普通化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

普通化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

答案:對(duì)在恒溫恒壓下，某化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=ΔH=H2?H1，因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，故Qp也是狀態(tài)函數(shù)。

答案:錯(cuò)因?yàn)槲镔|(zhì)的規(guī)定熵隨溫度的升高而增大，故溫度升高可使各種化學(xué)反應(yīng)的DS大大增加。

答案:錯(cuò)系統(tǒng)中只含有一種純凈物,則該系統(tǒng)一定是單相系統(tǒng)。

答案:錯(cuò)下列反應(yīng)均在恒壓下進(jìn)行，若壓縮容器體積，增加其總壓力，平衡正向移動(dòng)的是

答案:2NO(g)+O2(g)

?

2NO2(g)反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s),在298K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,高溫時(shí)其逆反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行,這表明該反應(yīng)為下列哪一類型

答案:ΔrHm?<0

ΔrSm?<0下列物質(zhì)中?fHm?不等于零的是

答案:Cl2(l)已知反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的活化能為117kJ·mol-1

，O3的△fH?m=142

kJ·mol-1

，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱和逆反應(yīng)的活化能分別為

答案:?284

kJ·mol-1，401

kJ·mol-1

蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)是因?yàn)榉磻?yīng)處在

答案:A、B都正確反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的反應(yīng)是

答案:H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)催化劑的作用是通過改變反應(yīng)歷程來(lái)加快反應(yīng)速率，這一作用主要是由于

答案:降低反應(yīng)活化能下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是

答案:MgSO4對(duì)于狀態(tài)函數(shù),下面敘述正確的是

答案:只要系統(tǒng)處于某一狀態(tài)，其狀態(tài)函數(shù)就有確定值反應(yīng)C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔrHm<0下列能使正反應(yīng)速度增大的措施是

答案:縮小體系的體積;升高體系溫度;增大氧氣的分壓蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)的是因?yàn)榉磻?yīng)處在

答案:恒容只做體積功條件下;恒壓只做體積功條件下在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，與過程的途徑無(wú)關(guān)。

答案:對(duì)最穩(wěn)定單質(zhì)的ΔcHm?為零，故ΔcHm?(O2,g)=0kJ·mol-1。

答案:錯(cuò)活化分子所具有的能量稱為活化能。

答案:錯(cuò)系統(tǒng)中只含有一種純凈物，則該系統(tǒng)一定是單相系統(tǒng)。

答案:錯(cuò)熱力學(xué)能是指系統(tǒng)所具有的所有能量。

答案:錯(cuò)下列反應(yīng)在常溫下均不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下仍不能自發(fā)進(jìn)行的是

答案:6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)若溫度T

時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)的ΔrHm=100kJ·mol-1，則其正反應(yīng)的活化能Ea與100kJ·mol-1的關(guān)系為

答案:Ea大于100kJ·mol-1反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為?=kc(A2)c(B2)，此反應(yīng)

答案:無(wú)法確定是否為基元反應(yīng)反應(yīng)A+B→C為基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速度常數(shù)的單位應(yīng)當(dāng)是

答案:mol-1·L·S-1某反應(yīng)在溫度為372K時(shí),反應(yīng)的速率常數(shù)k1為3×10-3mol-1·L·min-1；溫度為745K時(shí),k2為6×10-2mol-1·L·min-1；則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)和活化能分別為

答案:2和18.53kJ·mol-1升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增加的主要原因是

答案:活化分子百分?jǐn)?shù)增加在一定條件下,一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

答案:各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時(shí)間改變而改變反應(yīng)A+B

═

C+D的平衡常數(shù)K?=4.0×10-2，若反應(yīng)物和生成物都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，下面說法正確的是

答案:反應(yīng)不能自發(fā)向右進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),?rHm?=-114kJ·mol-1,?rSm?=-146J·mol-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓均為p?,則反應(yīng)的溫度是

答案:508℃在室溫定壓條件下，某反應(yīng)的△rG?m(T)

=10kJ·mol-1，這表明該反應(yīng)

答案:是否可能自發(fā)進(jìn)行，還需進(jìn)行具體分析熵減小的反應(yīng)(或過程)是

答案:NaCl晶體從溶液中析出已知△cH?m(石墨)=-393.7kJ·mol-1,△cH?m(金剛石)=-395.6kJ·mol-1，則△fH?m(金剛石)為

答案:1.9kJ·mol-1欲配制pH為4.7的緩沖溶液0.5kg,應(yīng)用0.05kg1.0mol·kg-1NaOH和____千克1.0mol·kg-1HAc溶液混合?需加入____千克水?已知Ka?(HAc)=1.76×10-5(有效數(shù)字取小數(shù)點(diǎn)后三位)

答案:0.105-0.107;0.343-0.345在25℃時(shí)，0.10mol·L?1HAc溶液中HAc的解離平衡常數(shù)為1.75×10-5，在25℃時(shí)，0.05mol·L?1HAc溶液中HAc的解離平衡常數(shù)為0.5×1.75×10-5。

答案:錯(cuò)溶劑從濃溶液通過半透膜進(jìn)入稀溶液的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象

答案:錯(cuò)配位化合物K2[Pt(NH3)2(SCN)2Cl2]的命名為二氯·二(硫氰酸根)·二氨合鉑(Ⅳ)酸鉀。

答案:錯(cuò)同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變小。

答案:對(duì)若某系統(tǒng)的溶液中離子積等于溶度積,則該系統(tǒng)必然存在固相。

答案:錯(cuò)下列物質(zhì)水溶液中,沸點(diǎn)最高的是

答案:0.2mol·kg-1CaCl2在氨水中加入NH4Cl后,氨水的解離度α和pH值變化

答案:α和pH值都減小某難溶強(qiáng)電解質(zhì)AB2的溶解度為1.0×10-3mol?L-1,其溶度積常數(shù)為

答案:4.0×10-9若[M(NH3)2]+的穩(wěn)定常數(shù)K?(穩(wěn))

=a，[M(CN)2]?的穩(wěn)定常數(shù)K?(穩(wěn))

=b，則反應(yīng)[M(NH3)2]++2CN?

===

[M(CN)2]?

+2NH3的平衡常數(shù)K?為

答案:b/aCo(Ⅲ)的配位數(shù)為6的配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是

答案:m

=3,

n

=4

已知室溫時(shí)的Ksp?如下：AgCl

1.77×10-10，AgBr

5.35×10-13，AgSCN

1.03×10-12，Ag2CrO4

1.12×10-12，現(xiàn)有濃度均為0.01mol·L-1的KCl，KBr，KSCN，K2CrO4混合溶液，向溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，最先和最后沉淀的分別是

答案:AgBr，Ag2CrO4在0.10mol·L-1氨水中加入等體積的0.10mol·L-1下列溶液后，使混合液的pH最大，則應(yīng)加入（

）

答案:HAc已知H3PO4的pKa1?=2.12,pKa2?=7.20,pKa3?=12.36,則濃度均為0.1mol·L-1的KH2PO4溶液和K2HPO4溶液等體積混合后,溶液的pH為

答案:7.20已知Ksp?(Mg(OH)2)=1.2×10-11,Mg(OH)2在0.01mol?kg-1NaOH溶液中Mg2+離子濃度是

答案:1.2×10-7已知NH3的KbΘ=1.77×10-5,NH4+的KaΘ為

答案:5.65×10-1030%的鹽酸溶液,密度為1.15g·cm-3,其物質(zhì)的量濃度cB和質(zhì)量摩爾濃度bB分別為:

答案:9.452mol·dm-3,11.74mol·kg-1對(duì)于原電池：（﹣）Zn∣ZnSO4

??

CuSO4∣Cu（﹢），若在負(fù)極側(cè)增大ZnSO4濃度，則電動(dòng)勢(shì)E

將

；若在正極增大CuSO4濃度，則電動(dòng)勢(shì)E

將

；若在正極側(cè)加入Na2S，則電動(dòng)勢(shì)E

將

。（填“增大”、“減小”

或“不變”）

答案:減小;增大;減小在電池反應(yīng)中，電動(dòng)勢(shì)越大的反應(yīng)速度越快。

答案:錯(cuò)為了檢驗(yàn)12V直流電源插座的正負(fù)極，使銅引線相距約

1~2cm，浸在滴有Na2SO4

和酚酞的混合溶液的表面皿中，判定使溶液變紅的銅線相連的是直流電源的負(fù)極。

答案:對(duì)向Zn2+/Zn電極體系中加入氨水，則該電極的電極電勢(shì)增加。

答案:錯(cuò)將Sn4++2e-→Sn2+電極反應(yīng)中離子的濃度均減半，電極電勢(shì)不變。

答案:對(duì)暴露于潮濕的大氣中的鋼鐵，其腐蝕主要是

答案:吸氧腐蝕298K時(shí)，銅?鋅原電池中Zn2+和Cu2+的濃度分別為0.10mol?L-1和1.0×10-3mol?L-1，此時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)比標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)

答案:減少0.0592V下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述錯(cuò)誤的是

答案:將NaCl液滴在拋光的金屬鋅表面，經(jīng)過一定時(shí)間后，發(fā)生腐蝕的區(qū)域只是位于液滴的邊緣。已知E?(Cl2/Cl-)=1.358V，則當(dāng)氯離子濃度減少到

0.100mol·kg-1，氯氣分壓減少到10.00kPa時(shí)，該電極的電極電勢(shì)應(yīng)為

答案:1.388V若已知下列電對(duì)電極電勢(shì)的大小順序E?

(F2/F-)>E?

(Fe3+/Fe2+)>E?

(Mg2+/Mg)和>E?

(Na+/Na),則下列離子中最強(qiáng)的還原劑是:

答案:Fe2+反應(yīng)4Al+3O2

+6H2O=4Al(OH)3，ΔG?=－zFE?中的z為

答案:12根據(jù)下列反應(yīng)：2FeCl3

+Cu→2FeCl2

+CuCl2

2KMnO4

+10FeSO4+8H2SO4

→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O2Fe3++Fe→3Fe2+判斷相應(yīng)條件下電極電勢(shì)最大的電對(duì)是

答案:MnO4-/Mn2+

電池

(-)Cu│Cu+

(b?)

‖

Cu+

(b?)，Cu2+

(b?)│Pt(+)

和電池

(-)Cu│Cu2+

(b?)

‖

Cu2+(b?)，Cu+

(b?)

│Pt(+)

的反應(yīng)均可寫成

Cu

+

Cu2+

==2Cu+，此兩電池的

答案:△rGm?相同，E

?不同

同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變小。(5.0)

答案:對(duì)相同溫度下，純水或0.l0mol?dm-3HCl或NaOH的水溶液中，水的離子積都相同。

(5.0)

答案:對(duì)一定溫度下,氣、液兩相達(dá)平衡時(shí)的蒸氣壓稱為該液體在此溫度下的飽和蒸氣壓。(5.0)

答案:對(duì)在0.10L0.10mol·kg-1

HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶體，溶液的pH值將會(huì)升高。

(5.0)

答案:錯(cuò)分步沉淀的結(jié)果總能使兩種溶度積不同的離子通過沉淀反應(yīng)完全分離開。(5.0)

答案:錯(cuò)下列說法不正確的是(10.0)

答案:兩種難溶電解質(zhì),其中Ks?小的溶解度一定小;溶液中存在兩種可與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ks?小的一定先生成沉淀;同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ks?變小下列敘述中正確的是(10.0)

答案:配位鍵與共價(jià)鍵沒有本質(zhì)區(qū)別;配位鍵由配體提供孤對(duì)電子,中心離子提供空軌道;配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)與配體的總電荷數(shù)的代數(shù)和在濃度均為0.001mol.kg-1下列物質(zhì)的溶液中,導(dǎo)電能力最大的是(5.0)

答案:K4[Fe(CN)6]將皆為澄清的AgCl飽和溶液和AgI飽和溶液等體積混合,已知Ksp?(AgCl)=1.77×10-10、Ksp?(AgI)=9.3×10-17,則下列說法正確的是(5.0)

答案:混合后對(duì)AgCl是不飽和溶液,對(duì)AgI是過飽和溶液,有沉淀生成AgCl在下列物質(zhì)中溶解度最大的是(5.0)

答案:6mol·kg-1NH3·H2O下列不是共軛酸堿對(duì)的是(5.0)

答案:H3PO4-HPO42-下面幾種溶液:①0.1mol·kg-1

Al2(SO4)3,②0.2mol·kg-1

MgSO4,③0.15mol·kg-1

NaCl,④0.15mol·kg-1

葡萄糖。按溶液的凝固點(diǎn)由高到低排列,順序正確的是(5.0)

答案:④③②①由一定濃度的H3PO4和NaOH溶液可配制得到幾種不同組成的緩沖溶液(5.0)

答案:3/star3/origin/180295ef16b8b6777dc43be70a5e6ba6.png

答案:b/a下列溶液混合,不能組成緩沖溶液的是(5.0)

答案:氨水和過量的HCl某難溶強(qiáng)電解質(zhì)AB2的溶解度為1.0×10-3mol?kg-1,其溶度積常數(shù)為(5.0)

答案:4.0×10-9下列溶液中,其溶液上方蒸氣壓最低的是

答案:0.10mol·dm-3

Ba(OH)2某二元弱酸H2A的K?a1=6.0×10-7,K?a2=8.0×10-12,若其濃度為0.5mol·kg-1,則溶液中A2-濃度約為(5.0)

答案:8.0×10-12mol·kg-1用石墨做電極導(dǎo)體電解CuCl2水溶液時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2,陰極產(chǎn)物是Cu。(5.0)

答案:對(duì)原電池工作的過程中,電動(dòng)勢(shì)基本保持不變。(5.0)

答案:錯(cuò)已知某電池反應(yīng)A+1/2B2+=A++1/2B,當(dāng)改寫為2A+B2+=2A++B時(shí),反應(yīng)的E?值不變,ΔrGm?值也不改變。(5.0)

答案:錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值越小,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,其氧化型的氧化性越弱,其還原型的還原性越強(qiáng)。(5.0)

答案:對(duì)由于E?(K+/K)答案:錯(cuò)氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點(diǎn)在于陰極處的電極反應(yīng)不同;析氫腐蝕時(shí),陰極上H+放電析出H2;吸氧腐蝕時(shí),陰極上O2得電子變成OH-。(5.0)

答案:對(duì)下列關(guān)于電極電勢(shì)的敘述正確的是(7.0)

答案:氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)代數(shù)值越大,其氧化態(tài)越易得電子,氧化性越強(qiáng)(發(fā)生還原反應(yīng));下列關(guān)于氧化數(shù)的敘述正確的是(7.0)

答案:在單質(zhì)中,元素的氧化數(shù)為零。/star3/origin/8a7c796217b2b01f3c1e2418919d9113.png

答案:0.342V某原電池的電池符號(hào)為(-)Pt|X3+(b?),X2+(b?)||Y3+(b?),Y2+(b?)|Pt(+),則該電池反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為(7.0)

答案:X3+,Y2+下面氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)不隨酸度變化的是(7.0)

答案:MnO4-/MnO42-下列電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最高的是(7.0)

答案:Ag+/Ag將氫電極[p(H2)=p?]插入純水中,則其電極電勢(shì)E(H+/H2)為(7.0)

答案:-0.414V關(guān)于原電池的下列敘述中錯(cuò)誤的是(7.0)

答案:電子通過鹽橋流動(dòng)將下列反應(yīng)中的有關(guān)離子濃度均增加一倍,使對(duì)應(yīng)的E值減少的是(7.0)

答案:Cl2+2e-2Cl-已知電池反應(yīng)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag,欲增大該原電池的電動(dòng)勢(shì),可采取的措施是(7.0)

答案:增加Ag+濃度判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型,寫出中心原子的雜化軌道類型。PCl5，NO3-，IF5，H2S，SO3

答案:PCl5，

三角雙錐

等性sp3d雜化

(2分)NO3-

正三角形

等性sp2雜化

(2分)IF5

四方錐

不等性sp3d2雜化

(2分)H2S

角型或V字型

不等性sp3雜化

(2分)SO3

正三角形

等性sp2雜化

(2分)原子軌道和電子云的角度分布圖不是原子軌道和電子云的實(shí)際形狀，而是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡。

答案:錯(cuò)分子內(nèi)氫鍵的形成使該物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低。

答案:對(duì)NO2+的鍵角大于NO2-鍵角。

答案:對(duì)電子具有波粒二象性，故每個(gè)電子既是粒子又是波。

答案:錯(cuò)色散力只存在于非極性分子之間。

答案:錯(cuò)非金屬元素間的化合物為分子晶體。

答案:錯(cuò)對(duì)雙原子分子來(lái)說，偶極矩可衡量其分子極性的大小和鍵的極性大小。

答案:對(duì)磁量子數(shù)為零的原子軌道都是s軌道。

答案:錯(cuò)氧元素的第一電離能大于氮元素的第一電離能。

答案:錯(cuò)主量子數(shù)相同的原子軌道一定屬于同一個(gè)能級(jí)。

答案:錯(cuò)下列原子半徑大小順序中正確的是

答案:Be＜Mg＜Na

下列各組量子數(shù)中（n,l,m,ms），不可能存在的是

答案:3，3，0，+1/2偶極矩為零的化合物是

答案:CS2極化能力強(qiáng)的離子應(yīng)具有的特性是

答案:離子電荷高、離子半徑小下列物質(zhì)中不能形成氫鍵的是

答案:HIAB2

型的分子或離子，其中心原子可能采取的雜化類型（含不等性）是

答案:

除A、B、C外，還有sp3d18電子構(gòu)型的陽(yáng)離子在周期表中的位置是

答案:p和ds區(qū)基態(tài)Fe原子最易失去的電子對(duì)應(yīng)的一組量子數(shù)是

答案:4,0,0,-1/2下列有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律（一般規(guī)律）的說法，錯(cuò)誤的是

答案:主族元素中，同族元素隨著電子層數(shù)增加，第一電離能隨之增加；比較下列各組分子沸點(diǎn)的大小,正確的是

答案:H2O>H2Te>H2Se>H2S下列原子軌道沿X軸成鍵時(shí)，形成σ

鍵的是

答案:px-px下列分子中其空間構(gòu)型不是V型的是

答案:BeCl2第四周期元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)

答案:

6個(gè)在ΔrGm?-T圖中,直線位置越低,ΔrGm?值越負(fù),則反應(yīng)速率越快。(5.0)

答案:錯(cuò)王水能溶解金而硝酸不能,是因?yàn)橥跛畬?duì)金有絡(luò)合性,又有氧化性。(5.0)

答案:對(duì)激光是工作物質(zhì)受光或電刺激,經(jīng)過反復(fù)發(fā)射反射傳播放大而形成的強(qiáng)度大、方向集中的光束。(5.0)

答案:對(duì)水體富營(yíng)氧化是指植物營(yíng)養(yǎng)元素大量排入水體,引起水體中氮、磷過多,破壞水體生態(tài)平衡,導(dǎo)致夜間水中溶解氧增加,化學(xué)耗氧量減少。(5.0)

答案:錯(cuò)高聚物一般沒有固定的熔點(diǎn)。(5.0)

答案:對(duì)煤、石油、汽油屬于一次能源,也是非再生能源。(5.0)

答案:錯(cuò)光纖芯料玻璃要具有低折射率和透光度,皮料玻璃要具有高折射率。(5.0)

答案:錯(cuò)高分子材料老化的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了大分子的降解和交聯(lián)反應(yīng)。(5.0)

答案:對(duì)超導(dǎo)體的三大臨界條件包括(10.0)

答案:臨界溫度;臨界磁場(chǎng);臨界電流溫室效應(yīng)是指(5.0)

答案:溫室氣體能吸收地面的長(zhǎng)波輻射下列金屬中,不屬于黑色金屬的是(5.0)

答案:Ni造成北極地區(qū)冰川大面積融化的原因是(5.0)

答案:溫室效應(yīng)下列關(guān)于能源的描述不正確的是(5.0)

答案:太陽(yáng)能是由太陽(yáng)中的氫氣經(jīng)過核裂變反應(yīng)所產(chǎn)生的一種能源在晶體硅中摻入下列哪些元素雜質(zhì)后,能形成n型半導(dǎo)體(5.0)

答案:P密度最大的金屬是(5.0)

答案:Os下列能源中屬于一次非再生能源的是(5.0)

答案:煤在晶態(tài)高聚物中,其內(nèi)部結(jié)構(gòu)為(5.0)

答案:晶態(tài)與非晶態(tài)同時(shí)存在LaNi5的一個(gè)重要用途是用作(5.0)

答案:貯氫材料大多數(shù)分子之間的作用力以色散力為主，只有極性很強(qiáng)的分子，取向力才比較顯著，而誘導(dǎo)力通常較小。

答案:對(duì)n、l相同m不同，表示不同的原子軌道，它們所具有的能量也不相同。

答案:錯(cuò)非極性分子永遠(yuǎn)不會(huì)產(chǎn)生偶極。

答案:錯(cuò)Ⅷ族元素的價(jià)電子層構(gòu)型為(n-1)d6ns2。

答案:錯(cuò)下列化合物中,鍵的極性最弱的是

答案:PCl5下列離子屬于9~17電子構(gòu)型的是

答案:Fe3+熔融SiO2晶體時(shí)需要克服的作用力主要是

答案:共價(jià)鍵SO2分子中的S原子成鍵軌道采取的是不等性的

答案:sp2雜化某原子n

=4的電子層中，電子數(shù)目最多可達(dá)

答案:32個(gè)某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s2

2s2

2p6

3s2

3p5，它在周期表中的位置是

答案:p區(qū)ⅦA族下列分子中，屬于非極性分子的是

答案:CO2下列各組元素按電負(fù)性大小排列，正確的是

答案:Cl>S>As下列元素的電子構(gòu)型中，不合理的是

答案:Cr

[Ar]3d44s2某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，l=2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為

答案:26下列電子排布屬于激發(fā)態(tài)的是

答案:1s22s22p63d1下列各種敘述中,錯(cuò)誤的是

答案:復(fù)合反應(yīng)的每一步反應(yīng)的速率方程式都不符合質(zhì)量作用定律下列敘述中,正確的是:

答案:復(fù)雜反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的設(shè)在密閉容器中存在下列平衡:xA(g)+B(s)=C(g)+2D(g)。當(dāng)其他條件不變時(shí),將系統(tǒng)體積壓縮,A的含量將增大,x的變化范圍是

答案:0<x<3某溫度時(shí),反應(yīng)Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)的K?=a,則反應(yīng)HBr(g)=1/2Br2(g)+1/2H2(g)的K?為

答案:a的-1/2次方在一定條件下,下列各反應(yīng)已處于平衡狀態(tài),當(dāng)壓力改變時(shí),平衡狀態(tài)未受到明顯影響的反應(yīng)是

答案:S(s)+Hg(l)=HgS(s)催化劑的作用是通過改變反應(yīng)歷程來(lái)加快反應(yīng)速率,這一作用主要是由于

答案:降低反應(yīng)活化能若某反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)單位為mol·L-1·s-1,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為

答案:0反應(yīng):C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm<0,欲增加正反應(yīng)速率,下列措施中無(wú)用的是

答案:減小CO2的分壓反應(yīng)2NO+2H2→N2+2H2O分二步進(jìn)行:(1)2NO+H2→N2+H2O2慢(2)H2O2+H2→2H2O快下列各反應(yīng)速率方程式,正確的是

答案:v=k[c(NO)]2c(H2)某反應(yīng)速率方程為v=k[c(A)]3/2[c(B)]2,則A的反應(yīng)級(jí)數(shù)和總反應(yīng)級(jí)數(shù)分別為

答案:1.5,3.5稀溶液依數(shù)性的核心性質(zhì)是

答案:溶液的蒸氣壓下降下列說法完全正確的是

答案:如ΔH與ΔS均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，ΔG將降低某反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和等溫等壓條件下，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的條件是

答案:ΔrHmΘ<0

ΔrSmΘ

>0在標(biāo)準(zhǔn)壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時(shí)體系中：

答案:ΔG＝0對(duì)于任一過程，下列敘述正確的是：

答案:體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)下列幾種溶液性質(zhì)中,不屬于依數(shù)性的是

答案:密度判斷任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是

答案:ΔG<0下列四種物質(zhì)的溶液濃度相同,其中凝固點(diǎn)最低的是

答案:K2SO4下列單質(zhì)的ΔfHmΘ不等于零的是

答案:P(紅磷)已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于（

）

答案:Ⅷ族已知某元素+2價(jià)離子的外層電子排布是3s23p63d4，則該元素的價(jià)電子構(gòu)型和族數(shù)是（

）

答案:3d54s1ⅥB下列各組量子數(shù)中，對(duì)應(yīng)于能量最低的電子是（）

答案:3，0，0，+1/2某元素的原子序數(shù)小于36，其原子失去三個(gè)價(jià)電子后，量子數(shù)l=2的亞層剛好半充滿。該元素是（

）

答案:Fe某元素的最高氧化值為+6，在同族元素中該元素的原子半徑最小，該元素是（

）

答案:Cr下列符號(hào)表示的原子能級(jí)，不可能存在的是（

）

答案:2d下列離子中，最容易再失去一個(gè)電子的是（

）

答案:Be+下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（）

答案:3s23p3原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的軌道中電子數(shù)為（

）

答案:1原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征是

答案:A、B都是下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是（

）

答案:1s22s22p63s23p64s1若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）

答案:Hund(洪特)規(guī)則某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p5,它在周期表中的位置是:

答案:p區(qū)ⅦA族原子僅有的2個(gè)價(jià)電子填充在n=4，l=0亞層上，則該元素的原子序數(shù)為（

）

答案:20某金屬M(fèi)2+的第三層中有15個(gè)電子,該金屬的元素為

答案:Co角量子數(shù)l=2的某一電子,其磁量子數(shù)m

答案:可以是五個(gè)數(shù)值中的任一個(gè)任一元素的s軌道

答案:與角度無(wú)關(guān)不合理的一套量子數(shù)(n,l,m,ms)是:

答案:4,0,-1,—(1/2)下列化合物中，含有極性鍵的是（

）

答案:BF3下列化合物之間,存在氫鍵的是

答案:H2O共價(jià)鍵最可能存在于（

）

答案:非金屬原子之間HgCl2是直線形分子，Hg原子的成鍵雜化軌道是（

）

答案:sp對(duì)共價(jià)鍵方向性最好的解釋是

答案:原子軌道最大重疊和對(duì)稱性匹配下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）

答案:s鍵的能量通常低于p鍵的能量下列有關(guān)sp2雜化軌道的敘述中正確的是（）

答案:每個(gè)sp2雜化軌道含有1/3s原子軌道和2/3p原子軌道的成分由誘導(dǎo)偶極產(chǎn)生的分子間力屬于（）

答案:范德華下列敘述中正確的是（）

答案:碳原子能發(fā)生sp、sp2或sp3雜化按照價(jià)鍵理論(VB法)，共價(jià)鍵之所以存在s和p鍵，是因?yàn)椋?/p>

）

答案:自旋方向相反的兩個(gè)成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果下列物質(zhì)在液態(tài)時(shí)，只需克服色散力就能沸騰的是（）

答案:CS2下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（

）

答案:Kr下列關(guān)于范德華(vanderWaals)力的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

答案:極性分子間沒有色散力H2O在同族氫化物中呈現(xiàn)反常的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，這主要是由于H2O分子間存在（）

答案:氫鍵BF3分子具有平面正三角形構(gòu)型，則硼原子的成鍵雜化軌道是（

）

答案:sp2下列敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

答案:分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性也越強(qiáng)下列分子中存在p鍵的是（）

答案:N2下列敘述中，不能表示s鍵特點(diǎn)的是（

）

答案:鍵的長(zhǎng)度通常比p鍵長(zhǎng)在下列分子中，其中心原子采取sp2雜化軌道成鍵的是（）

答案:C2H4，分子中各原子均在同一平面下面的敘述中，正確的是

答案:向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)平衡時(shí)，AgCl溶度積不

變，其溶解度也不變AgCl在①水中

②0.01mol·L－1CaCl2溶液中

③0.01mol·L－1NaCl溶液中

④0.03mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度從大到小的順序是

答案:①>③>②>④在0.1mol·L－1的NaOH水溶液中Ca(OH)2的溶解度是4.6×10－4mol·L－1，則

Ca(OH)2的Ksp是

答案:4.6×10－6/ananas/latex/p/475308

答案:PbI2>MgF2>PbSO4>CaCO3下列試劑中能使CaSO4(s)溶解度增大的是

答案:NH4Ac已知溶度積：KspAg2CrO4＝1.1×10－12，KspPbCrO4＝1.8×10－14，

KspBaCrO4＝1.2×10－10，KspSrCrO4＝2.2×10－5?，F(xiàn)有某溶液中含有濃度均為0.01mol·L－1的四種硝酸鹽AgNO3、Pb(NO3)2、Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，若向該溶液逐滴加入K2CrO4溶液時(shí)，則沉淀的先后順序是

答案:PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4PbSO4(s)在一升相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中溶解度最大的是

答案:NH4Ac當(dāng)溶液的pH值下降時(shí)，下列難溶物的溶解度保持不變的是

答案:PbCl2Fe(OH)2的Ksp＝1.8×10－15，在pH＝7的緩沖溶液中，它的溶解度為

答案:0.18mol·L－1在100ml含有0.010molCu2＋的溶液中通入H2S至飽和，在CuS沉淀過程中保持H＋離子濃度為1.0mol·L－1，則沉淀完全后生成CuS的量為(已知

H2S：K1＝5.7×10－8，K2＝1.2×10－15，KspCuS＝8.5×10－45，原子量：Cu

63.6

S

32）

答案:0.96g下列電對(duì)中，j值隨[H＋]增大而升高的是

答案:NO3－/HNO2下列電對(duì)中，jΘ值最低的是

答案:H2O/H2已知電池反應(yīng)①1/2Cu(s)＋1/2Cl2(g)＝1/2Cu2＋(1mol?L－1)＋Cl－(1mol?L－1)

E1

②Cu(s)＋

Cl2(g)＝Cu2＋(1mol?L－1)＋2Cl－(1mol?L－1)

E2則電動(dòng)勢(shì)E1/E2的比值為

答案:1.0

已知jΘ(Fe3+/Fe2＋)＝0.771v，jΘ(I2/I－)＝0.535v，對(duì)于下列反應(yīng)：

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，若[Fe3＋]＝[I－]＝0.001mol?L－1，[Fe2＋]＝1.0mol?L－1，

下列說法中正確的是

答案:反應(yīng)逆向進(jìn)行對(duì)氧化還原反應(yīng)

MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2＋2H2O

下列原電池符號(hào)書寫正確的是

答案:(－)Pt∣Cl2∣Cl－║H＋，Mn2＋∣MnO2∣Pt(＋)

25℃時(shí)，原電池符號(hào)如下：(－)Ag∣Ag＋(0.1mol?L－1)║Ag＋(0.5mol?L－1)∣Ag(＋)

相應(yīng)原電池反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ為

答案:5用能斯特公式計(jì)算電對(duì)MnO4－/Mn2＋的非標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)j

時(shí)，下列敘述中不正確的是

答案:H＋濃度變化對(duì)j值無(wú)影響在原電池中，正極上發(fā)生的反應(yīng)是

答案:還原對(duì)于電極反應(yīng)O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－＝2H2O(l)，當(dāng)p(O2)＝101.3kPa時(shí)，酸度對(duì)電極電勢(shì)影響的關(guān)系式是

答案:j＝j(luò)Θ－0.0592pH在標(biāo)準(zhǔn)銅鋅原電池的正極半電池中，加入少量固體CuSO4，在負(fù)極半電池中，加入少量氨水，原電池的電動(dòng)勢(shì)將

答案:增大有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯(cuò)誤的是（pi和Vi分別表示分壓和分體積）（）。

答案:piVi=niRT應(yīng)用道爾頓分壓定律計(jì)算分壓和總壓時(shí),它適合于()

答案:高溫低壓下的氣體關(guān)于某液體飽和蒸氣壓的敘述，正確的是：

答案:飽和蒸氣壓只與溫度有關(guān)，和密閉容器大小及液體量無(wú)關(guān)用來(lái)描述氣體狀態(tài)的四個(gè)物理量分別是

答案:n,V,p,T0.1mol·Kg-1的下列水溶液,凝固點(diǎn)最低的是:

答案:CaCl2下列溶液的性質(zhì)屬于依數(shù)性的是（

）

答案:滲透壓將30克某難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于120克水中,使水的凝固點(diǎn)下降到－1.860C,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是(

)(已知Kf=1.86)

答案:250下列關(guān)于稀溶液的通性說法不正確的是

(

)

答案:稀溶液的蒸汽壓等于純?nèi)軇┑恼羝麎撼艘匀芤旱哪柗謹(jǐn)?shù)在下列反應(yīng)中，Qp=Qv的反應(yīng)為（

）

答案:C(s)+O2(g)→CO2(g)體系對(duì)環(huán)境作20kJ的功，并失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化為：

答案:－30kJ已知

①A＋B→C＋D

，

ΔrHmΘ1＝－40.0kJ·mol－1，

②2C＋2D→E，

ΔrHmΘ2＝－60.0kJ·mol－1，

則反應(yīng)③E→2A＋2B的ΔrHmΘ3等于

答案:140.0kJ·mol－1CO(g)的ΔfHmΘ等于

答案:C(石墨)＋1/2O2(g)＝CO(g)的ΔrHmΘ正催化劑的作用是通過改變反應(yīng)歷程來(lái)加快反應(yīng)速率,這一作用主要是由于

答案:降低反應(yīng)活化能下列原子軌道的n相同，且各有一個(gè)自旋方式相反的不成對(duì)電子，則沿X軸方向可形成π鍵的是

答案:Pz－Pz按照價(jià)鍵理論，HCl分子中共價(jià)鍵是由

答案:H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成下列敘述中，不能表示p鍵特點(diǎn)的是

答案:電子云集中在兩核之間雜化軌道與原子軌道一樣既可以形成sigema鍵，也可以形成pai鍵。

答案:錯(cuò)一個(gè)原子有幾個(gè)成單電子，就只能形成幾個(gè)雜化軌道。

答案:錯(cuò)由同種元素原子組成的分子，必定都是非極性分子。

答案:錯(cuò)同一原子中能量相近的原子軌道進(jìn)行雜化，是形成雜化軌道的基本條件之一。

答案:對(duì)原子軌道的雜化既可以在原子成鍵時(shí)發(fā)生，也可以在孤立原子中發(fā)生。

答案:錯(cuò)BF3分子具有平面正三角形構(gòu)型，則硼原子的成鍵雜化軌道是

答案:sp2根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列敘述中正確的是

答案:質(zhì)子理論適用于水溶液和一切非水溶液已知Ka(HAc)=1.75×10-5，則0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=

答案:9.4×10-4mol·L-1弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，解離度將

答案:增加[Co(Cl)(NH3)3(H2O)2]SO4

答案:硫酸一氯·三氨·二水合鈷(Ⅲ已知φΘ(Sn4+/Sn2＋)＝0.15v，φΘ(Pb2+/Pb)＝0.126v，φΘ(Ag+/Ag)＝0.799v。則各電對(duì)氧化型的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

答案:Ag＋、Sn4＋、Pb2＋下列電池反應(yīng)中,有關(guān)離子的濃度均減少一半時(shí),電極電位值將增大的是

答案:Cl2+2e-=2Cl-1.[其它]習(xí)題7-3、7-11、7-20

答案:7-3σ鍵是原子軌道采取“頭碰頭“的方式進(jìn)行有效重疊成鍵，重疊程度大，結(jié)合的牢；π鍵是原子軌道采取“肩并肩”的方式進(jìn)行有效重疊，軌道重疊的程度沒有σ鍵大，所以沒有σ鍵穩(wěn)定。7-11XXXX√7-20（1）水分子形成的分子間氫鍵多（4個(gè)），且汽化時(shí)需斷開全部氫鍵，HF形成的分子間氫鍵較水分子形成的氫鍵少（2個(gè)）且汽化時(shí)不需要全部斷開，所以HF的沸點(diǎn)和汽化熱均比H2O的低（2）苯分子具有離域π鍵，電子間的結(jié)合力較弱，分子容易變形，分子間作用力比較大，熔沸點(diǎn)較高（3）從F2→I2摩爾質(zhì)量增大，色散力依次增加1.[其它]習(xí)題8-12、8-13

答案:8-12

0.31%

8-13

35.9g1.[其它]習(xí)題10-8、10-14、10-19

答案:10-8、1.55*10！2410-14、2.5*10！-2710-19、1.4*10！71.[其它]習(xí)題11-6、11-12、11-14

答案:11-6、11-12、2.57*10！-6；0.1；5.14*10！-6；0.211-14、3.5*10！12在一密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng)。保持溫度不變,分別以反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料,開始時(shí)總壓為100kPa,其中達(dá)到平衡時(shí)總壓超過100kPa的反應(yīng)是

答案:X(g)+Y(g)=3Z(g)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在30.4MPa、500℃時(shí)的K?=7.8×10-5;則在此條件下,反應(yīng)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的K?為

答案:8.8×10-3蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與過程無(wú)關(guān),這種說法正確的前提條件是

答案:恒溫、無(wú)非膨脹功或者恒容、無(wú)非膨脹功條件下進(jìn)行同一種反應(yīng)有兩種不同寫法:(A)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△rG1(B)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△rG2則△rG1與△rG2的關(guān)系是

答案:△rG1=2△rG2在298K及標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,高溫時(shí)逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)所屬類型是:

答案:△H<0,△S<0下列熵值減少的過程是

答案:NaCl晶體從溶液中析出通常,溫度升高反應(yīng)速率明顯增加,主要原因是

答案:活化分子分?jǐn)?shù)增加在273K時(shí)反應(yīng)CH3CHO(g)→CH4(g)+CO2(g)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.1000.2000.400v/(mol·L-1·s-1)9.00×10-73.60×10-61.44×10-5則反應(yīng)級(jí)數(shù)為

答案:2二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是

答案:L?mol-1?s-1對(duì)所有零級(jí)反應(yīng)來(lái)說,下列敘述中正確的是

答案:反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)某反應(yīng)速率方程為v=k[c(A)]3/2[c(B)]2,則對(duì)A而言,反應(yīng)級(jí)數(shù)和總反應(yīng)級(jí)數(shù)分別為

答案:1.5,3.5下列化合物,偶極矩為零的是

答案:CO2下列離子中,變形性最強(qiáng)的是

答案:I-下列分子中,相鄰共價(jià)鍵的夾角