廣西專用2024年高考化學一輪復習滾動測試卷4第一~八單元含解析新人教版

PAGEPAGE15滾動測試卷(Ⅳ)(第一~八單元)(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2024河北保定高三模擬)化學與生活親密相關。下列說法錯誤的是()。A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止被盛裝食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妝品中添加甘油,具有保濕效果D.運用75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉和1%的食鹽水均可以快速高效殺死新冠病毒答案:D解析:在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,硅膠(具有吸濕性)能汲取水分,A項正確。淀粉水解可以生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)酵生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,B項正確。甘油分子中含親水基,具有吸濕性,添加到化妝品中有保濕作用,C項正確。75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉均能使病毒的蛋白質(zhì)變性,可用來殺死新冠病毒,而1%的食鹽水不能殺滅病毒,不能用1%的食鹽水殺死新冠病毒,D項錯誤。2.常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應又能與Z反應的是()。編號XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A.①③ B.①④ C.②④ D.②③答案:B解析:①Al(OH)3是兩性氫氧化物,與強酸、強堿均能反應。②中SiO2與濃鹽酸不反應。③中N2與H2常溫下不反應,N2與O2須要在放電條件下反應。④Cu與Fe3+反應生成Cu2+和Fe2+,Cu與濃硝酸生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。只有①④符合。3.下列有關說法正確的是()。A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.Fe(OH)3膠體無色、透亮,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D.SiO2既能與NaOH溶液反應又能與氫氟酸反應,所以是兩性氧化物答案:C解析:Na2CO3的性質(zhì)穩(wěn)定,在酒精燈加熱條件下不分解,而NaHCO3分解,A項錯誤;Fe(OH)3膠體為紅褐色,B項錯誤;H2、SO2、CO2都不與濃硫酸反應,所以都能用濃硫酸干燥,C項正確;SiO2是酸性氧化物,D項錯誤。4.(2024廣西河池高三模擬)下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是()。A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標準狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液答案:C解析:10gNaOH的物質(zhì)的量為10g40g·mol-1=0.25mol,所得溶液濃度為0.25mol0.25L=1mol·L-1,A項不符合題意。80g三氧化硫的物質(zhì)的量為80g80g·mol-1=1mol,1mol三氧化硫溶于水生成1molH2SO4,所得溶液濃度為1mol1L=1mol·L-1,B項不符合題意。將0.5mol·L5.下列有關說法或?qū)τ嘘P現(xiàn)象的說明正確的是()。A.SiO2既可與NaOH溶液反應也可與HF溶液反應,均生成鹽和水,所以SiO2屬于兩性氧化物B.SO2和NH3分別通入水中,水溶液均可以導電,所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)C.“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學思想,同時也包含了物理變更和化學變更D.14CO2和12CO2具有相同的元素組成,所以14CO2、12CO2屬于同素異形體答案:C解析:A項,SiO2屬于酸性氧化物,能與HF溶液反應,而與其他的酸一般不反應,錯誤;B項,SO2和NH3均與水反應生成了電解質(zhì),而不是SO2和NH3自身電離出離子,SO2和NH3均為非電解質(zhì),錯誤;C項正確;D項,同素異形體指單質(zhì),錯誤。6.將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后,取混合液分別完成下列試驗,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是()。A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色答案:A解析:0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合,KI過量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明溶液中仍含有Fe3+,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,A項正確;KI過量,溶液中存在I-,B項錯誤;該反應生成Fe2+,向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成,只能說明溶液中含有Fe2+,不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,C項錯誤;該反應生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色,說明溶液中含有碘單質(zhì),不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,D項錯誤。7.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E、B與F同主族,E與F同周期;D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍;B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0;常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列推斷正確的是()。A.A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵B.A、C、D三種元素形成的化合物肯定是共價化合物,其溶液肯定呈酸性C.原子半徑由大到小的依次是F>E>C>DD.最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C答案:D解析:B不行能為氫元素,只能處于ⅣA族,B與F同主族,且原子序數(shù)B<F,則B為碳,F為硅,D為氧;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則C為氮;A為氫,E為鈉。A項,H2O2中含有非極性鍵,故A項錯誤;B項,NH4NO3屬于離子化合物,故B項錯誤;C項,原子半徑應是Na>Si>N>O,即E>F>C>D,故C項錯誤;D項,H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最強,故D項正確。8.工業(yè)上可通過下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是()。A.反應中Fe2O3是還原劑B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得C.3molNa2O2參與反應,有3mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能殺菌消毒答案:A解析:反應Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合價上升,氧化鐵為還原劑,過氧化鈉中O元素的化合價降低,為氧化劑,A項正確;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,B項錯誤;3molNa2O2參與反應,有6mol電子轉(zhuǎn)移,C項錯誤;在Na2FeO4中Fe為+6價,D項錯誤。9.在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,變更某一條件對上述反應的影響。其中分析正確的是()。A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示t0時刻運用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D.圖Ⅳ中A、B、C三點中只有B點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)答案:B解析:依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”,可知乙的溫度高,A項錯誤;運用催化劑只能變更反應速率,平衡不移動,故B項正確;增大O2濃度的瞬間,正反應速率增大,逆反應速率不變,故C項錯誤;B點說明正、逆反應的平衡常數(shù)相等,不能說明達到平衡狀態(tài),故D項錯誤。10.(2024廣西桂林高三模擬)圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能干脆轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的試驗裝置的一部分。下列說法中正確的是()。A.a極要與Y極連接B.N電極發(fā)生還原反應,當N電極消耗5.6L(標準狀況下)氣體時,則a電極增重64gC.不論b為何種電極材料,b極的電極反應式肯定為2Cl--2e-Cl2↑D.若有機廢水中主要含有乙醛,則圖甲中M極發(fā)生的電極反應為CH3CHO+3H2O-10e-2CO2↑+10H+答案:D解析:圖甲中,X極為電源負極,Y極為電源正極;圖乙中,a極上Cu2+發(fā)生還原反應,連接X極,b極上Cl-發(fā)生氧化反應,連接Y極,A項錯誤。理論上,N電極消耗5.6LO2(標準狀況下)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.6L22.4L·mol-1×4=1mol,又因a極上發(fā)生反應Cu2++2e-Cu,生成0.5molCu,質(zhì)量為32g,B項錯誤。當b為活潑電極時,比如鋅、鐵、銅等,電極材料均會發(fā)生氧化反應,C項錯誤。若有機廢水中主要含有乙醛,則圖甲中M極發(fā)生的電極反應式應為CH3CHO+3H211.下列試驗中,對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是()。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)樗{色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案:D解析:A項,稀硝酸與過量的Fe充分反應,產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO和水,無Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不變紅色,現(xiàn)象和結(jié)論錯誤;B項,Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象和結(jié)論錯誤;C項,鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁其熔點較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落,現(xiàn)象錯誤;D項,硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅溶液,則生成氫氧化銅藍色沉淀,符合由溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,又兩者均為AB2型化合物,所以相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,現(xiàn)象和結(jié)論都正確。12.已知:常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關說法正確的是()。A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電實力依次:H2CO3<HClO<HFB.若將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:N前<N后D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學方程式為Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF答案:C解析:相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強,說明酸根離子水解程度越大,則相應酸的酸性越弱,依據(jù)鈉鹽溶液的pH知,酸根離子水解程度CO32->ClO->HCO3->F-,酸性大小依次是HCO3-<HClO<H2CO3<HF,在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電實力依次:HClO<H2CO3<HF,A項錯誤;溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol·L-1,B項錯誤;由酸性HClO<HF可知水解程度是ClO->F-,依據(jù)電荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X-13.下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是()。A.pH=a的CH3COOH溶液,稀釋到10倍后,其pH=b,則a=b-1B.含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+cC.0.1mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1氨水等體積混合:c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OHD.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)答案:B解析:pH=a的醋酸溶液,稀釋10倍后,其pH=b,因醋酸是弱酸,稀釋仍接著電離,故a>b-1,A項錯誤;含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中,依據(jù)物料守恒:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)],B項正確;0.1mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1氨水等體積混合,所得溶液是等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl,以NH3·H2O電離為主,故c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),C項錯誤;含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)肯定,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=c14.下列圖示與對應的敘述相符的是()。A.圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變更,則H2的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1B.圖Ⅱ表示反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g),達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為B>A>CC.圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變更D.圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液的pH隨加水量的變更,則NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH答案:C解析:圖Ⅰ中H2與O2反應生成的是氣態(tài)水,因此ΔH=-241.8kJ·mol-1不是H2的燃燒熱,A項錯誤;圖Ⅱ中A、B、C三點均是在T2溫度下反應,隨著B2濃度的不斷增大,平衡不斷右移,A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大,因此A2的轉(zhuǎn)化率C>B>A,B項錯誤;圖Ⅲ中MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時最終得到的固體是MgO,其質(zhì)量為4.0g,C項正確;圖Ⅳ中HA的酸性比HB的酸性強,因此NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,D項錯誤。15.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變更如圖所示,下列說法正確的是()。A.S(s,單斜)S(s,正交)ΔH=+0.33kJ·mol-1B.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量高C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.①表示斷裂1molO2中的共價鍵所汲取的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ答案:C解析:A項,依據(jù)圖示可知,單斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,單斜)S(s,正交)ΔH=-0.33kJ·mol-1,A項錯誤;B項,相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量低,B項錯誤;C項,物質(zhì)所含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強,由于正交硫比單斜硫的能量低,所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定,C項正確;D項,①表示斷裂1molO2和1mol單斜硫的化學鍵所汲取的總能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ,D項錯誤。16.用電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是()。A.通電后,陽極旁邊pH增大B.電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通電后,A-通過陰離子交換膜從陰極室進入濃縮室D.當電路中通過2mol電子的電量時,會有1molO2生成答案:C解析:由圖示推斷左側(cè)為陽極,右側(cè)為陰極,陽極電極反應式為2H2O-4e-O2↑+4H+,氫離子濃度增大,pH減小,A項錯誤;電子從電源的負極到電解池的陰極,由陽極回到電源的正極,電子不能進入電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中靠離子傳遞電荷,B項錯誤;氫離子由陽極室進入濃縮室,A-由陰極室進入濃縮室,得到乳酸,C項正確;由電極反應式2H2O-4e-O2↑+4H+可知,當電路中通過2mol電子的電量時,會有0.5molO2生成,D項錯誤。17.高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時,它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變更如圖所示。下列敘述錯誤的是()。A.已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當pH=4時,溶液中c(B.為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應限制pH≥9C.向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-FeO42D.pH=2時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFe答案:A解析:H3FeO4+的電離平衡常數(shù)K2=4.8×10-4,當pH=4時,溶液中c(HFeO4-)c(H2FeO4)=K2c(H+)=4.8,A項錯誤;pH≥9時,高鐵酸鹽的物質(zhì)的量分數(shù)接近100%,則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應限制pH≥9,B項正確;向pH=5的高鐵酸鹽溶液中(依據(jù)圖示可以看出其中含有HFeO4-18.某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()。A.A點對應的Ksp大于B點對應的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=(2×10-23)∶1D.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)答案:A解析:因為A點和B點都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上,Ksp是相同的,A項錯誤;因為Ksp(CuS)<Ksp(MnS),向CuSO4溶液中加入MnS,可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),B項正確;從圖像可知Ksp(CuS)=0.01×6×10-34=6×10-36、Ksp(MnS)=0.01×3×10-11=3×10-13,在含有CuS和MnS固體的溶液中c(S2-)相同,c(Cu2+)∶c(Mn2+)=Ksp(CuS)∶Ksp(MnS)=(2×10-23)∶1,C、D項正確。二、非選擇題(本題共4個小題,共46分)19.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族。請回答下列問題:(1)E在元素周期表中的位置是。

(2)上述元素形成的簡潔離子中,半徑最小的是(填離子符號)。

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1所示反應:圖1①若乙具有漂白性,則乙的電子式為。

②若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為或(填化學式)。

③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強酸又能溶于強堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強酸又能溶于強堿的緣由:。

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗證其觀點是否正確,用圖2裝置進行試驗時,分液漏斗中應加入(填試劑名稱)。試驗過程中,濃硫酸中未發(fā)覺有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是。圖2答案:(1)第三周期第ⅥA族(2)Al3+(3)①H··O······Cl······②NaNa2O2③硫化氫或氫硫酸AlO2-+H2O+H+Al(OH)解析:A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能反應,則A為氮;依據(jù)B原子核外電子排布可知B為氧,與之同主族的短周期元素E是硫,故F元素是氯;C、D的原子序數(shù)在氧、硫的原子序數(shù)之間,可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的C+和D3+,故C、D分別是鈉、鋁。(1)硫元素處在元素周期表的第三周期第ⅥA族。(2)S2-、Cl-形成的是三電子層的離子,其他元素形成具有10電子結(jié)構(gòu)的離子,依據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)離子“原子序數(shù)越大,離子半徑越小”的規(guī)律,可知Al3+的半徑最小。(3)①甲與水反應生成具有漂白性的乙,則乙為次氯酸,依據(jù)原子成鍵規(guī)律,電子式為H·②丙溶液呈強堿性,則為NaOH溶液。Na、Na2O2與水反應可以生成NaOH和氣體(兩種物質(zhì))。③依據(jù)丙的性質(zhì)可知丙為Al(OH)3。進一步可推出物質(zhì)甲能夠水解,則甲為Al2S3,物質(zhì)乙是氫硫酸或硫化氫。④乙在空氣中變?yōu)榧t棕色,則乙是NO。銅與濃硝酸反應生成NO2,通入濃硫酸未發(fā)覺有氣體逸出,則說明NO2被濃硫酸汲取了,因此不能用濃硫酸干燥NO2。20.(12分)(1)有下列物質(zhì):①Cu②液氨③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦NH3·H2O⑧NH4Cl其中屬于弱電解質(zhì)的是(填字母)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。下表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以推斷:25℃時,相同濃度的HCN、CH3COOH、H2CO3三種酸溶液的導電實力由強到弱的依次為。

化學式NH3·H2OHCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Kb=1.8×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11(3)鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有肯定聯(lián)系,結(jié)合上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的依次為(填字母)。

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,[c(Na+)-c(CN-)](填“>”“<”或“=”)[c(K+)-c(CH3COO-)]。

③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示緣由:。

④室溫下,若將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變更曲線如圖所示。B點所示溶液中的溶質(zhì)是。

⑤NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(4)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為。答案:(1)③⑤⑦(2)CH3COOH>H2CO3>HCN(3)①b>a>c②>③酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+④NH3·H2O、NH4Cl⑤(4)NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3解析:(1)①Cu是金屬單質(zhì),不是電解質(zhì);②液氨屬于非電解質(zhì);③CH3COOH是弱酸,在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);④NaHCO3是鹽,屬于強電解質(zhì);⑤H2O能微弱電離,屬于弱電解質(zhì);⑥熔融NaCl能完全電離,屬于強電解質(zhì);⑦NH3·H2O在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);⑧NH4Cl是鹽,在溶液中完全電離,屬于強電解質(zhì),所以屬于弱電解質(zhì)的是③⑤⑦。(2)相同條件下,酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,導電實力越強,則在相同溫度下,相同濃度的三種酸溶液的導電實力由強到弱的依次為CH3COOH>H2CO3>HCN。(3)①酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,酸性越強,其鹽的水解程度越小,25℃時,等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:b>a>c,水解程度越大,溶液的堿性越強,其pH越大,則pH:b>a>c。②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液中,分別存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN溶液水解程度比CH3COOK大,則NaCN溶液中的c(OH-)-c(H+)大,所以[c(Na+)-c(CN-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]。③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,生成氯化銨,氯化銨水解使溶液顯酸性,其水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+④已知氯化銨溶液顯酸性,B點所示溶液pH=7,說明溶液的溶質(zhì)為NH3·H2O、NH4Cl。⑤已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2CO3的K1=4.4×10-7,說明碳酸的電離程度小,則形成鹽時HCO3-的水解程度大,所以NH4HCO(4)由表中數(shù)據(jù)可知,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,則向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO321.(12分)汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源。(1)科學家探討利用催化技術將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無害的氣體,其熱化學方程式為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=-746.5kJ·mol-1已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1CO2(g)C(s)+O2(g)ΔH3=+393.5kJ·mol-1①C(s)的燃燒熱為。

②NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學方程式為。

(2)肯定溫度下,向初始容積均為2L的A、B、C三個容器中,均投入5molCO氣體和4molNO氣體發(fā)生如下反應:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。①如圖表示該反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強變更的示意圖,則X代表的物理量是,Y1(填“>”或“<”)Y2。

②反應過程中,A容器中保持恒溫恒壓,B容器中保持恒溫恒容,C容器中保持絕熱恒容。下列說法錯誤的是。

a.B、C兩個容器中反應達到平衡所用的時長為tB>tCb.3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小依次為αA>αB>αCc.當A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時,說明該反應處于化學平衡狀態(tài)d.當B容器內(nèi)氣體密度保持不變時,說明該反應處于化學平衡狀態(tài)③當B容器中保持平衡時,NO所占體積分數(shù)為25%。則相同溫度下,A容器中逆反應的平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)利用反應NO2+NH3N2+H2O(未配平)消退用電器NO2的簡易裝置如圖所示。①a電極上的反應式為。

②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和食鹽水,一段時間后,測得飽和食鹽水的pH變?yōu)?3,則理論上b電極上消耗B氣體的體積(標準狀況)為mL(假設電解過程中溶液體積不變)。

答案:(1)①393.5kJ·mol-1②2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1(2)①壓強<②d③4.5(3)①2NH3+6OH--6e-2N2+6H2O②336解析:(1)①依據(jù)CO2(g)C(s)+O2(g)ΔH3=+393.5kJ·mol-1,得C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1,則C(s)的燃燒熱為393.5kJ·mol-1。②已知:Ⅰ.2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=-746.5kJ·mol-1Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)C(s)+O2(g)ΔH3=+393.5kJ·mol-1由蓋斯定律,Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ×2得,2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1。(2)①反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=-746.5kJ·mol-1為氣體分子數(shù)減小的放熱反應,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度的上升而減小,隨壓強的增大而增大,故X為壓強,Y1<Y2。②已知反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0,a項,反應為放熱反應,C容器絕熱,可以看作是對B容器上升了溫度,溫度上升,反應速率增大,則B、C兩個容器中反應達到平衡所用的時長為tB>tC,a項正確;b項,A容器相當于對B容器加壓,增大壓強,平衡正向移動,NO轉(zhuǎn)化率增大,C容器看作對B容器加熱,溫度上升,平衡逆向移動,NO轉(zhuǎn)化率減小,故3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小依次為αA>αB>αC,b項正確;c項,A容器中氣體質(zhì)量不變,氣體的總物質(zhì)的量減小,則依據(jù)M=m混d項,B容器中氣體質(zhì)量不變,容器容積恒定不變,依據(jù)ρ=m混V,氣體密度始終不變,故不能說明該反應達平衡狀態(tài),③向初始容積均為2L的B容器中,投入5molCO氣體和4molNO氣體發(fā)生反應,設生成氮氣的物質(zhì)的量為xmol,列三段式:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)起始n/mol: 5 4 0 0轉(zhuǎn)化n/mol: 2x 2x 2x x平衡n/mol: 5-2x 4-2x 2x x平衡時,NO所占體積分數(shù)為25%,則4-2x9-x×100%=25%,解得x=1,則B容器中K為0.5mol·(3)①依據(jù)裝置圖可知,a極失去電子發(fā)生氧化反應,則為氨氣在堿性條件下發(fā)生氧化反應生成氮氣的反應,電極反應式為2NH3+6OH--6e-2N2+6H2O。②電解0.6L飽和食鹽水,電解反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,一段時間后,測得飽和食鹽水的pH變?yōu)?3,則溶液中n(OH-)=0.6L×0.1mol·L-1=0.06mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.06mol,同一串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子相同,設消耗的NO2體積為V,依據(jù)b極電極反應:2NO2+4H2O+8e-N2+8OH-44.8L 8molV 0.06mol則V=44.8L×22.(2024全國Ⅲ)(12分)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。采納如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O):溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+起先沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題:(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是。為回收金屬,用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性,生成沉淀。寫出該反應的離子方程