河南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題(無答案)

化學(xué)考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．天然氣燃燒過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成熱能B．工業(yè)合成氨為提高氨的平衡產(chǎn)率，采取400~500℃的高溫C．液態(tài)肼（）和液態(tài)過氧化氫作火箭推進(jìn)劑，對環(huán)境影響較小D．化學(xué)家蓋斯提出的蓋斯定律，為化學(xué)動(dòng)力學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)2．歷史上曾用“地康法”制氯氣，其反應(yīng)原理為。若使HCl的平衡轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率正均增大，可采取的措施是（）A．移走 B．增大壓強(qiáng) C．加入HCl D．使用高效催化劑3．天然氣法合成的相關(guān)反應(yīng)為kJ?mol，關(guān)于該反應(yīng)，下列圖像描述可能正確的是（）A． B． C． D．4．已知：kJ?mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．kJ?molB．kJ?molC．kJ?molD．kJ?mol5．已知：，，下列判斷正確的是（）A．， B．C． D．6．下列事實(shí)或現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)使用鐵觸媒能提高氨的產(chǎn)量B．溶液中加入鐵粉后溶液紅色變淺C．升高溫度或使用催化劑，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．在硫酸工業(yè)中，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，選用常壓而不選用高壓7．氮氧化物的治理對大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：①kJ?mol（）②kJ?mol（）在轉(zhuǎn)化為的總反應(yīng)中，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO被氧化，則放出的熱量為（）A．kJ B．kJ C．kJ D．kJ8．汽車的尾氣催化轉(zhuǎn)化器中能發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下測得反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是（）t/min0246/（mol·L）02.03.64.8A．用表示的平均反應(yīng)速率0~2min小于4~6minB．2~6min內(nèi)平均反應(yīng)速率mol·L·minC．4min時(shí)反應(yīng)速率可能等于D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量2min時(shí)刻大于4min9．已知：298K時(shí)，1mol相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。則298K時(shí)，28g完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為A．1322kJ B．2644kJ C．661kJ D．1366kJ10．在某密閉容器中存在平衡：K。若只改變一個(gè)條件，下列敘述正確的是（）A．若平衡正向移動(dòng)，則一定發(fā)生變化B．若體系顏色變深，則平衡一定正向移動(dòng)C．若平衡常數(shù)K增大，則平衡時(shí)HI轉(zhuǎn)化率一定增大D．若HI分解速率加快，則體系顏色一定變深11．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．探究與的反應(yīng)是否可逆B．測定鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)速率C．探究中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．探究濃度對化學(xué)平衡的影響12．在T℃時(shí)，某恒容密閉容器中存在平衡：（足量，改變壓強(qiáng)不影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)），測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體物質(zhì)的總濃度為mol?L。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)容器內(nèi)體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．溫度不變，向容器中投入適量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．溫度不變，若適當(dāng)壓縮容器，再次平衡時(shí)氣體物質(zhì)的總濃度仍為mol?L13．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示。已知：、下列說法錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．相同條件下，的14．已知二氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)如下（忽略其他副反應(yīng)）：①kJ?mol②一定條件下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置中、、…位點(diǎn)處（相鄰位點(diǎn)距離相同）的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列分析正確的是（）A．B．物質(zhì)具有的能量：1mol高于1molC．反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K：處溫度下大于處D．的體積分?jǐn)?shù)：處大于處二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）從實(shí)驗(yàn)角度研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和快慢，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。（1）某化學(xué)興趣小組用：50mL0.50mol?L鹽酸與50mL0.55mol?LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)。某學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)編號(hào)起始溫度/℃最高溫度/℃溫度差平均值/℃HCl溶液NaOH溶液平均值/℃126.326.126.229.4227.027.427.232.5325.925.925.929.0426.426.226.329.6②若測得生成1mol時(shí)反應(yīng)的偏大，則原因可能是______（填字母）。a．實(shí)驗(yàn)時(shí)忘記蓋杯蓋b．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中（2）查閱文獻(xiàn)，對分解具有催化作用，反應(yīng)機(jī)理如下（已知CuCl為白色沉淀）：第ⅰ步：（反應(yīng)速率相對較慢）第ⅱ步：______（反應(yīng)速率相對較快）為探究“對分解具有催化作用”，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。向5支均盛有10mL5%溶液的試管中滴加不同試劑，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（忽略溶液體積的微小變化）：實(shí)驗(yàn)ⅠⅡⅢⅣⅤ滴加試劑2滴1mol·LNaCl溶液和2滴蒸餾水2滴1mol·L溶液和2滴蒸餾水______2滴1mol·L溶液和2滴1mol·LNaCl溶液2滴1mol·L溶液和2滴2mol·LNaCl溶液現(xiàn)象無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡產(chǎn)生速率從Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中實(shí)驗(yàn)Ⅲ中無白色沉淀出現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中能觀察到有短暫的白色沉淀生成①寫出第ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：____________。②結(jié)合表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)Ⅲ中滴加的試劑應(yīng)是______。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的目的是____________。④實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ氣泡產(chǎn)生速率快的原因可能為____________。⑤由實(shí)驗(yàn)Ⅲ~Ⅴ能得出的結(jié)論是______（填一條）。16．（15分）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體。請回答下列問題：（1）已知：kJ?mol①氨氣分解能在______（填“相對低溫”“任意溫度”或“相對高溫”）條件下自發(fā)進(jìn)行。②若該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為akJ?mol，則逆反應(yīng)的活化能為______kJ?mol（用含a的代數(shù)式表示）。（2）在催化劑作用下，相同條件、相同時(shí)間內(nèi)發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與溫度、催化劑（Cat1、Cat2）的關(guān)系如圖所示。①a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)的原因?yàn)開_____。②b點(diǎn)______（填“＞”“＝”或“＜”）；在Cat1作用下，b→c變化的主要原因是____________。（3）在不同條件下，在某恒容密閉容器中以，體積比為1∶3起始投料合成氨，反應(yīng)的平衡體系中含量如下表所示。序號(hào)壓強(qiáng)/MPa溫度/℃平衡體系中體積分?jǐn)?shù)Ⅰ1500Ⅱ2450b①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其原因?yàn)開___________。②Ⅰ條件下的平衡常數(shù)______（列出計(jì)算式即可，為用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)）。（4）選擇合適的催化劑和溫度，在不同壓強(qiáng)下，從投料開始，反應(yīng)開始后相同時(shí)間內(nèi)混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。壓強(qiáng)超過7MPa，體積分?jǐn)?shù)突然大幅度下降的原因可能是____________。17．（14分）化學(xué)反應(yīng)提供的能量大大促進(jìn)了社會(huì)的發(fā)展，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。（1）葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是人類生命活動(dòng)所需能量的重要來源之一。已知葡萄糖的燃燒熱（）是-2800kJ?mol，寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________。（2）NO與CO一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，在金屬銠（Rh）催化作用下，該反應(yīng)過程經(jīng)歷以下兩步基元反應(yīng)，相對能量變化如圖所示。①寫出第一步基元反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。②第______（填“一”或“二”）步基元反應(yīng)為總反應(yīng)的決速步驟，其原因?yàn)開___________。（3）已知鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵鍵能E/（kJ·mol）a159193327①kJ?mol，則______kJ?mol。②和迅速反應(yīng)可生成，已知kJ?mol，則______[已知1mol含有8mol鍵]。（4）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。已知：流程中的為生成或消耗1mol、生成或消耗mol時(shí)的能量變化。①若用1molCO通過該方法制氫，理論上可獲得______mol。②以生成1mol為基準(zhǔn)，上述流程總反應(yīng)的焓變______．（用含，，的代數(shù)式表示）。18．（15分）我國丙烷儲(chǔ)量豐富，將丙烷轉(zhuǎn)化為具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、實(shí)現(xiàn)碳基能源高效利用的關(guān)鍵技術(shù)之一。工業(yè)上通過丙烷脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)如下：PDH工藝（丙烷直接脫氫）：kJ?mol，化學(xué)試題第7頁（共8頁）ODHP工藝（丙烷氧化脫氫）：。請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)kJ?mol，①的燃燒熱（）______-241.8kJ?mol，（填“＞”“＜”或“＝”）。②______。（2）已知PDH反應(yīng)的J?K，mol，則欲使PDH反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，需控制溫度大于______K。（3）PDH反應(yīng)過程中利用膜反應(yīng)新技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。不同溫度下．2.0mol在容積為2．0L的恒容密閉容器中發(fā)生PDH反應(yīng)。氫氣移出率不同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：①相同溫度時(shí)，，、由大到小的順序?yàn)開___