部編版高中化學(xué)必修一第三章鐵金屬材料帶答案必須掌握的典型題

(名師選題)部編版高中化學(xué)必修一第三章鐵金屬材料帶答案必須掌握的典型題

單選題1、《新修本草》中描述“青礬”為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。青礬加熱時(shí)的反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．產(chǎn)物中含有3種酸性氧化物B．所得赤色物質(zhì)為C．反應(yīng)為分解反應(yīng)D．鐵元素被還原2、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成的是A．AlB．Al2O3C．Al(OH)3D．NaHCO33、部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．c在空氣中可轉(zhuǎn)化為dC．可用KSCN溶液鑒別b、eD．可存在a→e→d→c→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系4、為了對(duì)黃銅礦(主要成分是CuFeS2，其中S元素的化合價(jià)為-2)進(jìn)行綜合利用，生產(chǎn)硫酸、銅單質(zhì)和九水合硫酸鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下工業(yè)生產(chǎn)流程，下列有關(guān)該流程的說(shuō)法中，不正確的是A．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式是2SO2＋O22SO3B．焙燒CuFeS2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是13︰4C．試劑a、b、c分別是過(guò)量的鹽酸、鐵粉和過(guò)氧化氫溶液D．操作d是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾5、滴定法測(cè)鈾時(shí)需添加VOSO4做催化劑，該物質(zhì)易被氧化，實(shí)驗(yàn)室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列分析正確的是A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合價(jià)相同B．b中反應(yīng)所生成氣體的作用之一是將裝置中的空氣排盡C．用小試管在m處收集氣體并驗(yàn)純后，應(yīng)先關(guān)閉K2，再打開(kāi)K3D．實(shí)驗(yàn)完畢，可用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)c中溶液是否含有Fe2+6、下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的A．0

.8molHeB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4

.48LSO2C．NA個(gè)CH4(NA為阿伏加德羅常數(shù))D．16gO2(O2的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1)7、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文化貢獻(xiàn)巨大。在很多古代文獻(xiàn)中都涉及到豐富的化學(xué)知識(shí)，對(duì)其理解不合理的是A．《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵，

鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B．《浪淘沙》中“吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)形式存在C．《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金D．《天工開(kāi)物·五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差8、下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉B．常溫下濃硝酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸C．過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵D．向過(guò)量的鐵與稀硝酸充分反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅多選題9、根據(jù)如圖框圖分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M2+的氧化性比E3+的氧化性強(qiáng)B．在反應(yīng)①中H2SO4既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性C．反應(yīng)④的離子方程式可表示為3SCN-+E3+=E(SCN)3D．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀生成10、工業(yè)上利用制備高純硅時(shí)的副產(chǎn)物和廢鐵鎂礦渣(含及少量

)為原料，制備二氧化硅和氯化鎂晶體的一種流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前通常會(huì)將廢鐵鎂礦渣粉碎，目的是加快反應(yīng)速率，使礦渣反應(yīng)充分B．向溶液2中加的目的是還原，便于除雜C．與水的反應(yīng)為D．直接加熱蒸發(fā)溶液3可獲得氯化鎂晶體11、下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌B．除去Cl2中混有的HCl氣體：先后通過(guò)飽和的氯化鈉溶液、濃硫酸C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入適量酸性高錳酸鉀溶液填空題12、Fe2O3又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題。(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸中，反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)在小燒杯中加入20

mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。(4)另取一小燒杯也加入20

mL蒸餾水，向燒杯中加入1

mL

FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。13、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。(1)原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之比為_(kāi)______；(2)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______；(3)加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。

部編版高中化學(xué)必修一第三章鐵金屬材料帶答案(一)參考答案1、答案：CA．產(chǎn)物中的酸性氧化物只有SO2，故A錯(cuò)誤；B．Fe2O3是紅色粉末，所得赤色物質(zhì)為Fe2O3，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)，一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C正確；

D．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3，鐵元素被氧化，故D錯(cuò)誤；選C。2、答案：AA．Al

能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故A選；B．Al2O3與鹽酸、氫氧化鈉都能反應(yīng)，但均無(wú)氣體產(chǎn)生，故B不選；

C．Al(OH)3

屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，均無(wú)氣體產(chǎn)生，故C不選；

D．NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故D不選；故選A。3、答案：D分析：圖示為鐵0

.+2

.+3三種價(jià)態(tài)的價(jià)類二維圖，其中單質(zhì)a為Fe，+2價(jià)的鹽b為亞鐵鹽，堿c為氫氧化亞鐵，+3價(jià)的鹽e為鐵鹽，堿d為氫氧化鐵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．鐵單質(zhì)可以和三價(jià)鐵鹽發(fā)生歸中反應(yīng)，生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，能夠被氧化，因此氫氧化亞鐵可以被氧化生成氫氧化鐵，故B正確；C．亞鐵離子與KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，鐵離子與KSCN溶液顯紅色，可用KSCN溶液鑒別b、e，故C正確；D．氫氧化鐵不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，即d→c不能直接轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選D。4、答案：C分析：焙燒CuFeS2發(fā)生反應(yīng)：4CuFeS2+13O2=

8SO2+4CuO+2Fe2O3，SO2轉(zhuǎn)化為硫酸，CuO、Fe2O3混合物中加入試劑a硫酸酸化，再加入試劑b鐵粉還原出銅，過(guò)濾得到銅單質(zhì)，向?yàn)V液硫酸亞鐵中加入過(guò)氧化氫溶液氧化得到硫酸鐵溶液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到九水合硫酸鐵晶體，據(jù)此分析解答。A．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式是2SO2＋O22SO3，故A正確；B．焙燒CuFeS2發(fā)生反應(yīng)：4CuFeS2+13O2=

8SO2+4CuO+2Fe2O3，氧化劑為O2，還原劑為CuFeS2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是13︰4，故B正確；C．試劑a、b、c分別是過(guò)量的硫酸、鐵粉和過(guò)氧化氫溶液，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)操作d加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到九水合硫酸鐵晶體，故D正確；故答案選B。5、答案：B分析：本實(shí)驗(yàn)用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，b中稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成H2，反應(yīng)前需要用H2將裝置中的空氣排盡，防止空氣中氧氣氧化VOSO4，關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，H2將硫酸亞鐵溶液壓入c中，發(fā)生反應(yīng)，以此作答。A．VOSO4中V的化合價(jià)為+4價(jià)，(VO2)2SO4中V的化合價(jià)為+5價(jià)，A錯(cuò)誤；B．VOSO4易被氧化，所以b中反應(yīng)產(chǎn)生的H2的作用之一就是排盡裝置中的空氣，防止VOSO4被氧化，B正確；C．用小試管在m處收集氣體并驗(yàn)純，應(yīng)先打開(kāi)K3，再關(guān)閉K2，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)完畢后，c中含有較多VOSO4，VOSO4易被氧化可與氯水反應(yīng)，故不能用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)c中是否含有Fe2+，D錯(cuò)誤；故答案選B。6、答案：C分析：利用n=，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比例，據(jù)此分析；A．He的物質(zhì)的量為0

.8mol；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4

.48LSO2的物質(zhì)的量為=0

.2mol；C．NA個(gè)CH4的物質(zhì)的量為1mol；D．16gO2的物質(zhì)的量為=0

.5mol；綜上所述，所含分子數(shù)最多的是NA個(gè)CH4，選項(xiàng)C符合題意；答案為C。7、答案：DA．《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，生成銅與硫酸亞鐵，故A正確；B．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，淘金淘到的是金單質(zhì)，說(shuō)明金在自然界以游離態(tài)存在，故B正確；C．“劍刃硬度要大，需要以劑鋼為刃”，所以劑鋼是鐵碳合金，故C正確；D．熟鐵含碳量更低，延展性更好，質(zhì)地也更硬，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8、答案：AA．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，鐵能夠還原鐵離子為亞鐵離子，所以保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉，A正確；B．常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．不管鐵與氯氣的相對(duì)量如何，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量的鐵與稀硝酸充分反應(yīng)后生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，D錯(cuò)誤；故選A。9、答案：AB分析：M是紅色金屬，則可以確定其為金屬銅，在作用下與稀硫酸反應(yīng)生成，Y遇到溶液顯血紅色，說(shuō)明Y中含有，則金屬E是鐵，X是，經(jīng)反應(yīng)③轉(zhuǎn)化為，與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀。A．的氧化性比的氧化性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)①中只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)③的離子方程式為，可見(jiàn)反應(yīng)過(guò)程消耗，若在反應(yīng)中不加稀硫酸，則體系增大，有可能會(huì)生成紅褐色的沉淀，D項(xiàng)正確。故選AB。10、答案：BDA．粉碎能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，故A正確；B．向溶液2中加目的是將氧化成，便于將轉(zhuǎn)化成沉淀除去，故B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成原硅酸沉淀和HCl，反應(yīng)正確，故C正確；D．溶液3為氯化鎂溶液，直接蒸發(fā)溶液會(huì)使氯化鎂水解最終生成氫氧化鎂，不能得到氯化鎂晶體，故D錯(cuò)誤；故選：BD。11、答案：ABA．往混合物中加入足量NaOH溶液后，Al溶解并轉(zhuǎn)化為NaAlO2，而Mg不溶，過(guò)濾、洗滌，便可獲得Mg，A正確；B．通過(guò)飽和的氯化鈉溶液，可溶解HCl，而Cl2不溶解，用濃硫酸干燥，便可獲得純凈的Cl2，B正確；C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3時(shí)，加入適量稀鹽酸，即便Na2CO3剛好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，也會(huì)引入雜質(zhì)NaCl，C不正確；D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，加入酸性高錳酸鉀溶液，不僅會(huì)氧化Fe2+，還會(huì)氧化Cl-，同時(shí)引入雜質(zhì)K+、Mn2+等，D不正確；故選AB。12、答案：(1)

純凈物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3)紅褐(4)乙分析：（1）Fe2O3固體(紅棕色)中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，將其加入適量鹽酸中的反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所以答案是：純凈物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，即FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，所以答案是：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）由課本中制備Fe(OH)3膠體的方法可知，在小燒杯中加入20

mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，所以答案是：紅褐；（4）膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故另取一小燒杯也加入20

mL蒸餾水，向燒杯中加入1

mL

FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，所以答案是：乙。13、答案：(1)2：3(2)10

.08L(3)5mol/L(4)1

.25mol/L分析：由圖像可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物質(zhì)的量之和為0

.35mol，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4；從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0

.15mol，所以沉淀量