專題10 化學(xué)計(jì)算（2020-2024）5年中考1年模擬化學(xué)真題分類匯編（陜西專用）（解析版）

第第頁(yè)專題10化學(xué)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（5年5考）命題點(diǎn)頻次題型年份及分值考查內(nèi)容質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算5年5考計(jì)算題5分根據(jù)化學(xué)方程式能夠按相關(guān)格式進(jìn)行計(jì)算1．（2024·陜西卷）學(xué)習(xí)小組用一瓶長(zhǎng)久放置、標(biāo)簽標(biāo)示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，并用下圖所示方法測(cè)定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：(1)二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量（填“變大”“變小”或“不變”）。(2)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。(3)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)驗(yàn)所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%是否一致?！敬鸢浮?1)不變(2)1.6(3)解：設(shè)殘疾反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，x=3.4g則實(shí)驗(yàn)所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≠5%，答：實(shí)驗(yàn)所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%不一致?！驹斀狻浚?）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳作為該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是400.0g-398.4g=1.6g；（3）見答案。2．（2023·陜西卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用下圖實(shí)驗(yàn)，回收實(shí)驗(yàn)室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是g。(2)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過(guò)程中銅粉的損失)(3)上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“可能”或“不可能”)是15%?！敬鸢浮?1)0.4(2)解：設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y解得：該混合物中銅粉的質(zhì)量為30g-11.2g=18.8g答：上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量為18.8g。(3)不可能【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=30g+100g-129.6g=0.4g。（2）見答案。（3）硫酸的質(zhì)量為19.6g，所以所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以不可能是15%。3．（2022·陜西卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測(cè)定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體）(1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是g。(2)計(jì)算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)3.3(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。解得：x=7.5g該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%?！驹斀狻浚?）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少了3.3g，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.3g。（2）見答案。4．（2021·陜西卷）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算：（1）反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為______。（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）20g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為xx=24.5%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為40g-20g=20g；（2）見答案。5．（2020·陜西卷）為測(cè)定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2g。（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：（1）10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）2；（2）10.95%【分析】（1）根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體（即雜質(zhì)）的質(zhì)量為2g，氧化鐵的質(zhì)量是10g-2g=8g；（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【詳解】設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。x=10.95g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（其它合理的解法均照上述標(biāo)準(zhǔn)給分）答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.95%。6．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同學(xué)們?nèi)?0.0g過(guò)氧化氫溶液放入盛有2.0g二氧化錳的燒杯（燒杯質(zhì)量為76.0g）中。待完全反應(yīng)后，稱量反應(yīng)后物質(zhì)連同燒杯的質(zhì)量為126.4g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：(1)反應(yīng)后將燒杯中的剩余物進(jìn)行過(guò)濾，并烘干濾渣，稱得濾渣質(zhì)量是g。(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是g。(3)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)2.0/2(2)1.6(3)解：設(shè)該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=6.8%答：該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%【詳解】（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)后將燒杯中的剩余物進(jìn)行過(guò)濾，并烘干濾渣，所得濾渣是二氧化錳，故濾渣的質(zhì)量是2.0g；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可得生成氧氣的質(zhì)量為：50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g；（3）見答案。7．（2024·陜西渭南·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取稀硫酸樣品，將5%的溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著溶液的加入，溶液的pH的變化如圖所示。(1)當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，消耗溶液中的質(zhì)量為。(2)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】(1)(2)9.8%設(shè)稀硫酸樣品中含有的質(zhì)量為x，稀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%＝9.8%答：稀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%?！驹斀狻浚?）由圖示可知，在溶液的pH等于7時(shí)，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g，故填：0.8g；（2）見答案。8．（2024·陜西咸陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）為測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取該鋼樣品加入到盛有足量稀硫酸的燒杯中，并記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如下表。（鋼樣品中的其他成分不與稀硫酸反應(yīng)）時(shí)間012345678累計(jì)質(zhì)量00.060.110.150.180.200.220.200.20請(qǐng)分析并計(jì)算：(1)表中第的數(shù)據(jù)不合理。(2)計(jì)算該鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到）【答案】(1)6(2)解：設(shè)該鋼樣品中鐵的質(zhì)量為x。解得：x=5.6g該鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%?！驹斀狻浚?）表中第6的數(shù)據(jù)不合理，因?yàn)楫a(chǎn)生0.22g氫氣需鐵的質(zhì)量為6.16g，而鋼樣品的質(zhì)量只有。故填：6。（2）見答案。9．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）某小組用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳后，對(duì)剩余廢液繼續(xù)探究。取100g實(shí)驗(yàn)后的廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)（廢液中其它物質(zhì)不參與反應(yīng)）時(shí)，共消耗氫氧化鈉溶液40g。回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算該廢液中稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們思考后提出，處理該廢液有以下多種方法，你認(rèn)為其中最合理的是（填序號(hào)）。①滴加適量的硝酸銀溶液

②加入過(guò)量的熟石灰

③加入過(guò)量的石灰石【答案】(1)解：設(shè)HCl的質(zhì)量為x，x=3.65g該廢液中稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=3.65%，答：廢液中稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。(2)③【詳解】（1）見答案；（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)后的廢液中含有的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫；氯化鈣顯中性，處理該廢液，即為除去雜質(zhì)氯化氫；①滴加適量的硝酸銀溶液，硝酸銀和氯化氫、氯化鈣均能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不合理；②加入過(guò)量的熟石灰，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，過(guò)量的熟石灰經(jīng)濟(jì)成本高，不合理；③加入過(guò)量的石灰石，氯化氫和石灰石的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，成本低，最合理；故選：③。10．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取50g該稀鹽酸樣品于燒杯中，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液逐滴滴入到燒杯中，邊滴邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷滴入，溶液pH的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）【答案】(1)NaCl、HCl(2)解：由圖像可知，當(dāng)NaOH的溶液為40g時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×20%=8g。設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為xx=7.3g則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.6%答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中信息可知，該實(shí)驗(yàn)為將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀鹽酸中，氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，而a點(diǎn)處pH＜7，溶液顯酸性，說(shuō)明此時(shí)稀鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)后的生成物氯化鈉和剩余未反應(yīng)的氯化氫，其化學(xué)式分別為NaCl、HCl。（2）見答案?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要注意答題的規(guī)范性和計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性。11．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）生鐵和鋼是應(yīng)用廣泛的鐵合金，工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉生鐵，下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖，請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：(1)生鐵和鋼性能不同，其本質(zhì)原因是不同。(2)甲中直玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。(3)某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉出含鐵2240t的生鐵，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算煉鐵所用赤鐵礦的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)含碳量(2)紅棕色固體逐漸變黑(3)解：設(shè)煉鐵所用赤鐵礦的質(zhì)量為x3200t÷80%=4000t答：煉鐵所用赤鐵礦的質(zhì)量為4000t?！驹斀狻浚?）生鐵的含碳量是2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%，即鐵和鋼性能不同，其本質(zhì)原因是含碳量不同；（2）一氧化碳具有還原性，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，現(xiàn)象是：紅棕色固體逐漸變黑；（3）根據(jù)化學(xué)方程式中一氧化碳和氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)鐵的質(zhì)量可算出氧化鐵的質(zhì)量，再算出含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量，過(guò)程見答案。12．（2024·陜西寶雞·二模）興趣小組做了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的定量實(shí)驗(yàn)，向192g硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀為g。(2)請(qǐng)計(jì)算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(3)請(qǐng)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液的質(zhì)量g?！敬鸢浮?1)9.8(2)解：設(shè)硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x。答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g。(3)284【詳解】（1）向硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此沉淀質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，沉淀質(zhì)量不再增加，故由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g；（2）計(jì)算過(guò)程見答案；（3）由圖可知，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)滴加了101.8g氫氧化鈉溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后得到的不飽和溶液質(zhì)量為。13．（2024·陜西寶雞·一模）在測(cè)定某碳酸鈉樣品純度實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，加入氯化鈣溶液反應(yīng)后過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為g。(2)所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)20(2)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x，x=22.2g所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為：23g+222g-225g=20g；（2）見答案。14．（2024·陜西商洛·三模）“潔廁靈”是家庭除垢的好幫手，其成分中含有鹽酸。小明想測(cè)定“潔廁靈”中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取“潔廁靈”樣品，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。加入溶液的質(zhì)量/g1810反應(yīng)后溶液的pH179請(qǐng)計(jì)算：(1)加入10%氫氧化鈉溶液g恰好與20g樣品中的鹽酸完全反應(yīng)。(2)“潔廁靈”中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)8(2)解：設(shè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為x。8g、10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為則“潔廁靈”中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：“潔廁靈”中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%?！驹斀狻浚?）鹽酸顯酸性pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性pH大于7，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)反應(yīng)后溶液pH為7時(shí)，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則加入10%氫氧化鈉溶液8g恰好與20