9.3.2溶液的配制-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)上冊（人教版）（原卷版）

9.3.2溶液的配制考點精講【知識點一】溶液的配制1.配制方法及步驟配制方法用固體和水配制用濃溶液和水配制(濃溶液的稀釋)操作步驟①計算②稱量③量?、苋芙猗儆嬎恽诹咳、刍靹虺Ｓ脙x器托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒和藥匙量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2.實驗流程如圖所示(以配制NaCl溶液為例)3.誤差分析（1）比實際質(zhì)量分數(shù)偏大：①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②將量筒內(nèi)的水倒入燒杯時有少量水灑在燒杯外。（2）比實際質(zhì)量分數(shù)偏?。孩俜Q量的溶質(zhì)不純，含其他雜質(zhì)；②稱量時將砝碼與藥品位置顛倒，并使用了游碼；③用量筒量取水時仰視讀數(shù)?！镜湫屠}】（2022·湖北湖北·中考真題）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中，下列操作沒有涉及到的是（）A．稱量溶質(zhì) B．量取溶劑C．溶解攪拌 D．過濾除雜【舉一反三】1．（2022·遼寧鞍山·中考真題）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．2．（2022·吉林·中考真題）在一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗中，墩墩同學(xué)的操作中錯誤的是（）A． B．C． D．3．（2022·湖南邵陽·中考真題）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．計算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB．將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量C．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小4．（2022·湖北荊州·中考真題）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____。(3)該實驗中量取的水的體積應(yīng)為_____mL。（水的密度為1g/cm3）(4)圖示中正確的操作順序為（填標(biāo)號）。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①5．（2022·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)和進行化學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證。請回答下列問題：(1)在實驗室里給燒杯中的液體加熱時，應(yīng)將燒杯放置在______上，使之受熱均勻，加熱完成后，必須用______蓋滅酒精燈。(2)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，將細鐵絲盤成螺旋狀的目的是______。(3)用10%的硝酸鉀溶液配制50g的硝酸鉀溶液，實驗步驟包括：計算、量取、______、裝入細口瓶并貼標(biāo)簽，若量取水的體積時俯視讀數(shù)，則所配制的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。6．（2022·山東日照·中考真題）某同學(xué)欲用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液100g，用于制作“葉脈書簽”。回答下列問題：(1)為完成實驗，除下列儀器外，還須用到的儀器（如圖1）名稱是_____。(2)該同學(xué)稱量NaOH固體質(zhì)量之前，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量時，他把燒杯和砝碼的位置放反了，天平平衡后，砝碼的總和是40g，游碼的位置如圖2所示，則燒杯的實際質(zhì)量為_____g。(3)該同學(xué)用100mL量筒量取實驗所用的蒸餾水，讀數(shù)視線如圖3所示，量筒中水的實際體積為_____mL；若其他操作均正確，該同學(xué)所配NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度為1g/cm3）(4)NaOH溶液長時間露置于空氣中會變質(zhì)生成Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；實驗室里用于盛裝NaOH溶液的試劑瓶是_____（填“帶磨口玻璃塞的廣口瓶”或“帶橡膠塞的細口瓶”）。(5)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗，再涂上_____溶液。7．（2022·遼寧朝陽·中考真題）某同學(xué)欲配制120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：(1)需稱取氯化鈉的質(zhì)量為_____g。(2)圖示實驗中，正確的操作順序為_____（填序號）。(3)①若量取水的體積時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)____直到天平平衡。(4)欲配制60g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_____。8．（2022·黑龍江·中考真題）粗鹽提純和溶液配制都是中學(xué)化學(xué)的重要實驗。(1)粗鹽提純實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是____；在蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)____時，停止加熱。(2)配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，計算需要水的質(zhì)量為____g；從上圖選出配制該溶液的主要操作順序____(選填序號)；若向燒杯中倒水時部分水灑出，最終會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____(填“>”或“=”或“<”)6%?！痉椒偨Y(jié)】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

3.稱量固體時，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟固體左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會變??；量取水時，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會變濃。4、配制溶液【知識延伸】1.用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟：①計算→②稱量→③量取→④溶解→⑤裝瓶2.用濃溶液溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟：①計算→②量取→③→混勻④裝瓶3.用98%濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液時，一定注意：在量取的步驟中，要先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量計算濃硫酸（根據(jù)給定的密度）的體積，然后進行混勻，且在稀釋時，一定將濃硫酸緩慢注入到裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌！【知識點二】有關(guān)溶液的稀釋或濃縮的計算方法計算依據(jù)關(guān)系式溶液的稀釋①加水稀釋；②加稀溶液稀釋①加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；②加稀溶液稀釋時，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量①A×a%＝(A+m水)×b%②A×a%+B×b%＝(A+B)×c%溶液的濃縮①添加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③加入濃溶液①原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量；②蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；③原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量①A×a%+B＝(A+B)×b%②A×a%＝(Am水)×b%③A×a%+B×b%＝(A+B)×c%【典型例題】（2021·江蘇江都·九年級一模）過氧乙酸是一種高效消毒劑，市售過氧乙酸AB液二元制劑混合后生成的過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)為18％?，F(xiàn)欲配制90g質(zhì)量分數(shù)為2％的過氧乙酸溶液用于噴霧消毒，需要18％過氧乙酸溶液的質(zhì)量為（）A．1.8克 B．10克 C．80克 D．88.2克【舉一反三】1．（2021·遼寧海城·九年級三模）將100g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水，稀釋成10%，需加水的質(zhì)量為（）A．50g B．100g C．150g D．200g2．（2020·蘇州市吳中區(qū)迎春中學(xué)九年級月考）通過稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%稀鹽酸（密度為1.05g/mL），需用濃鹽酸的體積約為（）A．250.0mL B．364.9mL C．114.5mL D．450.0mL4．現(xiàn)有一杯20℃的某溶質(zhì)的溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，一定可行的方法是（）A．加入一定量的溶質(zhì) B．增大壓強C．升溫到60℃ D．加入一定量的水4．一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是（）A．溶液的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶劑的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5．室溫下，把100g10%的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到20%，可以采用的方法是（）A．蒸發(fā)掉45g水 B．蒸發(fā)掉50g水C．加入10g硝酸鉀 D．加入100g10%硝酸鉀溶液6．現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍，采用的方法達不到目的是（假設(shè)蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出）（）A．將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半B．再加入溶質(zhì)12．5gC．蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半D．加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的此溶液7．（2021·江陰初級中學(xué)九年級期中）“新冠肺炎”疫情防控是一項長期的工作，今年仍然不能松懈。（1）一次性醫(yī)用口罩阻隔病毒的關(guān)鍵材料熔噴布，是以聚丙烯為原料生產(chǎn)的。聚丙烯屬于___________（填“金屬”“合成”或“復(fù)合”）材料；（2）測量體溫時，水銀溫度計的汞柱會升高。請從微觀角度解釋汞柱升高的原因：溫度升高，___________；（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O=X+HClO，生成的HClO具有殺菌作用?；瘜W(xué)方程式中X的化學(xué)式為___________，HClO中氯元素的化合價為___________；（4）0.5%的過氧乙酸溶液也是一種高效消毒劑?，F(xiàn)有10%的過氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是___________g?！炯记煞椒ā咳芤涸谙♂尯蜐饪s的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量是保持不變的，這是這類題計算的根本依據(jù)！即：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%考點達標(biāo)1．（2022·全國·九年級專題練習(xí)）如圖為KCl和Na2CO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．T2℃時，Na2CO3飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為49.0%B．將兩物質(zhì)的飽和溶液由T1℃升溫至T3℃，均無固體析出C．T4℃時，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2CO3溶于水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸發(fā)濃縮、控制溫度T2℃以上降溫結(jié)晶、過濾等操作提純2．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）如圖是NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A．20℃時，等質(zhì)量的NaCl、Na2CO3分別配成飽和溶液，Na2CO3所需水的質(zhì)量比NaCl的多B．30℃時，將36.3g的NaCl或Na2CO3加入100g水中，充分攪拌后均能形成飽和溶液C．10℃時，將110gNa2CO3飽和溶液升溫至30℃時，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(36.3,136.3)×100%D．為了除去Na2CO3固體中混有的少量NaCl，可先在較高溫度下將混合物完全溶解，再降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，從而獲得較純凈的Na2CO3固體3．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）已知電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱。一定條件下，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。常溫下將一定質(zhì)量的氯化鈉固體加入盛有100mL蒸餾水燒杯中，測得的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如圖所示。以下分析不正確的是（）A．由圖可知，a點對應(yīng)的操作是向水中加入氯化鈉固體B．c點的電導(dǎo)率不再變化，說明此時溶液一定達到飽和狀態(tài)C．測定氯化鈉溶液中不同位置的電導(dǎo)率，數(shù)值相同，說明氯化鈉溶液是均一的D．由圖可知，可通過測量液體電導(dǎo)率來區(qū)分蒸餾水和稀氯化鈉溶液4．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）某興趣小組做了以下實驗，根據(jù)實驗過程分析下列說法正確的是（）溫度/℃1020304050溶解度/g20.931.6X63.985.5A．溶液①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%B．溶液②中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶2C．溶液③中再溶解20.5gKNO3可成為飽和溶液D．硝酸鉀溶解度隨溫度的降低而減小5．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小C．硝酸鉀的溶解度變大 D．原溶液一定是飽和溶液6．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是（）①氯化鈉不干燥②稱取時，氯化鈉放于右盤（使用了砝碼和游碼）③所用砝碼表面生銹④用量筒量取水時仰視讀數(shù)⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，有少量灑出A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④7．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）10℃時，將甲、乙兩種固體各3g分別放入盛有10mL水的試管中、一段時間后兩者的溶解情況如圖1所其溶解度曲線如圖2所示，下列說法正確的是（

）A．甲對應(yīng)的溶解度曲線為bB．10℃時，甲、乙的兩種溶液都是飽和溶液C．10℃時，乙溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為3：10D．當(dāng)溫度升高至25℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變8．（2022·安徽安徽·模擬預(yù)測）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是（）①稱量時將氯化鈉固體放在托盤天平右盤上稱量（使用游碼）；②用量筒量取水時俯視讀數(shù)；③將量筒中的水倒入燒杯中時有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出；⑤砝碼生銹。A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④9．（2022·安徽·模擬預(yù)測）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%NaCl溶液時，會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（）A．稱量氯化鈉時左物右碼放反了 B．用量筒量取水時俯視讀數(shù)C．燒杯用水洗滌后未干燥就使用 D．轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出10．（2022·安徽·模擬預(yù)測）實驗室要配制50g6%的氯化鈉溶液，下列操作會導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)偏大的是（）A．量取水的體積時，俯視讀數(shù)B．稱量時將砝碼放在左盤C．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時有灑落D．配好溶液裝瓶后忘貼標(biāo)簽鞏固提升11．（2022·安徽·模擬預(yù)測）40℃時，分別向盛有100g水的燒杯中加入不同質(zhì)量的硝酸鉀，充分溶解，實驗過程及硝酸鉀的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．圖中溶液為飽和溶液的是②③④B．③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C．升溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．④溶液的質(zhì)量為180g12．（2022·河南商丘·模擬預(yù)測）溶液在工業(yè)生產(chǎn)和社會生活中用處都很廣，下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(固體均不含結(jié)晶水)，下列說法不正確的是（）A．乙中含有少量甲，可以采用蒸發(fā)溶劑法提純乙B．t1℃時，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃時，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中水的質(zhì)量關(guān)系：甲>乙D．將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系：乙>甲=丙13．（2022·河南河南·模擬預(yù)測）將50mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸時，需要加水的體積是（）A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL14．（2022·山東濟寧·模擬預(yù)測）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，下列操作正確的是（）A．取用NaCl B．稱取NaClC．量取水 D．溶解15．（2022·廣東廣東·模擬預(yù)測）實驗室用NaCl固體配制50g6%NaC1溶液。下列儀器一般不需要用到的是（）A．燒杯 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．托盤天平16．（2022·廣西欽州·模擬預(yù)測）甲、乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是A．時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液濃度相同B．時，甲、乙兩種物質(zhì)各分別加入到水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是C．時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D．時甲、乙的飽和溶液降溫到時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙17．（多選題）（2022·湖南·江英學(xué)校模擬預(yù)測）若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（）A．質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小C．溶液的酸性都增強 D．溶液的pH值都增大18．（2022·青海西寧·模擬預(yù)測）2022年“世界水日”的主題是“珍惜地下水，珍惜隱藏的資源”，生活、生產(chǎn)中我們都離不開水。(1)欲檢驗地下水的硬度，可向試管中滴加________，泡沫較少，說明地下水是硬水，生活中將其軟化的方法是_________。(2)水是最常用的溶劑，甲乙可以溶解在水中，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答以下問題：①t1℃時，將40g甲放入在50g水中，充分攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________。②t2℃時，將等質(zhì)量甲乙飽和溶液降溫到20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲____乙(填“＞、＜、=”)19．（2022·黑龍江·肇東市第七中學(xué)校二模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。(1)t1℃時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：甲______乙。（填“＞”“＜”“＝”或“無法確定”）。(2)t2℃時，115g甲的飽和溶液升溫到t3℃時，還需加入______g甲固體才能重新達到飽和。(3)將t3℃時的等質(zhì)量的水分別溶解甲、乙兩種物質(zhì)形成的飽和溶液分別降溫至t2℃，然后分別加入t2℃的水使析出晶體再次溶解形成飽和溶液，則加入水的質(zhì)量：甲_______乙（填“＞”“=”“＜”）。(4)將t3℃時甲和乙的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法不正確的是________A．都是飽和溶液 B．溶液質(zhì)量：a＞bC．溶劑質(zhì)量：a＜b D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a＝b20．（2022·江蘇·漣水縣教學(xué)研究室一模）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)M點的含義是_____________________。(2)能加快一定量乙物質(zhì)在水中溶解速度的方法有（選填序號）。A．升溫 B．降溫 C．?dāng)嚢?3)在80℃時，將20g甲物質(zhì)加入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后形成溶液，在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯拢粝霃娜芤褐形龀鼍w，你的操作是___________________。(4)40℃時，有等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫到80℃，所得溶液中下列各量的比較中，正確的是。A．溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙 B．溶劑質(zhì)量：甲＝乙 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙21．（2022·廣西·一模）向裝有100g水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖一所示。(1)燒杯A溶液的質(zhì)量是______g。(2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是______（填“甲”或“乙”）。(3)P點均為t2℃時甲、乙的______溶液。(4)若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是______。(5)根據(jù)圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，對所得溶液的敘述不正確的是______（填序號）。①溶液狀態(tài)：甲溶液仍為飽和溶液

②溶液中溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系一定：甲＝乙③溶液中溶劑質(zhì)量：甲＜乙

④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙22．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）同學(xué)們自制“鹽汽水”，配料如下表所示：配料食鹽蔗糖無水檸橡酸碳酸氫鈉純凈水用量0.3g10g1.5g1.5g200mL(1)配料表中屬于鹽類的物質(zhì)是碳酸氫鈉和________，配制時產(chǎn)生的氣體是________。(2)配制過程中用托盤天平稱量食鹽時，如果指針偏向右邊，則可以_______(選填“添加食鹽”或“左移游碼”)。(3)如果先將四種固體單獨配成溶液，再混合形成“鹽汽水”，則取用50mL純凈水________選填(“能”或“不能”)完全溶解糖(該溫度下糖溶解度為204g)。(4)飲用時感覺整杯飲料的口感一致，說明溶液具有_________性。23．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）生活生產(chǎn)中，一種或幾種物質(zhì)分散到水等物質(zhì)里的現(xiàn)象廣泛存在。（1）常溫下，同一杯氯化鈉溶液，下半部分的咸度與