人教版2024高中化學(xué)必修一第三章鐵金屬材料(三十四)

單選題1、下列說法中，不正確的是（

）A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黃色的B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的C．FeO、

Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)答案：AA．FeCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色的，A項錯誤；B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的，B項正確；C．FeO、

Fe2O3都是金屬氧化物，金屬氧化物一般都能與鹽酸反應(yīng)，C項正確；D．FeCl3溶液、FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)分別生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，故FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)，D項正確；答案選A。2、北宋沈括對生鐵煉鋼有這么一段評價：“世間鍛鐵所謂鋼鐵者，用柔鐵屈盤之，乃以生鐵陷其間，泥封煉之，鍛令相入，謂之“團鋼”，亦謂之“灌鋼”。此乃偽鋼耳……”，下列說法正確的是A．生鐵和鋼都是關(guān)于鐵的含碳合金，鋼中碳的含量較高B．通過煉制和鍛打，可以調(diào)節(jié)鐵中元素的組成、元素的含量等來改變鐵的性能C．高碳鋼的韌性較好，低碳鋼的硬度較大D．不銹鋼是一種常見的合金鋼，它的合金元素主要是鎢(W)和硅(Si)答案：BA．生鐵和鋼都是鐵的含碳合金，鋼中碳的含量在0

.03%～2

.0%之間，生鐵中碳的含量在2

.0%～4

.3%之間，所以生鐵的碳含量高于鋼的碳含量，故A錯誤；B．通過煉制和鍛打，可以降低生鐵中含碳量，除去生鐵中有害元素P、S，調(diào)整生鐵中Si、Mn的含量，這樣的鐵有韌性、可鍛軋、可延壓，故B正確；C．根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，其中高碳鋼硬度較大，韌性較差，低碳鋼，硬度較小，韌性較強，故C錯誤；D．不銹鋼是一種常見的合金鋼，它的合金元素主要是鉻(Cr)、鎳(Ni)，常用來制造醫(yī)療器械、餐具等，故D錯誤；答案為B。3、下列有關(guān)鋁及其氧化物與強堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是A．都有氫氣生成B．都生成鹽和H2OC．反應(yīng)后鋁元素主要以AlO形式存在D．反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在答案：CA．Al2O3與強堿溶液反應(yīng)沒有H2生成，故A錯誤；B．Al與強堿溶液反應(yīng)沒有H2O生成，故B錯誤；C．強堿性條件下，反應(yīng)后鋁元素主要以AlO形式存在，故C正確；D．Al、Al2O3與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故D錯誤；故選C。4、下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中通入足量的乙烯紫色溶液變?yōu)闊o色乙烯具有漂白性B向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性C在酒精燈火焰上分別灼燒頭發(fā)和絲織品有燒焦羽毛氣味可區(qū)分絲織品和頭發(fā)D向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有A．AB．BC．CD．D答案：BA．酸性溶液與乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了乙烯的還原性，A錯誤；B．向新制的Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱，葡萄糖和Cu(OH)2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，葡萄糖作還原劑，具有還原性，B正確；C．頭發(fā)和絲織品中均含有蛋白質(zhì)，灼燒時均有燒焦羽毛氣味，不能用該方法區(qū)分頭發(fā)和絲織品，C錯誤；D．若原溶液中含有時，也會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，故該方法不能說明原溶液中一定含有Fe2+，D錯誤；故選B。5、下圖為鐵元素的“價—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成紅棕色粉末C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(含)具有強氧化性，可用于消毒。被還原為，最終可生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③答案：CA．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成，而不是，故A錯誤；B．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)生成黑色晶體，故B錯誤；C．中的元素為價，易得到電子，具有強氧化性，可用于消毒，由題圖可知可被還原為，最終可生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑，故C正確；D．受熱分解生成，而不溶于水，加水不能轉(zhuǎn)化為，故D錯誤；所以答案是：C。6、關(guān)于Fe(OH)2的實驗室制備，下列說法不正確的是A．常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2B．將苯換成四氯化碳同樣可以達到隔絕空氣的作用C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．若生成的沉淀暴露于空氣中，白色→灰綠→紅褐色答案：BA．煮沸除去氧氣，防止氧氣氧化氫氧化亞鐵，故A正確；B．四氯化碳的密度大于水，不能達到隔絕空氣的作用，故B錯誤；C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，故離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故C正確；D．白色的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，故現(xiàn)象為白色→灰綠→紅褐色，故D正確；故選B。7、實驗室用MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時，當(dāng)有2mole－轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．22

.4LB．11

.2LC．33

.6LD．89

.6L答案：AMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)為：，，當(dāng)有2mole－轉(zhuǎn)移時，生成，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

22

.4L，A正確；答案選A。8、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A．硝酸銀溶液B．硫酸銅溶液C．稀硫酸D．硫酸鐵溶液答案：DA．鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故A錯誤；B．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故B錯誤；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，故C錯誤；D．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故D正確；故選：D。多選題9、部分氧化的合金樣品(氧化產(chǎn)物為、)共5

.76g，經(jīng)如圖處理：下列說法不正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、B．樣品中元素的質(zhì)量為2

.24gC．溶解樣品參與反應(yīng)的D．V=896ml答案：ADA.

濾液A中不含銅離子，說明銅元素以單質(zhì)的形式析出，Cu能與Fe3+反應(yīng)，所以濾液A中不可能有Fe3+，故A錯誤；

B.

濾液A加入足量氫氧化鈉，生成的沉淀灼燒，得到的固體是Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒，樣品中元素的質(zhì)量為，故B正確；C.

濾液A中不含銅離子，濾液A中的鐵元素只以FeSO4的形成存在，根據(jù)B可知n(Fe)=n(FeSO4)=，根據(jù)硫酸根離子守恒，則溶解樣品參與反應(yīng)的，故C正確；D.

樣品用足量硫酸溶解，反應(yīng)消耗0

.04mol硫酸，濾液中不含銅離子，則濾渣為銅，元素的質(zhì)量為2

.24g、Cu元素的質(zhì)量為3

.2g，樣品中n(O)=，反應(yīng)生成水0

.02mol，根據(jù)硫酸中氫元素守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為0

.04mol-0

.02mol=0

.02mol，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0

.02mol×22

.4L/mol=0

.448L=448ml，故D錯誤；選AD。10、堿式硫酸鐵(其中Fe元素為+3價)是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑(主要含F(xiàn)e，還含少量)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：下列說法正確的是A．x、y、z一定符合關(guān)系式：B．“反應(yīng)Ⅰ”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．“過濾”所得濾液中溶質(zhì)是D．“反應(yīng)Ⅱ”中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11

.2LNO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0

.5mol電子答案：BDA．堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]中，F(xiàn)e元素為+3價，OH-為-1價，為-2價，則有x(+3)+y(-1)+z(-2)=0，化簡得3x=y+2z，則可能存在x=y=z，A錯誤；B．廢鐵屑中主要含F(xiàn)e，還含少量Al2O3

.Fe2O3，加入足量稀硫酸后，發(fā)生的反應(yīng)有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4，即“反應(yīng)I”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C．調(diào)節(jié)pH過程中，將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，

“過濾”所得濾液中溶質(zhì)有FeSO4，沒有Fe2(SO4)3，C錯誤；D．“反應(yīng)II”中，NaNO2作氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；標(biāo)況下，每生成11

.2L

NO（物質(zhì)的量為0

.5mol），反應(yīng)轉(zhuǎn)移0

.5mol電子，D正確；故選BD。11、實驗室中利用進行如圖實驗。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)=3

.4B．反應(yīng)②能生成C．“6

.0g固體”一定是鐵、硫混合物D．“濾液”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0

.3mol答案：BD分析：可能發(fā)生的反應(yīng)為①Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，②加入鐵粉后，若硫酸鐵過量，F(xiàn)e2(SO4)3+Fe=3FeSO4，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑。A．設(shè)生成xmolS，剩余ymolFe，則32x+56y=6

.0，11

.2g鐵粉一部分與Fe3+反應(yīng)，為(0

.15-x)mol，一部分與硫酸反應(yīng)，為xmol，最后剩余ymol，所以56(0

.15-x)+56x+56y=11

.2，解得y=0

.05mol，x=0

.1mol，所以n(H2S)=0

.1mol，即m(H2S)=3

.4g，所以a=3

.4g，故A正確；B．由以上分析可知，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵粉過量，所以n(H2)=n(H2SO4)=0

.1mol，故B錯誤；C．0

.15molFe2(SO4)3與H2S最多生成0

.15molS即4

.8g，所以固體一定為鐵、硫的混合物，故C正確；D．濾液成分為①步0

.2molFeSO4，②步硫酸亞鐵為0

.15mol+0

.1mol，共0

.45mol溶質(zhì)，故D錯誤；故選BD。12、將ag由鐵和氧化鐵組成的混合物加入800mL0

.1mol·L-1鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，鹽酸全部消耗，放出氣體0

.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列判斷正確的是A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1B．向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯變化C．無法計算出原混合物的質(zhì)量D．此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1答案：AB分析：由于氧化性Fe3+>H+，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時，氧化鐵溶于鹽酸生成的Fe3+已經(jīng)全部被Fe還原為Fe2+，生成氫氣的物質(zhì)的量==0

.01mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑可知，消耗Fe為0

.01mol，消耗HCl為0

.01mol×2=0

.02mol，則反應(yīng)Fe+Fe2O3+6HCl===3FeCl2+3H2O消耗HCl為0

.8L×0

.1mol·L-1-0

.02mol=0

.06mol，該反應(yīng)中消耗Fe為0

.06mol×=0

.01mol，消耗Fe2O3的物質(zhì)的量為0

.06mol×=0

.01mol。A．由分析可知，原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=(0

.01mol+0

.01mol)∶0

.01mol=2∶1，A項正確；B．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，向溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色，B項正確；C．由分析可知，鐵、氧化鐵的物質(zhì)的量已經(jīng)計算出，可以計算出原混合物的質(zhì)量，C項錯誤；D．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，此時溶液中已沒有Fe3+，D項錯誤；答案選AB。填空題13、如何除去溶液中少量的氯化鐵_______？如何除去溶液中少量的氯化亞鐵________？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。答案：

加入鐵粉，2Fe3++Fe=3Fe2+

通入氯氣或加入氯水，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl3中Fe3+具有氧化性，能與Fe單質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成Fe2+，因此可向溶液中加入鐵粉除去少量的FeCl3，反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。FeCl2中Fe2+具有還原性，能與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，因此可向溶液中通入氯氣或加入氯水除去少量的FeCl2，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。14、在生產(chǎn)和生活中，鋼鐵和鋁合金已經(jīng)成為大量使用的金屬材料，根據(jù)你掌握的知識分析其中的原因______。答案：原料來源充足、成本較低、硬度適當(dāng)便于加工、耐腐蝕性耐磨性較好、性質(zhì)穩(wěn)定適用范圍廣在生產(chǎn)和生活中，鋼鐵和鋁合金因其原料來源充足、成本