高中化學(xué)必修二 章末檢測(cè)試卷1-4（含答案）

章末檢測(cè)試卷（一）

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.德國(guó)科學(xué)家曾利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。

從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖來(lái)看，歐洲和北美洲的一些經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保的大城

市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的（）

A.硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)B.雷雨天氣較多

C.機(jī)動(dòng)車輛過(guò)多D.燃料以煤為主

答案C

解析二氧化氮的產(chǎn)生主要原因是硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)、雷雨天氣較多、機(jī)動(dòng)車輛過(guò)多，燃料以煤

為主的后果是二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇、生成的二氧化硫?qū)е滤嵊辏Y(jié)合題給信息歐洲與

北美洲的經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保，可知原因是機(jī)動(dòng)車輛過(guò)多。

2.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，

不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（）

A

A.制CuSCU：Cu+2H2SO4（iS）=CuSO4+SO2t+2H2O

B.制C11SO4：2CU+O2^=2CUO：CUO+H2s0“?。?CUSO4+H2。

C.制CU（NO3）2：CU+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

D.制CU（NO3）2：3CU+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O

答案B

3.高純度的硅是一種廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域的一種重要無(wú)機(jī)非金屬材料,

下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是（）

A.硅的應(yīng)用很廣泛，是一種傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料

B.高純度的硅應(yīng)用于新能源技術(shù)領(lǐng)域是由于硅燃燒能放出大量的熱

C.高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)和通訊設(shè)備的芯片

D.高純度的硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

答案C

解析傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料都是硅酸鹽，硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，A不正確；硅

應(yīng)用于新能源技術(shù)領(lǐng)域是由于硅制成的硅太陽(yáng)能電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能，B不正確；SiO2

用于制造光導(dǎo)纖維，而不是Si,D不正確。

4.（2019?南昌高一檢測(cè)）下列敘述正確的是（）

A.H2O2、SCh、氯水、過(guò)氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B.將SO?通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液

C.檢驗(yàn)SO2中含有C02的方法是通過(guò)澄清的石灰水

D.向含有BaCL和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，有白色沉淀生成

答案D

解析H2O2、氯水、過(guò)氧化鈉和臭氧因具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，SO2因能和有電物質(zhì)化

合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A錯(cuò)誤：SO?和BaCk溶液不反應(yīng)，B

錯(cuò)誤；SO?和CCh均能使澄清石灰水變渾濁，C錯(cuò)誤。

5.（2019?黑龍江雙鴨山第一中學(xué)月考）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入CU（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H'+2NO3=3Cu2'+2NOt+4H2O

D.HNO3-NO-NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成

答案A

解析在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NCh）2固體，銅扮溶解，離子方程式為

+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O,故A錯(cuò)誤；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體一定是氨，故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO]=3CU2++2NOt

4-4H2O,故C正確；HNO3NONO2,故D正確。

6.（2020?成都市高一期末調(diào)研）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）

A.氨——作制冷劑

B.漂粉精——作游泳池消毒劑

C.硅——太陽(yáng)能電池板

D.SO2——漂白草帽

答案B

解析液態(tài)氨制冷是利用氨由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)吸熱，使環(huán)境溫度降低，A不符合題意；漂粉

精中的CKT具有氧化性，能殺死細(xì)菌，可作游泳池消毒劑，B符合題意；硅能產(chǎn)生光電效應(yīng)，

利用太陽(yáng)能電池板將光能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；SO2能與有色物質(zhì)結(jié)合（非氧化還原）

成無(wú)色物質(zhì)，用于漂白草帽，D不符合題意。

7.（2020?鄭州高一期末檢測(cè)）類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推理正確

的是（）

選項(xiàng)類比推理

ACO2能使澄清石灰水變渾濁SO2也能使澄清石灰水變渾濁

BFe與S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuS

CFe能置換出CuSCh溶液中的CuNa也能置換出CuSCh溶液中的Cu

DCu與Ch在加熱條件下生成CuONa與02在加熱條件下生成Na2O

答案A

解析CO2、S02均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，故A正確；S具有弱氧化性，

Fe與S能直接化合生成FeS,Cu京S能直接化合生成CRS,而不是CUS,故B錯(cuò)誤；Fe能

置換出CuSO4溶液中的Cu,Na不能置換出C11SO4溶液中的Cu,鈉活潑性太強(qiáng)，先和溶液

中的水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：Cu與Ch在加熱條件下生成CuO,Na與02在加熱條件下生成NazCh,

故D錯(cuò)誤。

8.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此

裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)

濃氨水

ACaONH3H2O

濃硫酸溶液

BNa2sO3S02NaOH

稀硝酸

CCuNO2H2O

濃鹽酸溶液

DMnOzCl2NaOH

答案B

解析氨的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣收集，A錯(cuò)誤；濃硫酸與Na2sCh發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)生成S02,因SO2的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，SO2是大氣污染物，要

進(jìn)行尾氣處理，SO?易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，為防止倒吸現(xiàn)象

的發(fā)生，可以安裝一個(gè)倒扣的漏斗，B正確；稀硝酸與Cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO,不是

N02,且不能用水處理尾氣，C錯(cuò)誤；MnO2與濃鹽酸在加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)制取。2,該裝

置沒(méi)有加熱儀器，濃鹽酸易揮發(fā)，C中收集的氣體不純凈，應(yīng)在b、c之間添加除去HC1氣

體的裝置，D錯(cuò)誤。

9.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮氮三鍵很強(qiáng)

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送N%的管道是否發(fā)生泄漏

D.HN03具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬

答案B

解析刈分子中存在氮.鼠三鍵，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A正確；NO、NCh均為大氣污染氣

體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NCh,故B錯(cuò)誤；濃鹽酸易揮發(fā)，與氮反應(yīng)生成氯化

佞，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測(cè)輸送N%的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；HNCh具有

強(qiáng)氧化性，可以與銅和銀反應(yīng)，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，故D正確。

10.（2020.山東濰坊市高一期末）下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.K+^NH，、SOl\OH

B.Na+、H+\HCOkNO；

C.Na+、Ca2+.NOJ、C10-

D.屋IC、NO3、SO?

答案C

解析NH：和OH一無(wú)法大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤：HCO?和H+無(wú)法大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；各離子

之間不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，C項(xiàng)正確；SO「和H'無(wú)法大量共存或H*、NO：、SOf

無(wú)法大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.（2019?長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）

A.02、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NOR溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO3

C.Fe與稀HNO3、稀H2s04反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.分別充滿HC1、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

答案D

解析SO2使品紅溶液褪色是由于S02能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物，貢，不能說(shuō)明其具有氧

化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；當(dāng)溶液中含有SOr時(shí)，加入酸化的Ba（NO3）2溶液也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；HCk

NH3極易溶于水，分別充滿HC1、N%的燒瓶倒置于水中，氣體溶解，液面迅速上升，選項(xiàng)

D正確。

12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）

A.定性檢驗(yàn)SO4,將BaCb溶液用稀硝酸酸化

B.為提高KMnCh溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnCh溶液酸化

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe?*時(shí)，用稀硝酸酸化

D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO&時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向所得

溶液中加BaCL溶液

答案D

解析A項(xiàng)中HNCh能將SOT氧化成SOCB項(xiàng)中KMnO4能將C「氧化成Cb；C項(xiàng)中HNO3

能將Fe?+氧化成Fe?卡。故A、B、C三項(xiàng)的酸化方法均不正確。

13.硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)。10mL0.5mol-L-'

HNO3與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還原到一種價(jià)態(tài)，下列說(shuō)法不正確的是

（）

A.HNO3作還原劑

B.HNO3濃度越低，N元素還原價(jià)態(tài)越低

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004mol

D.還原產(chǎn)物可能為NH4NO3

答案A

解析HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；HNO3濃度越高，氧化性越

強(qiáng)，氧化同種金屬時(shí)，N元素被還原的價(jià)態(tài)就越高，故B正確；HNO3與Mg反應(yīng)，還原劑

只有Mg,Mg的化合價(jià)由0—+2,0.048gMg的物質(zhì)的量為4篇=7=0.002mol,根據(jù)得失

電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.0Nmol,故C正確；硝酸的物質(zhì)的量為0.01LX0.5mol-L-1

=0.005mol,生成0.002molMg（NC）3）2,根據(jù)N原子守恒，可能生成0.0005molNH4NO3,

若生成0.0005molNH4NO3轉(zhuǎn)移電子為0.004mol,符合電子守恒，故D正確。

14.（2019?北京市昌平區(qū)檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與氨與氯化氫反應(yīng)生成固體

A產(chǎn)生大量白煙

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近物質(zhì)

常溫下，將潔凈的鐵片放常溫下，濃硫酸、濃硝酸使

B無(wú)明顯變化

入濃硫酸或濃硝酸中鐵片鈍化

在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫

C氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣

氯氣的集氣瓶中

產(chǎn)生能使澄清石灰

D向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸說(shuō)明溶液中一定含有cor

水變渾濁的氣體

答案D

解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2,也可能是SO2,因此不能說(shuō)明溶液中一定

含有COr，即使產(chǎn)生的氣體是CO2,也可能是HCO3,D錯(cuò)誤。

15.（2019?威海高一檢測(cè)）選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以

驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CCh，下列說(shuō)法正確的是（）

A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A-FfE-C-D-B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中生成C6

C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中生成CO?

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中有CO2生成

答案A

解析木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO?和S02,臉證混合氣體中有CCh,必須將SO?除去且臉證

SO2被吸收干凈，再通入澄清石灰水臉證CO2,故連接裝置的正確順序是

A-FfEfCfD-B,A正確；丙中品紅溶液不褪色(說(shuō)明SO?被除盡)，乙中溶液變渾濁說(shuō)

明甲中生成CCh,故B、C、D錯(cuò)誤。

16.將9g銅和鐵的混合物投人100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO,

剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12

LNOo若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是()

A.原混合物中銅和鐵各0.065mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L1

C.第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵的混合物

D.向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L

答案D

解析整個(gè)過(guò)程可以看作是9g銅和鐵的混合物與200mL稀硝酸反應(yīng)生成0.1molNO,金屬

完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，

且硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2。、3Cu

+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O,設(shè)鐵的物質(zhì)的量為x,銅的物質(zhì)的量為y,根據(jù)二

2

者質(zhì)量與生成NO的體積列方程得：56gmol-1XA,mol+64gmor1Xymol=9g,^X(xmol

224L

4-ymol)=2~kT，解得工=0075mo1,y=0.075mol。由上述分析可知，原混合物中銅

和鐵的物質(zhì)的量均為0075mo1,故A錯(cuò)誤:根據(jù)方程式可知,w(HNO3)=4n(NO)=0.4mol,

稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為端喂=2mol]-I故B錯(cuò)誤；9g混合物中含鐵的質(zhì)量為0.075

molX56g-mor'=4.2g,含銅的質(zhì)量為0.075molX64g-mo「=4.8g,則第一次剩余的金屬

為Cu,故C錯(cuò)誤；再加入100mL該稀硝酸，F(xiàn)e?+與硝酸反應(yīng)生成NO與硝酸鐵，溶液中Fe?+

的物質(zhì)的量為0.075mol,HNO3的物質(zhì)的量為0.1L義2mol1一|=0.2mol,反應(yīng)中存在關(guān)系式：

3Fe?+?4HMCh?NO,HNO3過(guò)量，F(xiàn)e?+完全反應(yīng)，得到的NO的物質(zhì)的量為0.025mol,標(biāo)

準(zhǔn)狀況下其體積為0.025molX22.4=0.56L,故D正確。

17.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2

的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

下列有關(guān)判斷正確的是()

A.若Cu片為51.2g,則生成0.2molNaNO3

B.Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16mL

D.Cll(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

答案A

解析CU-*CU(NO3)2,每個(gè)Cu原子失去2個(gè)電子，HNO3-*NaNO2,每個(gè)N原子得到2個(gè)電

子，故51.2gCu共失電子由得失電子守恒可知，HNCh-NaNCh得

64gmol

到1.6mol電子，故產(chǎn)物中NaNCh的物質(zhì)的量為0.8mol,又由N、Na守恒可知，另一種產(chǎn)

物NaNCh為0.2mol,A項(xiàng)正確；Cu能與濃硝酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：N2O4、NCh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

不是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.(2019?大同一中高一月考)向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣

體，該氣體遇空氣變成紅棕色，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如

圖所示：則原混合溶液中HN03和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為()

C.4：1D.3：1

答案C

解析由圖可知，當(dāng)加入ImolFe時(shí)，n(Fe2+)=0,說(shuō)明此過(guò)程中Fe和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：Fe

3+

+4HNO3(#)=Fe(NO3)3+NOt4-2H2O,即1molFe消耗4molHNO3生成1molFe;當(dāng)

又加入1molFe時(shí)，〃(Fe?+)=3mol,發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,消耗2molFe3+,則原

混合液中Fe，+為2moi—1mol=1mol,故原混合液中HNCh和Fe(NC)3)3的物質(zhì)的量濃度之比

為4：1,答案選C。

二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)

19.(10分)(2020?成都市高一期末調(diào)研)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。

(1)蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該變化過(guò)程

中體現(xiàn)了濃硫酸的，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

(2)某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示:

心硝酸［稀破酸

實(shí)驗(yàn)①可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________________（盡可能

描敘完整）；實(shí)驗(yàn)③中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種

看法（填“合理”或“不合理”卜試劑藥品不變，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明：

（畫出圖示并寫出預(yù)期現(xiàn)象）。根據(jù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，寫出③中銅片溶解的離子方程式

答案⑴脫水性、強(qiáng)氧化性C+2H2so?濃）T=CO2t+2SO21+2比0

（2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體，試管口氣體變?yōu)榧t粽色不合理

［四疏酸

*

+2+

,銅片無(wú)明顯現(xiàn)象3CU+8H+2NO；=3CU+2NOt+4H2O

解析（1）蔗糖中加入濃硫酸后，首先發(fā)生炭化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；然后發(fā)生反應(yīng)C+

2H2s0式濃）T=C（）2t+2SO21+2H2O,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。（2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)為3Cu

+8HNO3（#）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,2NO+O2=2NO2,可觀察到的現(xiàn)象為溶液中銅

片不斷溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡逸出；液而上氣體無(wú)色，在試管口氣體由無(wú)色變

為紅棕色；實(shí)驗(yàn)③中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種

看法不合理，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中，銅位于氫的后面，銅不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；試劑

F硫酸

藥品不變，補(bǔ)充的實(shí)臉就是銅與稀硫酸的反應(yīng)，如圖所示：3銅片，無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)補(bǔ)充

實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，③中銅片溶解的離子方程式3cli+8H，+2NCh=3Cu2i+2NOf+4H20o

20.（12分）（2020?山東濰坊市高一期末）我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏

止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示：

(

無(wú)

NOftNO2-^*N2Os-^^HNO,NH,NO3

機(jī)

燃?xì)鈞------

顆

料體NH,

粒

燃物101

S02-SOn-^>HjSO,(NH,)2sO,物

燒

<丁

（顆粒物）國(guó)

回答下列問(wèn)題:

（1）從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有（寫化學(xué)式）。

（2）圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是。

(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式:_________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)?/p>

(用化學(xué)方程式表示)。

(6)氮與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑催價(jià)劑

答案⑴SO2、S03、N2O5(2)NHJ(3RSO2+O2△2SO3(4)4NH3+5O2==4NO+

光廂一定條件

6H2O(5)4HNO3^MNO2t+02t+2H2O(6)6NO+4NH35N2+6H2O

解析(1)酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，符合要求的有S02、SO3和N2O5。

(2)圖中物質(zhì)溶于水呈堿性的只有NH3O(3)二氧化硫在催化劑存在下可以轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2so2+O2值彳劑2s03。(4)氮?dú)饨?jīng)催化氧化可以形成一氧化鼠：4NE+5O2型箸4N0+

關(guān)昭

6H2OO(5)濃硝酸見(jiàn)光或受熱時(shí)易分解，因此要保存在棕色試劑瓶中：4HNO3=^=4NO2t+

02t+2H2O<?(6)氮中的鼠為一3價(jià)，一氧化知中的氮為+2價(jià)，因此二者可以在一定條件下

發(fā)生歸中反應(yīng)得到氨氣：6NO+4NH3==5N24-6H2OO

21.(12分)某同學(xué)看到“利用零價(jià)錢還原NO］脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如圖

裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2—-----------_

②加入pH為2.5的0.01mol-L-1的鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；鐵粉不再

酸性KNO3溶液100mL溶解后，剩余鐵粉表面附著少量白色物質(zhì)

③反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓

燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色沒(méi)有發(fā)生變化

底燒瓶取下

④將剩余固體過(guò)濾表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色

(1)通入Nz并保持后續(xù)反應(yīng)均在Nz氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(2)白色物質(zhì)是,用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：

(3)為了探究濾液的成分，該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取部分濾液于試管中，向其中加入

溶液無(wú)變化

KSCN溶液

②將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯

兩份溶液均變?yōu)榧t色

水，另一份中滴加稀硫酸

③另取部分濾液于試管中，向其中加入

有氣體生成，該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕

試紙變藍(lán)

潤(rùn)的紅色石蕊試紙

(i)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在(填離子符號(hào))。

(ii)步驟②中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：

答案(1)防止空氣中的02對(duì)Fe和N0J的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷

(2)Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+2++3+3+-

(3)(i)Fe^NH；>NO?(ii)3Fe+4H+NO^=3Fe+NOt-F2H2O>Fe+3SCN

=Fe(SCN)3

解析(1)空氣中的氧氣具有強(qiáng)氧化性，為防止空氣中的02對(duì)Fe和NO］反應(yīng)的干擾，避免影

響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，整個(gè)反應(yīng)需要在Nz氛圍中進(jìn)行。(2)鐵粉表面的白色物質(zhì)能變?yōu)榧t褐色，

可知該白色物質(zhì)是FeCOHh,遇空氣中的氧氣易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3o(3)①取部分濾

液于試管中，向其中加入KSCN溶液，溶液無(wú)變化，可知不含有Fe?*；②將上述溶液分為兩

份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸，兩份溶液均變?yōu)榧t色，可知溶液中含有Fe?+和

NO：,因?yàn)槁人畬e2十氧化為Fe3+使溶液顯紅色，而在酸性條件下NO：能將Fe2*氯化為Fe3+；

③另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕澗的紅色石蕊

試紙，有氣體生成，該氣體使?jié)胥舻募t色石蕊試紙變藍(lán)，可知溶液中含有NH；。⑴根據(jù)以上

實(shí)臉現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在NH：、NO”(ii)步驟②中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠

色變成紅色，是因?yàn)槿芤褐蠳OJ在酸性條件下氧化Fe?*生成Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液顯紅色。

22.(12分)(2019?荷澤一中月考)研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。

氮元素化合價(jià)一物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

化

合

價(jià)

c

+5

B

+4

NO

+2

0

H；

ON

NH,H

2

,"I

I

加

質(zhì)類

它物

化物酸

單質(zhì)輒

氫化物

堿

:

問(wèn)題

下列

回答

程式是

化學(xué)方

應(yīng)，

要反

的重

硝酸

業(yè)制

是工

NO

生成

質(zhì)A

，物

件下

的條

加熱

劑和

催化

⑴在

o

程式：

化學(xué)方

反應(yīng)的

，寫出

質(zhì)反應(yīng)

與碳單

濃溶液

C的

，物質(zhì)

件下

加熱條

(2)在

法是