器中,投入5molCO氣體和4molNO氣體發(fā)生反應(yīng),設(shè)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol,列三段式:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)起始n/mol: 5 4 0 0轉(zhuǎn)化n/mol: 2x 2x 2x x平衡n/mol: 5-2x 4-2x 2x x平衡時(shí),NO所占體積分?jǐn)?shù)為25%,則4-2x9-x×100%=25%,解得x=1,則B容器中K為0.5mol·(3)①依據(jù)裝置圖可知,a極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),則為氨氣在堿性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)獾姆磻?yīng),電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-2N2+6H2O。②電解0.6L飽和食鹽水,電解反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,一段時(shí)間后,測(cè)得飽和食鹽水的pH變?yōu)?3,則溶液中n(OH-)=0.6L×0.1mol·L-1=0.06mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.06mol,同一串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子相同,設(shè)消耗的NO2體積為V,依據(jù)b極電極反應(yīng):2NO2+4H2O+8e-N2+8OH-44.8L 8molV 0.06mol則V=44.8L×22.(2024全國(guó)Ⅲ)(12分)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。采納如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O):溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+起先沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)題:(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是。為回收金屬,用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性,生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程