化學原子結(jié)構(gòu)課件-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）上冊

課題2原子結(jié)構(gòu)人教新課標九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1964年10月16日，我國西北大漠上一朵碩大的蘑菇云騰空而起。第一顆原子彈爆炸意義非同尋常該變化是物理變化還是化學變化請同學們討論：如果拋開化學變化原子能否可分？原子的體積很小原子與乒乓球體積比相當于乒乓球與地球的體積之比。一、原子的構(gòu)成在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗原子是不是簡單而不可分割的實心球體？他由哪些部分構(gòu)成？用帶正電荷的α粒子沖擊金箔1.原子的結(jié)構(gòu)【思考】原子顯電性嗎？質(zhì)子與電子所帶電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3－1幾種原子的構(gòu)成（1）原子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)2.規(guī)律性（2）并非所有的原子都含有中子（3）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（4）不同種原子質(zhì)子數(shù)不同原子核所帶的電荷數(shù)1.原子的實際質(zhì)量原子的質(zhì)量很小，如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用都不方便相對原子質(zhì)量2.相對原子質(zhì)量

（1）定義以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12（2）相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關系①相對原子質(zhì)量_______原子的實際質(zhì)量。②原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量________。③相對原子質(zhì)量的單位:_________原子實際質(zhì)量的單位是:_______不等于越大1kg即某原子的相對原子質(zhì)量=已知1個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，求氧原子的相對原子質(zhì)量。（3）相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關系相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計C原子核外電子的排布。（2）核外電子是分層排布的①電子離核越近,__________；離核越遠，_________。②離核最近的叫第一層，離核最遠的叫_________。能量越低能量越高最外層（1）電子在原子核外作高速運動（3）排布規(guī)律①第一層最多排2個電子②第二層最多排8個電子③最外層最多排8個電子（只有一層的，電子不超過2個）④電子先排滿第1層，再排第2層，排滿第2層，再排第3層。（按照能量由低到高的順序分層排布）以鎂原子為例原子核12質(zhì)子數(shù)\核電荷數(shù)+原子核帶正電2282原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)鎂1212122.原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層3.特點原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)稀有氣體8個（氦為2個）不易得失穩(wěn)定金屬一般少于4個易失電子不穩(wěn)定非金屬一般等于或多于4個易得電子不穩(wěn)定（1）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層為8個電子（只有一個電子層時為2個電子）的結(jié)構(gòu)（2）原子的化學性質(zhì)主要決定于_____________（3）若原子的最外層電子數(shù)相同，則其化學性質(zhì)______最外層電子數(shù)相似失電子得電子物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（帶正電荷）（帶負電荷）原子帶電荷的原子叫做離子陰離子陽離子【思考】氯化鈉是怎么形成的？NaNa＋ClCl-NaCl鈉原子和氯原子相遇時，1個鈉原子失去1個電子形成鈉離子，1個氯原子得到1個電子形成氯離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子在靜電作用下結(jié)合成氯化鈉，由此可見氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子2.離子的表示方法在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)及所顯電性3.離子符號的意義Mg2+1個鎂離子帶兩個單位正電荷1.定義：帶電荷的原子叫做離子離子（1）先數(shù)字后“＋\-”（2）“1”省略不寫4.離子結(jié)構(gòu)示意圖原子失去電子形成陽離子時：原子得到電子形成陰離子時：NaNa＋Cl-Cl除去原子