2024年新教材高中化學(xué)綜合測(cè)評(píng)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE1綜合測(cè)評(píng)(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2024天津一中高一上期中)2024年春節(jié)前后,世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前,我國(guó)人民眾志成城,奮力戰(zhàn)“疫”。下列防疫物品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是 ()A.B.C.D.2.(2024河南省試驗(yàn)中學(xué)高一上期中)下列說(shuō)法正確的是()A.金屬鈉能導(dǎo)電,所以鈉是電解質(zhì)B.堿性氧化物肯定是金屬氧化物C.某礦泉水外包裝上印有:從不添加任何人工礦物質(zhì),從不運(yùn)用任何添加劑。由此說(shuō)明該礦泉水是純凈物D.FeO通常是白色固體物質(zhì)3.(2024安徽亳州二中高一上期中)用光滑的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,干脆視察時(shí)看到火焰呈黃色,下列推斷正確的是 ()A.只含Na+B.既含有Na+,又含有K+C.肯定含Na+,可能含有K+D.可能含有Na+,可能還含有K+4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ()A.818O2-的結(jié)構(gòu)示意圖B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:53C.N2的結(jié)構(gòu)式:D.H2O2的電子式:H+[··O······O······5.(2024黑龍江哈爾濱三中高一上期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAB.3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NAC.0.1mol·L-1稀硫酸中含SO42-的個(gè)數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有的原子數(shù)約為0.3NA6.(2024河北唐山高一上期末)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 ()A.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.硫酸鈉溶液與氫氫化鋇溶液混合:Ba2++SO42-BaSOC.NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng):H++HCO3-CO2↑+H2D.碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O7.(2024黑龍江鶴崗一中高一上期末)下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) ()選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑除雜操作ACu(Fe)鹽酸加入過(guò)量鹽酸并過(guò)濾BNa2CO3溶液(NaHCO3)CO2通入過(guò)量CO2CFeCl2溶液(FeCl3)Fe加入過(guò)量Fe粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾DCO2氣體(HCl)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣8.已知:①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向NaBr溶液中通入少量試驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變橙色;③取試驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列推斷錯(cuò)誤的是 ()A.試驗(yàn)①生成的氣體也能使潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)B.試驗(yàn)②中的氧化劑是NaBrC.上述試驗(yàn)中,共有三個(gè)氧化還原反應(yīng)D.上述試驗(yàn)證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>I29.(原創(chuàng))“清肺排毒湯”治療新型冠狀病毒肺炎具有良好的療效?！扒宸闻哦緶眮?lái)源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合,可用于治療新型冠狀病毒感染的肺炎輕型、一般型、重型患者,在危重癥患者救治中也可結(jié)合患者實(shí)際狀況合理運(yùn)用。其中的一味中藥成分黃芩苷的提取方法及結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.操作①為過(guò)濾B.由提取方法可知黃芩苷在水中的溶解度較小C.黃芩苷所含三種元素形成的化合物顯酸性的只有一種D.黃芩苷分子中既含極性鍵又含非極性鍵10.碘在自然界中有許多存在形式,在地殼中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,幾種粒子與Cl2之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:以下說(shuō)法不正確的是 ()A.①中發(fā)生的反應(yīng)是:2I-+Cl2I2+2Cl-B.I-與過(guò)量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是:I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6HC.以上反應(yīng)中,氯氣都體現(xiàn)氧化性,詳細(xì)表現(xiàn)為氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)D.通過(guò)以上信息可預(yù)料:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能視察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)11.依據(jù)元素周期表和元素周期律,推斷下列敘述不正確的是 ()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.Na與O2在不同條件下反應(yīng)得到的產(chǎn)物不同C.如圖所示試驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族12.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下,將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中,其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4++H22Ce3++2H+B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.反應(yīng)前溶液中c(Ce4+)肯定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4+)D.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)肯定保持不變13.(2024福建學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試)鈉在液氨中溶劑化速度極快,生成藍(lán)色的溶劑合電子,下圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中,快速得到深藍(lán)色溶液,并漸漸產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導(dǎo)電性增加C.0.1mol鈉投入液氨中完全反應(yīng)生成0.01molH2,Na共失去0.02mol電子D.鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng):2NH3+2Na2NaNH2+H2↑14.(2024湖南五市十校高一上聯(lián)考)下列對(duì)試驗(yàn)裝置圖的分析中錯(cuò)誤的是 ()甲乙丙丁A.用甲圖裝置可鑒別純堿與小蘇打固體B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.丙圖中:充分光照后,量筒中液體酸性增加D.用丁圖裝置制取氯氣15.(2024廣東深圳高一期末)Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是 ()XYQZA.原子半徑:Y比X大B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q比Z強(qiáng)C.Z的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒D.Q與Y形成的化合物中含有離子鍵三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(10分)(2024福建寧德高一上期末)鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)某汽車(chē)平安氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí),NaN3快速分解產(chǎn)生N2和Na,同時(shí)放出大量的熱,N2使氣囊快速膨脹,從而起到愛(ài)護(hù)作用。①KClO4可處理產(chǎn)生的Na,其中氯元素的化合價(jià)是。

②Fe2O3也可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na+Fe2O33Na2O+2Fe,反應(yīng)中Na2O是(填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”)。

③NaHCO3是冷卻劑,汲取產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解,其分解的化學(xué)方程式為。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入,反應(yīng)的離子方程式為。

③將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并接著加熱至液體呈紅褐色,制得的分散系為(填“溶液”“膠體”或“濁液”)。

17.(10分)(2024北京朝陽(yáng)高一上期末)摩擦劑是牙膏的主體成分,SiO2是一種常見(jiàn)的摩擦劑。(1)Si在元素周期表中的位置是。

(2)依據(jù)用途推想SiO2在水中的溶解性:(填“易溶”或“難溶”)。

(3)制備SiO2的方法如下:①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式:。

②比較酸性強(qiáng)弱:H2SO4H2SiO3(填“>”或“<”)。

③結(jié)合原子結(jié)構(gòu)說(shuō)明②中酸性關(guān)系:Si和S電子層數(shù)相同,。

(4)為滿意不同需求,牙膏中還會(huì)添加一些特別物質(zhì),如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。Sn下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.Sn元素的最高正化合價(jià)為+4價(jià)b.Sn的原子半徑比Si大18.(14分)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:離子Fe3+Cu2+SONa+H+濃度(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3(1)c(H+)=mol/L。

(2)為了削減污染并變廢為寶,工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。①工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu、、。

②試劑B是。

③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、,最終用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。

④通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)推斷廢水中Fe3+是否除盡,試驗(yàn)方法是。

⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,緣由是

。

⑥上述1000L廢水經(jīng)處理,可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是mol。

19.(12分)(2024黑龍江齊齊哈爾高一上期末)化工產(chǎn)品中,含氯物質(zhì)眾多,其用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)如圖為氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。缺失的類別A為,物質(zhì)B為(填化學(xué)式)。

(2)電石渣[主要成分為Ca(OH)2]是氯堿工業(yè)中的廢料,某同學(xué)在試驗(yàn)室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示:已知Ca(ClO3)2易溶于水。①工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為CaO+3CCaC2+CO↑,該反應(yīng)中還原劑為。

②流程中“制Ca(ClO3)2”的化學(xué)方程式為;“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③上述流程中所用Cl2是用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制得的。該反應(yīng)的離子方程式是,其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為性和性。下列發(fā)生裝置可用于上述方法制備Cl2的是(填字母)。

A.B.C.D.20.(14分)A、B、C、D、E、F是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4;A、B、D、F這四種元素,每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;

D元素在周期表中的位置是第周期第族。

(2)A、B、C和F可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫(xiě)出該化合物的名稱及化學(xué)式:、。

(3)寫(xiě)出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:、。

(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為-1價(jià)雙原子陰離子,且甲為18電子微粒,乙為10電子微粒,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為。

答案全解全析1.C2.B3.C4.C5.A6.D7.B8.B9.C10.D11.C12.BC13.C14.AD15.C1.C大多數(shù)含碳元素的化合物為有機(jī)物,不含碳元素的化合物為無(wú)機(jī)物,但由于CO、CO2和碳酸鹽等從性質(zhì)上更接近于無(wú)機(jī)物,故它們雖然含碳元素,但也歸于無(wú)機(jī)物。2.B金屬鈉是單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;堿性氧化物都是金屬氧化物,B正確;礦泉水里含有多種可溶性礦物質(zhì),是混合物,C錯(cuò)誤;FeO是黑色固體物質(zhì),D錯(cuò)誤。3.C用光滑的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,干脆視察時(shí)看到火焰呈黃色,說(shuō)明肯定含有Na+,由于黃色的光能夠?qū)⒆仙墓庹谧?故可能還有K+,須要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃再進(jìn)行視察,故結(jié)論是肯定含Na+,可能含有K+。4.C818O2-的核電荷數(shù)為8,核外電子總數(shù)為10,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131,該原子正確的表示方法為

53131I,故B錯(cuò)誤;N2分子中含三對(duì)共用電子對(duì),氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為,故C正確;H2O2為共價(jià)化合物,電子式為H··O······O··5.A1個(gè)N2和CO分子均含有14個(gè)電子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體為0.1mol,故2.24LN2和CO的混合氣體中含有的電子數(shù)為14×0.1mol×NAmol-1=1.4NA,A正確;H2O2分解生成水和氧氣,此過(guò)程中每消耗1mol過(guò)氧化氫需轉(zhuǎn)移1mol電子,當(dāng)消耗3.4g過(guò)氧化氫(0.1mol)時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1×1mol=0.1mol,個(gè)數(shù)為0.1NA,B錯(cuò)誤;沒(méi)有給出稀硫酸的體積,故不能計(jì)算溶液中硫酸根離子的個(gè)數(shù),C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體,2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol,所含原子數(shù)不是0.3NA,D錯(cuò)誤。6.DD項(xiàng),醋酸是弱酸,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。7.BFe與鹽酸發(fā)生反應(yīng)而Cu不與鹽酸發(fā)生反應(yīng),A正確;碳酸鈉溶液能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉不與二氧化碳反應(yīng),B錯(cuò)誤;鐵粉與氯化鐵反應(yīng),生成氯化亞鐵,C正確;氯化氫能和碳酸氫鈉反應(yīng),二氧化碳不能和碳酸氫鈉反應(yīng),D正確。8.B向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2,氯氣具有氧化性,能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),試紙變藍(lán),A正確;向溴化鈉溶液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-2Cl-+Br2,溴元素化合價(jià)上升,NaBr作還原劑,B錯(cuò)誤;試驗(yàn)③中溴單質(zhì)與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴離子,結(jié)合A、B選項(xiàng)分析,可知過(guò)程中發(fā)生三個(gè)氧化還原反應(yīng),C正確;依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,結(jié)合試驗(yàn)①②③說(shuō)明氧化性KMnO4>Cl2>Br2>I2,D正確。9.C分別液體和難溶性固體通常運(yùn)用的操作方法是過(guò)濾,A項(xiàng)正確;由沉淀的主要成分為黃芩苷可知,黃芩苷在水中的溶解度較小,B項(xiàng)正確;由黃芩苷的結(jié)構(gòu)可知,黃芩苷由C、H、O三種元素組成,由這三種元素形成的化合物顯酸性的有H2CO3和CH3COOH等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)黃芩苷分子的結(jié)構(gòu)可知,分子中含有C—C非極性鍵、O—H極性鍵等,D項(xiàng)正確。10.D若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,能視察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。11.C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,A正確;Na與O2在不同條件下反應(yīng)可生成Na2O、Na2O2,B正確;題圖所示試驗(yàn)可證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:Cl>C>Si,C不正確;118號(hào)元素在第七周期0族,D正確。12.BC依據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅰ為2Ce4++H22Ce3++2H+,A正確;反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為Ce3+、H+、NO,生成物為Ce4+、N2、H2O,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為4Ce3++4H++2NO4Ce4++N2+2H2O,在該反應(yīng)中NO是氧化劑,Ce3+是還原劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶4=1∶2,B錯(cuò)誤;反應(yīng)前后溶液中Ce4+的物質(zhì)的量不變,但由于反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量增多,所以反應(yīng)后溶液中c(Ce4+)減小,C錯(cuò)誤;由于反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等,依據(jù)Ce原子守恒可知反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)不變,D正確。13.C鈉沉入液氨中說(shuō)明鈉的密度比液氨大,A正確;液氨中沒(méi)有能自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子,能導(dǎo)電,溶液的導(dǎo)電性增加,B正確;0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中鈉失去電子,只能是氫原子得到電子,所以鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng)2NH3+2Na2NaNH2+H2↑,D正確。14.AD利用甲圖裝置加熱固體時(shí),試管口應(yīng)向下傾斜,防止生成的水倒流,使試管炸裂,A錯(cuò)誤;先用膠頭滴管滴入稀硫酸,稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣,利用氫氣將裝置中的空氣排出,可防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化,再用插入液面以下的長(zhǎng)膠頭滴管加入NaOH溶液,與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,B正確;氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO見(jiàn)光易分解生成HCl和O2,充分光照后,HClO完全分解,量筒中得到鹽酸,液體酸性增加,C正確;試驗(yàn)室制備氯氣時(shí),應(yīng)選用二氧化錳與濃鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),D錯(cuò)誤。15.C4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,設(shè)Q最外層電子數(shù)為a,則X的最外層電子數(shù)為a+1,Y的最外層電子數(shù)為a+2,Z的最外層電子數(shù)為a+3,則有a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4。X、Y位于其次周期,則X是N,Y是O,Q是Si,Z是Cl。同周期主族元素從左到右,原子半徑依次減小,則原子半徑X(N)>Y(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右,元素的非金屬性漸漸增加,元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增加,則酸性H2SiO3<HClO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣溶于水,與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,則氯氣可用于自來(lái)水消毒,C項(xiàng)正確;SiO2中含共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案(1)①+7價(jià)②氧化產(chǎn)物③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)①2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+②氯水Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-③膠體解析(1)①KClO4中K是+1價(jià),O是-2價(jià),依據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知氯元素的化合價(jià)是+7價(jià)。②反應(yīng)6Na+Fe2O33Na2O+2Fe中鈉元素化合價(jià)上升,被氧化,作還原劑,因此Na2O是氧化產(chǎn)物。③NaHCO3是冷卻劑,汲取產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,其分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。②氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵,則除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-。③將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并接著加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體。17.答案(1)第三周期第ⅣA族(2)難溶(3)①SiO32-+2H+H2SiO3↓②>③核電荷數(shù)Si<S,原子半徑Si>S,得電子實(shí)力Si<S,非金屬性(4)ab解析(1)Si為第14號(hào)元素,其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。(2)SiO2為常見(jiàn)的摩擦劑,其在牙膏中以固體形式存在,SiO2在水中難溶。(3)①H2SiO3難溶于水,因此可以用Na2SiO3和酸反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H+H2SiO3↓;②依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,硫酸可以制備硅酸,因此硫酸酸性強(qiáng)于硅酸;③Si和S電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)Si<S,原子半徑Si>S,得電子實(shí)力Si<S,非金屬性(4)Sn為主族元素,主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù),Sn為第ⅣA族元素,因此Sn的最高正化合價(jià)為+4價(jià),a正確;同一主族元素原子從上到下原子半徑漸漸增大,因此Sn的原子半徑大于Si,b正確。18.答案(1)0.01(2)①Fe+2Fe3+3Fe2+Fe+2H+Fe2++H2↑②硫酸③過(guò)濾④取少量溶液D于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色,說(shuō)明廢水中Fe3+除盡⑤FeSO4有還原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O易失去結(jié)晶水)⑥12解析(1)依據(jù)電荷守恒知,c(H+)+3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),廢水呈酸性,OH-濃度很小,計(jì)算時(shí)可忽視,代入題給數(shù)據(jù)計(jì)算得c(H+)=0.01mol/L。(2)①工業(yè)廢水中含有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸鈉和硫酸,加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu、Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑。②固體C為鐵和銅的混合物,加入過(guò)量試劑B,過(guò)濾,得銅和溶液E,為不引入新的雜質(zhì)離子,試劑B是硫酸。③操作③是從溶液中獲得晶體,為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,最終用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。④用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否除盡。⑤Fe2+易被氧化,FeSO4·7H2O易失去結(jié)晶水,故FeSO4·7H2O需密閉保存。⑥1000L廢水中n(Fe3+)=2mol,560g鐵粉的物質(zhì)的量為10mol,依據(jù)鐵原子守恒知,可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是12mol。19.答案(1)酸Cl2O7(2)①C②6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OCa2++CO32-CaCO3↓③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸還原A解析(1)依據(jù)“價(jià)—類”二維圖可知,類別A為酸,物質(zhì)B為+7價(jià)Cl元素的氧化物