2024-2025學年新教材高中化學第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)第2課時氧化劑和還原劑課時速練含解析新人教版必修1

PAGE2-第2課時氧化劑和還原劑學問清單1.氧化還原反應(yīng)基本概念（1）氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價的反應(yīng)物。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價的反應(yīng)物。氧化產(chǎn)物：中元素化合價后生成的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：中元素化合價后生成的產(chǎn)物。（2）氧化反應(yīng)（被氧化）：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物（還原劑）所含元素化合價的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)（被還原）：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物（氧化劑）所含元素化合價的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。（3）氧化性：是指能使其他元素的化合價（電子）、發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)。越簡單得到電子的物質(zhì)，氧化性越。氧化性比較：。還原性：是指能使其他元素的化合價（電子）、發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)。越簡單失去電子的物質(zhì)，還原性越。還原性比較：。2.常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑：、含有較高價態(tài)元素的含氧酸、、過氧化物等。（2）常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、、元素處于低價或中間價態(tài)的酸或鹽、等。3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。（2）雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移狀況。4.生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)：植物的光合作用和呼吸作用、金屬的冶煉、燃料的燃燒、汽車尾氣的處理、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕、電鍍等。課時速練1.化學與生活親密相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．燃料的燃燒B．食物的腐敗C．植物的光合作用D．用天眼接收宇宙中射電信號2.下列物質(zhì)常用作還原劑的是（）A．硝酸 B．高錳酸鉀 C．氯氣 D．硫酸亞鐵3.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)辄S色（Fe3+）。若榨汁時加人維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（）A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性4.宋代聞名的醫(yī)學家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O。下列說法中，不正確的是（）A．銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子B．X的化學式為Ag2SC．X物質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中的銀發(fā)生氧化反應(yīng)5.下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是（）A.Fe2+B.Cl-C.H+D.S2-6.下列改變過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．Clˉ→Cl2 B．FeO→Fe C．SO2→SO32- D．Fe2+→Fe3+第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑學問清單1.（1）降低上升還原劑上升氧化劑降低（2）上升降低（3）上升失去氧化強氧化劑＞氧化產(chǎn)物降低得到還原強還原劑＞還原產(chǎn)物2.（1）活潑非金屬單質(zhì)