2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：常見無機(jī)物及其應(yīng)用2

2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)一一常見無機(jī)物及其應(yīng)用

一'單選題

1.下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.N2難溶于水，可用作糧食保護(hù)氣

B.氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的SCh

C.NCh具有還原性，與N2H4混合可用作火箭推進(jìn)劑

D.HNO3具有氧化性，可用于生產(chǎn)氮肥NH4NO3

2.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A.氨氣加熱氯化鏤固體

B.氯氣加熱濃鹽酸和二氧化鎰的混合物

C.硫化氫向硫化鉀固體滴加濃硫酸

D.二氧化氮將鐵片加到冷濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是（）

A.Cb可溶于水B.NaClO具有強(qiáng)氧化性

C.Na2cCh受熱難分解D.NazO常溫下為淺黃色固體

4.下列說法正確的是（）

A.氫氟酸可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

B.Si和SiCh都用于制造芯片

C.SiCh能和NaOH溶液、氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

D.Si和SiCh都用于制造光導(dǎo)纖維

5.下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象預(yù)測正確或能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.①可比較NazCOs、NaHCC>3的穩(wěn)定性

B.②焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)K元素

C.③分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

D.④制備氫氧化鐵膠體

6.一瓶不純的K2c。3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca（NO3）2>KC1、CuCl2>Na2sO4中的一種或

幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下流程：

下列推斷正確的是（）

A.白色沉淀1為BaSC）4

B.無色溶液1中的溶質(zhì)為KC1、KNO3>NaCl、BaCl2

C.無色溶液2中一定含有的陽離子為K+、Na\Ba2\Ag\H+

D.該樣品雜質(zhì)中一定含Na?SO4、KC1

7.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fes?！{米粒子的工藝流程如圖，已知:

Zn+2NaOH+2H2O一Na2[Zn(OH\]+H2To

NaOHNaClONaOH

溶液稀硫酸溶液N2溶液

震矍島一南Y后熱沉鐵卜171f賽笈子

濾液溶液（溶質(zhì)為NaCl、Na2SO4）

下列有關(guān)說法錯誤的是（）

+3+

A.“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CIO-+2H：2Fe+Cl-+H20

B.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有：Fe2+>Fe3+>Na+

C.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“分離”時采用的方法是過濾

8.2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機(jī)開啟線上預(yù)約銷售。下列說法錯誤的是（）

A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)

D.手機(jī)電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

9.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質(zhì)）方法

ASO2(H2S)通過酸性高鎰酸鉀溶液

BSO2(CO2)通過澄清石灰水

CH2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)

DNO(NO2)通過蒸播水

A.AB.BC.CD.D

10.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物SO2及氮氧化物等，用硫酸鈾循環(huán)法吸收SC）2的原理如圖，下列說

法錯誤的是（)

A.S02廢氣直接排放到空氣中會形成硫酸型酸雨(pH<5.6)

4+3++

B.反應(yīng)①的離子方程式：2Ce+S02+2H2O=2Ce+SO^+4H

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琒O：,可以選用鹽酸酸化的Bad2溶液

D.理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLs。2消耗O.lGgO2

11.三氧化二銘(CrzCh)是一種深綠色的固體，熔點(diǎn)很高，難溶于水，其化學(xué)性質(zhì)類似于AbCh,水溶液

中Cr(+3)具有還原性。下列關(guān)于Cr2O3的說法錯誤的是()

A.與稀硫酸反應(yīng)：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O

B.與NaOH溶液反應(yīng)：Cr2O3+4OH=2CrO"+2H2O

C.堿性條件下被H2O2氧化為Cr(+6)：Cr2O3+3H2O2+40H=2CrO1+5H2O

D.由于金屬性鋁強(qiáng)于銘，且銘的熔點(diǎn)較高，故可用鋁熱法還原CnCh制取金屬銘

12.下列化學(xué)用語表述正確的是

A.鐵紅的化學(xué)式為Fe3C>4

B.中子數(shù)為8的碳原子：\C

C.羥基的電子式：：6：H

+

D.熔融狀態(tài)下NaHSCU的電離方程式：NaHSO4=Na+HSO；

13.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法及結(jié)論均正確的是()

A.將鐵與水蒸氣反應(yīng)后的黑色粉末溶于鹽酸，滴加KSCN,溶液變紅，則黑色粉末只含F(xiàn)e3O《

B.將銅與濃硫酸反應(yīng)后的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，表明該氣體具有漂白性

C.向某溶液中滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液不一定含S。：

D.向淀粉水解后的溶液中加入氫氧化鈉調(diào)至堿性，再加碘單質(zhì)未見藍(lán)色，則淀粉已完全水解

14.如果金屬鈉著火，可以采取的滅火方法是()

A.水B.煤油C.泡沫滅火器D.沙子

15.科技改變生活，材料改變世界。下列說法正確的是

A.國產(chǎn)大型客機(jī)C919機(jī)身采用的鋁鋰合金、鈦合金和復(fù)合材料均為純凈物

B.金剛石、石墨、C60互為同素異形體

C.用于“3D打印”人工骨骼的含Y2O3的生物陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.體積更小，更安全的氮化錢充電器芯片中線元素位于氮元素的下一周期

16.下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A用草木灰對農(nóng)作物施肥草木灰含有鉀元素

B用84消毒液進(jìn)行消毒NaClO溶液顯堿性

C利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌高溫下鋁能還原氧化鐵

D將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2。高溫下會反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

17.下列關(guān)于硝酸的說法正確的是

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%,常因溶有少量NO而略顯黃色

B.硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸可以與金、鉗等所有金屬反應(yīng)

C.銅與濃硝酸在常溫下可以反應(yīng)，但與稀硝酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)

D.CCh氣體與NaOH(aq)也能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)效果

18.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入NaOH

溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

()

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g

B.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

C.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

D.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol.L-1

19.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置證明H2sCh和HC1O的酸性強(qiáng)弱（已知：H2sCh的酸性強(qiáng)于

H2co3）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

亞硫酸鈉飽和NaHSC）3NaHCO3酸性漂白粉

溶液溶液KMnC^溶液溶液（足量）

ABCDE

A.裝置C的作用是制備CO2氣體

B.通過本實(shí)驗(yàn)可以得出C1元素的非金屬性比S元素強(qiáng)

C.直接將S02氣體通入Ca（ClO）2溶液中無法證明H2s03和HC10的酸性強(qiáng)弱

D.裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2s03酸性強(qiáng)于HC10

20.一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，

加熱除去多余的H2O2,當(dāng)加入200mL6moiI/iNaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g,下列

說法不正確的是（）

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45molH2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D.所加的稀硫酸中含0.6molH2s。4

二'綜合題

21.研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計）、丟棄電池中的Ag2。等廢舊資源的回收利用意

義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程，請回答下列問題。

處理后的

光盤牌片

（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式

為_____________

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)

產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是o

(3)操作I的名稱為o化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3H2O按1：2

反應(yīng)可生成C廠和一種陽離子的溶液(填陽離子的化學(xué)式)。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量

也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是-

(4)常溫時N2H4衛(wèi)2。(水合朋9在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,理

論上消耗0.1mol的水合腳可提取到g的單質(zhì)Ago

(5)廢舊電池中AgzO能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計為原

電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式

為,負(fù)極的產(chǎn)物有o

22.疫情期間，某項(xiàng)目化學(xué)學(xué)習(xí)小組開展了對84消毒液使用安全性的研究。查找資料可知：

①84消毒液有效成分為NaClO?含氯消毒劑中HCO的消毒效果遠(yuǎn)高于CIO,而CIO的穩(wěn)定性要高

于HClOo

711

②HC1O的K=2.0xl0-s；H2CO3的Ki=4.3xl0-,K2=5.6xl0?

請回答下列問題：

(1)在84消毒液中滴加幾滴酚醐試液，可觀察到的現(xiàn)象是0

(2)通常購買的84消毒液pH在12左右，目的是增強(qiáng)消毒液的穩(wěn)定性，試從平衡的角度分析原

(3)84消毒液必須避光密封保存，目的是防止與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離

子方程式：。

(4)為了研究消毒效果，同學(xué)們測定了84消毒液中Cb、HC1O和CIO三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨

pH變化的關(guān)系，如圖所示。

根據(jù)圖示同學(xué)們認(rèn)為在使用84消毒液時應(yīng)調(diào)節(jié)pH在4~6范圍內(nèi)，試說明原

因。

（5）84消毒液還可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如過量次氯酸鈉可使酸性廢水中NH；完

全轉(zhuǎn)化為N2,請寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：o若處理廢水

產(chǎn)生了0.448LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗有效氯為5%的84消毒液的質(zhì)量為g。（“有效氯”指每克

含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力，常以百分?jǐn)?shù)表示）

23.馬日夫鹽［Mn（H2PO4）2-2H2。］用于鋼鐵制品，特別是大型機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效

果。以軟鎰礦（主要成分為MnO2及少量的FeO、A12O3和SiO2）為原料制備馬日夫鹽的主要工

藝流程如圖:

稀硫酸、S02有機(jī)萃取劑Na2c。3溶液璘酸

粉狀軟銃礦一—H沉鑄Ifpi司---?馬H夫鹽

（1）“浸鎰”過程中，F(xiàn)eO參與氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

（2）Fe3+的萃取率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH>1.7時，F(xiàn)e3+的萃取率急劇下降的原

因可能為（用化學(xué)用語表示）。

0.51.01.51.7pH

（3）“調(diào)pH”的最大范圍為______________________________

金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+1.83.2

Al3+3.05.0

Fe2+5.88.8

Mn2+7.89.8

（4）如圖為硫酸鎰水合物的溶解度曲線，若要用“調(diào)pH”所得濾液制備MnSO4H2O,需要控制溫

度在80℃~90℃之間的原因是,采用水浴加熱，經(jīng)蒸發(fā)

濃縮、（填操作名稱）、用80℃~90℃的蒸儲水洗滌2~3次，放在真空干燥箱中低溫干燥

獲得。

溶

解

度

”

23.9100T/t

（5）寫出檢驗(yàn)“沉鑄”是否已完成的實(shí)驗(yàn)操

作

（6）常溫下，馬日夫鹽溶液顯性（填“酸”或“堿”），理由

___________________________________________________________________________0（寫出計算過程

8

并結(jié)合必要的文字說明。已知：H3PO4的電離常數(shù)Ka】=7.52xIO。，Ka2=6.23xl0-,

Ka3=2.2x10-管）

24.“84”消毒液是常見的含氯消毒液，在日常疫情防控中發(fā)揮了重要作用。某化學(xué)小組利用如下裝置進(jìn)

行制備。已知：3Ch+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

abc

（1）試劑瓶a中裝的試劑是。

（2）制備實(shí)驗(yàn)開始，以下操作依次是（填序號）。

A.往燒瓶中加入MnCh粉末

B.加熱

C往燒瓶中加入濃鹽酸

D.檢查裝置氣密性

（3）燒瓶中發(fā)生的離子方程式為

(4)小組同學(xué)查閱資料得知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)會放熱，導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率下降。請對該裝置提

出一個改進(jìn)措施。_________________

(5)“84”消毒液的使用要遵守使用說明，如果不小心將“84”消毒液滴在了有色衣物上，會出現(xiàn)褪色現(xiàn)

象。請用化學(xué)知識解釋__________________________________________________

(6)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于

多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量為(保留2位小數(shù))。

25.過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療領(lǐng)域中的常用物質(zhì)。為研究過氧化氫的性質(zhì)，

同學(xué)們進(jìn)行了如下思考。

(1)過氧化氫中氧元素的化合價是,由此預(yù)測過氧化氫具有(填“氧化

性”“還原性”或“氧化性與還原性”)。

(2)雙氧水可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中每

生成Imol氧氣，轉(zhuǎn)移電子molo

(3)醫(yī)療中常利用化學(xué)反應(yīng)2KM11O4+5H2O2+3H2so4=2MnSC>4+K2so4+5。2T+8H2間接測定過

氧化氫酶的活性，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，KMnC>4是該反應(yīng)的劑，氧化產(chǎn)物

是。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A.用作糧食保護(hù)氣的氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且不與糧食反應(yīng)，與氮?dú)獾娜芙舛葻o關(guān)，A不

符合題意；

B.氨水具有堿性，可與酸性氧化物反應(yīng)，故可用于去除煙氣中的SO2,B符合題意；

C.NCh具有氧化性，與N2H4混合反應(yīng)生成氮?dú)獠⒎艧?，體現(xiàn)氧化性，C不符合題意；

D.HNCh具有氧化性，用硝酸與氨氣反應(yīng)生產(chǎn)氮肥NH4NO3,相關(guān)性質(zhì)為硝酸的酸性，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣；

B.二氧化硫是酸性氧化物，可用堿吸收；

C.NCh與N2H4反應(yīng)體現(xiàn)其氧化性；

D.硝酸制備硝酸鍍體現(xiàn)硝酸的酸性。

2.【答案】B

3.【答案】D

【解析】【解答】A.Cb是一種黃綠色，可溶于水的有毒氣體，故A不符合題意；

B.NaClO中含有次氯酸根離子CK>,NaClO具有強(qiáng)氧化性的原因也是因?yàn)榇温人岣温人岣x子中

C1的化合價為+1價，而C1的常見化合價是-I,a很容易從+1價降到-I價，即得電子能力強(qiáng)，所以ao-

具有強(qiáng)氧化性，故B不符合題意；

C.Na2cCh的熱穩(wěn)定性較好，受熱難分解，故C不符合題意；

D.NazO常溫下為白色固體，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.Cb可溶于水；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性；

C.Na2cCh受熱不易分解；

D.NazO為白色固體；

4.【答案】A

【解析】【解答】A.氫氟酸與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，A正確；

B.由分析可知，硅可用于制造芯片，B錯誤；

C.SiCh只能和氫氟酸一種酸反應(yīng)，屬于酸性氧化物，C錯誤；

D.由分析可知，光導(dǎo)纖維的主要原料就是二氧化硅，D錯誤；

故答案為：Ao

【分析】本題主要考查硅和硅的化合物的性質(zhì)和用途。

氫氟酸與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

Si（硅）的用途：

1.高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，芯片，太陽能電池，將輻射能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

2.金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。

SiO2（二氧化硅）用途：

1.高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料就是二氧化硅。

2.一般較純凈的石英可用來制造石英玻璃。石英玻璃常用于制造耐高溫的化學(xué)儀器。

3.水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器，也用來制成高級工業(yè)品和眼鏡片等。

5.【答案】C

6.【答案】C

【解析】【解答】A.白色沉淀1為BaCC）3、Bas。4的混合物，故A不符合題意；

B.根據(jù)以上分析，無色溶液1中的溶質(zhì)為KC1、NaCl、BaCl2,不能判斷是否含有KNOs,故B不符

合題意；

C.無色溶液1中的溶質(zhì)為KC1、NaCl、BaCl2,加過量硝酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀，無色溶液2中

一定含有的陽離子為K+、Na\Ba2\Ag\H+,故C符合題意；

D.該樣品雜質(zhì)中一定含Na2sO,，不能判斷是否含有KC1,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.溶液中含有含有碳酸根、硫酸根，白色沉淀可能是BaCOs、BaS。4的混合物；

B.產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含有碳酸鉀和硫酸鈉，無色溶液中的溶質(zhì)是KC1、NaCl、BaCl2,不能判斷有

硝酸鉀；

C.加過量硝酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀，定含有的陽離子為K+、Na+、Ba2\Ag\H+；

D.加過量硝酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀，溶液中含有KC1。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、加入NaClO溶液氧化，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++

+3+

CIO-+2H-2Fe+Cl-+H20,故A不符合題意；

B、“氧化”時加入次氯酸鈉，且將部分亞鐵離子氧化為鐵離子，故反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子主要有

Fe2+>Fe3+>Na+.故B不符合題意；

C、“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體，激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符

合題意；

D、膠體粒子和離子均能透過濾紙，故“分離”時采用的方法不是過濾，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】廢氣鍍鋅鐵皮中加入NaOH進(jìn)行堿洗，發(fā)生反應(yīng)Zn+2NaOH+2H2O：Na2[Zn(OH)4]+

H2T,分離出濾液，再加入稀硫酸酸溶，鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，加入NaClO溶液氧化，硫酸亞鐵被氧化為

硫酸鐵，加入NaOH溶液沉鐵，分離出溶液，最終得到Fe3()4納米粒子。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A選項(xiàng)不符合題意；

B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B選項(xiàng)不符合題意；

C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C選項(xiàng)不符合題意；

D.手機(jī)電池工作時，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D選項(xiàng)符合題

思；

故答案為：Do

【分析】A.硅的主要用途有芯片和太陽能電池；

B.同具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但是轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能散失。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.SCh和H2s都和酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，A項(xiàng)不符合題意；

B.SO2和CO2都能與澄清石灰水反應(yīng)，將混合氣體通過澄清石灰水不能達(dá)到除雜目的，B項(xiàng)不符合題

思士.；

C.H2與02的混合氣體通過灼熱的銅絲網(wǎng)可能會發(fā)生爆炸，且02與灼熱銅絲反應(yīng)生成CuO,H2能將

CuO還原為Cu,不能達(dá)到除雜的目的，C項(xiàng)不符合題意；

D.NO2和水反應(yīng)生成NO,NO不溶于水，將混合氣體通過蒸館水能達(dá)到除雜目的，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.二者均可被高鎰酸鉀氧化；

B.二者均能與澄清石灰水反應(yīng)；

C.H2與02混合加熱會爆炸

D.N02與水反應(yīng)生成NO。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.SO2廢氣直接排放到空氣中可發(fā)生反應(yīng)SO2+H2OH2so3、2H2so3+O2=2H2so4,從

而形成硫酸型酸雨(pH<5.6),A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為2Ce4++SC>2+2H2O=2Ce3++SO42-+4H+,B項(xiàng)正確；

C.檢驗(yàn)SOj的方法是：取待測溶液少許于試管中，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaC12溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀則含S0：,所需試劑為稀鹽酸、BaCb溶液，故C符合題意；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLs。2物質(zhì)的量為O.Olmol,根據(jù)分析，總反應(yīng)為2so2+O2+2H2O2H2so4,理論上消

耗。2物質(zhì)的量為0.005mol,質(zhì)量為0.005molx32g/mol=0.16g,故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.酸雨的形成主要是二氧化硫和含氮化合物排放；

B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式；

C.硫酸根離子檢驗(yàn)利用鹽酸和氯化銀；

D.結(jié)合2so2+O2+2H2O2H2s04即可計算。

11.【答案】B

【解析】【解答】A.CnCh呈堿性氧化物的性質(zhì)，與酸反應(yīng)生成鹽CnO3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O,A項(xiàng)

不符合題意；

B.CnCh與堿反應(yīng)呈現(xiàn)出酸性氧化物，反應(yīng)產(chǎn)生CM)2,方程式為?與。3+20曰=2&02+"2。，題目中

B項(xiàng)方程式未配平，B項(xiàng)符合題意；

C.與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CnCh堿性條件下氧化為CrOj,而H2O2還原為H2O,離子方程為

Cr2O3+3H2O2+40H=2CrOt+5H2O,C項(xiàng)不符合題意；

D.較活潑的金屬可用熱還原法制備金屬單質(zhì)，同時A1活潑性強(qiáng)于Cr可以制備，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、金屬氧化物和稀硫酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生產(chǎn)相應(yīng)的鹽和水;

B、原子不守恒；

C、Cr3+具有還原性，可以被H2O2氧化；

D、鋁熱法可以制備金屬性比鋁弱的金屬。

12.【答案】D

13.【答案】C

【解析】【解答】A.若黑色粉末中含有少量的鐵單質(zhì)，溶于鹽酸后的溶液也能使KSCN變紅，故A不符

合題意；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體使酸性高鎰酸鉀褪色，說明該氣體具有還原性，將高鎰酸根離子還

原為無色的鎰離子，故B不符合題意；

C.先加氯化銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是氯化銀沉淀或硫酸銀沉淀，再加稀鹽酸，氯化銀沉淀和硫酸鋼

沉淀均不溶解，原溶液中不一定含硫酸根離子，故C符合題意；

D.碘單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，加碘單質(zhì)未變藍(lán)色，不能說明淀粉已完全水解，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.滴加KSCN,溶液變紅，說明含有鐵離子，可能含有鐵單質(zhì)；

B.高鎰酸鉀具有氧化性，二氧化硫可將其還原；

C.硫酸根離子檢驗(yàn)利用鹽酸和氯化銀；

D.向淀粉水解后的溶也直接加入碘單質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使燃燒更劇烈，A不符合題意；

B.煤油也能燃燒，不可用來滅火，B不符合題意；

C.泡沫滅火器產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可與Na反應(yīng)，不能滅火，C不符合題意；

D.沙子可隔絕氧氣，可滅火，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】Na燃燒生成Na2O2,NazCh與H2O或CO2反應(yīng)生成O2,且Na與HzO反應(yīng)生成H2,滅火時需

隔絕空氣，且避免生成H2和。2。

15.【答案】B

16.【答案】B

【解析】【解答】A.草木灰含有鉀元素，可以為植物提供鉀肥，A不符合題意；

B.NaClO溶液具有氧化性，能殺菌消毒，B符合題意；

C.高溫下鋁能還原氧化鐵生成鐵單質(zhì)，用于焊接鋼軌，C不符合題意；

D.鐵與H2O高溫下會反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，故將模具干燥后再注入熔融鋼水，D不符合題

思卡.；

故答案為：Bo

【分析】A.草木灰成分為碳酸鉀，含有鉀元素；

C.高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和氧化鋁；

D.高溫下，鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%,常因濃硝酸分解生成的二氧化氮溶于濃硝酸略顯黃

色，A不符合題意；

B.硝酸是強(qiáng)氧化性酸，可以和除金、鉗等不活潑金屬外的所有金屬反應(yīng)，B不符合題意；

C.常溫下，銅和稀硝酸也能反應(yīng)，C不符合題意；

D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，形成內(nèi)外壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)效果，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.濃硝酸分解生成的二氧化氮溶于濃硝酸略顯黃色；

B.硝酸是強(qiáng)氧化性酸；

C.常溫下，銅和稀硝酸也能反應(yīng)；

D.二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,則鎂和鋁

的總質(zhì)量為0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,A不符合題意；

B.由A中可知n(Al)=0.2moLn(Mg)=0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知

2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3x0.2mol+2x0.15mol=0.9mol,所以n(H2)=0.45mol,氫氣體積為

0.45molx22.4mol/L=10.08L,B符合題意；

C.由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫

酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,C不符合題意；

D.根據(jù)以上分析可知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量濃度為5moiLLD不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.利用元素守恒計算;

B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算；

C.利用反應(yīng)過程中物質(zhì)的用量分析；

D.利用“終態(tài)產(chǎn)物”計算。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.本實(shí)驗(yàn)原理是通過設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明H2sCh酸性強(qiáng)于H2c03,而H2c03酸性強(qiáng)于HC10

來間接證明H2sCh酸性強(qiáng)于HC1O,所以S02中混入的HC1氣體及后面C02中混有的SCh都必須除盡。

裝置C的作用是制備C02氣體，A不符合題意；

B.通過最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱證明元素非金屬性強(qiáng)弱，本實(shí)驗(yàn)中涉及的酸不是S、C1的最高價含氧

酸，所以無法得出C1元素和S元素的非金屬性強(qiáng)弱，B符合題意；

C.SO2和Ca(ClO)2直接反應(yīng)發(fā)生的主要是氧化還原反應(yīng)，無法證明H2s03和HC1O酸性強(qiáng)弱，C不符合

題意；

D.裝置D顏色變淺但不褪色，說明進(jìn)入裝置E的氣體不含二氧化硫，E中產(chǎn)生白色沉淀，說明二氧化

碳與Ca(ClO)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，證明H2s03酸性強(qiáng)于H2co3,而H2CO3酸性強(qiáng)于HC10,

間接證明H2sCh酸性強(qiáng)于HC10的，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、C的作用是制備二氧化碳；

B、非金屬性的比較應(yīng)該采用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性進(jìn)行比較；

C、二氧化硫和次氯酸根可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D、結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷。

20.【答案】B

21.【答案】(1)水浴加熱

(2)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+02?；生成氮氧化物，污染空氣

(3)過濾；［Ag(NH3)2F；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底

(4)43.2

++

(5)Ag2O+2e+2H=2Ag+H2O；82、H

【解析】【解答】(1)控制80℃的反應(yīng)條件，可選擇水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(2)NaClO溶

液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和。2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T,以HN03代替NaClO氧化Ag,從反

應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是生成氮氧化物，污染空氣，故答案為:

4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T；生成氮氧化物，污染空氣；（3）操作I的名稱為過濾，

用10%的氨水溶解Agci固體，AgCl與NH3H2O按1：2反應(yīng)可生成cr和一種陽離子，反應(yīng)

+

的離子方程式AgCl+2NH3H2O[Ag（NH3）2]+CF+2H,0,陽離子為卜且但也入了，實(shí)際反

應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是：此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到

底，故答案為：過濾；[Ag（NH3）2『；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；（4）常溫時N2H4H2O

（水合肺）在堿性條件下能還原（3）中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,根據(jù)得失電子守

恒、原子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：

+

4[Ag（NH3）2]+N2H4-H2O=4AgJ+N2T+4NH>4NH3T+H2O,根據(jù)方程式理論上消耗O.lmol的

水合腫可提取到0.4molAg,質(zhì)量=0.4molx108g/mol=43.2g,故答案為：43.2；（5）廢舊電池中

Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計為原電池回收

電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛，原電池負(fù)極上甲醛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)：

++

HCHO+H2O-4e=CO2+4H,負(fù)極的產(chǎn)物有C02、H，正極上Ag2O得到電子生成銀單質(zhì)，

++

電極反應(yīng)：Ag2O+2e-+2H=2Ag+H2O,故答案為：Ag2O+2e+2H=2Ag+H2O；C02、

H+。

【分析】回收光盤金屬層中的少量Ag,由流程可知，氧化時發(fā)生

4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T,為控制80℃,可水浴加熱，過濾分離出AgCl,再加

+

10%的氨水溶解AgCl,發(fā)生AgCl+2NH3H2O[Ag（NH3）2]+CF+2H.0,用N2H4H2O

（水合期0在堿性條件下還原[Ag（NH3）2『得到Ag,以此來解答。

22.【答案】（1）溶液顏色先變紅后褪色

（2）次氯酸鈉溶液中存在水解平衡C1O+H2。HC1O+OH,調(diào)節(jié)pH在12左右，可以抑制C1CX的水

解，減少生成不穩(wěn)定的HC1。

（3）CO2+C1O-+H2O=HC1O+HCO；

（4）pH在4~6范圍內(nèi)，HC1O的含量最高

(5)3C10+2NH4=3H2O+3C『+N2T+2H+；85.2

【解析】【解答】(1)次氯酸鈉溶液具有漂白性，次氯酸根離子水解溶液顯堿性，所以在O.lmoLL」的84

消毒液中滴加幾滴酚醐試液，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色先變紅后褪色；

(2)次氯酸鈉溶液中存在水解平衡CIO-+H2OHC1O+OH,調(diào)節(jié)pH在12左右，可以抑制C1。的水

解，減少生成不穩(wěn)定的HC1O,從而增強(qiáng)消毒液的穩(wěn)定性；

(3)根據(jù)題目所給信息②可知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,所以二氧化碳和次氯酸鈉溶液反應(yīng)生

成HC1O和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+CIO+H2OHC1O+HCO］；

(4)HC1O的氧化性最強(qiáng)，其含量越高消毒效果越好，據(jù)圖可知pH在4~6范圍內(nèi)，HC1O的含量最高；

(5)根據(jù)題意CIO在酸性環(huán)境中可以將NH：氧化為N2,根據(jù)電子守恒可知。0-和NH:的系數(shù)比

+

為3：2,再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為3CQ+2NH:=3H2O+3C1-+N2t+2H；0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

044al

的物質(zhì)的量為~=0.02mol,根據(jù)方程式可知消耗的NaClO物質(zhì)的量為0Q6mol,設(shè)有效氯為

22.4L-mo廠r

5%的“84”消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則^1x2=-^^-x2,解得x=。叱,小,則需要有效氯

r

74.571g-mol71

0.06molx74.5g-mol1

為5%的“84”消毒液的質(zhì)量m=0.05x74.5=85.2g。

71

【分析】(1)84消毒液的主要成分是NaClO,結(jié)合C1CT的水解和氧化性分析。

(2)NaClO溶液中存在平衡C1CT+H20tHe1O+OH-,結(jié)合水解平衡移動分析。

(3)由于酸性H2cO3>HC1O,結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式。

(4)根據(jù)圖示不同pH值下三種微粒的含量分析。

(5)C1CF具有氧化性，能將NH4+氧化成N2,自身還原為C「，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒書寫反應(yīng)

的離子方程式。根據(jù)有效氯的定義進(jìn)行計算。

+3+2+

23.【答案】(1)2FeO+MnO2+8H=2Fe+Mn+4H2O

3++

(2)Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H

(3)5.0<pH<7.8(或5.0~7.8)

(4)溫度較高時，有利于析出較多的MnSO4H2O；趁熱過濾

(5)取少許上層清液于試管中，滴加Na2cO3溶液，若無沉淀生成，則說明沉鎰已經(jīng)完成

2+

(6)酸性；Mn水解顯酸性：根據(jù)H2PO4+H2OH3PO4+OH,H2PO；的水解常數(shù)為

+

c（H3P04）C（0H）c（H3P04）c（0H）c（H）14

Kw10

Kh3=一=1.33xl012因?yàn)镠PO；的

c（HPO）c（H+）K7.52x10-32

CH2P。424al

8

電離常數(shù)Ka2為6.23xlO-大于Kh3,所以H2PO；在溶液中以電離為主，即溶液顯酸性。

【解析】【解答】(1)軟鎰礦的主要成分為MnCh,結(jié)合FeO中鐵元素的化合價，可判斷FeO被氧化為

3+2+

Fe，MnO2被還原為Mn，反應(yīng)的離子方程式為：2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2。，故答

案為：2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O；⑵因Fe3+發(fā)生水解，溶液中c(Fe3+)下降，造成萃取率

3++

下降，離子方程式為：Fe+3H2OFe(OH)3+3H,故答案為:

3++3+

Fe+3H2O.Fe(OH)3+3H；(3)從流程來看，前面已經(jīng)分離出Fe，調(diào)pH的主要目的是為了除

去A13+,同時要防止Mi?+轉(zhuǎn)化為沉淀，所以“調(diào)pH”的最大范圍為5.0<pH<7.8,故答案為:

5.0<pH<7.8(或5.0~7.8)；(4)當(dāng)溫度高于239c時，硫酸鎰水合物主要以MnSO4H2O形式存

在，溫度升高其溶解度呈下降趨勢，溫度在80℃~90℃MnSO4H2O的溶解度較小，有利于析出?！俺?/p>

熱過濾”可防止因溫度過低而析出MnSO4-5H2O,而且趁熱時MnSO4H2O溶解度較低，有利于獲

得更多MnSO4H2O,故答案為：溫度較高時，有利于析出較多的MnSO4H2O；趁熱過濾；

2+

(5)“沉鎰”完成時，溶液中c(Mn)很小，再加入Na2cO3溶液，難以形成MnCO3沉淀，故答案

為：取少許上層清液于試管中，滴加Na2cO3溶液，若無沉淀生成，則說明沉鎰已經(jīng)完成；(6)Mi?+

水解顯酸性是造成馬日夫鹽的水溶液顯酸性的原因之一，H2PO；的電離程度與水解程度的大小關(guān)系也

是影響其酸堿性的另一原因。根據(jù)水解方程式H2PO;+H2OH3Po4+OH-,可知H2PO；的水解

C（H3POJC（OH）_C（H3POJC（OH）C（H+）&-1x10*]33xl0*因?yàn)?/p>

常數(shù)為勺3+3

c（H2PO4）c（H2PO4）-c（H）￡17.52xlO''''

8

H2PO；的電離常數(shù)為6.23xW大于其水解常數(shù)，所以H2PO；在溶液中以電離為主，即溶液顯酸

2+

性，故答案為：酸性；