壓軸題03流程題-2023年中考化學壓軸題專項訓練

壓軸題03流程題流程題為近年中考考察的熱點和難點。流程題是將化工生產中的生產流程用框圖形式表示出來，它以現(xiàn)代工業(yè)生產為背景，與化工生產的工藝過程、環(huán)境保護等方面相融合，著重考查物質的制備、檢驗、分離、提純等基本實驗過程在化工生產中的實際應用?？疾閮热葜饕谢瘜W方程式的書寫、基本實驗操作及物質的性質等知識點的考查較為固定，對化工生產中的基本流程的理解是該題型的重點考查方向。1．化學反應類型類型定義代表式特點化合價變化備注化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應A＋B→C多變一可能變化(就某些反應中某些元素而言)反應物A、B既可代表單質，又可代表化合物分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應A→B＋C一變多可能變化(就某些反應中某些元素而言)生成物中的B、C既可代表單質，又可代表化合物置換反應由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應A＋BC→B＋AC一換一肯定變化(就所有反應中某些元素而言)反應范圍：①金屬和酸，②金屬和鹽，③氫氣、碳和金屬氧化物復分解反應由兩種化合物互相變換成分，生成另外兩種化合物的反應AB＋CD→AD＋CB相互交換肯定不變(就所有反應中所有元素而言)反應范圍：①酸＋堿，②酸＋鹽，③酸＋金屬氧化物，④鹽＋堿，⑤鹽＋鹽2.化學方程式書寫(1)根據(jù)流程圖中某一步驟中發(fā)生的反應寫出其反應方程式：需要根據(jù)混合物中某物質的性質進行判斷能否反應，進而先寫出相應的反應物和生成物的化學式，然后配平，并注明反應條件和生成物狀態(tài)等。(2)陌生化學方程式書寫：根據(jù)流程題中的箭頭方向，進線為投料(反應物)，出線指向為生成物進線確定反應物和生成物，然后進行配平，同時要注意反應條件及生成物狀態(tài)的標注。3．混合物分離操作實驗儀器或裝置原理過濾利用各物質在同一種溶劑(通常是水)中的溶解能力不同進行分離，如去除食鹽中混有的泥沙結晶蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶：利用不同物質的沸點不同進行分離，通常是水的沸點比溶解在水中的其他物質低，如水和氯化鈉。降溫結晶：利用不同物質的溶解度隨溫度的變化而明顯改變的性質，如硝酸鉀。4.物質類別物質eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(混合物（如空氣、溶液、合金等）,純凈物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬,非金屬,稀有氣體)),化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(無機物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化物（如干冰、水、生石灰等）,酸（如鹽酸、硝酸、硫酸等）,堿（如燒堿、熟石灰等）,鹽（如食鹽、硫酸銅等）)),有機物（如甲烷、酒精、淀粉、油脂、蛋白質、維生素等）))))))1．看題頭，找出關鍵信息，明確目的結合“三條線”既進線、出線和循環(huán)線，根據(jù)題干提取有用信息，確定流程圖中的第一種物質(原材料)與最后一種物質(產品)，對比分析中找出原料與產品之間的關系。即①反應物及生成物是什么；②發(fā)生了什么反應；③該反應對最終生成目標產物起到什么作用，反應是否符合綠色化學思想。(3)弄清生產流程中原料轉化為產品的基本原理和除雜、分離提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。2．看結構，弄清物質間轉化關系了解此題結構可以分為三部分：題頭一般是簡單介紹該生產工藝的原材料和生產的目的；題干部分主要用框圖形式將原料到產品的主要生產工藝流程表示出來(由原料預處理反應、核心反應和目標產品的分離與提純組成，如圖所示)；題尾主要是根據(jù)生產過程中涉及的化學知識設置問題。3．抓核心反應，綜合分析規(guī)范作答從問題出發(fā)，聯(lián)系新信息以及所學的舊知識，應用正逆向思維、發(fā)散思維、橫向思維等多種思維方式進行綜合分析、推理，初步得出結論。據(jù)題設要求規(guī)范表達出正確答案如：(1)陌生化學方程式的書寫：根據(jù)流程圖中線的走向找出反應物和生成物，然后根據(jù)化學反應前后元素種類不變，再確認反應中是否有水參與或生成；若在空氣中燃燒或通入空氣則需考慮空氣中的氧氣是否參加反應，最后根據(jù)題意寫出反應條件并配平。(注意生成物中是否需要標注“↑”或“↓”符號)。(2)實驗操作：若該操作得到的物質為固體和液體，則該操作為過濾；過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；進行過濾操作時玻璃棒的作用是引流；進行過濾操作若得到的溶液渾濁，原因可能有：濾紙破損、過濾時漏斗內液面高于濾紙邊緣、盛接濾液的容器不干凈等。(3)質量守恒定律的應用：①根據(jù)化學反應前后元素種類不變推出未知生成物的元素組成。②根據(jù)質量守恒定律中的“兩個不變”：化學反應前后元素種類和原子數(shù)目不變，進而推出某一反應物或生成物。一、單選題1．某固體樣品中可能含有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、CaCO3中的一種或幾種物質。為確定組成，按下圖所示進行實驗，有關說法正確的是A．a中含有CaCO3和Mg（OH）2B．樣品中一定存在Na2SO4、Mg（NO3）2、CaCO3C．b中含有CaCO3和BaSO4D．樣品中一定不存在Cu（NO3）2，可能有NaOH【答案】B【解析】A、假設白色沉淀都是碳酸鈣，碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，根據(jù)碳原子質量守恒，則0.1mol的碳酸鈣可以得到0.1mol的二氧化碳，此時沉淀不含有Mg(OH)2，只含有CaCO3，此選項錯誤；B、0.1mol白色沉淀a得到0.1mol二氧化碳，根據(jù)碳原子質量守恒，可以推斷含有碳酸鈣，不含有氫氧化鎂；而無色溶液加入氫氧化鋇得到白色沉淀，部分溶于硝酸，得出b為硫酸鋇和氫氧化鎂的混合物，因此推斷含有硫酸鈉和硝酸鎂，故樣品中一定存在Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，此選項正確；C、通過分析可知，樣品中一定含有Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，且白色沉淀a為碳酸鈣，則無色溶液是硫酸鈉和硝酸鎂。加入過量氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硝酸鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀，故b為氫氧化鎂和硫酸鋇的沉淀，此選項錯誤；D、因為得到無色溶液，排除硝酸銅存在的可能性；而0.1mol的白色沉淀a得到0.1mol的二氧化碳，排除氫氧化鎂的存在；通過分析硝酸鎂存在，且能與氫氧化鈉發(fā)生反應不能共存，所以排除氫氧化鈉的存在，才能保證白色沉淀a沒有氫氧化鎂，故樣品中一定不存在Cu(NO3)2和NaOH，此選項錯誤。故選B。2．某白色固體可能是CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3中的一種或幾種，取樣進行如下實驗：有關說法正確的是A．原固體樣品中一定含有Na2SO4或CuSO4B．原固體樣品中一定沒有CaCl2和KNO3C．溶液b的溶質中一定含有NaCl和BaCl2D．白色固體c中一定含有BaSO4和BaCO3【答案】D【分析】固體樣品溶于水形成無色溶液a，說明樣品中不含硫酸銅，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，說明不含其中一種，無色溶液a中加入足量氯化鋇溶液，過濾，生成白色固體c，加入足量稀鹽酸，生成無色氣體d和白色固體e，說明樣品含有碳酸鈉，硫酸鈉，不含氯化鈣，可能含有硝酸鉀?！窘馕觥緼、固體樣品溶于水形成無色溶液a，說明樣品中不含硫酸銅，選項A不正確；B、固體樣品溶于水形成無色溶液a，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，說明不含其中一種，無色溶液a中加入足量氯化鋇溶液，過濾，生成白色固體c，加入足量稀鹽酸，生成無色氣體d，說明樣品含有碳酸鈉，不含氯化鈣，選項B不正確；C、無色溶液a加入足量的氯化鋇溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉。如果碳酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇均剛好反應完全，則溶液b不含氯化鋇；如果氯化鋇有剩余，則溶液b含有氯化鋇。因此溶液b的溶質中一定含有NaCl，可能含有BaCl2，選項C不正確；D、白色固體c，加入足量稀鹽酸，生成無色氣體d和白色固體e，說明白色固體c中含有BaSO4和BaCO3，這是因為碳酸鋇和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鋇不溶于鹽酸。選項D正確。故選D?！军c睛】硫酸銅溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鋇不溶于鹽酸。3．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如下圖），則關于該方法的敘述正確的是（）A．該方法中包含復分解反應、分解反應、置換反應等B．物質①是Ca(OH)2溶液C．操作①是過濾D．整個過程至少有NaOH和CO2兩種物質可以循環(huán)利用【答案】C【解析】A、該過程中發(fā)生的反應碳酸鈉和氫氧化鈣反應屬復分解反應、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳屬分解反應、氧化鈣和水反應屬化合反應、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水不屬于四大反應類，沒有置換反應，選項說法錯誤，故不符合題意；B、氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，所以吸收二氧化碳選用氫氧化鈉溶液，選項說法錯誤，故不符合題意；C、過濾是分離不溶性固體和液體的一種基本操作，碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾從溶液中分離出來，選項說法正確，故符合題意；D、氫氧化鈉、二氧化碳、氧化鈣都能循環(huán)利用，選項說法錯誤，故不符合題意，故答案選C。4．取久置氫氧化鈉固體進行如下實驗，可以探究出其變質程度，下列說法正確的是A．甲溶液可能是氫氧化鈣溶液B．物質I可能是二氧化碳C．溶液II的溶質可能含甲物質D．滴加酚酞后，溶液III可能不變色【答案】D【分析】氫氧化鈉變質是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性?！窘馕觥緼.碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會影響原樣品中氫氧化鈉的檢驗，甲溶液不可能是氫氧化鈣溶液，故選錯誤；B.變質的氫氧化鈉中有碳酸鈉，加入過量的酸時，碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，物質I可能是二氧化碳，選項正確；C.加入了過量的甲溶液，溶液II的溶質一定含甲物質，選項錯誤；D.如果氫氧化鈉完全變質，加入的甲是過量的氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等），將碳酸鈉反應后，溶液呈中性，滴加酚酞后，溶液III不變色；如果氫氧化鈉沒變質，或部分變質，則加入過量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等）后，溶液中有氫氧化鈉，酚酞試液變紅。選項正確。故選D。二、多選題5．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取該固體粉末按下列流程進行實驗（各步均完全反應）。下列推斷正確的是A．固體X可能是混合物B．溶液Z中只含一種溶質C．氣體M和氣體Y都是二氧化碳D．原固體粉末中沒有氧化銅，可能有碳酸鈣【答案】AD【分析】固體粉末在高溫下能生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，故氣體M為二氧化碳，在高溫下能反應生成二氧化碳的為碳酸鈣高溫分解和碳與氧化鐵或氧化銅的反應，在固體X中加入過量的稀鹽酸后有氣體Y生成，說明是鐵與鹽酸反應，氣體Y為氫氣，故固體粉末在高溫下發(fā)生了氧化鐵與碳反應生成了鐵和二氧化碳，故固體粉末中含有碳和氧化鐵，由于最終反應完后沒有固體剩余，故原固體粉末中不含氧化銅，故原固體粉末中一定含有碳和氧化鐵，可能含有碳酸鈣，一定不含氧化銅；【解析】A、若固體粉末中含有碳酸鈣，則固體X中還含有氧化鈣，若固體粉末中不含碳酸鈣，則固體X中只含鐵，故固體X可能是混合物，A正確；B、溶液Z中一定會含有氯化亞鐵，由于鹽酸加入過量，故溶液Z中還會含有溶質氯化氫，故溶液Z中至少含有兩種溶質，B錯誤；C、由于每一步都完全反應，故固體X中不含碳酸鈣，故氣體M為二氧化碳，氣體Y為氫氣，C錯誤；D、原固體粉末中沒有氧化銅，可能有碳酸鈣，D正確。故選AD。6．以石灰石為原料進行實驗（雜質不發(fā)生反應），過程如下。相關分析正確的是A．固體M的質量小于石灰石的質量 B．步驟II中只發(fā)生物理變化C．溶液X能使酚酞變紅 D．步驟III中一定發(fā)生化學變化【答案】AC【解析】A、石灰石中主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，故固體M的質量小于石灰石的質量，正確；B、固體M中含有氧化鈣，氧化鈣和水會反應生成氫氧化鈣，生成了新物質，屬于化學變化，錯誤；C、溶液X含有氫氧化鈣，呈堿性，能使酚酞變紅，正確；D、步驟III中不一定發(fā)生化學變化，溶液X中含有氫氧化鈣，溶解度隨溫度的升高而減小，可能是升溫，使氫氧化鈣析出，形成懸濁液，錯誤；故選AC。三、流程題7．有一包氯化鉀樣品，可能混有硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：(1)由步驟I可知，樣品中一定沒有______。(2)步驟II中發(fā)生的化學反應類型是______。(3)無色溶液B中的溶質一定有______。(4)寫出白色沉淀的化學式______。(5)該樣品中的一定含有的雜質是______。(6)為了確定可能存在的物質，還應該測量的數(shù)據(jù)是______。【答案】(1)氯化銅/CuCl2(2)復分解反應(3)NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3(4)AgCl(5)碳酸鈉/Na2CO3(6)生成的氣體質量【解析】（1）氯化銅溶液顯藍色，樣品溶于水形成無色溶液A，說明不含氯化銅，故由步驟I可知，樣品中一定沒有氯化銅或CuCl2。（2）步驟II中發(fā)生的化學反應為稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應均符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故步驟II中發(fā)生的化學反應類型是復分解反應。（3）步驟II稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，則無色溶液B中的溶質一定有生成的硝酸鈉、硝酸鉀，過量的稀硝酸、硝酸銀，化學式為NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3。（4）硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，故白色沉淀的化學式為AgCl。（5）由步驟II反應稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，說明含有碳酸鈉，故該樣品中的一定含有的雜質是Na2CO3。（6）由步驟I可知，不含氯化銅，步驟II可知樣品中含有碳酸鈉，則不含硝酸鈣，可能含有硝酸鉀，白色沉淀氯化銀的質量為28.7g，則由化學方程式計算出氯化鉀的質量，則為了確定可能存在的物質，還需要計算碳酸鈉的質量，故還應該測量的數(shù)據(jù)是生成的氣體質量。8．銅片生銹后表面會附著一層綠色物質，成分是銅綠(化學式為Cu2(OH)2CO3)。(1)銅綠在加熱條件下分解為氧化銅、水和二氧化碳。反應的化學方程式是_______，該反應的基本反應類型是_______，(2)用圖1裝置驗證反應產物，反應中甲處的現(xiàn)象是_______。(3)銅綠能與稀硫酸反應產生硫酸銅、水和二氧化碳?？梢杂脙煞N不同方法從久置的銅片中回收銅(圖2)，步驟a發(fā)生反應的化學方程式是_______固體B是_______(填化學式)，步驟c加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式是______，步驟b加入適量稀硫酸的目的是_______。如同一久置銅片分別通過方法一和方法二得到銅，得到銅的質量：方法一______(選填“大于”“等于”或“小于”)方法二?！敬鸢浮?1)分解反應(2)綠色粉末逐漸變黑色(3)Cu和Fe除去固體B中的鐵等于【解析】(1)銅綠在加熱條件下分解為氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為，該反應是一種物質反應生成多種物質，符合分解反應的特點，屬于分解反應。(2)銅綠是綠色的，氧化銅是黑色的，所以甲處的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑色。(3)由題中信息可知固體A是氧化銅，所以步驟a是氧化銅與一氧化碳在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為；由流程圖可知，固體B是鐵與硫酸銅反應生成的銅及過量的鐵；步驟c加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成的銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為；固體B是銅及過量的鐵，為了得到純凈的銅，必須除去過量的鐵，所以步驟b加入適量稀硫酸的目的是除去固體B中的鐵；同一久置銅片通過方法一和方法二得到的銅的質量：方法一等于方法二，是因為樣品中的銅元素最終完全轉化到銅中。9．某廢棄物中可能有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收銅，取樣品進行如下圖實驗。(1)步驟Ⅰ中氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式為______。(2)固體B中的物質是______，步驟Ⅲ中產生的現(xiàn)象是______。(3)若溶液C中只含一種溶質，該溶質為______，則樣品的成分是______，w的值為______。（用m和n的代數(shù)式表示）【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)Zn、Cu有氣泡產生(3)ZnSO4Cu、CuO、Zn【解析】(1)步驟Ⅰ中氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)銅和稀硫酸不反應，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；固體粉末加入過量的稀硫酸，則溶液A中可能有硫酸鎂、硫酸鋅、稀硫酸、硫酸銅，再加入過量的鋅粉，鋅可以置換出硫酸銅中的銅，鋅可以與稀硫酸反應生成氫氣，則固體B為置換出來的銅和過量的鋅；步驟Ⅲ加入稀硫酸，過量的鋅會與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故實驗現(xiàn)象為有氣泡產生；(3)若溶液C中只含一種溶質，該溶質為硫酸鋅，則溶液C中不存在硫酸鎂，所以樣品中無鎂，步驟I中加入稀硫酸產生氣泡，說明固體樣品中一定有鋅，圖中已告知有銅，那么溶液A中的硫酸銅來自樣品中的氧化銅，故則樣品的成分是Cu、CuO、Zn；根據(jù)步驟III得到的銅的質量全部來自于氧化銅，故氧化銅的質量為：，樣品中銅的質量為ng，則鋅的質量為（mnn）g=(m2n)g，根據(jù)反應方程式：解得故w的值為。10．食鹽是人類生存的必需品。下表是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度(g/100g水)0℃10℃20℃30℃40℃氯化鈉35.735.836.036.336.6硫酸鈉4.59.620.240.848.5(1)20℃時，用3.6克氯化鈉配制氯化鈉飽和溶液，需_______克水。一定溫度下的氯化鈉飽和溶液是指該條件下不能再溶解__________的溶液。(2)海水曬鹽。某海水中主要物質的含量見表，用下列方法得到氯化鈉(微量雜質忽略不計)。物質每100g海水所含質量(g)水96.5氯化鈉2.7硫酸鈉0.7…………I.把100克該海水曬干，得到鹽是_________。(選填“純凈物”或“混合物”)II.寫出加入X溶液發(fā)生反應的化學方程式________X的物質的量是______摩爾(填選項)，恰好將硫酸鈉除盡。A．0.7/208

B．0.7/142

C．2.7/58.5

D．2.7/261III.20℃時，用13.6克的飽和氯化鈉溶液充分沖洗精鹽，過濾，得到濾液C的質量至少是_______克。檢驗濾渣D是否是純凈氯化鈉的方法是_______?！敬鸢浮?1)10NaCl(氯化鈉)(2)混合物BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB14.3取濾渣D，溶于水，加入氯化鋇或硝酸鋇溶液，無白色沉淀生成，說明濾渣是純凈氯化鈉【解析】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則用3.6克氯化鈉配制氯化鈉飽和溶液，需水。一定溫度下的氯化鈉飽和溶液是指該條件下不能再溶解氯化鈉溶質的溶液；（2）I.由圖表可知，海水中含有氯化鈉、硫酸鈉等，把100克該海水曬干，得到鹽含有多種物質，屬于混合物；II.加入X溶液是為了除去硫酸鈉雜質，X為氯化鋇，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉：；由圖表可知，100g海水中含有硫酸鈉質量為0.7g，則Na2SO4的物質的量為，由化學方程式體現(xiàn)的關系可知，BaCl2的物質的量是，恰好將硫酸鈉除盡。故選B。III.20℃時，硫酸鈉的溶解度為20.2g，氯化鈉的溶解度為36.0g，13.6克的飽和氯化鈉溶液中水的質量為，則10g水最多溶解硫酸鈉2.02g>0.7g，故用13.6克的飽和氯化鈉溶液充分沖洗精鹽，過濾，得到濾液C的質量至少是13.6g+0.7g=14.3g。硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則檢驗濾渣D是否是純凈氯化鈉的方法是取濾渣D，溶于水，加入氯化鋇或硝酸鋇溶液，無白色沉淀生成，說明濾渣是純凈氯化鈉。11．某化學興趣小組，欲利用實驗室的固體廢棄物(主要成分為CaCO3，還含有少量的C、CuO等雜質)制作CaCl2，實驗過程如下圖所示：(1)副產品NaCl的用途：_______________(寫一例)。(2)步驟I加入的X溶液為___________，加入過量X溶液的目的是__________________。(3)步驟Ⅱ加入適量Y溶液后，觀察到的現(xiàn)象是_________________，濾渣2中的物質是_________________。(4)寫出得到副產品NaCl的反應的化學方程式_________________?！敬鸢浮?1)做調味品等(2)稀鹽酸使CaCO3、CuO完全反應(3)產生藍色沉淀氫氧化銅/Cu(OH)2(4)和【分析】根據(jù)流程可知，最終得到氯化鈣和氯化鈉，故加入的X是能與碳酸鈣反應的含氯元素的物質，因此選擇稀鹽酸，則碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣水和二氧化碳，氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅的水，碳不反應，過濾則濾液1中含有氯化鈣和氯化銅，剩余的鹽酸，根據(jù)題意，Y溶液是氫氧化鈉，可以與鹽酸反應生成氯化鈉和水，可以與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀除去銅離子同時生成氯化鈉，據(jù)此解題?！窘馕觥浚?）氯化鈉在生活中主要用作調味品，故填：做調味品等；（2）根據(jù)分析可知，X是：稀鹽酸；稀鹽酸能與碳酸鈣和氧化銅反應，因此加入過量的稀鹽酸可以是碳酸鈣和氧化銅完全都反應，故填：使CaCO3、CuO完全反應；（3）根據(jù)分析可知，Y溶液是氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉和氯化銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故現(xiàn)象是：產生藍色沉淀；過濾的到的濾渣即沉淀氫氧化銅，故填：氫氧化銅；（4）根據(jù)題意和分析可知生成氯化鈉的反應是Y溶液即氫氧化鈉和剩余的鹽酸反應生成氯化鈉和水以及與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，化學方程式為：和。12．苦鹵主要含有水、氯化鈉和硫酸鎂，某化工廠欲用苦鹵為原料制備硫酸鎂。(1)查閱資料，不同溫度下氯化鈉、硫酸鎂、七水合硫酸鎂的溶解度（見表1）和溶解度曲線（見圖1）。溫度20℃50℃70℃溶解度（g/100g水）氯化鈉363737.8硫酸鎂33.54937.8七水合硫酸鎂106207253表1①硫酸鎂的溶解度曲線是______（請字母編號）。②50℃的飽和氯化鈉溶液質量分數(shù)為______。(2)該化工廠根據(jù)20℃時原料苦鹵的成分（見表2），設計了兩套生產硫酸鎂的方案。資料：硫酸鎂從溶液中析出時會帶有結晶水形成七水合硫酸鎂晶體，200℃烘干能使其完全失去結晶水。水氯化鈉硫酸鎂100g36g24g表2方案一：方案二：①操作X、操作Y的名稱分別是______，______。②方案中有酸和堿發(fā)生的反應，寫出該反應的化學方程式______。③方案二中若要使160g苦鹵完全沉淀出Mg（OH）2，根據(jù)化學方程式計算至少要加多少摩爾NaOH？______。④若兩套方案使用相同質量的苦鹵進行生產，請比較產品中硫酸鎂的質量：m（方案一）______m（方案二）。（填“<”、“>”或“=”）⑤請從產品純度角度分析、比較兩套方案______?！敬鸢浮?1)B27%(2)降溫結晶過濾解：設至少要加xn（MgSO4）=24g÷120g/mol=0.2molx=0.4mol答：至少要加0.4molNaOH。<方案一中制備70°C的硫酸鎂溶液時已經有氯化鈉析出，在降溫結晶過程中有氯化鈉析出，過濾后也沒有洗滌，因此產品中混有一定量的氯化鈉，純度不高；方案二中生成氫氧化鎂沉淀能與氯化鈉溶液完全分離，因此產品純度較高【解析】（1）①根據(jù)表中硫酸鎂的溶解度數(shù)據(jù)，在20℃時，硫酸鎂的溶解度為33.5g，在20℃時的三種物質的溶解度中最小，結合不同溫度下氯化鈉、硫酸鎂、七水合硫酸鎂的溶解度曲線，可知B為硫酸鎂的溶解度曲線；②50℃的飽和氯化鈉溶液中氯化鈉的溶解度為37g，則氯化鈉的質量分數(shù)為（2）①方案一中，操作X后為過濾，過濾后得到濾渣，最后得到硫酸鎂，根據(jù)七水合硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，則操作X為得到七水合硫酸鎂固體，應為降溫結晶；方案二中，苦鹵中加入NaOH溶液后會生成氫氧化鎂沉淀，操作Y后為洗滌，則操作Y為過濾；②結合兩個方案分析，酸和堿發(fā)生的反應為方案二中的氫氧化鎂和硫酸的反應，化學方程式為Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；③見答案；④方案一中，降溫結晶時，硫酸鎂不能完全析出，方案二中，加入足量NaOH溶液，可以使硫酸鎂完全沉淀，則兩套方案中產品中硫酸鎂的質量：m（方案一）<m（方案二）；⑤方案一中制備70°C的硫酸鎂溶液時已經有氯化鈉析出，在降溫結晶過程中也會有氯化鈉析出，過濾后也沒有洗滌，因此產品中混有一定量的氯化鈉，純度不高；方案二中生成氫氧化鎂沉淀能與氯化鈉溶液完全分離，因此產品純度較高，合理即可。13．海水通過曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是實驗室模擬粗鹽制備精鹽的過程。①步驟一：去除粗鹽中的泥沙Ⅰ.稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；

Ⅱ.過濾去除泥沙得溶液A；以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是_____。②步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質Ⅰ.加入“過量Na2CO3溶液”時，發(fā)生反應的化學方程式______。Ⅱ.理論上用過量的____溶液（填一種物質）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同實驗目的。Ⅲ.為了證明所加的鹽酸已過量，某同學取少量溶液B，向其中加入_____（填一種試劑），若產生_____（填實驗現(xiàn)象），則證明鹽酸已過量。③步驟三：獲得產品將溶液B注入______（填儀器名稱）中，在不斷攪拌下加熱，觀察到大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干。最終得到精鹽9.4g。④步驟四：數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中，氯化鈉的質量分數(shù)為94%?！窘Y果與反思】實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)不是94%，原因是______?！敬鸢浮恳鱊a2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl氫氧化鋇紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅蒸發(fā)皿提純中生成了氯化鈉【解析】①步驟一：過濾時玻璃棒的作用是引流，故填引流。②步驟二：Ⅰ、加入“過量Na2CO3溶液”時，碳酸鈉能夠與雜質氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，將氯化鈣轉化為氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，碳酸鈉還能夠與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。Ⅱ、提純過程中，氫氧化鈉中的氫氧根離子用來除去雜質氯化鎂中的鎂離子，氯化鋇中的鋇離子用來除去雜質硫酸鈉中的硫酸根離子，所以理論上用過量的氫氧化鋇溶液代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同實驗目的，故填氫氧化鋇。Ⅲ、為了證明所加的鹽酸已過量，某同學取少量溶液B，向其中加入紫色石蕊試液，故填紫色石蕊試液；如稀鹽酸過量，溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅，故填紫色石蕊試液變紅。③步驟三：將溶液B注入蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，在不斷攪拌下加熱，觀察到大量晶體析出，故填蒸發(fā)皿。{結果與反思}提純過程中，在除去可溶性雜質的過程中生成了氯化鈉，所以該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)小于94%，故填提純中生成了氯化鈉。14．為了不污染環(huán)境并充分利用資源，工業(yè)廢水中的成分可以通過處理后再回收利用。實驗一：某工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體，設計了如下方案：完成填空：(1)加入過量X的目的是______。(2)上述步驟______（選填步驟編號）所包含的反應體現(xiàn)鋅的活動性比銅強。(3)溶液2中含有的溶質是______。(4)溶液2和溶液3所含溶劑的質量______（選填“相同”或“不相同”）。實驗二：某工業(yè)廢水中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇，要分離和回收這三種物質設計了如下方案：完成填空：(5)寫出得到白色沉淀A的化學方程式______。(6)操作Ⅲ是______。(7)無色溶液2中含有的溶質是______。(8)加入X溶液“適量”改為“過量”，對實驗結果______（選填“有”或“無”）影響，理由是______?！敬鸢浮?1)除去硫酸銅和硫酸亞鐵，得到銅（合理即可）(2)Ⅰ、Ⅱ(3)硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸（或ZnSO4、FeSO4、H2SO4）(4)不相同(5)MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl(6)蒸發(fā)(7)Na2CO3、NaCl(8)無氫氧化鈉會被加入的過量鹽酸反應完，不影響氯化鈉的提純【解析】（1）廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體，所以加入的過量X是鋅，目的是將硫酸銅和硫酸亞鐵除掉，置換出銅，故填：除去硫酸銅和硫酸亞鐵，得到銅（合理即可）；（2）步驟I包含著鋅與硫酸銅反應，生成銅和硫酸鋅，說明了鋅比銅活潑，步驟Ⅱ中包含著鋅與硫酸反應，說明鋅排在氫的前邊，銅與硫酸不反應，說明銅排在氫的后面，說明鋅比銅活潑，故填：Ⅰ、Ⅱ；（3）金屬A中含有鋅、鐵、銅，加入過量硫酸，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液2中含有的溶質是：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸，故填：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸（或ZnSO4、FeSO4、H2SO4）；（4）溶液2是硫酸與鐵、鋅反應后的溶液，溶液3是廢液加入鋅過濾后的溶液與溶液2的組合，所以溶劑的質量一定不相同，故填：不相同；（5）氫氧化鈉與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾得到白色沉淀A，反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl，故填：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl；（6）操作Ⅲ是氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，所以利用蒸發(fā)結晶的方法得到，故填：蒸發(fā)；（7）無色溶液1中含有氯化鈉、氯化鋇，加過量碳酸鈉溶液后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以無色溶液2中含有的溶質氯化鈉和過量碳酸鈉，故填：Na2CO3、NaCl；（8）加入X溶液“適量”改為“過量”，對實驗結果無影響，原因是氫氧化鈉過量會被鹽酸反應掉生成氯化鈉和水，不影響氯化鈉的提純，故填：無；氫氧化鈉會被加入的過量鹽酸反應完，不影響氯化鈉的提純。15．粗鹽中常含有MgCl2、Na2SO4等雜質，現(xiàn)將這份粗鹽樣品采用兩種不同方法進行NaCl的提純，流程如圖：①方法一Ⅰ每步所加試劑均過量的原因是______。Ⅱ寫出加入過量NaOH溶液反應的化學方程式______。Ⅲ寫出加入過量BaCl2溶液反應的化學方程式______。Ⅳ通過規(guī)范的實驗操作，甲同學所得的NaCl固體比粗鹽樣品中的NaCl的質量大，流程中增加NaCl質量的反應有______個。②方法二Ⅰ提出該方法的同學認為：可用一種試劑X取代方法一中過量NaOH溶液和過量BaCl2溶液，達到提純NaCl的目的，寫出X的化學式______。Ⅱ請依次判斷兩種方法中所得沉淀的質量關系。沉淀選填“相等”“不相等”或“無法判斷”______BaSO4______BaCO3______【答案】使雜質完全去除5相等相等無法判斷【解析】①方法一：Ⅰ加入過量的氫氧化鈉，使氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀，加入過量的氯化鋇，使硫酸鈉全部轉化為硫酸鋇沉淀，加入過量的碳酸鈉，使剩余的氯化鋇全部轉化為碳酸鋇沉淀，每步所加試劑均過量的原因是使雜質完全去除。Ⅱ加入過量NaOH溶液，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式。Ⅲ加入過量氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式。Ⅳ通過規(guī)范的實驗操作，甲同學所得的NaCl固體比粗鹽樣品中的NaCl的質量大，加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉時均有氯化鈉生成，濾液中含有剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸時，氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應均有氯化鈉生成，則流程中增加NaCl質量的反應有5個。②方法二Ⅰ提出該方法的同學認為：可用一種試劑X取代方法一中過量NaOH溶液和過量BaCl2溶液，達到提純NaCl的目的，X的化學式為，因為氫氧化鋇與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉。Ⅱ根據(jù)質量守恒定律，沉淀質量取決于氯化鎂的質量，則兩種方法中所得的質量相等；根據(jù)質量守恒定律，BaSO4沉淀質量取決于硫酸鈉的質量，則兩種方法中所得BaSO4的質量相等；方法一中生成碳酸鋇的質量取決于剩余氯化鋇的質量，方法二中生成碳酸鋇的質量取決于剩余氫氧化鋇的質量，因此無法判斷兩種方法中所得沉淀的質量關系。16．化學興趣小組同學，在實驗后欲對無色澄清的廢液進行檢驗并回收利用。已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，他們的檢驗和回收流程如下：完成填空：①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱是________；②生成白色沉淀A的基本反應類型是__________；③無色溶液2中加入足量稀鹽酸的現(xiàn)象為__________；④由實驗可知，廢液中一定含有的溶質是________，用化學方程式解釋一定不存在的物質的原因______【答案】過濾復分解反應有氣泡產生氯化鎂、氯化鋇【分析】已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故一定含氯化鎂，向白色沉淀A中加足量稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發(fā)可得氯化鎂固體，向無色溶液1中加入過量碳酸鈉溶液，產生白色沉淀B，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，故廢液中一定含有氯化鋇，由于氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，故廢液中一定不含硫酸，碳酸鈉過量，故無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)，可得氯化鈉?！窘馕觥竣俨僮鳍瘛⒉僮鳍驅崿F(xiàn)了固液分離，是過濾；②加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；③無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產生；④由分析可知，廢液中一定含有氯化鎂、氯化鋇，一定不含硫酸，因為氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，該反應的化學方程式為：。17．高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用下圖簡要表示：已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。（1）氣體②的化學式為_____。根據(jù)氧化物的性質推測爐渣的主要成分為_____（填化學式）。（2）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣（如圖2所示）。能實現(xiàn)渣鐵分離的原因是是因為爐渣具有_____、_____的性質。（3）反應Ⅰ～Ⅴ中屬于化合反應的有_____個，屬于分解反應的有_____個，屬于置換反應的有_____個。（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化學式），此外還含有25～30%的可燃性氣體_____（填化學式），以及9～12%左右的_____（填化學式）?！敬鸢浮緾OCaSiO3熔點高密度比鐵水小310N2COCO2【解析】（1）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以氣體②的化學式為CO，化學反應前后，元素種類不變，所以依據(jù)氧化物的性質推測爐渣的主要成分為：CaSiO3；（2）爐渣的出口在上方，鐵水的出口在下方，所以爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質；（3）Ⅰ是碳和氧氣反應生成二氧化碳，屬于化合反應，Ⅱ是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，屬于化合反應，Ⅲ是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，不屬于基本反應類型，Ⅳ是氧化鈣、二氧化硅反應生成硅酸鈣，屬于化合反應，Ⅴ是碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，所以反應Ⅰ～Ⅴ中屬于化合反應的有3個，屬于分解反應的有1個，屬于置換反應的有0個；（4）空氣中含量最高的是氮氣，所以高爐氣中含有多種成分，其中含量最高（占55～60%）的是N2，此外還含有25～30%的可燃性氣體CO，以及9～12%左右的CO2。18．某大型化工廠處理回收含銅廢料的生產流程如下：回答下列問題（1）操作a用到玻璃棒，其作用是_____；（2）流程（Ⅰ）中與銅有關的化學方程式為_____；（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是_____；（4）為達到回收銅的目的，流程（Ⅲ）中加入的試劑X為_____；（5）工業(yè)生產中該流程可能有何缺點？_____?！敬鸢浮窟^濾2Cu+O22CuO將氧化銅全部轉化成硫酸銅Fe紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純【分析】由流程圖可知：銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，流程Ⅲ中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；流程中，因為鐵粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純。【解析】（1）將固體與液體分離的方法叫過濾；故填：過濾（2）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學方程式為：2Cu+O22CuO；故填：2Cu+O22CuO（3）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量硫酸是為了將氧化銅全部轉化成硫酸銅；故填：將氧化銅全部轉化成硫酸銅（4）流程Ⅲ中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵溶液；過濾即可得到銅。故填：Fe（4）流程中，因為鐵粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純。故填：紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純【點睛】有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便。19．化學興趣小組同學，利用木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末（其中含有銅、氧化銅、少量木炭粉）回收銅，實驗流程設計如圖所示。請回答下列問題：（1）在操作1、操作2、操作3中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。（2）濾液1中加入過量鐵粉所發(fā)生的化學方程式是_____，加入試劑A的作用是_____。（3）按照實驗流程操作回收到的Cu不純的原因是_____。【答案】漏斗；引流Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑除去混合物的鐵粉，提純銅濾渣1中含有木炭粉【分析】流程圖分析：混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，加入過量的稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，濾液1中主要有硫酸銅和過量的硫酸，，加入過量鐵粉把銅置換出來，經過過濾，把銅和鐵的混合物濾出在濾渣2中，可知在濾渣2中加入試劑A把鐵除去，混合濾渣1干燥得到銅?！窘馕觥縄.根據(jù)流程圖分析可知，三個操作均為過濾，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃板、漏斗。故在操作1、操作2、操作3中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。故填：漏斗；引流II.濾液1中主要成分有硫酸銅和硫酸，加入過量鐵粉所發(fā)生的化學方程式有兩個，分別是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因為濾渣2中還含有少量的鐵單質，要得到銅，必須把鐵除去，故加入試劑A的作用是除去混合物的鐵粉，提純銅。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；除去混合物的鐵粉，提純銅III.有流程圖可知，混合物質中含有少量的碳粉，而加入硫酸之后不會與硫酸反應，也不溶于水，故存在濾渣1中，使得銅單質中混有少量的碳粉；故按照實驗流程操作回收到的Cu不純的原因是濾渣1中含有木炭粉。故填：濾渣1中含有木炭粉20．某固體中可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種，小剛和小敏同學為確定其成分分別進行實驗?！拘倢嶒灐竣俨僮鱅為_____，用到的玻璃儀器有燒杯、_____；②氣體A為_____，生成白色沉淀B的化學方程式為_____；③小剛實驗結束后得到的固體成分的結論為_____；【小敏實驗】請你和小敏同學一起完成實驗。操作現(xiàn)象結論①取固體樣品于足量水中，__。____________有碳酸鈉、氫氧化鈉②取步驟①的溶液，滴加足量稀硝酸和少量硝酸銀溶液。產生白色沉淀有氯化鈉【答案】溶解玻璃棒二氧化碳/CO2CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O一定含有Na2CO3，可能含有NaOH、NaCl滴加足量Ba(NO3)2溶液和酚酞試液產生白色沉淀，溶液呈紅色【解析】①將固體加到水中形成溶液的過程為溶解，故填溶解；溶解時用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，故填玻璃棒。②氣體A由稀鹽酸和無色溶液反應生成，且能使澄清的石灰水變渾濁，所以氣體A為二氧化碳，其化學式為CO2，故填CO2；生成白色沉淀B的反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。③加入稀鹽酸生成使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，說明原固體中含有碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈉反應后生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，無法判斷原固體中是否含有氯化鈉，碳酸鈉溶于顯減性，能使無色酚酞變紅，無法判斷原固體中是否含有氫氧化鈉，故填一定含有Na2CO3，可能含有NaOH、NaCl。[小敏實驗]①檢驗物質中碳酸鈉與氫氧化鈉是否同時存在時，為避免碳酸鈉對驗證氫氧化鈉存在產生干擾，應先檢驗碳酸鈉是否存在，所以先向溶液中加入Ba(NO3)2溶液檢驗并除去碳酸鈉，再利用指示劑酚酞試液檢驗氫氧化鈉的存在，故填滴加足量Ba(NO3)2溶液和酚酞試液；由實驗結論可知，固體中有碳酸鈉、氫氧化鈉，則Ba(NO3)2溶液能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇的白色沉淀，酚酞遇到除去碳酸鈉后剩余的氫氧化鈉變紅，故填產生白色沉淀，溶液呈紅色?！军c睛】1、檢驗物質中碳酸鈉與氫氧化鈉是否同時存在時，為避免碳酸鈉對驗證氫氧化鈉存在產生干擾，應先檢驗碳酸鈉是否存在并除去碳酸鈉，然后再檢驗氫氧化鈉是否存在。2、為防止生成氫氧化鈉對驗證氫氧化鈉產生干擾，除去碳酸鈉時選用的試劑應選擇鹽溶液，不能選擇堿溶液。21．某廢液中含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵，為回收硫酸鋅及有關金屬，設計如下流程。①硫酸鋅屬于______（選填“酸”“堿”或“鹽”）。②分離得到固體A和溶液B的操作名稱是______。③步驟I中反應的化學方程式是______。④加入稀硫酸的目的是______。判斷稀硫酸過量的方法是______。⑤除廢液外，上述流程中含鐵元素的物質有______（選填編號）。【答案】鹽過濾Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe分離銅和鋅、鐵繼續(xù)滴加稀硫酸無氣泡產生ACD【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘馕觥竣倭蛩徜\屬于鹽。故填：鹽。②分離得到固體A和溶液B的操作名稱是過濾。故填：過濾。③步驟I中，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。④加入稀硫酸，稀硫酸和鋅、鐵反應，銅不能和稀硫酸反應，因此目的是分離銅和鋅、鐵；判斷稀硫酸過量的方法是繼續(xù)滴加稀硫酸無氣泡產生。故填：分離銅和鋅、鐵；繼續(xù)滴加稀硫酸無氣泡產生。⑤除廢液外，上述流程中含鐵元素的物質有ACD，A中含有鐵單質，C中含有硫酸亞鐵溶液，D中含有鐵單質。故填：ACD。22．工廠產生的廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸。為節(jié)能減排，回收硫酸鋅及有關金屬，設計如下部分流程。①步驟I中操作名稱是_____。②固體A的成分是_____；步驟II中濾液C內所含溶質有_____。③寫出步驟Ⅲ中生成氣體的化學方程式_____、生成鐵的化學方程式是_____?！敬鸢浮窟^濾鋅、銅、鐵ZnSO4、FeSO4、H2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe【解析】①由實驗過程圖可判斷，操作1完成后原混合物分成了固體和濾液兩部分，利用這一特點可判斷操作1為過濾操作；②鋅與硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵混合物反應，鋅先和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，再和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵；故反應后的固體物質有產生的銅、鐵及過量的鋅；步驟II中稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣、和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，再通過過濾，可以將固體銅和反應生成的硫酸鋅、硫酸亞鐵以及過量的稀硫酸混合溶液分離，故步驟II中濾液C內所含溶質有ZnSO4、FeSO4、H2SO4；③在ZnSO4、FeSO4、H2SO4混合溶液中加入鋅，稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，化學反應方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵單質，化學反應方程式為：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，鋅和硫酸鋅不發(fā)生反應?！军c睛】根據(jù)金屬活動性順序表及其規(guī)律：位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣。23．有一瓶氣體，可能是CO、CO2、H2O、H2中的一種或幾種組成。為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進行實驗，實驗方案設計如下：（提示：Ⅰ.濃硫酸具有吸水性，能干燥某些氣體；Ⅱ.假設每一步都吸收完全；Ⅲ.氫氣還原氧化銅得到銅和水）。①上述可能存在的氣體中，易與血紅蛋白結合的氣體是________。②通過步驟a能確定一定含有的氣體是_______。③實驗中如沒有用濃H2SO4干燥氣體1，對氣體檢驗______（選填“有”或“無”）影響。④若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅變藍色”，結論是氣體中__________；若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅不變色”，結論是氣體中_________。⑤b中一定發(fā)生的反應方程式是________________。⑥該實驗不能確定是否含有H2O蒸汽，改進的實驗方案是_________________?！敬鸢浮緾OCO2有一定含有H2一定不含H2CO+CuOCu+CO2在操作a前先通入裝有無水CuSO4的裝置【解析】(1)CO易與血紅蛋白結合，導致中毒死亡；(2)步驟a為氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，故混合氣體中一定含有CO2；(3)實驗中如沒有用濃H2SO4干燥氣體1，將會無法證明H2O是混合氣體中的，還是氣體3反應生成的，故對氣體檢驗有影響；(4)若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅變藍色”，證明氫氣與氧化銅的反應發(fā)生了，故該氣體中一定含有H2；若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅不變色”，證明氫氣與氧化銅的反應沒發(fā)生，故該氣體中一定不含H2；(5)因為氣體3中通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，所以，一氧化碳與氧化銅的反應發(fā)生了，化學方程式為CO+CuOCu+CO2(6)該實驗因為混合氣體首先通入澄清石灰水，所以，不能確定是否含有H2O蒸汽，改進方案為在操作a前先通入裝有無水CuSO4的裝置【點睛】該題為氣體的檢驗及凈化題，解題關鍵是檢驗每種氣體的先后順序，如混合氣體中可能含有水蒸氣，水蒸氣要首先用無水硫酸銅檢驗，然后用濃硫酸除去，再進行其他氣體檢驗。24．對放置一段時間后的生石灰樣品進行實驗。①取少量樣品放入水中，有較多熱量放出，滴加酚酞后呈_______色。②另取少量樣品，進行實驗：Ⅱ中氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式是_____________________。Ⅲ是將CO2通入B中，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式：____________________Ⅳ的操作名稱是______________；C中一定含有的溶質是____________________。③由上述實驗能確定原樣品中含有的物質是_______________________。【答案】紅NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl過濾氯化鈉、氯化鈣氧化鈣、碳酸鈣【分析】根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉等知識進行分析?！窘馕觥垦趸}和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，碳酸