專題04金屬和金屬材料（15題）

【搶分必刷】2022年中考化學(xué)壓軸必刷題專題04金屬和金屬材料（15題）一．填空題（共15小題）1．（2021?巴中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）AB段壓強(qiáng)不變的原因，反應(yīng)在點(diǎn)停止（填字母）。（2）CD段容器內(nèi)壓強(qiáng)變小的原因?！敬鸢浮浚?）氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)；C；（2）氣體溫度降低?！窘獯稹拷猓海?）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以AB段壓強(qiáng)不變?cè)蚴茄趸X和稀鹽酸反應(yīng)；BC段，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，由圖象可知，C點(diǎn)壓強(qiáng)最大，一定是容器中化學(xué)反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)；故答案為：氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)；C；（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)停止，溫度慢慢降低到室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，故CD段壓強(qiáng)變小的主要原因是氣體溫度降低；故答案為：氣體溫度降低。2．（2021?達(dá)州）金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，種類繁多的金屬材料已成為社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學(xué)方程式可表示為。（2）某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液：①如果濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有的金屬是；②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則濾液中的金屬陽(yáng)離子有種；③如果濾液呈淺綠色，則關(guān)于該濾渣和濾液的下列說(shuō)法中正確的是。A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生C．濾渣中一定含有AgD．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2【答案】（1）傳熱；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）①Ag、Fe；②3；③C?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的傳熱性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，其化學(xué)方程式可表示為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是Zn＞Fe＞Ag，將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)后，有剩余的硝酸銀，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀。①如果濾液呈無(wú)色，說(shuō)明了鐵未參加反應(yīng)，溶液中的硝酸銀已完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有的金屬是Ag、Fe；②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，說(shuō)明了溶液中含有硝酸銀，鋅和鐵已完全發(fā)生了反應(yīng)，則濾液中的金屬陽(yáng)離子有鋅離子、亞鐵離子和銀離子3種；③如果濾液呈淺綠色，說(shuō)明了鋅已完全發(fā)生了反應(yīng)，鐵也參加反應(yīng)，鐵可能有剩余，也可能全部參加反應(yīng)。A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)V液中不一定含有硝酸銀，加入稀鹽酸，不一定有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．濾渣中一定含有Ag，故C正確；D．濾液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，故D錯(cuò)誤。3．（2020?河南）如圖為CO還原Fe2O3的微型裝置圖，則A處V形管內(nèi)的固體粉末由色逐漸變黑；B處V形管內(nèi)的溶液變渾濁，化學(xué)方程式為；將尾氣點(diǎn)燃，化學(xué)方程式為?！敬鸢浮考t棕；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CO+O22CO2?！窘獯稹拷猓阂谎趸季哂羞€原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑。B處V形管內(nèi)的溶液變渾濁，是因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。將尾氣點(diǎn)燃，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2。4．（2021?綏化）金屬和金屬材料與生活和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。（1）建造大橋時(shí)使用了大量的水泥、鋼材、混凝土等，其中屬于金屬材料的是。（2）鐵制品表面刷漆，主要是為了防止其與、氧氣接觸而銹蝕。（3）將m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。①若反應(yīng)后得到兩種濾渣，則m的取值范圍是。②當(dāng)m＝26g時(shí)，濾渣的質(zhì)量為g?！敬鸢浮浚?）鋼材；（2）水（或水蒸氣）（3）①13＜m≤19.5；②24.9?！窘獯稹拷猓海?）水泥是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，鋼材屬于金屬材料，混凝土屬于復(fù)合材料；故填：鋼材；（2）鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)會(huì)發(fā)生銹蝕，因此鐵制品表面刷漆，主要是為了防止其與水、氧氣接觸而銹蝕；故填：水（或水蒸氣）；（3）因?yàn)槿N金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\、鐵、銅，所以將鋅加入硫酸銅和硫酸亞鐵溶液中，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅。①若反應(yīng)后得到兩種濾渣，則濾渣的成分是銅和鐵，硫酸銅完全反應(yīng)，硫酸亞鐵部分反應(yīng)或完全反應(yīng)。設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，若硫酸亞鐵完全反應(yīng)時(shí)，與硫酸亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，則：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO465160x32gx＝13gZn+FeSO4＝Fe+ZnSO465152y15.2gy＝6.5g若硫酸銅和硫酸亞鐵恰好與鋅完全反應(yīng)時(shí)，m＝6.5+13＝19.5；則m的取值范圍是13＜m≤19.5；故填：13＜m≤19.5；②設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為a，生成銅的質(zhì)量為b，則：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO46516064a32gba＝13gb＝12.8g設(shè)與硫酸亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為c，生成鐵的質(zhì)量為d，則：Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO46515256c15.2gdc＝6.5gd＝5.6g濾渣質(zhì)量為：26g﹣13g﹣6.5g+12.8g+5.6g＝24.9g故填：24.9。5．（2020?云南）金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。（1）銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫男?。?）早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》里就對(duì)鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，煉鐵技術(shù)得到進(jìn)一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的接觸而生銹。（4）某同學(xué)對(duì)含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進(jìn)行如圖探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：①四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是；②濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有種情況?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)電。（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；不屬于。（3）氧氣、水。（4）①Y＞X＞銅＞銀；②三?！窘獯稹拷猓海?）銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫膶?dǎo)電性。（2）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)。（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的氧氣、水接觸而生銹。（4）由于金屬的活潑性順序：氫＞銅＞銀，所以向X、Y、銅、銀四種金屬的混合物加入一定量的稀硫酸是有氣泡生成，說(shuō)明X、Y有一種或兩種金屬位于氫的前邊；向?yàn)V液A中加入過(guò)量的金屬Y時(shí)，有氣體生成，說(shuō)明加入的稀硫酸是過(guò)量的，得到了固體混合物乙，固體乙一定是X、Y的混合物，說(shuō)明了Y能將X置換出來(lái)，Y的活動(dòng)性大于X．由此可知四種金屬的活動(dòng)性順序是：Y＞X＞銅＞銀；向固體乙中加入一定量的硝酸銀時(shí)，若硝酸銀是足量的，得到銀、X、Y的硝酸鹽溶液，若Y是過(guò)量的或恰好反應(yīng)，得到是Y的硝酸鹽溶液，若Y不足，得到的X、Y的硝酸鹽溶液，所以濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有三種情況。6．（2020?東營(yíng)）如圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來(lái)探究白銅成分的流程圖。（已知硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4）（1）用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。（2）分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中（填一種儀器的名稱）的作用。（4）鐵與鎳相比，鐵的金屬活動(dòng)性鎳（選填“＞”、“＝”或“＜”），判斷依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）。（5）通過(guò)以上信息，得出白銅的成分是，其硬度比純銅（填“大”或“小”）?！敬鸢浮浚?）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；（2）化合反應(yīng)；（3）玻璃棒；（4）＞；Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4；（5）銅、鎳；大?！窘獯稹拷猓海?）高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫的條件下，一氧化碳和氧化鐵（或四氧化三鐵）反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；（2）三脫裝置中，在點(diǎn)燃的條件下，磷燃燒生成五氧化二磷、硫燃燒生成二氧化硫、硅燃燒生成二氧化硅，均是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；故填：化合反應(yīng)；（3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒攪拌的作用；故填：玻璃棒；（4）由流程圖可知，鐵與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于鎳；故填：＞；Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4；（5）銅與硫酸不反應(yīng)，鎳與硫酸反應(yīng)，由流程圖信息可知，白銅中含有銅和鎳，白銅是一種銅的合金，硬度大于銅的硬度；故填：銅、鎳；大。7．（2020?廣州）中國(guó)科學(xué)院張青蓮院士對(duì)銦、銥、鍺等的相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了杰出貢獻(xiàn)。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，由鍺精礦（含GeO2、GeS2、As2O3等）制備金屬鍺的步驟如下：①焙燒，GeS2轉(zhuǎn)化為GeO2，然后用鹽酸溶解得到GeCl4．②用Cl2將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不易揮發(fā)的H3AsO4．③加熱混合溶液使GeCl4氣化，再冷凝為液態(tài)，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化得到GeO2．④用H2將GeO2還原為Ge，同時(shí)H2轉(zhuǎn)化為H2O。（1）步驟①鹽酸溶解GeO2的化學(xué)方程式為。（2）完成步驟②除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式：AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5。（3）步驟③分離GeCl4的方法是（填標(biāo)號(hào)）。A．過(guò)濾B．蒸餾C．升華D．蒸發(fā)（4）步驟④消耗H2和生成Ge的質(zhì)量之比為?！敬鸢浮浚?）GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O；（2）HCl（3）B；（4）4：73?！窘獯稹拷猓海?）GeO2和鹽酸反應(yīng)生成GeCl4和水，化學(xué)方程式為GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O；故填：GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變。反應(yīng)前有：As、5Cl、8H、4O；反應(yīng)后有：As、3H、4O，空格處前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，所以空格處填寫HCl；故填：HCl；（3）加熱混合溶液使GeCl4氣化，再冷凝為液態(tài)，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化得到GeO2．步驟③分離GeCl4的方法用到了蒸餾，故填：B；（4）用H2將GeO2還原為Ge，同時(shí)H2轉(zhuǎn)化為H2O的化學(xué)方程式為：2H2+GeO2Ge+2H2O，由化學(xué)方程式可知，消耗H2和生成Ge的質(zhì)量之比為：（2×2）：73＝4：73；故填：4：73。8．（2020?眉山）金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成。（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其中不合理的一組是。（用序號(hào)①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe＞Cu，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu．非金屬與金屬類似，活潑性Cl2＞Br2＞I2，請(qǐng)寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）銅或（Cu）；（2）致密的氧化鋁保護(hù)膜；（3）③；（4）Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl?！窘獯稹拷猓海?）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鋅排在H前面，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅排在H后面，所以銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；故填：銅或（Cu）；（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，故填：致密的氧化鋁保護(hù)膜；（3）①鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大于銅；而銀與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明銀的活動(dòng)性小于銅，所以可用Zn、CuSO4溶液、Ag驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；②銅與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性小于鋅；銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說(shuō)明銅比銀活潑，所以可用ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；③鋅和銅都能置換出硝酸銀中的銀，說(shuō)明銀最不活潑，但是無(wú)法證明鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以利用Zn、Cu、AgNO3溶液無(wú)法驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故填：③；（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe＞Cu，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu．非金屬與金屬類似，活潑性Cl2＞Br2＞I2，所以將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl；故填：Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。9．（2020?寧波）如圖是某科學(xué)老師設(shè)計(jì)的一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因?yàn)?。?）反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，繼續(xù)通CO，此時(shí)B裝置的作用是?！敬鸢浮浚?）一氧化碳和空氣混合，加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸；（2）收集一氧化碳、防止污染空氣。【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性氣體混合，加熱可能發(fā)生爆炸，所以在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，因?yàn)橐谎趸己涂諝饣旌?，加熱可能?huì)發(fā)生爆炸；（2）一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以B裝置的作用是：收集一氧化碳、防止污染空氣。10．（2019?包頭）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)。①小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無(wú)法得出四種金屬的活動(dòng)性順序。于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為銅、稀鹽酸（寫出一組即可）。②小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。寫出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）【答案】①銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅（合理即可）；②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2?！窘獯稹拷猓孩偌滓冶麑?shí)驗(yàn)已經(jīng)得出：鋅＞鐵，鐵＞H，銅＞銀，丁實(shí)驗(yàn)只要得出鐵和銅的位置關(guān)系就可以，故可用金屬和鹽溶液，即鐵和硫酸銅溶液或金屬與酸反應(yīng)，即銅、稀鹽酸等；②由于鐵＞銅＞銀，故鋅加入后先置換銀，固體質(zhì)量增加，然后置換銅，固體質(zhì)量增加比銀要小，待硝酸銅反應(yīng)完后，固體質(zhì)量不再增加，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)鋅與部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中所含的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅；11．（2019?呼和浩特）我國(guó)自主設(shè)計(jì)的大型客機(jī)成功試飛，首艘國(guó)產(chǎn)航母正式下水，標(biāo)志著我國(guó)的金屬材料制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：金屬ABCD導(dǎo)電性（以100為標(biāo)準(zhǔn)）9961177.9密度/（g?cm﹣3）8.922.707.8611.3熔點(diǎn)/℃10836601535327硬度（以10為標(biāo)準(zhǔn)）32.751.5（1）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表，據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬（填字母）；C的合金通?？梢宰霾说?、錘子等，其合金的硬度5（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等，寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量鎂粉和鋅粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）。a．若濾液為淺綠色，則濾渣中可能有鋅b．濾液中一定有Mg（NO3）2，濾渣中一定有銀c．若取少量濾液，加入KCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有鐵d．若取少量濾渣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成有三種情況【答案】(1)B；＞(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；(3)bd?！窘獯稹拷猓海?）高壓輸電線不僅要求要有較好的導(dǎo)電性，還要求密度小，所以選擇金屬B．由于合金的硬度大于純金屬的硬度，所以C的合金通?？梢宰霾说?、錘子等，其合金的硬度＞5；故填：B；＞；（2）四氧化三鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（3）a、若濾液為淺綠色，說(shuō)明濾液中含有硝酸亞鐵，則濾渣中不可能有鋅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；b、鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，因此濾液中一定有硝酸鎂；濾渣中一定有銀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；c、取少量濾液，加入氯化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)，而硝酸亞鐵不一定反應(yīng)，因此濾渣中不一定有鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；d、取少量濾渣，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定有鐵，可能是的組成是鐵、銀；鐵、鋅、銀；鎂、鐵、鋅、銀三種情況，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：bd。12．（2019?遂寧）鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是。鐵制品易生銹需要做防銹處理，而鋁化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁制品通常不做防銹處理是因?yàn)殇X表面容易形成；為驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③A1、Fe、CuSO4溶液【答案】銅；一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化；③?！窘獯稹拷猓涸诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅位于氫的后面，銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，①鋁能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和鐵，說(shuō)明了活動(dòng)性鋁＞鐵；銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性為鋁＞鐵＞銅，故該方案合理。②Fe與Al2（SO4）3溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋁＞鐵；鐵能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性為鋁＞鐵＞銅，故該方案合理。③Al、Fe均能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅＞銅，鐵＞銅，但無(wú)法確定鐵和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。13．（2022?蕭山區(qū)模擬）鋅和稀H2SO4反應(yīng)生成H2，幾次實(shí)驗(yàn)鋅的用量不同，H2SO4用量相同，鋅的用量和生成H2的體積（同溫、同壓）的關(guān)系如圖所示：①鋅和過(guò)量的H2SO4反應(yīng)在圖中的處②鋅與適量的H2SO4恰好完全反應(yīng)在圖中處③過(guò)量的鋅和H2SO4反應(yīng)表示在圖中的處．【答案】①O﹣A；②A；③A﹣B【解答】解：由鋅與稀硫酸的反應(yīng)，觀察圖象可知，①鋅和過(guò)量的H2SO4反應(yīng)，在鋅未反應(yīng)完時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋅全部參加反應(yīng)時(shí)生成的氫氣最多，在圖中的O﹣A處；②當(dāng)鋅與適量的H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣最多，在圖中A處；③過(guò)量的鋅和H2SO4反應(yīng)時(shí)，不在產(chǎn)生氫氣，氫氣的質(zhì)量達(dá)到最大，同時(shí)也是定值，在圖中的A﹣B處．14．（2021?獲嘉縣模擬）向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的金屬R（+3價(jià)），待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液。（1）寫出一個(gè)一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）若濾液中只含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫出Mg、Cu、Ag、R的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。（3）若向?yàn)V渣中加稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，分析濾液中溶質(zhì)的成分?！敬鸢浮浚?）R+3AgNO3＝R（NO3）3+3Ag或2R+3Cu（NO3）2═2R（NO3）3+3Cu。（2）R、Mg、Cu、Ag。（3）R（NO3）3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；R（NO3）3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；R（NO3）3、Mg（NO3）2?！窘獯稹拷猓海?）得