山東省濰坊市2023-2024學(xué)年度高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（帶答案）

高高三化學(xué)第1頁 (共8頁)高三化學(xué)第2頁(共8頁)試卷類型：A高 三 化 學(xué) 202311

工業(yè)上常用堿性O(shè)廢液吸收S2，反應(yīng)原理為2 4 -SO2--S2-H，部分催化過2 4 程如圖所示。下列說法錯誤的是23是該反應(yīng)的催化劑“過程1"中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11“過程2"可表示為-2OO-2O2 23注意事項：答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置。選擇題答案必須使用鉛筆 (按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用05毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 12 14 16 23 31 S32 355—、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

吸收過程中存在反應(yīng)：SO2-S2-HO2 4 閱讀下列材料，完成第68題2 4 能夠抵抗外加少量強酸、強堿或水稀釋，而保持pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組配制不同濃度的43緩沖溶液，探究(4)(3)對緩沖溶液抗酸和抗堿的影響。11 44該小組先配制01LH溶液和01L氨水，再將H溶液和氨44化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關(guān)。下列敘述正確的是.制造5芯片的氮化鋁晶圓屬于金屬材料2023年杭州亞運會場館使用了 “碲化鎘"光伏發(fā)電系統(tǒng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能煤經(jīng)過液化、氣化處理可減少二氧化碳的排放，減緩 “溫室效應(yīng)"牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)的原理下列儀器是實驗室常見儀器，對相關(guān)實驗中使用到的部分儀器選擇合理的是中和熱的測定：＠＠用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定H溶液的濃度：＠＠蒸餾法分離22和4：@＠@重結(jié)晶法純化苯甲酸 (含少量泥沙、)：j(JJ下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述，具有因果關(guān)系的是選項性質(zhì)用途A二氧化硫具有氧化性二氧化硫可用于葡萄酒中，起保質(zhì)作用B石墨具有優(yōu)良導(dǎo)電性用石墨作潤滑劑C金的金屬性強于往輪船外殼鑲嵌鋅塊，可防腐蝕D()3膠體粒子不能過半透膜明礬可用于凈水設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是.含02HSO的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02N

水按照1411和41的比例混合后，分別配制成15緩沖溶液j、@、＠，測得pH分別為106101和96。1 實驗2：探究(4)(3)對緩沖溶液抗酸、抗堿能力的1 分別向滴定管中加入01L鹽酸和01LH溶液，逐滴滴入緩沖溶液j@＠和等量蒸餾水中，測得pH與滴入的鹽酸、H溶液體積的關(guān)系如圖所示。 4上述實驗需配制100011H溶液。下列說法正確的是4容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液用托盤天平稱量05354固體定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁定容時俯視容量瓶刻度線，配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低對于滴定管的使用，下列說法錯誤的是.滴定管潤洗后，潤洗液應(yīng)從滴定管下口流出.聚四氟乙烯滴定管可以盛裝011鹽酸或011H溶液.在使用前，若滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在旋塞處涂抹適量凡士林.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球8.對于實驗2，下列說法錯誤的是.(4)(3)41時，緩沖溶液抗堿能力最強2 4 A11的O溶液中，2、、HO三種微粒數(shù)目之和為

.(4)(3)不變時，(4)(3)越大，抗酸抗堿能力越強2 3 3 3 2 3 A142SO和O的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3N

緩沖溶液抗酸、抗堿最佳比例為(4)(3)112 4 2 4 A含1722的水溶液中氧原子數(shù)為01A

向上述緩沖溶液中加入少量鹽酸或H溶液時，水的電離程度均增加高高三化學(xué)第3頁 (共8頁)高三化學(xué)第4頁(共8頁)9.砷的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域。一種從酸性高濃度含砷廢水 C砷主要以亞砷(33)形式存在0中回收23的工藝流程如下已知j2S36333S332O@S()3S2(q)?2S3(q)

鹽酸羥胺(3)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與4類似。工業(yè)上主要采用電化學(xué)法制備，裝置如圖1所示，含的催化電極反應(yīng)機理如圖2所示，不考慮溶液體積的變化。下列說法正確的是23 3＠砷酸(34)在酸性條件下有強氧化性，能被S2、等還原。下列說法錯誤的是”沉砷“過程，用過量的2S代替S效果更好浸渣的主要成分為S”還原“過程的離子方程式為2SO+2HOO2S2-4+HO2 3 4 23 4 2”還原“后可以用、淀粉溶液檢驗溶液中是否仍存在砷酸科學(xué)家基于易溶于的性質(zhì)，發(fā)明了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，

電池工作時，電極為正極2 4 + +放電時鈦電極電極反應(yīng)為(O)

2-(O

2。下列說

圖2中，M為H，為3H正確的是

32 4

2 43

電池工作時，每消耗224(標(biāo)準(zhǔn)狀況)左室溶液質(zhì)量增加33g電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH減小13.2合成尿素的反應(yīng)為23()2()??(2)2()2()，具反應(yīng)機理及能量變化(單位k·1)如圖所示，S表示過渡態(tài)，表示在催化劑表面的反應(yīng)。下列說法錯誤的是放電時溶液的濃度減小4放電時透過多孔活性炭電極向中遷移4

該反應(yīng)歷程中包含4個基元反應(yīng)反應(yīng)前后碳元素、氮元素化合價不變反應(yīng)的焓變875k·1EE充電時生成12，理論上鈦電極質(zhì)量增加46g 1 2充電時電路中每轉(zhuǎn)移2，理論上從中釋放11

.決速步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O4 2二選擇題本題共5小題每題4分共20分每小題有一個或兩個選項符合題意全選對得4分選對但不全的得2分有選錯的得0分實驗探究是化學(xué)學(xué)科的魅力所在。下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是2和2合成甲烷是2資源化利用的重要方法。主要反應(yīng)如下2221I.O()H()??()H() LH=41k·1222111.()3H()??H()H() LH=246k·12 4 2 2選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2S3溶液中滴入稀2S4出現(xiàn)白色凝膠說明非金屬性SSiB取少量金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末于試管中，加蒸餾水有氣體生成固體粉末為22C將金(2固體粉末加入過量H溶液中，充分?jǐn)嚢韫腆w溶解，得無色溶液金2既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)堿性D將(3)2溶解在稀2S4中，再o入KSCN溶液溶液呈血紅色說明(3)2已變質(zhì)2恒容條件下，按起始投料n(O)4、壓強為2101k進行反應(yīng)，平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是曲線b代表4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化升高溫度，的生成速率加快，4的生成速率減慢.M點對應(yīng)的溫度下，O濃度近似為0，此時體系的總壓強為6868kan(2)20時，按起始投料n(O)5，曲線b上移2高高三化學(xué)第5頁 (共8頁)高三化學(xué)第6頁(共8頁)32和2H是兩種弱堿，氮原子上電子云密度越大堿性越強。常溫下，10L濃度均為 1·CHNH和NHOH的兩種溶液，分別加水進行稀釋，溶

17.(12分)亞硝酰氯()是有機合成中的重要試劑，遇水易水解生成兩種酸。實驗室用如圖所示裝置(部分夾持裝置略去)，用2與反應(yīng)制備，并測定其純度。并測定其純度部分夾持裝置略去)：3 2 2液的pH與溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知HH·H??H+-K3 2 2 3 3 1H·H??H+-K2 2 3 2下列說法正確的是等濃度的33溶液和3溶液的p，前者小于后者取等體積b點和點對應(yīng)的溶液混合，混合后溶液的pH增大取等體積點和b點對應(yīng)的溶液，甲基橙做指示劑，滴定至終點，所需鹽酸體積ab31H溶液與11溶液等體積混合后呈中性，則3三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.(12分)鈀催化劑 (主要成分為d、a23，還含少量鐵、銅等)是石油化工中催化加氫和催化氧化等反應(yīng)的重要催化劑。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工

已知：j相關(guān)物質(zhì)熔沸點如下：物質(zhì)化學(xué)式熔點t沸點tO64555210134NO1636152@O為磚紅色固體；K(物質(zhì)化學(xué)式熔點t沸點tO64555210134NO16361522 4 p p 2 4藝流程如下：

回答下列問題：儀器的名稱為 ，中反應(yīng)的離子方程式為 ，裝置除干燥氣體外，還具有的作用是 。實驗開始后，當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時，開始通入純凈的氣體。為使未反應(yīng)的物質(zhì)與產(chǎn)品分離，控制的溫度應(yīng)低于 。測定O樣品的純度：取O樣品m溶于水，配制成100溶液，取于錐形瓶中，以KO溶液為指示劑，用·1O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至2 4 3已知：j鈀催化劑在使用過程中d易被氧化為難溶于酸的dO而失活；2是一種二元強酸；p2p @常溫下，K()1108，K()110p2p 回答下列問題：“還原1“過程中加入甲酸的主要目的是還原 (填化學(xué)式)?！八峤斑^程中d轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。

終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為2000。滴定終點的現(xiàn)象是 ，亞硝酰氯()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。18.(12分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，磷的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：白磷 (4)可由3(4)2、焦炭和S2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2(O)()0()6()()0() H613 42 4 1“酸浸“過程中溫度、固液比對浸取率

2()O()2() LH=11046k·12 2的影響如圖，則 “酸浸“的最佳條件為 。

()SO()SO() LH=8961k·12 3 3“離子交換“過程可簡單表示為d2-

2(O

()6SO()10()=6SO()()10() LH144 3 4142432?Rd2，流出液通入H調(diào)節(jié)243后過濾，濾液經(jīng)一系列操作可以得到2H。假設(shè)流出液中各金屬離子的濃度均

則LH= k·1。次磷酸鎳是一種無機鹽，廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，可通過電解的方法制備。工作原理如圖所示：2 2為1·1，常溫下需調(diào)節(jié)H的范圍是。3“沉鈀“過程鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化24(稀溶液)2d(3)42(稀@1溶液)2d(3)22(沉淀)。則濾液中溶質(zhì)的主要成分為 (填化學(xué)式)?！斑€原II“過程中產(chǎn)生無毒無害氣體。由d(3)22生成海綿鈀的化學(xué)方式為 。高高三化學(xué)第7頁 (共8頁)高三化學(xué)第8頁(共8頁)j要在產(chǎn)品室中得到(22)2，則、b分別為 、 離子交換膜(填 ＂陰”或 ＂陽”)。

20.(12分)乙醇水蒸氣催化重整制氫過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I25()32()?22()62() 1@電解前產(chǎn)品室中為050011的(HO

溶液，電解一段時間后

11O()H()??()H() H=41k122 22 2 2 2 2222(HO22

溶液濃度變?yōu)?011(不考慮溶液體積變化)，則陰極室質(zhì)量增

在10105時，向恒壓密閉容器中通入1 。(3)亞磷酸 (33)可用于制造塑料穩(wěn)劑，是一種二元弱酸。向某濃度的亞磷酸中滴加

25H和32，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時2和O的選擇性及2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。溶液，混合溶液的pH與相關(guān)離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。j當(dāng)溶液的pH=4時，溶液中含P元素粒子的

n ([的選擇性= 生成n (O)n (生成 2 生成回答下列問題：

100%]濃度由大到小的關(guān)系為 。+@當(dāng)反應(yīng)至溶液 pH=56時，(a)+物質(zhì)25222物質(zhì)25222L8fm23528639350

物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由最穩(wěn)定的單f質(zhì)合成標(biāo)準(zhǔn)壓力p8下單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的反應(yīng)焓變，用符號L8表示f 3＠當(dāng)反應(yīng)至溶液中(H)0011時，則溶液中(HO)(2)=2 3(1)2。

3 3 3@以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，此時刻發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。

已知18液態(tài)水氣化需要吸收44k的能量，則1= 。已知曲線@代表2的產(chǎn)率，溫度在100200t時，2的產(chǎn)率很低，原因是19(12分)碲元素被譽為現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素。一種利用工業(yè)銅沉 。淀渣(主要成分為、2S、2及等)回收粗碲粉和銀粉的工藝流程如下：

下列措施可提高2平衡產(chǎn)率的是 。高溫高壓 b.低溫高壓 使用高效催化劑 d及時分離出22500t、10105條件下，反應(yīng)經(jīng)過分鐘達(dá)到平衡，H的產(chǎn)率為80%，225則CHH的反應(yīng)速率為 k金1(保留小數(shù)點后一位)，反應(yīng)11的物質(zhì)的25已知：j2是兩性氧化物；@＂浸出”所得溶液主要成分為24和S4。回答下列問題：24中碲元素化合價為 。＂硫酸化焙燒”時2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。＂浸出脫銅”過程中補充固體，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動角度解釋其作用為 。＂沉碲”過程中所得固體主要成分為2，經(jīng)＂堿浸”后，濾渣2的主要成分為()2，＂堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；＂酸化”操作時控制溶液pH為4550以生成2，若硫酸濃度過大，將導(dǎo)致 。＂還原”得到粗碲粉過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)的值為 。乙醇重整制氫兩條途徑的機理如下圖，S2、23和催化劑(酸性23OS2)在反應(yīng)中表現(xiàn)出良好的催化活性和氫氣選擇性，但經(jīng)長期反應(yīng)后，催化劑表面均發(fā)現(xiàn)了積碳，積碳量23OS2。試分析23表面的積碳量最大的原因 。高高三化學(xué)答案第1頁 (共2頁）高三化學(xué)答案第2頁 (共2頁）高三化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 202311說明：1.本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。

18.(12分）(1）28216(1分）(2）j陽、陰 (1分） (2分）(3）j(H）(2）(HO）(2分）化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分?；瘜W(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應(yīng)

2 3@<(2分）

3 3 3條件扣1分。漏掉f、l不扣分。

1102(2分）@H--2-HO(2分）2 3 3 2—、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.D 9.A 0二、選擇題：本題共5小題，每小題4