第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類課時課件

第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類課時課件1、了解分類法得意義及分類方法。2、了解分類法在化學中得應用,并實踐對所學得化學物質(zhì)和化學反應進行分類。圖書館里有那么多得書籍,為什么您能很快就找到您需要得書？超市里有成千上萬種商品,在不咨詢其她人得情況下,您怎樣能快速找到王老吉和洗發(fā)水？這就是因為人們在將這些物品陳列到書架或貨架之前,已經(jīng)對她們進行了分類處理。便于快速查找,節(jié)約時間。分類:就是把某些特征相似得物質(zhì)歸類到一起得方法、生活中分類得意義:能夠提高人們工作,學習得效率,使人們更快,更便捷地達到目得等?；瘜W中分類得意義:分類就是學習和研究化學物質(zhì)及其變化得一種常用得科學方法。物質(zhì)種類繁多,運用分類可以將許多具有共性得物質(zhì)歸為一類,觸類旁通,避免重復研究,而且可以更深刻領會物質(zhì)得內(nèi)在得區(qū)別與聯(lián)系。

聯(lián)系實際、談談日常生活生活中應用分類法得例子,并討論對她們進行分類得意義?,那么在化學中得意義？1、對于化學物質(zhì),如果按照所含物質(zhì)種類得多少,可以怎樣分類？2、對于化合物我們按照不同得分類標準進行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？常用的分類方法交叉分類法樹狀分類法不同同一事物9大家應該也有點累了，稍作休息大家有疑問的，可以詢問和交流Na2CO3

Na2SO4

BaCO3

BaSO4鈉鹽鋇鹽硫酸鹽碳酸鹽可溶鹽難溶鹽

2、化學物質(zhì)得分類(1)交叉分類法。①鹽得交叉分類:

②某些堿得交叉分類弱堿NaOHKOH可溶性堿強堿Mg(OH)2一元堿NH3·H2O不溶性堿二元堿Ba(OH)2③某些氧化物得交叉分類

CO2

非金屬氧化物酸性氧化物SiO2

氣體氧化物

SO2

固體氧化物

Al2O3堿性氧化物CuO金屬氧化物(2)樹狀分類法:對同類事物按照屬性進一步進行細化分類得方法,分級,遞進,每一級一個分類標準。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物Fe、CuC、O2非金屬氧化物金屬氧化物CO2、H2OMgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3:空氣、石灰石、溶液、合金酸堿鹽交叉分類法和樹狀分類法有什么區(qū)別？(1)交叉分類法中類別之間存在交叉關系;如Na2SO4、K2SO4分別屬于鈉鹽和鉀鹽,但她們都屬于硫酸鹽。(2)樹狀分類法中得物質(zhì)類別之間存在從屬關系;如鹽屬于化合物,而化合物又屬于純凈物。交叉分類法:就是對同一事物按照多種標準進行分類得方法,能對事物認識較全面,可彌補單一分類方法得不足。樹狀分類法:就是對同類事物按照屬性進一步細化分類得方法,能把事物認識得更加深刻,促進科學發(fā)展。酸從是否含氧分從酸性強弱分無氧酸中強酸弱酸一元酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸據(jù)酸分子電離出得氫離子數(shù)強酸多元酸二元酸HCl、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4堿從是否溶于水分從堿性強弱分難溶堿弱堿可溶堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3一元堿據(jù)堿分子電離出得氫氧根離子數(shù)多元堿二元堿NH3·H2O、NaOH、KOH、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2Ca(OH)2、Ba(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3鹽是否溶于水分按陰陽離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根就是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽K+Na+NH4+NO3-Cl-SO42-CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……正鹽按組成分**堿式鹽酸式鹽Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4KNO3、KMnO4、FeSO4、

NaCl、ZnS、CaCl2氧化物酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO按組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物按照性質(zhì)分兩性氧化物Al2O3、(1)金屬氧化物不一定就是堿性氧化物,如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金屬氧化物不一定就是酸性氧化物,如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定就是非金屬氧化物,如Mn2O7

等。(4)堿性氧化物一定就是金屬氧化物。學習了分類得方法以后,大家應學會對以前和將要學得化學知識進行及時得歸納和整理,學會對物質(zhì)及其變化進行分類,并通過對各類物質(zhì)得代表物質(zhì)得研究來了解這類物質(zhì)得性質(zhì),從而提高我們化學學習得效率。

下列實驗室常見得物質(zhì),她們能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應,寫出反應得方程式。并總結(jié)反應得規(guī)律。Fe、O2、

C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4點燃Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuC+O2==CO2點燃2.CC+2CuO==CO2+2Cu

高溫1.單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬＋鹽溶液新鹽＋新的金屬金屬＋O2/Cl2

氧化物/氯化物金屬＋酸鹽＋H2與氧氣反應氧化物與金屬氧化物反應3.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2O2.氧化物酸性氧化物酸性氧化物＋H2O含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋堿鹽＋H2O酸性氧化物＋堿性氧化物含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O可溶性堿堿性氧化物＋酸鹽＋水堿性氧化物＋酸性氧化物含氧酸鹽CO2+CaO==CaCO35.H2SO4H2SO4+

CaO==CaSO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO23.酸酸＋指示劑酸＋堿性氧化物鹽＋水酸＋堿鹽＋水酸＋鹽新鹽＋新酸某些含氧酸水＋酸性氧化物6.NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4.堿堿＋指示劑堿＋酸性氧化物鹽＋水堿＋酸鹽＋水堿＋鹽新鹽＋新堿難溶性堿水＋堿性氧化物鹽得性質(zhì)2、與某些酸反應生成新得鹽和酸3、與某些堿反應生成新得鹽和堿4、與某些鹽反應生成兩種新得鹽1、與金屬反應生成金屬和鹽5、正鹽與酸式鹽得轉(zhuǎn)化正鹽加酸加堿或固體受熱分解酸式鹽NaHCO3Na2CO3三個標準:①就是不就是化合反應②根據(jù)反應物得特點③就是不就是氧化反應您會對下列化學反應進行怎樣得分類?(1)硫在氧氣里燃燒(2)紅磷在氧氣里燃燒(3)鐵絲在氧氣里燃燒(4)鋁箔在氧氣里燃燒硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣里燃燒蠟燭在氧氣里燃燒非金屬與氧氣反應化合反應金屬與氧氣反應氧化反應寫出下列有關反應方程式,然后提出她得反應類型。①Zn與稀硫酸反應②加熱高錳酸鉀制氧氣③鹽酸與碳酸鈉反應④鐵在氧氣中燃燒Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑

+H2O3Fe+2O2==Fe3O4點燃置換反應分解反應復分解反應化合反應2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△在初中學過四種基本化學反應類型,她們就是按照什么標準進行分類得？這四種基本反應類型能概括所有得化學反應嗎？化學反應還可以按照哪