2024-2025學年福建省順昌一中第一次高考適應性考試化學試題含解析

2024-2025學年福建省順昌一中第一次高考適應性考試化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學原理正確的是()A．沸點：HF>HCl>HBr>HIB．一定條件下可以自發(fā)進行，則C．常溫下，溶液加水，水電離的保持不變D．標況下，1mol分別與足量Na和反應，生成氣體的體積比為2、下列實驗Ⅰ～Ⅳ中，正確的是（）A．實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．實驗Ⅱ：除去Cl2中的HClC．實驗Ⅲ：用水吸收NH3D．實驗Ⅳ：制備乙酸乙酯3、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（）A．驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能B．證明溫度對平衡移動的影響C．驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．驗證AgCl溶解度大于Ag2S4、常溫下，向20mL0.1mol.L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯誤的是A．HN3是一元弱酸B．c點溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C．常溫下，b、d點溶液都顯中性D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的電離度為10a-11%5、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氟原子：10FB．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8O2C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化氫的電子式為：6、下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應產(chǎn)生了HClB鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀鍍鋅鐵沒有發(fā)生原電池反應C向2mL0.lmol/L醋酸溶液和2mL0.lmol/L硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/LNaHCO3溶液只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸D向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體Fe3+能催H2O2分解A．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式書寫錯誤的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中加入足量的氨水:A13++3OH-=Al(OH)38、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：19、下列說法或表示方法正確的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＜O，△S＞OC．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量D．在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol10、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．T的氫化物的沸點一定低于R的B．W的氧化物對應的水化物一定是強酸C．T和W組成的化合物含兩種化學鍵D．工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)11、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4?充電放電MnOOH+16ZnSO4[Zn(OH)其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，不正確的是A．碳納米管具有導電性，可用作電極材料B．放電時，電池的正極反應為：MnO2+e?+H+==MnOOHC．充電時，Zn2+移向Zn膜D．合成有機高聚物的單體是：12、下列有關(guān)解釋正確的是（）選項文獻解釋A“三月打雷麥谷堆”反應之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應有關(guān)，焰色反應為化學變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作A．A B．B C．C D．D13、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，與足量反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．的原子核內(nèi)中子數(shù)為C．25℃時，的溶液中含的數(shù)目為D．葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為14、下列離子方程式書寫正確的是()A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO—+2H+＝Cl—+2Fe3++H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+2H2O+4NH4+D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—＝BaCO3↓+H2O15、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是()A．明礬 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉16、結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯 D．1，3-丁二烯17、用如圖裝置進行實驗,下列預期實驗現(xiàn)象及相應結(jié)論均正確的是（）ab預期實驗現(xiàn)象結(jié)論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體濃硝酸有強氧化性B木條18.4mol·L-1硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性C生鐵NaCl溶液導管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑A．A B．B C．C D．D18、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1B．醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中>1C．向

0.1mol?L-1

CH3COOH

溶液中加入少量水，溶液中減小D．將

CH3COONa

溶液從

20℃升溫至

30℃，溶液中增大19、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()YZMXA．簡單離子半徑大小：M＜ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YC．X與Z形成的化合物具有較高熔沸點D．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強20、下列說法正確的是A．可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑C．我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D．汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染21、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（）A．B的同素異形體數(shù)目最多2種B．A與C不可以形成離子化合物C．通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性D．C與D形成的陰離子CD2－既有氧化性，又有還原性22、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵B．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面D．化學式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種二、非選擇題(共84分)23、（14分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱_____________________；寫出反應①的反應條件______；（2）寫出反應⑤的化學方程式______________________________________________。（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式__________。（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如：____________________24、（12分）化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香烴，D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。(2)C中的官能團為__________________________________________。(3)的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應④的化學方程式為______________________________________________________________。25、（12分）將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是__、__、__。（2）將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序。e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。（3）Ⅰ儀器中c口是__，d口是__。(填“進水口”或“出水口”)（4）蒸餾時，溫度計水銀球應放在__位置。（5）在Ⅱ中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是__。（6）給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__。26、（10分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在?，F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。Ⅰ．I-的定性檢測（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)開_________色，則存在I-，同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為_________________。Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為，某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如圖：先關(guān)閉K3打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。（2）y儀器名稱__________，此時B裝置的作用是__________。（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________（填化學式）。裝置D的作用是__________。（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為__________。（填序號）ANaOH溶液B．濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ．碘含量的測定已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15％碘化鉀溶液，搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應為：，，（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為__________mg·kg-1。27、（12分）氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：請回答下列問題：(4)實驗操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號)a．檢査裝置的氣密性后加入藥品b．點燃酒精燈，加熱c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．熄滅酒精燈，冷卻e．停止通入HCl，然后通入N2(5)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是______。(6)反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因________________________。(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。28、（14分）聚合物（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下：已知：i．R1CHO+R2CH2CHOii．iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3（R代表烴基或氫原子）（1）E所含的官能團名稱是_____。（2）N的名稱是_____。（3）②的反應類型是_____。（4）①的化學方程式是_____。③的化學方程式是_____。（5）X的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（6）Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有_____種。①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為_____（寫出其中一種即可）。（7）請以CH3CH2OH為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。29、（10分）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。(1)120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2)=____________________，電子轉(zhuǎn)移了___________個。(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。a．c(NO2)：c(NH3)=3：4b．6v(NO2)正=7v(N2)逆c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化d．容器內(nèi)氣體密度不再變化(3)若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比_________(填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率______________。(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)?Q。若反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應___________(選填編號)。a.一定向正反應方向移動b.平衡移動時，逆反應速率先減小后增大c.一定向逆反應方向移動d.平衡移動時，正反應速率先增大后減小(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所以沸點：HF>HI>HBr>HCl，故A錯誤；B.反應4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進行，則H-TS<0，由于該反應氣體分子數(shù)減小，S<0，則，故B正確；C.CH3COO-水解促進水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的c(H+)c(OH-)減小，故C錯誤；D.酚羥基和羧基都能和Na反應生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應生成CO2，所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應，生成氣體的體積比為1：1，故D錯誤。答案選B。2、B【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸餾水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；B.HCl極易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故B正確；C.NH3極易溶于水，把導管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；D.制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，并且導管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸，故D錯誤；故答案為B。3、B【解析】

A．由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達到實驗目的；B．在圓底燒瓶中存在化學平衡：2NO2?N2O4，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與四氧化二氮的化學平衡的影響，故B能達到實驗目的；C．食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達到實驗目的；D．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2S溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關(guān)系，故D不能達到實驗目的；故答案為B。4、C【解析】

A．pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點時，20mL0.1mol.L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應，此時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；B．c點溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，B正確；C．常溫下，c點溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，則HN3電離出的c(H+)==10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11%，D正確。故選C。5、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：，選項A錯誤；B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOC2H5，選項B錯誤；C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項C正確；D.過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應為：，選項D錯誤。答案選C。6、B【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了HCl，故A不符合題意；B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀，鋅作負極，鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應，故B符合題意；C.向2mL0.lmol?L?1醋酸溶液和2mL0.lmol?L?1硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol?L?1NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應，硼酸不與碳酸氫鈉反應，則得出酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C不符合題意；D.向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起催化作用，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7、D【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開?！驹斀狻緼.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正確；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C.FeCl2溶液跟Cl2反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正確；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D錯誤；故合理選項是D。本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。8、A【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應為WO3與H2反應是W2O5，同時還生成H2O，反應方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550℃～600℃，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4，答案選A。9、B【解析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃燒過程均為放熱反應，△H＜O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大的過程，△S＞O；故B正確C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。該反應為可逆反應，△H=－98.3kJ/mol為反應進行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D.在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；答案選B10、D【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯元素?！驹斀狻緼.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HClO為弱酸，B錯誤；C.T和W組成的化合物為CCl4，只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；D.G為Al，工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；故答案選D。11、B【解析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導電性，故A正確；B.原電池正極發(fā)生還原反應，根據(jù)放電時的總反應式，放電時MnO2得電子發(fā)生還原反應，所以電池的正極反應為：MnO2+e?+H2O==MnOOH+OH-，故B錯誤；C.充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以Zn2+移向Zn膜，故C正確；D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機高聚物的單體是：，故D正確；選B。12、D【解析】

A．“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B．不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應；D．物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進行物質(zhì)分離?！驹斀狻緼．“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯誤；B．火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應，故C錯誤。D．屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學知識解釋化學現(xiàn)象。易錯點C，學生對對釀酒的原理不熟悉。13、A【解析】

A.二者的反應方程式為，當有2mol二氧化碳參加反應時，一共轉(zhuǎn)移2mol電子，因此當有二氧化碳參加反應時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，A項正確；B.碳原子的物質(zhì)的量是，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有中子，B項錯誤；C.pH=2的溶液中，根據(jù)算出的物質(zhì)的量為，C項錯誤；D.葡萄糖的分子式為，蔗糖的分子式為，二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤；答案選A。14、D【解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，會生成Fe(OH)3沉淀；B.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4，反應生成偏鋁酸根；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會生成偏鋁酸根；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1【詳解】A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故A錯誤；B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，反應的化學方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，對應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCO3-無剩余，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確，選D。本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．15、A【解析】

早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，其水解方程式為：，產(chǎn)生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會變脆、破損，A項符合題意，答案選A。16、D【解析】

結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2，即為1，3-丁二烯，答案選D。17、C【解析】

A.銅與濃硝酸反應生成的二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯誤；B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強減小，導管處發(fā)生水倒吸，C正確；D.鐵能夠與鹽酸反應放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯誤；答案選C。18、B【解析】

A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，則=1，故A錯誤；B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，反應后溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-部分水解，導致c(Na+)>c(CH3COO-)，即>1，故B正確；C、向

0.1mol?L-1

CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯誤；D、將CH3COONa

溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導致=的比值減小，故D錯誤；故選：B。19、D【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗＜Z，故A正確；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y，故B正確；C．X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；D．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；故選：D。比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小。20、D【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；C.“酒曲”為反應的催化劑，可加快反應速率，與平衡移動無關(guān)，C錯誤；D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空氣的污染，D正確；故合理選項是D。21、D【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N，B為C，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個共價鍵，D為O，然后分析；【詳解】A．根據(jù)分析，B為C，它的同素異形體有金剛石，石墨，C60等，數(shù)目不是最多2種，故A錯誤；B．N和H可以形成氫化銨，屬于離子化合物，故B錯誤；C．通過最高氧化物對應的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；D．N與O形成的陰離子NO2－中，氮元素的化合價為+3，處于中間價態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有還原性，故D正確；答案選D。判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。22、D【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；D.化學式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項正確；答案選D。高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。二、非選擇題(共84分)23、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、（任選其一）CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化）【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應和反應條件可知，D為，D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)→M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應，生成高聚物P，P為，據(jù)此進行分析。【詳解】（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團為：羧基、氯原子；反應①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應，故反應條件應為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）F→M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為，反應的化學方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基，②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個官能團應是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應無取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為：、、，故答案為：、、（任選其一）。（5）分析目標產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式：，運用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過程，可選擇以為原料進行合成，合成F的流程圖應為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH。鹵代烴在有機物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過與鹵素發(fā)生取代反應或加成反應轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過消去反應可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。24、CH3OH羧基5【解析】

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有羧基。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。(4)反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：?！驹斀狻?1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，故答案為：CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案為：羧基。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。(4)反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：，故答案為：。25、冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ihabfgw進水口出水口h(或蒸餾燒瓶支管口處)防止暴沸甲醇乙醇【解析】

(1)根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸餾裝置中用到的儀器排序；(3)冷凝水應該下進上出；(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序為：e→i→h→a→b→f→g→w，故答案為：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，達到較好的冷凝效果，因此Ⅰ儀器中c口是進水口，d口是出水口；故答案為：進水口；出水口；(4)蒸餾裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處（或h），故答案為：蒸餾燒瓶的支管口（或h）；(5)為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點為100℃，酒精的沸點在78℃左右，甲醇的沸點低于78℃，給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是甲醇，收集到78℃左右的餾分是乙醇；故答案為：甲醇；乙醇。26、藍2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）A38.1【解析】

（1）淀粉遇碘單質(zhì)變藍，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律配平該方程式；Ⅱ．A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內(nèi)氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，（2）根據(jù)實驗儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答；（4）實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；Ⅲ．（5）提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32－，計算出含碘元素的物質(zhì)的量，進而得出結(jié)論?！驹斀狻浚?）根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍的I2，自身被還原為無色氣體NO，其化學方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，故答案為藍；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實驗裝置結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根據(jù)實驗設(shè)計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境），故答案為S；尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）；（4）實驗結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，故A項正確，故答案為A；Ⅲ．（5）從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32－，設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x，解得x==3.0×10－6mol，故所含碘元素的質(zhì)量為3.0×10－6mol×127g/mol=3.81×10－1mg，所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81×10－1mg)/0.01kg=38.1mg·kg—1，故答案為38.1。27、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動，生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92【解析】

方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽，用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2，然后在高于300℃的溫度下加熱，發(fā)生分解反應產(chǎn)生CuCl和Cl2?！驹斀狻?1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成[CuCl3]2-，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-；(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)，在步驟②中向反應后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小的倍數(shù)，所以化學平衡逆向移動，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl2?2H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實驗操作編號的先后順序是a→c→b→d→e；(5)無水硫酸銅是白色固體，當其遇到水時形成CuSO4·5H2O，固體變?yōu)樗{色，HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當CuCl2再進一步加熱分解時產(chǎn)生了Cl2，Cl2與H2O反應產(chǎn)生HCl和HClO，HC使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HClO具有強氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；(6)反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時間不足或加熱溫度偏低，使CuCl2未完全分解；(7)根據(jù)反應方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得關(guān)系式：CuCl～Ce4+，24.60mL0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/L×0.02460L=2.46×10-3mol，則根據(jù)關(guān)系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46×10-3mol，m(CuCl)=2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.24478g，所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是×100%=97.92%。本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，明確實驗目的、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學實驗基本操作方法及元素化合物性質(zhì)，充分利用題干信息分析解答，當反應中涉及多個反應時，可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)系式，然后分析、解答，試題充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力。28、碳碳雙鍵、醛基丙烯酸甲酯加成反應CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O+2NaOH+2NaBr+2H2O10或CH3CH2OHCH3CHOCH2CH=CHCHOCH2CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH【解析】（1）E為CH2=CHCHO，含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基；（2）N為CH2=CHCOOCH3，為丙烯酸甲酯；（3）G、I結(jié)構(gòu)簡式分別為、，由此可知②的反應類型是加成反應；（4）①發(fā)生的是酯化反應，反應的化學方程式