第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 教案() 初中化學(xué) 人教版（2024） 九年級(jí)上冊(cè)

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教案()初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)主備人備課成員教材分析“第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教案初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)”主要介紹了質(zhì)量守恒定律的概念、意義及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。本節(jié)課內(nèi)容與化學(xué)基本概念和實(shí)驗(yàn)操作緊密相關(guān)，旨在幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)過程中質(zhì)量守恒的原理，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡栴}的能力。教材通過生動(dòng)的實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，符合九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平，有助于學(xué)生掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維與創(chuàng)新意識(shí)，通過探究質(zhì)量守恒定律，使學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析，發(fā)展學(xué)生的實(shí)證意識(shí)和批判性思維。同時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐操作能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神，增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)探究興趣，提高其解決實(shí)際問題的能力。此外，本節(jié)課還注重培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和人類生活中的重要作用。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-質(zhì)量守恒定律的概念：使學(xué)生理解在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

例如，通過講解和演示實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)無論化學(xué)反應(yīng)如何進(jìn)行，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。

-質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來分析和解決化學(xué)問題。

例如，通過分析化學(xué)反應(yīng)方程式，讓學(xué)生計(jì)算反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的正確性。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律的關(guān)系：學(xué)生可能難以理解實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律之間的聯(lián)系。

例如，在實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生可能會(huì)觀察到反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)的外觀發(fā)生變化，難以直觀地認(rèn)識(shí)到質(zhì)量守恒。教師需要引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和理論分析來理解這一點(diǎn)。

-質(zhì)量守恒定律在復(fù)雜反應(yīng)中的應(yīng)用：學(xué)生在處理涉及多個(gè)步驟和中間產(chǎn)物的復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可能難以應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。

例如，在講解氧化還原反應(yīng)時(shí)，學(xué)生可能難以追蹤電子的轉(zhuǎn)移和計(jì)算反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化，教師需要通過具體的例題和解析來幫助學(xué)生掌握這一難點(diǎn)。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)方法與策略1.結(jié)合講授法和討論法，講解質(zhì)量守恒定律的基本原理，并通過具體案例分析讓學(xué)生理解其在實(shí)際化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生分組進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐操作能力和科學(xué)探究能力。

3.利用多媒體教學(xué)，如視頻演示化學(xué)反應(yīng)過程，幫助學(xué)生直觀理解質(zhì)量守恒定律，同時(shí)使用互動(dòng)式白板進(jìn)行課堂討論，促進(jìn)學(xué)生的參與和互動(dòng)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場(chǎng)提問：“你們知道化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量是如何變化的嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒？”

展示一些化學(xué)反應(yīng)的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量變化的規(guī)律。

簡(jiǎn)短介紹質(zhì)量守恒定律的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的基本概念、適用條件。

過程：

講解質(zhì)量守恒定律的定義，強(qiáng)調(diào)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

詳細(xì)介紹質(zhì)量守恒定律的適用條件，如化學(xué)反應(yīng)必須在一個(gè)封閉系統(tǒng)中進(jìn)行。

3.質(zhì)量守恒定律案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解質(zhì)量守恒定律的特性和重要性。

過程：

選擇幾個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)案例進(jìn)行分析，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的反應(yīng)過程、觀察到的現(xiàn)象以及如何運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題。

小組討論：讓學(xué)生分組討論質(zhì)量守恒定律在不同化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，并提出可能的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以及如何驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和理解。

過程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和驗(yàn)證過程。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（20分鐘）

目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，加深學(xué)生對(duì)定律的理解。

過程：

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如銅和硫的反應(yīng)，讓學(xué)生記錄反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否符合質(zhì)量守恒定律。

討論實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差和改進(jìn)方法。

7.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性和意義。

過程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律的基本概念、案例分析、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證等。

強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于質(zhì)量守恒定律的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。知識(shí)點(diǎn)梳理1.質(zhì)量守恒定律的概念

-質(zhì)量守恒定律的定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

-質(zhì)量守恒定律的適用范圍：適用于所有化學(xué)反應(yīng)，前提是反應(yīng)在一個(gè)封閉系統(tǒng)中進(jìn)行。

2.質(zhì)量守恒定律的原理

-反應(yīng)物和生成物的原子種類不變：化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和數(shù)量保持不變。

-原子的質(zhì)量不變：反應(yīng)過程中，每個(gè)原子的質(zhì)量保持不變。

-原子的數(shù)目不變：反應(yīng)過程中，參與反應(yīng)的原子總數(shù)保持不變。

3.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

-實(shí)驗(yàn)方法：通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，測(cè)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的正確性。

-實(shí)驗(yàn)案例：銅和硫的反應(yīng)、鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)等。

4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，編寫化學(xué)反應(yīng)方程式，保證反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。

-化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算：利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，解決化學(xué)計(jì)算問題。

-實(shí)際應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量控制和計(jì)算。

5.質(zhì)量守恒定律的局限性

-質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，但在物理變化中可能不成立，如物質(zhì)的相變、升華等。

-質(zhì)量守恒定律假設(shè)反應(yīng)在一個(gè)封閉系統(tǒng)中進(jìn)行，但在實(shí)際操作中，可能存在氣體逸出、熱量損失等情況，導(dǎo)致質(zhì)量測(cè)量不準(zhǔn)確。

6.化學(xué)反應(yīng)類型與質(zhì)量守恒定律

-合成反應(yīng)：兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)，如氫氣和氧氣生成水。

-分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)，如電解水生成氫氣和氧氣。

-置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，如鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅。

-復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物反應(yīng)生成兩種新的化合物，如酸堿中和反應(yīng)。

7.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)計(jì)量

-摩爾概念：物質(zhì)的量的單位，用于表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的參與程度。

-摩爾質(zhì)量：物質(zhì)的質(zhì)量與其物質(zhì)的量的比值，用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

-化學(xué)計(jì)量關(guān)系：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和摩爾質(zhì)量，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

8.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)實(shí)驗(yàn)

-實(shí)驗(yàn)操作：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，精確測(cè)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

-實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：確保實(shí)驗(yàn)在一個(gè)封閉系統(tǒng)中進(jìn)行，防止氣體逸出、熱量損失等影響質(zhì)量測(cè)量的因素。

9.質(zhì)量守恒定律與科學(xué)探究

-探究方法：通過實(shí)驗(yàn)、觀察、分析等方法，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化規(guī)律。

-探究意義：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)之一，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有重要意義。

10.質(zhì)量守恒定律與生活實(shí)際

-日常應(yīng)用：在生活中，我們可以觀察到許多符合質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象，如烹飪時(shí)的食材質(zhì)量變化、燃燒過程中的質(zhì)量轉(zhuǎn)換等。

-環(huán)保意識(shí)：在環(huán)境保護(hù)方面，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以分析和控制污染物排放，實(shí)現(xiàn)資源的有效利用。板書設(shè)計(jì)1.質(zhì)量守恒定律的基本概念

①質(zhì)量守恒定律定義：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

②關(guān)鍵詞：反應(yīng)物、生成物、總質(zhì)量、守恒。

③核心句：反應(yīng)物的質(zhì)量=生成物的質(zhì)量。

2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

①實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

②關(guān)鍵詞：實(shí)驗(yàn)、測(cè)量、反應(yīng)前、反應(yīng)后、質(zhì)量。

③核心句：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的正確性。

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

①應(yīng)用領(lǐng)域：化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算、實(shí)際生產(chǎn)。

②關(guān)鍵詞：方程式、計(jì)算、生產(chǎn)、質(zhì)量控制。

③核心句：質(zhì)量守恒定律指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量和計(jì)算。

4.質(zhì)量守恒定律的局限性

①局限條件：僅適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化。

②關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)、物理變化、封閉系統(tǒng)。

③核心句：質(zhì)量守恒定律在特定條件下成立。

5.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)計(jì)量

①計(jì)量關(guān)系：摩爾概念、摩爾質(zhì)量、化學(xué)計(jì)量關(guān)系。

②關(guān)鍵詞：摩爾、摩爾質(zhì)量、化學(xué)計(jì)量。

③核心句：利用摩爾概念和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)計(jì)量。

6.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)反應(yīng)類型

①反應(yīng)類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②關(guān)鍵詞：合成、分解、置換、復(fù)分解。

③核心句：不同類型的化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律。

7.質(zhì)量守恒定律與科學(xué)探究

①探究方法：實(shí)驗(yàn)、觀察、分析。

②關(guān)鍵詞：探究、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析。

③核心句：科學(xué)探究驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的科學(xué)性。

8.質(zhì)量守恒定律與生活實(shí)際

①日常應(yīng)用：烹飪、燃燒等。

②關(guān)鍵詞：日常應(yīng)用、烹飪、燃燒。

③核心句：質(zhì)量守恒定律存在于我們的日常生活中。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

1.回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律的定義、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、應(yīng)用領(lǐng)域等。

2.強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的重要性和普遍性，以及其在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的應(yīng)用價(jià)值。

3.引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到質(zhì)量守恒定律不僅是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，也是科學(xué)探究的重要原則。

4.鼓勵(lì)學(xué)生在日常生活中關(guān)注與質(zhì)量守恒相關(guān)的現(xiàn)象，培養(yǎng)科學(xué)思維和環(huán)保意識(shí)。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.簡(jiǎn)答題

-請(qǐng)簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的定義。

-質(zhì)量守恒定律適用于哪些類型的化學(xué)反應(yīng)？

-實(shí)驗(yàn)中如何驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？

2.計(jì)算題

-已知化學(xué)反應(yīng)：2H2+O2→2H2O，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)物和生成物的摩爾質(zhì)量比。

3.應(yīng)用題

-在實(shí)驗(yàn)室中，將10克氫氣與10克氧氣混合，在密閉容