2023-2024學年安徽縣中聯盟高一下學期5月聯考（B卷）化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽縣中聯盟2023-2024學年高一下學期5月聯考（B卷）試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：魯科版必修第一冊、必修第二冊第1章~第3章第2節(jié)。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.航空發(fā)動機技術的重大突破離不開一種關鍵的金屬——錸()，下列說法錯誤的是（）A.周期表中所在周期屬于長周期B.和互為同位素C.和具有相同的性質D.原子的中子數和質子數之差是35〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．周期表中Re位于第6周期，屬于長周期，A項正確；B．和質子數相同，中子數不同，互為同位素，B項正確；C．和具有相似的化學性質，但物理性質不同，C項錯誤；D．原子的中子數和質子數分別為110、75，兩者相差35，D項正確；故選C。2.下列化學用語表示錯誤的是（）A.水分子的結構式：B.聚丙烯的結構簡式：C.乙烯分子的結構式：D.甲烷的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．水分子中每個氫原子與氧原子形成1對共用電子對，氧原子還有2對孤電子對，水分子的電子式為，結構式為，故A正確；B．聚丙烯的鏈節(jié)中只有2個碳原子在主鏈上，還有一個是甲基，故B錯誤；C．乙烯分子中碳原子之間形成碳碳雙鍵，每個碳原子與兩個氫原子形成共價鍵，故C正確；D．甲烷為正四面體，且氫原子半徑小于碳原子，故D正確；〖答案〗選B。3.下列說法正確的是（）A.苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生加成反應制得溴苯B.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色C.1mol乙烷在光照條件下最多能與3mol發(fā)生取代反應D.煤中含有甲苯和苯，可直接用分餾的方法將它們分離出來〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和氯化氫，A項錯誤；B．石油裂解氣中含有烯烴，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，B項正確；C．1mol乙烷中含有6mol氫原子，在光照條件下最多能與6mol發(fā)生取代反應，C項錯誤；D．煤中不含甲苯和苯，且它們是在干餾時產生的，D項錯誤；故選：B。4.下列關于物質之間關系說法正確的是（）A.和互為同素異形體B.一氯甲烷和二氯甲烷互為同分異構體C.與乙烯的分子組成相差一個“”，它們一定互為同系物D.和為同一種物質〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和都是氧氣單質，不互為同素異形體，A項錯誤；B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不互為同分異構體，B項錯誤；C．不一定是丙烯，若是環(huán)丙烷，則與乙烯不互為同系物，C項錯誤；D．和均為3-甲基戊烷，屬于同一種物質，D項正確；本題選D。5.在密閉系統(tǒng)中發(fā)生反應，下列措施不能加快反應速率的是（）A.縮小容器體積，增大壓強 B.升高溫度C.將粉碎 D.保持壓強不變，充入〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應有氣體參加，減小容器體積增大壓強，反應物的濃度增大，反應速率加快，A不符合題意；B．升高溫度，反應速率加快，B不符合題意；C．將粉碎，固體表面積增大，反應速率加快，C不符合題意；D．保持壓強不變，充入，容器體積增大，濃度減小，反應速率減慢，D符合題意；故選D。6.下述實驗方案正確且能達到實驗目的的是（）選項AB方案目的收集純凈的乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應分離苯和選項CD方案目的在光照條件下制取純凈的一氯甲烷比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯的密度和空氣的密度接近，不能用排空氣法收集，A錯誤；B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，不能制取純凈的一氯甲烷，C錯誤；D．稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明硫酸的酸性比碳酸強，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，D正確；故選：D。7.下列有關“類比”合理的是（）A.碳酸鈉固體溶于水放熱，則碳酸氫鈉固體溶于水也放熱B.Mg、Al與稀鹽酸構成的原電池中較活潑的Mg作負極，故Mg、Al與氫氧化鈉溶液構成的原電池中也是Mg作負極C.銅與硫黃加熱反應生成，則鐵粉與硫黃加熱反應生成FeSD.中Cl的化合價為+1，則中F的化合價為+1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉固體溶于水放熱，碳酸氫鈉固體溶于水吸熱，A項錯誤；B．Mg、Al與氫氧化鈉溶液構成的原電池中，Mg作正極，B項錯誤；C．硫的氧化性弱，與變價金屬反應時只能將其氧化至低價態(tài)，銅與硫黃反應生成低價態(tài)的硫化亞銅，鐵與硫黃反應生成硫化亞鐵，C項正確；D．F的非金屬性大于O，中F的化合價為-1，D項錯誤。〖答案〗選C。8.在四個不同的密閉容器中且不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的化學反應速率最快的是（）A.mol?L?s B.mol?L?minC.mol?L?min D.mol?L?min〖答案〗A〖解析〗【詳析】化學反應速率之比等于相應的化學計量數之比，根據合成氨的化學方程式可知，如果A、B、C、D四個選項都用氨氣來表示化學反應速率，分別為0.6mol?L?min，0.3mol?L?min，0.4mol?L?min，0.5mol?L?min，則反應速率最快的是mol?L?s；故A項符合題意。9.教師在課堂上通過以下裝置對原電池的工作原理和形成條件開展了實驗探究，結合探究判斷下列說法錯誤的是（）A.裝置①②③的能量主要轉化形式相同B.裝置②能形成原電池，負極的電極反應式為C.裝置②③對比實驗的目的是：探究原電池電極材料應滿足的條件D.對比①②中Cu片上是否有氣泡，可預測②中電流表指針會偏轉〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，裝置①③不構成原電池，而裝置②構成了原電池；【詳析】A．裝置①③是化學能轉化為熱能，而裝置②是化學能轉化為電能，A項錯誤；B．裝置②滿足形成原電池的條件，鋅作負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成，電極反應式為，B項正確；C．裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，則裝置②③對比實驗的目的是探究原電池電極材料應滿足的條件，C項正確；D．裝置①沒有構成閉合回路，不能形成原電池，鋅片上有氣泡逸出，銅片上沒有氣泡逸出，裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會偏轉，D項正確;選A。10.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol?LKOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗KOH溶液的體積是（）A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL〖答案〗A〖解析〗【詳析】總反應中Cu為還原劑，為氧化劑，得電子數為，則Cu失電子數也為，，反應生成，恰好沉淀需，，A項符合題意。11.利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法錯誤是（）A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ光能轉化為化學能B.狀態(tài)Ⅱ的總能量小于狀態(tài)Ⅲ的總能量C.該過程涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ可用方程式表示為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ的過程中，水吸收太陽能斷裂O-H鍵，該過程光能轉化為化學能，A正確；B．狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ為形成化學鍵的過程，為放熱過程，則狀態(tài)Ⅱ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，B錯誤；C．變化過程涉及氫氧極性鍵的斷裂、氫氫非極性鍵和氧氧非極性鍵的形成，C正確；D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ過程中過氧化氫光照條件下分解生成氫氣和氧氣，D項正確；故選：B。12.在體積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入相同質量的一定量炭粉和2.8mol水蒸氣，發(fā)生反應：。在不同溫度下反應的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.甲容器中，第1min時氫氣的反應速率mol?L?minB.甲容器中，A點正反應速率大于B點的逆反應速率C.反應過程中，甲容器的溫度比乙容器的溫度高D.乙容器中C點時，混合氣體中CO的物質的量分數為30%〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲容器中，第1min時氫氣的反應速率是指瞬時速率，無法計算，A項錯誤；B．由圖可知A點沒有達到平衡狀態(tài)，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，B點處于平衡狀態(tài)，所以A點正反應速率大于B點的逆反應速率，B項正確；C．由圖可知，甲容器中CO的物質的量隨時間的變化快，即反應速率快，所以甲容器中的溫度比乙容器中的溫度高，C項正確；D．根據方程式可知，乙容器中C點時生成1.2molCO，則同時消耗1.2mol，生成1.2mol，所以平衡時容器中、CO、的物質的量分別為1.6mol、1.2mol、1.2mol，故CO的物質的量分數為，D項正確；故選A13.X、Y、Z、W為不同主族前20號元素且原子半徑依次減小，僅Z、W位于同周期，Z是地殼中含量最多的元素，Y原子的M層有5個電子，原子序數滿足。下列說法正確的是（）A.W元素的最高正化合價為+7B.推測可與水發(fā)生反應放出氧氣C.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：W>YD.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由Z是地殼中含量最多的元素，可知Z為O，Z、W位于同周期，且W在四種元素中半徑最小，則W為F，根據Y原子的M層有5個電子可知Y為P，原子序數滿足，則X為Ca?！驹斘觥緼．氟沒有最高正化合價，A項錯誤；B．推測與性質相似，都可與水發(fā)生反應放出氧氣，B項正確；C．氟的非金屬性比磷強，所以氟化氫的還原性比磷化氫弱，C項錯誤；D．Y為P，P的最高價氧化物對應的水化物為，是中強酸，D項錯誤；故選B。14.根據實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色氧化性：B向某溶液中加入足量氯水，再滴加淀粉溶液，溶液未變藍色溶液中不含I?C取足量銅和濃硫酸反應后的溶液于試管中，依次加入稀鹽酸、溶液，產生大量白色沉淀說明硫酸有剩余D將兩支盛有等體積、等濃度的溶液的大小相同的試管分別置于冷水、熱水中，同時加入等體積、等濃度的稀硫酸。置于熱水中的試管比置于冷水中的試管先出現沉淀其他條件相同時，升高溫度能加快反應速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于硝酸根離子在酸性條件下也能氧化，所以無法判斷、的氧化性強弱，A錯誤；B．氯水過量會將氧化成，再滴加淀粉溶液不變藍，不能說明不含，B錯誤；C．銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅中一定含有硫酸根離子，所以用稀鹽酸、氯化鋇檢驗一定含有硫酸根離子，無法說明硫酸有剩余，C錯誤；D．兩支試管中只有溫度不同，所以反應快慢與溫度有關，根據實驗現象可得，其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快，D正確；故選：D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.能引起痛風的某有機物的結構如圖所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三種元素位于同一周期相鄰主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是___________，畫出其原子結構示意圖：___________。（2）元素Y、Z、M的簡單離子的半徑由小到大的順序為___________(用離子符號表示)。（3）M單質在氧氣中燃燒產物的化學式是___________，其所含化學鍵類型為___________。（4）由Q、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________(寫化學式)，其與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___________。（5）用電子式表示形成過程：___________?！即鸢浮剑?）①.第2周期ⅥA族②.（2）（3）①.②.離子鍵、共價鍵（4）①.②.(或)（5）〖解析〗根據題中信息和圖中各元素成鍵個數可知：Q為H，X為C，Y為N，Z為O，M為Na。（1）五種元素中，非金屬性最強的為O，在周期表中的位置是第2周期ⅥA族，原子結構示意圖：。（2）Y為N，Z為O，M為Na，根據層多徑大、核大徑小原則，元素Y、Z、M的簡單離子的半徑由小到大的順序為。（3）M為Na，單質Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學式是，其為離子化合物，過氧根離子含有非極性共價鍵，故所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。（4）Q為H，Y為N，Z為O，由Q、Y、Z所形成的常見離子化合物是，M的最高價氧化物對應水化物為NaOH，反應的離子方程式為(或)。（5）為CO2，用電子式表示的形成過程為。16.氮氧化物()是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的對于環(huán)境保護具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣（1）反應的化學方程式為___________。（2）制備和收集純凈、干燥的氨氣，應選擇的裝置及連接順序是___________(按連接順序填字母)。Ⅱ．在一定條件下可將還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖所示(部分夾持裝置已省略)：（3）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是___________，銅絲可抽動的優(yōu)點是___________。（4）在裝置M中和充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質，該反應中和的物質的量之比為___________。Ⅲ．用NaOH溶液吸收法處理(僅含NO、)。已知吸收過程中發(fā)生如下反應：；。（5）用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關系如圖(α表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為___________，___________。（6）若一定體積的恰好被250mL2mol?LNaOH溶液完全吸收，溶液質量增加21.4g，則x的值為___________?！即鸢浮剑?）（2）ACDF(或ACDCF)（3）①.②.可控制反應的發(fā)生與停止（4）4∶3（5）①.50%②.1.25mol·L（6）1.8〖解析〗（1）用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式為；（2）A裝置為氨氣的制備裝置，C裝置為干燥裝置，D裝置為收集裝置，F為尾氣處理裝置，故制備和收集純凈、干燥的氨氣，應選擇的裝置及連接順序是ACDF；（3）裝置D中發(fā)生的反應為銅和濃硝酸的反應，離子方程式為：；銅絲可抽動的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；（4）NH3和NO2反應生成兩種對環(huán)境友好的物質的化學方程式為，NH3和NO2的物質的量之比為4:3；（5）由圖可知，氮氧化物吸收率最高時，α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L?1；（6）一定體積的NOx恰好被250mL2mol?L?1

NaOH溶液完全吸收，溶液質量增加21.4g，根據題意可知，消耗NaOH物質的量為0.5mol，根據方程式可知NaOH與NOx物質的量比為1:1，故NOx物質的量為0.5mol，故，解得x=1.8。17.研究化學反應的快慢和限度，對工農業(yè)生產和人們生活有重要的意義。回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨的原理為。已知斷開1mol、、鍵所需能量分別為436kJ、391kJ、946kJ，若有2mol生成時，___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。（2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：。已知：增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，如表所示：實驗編號T/℃NO初始濃度/mol·LCO初始濃度/mol·L催化劑的比表面積Ⅰ28082Ⅱ280124Ⅲ350a82①表中___________。②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的實驗是___________(填實驗編號)。③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度隨時間t的變化曲線如圖1所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線___________(填“甲”或“乙”)。（3）工業(yè)制硫酸的反應之一為，已知該反應為放熱反應。向1L恒容密閉容器中充入2mol和適當過量的，在一定條件下充分反應，圖2是和物質的量隨時間的變化曲線。①相同溫度下，2mol和1mol具有的總能量___________(填“>”“<”或“=”)2mol具有的總能量。②10min內，的平均反應速率為___________；平衡時的轉化率為___________。③下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．容器中氣體密度不再改變B．的物質的量濃度不再改變C．的質量不再改變D．〖答案〗（1）①.放出②.92（2）①.②.Ⅰ和Ⅲ③.乙（3）①.>②.0.1mol?L?min③.70%④.AD〖解析〗（1）根據=反應物鍵能和-生成物鍵能和，可得該反應=(946+3×436-6×391)kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，可知該反應為放熱反應，生成2mol生成時，放出92kJ熱量；（2）①該實驗為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，則NO初始濃度應保持一致，則a=；②驗證溫度對化學反應速率影響時，其他條件應保持相同，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ催化劑表面積相同，而溫度不同，可達到實驗目的；③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，其他條件相同，催化劑的比表面積不同，催化劑的比表面積越大，反應速率越快，結合圖像可知乙表示實驗Ⅱ的曲線；（3）①該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量；則相同溫度下，2mol和1mol具有的總能量大于2mol具有的總能量。②10min內，的平均反應速率=0.1mol?L?min；平衡時的轉化率=；③A.該反應前后氣體總質量不變，容器體積恒定，則密度恒定，不能根據密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A符合題意；B.各組分的物質的量濃度不變是化學平衡狀態(tài)的重要特征，故B不符合題意；C.的質量不再改變可說明組分的物質的量濃度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D平衡時，，故D不符合題意；〖答案〗選AD。18.烯烴在有機合成中有重要作用，其反應機理及合成路線是化學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．乙烯催化氧化的過程如圖所示(部分相關離子未畫出)：（1）該過程中的作用是___________，乙烯催化氧化反應的化學方程式為___________。Ⅱ．苯乙烯在一定條件下有如圖所示轉化關系：（2）苯乙烯生成高聚物D的化學方程式為___________。（3）產物C可能的結構簡式為___________(任寫一種)。（4）以下是合成苯乙烯的一種路線：反應①的反應類型為___________，寫出反應②的化學方程式：___________（5）已知：，該反應為烯烴的臭氧化反應，R、R'和R''可以為任意烴基或者H原子。由此推斷分子式為的烯烴發(fā)生臭氧化反應最多有___________種產物?！即鸢浮剑?）①.催化作用②.（2）（3）(或)（4）①.加成反應②.（5）4〖解析〗在催化劑和加熱條件下與H2發(fā)生加成反應生成A為；與Br2/CCl4發(fā)生加成反應生成B為；結合題干(3)可知在催化劑和加熱條件下與H2O發(fā)生加成反應生成C為；在催化劑和加熱條件下發(fā)生加聚反應生成高聚物D為。（1）①由乙烯催化氧化的過程可知，和是循環(huán)使用的，故可認為是催化劑，起催化作用，故〖答案〗為：催化作用；②乙烯催化氧化生成乙醛的化學方程式為：，故〖答案〗為：；（2）苯乙烯生成高聚物D的的化學方程式為n，故〖答案〗為：n；（3）據分析可知，C的結構簡式為或，故〖答案〗為：或；（4）①反應①為與CH2=CH2在H3PO4作催化劑條件下發(fā)生加成反應生成，則反應①為加成反應，故〖答案〗為：加成反應；②反應②為與CH3CH2Cl在AlCl3和加熱條件下發(fā)生取代反應生成和HCl，其化學方程式為，故〖答案〗為：；（5）C4H8有如下三種結構：CH2=CHCH2CH3、CH3-CH=CH-CH3和，根據題中信息，C4H8中碳碳雙鍵被氧化斷裂的情況如下：，三種烯烴被氧化得到的產物有HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化產物最多有4種，故〖答案〗為：4。安徽縣中聯盟2023-2024學年高一下學期5月聯考（B卷）試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：魯科版必修第一冊、必修第二冊第1章~第3章第2節(jié)。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.航空發(fā)動機技術的重大突破離不開一種關鍵的金屬——錸()，下列說法錯誤的是（）A.周期表中所在周期屬于長周期B.和互為同位素C.和具有相同的性質D.原子的中子數和質子數之差是35〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．周期表中Re位于第6周期，屬于長周期，A項正確；B．和質子數相同，中子數不同，互為同位素，B項正確；C．和具有相似的化學性質，但物理性質不同，C項錯誤；D．原子的中子數和質子數分別為110、75，兩者相差35，D項正確；故選C。2.下列化學用語表示錯誤的是（）A.水分子的結構式：B.聚丙烯的結構簡式：C.乙烯分子的結構式：D.甲烷的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．水分子中每個氫原子與氧原子形成1對共用電子對，氧原子還有2對孤電子對，水分子的電子式為，結構式為，故A正確；B．聚丙烯的鏈節(jié)中只有2個碳原子在主鏈上，還有一個是甲基，故B錯誤；C．乙烯分子中碳原子之間形成碳碳雙鍵，每個碳原子與兩個氫原子形成共價鍵，故C正確；D．甲烷為正四面體，且氫原子半徑小于碳原子，故D正確；〖答案〗選B。3.下列說法正確的是（）A.苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生加成反應制得溴苯B.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色C.1mol乙烷在光照條件下最多能與3mol發(fā)生取代反應D.煤中含有甲苯和苯，可直接用分餾的方法將它們分離出來〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和氯化氫，A項錯誤；B．石油裂解氣中含有烯烴，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，B項正確；C．1mol乙烷中含有6mol氫原子，在光照條件下最多能與6mol發(fā)生取代反應，C項錯誤；D．煤中不含甲苯和苯，且它們是在干餾時產生的，D項錯誤；故選：B。4.下列關于物質之間關系說法正確的是（）A.和互為同素異形體B.一氯甲烷和二氯甲烷互為同分異構體C.與乙烯的分子組成相差一個“”，它們一定互為同系物D.和為同一種物質〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和都是氧氣單質，不互為同素異形體，A項錯誤；B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不互為同分異構體，B項錯誤；C．不一定是丙烯，若是環(huán)丙烷，則與乙烯不互為同系物，C項錯誤；D．和均為3-甲基戊烷，屬于同一種物質，D項正確；本題選D。5.在密閉系統(tǒng)中發(fā)生反應，下列措施不能加快反應速率的是（）A.縮小容器體積，增大壓強 B.升高溫度C.將粉碎 D.保持壓強不變，充入〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應有氣體參加，減小容器體積增大壓強，反應物的濃度增大，反應速率加快，A不符合題意；B．升高溫度，反應速率加快，B不符合題意；C．將粉碎，固體表面積增大，反應速率加快，C不符合題意；D．保持壓強不變，充入，容器體積增大，濃度減小，反應速率減慢，D符合題意；故選D。6.下述實驗方案正確且能達到實驗目的的是（）選項AB方案目的收集純凈的乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應分離苯和選項CD方案目的在光照條件下制取純凈的一氯甲烷比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯的密度和空氣的密度接近，不能用排空氣法收集，A錯誤；B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，不能制取純凈的一氯甲烷，C錯誤；D．稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明硫酸的酸性比碳酸強，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，D正確；故選：D。7.下列有關“類比”合理的是（）A.碳酸鈉固體溶于水放熱，則碳酸氫鈉固體溶于水也放熱B.Mg、Al與稀鹽酸構成的原電池中較活潑的Mg作負極，故Mg、Al與氫氧化鈉溶液構成的原電池中也是Mg作負極C.銅與硫黃加熱反應生成，則鐵粉與硫黃加熱反應生成FeSD.中Cl的化合價為+1，則中F的化合價為+1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉固體溶于水放熱，碳酸氫鈉固體溶于水吸熱，A項錯誤；B．Mg、Al與氫氧化鈉溶液構成的原電池中，Mg作正極，B項錯誤；C．硫的氧化性弱，與變價金屬反應時只能將其氧化至低價態(tài)，銅與硫黃反應生成低價態(tài)的硫化亞銅，鐵與硫黃反應生成硫化亞鐵，C項正確；D．F的非金屬性大于O，中F的化合價為-1，D項錯誤。〖答案〗選C。8.在四個不同的密閉容器中且不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的化學反應速率最快的是（）A.mol?L?s B.mol?L?minC.mol?L?min D.mol?L?min〖答案〗A〖解析〗【詳析】化學反應速率之比等于相應的化學計量數之比，根據合成氨的化學方程式可知，如果A、B、C、D四個選項都用氨氣來表示化學反應速率，分別為0.6mol?L?min，0.3mol?L?min，0.4mol?L?min，0.5mol?L?min，則反應速率最快的是mol?L?s；故A項符合題意。9.教師在課堂上通過以下裝置對原電池的工作原理和形成條件開展了實驗探究，結合探究判斷下列說法錯誤的是（）A.裝置①②③的能量主要轉化形式相同B.裝置②能形成原電池，負極的電極反應式為C.裝置②③對比實驗的目的是：探究原電池電極材料應滿足的條件D.對比①②中Cu片上是否有氣泡，可預測②中電流表指針會偏轉〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，裝置①③不構成原電池，而裝置②構成了原電池；【詳析】A．裝置①③是化學能轉化為熱能，而裝置②是化學能轉化為電能，A項錯誤；B．裝置②滿足形成原電池的條件，鋅作負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成，電極反應式為，B項正確；C．裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，則裝置②③對比實驗的目的是探究原電池電極材料應滿足的條件，C項正確；D．裝置①沒有構成閉合回路，不能形成原電池，鋅片上有氣泡逸出，銅片上沒有氣泡逸出，裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會偏轉，D項正確;選A。10.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol?LKOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗KOH溶液的體積是（）A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL〖答案〗A〖解析〗【詳析】總反應中Cu為還原劑，為氧化劑，得電子數為，則Cu失電子數也為，，反應生成，恰好沉淀需，，A項符合題意。11.利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法錯誤是（）A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ光能轉化為化學能B.狀態(tài)Ⅱ的總能量小于狀態(tài)Ⅲ的總能量C.該過程涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ可用方程式表示為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ的過程中，水吸收太陽能斷裂O-H鍵，該過程光能轉化為化學能，A正確；B．狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ為形成化學鍵的過程，為放熱過程，則狀態(tài)Ⅱ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，B錯誤；C．變化過程涉及氫氧極性鍵的斷裂、氫氫非極性鍵和氧氧非極性鍵的形成，C正確；D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ過程中過氧化氫光照條件下分解生成氫氣和氧氣，D項正確；故選：B。12.在體積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入相同質量的一定量炭粉和2.8mol水蒸氣，發(fā)生反應：。在不同溫度下反應的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.甲容器中，第1min時氫氣的反應速率mol?L?minB.甲容器中，A點正反應速率大于B點的逆反應速率C.反應過程中，甲容器的溫度比乙容器的溫度高D.乙容器中C點時，混合氣體中CO的物質的量分數為30%〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲容器中，第1min時氫氣的反應速率是指瞬時速率，無法計算，A項錯誤；B．由圖可知A點沒有達到平衡狀態(tài)，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，B點處于平衡狀態(tài)，所以A點正反應速率大于B點的逆反應速率，B項正確；C．由圖可知，甲容器中CO的物質的量隨時間的變化快，即反應速率快，所以甲容器中的溫度比乙容器中的溫度高，C項正確；D．根據方程式可知，乙容器中C點時生成1.2molCO，則同時消耗1.2mol，生成1.2mol，所以平衡時容器中、CO、的物質的量分別為1.6mol、1.2mol、1.2mol，故CO的物質的量分數為，D項正確；故選A13.X、Y、Z、W為不同主族前20號元素且原子半徑依次減小，僅Z、W位于同周期，Z是地殼中含量最多的元素，Y原子的M層有5個電子，原子序數滿足。下列說法正確的是（）A.W元素的最高正化合價為+7B.推測可與水發(fā)生反應放出氧氣C.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：W>YD.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由Z是地殼中含量最多的元素，可知Z為O，Z、W位于同周期，且W在四種元素中半徑最小，則W為F，根據Y原子的M層有5個電子可知Y為P，原子序數滿足，則X為Ca。【詳析】A．氟沒有最高正化合價，A項錯誤；B．推測與性質相似，都可與水發(fā)生反應放出氧氣，B項正確；C．氟的非金屬性比磷強，所以氟化氫的還原性比磷化氫弱，C項錯誤；D．Y為P，P的最高價氧化物對應的水化物為，是中強酸，D項錯誤；故選B。14.根據實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色氧化性：B向某溶液中加入足量氯水，再滴加淀粉溶液，溶液未變藍色溶液中不含I?C取足量銅和濃硫酸反應后的溶液于試管中，依次加入稀鹽酸、溶液，產生大量白色沉淀說明硫酸有剩余D將兩支盛有等體積、等濃度的溶液的大小相同的試管分別置于冷水、熱水中，同時加入等體積、等濃度的稀硫酸。置于熱水中的試管比置于冷水中的試管先出現沉淀其他條件相同時，升高溫度能加快反應速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于硝酸根離子在酸性條件下也能氧化，所以無法判斷、的氧化性強弱，A錯誤；B．氯水過量會將氧化成，再滴加淀粉溶液不變藍，不能說明不含，B錯誤；C．銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅中一定含有硫酸根離子，所以用稀鹽酸、氯化鋇檢驗一定含有硫酸根離子，無法說明硫酸有剩余，C錯誤；D．兩支試管中只有溫度不同，所以反應快慢與溫度有關，根據實驗現象可得，其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快，D正確；故選：D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.能引起痛風的某有機物的結構如圖所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三種元素位于同一周期相鄰主族。回答下列問題：（1）五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是___________，畫出其原子結構示意圖：___________。（2）元素Y、Z、M的簡單離子的半徑由小到大的順序為___________(用離子符號表示)。（3）M單質在氧氣中燃燒產物的化學式是___________，其所含化學鍵類型為___________。（4）由Q、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________(寫化學式)，其與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___________。（5）用電子式表示形成過程：___________?！即鸢浮剑?）①.第2周期ⅥA族②.（2）（3）①.②.離子鍵、共價鍵（4）①.②.(或)（5）〖解析〗根據題中信息和圖中各元素成鍵個數可知：Q為H，X為C，Y為N，Z為O，M為Na。（1）五種元素中，非金屬性最強的為O，在周期表中的位置是第2周期ⅥA族，原子結構示意圖：。（2）Y為N，Z為O，M為Na，根據層多徑大、核大徑小原則，元素Y、Z、M的簡單離子的半徑由小到大的順序為。（3）M為Na，單質Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學式是，其為離子化合物，過氧根離子含有非極性共價鍵，故所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。（4）Q為H，Y為N，Z為O，由Q、Y、Z所形成的常見離子化合物是，M的最高價氧化物對應水化物為NaOH，反應的離子方程式為(或)。（5）為CO2，用電子式表示的形成過程為。16.氮氧化物()是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的對于環(huán)境保護具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣（1）反應的化學方程式為___________。（2）制備和收集純凈、干燥的氨氣，應選擇的裝置及連接順序是___________(按連接順序填字母)。Ⅱ．在一定條件下可將還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖所示(部分夾持裝置已省略)：（3）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是___________，銅絲可抽動的優(yōu)點是___________。（4）在裝置M中和充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質，該反應中和的物質的量之比為___________。Ⅲ．用NaOH溶液吸收法處理(僅含NO、)。已知吸收過程中發(fā)生如下反應：；。（5）用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關系如圖(α表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為___________，___________。（6）若一定體積的恰好被250mL2mol?LNaOH溶液完全吸收，溶液質量增加21.4g，則x的值為___________?！即鸢浮剑?）（2）ACDF(或ACDCF)（3）①.②.可控制反應的發(fā)生與停止（4）4∶3（5）①.50%②.1.25mol·L（6）1.8〖解析〗（1）用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式為；（2）A裝置為氨氣的制備裝置，C裝置為干燥裝置，D裝置為收集裝置，F為尾氣處理裝置，故制備和收集純凈、干燥的氨氣，應選擇的裝置及連接順序是ACDF；（3）裝置D中發(fā)生的反應為銅和濃硝酸的反應，離子方程式為：；銅絲可抽動的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；（4）NH3和NO2反應生成兩種對環(huán)境友好的物質的化學方程式為，NH3和NO2的物質的量之比為4:3；（5）由圖可知，氮氧化物吸收率最高時，α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L?1；（6）一定體積的NOx恰好被250mL2mol?L?1

NaOH溶液完全吸收，溶液質量增加21.4g，根據題意可知，消耗NaOH物質的量為0.5mol，根據方程式可知NaOH與NOx物質的量比為1:1，故NOx物質的量為0.5mol，故，解得x=1.8。17.研究化學反應的快慢和限度，對工農業(yè)生產和人們生活有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)合成氨的原理為。已知斷開1mol、、鍵所需能量分別為436kJ、391kJ、946kJ，若有2mol生成時，___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。（2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：。已知：增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，如表所示：實驗編號T/℃NO初始濃度/mol·LCO初始濃度/mol·L催化劑的比表面積Ⅰ28082Ⅱ280124Ⅲ350a82①表中___________。②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的實驗是___________(填實驗編號)。③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度隨時間t的變化曲線如圖1所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線___________(填“甲”或“乙”)。（3）工業(yè)制硫酸的反應之一為，已知該反應為放熱反應。向1L恒容密閉容器中充入2mol和適當過量的，在一定條件下