專題09工業(yè)流程題-2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心專題復(fù)習(xí)

知識點一物質(zhì)的顏色1．溶液的顏色（1）藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液。（2）淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液。（3）黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液。（4）紫紅色溶液：KMnO4溶液。2．沉淀的顏色（1）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。（2）紅褐色沉淀：Fe(OH)3。（3）其他沉淀均為白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3=1\*GB3①以上不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；=2\*GB3②以上溶于酸并有氣體放出的沉淀：CaCO3、BaCO3；=3\*GB3③以上溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3。3．固體顏色（1）黑色：鐵粉、碳、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。（2）紅色：氧化鐵（或紅棕色）、紅磷。（3）（紫）紅色：銅。（4）紫紅色：高錳酸鉀。（5）淡黃色：硫。知識點二物質(zhì)的主要成分、俗稱1．物質(zhì)的俗名俗稱化學(xué)名化學(xué)式干冰固態(tài)二氧化碳CO2生石灰氧化鈣CaO熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3酒精乙醇C2H5OH2．物質(zhì)的主要成分物質(zhì)主要成分化學(xué)式天然氣、沼氣、可燃冰甲烷CH4鐵銹、赤鐵礦氧化鐵Fe2O3磁鐵礦四氧化三鐵Fe3O4食鹽、生理鹽水氯化鈉NaCl石灰石、大理石碳酸鈣CaCO3胃酸鹽酸HCl草木灰碳酸鉀K2CO3知識點三物質(zhì)的性質(zhì)與用途1．能供給呼吸、支持燃燒和用于煉鋼的物質(zhì)：O2。2．常用于人工降雨（固體）、滅火、作氣體肥料（或參與光合作用）的物質(zhì)：CO2。3．可作干燥劑的物質(zhì)：生石灰（常用作食品干燥劑）、濃硫酸。4．極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體：CO。5．可用于冶煉金屬的氣體：H2、CO，固體：C。6．常用于改良酸性土壤的物質(zhì)：Ca(OH)2。7．可用作建筑材料的鹽：CaCO3，堿：Ca(OH)2。8．廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的物質(zhì)：Na2CO3。9．常用于金屬除銹的物質(zhì)：稀鹽酸、稀硫酸。10．人體胃酸的主要成分：HCl。11．爐具清潔劑的主要成分：NaOH。12．常用的調(diào)味品、配置生理鹽水的物質(zhì)：NaCl。13．焙制糕點、發(fā)酵粉的主要成分：NaHCO3。14．可用于配制農(nóng)藥波多爾液的物質(zhì)：CuSO4、Ca(OH)2。知識點四物質(zhì)之最1．元素之最（1）地殼中含量最多的元素：O；含量最多的金屬元素：Al。（2）人體中含量最多的金屬元素：Ca。（3）空氣中含量最多的元素：N。（4）形成化合物種類最多的元素：C。（5）生物細(xì)胞中含量最多的元素：O。2．物質(zhì)之最（1）H2O：最常用的溶劑；最常見的液體；相對分子質(zhì)量最小的氧化物；人體中含量最多的物質(zhì)。（2）H2：最清潔的燃料；相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)；密度最小的氣體。（3）鐵：日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬；年產(chǎn)量最高的金屬；提取量最高的金屬。（4）CH4：最簡單的有機物。（5）金剛石：天然存在最硬的物質(zhì)。（6）銅：人類最早使用的金屬。知識點五特征反應(yīng)現(xiàn)象和條件1．常見特征反應(yīng)現(xiàn)象（1）在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，并生成黑色固體的物質(zhì)：鐵。（2）固體加酸放出氣體：排出氫前面的金屬（K、Ca、Na除外），碳酸鹽或碳酸氫鹽。（3）生成藍(lán)色沉淀：可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。（4）生成紅褐色沉淀：可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。（5）能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)：酸。（6）能使紫色石蕊溶液變藍(lán)或無色酚酞變紅的物質(zhì)：堿、碳酸鈉、碳酸氫鈉。（7）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體：CO2。（8）能使帶火星木條復(fù)燃，或使正常燃燒的木條燃燒得更旺的氣體：O2。（9）能使黑色氧化銅變紅，紅色氧化鐵變黑的氣體：CO、H2，固體：C。（10）能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體的化肥：銨態(tài)氮肥（如：NH4Cl）。（11）有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2（或可溶性鋇鹽）與含SO42的物質(zhì)反應(yīng)；AgNO3與含Cl的物質(zhì)反應(yīng)。（12）反應(yīng)放出大量熱的反應(yīng)：氧化鈣與水的反應(yīng)。2．常見特征反應(yīng)條件（1）通電條件下的反應(yīng)：電解水。（2）點燃條件下的反應(yīng)：一般都有氧氣參加，個別特殊反應(yīng)不涉及氧氣，如鎂在二氧化碳中燃燒。（3）高溫條件下的反應(yīng)包括以下五類：=1\*GB3①煅燒石灰石；=2\*GB3②碳還原金屬氧化物；=3\*GB3③碳將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)橐谎趸迹?4\*GB3④氫氣還原氧化鐵；=5\*GB3⑤一氧化碳還原氧化鐵。（4）催化條件下反應(yīng)：一般是MnO2作催化劑制取氧氣。（5）加熱條件下的反應(yīng)：=1\*GB3①一變二，如：碳酸分解；氯酸鉀加熱制氧氣。=2\*GB3②二變一，如：銅和氧氣加熱。=3\*GB3③二變二，如：氫氣還原氧化銅；一氧化碳還原氧化銅。=4\*GB3④一變?nèi)喝纾簩嶒炇矣酶咤i酸鉀加熱制氧氣；碳酸氫銨、碳酸氫鈉受熱分解。知識點六組成元素相同的物質(zhì)1．氣體氧化物：CO2和CO。2．液體氧化物（無色液體）：H2O和H2O2。3．固體氧化物：FeO、Fe2O3和Fe3O4。4．鹽：FeCl2和FeCl2、FeSO4和Fe2(SO4)3、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。5．堿：Fe(OH)2和Fe(OH)3。知識點七三角轉(zhuǎn)化類型一與碳酸鈣相關(guān)類【典例1】鈣片是生活中常見的補鈣劑，市場上的補鈣劑主要成分常為碳酸鈣。如圖是用石灰石（雜質(zhì)均不參加反應(yīng)，且不溶于水）制取高純度碳酸鈣的工藝流程，請你回答下列問題。（1）實驗操作①的名稱是，X中主要物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）寫出煅燒石灰石的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）上述流程中有的氣體物質(zhì)可以循環(huán)利用，其名稱是。（4）青少年在成長過程中還有其他的補鈣方式，如?！敬鸢浮浚?）過濾；Ca(OH)2；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）二氧化碳；（4）多曬太陽?！镜淅?】林茵同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用來制鈣片的輕質(zhì)碳酸鈣常用石灰石來制備，獲取碳酸鈣的過程如下圖，請你幫助他回答下列問題：（1）石灰石屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）操作1、2的名稱是；該過程中玻璃棒的作用是。（3）請幫助林茵寫出“反應(yīng)池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）上圖中，整個制備過程中涉及到的基本反應(yīng)類型共種?！敬鸢浮浚?）混合物；（2）過濾；引流；（3）Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓；（4）3。1．科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)。（1）步驟1的化學(xué)方程式為。（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計的實驗方案如表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體于試管中，滴加過量溶液分解不完全（3）上述設(shè)想的優(yōu)點有。（填字母序號）a．原料易得且可循環(huán)利用b．充分利用太陽能c．可全地域全天候使用（4）CO2是寶貴的碳氧資源。CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）CaO+CO2CaCO3；（2）稀鹽酸；試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生；（3）ab；（4）CO2+H2HCOOH。類型二與金屬相關(guān)類【典例1】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬。（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）鐵生銹的條件是；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，其組成元素有種。（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍(lán)色溶液，從藍(lán)色溶液中回收銅的過程如下：①操作a的名稱是。②證明B過量方法是。③藍(lán)色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）與水和氧氣同時接觸；3；（3）①過濾；②取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，有氣體產(chǎn)生，則證明B過量；③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?！镜淅?】工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖。已知生鐵的含量含碳量為2%﹣4.3%，鋼的含碳量為0.03%﹣2%。（1）反應(yīng)：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C2Fe+3CO↑。屬于置換反應(yīng)的是，用于高爐煉鐵的原理是。（填序號）（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是。（3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是。爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3），其中硅元素的化合價是。（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性。（5）鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）②；①；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）N2；+4；（4）使生鐵中碳充分反應(yīng)，降低碳的含量；延展；（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O?！镜淅?】某工廠排放的工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵和少量硫酸銅。如圖是從該廢水中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體的主要流程，請回答下列問題：（1）工業(yè)廢水中加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）操作I名稱為；玻璃棒在該操作中的用途為。（3）進行操作I前加入稀硫酸的目的是，能否用稀鹽酸代替？（填“能”或“不能”），原因是。【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）過濾；引流；（3）除去金屬中的鐵；不能；會引入新雜質(zhì)氯化亞鐵。1．如圖表示實驗室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三種物質(zhì)，制取銅的兩種實驗方案。（1）若按方案1制取銅，步驟I的反應(yīng)類型是。步驟II反應(yīng)的現(xiàn)象是；（2）若按方案2制取銅，步驟I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，步驟II的實驗操作中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。（3）兩種方案比較，方案更好，理由是：。【答案】（1）置換反應(yīng)；黑色粉末逐漸變紅，有水珠出現(xiàn)；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；漏斗；（3）II；安全、節(jié)能。2．實驗室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，進行了下面實驗，實驗流程如圖所示：（1）分離得到溶液C的操作名稱是，其中玻璃棒的作用是。（2）寫出步驟Ⅰ中鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）溶液A中金屬陽離子有。（4）上述步驟（填步驟編號）所包含的反應(yīng)可體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強。【答案】（1）過濾；引流；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）Fe2+、Cu2+；（4）II、Ⅲ。類型三確定混合物組成類【典例1】現(xiàn)對某固體混合物鑒別如下，請合理做出推斷：（1）無色濾液中一定含有，若濾液中陽離子是鈉離子，請寫出無色濾液A產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：。（2）白色沉淀B可能是：，請寫出B與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）Cl；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；（2）CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?！镜淅?】變蛋是皖北地區(qū)人們喜愛的蛋類食品。制作變蛋的泥料是將原料（主要成分為生石灰、純堿、草木灰（含K2CO3）等物質(zhì)）混合后加適量水得到的，泥料中因此會含有NaOH、KOH，這兩種堿起殺菌保鮮的作用。對于泥料中是否還含有氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣，同學(xué)們進行了如下實驗。請回答下列問題：（1）請寫出步驟①中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）步驟②中的操作a是，所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和，其中玻璃捧的作用是。（3）步驟③的現(xiàn)象說明固體中含有。（填化學(xué)式）（4）綜合步驟④⑤⑥的實驗現(xiàn)象可以推斷，泥料中還含有的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）CaO+H2O＝Ca(OH)2；（2）過濾，漏斗，引流；（3）CaCO3；（4）Ca(OH)2。1．實驗室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結(jié)論）：根據(jù)上述實驗回答：（1）寫出三種化肥的名稱：A；B；C。（2）如果實驗II中B、C兩種樣品沒有另取，對實驗結(jié)果（填“有”或“無”）影響。（3）常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，（填“能”或“不能”）采取聞氣味的方法。（4）寫出操作Ⅰ中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式：?！敬鸢浮浚?）尿素；碳酸氫銨；氯化銨；（2）無；（3）能；（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O。類型四混合物除雜類【典例1】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）Mg(OH)2的物質(zhì)類別為（填“酸”、“堿”或“鹽”）；若試劑①為燒堿溶液，則生成Mg(OH)2的化學(xué)方程式為。（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是。在實驗室要完成這種操作，需要的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還必須使用的一種儀器是，該儀器在溶解固體的操作中，作用是。（3）已知蒸發(fā)MgCl2溶液的過程中，MgCl2會與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和一種氣體物質(zhì)，該氣體溶于水得到的溶液的名稱為?！敬鸢浮浚?）堿；MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4；（2）過濾；玻璃棒；攪拌，加速溶解；（3）鹽酸?！镜淅?】化學(xué)興趣小組想從混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉中提取純凈的氯化鈉，進行實驗探究。查找資料：①碳酸氫銨固體受熱會分解，反應(yīng)方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②硫酸鋇、碳酸鋇均不溶于水，設(shè)計了如下方案：所加入的試劑均為過量。請回答下列問題：（1）操作①加熱的目的是。（2）操作③中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是。（3）操作④名稱是，需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。（4）寫出NaCl的一種用途?！敬鸢浮浚?）除去碳酸氫銨；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）過濾；漏斗；引流；（4）用作調(diào)味品。1．一包NaCl固體，其中混有Na2CO3和CaCO3，為除去雜質(zhì)，設(shè)計如下流程，回答下列問題。（1）步驟①和步驟③都要用到的儀器是。（2）步驟①的目的是。（3）寫出步驟②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）小芳提出步驟②加氯化鈣溶液不妥，她的理由是。【答案】（1）玻璃棒；（2）除去雜質(zhì)CaCO3；（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（4）容易引入新的雜質(zhì)氯化鈣。類型五其他類【典例1】城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）吸收步驟中，石灰漿的作用是。（3）溶解步驟中，反應(yīng)前后鐵元素的化合價不變的反應(yīng)方程式為。（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是。（5）請你就蕪湖市生活垃圾處理提一條建議。【答案】（1）熱能；（2）除去煙氣中含有的SO2、HCl；（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；（5）生活垃圾分類回收等?！镜淅?】煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源，煤氣化和液化流程示意圖如下：（1）第①步操作發(fā)生的是（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（3）第③步中參加反應(yīng)的CO與H2的微粒個數(shù)比是1：2，該反應(yīng)的基本類型屬于，甲醇屬于。（填無機物或有機物）（4）含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸。過程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2進一步氧化得到X，X與水反應(yīng)得到H2SO4，則X的化學(xué)式為。（5）從“綠色化學(xué)”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點?！敬鸢浮浚?）物理；（2）C+H2OCO+H2；（3）化合反應(yīng)；有機物；（4）SO3；（5）原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品或?qū)崿F(xiàn)“零排放”，不對環(huán)境造成污染。1．2016年7月，我國南方大部分地區(qū)都發(fā)生了強降水，而重慶、安徽、湖北、山東、福建等多地則接連發(fā)布暴雨預(yù)警。城市出現(xiàn)內(nèi)澇，部分城市甚至出現(xiàn)自1983年來最強降雨。自來水廠通過以下流程對天然水進行處理，保證居民喝上放心的自來水。（1）用戶家中的自來水是（填“純凈物”或“混合物”），原因是。（2）凈水過程中活性炭的作用是。（3）如何檢驗用戶家中的自來水是硬水還是軟水？。生活中可通過方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。（4）某同學(xué)在實驗室中仿照自來水廠的凈水過程進行水凈化的實驗，若經(jīng)過兩次過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是。【答案】（1）混合物；水中含有可溶性雜質(zhì)；（2）吸附；（3）向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生較多的泡沫，說明是軟水；煮沸；（4）濾紙破損儀器不干凈。1．某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案，結(jié)合實驗方案回答下列問題：（1）廢液中含有的陽離子有，步驟①中，金屬X是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是。（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是。【答案】（1）Fe2+和Cu2+（名稱和化學(xué)式均可）；鐵（名稱和化學(xué)式均可）；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（2）使鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；（3）加入過量鐵粉后過濾，將得到的濾液加熱蒸發(fā)濃縮，然后降溫結(jié)晶。2．“低碳”是全世界的主題，以下流程是通過控制化學(xué)反應(yīng)的條件來促進或抑制化學(xué)反應(yīng)，實現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過化學(xué)反應(yīng)為人類造福。根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（2）除去機動車尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是。a．把混合氣體通過灼熱的氧化銅b．把混合氣體點燃c．把混合氣體傾倒到另一個容器中（3）甲醇（CH3OH）燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設(shè)計的實驗方案是，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（用化學(xué)式表示）（4）請舉出你在日產(chǎn)生活中倡導(dǎo)“低碳”的一個具體實例。【答案】（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）少用或不用一次性餐具。3．煙氣脫硫是控制二氧化硫最有效、最主要的技術(shù)手段，某科研小組利用海水除去二氧化硫的同時得到石膏，其工業(yè)流程如圖，請回答有關(guān)問題：（1）此類工業(yè)煙氣沒經(jīng)處理直接排放到空氣中易造成，會污染、破壞環(huán)境。（2）步驟②中硫元素的化合價（選填“升高”、“降低”或“不變”）。（3）請寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。（4）已知洗過煙氣后的海水與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸鈉和鹽酸，則參加反應(yīng)的物質(zhì)有二氧化碳、水、氧氣和。（寫出化學(xué)式）【答案】（1）酸雨；（2）升高；（3）H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O；復(fù)分解反應(yīng)；（4）NaCl。4．Mg是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的Mg是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步驟如圖。（1）操作a的名稱是，操作a和操作b都用到一種玻璃儀器是。（2）試劑①應(yīng)過量，理由是。（3）請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬Mg和一種單質(zhì)，該單質(zhì)的化學(xué)式為。（5）寫出NaCl的一種用途?！敬鸢浮浚?）過濾，玻璃棒；（2）使氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（4）Cl2；（5）制生理鹽水。5．某工廠排出的廢水中含有硝酸銀，為了回收廢水中的貴金屬銀，工廠進行了如下的操作。（1）鋅的金屬活動性比銀的金屬活動性（選填“強”或者“弱”），固體A的成分有，氣體C的化學(xué)式是。（2）操作I、Ⅱ的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。（3）若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含有一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）強；銀、鋅；H2；（2）過濾；玻璃棒；（3）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。6．請根據(jù)下列工業(yè)制氧氣的流程圖回答相關(guān)問題。（1）潔凈的空氣是（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）空氣中的氧氣并不會越來越少，是因為植物的作用能產(chǎn)生氧氣。（3）空氣中的氮氣約占空氣體積的；在焊接金屬時常用氮氣做保護氣，是因為氮氣的。（4）液氧和液氫常用于火箭推進劑。請寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）混合物；（2）光合；（3）78%；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；（4）2H2+O22H2O?！窘馕觥浚?）潔凈的空氣是混合物；（2）空氣中的氧氣并不會越來越少，是因為植物的光合作用能產(chǎn)生氧氣；（3）空氣中的氮氣約占空氣總體積的78%；氮氣在焊接金屬時做保護氣，是因為氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；（4）氫氣在氧氣中燃燒生成水。7．海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源，海水曬鹽后，以其母液（苦鹵水）為原料制取金屬鎂的流程如下：（1）從海水中析出食鹽的結(jié)晶方法是。（2）寫出電解MgCl2的化學(xué)方程式。（3）Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學(xué)式為，X溶液的名稱是。（4）實驗室進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。（5）海洋蘊藏豐富的資源，對于國家經(jīng)濟發(fā)展有著重要意義。請從環(huán)保和資源利用的角度提出你的看法?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）MgCl2Mg+Cl2↑；（3）H2；鹽酸；（4）玻璃棒；（5）開發(fā)利用海水資源時要注意環(huán)境保護?！窘馕觥浚?）氯化鈉溶解度受溫度變化不大，因此從海水中析出食鹽的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）電解氯化鎂生成金屬鎂和氯氣；（3）氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，因此Z是氫氣，X溶液的名稱是鹽酸；（4）實驗室進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（5）海洋蘊藏豐富的資源，對于國家經(jīng)濟發(fā)展有著重要意義，但是在開發(fā)利用海水資源時要注意環(huán)保意識。8．某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍(lán)色。（1）向固體乙上滴加鹽酸時（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學(xué)式）。（3）請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）沒有；（2）Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；（3）Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag；Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag?！窘馕觥吭诮饘倩顒有皂樞蛑校珹l＞Zn＞H＞Cu＞Ag，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，而鋁的活動性最強，所以不能發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅和沒有參加反應(yīng)的硝酸鋁；又因為溶液甲呈藍(lán)色，說明濾液中還一定含有硝酸銅；（1）因為有硝酸銅的存在，因此就不會有比銅活動性強的鋅剩余，因此過濾、洗滌后往固體乙中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；（2）溶液甲中含有沒參加反應(yīng)的硝酸鋁，以及反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鋅，硝酸銅；（3）該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。9．（安徽·中考真題）Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下：（1）Ba(NO3)2中鋇元素的化合價為；流程中所涉及的氧化物（填1種即可）。（2）BaCO3與HN03反應(yīng)的反應(yīng)類型是；寫出Fe2O3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）試劑Y為(填序號)。①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液（4）從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是?！敬鸢浮浚?）+2；氧化鐵（或二氧化碳）；（2）復(fù)分解反應(yīng)；Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O（3）②；（4）蒸發(fā)結(jié)晶?！窘馕觥浚?）Ba(NO3)2中鋇元素的化合價為+2，流程中所涉及的氧化物有氧化鐵、二氧化碳等，故填：+2；氧化鐵（或二氧化碳）（2）BaCO3與HNO3反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，故填：復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物推斷Y是Ba(OH)2，故填：②（4）從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故填：蒸發(fā)結(jié)晶10．（西藏·中考真題）工業(yè)上用閃鋅礦（主要含ZnS，還有PbS等雜質(zhì)）制備Zn，并將產(chǎn)生的廢氣轉(zhuǎn)換成工業(yè)原料，設(shè)計流程如圖（部分產(chǎn)物略去）。（1）X的化學(xué)式_____，圖中用過量空氣的目的是_____；（2）①～④中屬于化合反應(yīng)的是_____；（3）Zn_____（填“能”或“不能”）與氯化鉛（PbCl2）溶液反應(yīng)；（4）寫出③中生成ZnO的化學(xué)方程式_____，產(chǎn)生的工業(yè)廢氣SO2在一定條件下與氧氣化合生成的Z物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?/p>

CO2

使焦炭完全反應(yīng)

①②

能

2ZnS+3O22ZnO+2SO2

SO3【詳解】（1）焦炭在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，所以X是CO2；圖1中用過量空氣是為了保證讓碳完全反應(yīng)；（2）反應(yīng)①是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)②是碳和二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)③是硫化鋅與氧氣高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，不是化合反應(yīng)；反應(yīng)④是氧化鋅和一氧化碳反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，不是化合反應(yīng)；故屬于化合反應(yīng)的是：①②；（3）鋅的活動性強于鉛，故鋅能與氯化鉛溶液反應(yīng)；（4）反應(yīng)③中硫化鋅與氧氣高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，反應(yīng)的方程式是：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；產(chǎn)生的工業(yè)廢氣SO2在一定條件下與氧氣化合生成的Z物質(zhì)是三氧化硫，化學(xué)式是SO3。11．（四川·中考真題）金屬鋅在冶金、化學(xué)電源等方面具有重要作用。以閃鋅礦（主要含ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如下：已知：常溫下PbSO4難溶于水和稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)ZnS的名稱是______。(2)“焙燒”過程中金屬硫化物轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，焙燒時ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。焙燒尾氣必須進行凈化處理的原因是______。(3)“溶浸”產(chǎn)生的濾渣主要成分除了SiO2外還有______。(4)“氧化除雜”的主要反應(yīng)為，則x、y、z依次是______?！半娊狻边^程的反應(yīng)為：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，則電解得到的溶液可返回______工序繼續(xù)使用。(5)“還原除雜”利用鋅粉與CdSO4反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______；已知Cd放入鹽酸中有氣體產(chǎn)生，則Cd、Zn、Cu的金屬活動性順序為______?！敬鸢浮?1)硫化鋅(2)

SO2