混合體系中的化學(xué)物質(zhì)推斷2-2024-2025學(xué)年浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

混合體系中的化學(xué)物質(zhì)推斷目錄專(zhuān)題1：結(jié)合化學(xué)流程進(jìn)行物質(zhì)推斷（解答題型）專(zhuān)題2：結(jié)合化學(xué)流程進(jìn)行物質(zhì)推斷（選擇題型）專(zhuān)題3：溶液中的離子大量共存問(wèn)題注：專(zhuān)題1和專(zhuān)題2同屬一個(gè)系列，考慮到化學(xué)推斷在化學(xué)學(xué)科中的重要性，故分兩種題型進(jìn)行闡述。專(zhuān)題1:結(jié)合化學(xué)流程進(jìn)行物質(zhì)推斷（解答題）【名師導(dǎo)語(yǔ)】分析推斷固體化學(xué)樣品的成分，當(dāng)樣品的組成較復(fù)雜時(shí)（含兩種及以上化學(xué)物質(zhì)），往往需要設(shè)計(jì)化學(xué)流程，通過(guò)多步化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方可達(dá)到目標(biāo)。因此在中學(xué)化學(xué)中常將化學(xué)物質(zhì)的推斷與化學(xué)實(shí)驗(yàn)流程的分析相結(jié)合設(shè)計(jì)題型，此類(lèi)題型通常具有一定的難度，對(duì)化學(xué)知識(shí)的綜合掌握程度要求較高。解答該類(lèi)題型的要點(diǎn)如下：①首先通過(guò)前面實(shí)驗(yàn)流程中的一些特殊現(xiàn)象（如沉淀、顏色、氣體等），確定樣品中的第一個(gè)成分；②在確定第一個(gè)成分的基礎(chǔ)上，再根據(jù)后面的實(shí)驗(yàn)流程并結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)不共存原理等逐個(gè)推出其余的成分；③要特別注意實(shí)驗(yàn)流程中的“過(guò)量”、“足量”二字，如存在加入的反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題，應(yīng)仔細(xì)分析過(guò)量的反應(yīng)物對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)流程的影響?！纠}詳解】例．有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：（1）固體粉末中一定有________________，一定沒(méi)有________________。（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中________________；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中________________。（3）實(shí)驗(yàn)步驟①和③都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作名稱(chēng)為_(kāi)_______________。（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②的化學(xué)方程式________________。（5）簡(jiǎn)單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，修改的方法是________________。【詳解】（1）取固體粉末加水，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中一定不含有CuSO4，一定含有NaOH、MgCl2，因?yàn)槿绻蠧uSO4，則溶液應(yīng)呈藍(lán)色或生成藍(lán)色沉淀；NaOH和MgCl2會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀。若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中一定含有Na2SO4。因?yàn)榱蛩徕c與氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，而反應(yīng)（氯化鎂過(guò)量時(shí)）生成的氫氧化鎂沉淀溶于硝酸。若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中一定沒(méi)有Na2SO4。因?yàn)榱蛩徜^不溶于硝酸，氫氧化鋇與過(guò)量的氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀溶于硝酸。

（3）①和③中都有沉淀生成，把沉淀與溶液分開(kāi)采用的方法是過(guò)濾。（4）化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O（5）修改的方法是把步驟③中的Ba(OH)2溶液改為Ba(NO3)2溶液，因?yàn)锽a(NO3)2溶液只能與硫酸鈉溶液反應(yīng)，不能與過(guò)量的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以不用加酸看沉淀是否溶解，只要有沉淀生成，就有硫酸鈉，如果沒(méi)有沉淀生成就沒(méi)有硫酸鈉。答案：（1）NaOH、MgCl2；CuSO4。（2）一定含有Na2SO4；一定沒(méi)有Na2SO4。（3）過(guò)濾。（4）Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O。（5）把步驟③中的Ba(OH)2溶液改為Ba(NO3)2溶液?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】此題首先根據(jù)第一步流程中物質(zhì)顏色推出樣品中一定有NaOH、MgCl2，一定沒(méi)有CuSO4；再通過(guò)后續(xù)流程鑒定是否含Na2SO4。該題的難點(diǎn)在于NaOH與MgCl2反應(yīng)時(shí)的過(guò)量問(wèn)題，“過(guò)量”二字并未直接出現(xiàn)在題目中，需要解題者根據(jù)題給信息自行判斷?！緩?qiáng)化練習(xí)】練1．有一混合物可能是由鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銨、硝酸銅五種物質(zhì)中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2體積關(guān)系如圖所示:（1）該混合溶液中一定含有的溶質(zhì)是____________，一定不會(huì)含有的溶質(zhì)是__________，可能含有的溶質(zhì)是__________。（2）你認(rèn)為不含的物質(zhì)的理由是：_____________________。練2．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。則原白色粉末中一定不含有

。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原白色粉末中一定含有

。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有

種可能。（3）為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有

。練3．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有__________________；可能含有______________；一定不含有__________。（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。練4．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有__________、___________。（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有_____________、_____________。（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確________（填“是”或“否”）。（4）對(duì)于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（2）作如何改進(jìn)_________________（若步驟（3）填“是”，此空不作答）。練5．某無(wú)色氣體中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)庵械囊环N或幾種?，F(xiàn)將該氣體依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)下圖所示裝置，觀察到：①A裝置內(nèi)一直未見(jiàn)有渾濁出現(xiàn)；②D裝置內(nèi)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)(無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán))。最終收集到一定量干燥氣體(假設(shè)每步反應(yīng)以及對(duì)氣體的吸收都是完全的)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由①可知原混合氣體中肯定不含_____________。（寫(xiě)化學(xué)式，下同）（2）由②可知原混合氣體中一定含有_____________。（3）最終收集到的氣體是___________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則原混合氣體的成分為_(kāi)__________。

專(zhuān)題2：結(jié)合化學(xué)流程進(jìn)行物質(zhì)推斷（選擇題）例．某白色固體可能由CaCO3、NaCl、BaCl2、NaOH、Na2SO4

中的一種或幾種組成的，實(shí)驗(yàn)記錄如下圖：下列分析正確的是（）A．原固體中不含BaCl2、Na2SO4B．原固體中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOHC．步驟②中得到的溶液中溶質(zhì)只有CaCl2D．確定固體中是否有NaCl可以取無(wú)色溶液A直接滴入AgNO3溶液【詳解】白色固體甲加入過(guò)量的稀鹽酸，固體全部消失，而氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇是不溶于鹽酸的沉淀，故白色固體甲一定不含有硫酸鋇，一定含有碳酸鈣。沒(méi)有硫酸鋇，則氯化鋇和硫酸鈉不能同時(shí)存在；無(wú)色溶液A通入二氧化碳產(chǎn)生了白色沉淀，由于二氧化碳可與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀。說(shuō)明一定含有氯化鋇和氫氧化鈉，一定不能含有硫酸鈉，氯化鈉可能存在。A選項(xiàng)：原固體一定不含硫酸鈉，一定含有氯化鋇，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：原固體中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，故B正確。C選項(xiàng)：步驟②加入的是過(guò)量的稀鹽酸，故得到的溶液中溶質(zhì)是CaCl2和過(guò)量的HCl，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：氯化鋇中含有氯離子，不能使用加入硝酸銀溶液的方法檢驗(yàn)是否含有氯化鈉，故D錯(cuò)誤。故選B?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】結(jié)合化學(xué)流程進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)要特別注意“過(guò)量”二字，此題中白色固體甲中加入的稀鹽酸是過(guò)量的，故步驟②中得到的溶液中溶質(zhì)不只有CaCl2，還有過(guò)量的HCl。此題還應(yīng)注意鑒別物質(zhì)時(shí)不同物質(zhì)間的相互影響，如BaCl2的存在會(huì)影響NaCl的鑒別?！緩?qiáng)化練習(xí)】練1．一包固體粉末可能含有硫酸鈉、氯化銅、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A． 可能有氯化鈉 B． 一定沒(méi)有碳酸鈣C． 一定有氯化銅和硫酸鈉 D． 一定有氯化銅和氯化鈉練2．有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將此固體粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無(wú)色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（）A．該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2B．該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C．該粉末中一定含有KNO3D．該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2練3．實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl、Ba2+、SO42、CO32中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是（）A．只含有Mg2+、SO42B．一定含有K+、Mg2+、Cl、SO42C．一定含有Mg2+、SO42，可能含有Cl、K+D．一定含有Cl、K+，可能含有Mg2+、SO42練4．甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH、Cl、CO32、SO42中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；③向丙溶液中滴入AgNO3

溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是（

）A．甲溶液中一定含有Ba2+

B．乙溶液中可能含有SO42C．丙溶液中一定含有Cl—

D．丁溶液中一定含有Na+練5．某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：K+、Cl、Ca2+、Ba2+、SO42、CO32?，F(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。（2）第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．一定存在Cl B．一定存在CO32，可能存在Ba2+C．一定存在K+ D．一定存在SO42，可能存在Ca2+專(zhuān)題3：溶液中的離子大量共存問(wèn)題【名師導(dǎo)語(yǔ)】大量共存問(wèn)題是指當(dāng)溶液中存在多種溶質(zhì)時(shí)，判斷幾種溶質(zhì)之間是否能大量共存而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其本質(zhì)是化學(xué)不共存原理，主要考核復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即：物質(zhì)之間能否反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。關(guān)于大量共存問(wèn)題的題型在初中化學(xué)中經(jīng)常出現(xiàn)，處理該問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1、首先要關(guān)注溶液的酸堿性，如在酸性溶液中，與酸反應(yīng)的物質(zhì)（OH、CO32等）不能大量存在；2、其次是在溶液中能互相反應(yīng)生成沉淀、氣體或水的物質(zhì)不能大量共存；3、除此之外，還要注意溶液是否具有一些特殊要求，如無(wú)色溶液中不能大量存在有色離子（Cu2+、Fe3+等）?！纠}詳解】例．下列離子組能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．NO3，F(xiàn)e3+，Na+，OH B．K+，SO42，Na+，NO3C．Cl，K+，SO42，Ba2+ D．Ca2+，Cl，CO32，Na+【詳解】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A選項(xiàng)中，F(xiàn)e3+與OH結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，且Fe3+在水溶液中顯黃色，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中，四種離子之間不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，能大量共存，且都是無(wú)色的離子，故B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)中，SO42與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中，在酸性條件下，H+與CO32結(jié)合生成水和二氧化碳，Ca2+與CO32能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】此題中要求無(wú)色溶液，故有色離子Fe3+不能大量存在；同時(shí)要求pH=1的溶液，故與酸反應(yīng)的物質(zhì)OH、CO32不能大量存在；最后是互相反應(yīng)生成沉淀、氣體或水的物質(zhì)不能大量共存。按以上三條原則可順利作出判斷?！緩?qiáng)化練習(xí)】練1．下列各組物質(zhì)能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（）K2SO4、Ba(OH)2、KClB．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3C．Na2CO3、KNO3、NH4ClD．MgSO4、NaNO3、KCl練2．在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Ag+、Cl、NO3B．K+、Na+、SO42、CO32C．OH、Mg2+、Cl、NO3D．Ba2+、Fe3+、Cl、NO3練3．下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（）A．在pH=l的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2練4．下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）K+、NO3、Na+、ClB．CO32、K+、Cl、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl、SO42D．K+、Na+、SO42、Cu2+練5．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A．SO42、NO3、K+、H+B．Na+、Cl、OH、Al3+C．Cl、NO3、K+、Na+D．Ag+、Cl、CO32、K+

專(zhuān)題1參考答案練1．【詳解】（1）通過(guò)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉與硫酸、鹽酸不能共存，硝酸銅與碳酸鈉不能共存，氫氧化鋇能與硫酸反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀。由圖象可知加入氫氧化鋇時(shí)剛開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，根據(jù)酸堿反應(yīng)優(yōu)先原理，溶液中一定無(wú)硫酸，一定含有鹽酸（如果有硫酸則一開(kāi)始就會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀）。根據(jù)不共存原理，有鹽酸則不含有碳酸鈉。過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀說(shuō)明溶液中含有硝酸銅，硝酸銅可與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。所以該混合溶液中一定含有的溶質(zhì)是鹽酸、硝酸銅，一定不含有的溶質(zhì)是硫酸、碳酸鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化銨。

（2）不含的物質(zhì)的理由是：硫酸和氫氧化鋇一接觸就會(huì)生成沉淀，碳酸鈉和鹽酸不能共存。答案：（1）鹽酸、硝酸銅；硫酸、碳酸鈉；氯化銨。（2）硫酸和氫氧化鋇一接觸就會(huì)生成沉淀，碳酸鈉和鹽酸不能共存。練2．【詳解】（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，所以原白色粉末中一定不含有：CuSO4。

（2）實(shí)驗(yàn)（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明這種白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

由實(shí)驗(yàn)（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO3、BaCl2；②CaCO3、BaCl2、NaOH；③CaCO3、Na2SO4；④CaCO3、Na2SO4、NaOH；⑤CaCO3、NaOH。故有5種可能。

（3）依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉會(huì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色沉淀，所以取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有NaOH、BaCl2。

答案：（1）CuSO4；（2）CaCO3，5；（3）NaOH、BaCl2。練3．【詳解】（1）由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色，可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀）。由②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。由以上分析可知該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，一定不含硫酸鈉和氯化鐵。

（2）步驟②中反應(yīng)是碳酸鋇和稀鹽酸的反應(yīng)，方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O。

答案：（1）氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀；硫酸鈉和氯化鐵；（2）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O。練4．【詳解】（1）原試劑中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液，根據(jù)題中信息可以判斷原固體粉末中一定不含CaCO3和CuSO4這兩種物質(zhì)。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的相互反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，滴加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇；再根據(jù)“加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡”，沉淀消失產(chǎn)生氣泡的是碳酸鋇，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸鋇，判斷固體中一定有Na2CO3、Na2SO4。

（3）步驟（2）中已經(jīng)引入了氯離子，加入稀硝酸、硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，只能確定清液中含氯離子，不能判斷原溶液中一定含NaCl。

（4）要確定固體粉末是否含NaCl，應(yīng)該排除氯離子的干擾，所以在步驟（2）中不能引入氯離子，可將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液。

答案：（1）CaCO3、CuSO4；（2）Na2CO3、Na2SO4；（3）否；（4）將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液。練5．【詳解】（1）二氧化碳通過(guò)澄清石灰水會(huì)生成碳酸鈣沉淀，而本題混合氣通過(guò)澄清石灰水沒(méi)有現(xiàn)象，所以混合氣中沒(méi)有二氧化碳，故答案為：二氧化碳。

（2）無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，說(shuō)明點(diǎn)燃后生成了水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原混合氣中含有氫元素，故答案為：甲烷。（3）根據(jù)（2）的推斷，可知混合氣中含有甲烷，假如也有一氧化碳，經(jīng)過(guò)點(diǎn)燃后，甲烷和一氧化碳轉(zhuǎn)化成了二氧化碳和水，而氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，濃硫酸可以吸收水，最后只剩氮?dú)?，故答案為：氮?dú)狻＃?）由前面的推斷可知，混合氣體中一定含有甲烷和氮?dú)?，是否含有一氧化氮需要通過(guò)計(jì)算確定。D裝置吸收的物質(zhì)為水，E、F裝置吸收的物質(zhì)為二氧化碳。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，生成了水1.8克，二氧化碳4.4克，則原混合氣體中含有H元素：218×1.8=0.2克，含有C元素：1244×4.4=1.2克；碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比=1.212：0.21=1：2。故可以確定原混合氣體中含有甲烷和一氧化碳，故原混合氣體答案：（1）CO2；（2）CH4；（3）N2；（4）CH4、CO、N2。

專(zhuān)題2參考答案練1．【詳解】取該固體粉末少量，加足量水，攪拌靜置，得到藍(lán)色溶液，說(shuō)明存在氯化銅；因?yàn)樘妓徕}難溶于水，故一定沒(méi)有碳酸鈣；溶液加入過(guò)量硝酸鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸鈉；故固體中一定有氯化銅、硫酸鈉。藍(lán)色溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說(shuō)明溶液中存在氯離子，由于已經(jīng)確定存在氯化銅，氯化銅中含氯離子，故無(wú)法判定是否含有氯化鈉。故選D。練2．【詳解】由題意可知，（1）“上層溶液為無(wú)色”可推得一定沒(méi)有“CuSO4”，“白色沉淀”有兩種可能：原有的CaCO3或Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成的硫酸鋇。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時(shí)，則一定含有Na2SO4與BaCl2。但整個(gè)推斷過(guò)程中，始終無(wú)法確定KNO3的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2，一定不含有CuSO4，可能含有KNO3。故選A。練3．【詳解】①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化，說(shuō)明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子；由于有硫酸根離子，故一定不會(huì)含有鋇離子。②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子。通過(guò)分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子。故選C。練4．【詳解】根據(jù)題中信息，各種離子之間會(huì)形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成，所以甲一定是氫氧化鋇。對(duì)于剩下的六個(gè)離子進(jìn)行分析，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙中一定含有氯離子；將乙、丁溶液混合有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁中必然一個(gè)是碳酸鈉（不可能是碳酸鎂，碳酸鎂是沉淀），另一個(gè)是硫酸（不可能是鹽酸，氯離子在丙中）；由此進(jìn)一步推得丙是氯化鎂。故選D。練5．【詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，由于銀離子能與氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中含有Cl或是碳酸根離子或是硫酸根離子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸沉淀部分溶解，說(shuō)明白色沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，加入過(guò)量的稀硝酸時(shí)，硫酸鋇不溶解，而碳酸鋇溶解，因此溶液中含有SO42、CO32；溶液中含有SO42、CO32，則一定不含有Ca2+、Ba2+，因?yàn)殁}離子、鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子不能共存；由于一定含有碳酸根離子，無(wú)法由實(shí)驗(yàn)（1）推斷氯離子，故氯離子不一定存在；由于整份溶液是電中性的，已推得溶液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，故溶液中一定含有鉀離子。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定沒(méi)有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl，一定含有的是CO32、SO42、K+。故選C。專(zhuān)題3參考答案練1．【詳解】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A選項(xiàng)中