高考化學(xué)《元素周期律及元素周期表》章節(jié)精講與習(xí)題

專(zhuān)題1.5元素周期律及元素周期表

第1講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

【考綱要求】

1.了解元素、核素和同位素的含義.

2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系.

3.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.

4.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法.

5.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成.

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、核素

【核心知識(shí)梳理】

1.原子構(gòu)成

(1)原子的定義:原子是化學(xué)變化中的最小微粒.

(2)構(gòu)成原子的微粒及作用

與質(zhì)子數(shù)共同

仁E決定原子種類(lèi)「A主

闌「晅一同位素

「子HF—i質(zhì)量數(shù)1近似相對(duì)原子質(zhì)量

J口胸郢一1核電荷數(shù)1質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)

原子*

修列1最外層電子數(shù)f決定主族元素的娃性質(zhì)

各層電子數(shù)

(2)微粒之間的關(guān)系

①原子中:質(zhì)子數(shù)⑵=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

②質(zhì)量數(shù)3=質(zhì)子數(shù)⑵+中子數(shù)⑷；

③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)；

④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù).

(3)符號(hào)儀中各數(shù)字的含義

X元素的化合價(jià)為+c

X原子的質(zhì)量數(shù)一8+cd+—該離子帶"個(gè)單位的正電荷

X原子的質(zhì)子數(shù)一〃-----個(gè)分子中含X原子的個(gè)數(shù)為e

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的關(guān)系

具有相同虹壁的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，一種元素可有多;

種不同的核素；

____________1_____________

；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱(chēng):

(2)同位素的特征

①相同存在形態(tài)的同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同.

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般丕變.

③同位素的“六同三不同”

質(zhì)子數(shù)相同同一元素中子數(shù)不同

核電荷數(shù)相同六同下位置相同不一質(zhì)量數(shù)不同

核外電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相同包i-物理性質(zhì)不同

(3)氫元素的三種核素

；H:名稱(chēng)為氫,不含中子；

汨:用字母R表示，名稱(chēng)為氮或重氫；

:H:用字母［表示,名稱(chēng)為氮或超重氫.

(4)幾種重要核素的用途

核素就U1K和與N汩880

分析古代人

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

類(lèi)食物結(jié)構(gòu)

【特別強(qiáng)調(diào)】

(1)并非所有的原子都含有中子,1H原子核中只有一個(gè)質(zhì)子,沒(méi)有中子.

(2)一種元素可有若干種不同的核素,也可只有一種核素,因此核素的種類(lèi)大于元素的種類(lèi).

(3)皿和2H2既不是同位素,也不是同素異形體.

(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如F與0H-.

⑸核外電子數(shù)相同的微粒,其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如A1時(shí)與Na\F-等,NH：與01「等.

(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如;H與;H；也可能具有相同的中子數(shù)，如與10;也可能具有相同的質(zhì)

量數(shù)，如再6c與“削；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如:H與暝C.

(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同.

(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng),不屬于化學(xué)反應(yīng).

3.兩種相對(duì)原子質(zhì)量

(1)原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量:一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與冤質(zhì)量的1/12的比值.一種元素有幾種同位素,

就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量.

(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量:是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.

如：4(C1)=4(“CDXa%+4("Cl)X

【知識(shí)點(diǎn)辨析.正誤判斷】

(1)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)()

(2)一種元素可以有多種核素,也可能只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子()

(3)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同()

(4)核聚變?nèi)玢?汨一史e+；n,因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?所以該變化是化學(xué)變化0

(5)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定互為同位素0

(6)通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)160與,80間的相互轉(zhuǎn)化()

⑺頗與沈1得電子能力幾乎相同0

(8)氫的三種核素形成的單質(zhì)有6種,它們物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同()

答案：(1)J(2)V(3)V(4)X(5)X(6)X(7)V(8)V

【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】

1.；H、汨、汨、H+、%是()

A.氫的五種同位素B.五種氫元素

C.氫的五種核素D.氫元素的五種不同粒子

2.“玉兔”號(hào)月球車(chē)用端Pu作為熱源材料.下列關(guān)于,Pu的說(shuō)法正確的是()

A.怨1Pu與2噓U互為同位素

B.2%Pu與嘖Pu互為同素異形體

c.n.pu與2噓u具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

D.，Pu與重Pu具有相同的最外層電子數(shù)

3.YBa2Cu80XY為元素鈕)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于她的說(shuō)法正確的是()

A.窈的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

B.窗和黑Y為同位素

C.黑Y和覲的核外電子數(shù)不相等

D.黑Y和窈是鉆元素的兩種不同的核素,具有不同的化學(xué)性質(zhì)

4.某元素的一種核素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與'H原子組成分子,agH.J中所含質(zhì)子的物質(zhì)的

量是（）

aA-N+ma力一/V

A.4+初molB.mmol

aA-NaA-N+m

C..+加~molD.qmol

5.X、Y、Z和R分別代表4種元素.如果,X"、M+、，一、JT4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的

原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）

A.a-c=m—nB.a-b=n-m

C.c—d=m+nD.b—d=n+m

6.氯元素在自然界有35cl和"Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.9租X75.77%+36素66X24.23%=35.453中（）

A.75.77%表示35cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.24.23%表示35cl的豐度

C.35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D.36.966表示37cl的質(zhì)量數(shù)

考點(diǎn)二原子核外電子排布

【核心知識(shí)梳理】

1.核外電子排布規(guī)律

1234567

電子層的表示方法

KLMN0PQ

能量規(guī)律電子能量由低到畫(huà)'

①每層最多容納的電子數(shù)為組.

數(shù)量規(guī)律②最外層電子數(shù)不超過(guò)8（K層為最外層電子數(shù)不超過(guò)2）.

③次外層電子數(shù)不超過(guò)18.

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

3.元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布的關(guān)系

元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

最外層電子數(shù)8（He為2）一般小于4一般大于或等于4

穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定

既不易得電子，

得失電子能力易宏電子易程電子

也不易失電子

既顯正價(jià)，又顯負(fù)價(jià)

化合價(jià)0只顯正價(jià)

(E無(wú)正價(jià))

4.短周期元素原子核外電子排布的特征

原子核中無(wú)中子的原子IH

最外層有1個(gè)電子的元素H、Li、Na

最外層有2個(gè)電子的元素Be>Mg、He

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素Be、Ar

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素C

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素0

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素Ne

電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素H、Be、Al

電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、Si

內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P

5.等電子微粒

(1)“10電子”微粒

早：一

羋7出發(fā)點(diǎn)

TTT?

+2+

CH4*-NH3*-H2O-HF—(Ne)-*Na-*Mg

+3+

NH；II3OAl

(2)“18電子”微粒

$2-―手_cr出發(fā)點(diǎn)

+2+

SiH4*-PH3*-H2S*-HCl*-(J)—K—Ca

I(9電子微粒X2)

|—F.—OH,—NH2.—CH3

CH3—CH3,H2N—NH2HO—OH>F—F、F—CH3,CH3—OH

(3)“14電子”微粒:Si、N?、CO、C2H2、CT.

(4)“16電子”微粒:S、0z、弧HCHO.

【知識(shí)點(diǎn)辨析.正誤判斷】

(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑸0

(2)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()

(3)非金屬元素原子的核外電子數(shù)一般大于或等于4()

(4)核外電子首先占據(jù)能量較高的電子層()

(5)某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍()

(6)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()

(7)NH；與Na+的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同()

(8)160與180是氧元素的兩種核素，叼與180核外電子排布方式相同()

(9)除Li外的堿金屬原子次外層都有8個(gè)電子(J)

(10)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,則它一定是金屬元素(X)

(11)同一元素的不同核素原子核外電子排布不同(X)

答案：⑴X⑵X⑶J⑷X⑸X⑹X(7)V(8)V(9)4(10)X(11)X

【精準(zhǔn)訓(xùn)練2】

1.在第〃電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí),容納電子數(shù)最多與(〃一1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電

子數(shù)比(〃-1)層多10個(gè),則此電子層是()

A.K層B.L層

C.M層D.N層

2.兩種元素原子X(jué)和Y,X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子,Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)

的兩倍，則X、Y分別是0

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氮原子

C.氮原子和碳原子D.碳原子和鋁原子

3.下列有關(guān)短周期元素原子的說(shuō)法正確的是()

A.當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后,其最外層上的電子數(shù)可超過(guò)8個(gè)

B.原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多,還原性越強(qiáng)

C.原子核外電子中，最外層上的電子能量最高

D.當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是()

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2,也可能為8

5.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)

為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c.下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.d元素的非金屬性最強(qiáng)

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

6.己知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答：

（1）當(dāng)*一/=10時(shí)，該粒子為一（填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）.

⑵當(dāng)尸8時(shí)，粒子可能為（填名稱(chēng)）：、、、—

（3）寫(xiě)出y=3與尸7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

考點(diǎn)三化學(xué)鍵和分子間作用力

【核心知識(shí)梳理】

1.化學(xué)鍵

（D化學(xué)鍵的定義及分類(lèi)

（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成.

2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

非極性鍵極性鍵

帶相反電荷離子之間的原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的相

概念

相互作用互作用

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

共用電子對(duì)不偏向任何共用電子對(duì)偏向一方原

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用

一方原子子

活潑金屬與活潑非金屬

經(jīng)電子得失,形成離子不同種元素原子之間成

形成條件同種元素原子之間成鍵

鍵；或者錢(qián)根離子與酸根鍵

離子之間

非金屬單質(zhì)（稀有氣體

共價(jià)化合物或某些離子

形成的物質(zhì)離子化合物除外）；某些共價(jià)化合物

化合物

或離子化合物

3.共價(jià)鍵的分類(lèi)

形成原子種類(lèi)電子對(duì)偏向情況

非極性共價(jià)鍵同種元素原子無(wú)偏向

極性共價(jià)鍵不同種元素的原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方

4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系

項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物

定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物

化學(xué)鍵類(lèi)型一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵

①含氧酸

①?gòu)?qiáng)堿②弱堿

與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系②絕大多數(shù)鹽③氣態(tài)氫化物

③活潑金屬氧化物④非金屬氧化物

⑤極少數(shù)鹽

【微專(zhuān)題】

判斷離子化合物和共價(jià)化合物的3種方法

化

學(xué)

鍵「含離子鍵，一定是離子化合物

類(lèi)

型J只含共價(jià)鍵，一定是共價(jià)化合物

一

一

一

化

判

合「活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽為離子化合物

斷

物

依

類(lèi)J一般非金屬氯化物、含氧酸、非金屬氧化物、

型

據(jù)

一大多數(shù)有機(jī)物為共價(jià)化合物

一

一

化

合

物廠熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物

性

質(zhì)J熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物

-

5.電子式的書(shū)寫(xiě)方法

(D概念:在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“X”來(lái)表示原子的最外層電子的式子.

(2)書(shū)寫(xiě)方法

原子t把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周?chē)?/p>

金屬陽(yáng)離子-!金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)

非金屬:將得到的電子也都標(biāo)在元素符號(hào)周?chē)?，并將符?/p>

陰離子口號(hào)用括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)

共價(jià)化合物J書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)寫(xiě)在兩原子之間，每個(gè)原：

(單質(zhì))；子的未成鍵電子也應(yīng)寫(xiě)出

離子化合物T分別寫(xiě)出陰、陽(yáng)離子的電子式

(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程

①離子化合物

如NaCl：NaG@：-

②共價(jià)化合物

,Hx+-Cl：—>HxCl：

如HC1:..一

【特別強(qiáng)調(diào)】

6.分子間作用力和氫鍵

(D分子間作用力

定義把分子聚集在一起的作用力，又稱(chēng)范德華力

①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而

化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

特點(diǎn)②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液

態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間.但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，

微粒之間不存在分子間作用力

一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越

變化規(guī)律

大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高.例如:熔、沸點(diǎn):l2>Bn>Clz>F2

(2)氫鍵

定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用

形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、0

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、竣酸分子、HQ、NH,、HF等分子之間.分子

存在

間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

【知識(shí)點(diǎn)辨析.正誤判斷】

1.化學(xué)鍵的判斷

(1)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()

(2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()

(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()

(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()

(5)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵()

(6)共價(jià)化合物溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞()

答案：(1)J(2)X(3)X(4)X(5)J(6)X

2.“8電子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷

(l)Nz和Ch兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(2)CH」和CC1,中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(3)Mg“和9.的最外層電子都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(4)即和NHs中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(5)PCL中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(6)C0z、NCk中所有原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)()

(7)常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

答案：(1)J(2)X(3)V(4)X(5)X(6)J(7)X

3.分子間作用力和氫鍵判斷

(DH20的穩(wěn)定性大于H￡,是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()

(2)R、Ch、Be、L的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大()

(3)共價(jià)化合物分子間均不存在分子間作用力()

(4)HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高()

(5)由于分子間作用力逐漸增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸點(diǎn)逐漸升高()

⑹HSH20為同一主族元素的氫化物,且相對(duì)分子質(zhì)量:減洶0,則必有沸點(diǎn):H&HQO

答案：(1)X(2)J(3)X(4)X(5)V(6)X

【精準(zhǔn)訓(xùn)練3】

1.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()

A.MgCLB.Na202

C.Cl2D.NH3?H20

2.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且Y?-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同.

下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是0

A.Z2YB.X2Y2

C.Z2Y2D.ZYX

3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵:H。NH.,CKH202

B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

C.Na?。、NaOH和NazSO,為離子化合物,HC1、NkNH4NO3,因04為共價(jià)化合物

D.共價(jià)化合物是由不同種元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的

4.如圖中每條折線(xiàn)表示元素周期表中第IVA?VHA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化.每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫

化物，其中a點(diǎn)代表的是()

A.H2SB.IIC1C.PH3D.SiH,

5.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()

H..

???()?H

A.NH3H：N：HB.—0H'.■,

H+rxcl--i-Na+[!()：()河2-Na+

C.HC1..D.Na202??

6.有以下8和?物質(zhì)：①Ne②HC1③P,④H。⑤Na2s⑥NaOH⑦Na。⑧NH￡1

請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是.

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是.

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是

（4）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是.

（5）只存在離子鍵的是.

（6）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是.

（7）屬于離子化合物的是一.

【真題感悟】

1.12019?北京卷】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力.中國(guó)科學(xué)院

院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（”In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn).錮與枷GRb）同

周期.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.In是第五周期第IHA族元素

116

B.19In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑:In〉A(chǔ)l

D.堿性：In（0H）3>Rb0H

2.12020?新課標(biāo)I卷】1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即氮核：He）轟擊金屬原子yX,得到

核素

zaY,開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：當(dāng)X+；He-+>.其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8.下列敘述

正確的是（）

A.當(dāng)X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸

3.12019?上海卷】關(guān)于離子化合物NHs,下列說(shuō)法正確的是（）

A.N為-5價(jià)B.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:1

C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.陽(yáng)離子的電子數(shù)為11

4.12020?浙江1月選考】下列說(shuō)法正確的是（）

A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

B.原子核外電子排布,先排滿(mǎn)K層再排L層,先排滿(mǎn)M層再排N層

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加,元素的原子半徑逐漸增大

D.同一周期中，11A與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

5.12020?浙江1月選考】有共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.Na202B.H2soic.CH2CLD.SiC

6.12019?上海卷】下列反應(yīng)只需要破壞共價(jià)鍵的是（）

A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融Al203D.NaCl溶于水

7.【2017?北京卷】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“礎(chǔ)”，tidn),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是

7.下列說(shuō)法不走碰的是()

A.Ts是第七周期第VHA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

口

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是171671s

8.[2018?天津】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()

A.溶解度:NaEQKNaHCO：,

B.熱穩(wěn)定性:HCIVPL

C.沸點(diǎn):C2H5SHGH50H

D.堿性:LiOH〈Be(OH)2

9.[2019?江蘇】反應(yīng)NH4Cl+NaN02=NaCl+N2t+2HQ放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開(kāi)采.下列表示反應(yīng)

中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

A.中子數(shù)為18的氯原子:;第1

B.2的結(jié)構(gòu)式:N=N

把9281

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.HaO的電子式:H：0：H

10.[2019?海南】自門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái),人類(lèi)對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深,元素周期表中的成員數(shù)目

不斷增加.回答下列問(wèn)題：

(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素,其中一種為Me,中文名為“饃”.元素Me可由反應(yīng)：

24Um+^Ca=^Mc+3in得到.該元素的質(zhì)子數(shù)為,28，Mc與頌Me互為.

(2)Me位于元素周期表中第VA族,同族元素N的一種氫化物為H2N-NH2)寫(xiě)出該化合物分子的電子式

，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有.

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià),其中+3價(jià)氧化物的分子式為+5價(jià)簡(jiǎn)單

含氧酸的分子式為.

【課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.2軟J是重要的核工業(yè)原料.下列有關(guān)端U、畿U說(shuō)法正確的是()

A.:J原子核中含有92個(gè)中子

B.原子核外有143個(gè)電子

C.%U與物互為同位素

D.2卻與嘴U互為同素異形體

2.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的Ns、比黃金還貴的弋2、太空中的甲靜氣團(tuán)等.下列說(shuō)法中正

確的是()

A.%和%核外電子數(shù)不同

B.甲醇(CH；QH)屬于離子化合物

C.Ns和N?是氮元素的兩種同位素

D.由Ns變成Nz是化學(xué)變化

3.碘T27是碘的穩(wěn)定同位素,而碘T31則是碘的一種放射性同位素,為人工放射性核素,該核素在治療甲狀腺疾

病方面發(fā)揮著重要的作用.下列說(shuō)法正確的是()

A.碘-127和碘-131的核外電子數(shù)之比為127：131

B.碘T27和碘-131的核內(nèi)中子數(shù)之比為127：131

C.碘T27和碘-131的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差的比為1：1

D.碘-127和碘-131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和的比為1：1

4.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()

A.HQ+和OIFB.CO和N?

C.HNO?和N0￡I).CH；和NH：

5.下列敘述中，正確的是()

A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

6.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成譏X分子,此分子含川個(gè)中子,在ag21U中所含電

子的物質(zhì)的量是()

A..,?(/1-,V+ni)molB.—(J-A)mol

A+2/nA+m

a,、

C?幣(/一"+血molD.舟(公科2所。1

7.氧元素有三種核素?、“0、它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為小、引、豳，則下列說(shuō)法正確的

是()

A.一個(gè)小原子的質(zhì)量為16g

B.170的相對(duì)原子質(zhì)量約為17

H一士N白山16+17+18

C.氧兀素的相對(duì)原子質(zhì)量為---------

?J

D.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(16或+17俄+18c%)

8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

-rjH+[:S：?-H+

A.H2s的電子式：??

B.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖:

八八cfaNTCa2+[O：：O]2-

C.Ca()21的Vle電子式：....

Cl

Cl：C：Cl

D.CCL的電子式：Cl

9.下列敘述中，正確的是()

A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

10.月球上的每百?lài)嵢鏴聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量，地球上氨元素主要以如e的形式存

在.已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag,一個(gè);He原子的質(zhì)量為bg,小為阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是

A.2He比;He多一個(gè)中子

B.氫元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3.5

C.阻e的相對(duì)原子質(zhì)量為必

a

D.弭e的摩爾質(zhì)量為bM

11.下列關(guān)于NaHSO,的說(shuō)法中正確的是()

A.因?yàn)镹aHSO」是離子化合物,所以NaHSO,固體能夠?qū)щ?/p>

B.NaHSO,固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1

C.NaHSOi固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

D.NaHSO.,固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵:HQ、NH..CK11202

B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

C.NaQ、NaOH和Na2soi為離子化合物,HC1、陽(yáng)、NH(N03,H￡0,為共價(jià)化合物

D.由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物

13.科學(xué)家研制出了可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(N0z)3(如圖所示).已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,

下列有關(guān)N(N02)3的說(shuō)法正確的是()

A.分子中N、0間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B.分子中四個(gè)氮原子共平面

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

1).15.2g該物質(zhì)含有的原子數(shù)為6.02X1022

14.全氮陰離子化學(xué)式為N￡,下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說(shuō)法正確的是()

A.每個(gè)N「含有26個(gè)電子

B.NJ的摩爾質(zhì)量為71g?mol-1

C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)

15.近年來(lái),科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(A1HJ,,,常用作還原劑.已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合

物的化學(xué)式為Ahlk,它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量.的球棍模型如圖所示.

下列說(shuō)法正確的是()

A.Al2Hli中A1元素為一3價(jià),H元素為+1價(jià)Op

B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

C.AlJh為離子化合物°HO

D.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

16.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X'與『具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

離子半徑:zbw;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)法中正確的是()

A.X、M兩種元素只能形成XN型化合物

B.由于W、Z、M元素的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低

C.LM、YM2中含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

D.元素、和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

17.設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X+和丫一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子.下

列說(shuō)法不正確的是()

A.元素Z一種氫化物分子中含有10個(gè)電子

B.元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子

C.元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物

18.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:

XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)

下列敘述中正確的是()、

(+7)26

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

19.回答下列問(wèn)題

(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：

①柱②氏③陽(yáng)毗④KQ⑤Ba(0H)2⑥㈤⑦CO?⑧NaF⑨Nft⑩L

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是;既含離子鍵又含極性鍵的是.

(2)X、Y兩種主族元素能形成XL型化合物，已知XY?中共有38個(gè)電子,若XYZ為常見(jiàn)元素形成的離子化合物,其

電子式為:若XY?為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為.

(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190°C，但在180℃就開(kāi)始升華.據(jù)此判斷，氯化鋁是

(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

C.d和gD.b和e

②寫(xiě)出a?g7種元素形成的所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式.

20.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大.已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總

數(shù)之比為3：4,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N

一、Z\X*的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體.據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式:.

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：

__________________________________________________________________(分解反應(yīng)).

(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該

轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式:.

(O代表M原子。代表Y原子)

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1.若在各自

的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為,B的化學(xué)式為

【元素周期律及元素周期表】答案

第1講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】

1.答案D

解析;H、制、汩三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2,它們是同一種元素的三種不同核素，互

為同位素.酎是質(zhì)子數(shù)為1,電子數(shù)為0,帶一個(gè)單位正電荷的微粒.也是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的分子.總之,它們屬

于氫元素的五種不同粒子.

2.答案D

解析，Pu與2嚷U的質(zhì)子數(shù)不同,不互為同位素,A錯(cuò)誤；3Pu與231Pu均是核素,不是單質(zhì)，不互為同素異形體,B

錯(cuò)誤；"MPU與2噓U的質(zhì)子數(shù)不同,屬于不同的元素,不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì),C錯(cuò)誤；2%Pu與穌,Pu的質(zhì)

子數(shù)相同,具有相同的最外層電子數(shù),D正確.

3.答案B

解析中子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為(89—39)—39=11,故A錯(cuò)誤；貌和也是質(zhì)子數(shù)相同、中子

數(shù)不同的同種元素的不同核素,屬于同位素,故B正確；炮和窈質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)相

同，兩者具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故C、D錯(cuò)誤.

4.答案A

______a_&______

解析IL,X的相對(duì)分子質(zhì)量為A+m,agIU分子的物質(zhì)的量n=A+mX