壓軸題03流程題-2023年中考化學壓軸題專項訓練

壓軸題03流程題流程題為近年中考考察的熱點和難點。流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，它以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為背景，與化工生產(chǎn)的工藝過程、環(huán)境保護等方面相融合，著重考查物質(zhì)的制備、檢驗、分離、提純等基本實驗過程在化工生產(chǎn)中的實際應(yīng)用。考查內(nèi)容主要有化學方程式的書寫、基本實驗操作及物質(zhì)的性質(zhì)等知識點的考查較為固定，對化工生產(chǎn)中的基本流程的理解是該題型的重點考查方向。1．化學反應(yīng)類型類型定義代表式特點化合價變化備注化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A＋B→C多變一可能變化(就某些反應(yīng)中某些元素而言)反應(yīng)物A、B既可代表單質(zhì)，又可代表化合物分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A→B＋C一變多可能變化(就某些反應(yīng)中某些元素而言)生成物中的B、C既可代表單質(zhì)，又可代表化合物置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC→B＋AC一換一肯定變化(就所有反應(yīng)中某些元素而言)反應(yīng)范圍：①金屬和酸，②金屬和鹽，③氫氣、碳和金屬氧化物復分解反應(yīng)由兩種化合物互相變換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD→AD＋CB相互交換肯定不變(就所有反應(yīng)中所有元素而言)反應(yīng)范圍：①酸＋堿，②酸＋鹽，③酸＋金屬氧化物，④鹽＋堿，⑤鹽＋鹽2.化學方程式書寫(1)根據(jù)流程圖中某一步驟中發(fā)生的反應(yīng)寫出其反應(yīng)方程式：需要根據(jù)混合物中某物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷能否反應(yīng)，進而先寫出相應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學式，然后配平，并注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)等。(2)陌生化學方程式書寫：根據(jù)流程題中的箭頭方向，進線為投料(反應(yīng)物)，出線指向為生成物進線確定反應(yīng)物和生成物，然后進行配平，同時要注意反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)的標注。3．混合物分離操作實驗儀器或裝置原理過濾利用各物質(zhì)在同一種溶劑(通常是水)中的溶解能力不同進行分離，如去除食鹽中混有的泥沙結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：利用不同物質(zhì)的沸點不同進行分離，通常是水的沸點比溶解在水中的其他物質(zhì)低，如水和氯化鈉。降溫結(jié)晶：利用不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而明顯改變的性質(zhì)，如硝酸鉀。4.物質(zhì)類別物質(zhì)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(混合物（如空氣、溶液、合金等）,純凈物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬,非金屬,稀有氣體)),化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(無機物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化物（如干冰、水、生石灰等）,酸（如鹽酸、硝酸、硫酸等）,堿（如燒堿、熟石灰等）,鹽（如食鹽、硫酸銅等）)),有機物（如甲烷、酒精、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等）))))))1．看題頭，找出關(guān)鍵信息，明確目的結(jié)合“三條線”既進線、出線和循環(huán)線，根據(jù)題干提取有用信息，確定流程圖中的第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系。即①反應(yīng)物及生成物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)對最終生成目標產(chǎn)物起到什么作用，反應(yīng)是否符合綠色化學思想。(3)弄清生產(chǎn)流程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。2．看結(jié)構(gòu)，弄清物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系了解此題結(jié)構(gòu)可以分為三部分：題頭一般是簡單介紹該生產(chǎn)工藝的原材料和生產(chǎn)的目的；題干部分主要用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(由原料預(yù)處理反應(yīng)、核心反應(yīng)和目標產(chǎn)品的分離與提純組成，如圖所示)；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學知識設(shè)置問題。3．抓核心反應(yīng)，綜合分析規(guī)范作答從問題出發(fā)，聯(lián)系新信息以及所學的舊知識，應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散思維、橫向思維等多種思維方式進行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。據(jù)題設(shè)要求規(guī)范表達出正確答案如：(1)陌生化學方程式的書寫：根據(jù)流程圖中線的走向找出反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變，再確認反應(yīng)中是否有水參與或生成；若在空氣中燃燒或通入空氣則需考慮空氣中的氧氣是否參加反應(yīng)，最后根據(jù)題意寫出反應(yīng)條件并配平。(注意生成物中是否需要標注“↑”或“↓”符號)。(2)實驗操作：若該操作得到的物質(zhì)為固體和液體，則該操作為過濾；過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；進行過濾操作時玻璃棒的作用是引流；進行過濾操作若得到的溶液渾濁，原因可能有：濾紙破損、過濾時漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣、盛接濾液的容器不干凈等。(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變推出未知生成物的元素組成。②根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的“兩個不變”：化學反應(yīng)前后元素種類和原子數(shù)目不變，進而推出某一反應(yīng)物或生成物。一、單選題1．某固體樣品中可能含有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、CaCO3中的一種或幾種物質(zhì)。為確定組成，按下圖所示進行實驗，有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)中含有CaCO3和Mg（OH）2B．樣品中一定存在Na2SO4、Mg（NO3）2、CaCO3C．b中含有CaCO3和BaSO4D．樣品中一定不存在Cu（NO3）2，可能有NaOH【答案】B【解析】A、假設(shè)白色沉淀都是碳酸鈣，碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，根據(jù)碳原子質(zhì)量守恒，則0.1mol的碳酸鈣可以得到0.1mol的二氧化碳，此時沉淀不含有Mg(OH)2，只含有CaCO3，此選項錯誤；B、0.1mol白色沉淀a得到0.1mol二氧化碳，根據(jù)碳原子質(zhì)量守恒，可以推斷含有碳酸鈣，不含有氫氧化鎂；而無色溶液加入氫氧化鋇得到白色沉淀，部分溶于硝酸，得出b為硫酸鋇和氫氧化鎂的混合物，因此推斷含有硫酸鈉和硝酸鎂，故樣品中一定存在Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，此選項正確；C、通過分析可知，樣品中一定含有Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，且白色沉淀a為碳酸鈣，則無色溶液是硫酸鈉和硝酸鎂。加入過量氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硝酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故b為氫氧化鎂和硫酸鋇的沉淀，此選項錯誤；D、因為得到無色溶液，排除硝酸銅存在的可能性；而0.1mol的白色沉淀a得到0.1mol的二氧化碳，排除氫氧化鎂的存在；通過分析硝酸鎂存在，且能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)不能共存，所以排除氫氧化鈉的存在，才能保證白色沉淀a沒有氫氧化鎂，故樣品中一定不存在Cu(NO3)2和NaOH，此選項錯誤。故選B。2．某白色固體可能是CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3中的一種或幾種，取樣進行如下實驗：有關(guān)說法正確的是A．原固體樣品中一定含有Na2SO4或CuSO4B．原固體樣品中一定沒有CaCl2和KNO3C．溶液b的溶質(zhì)中一定含有NaCl和BaCl2D．白色固體c中一定含有BaSO4和BaCO3【答案】D【分析】固體樣品溶于水形成無色溶液a，說明樣品中不含硫酸銅，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說明不含其中一種，無色溶液a中加入足量氯化鋇溶液，過濾，生成白色固體c，加入足量稀鹽酸，生成無色氣體d和白色固體e，說明樣品含有碳酸鈉，硫酸鈉，不含氯化鈣，可能含有硝酸鉀?！窘馕觥緼、固體樣品溶于水形成無色溶液a，說明樣品中不含硫酸銅，選項A不正確；B、固體樣品溶于水形成無色溶液a，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說明不含其中一種，無色溶液a中加入足量氯化鋇溶液，過濾，生成白色固體c，加入足量稀鹽酸，生成無色氣體d，說明樣品含有碳酸鈉，不含氯化鈣，選項B不正確；C、無色溶液a加入足量的氯化鋇溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉。如果碳酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇均剛好反應(yīng)完全，則溶液b不含氯化鋇；如果氯化鋇有剩余，則溶液b含有氯化鋇。因此溶液b的溶質(zhì)中一定含有NaCl，可能含有BaCl2，選項C不正確；D、白色固體c，加入足量稀鹽酸，生成無色氣體d和白色固體e，說明白色固體c中含有BaSO4和BaCO3，這是因為碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，硫酸鋇不溶于鹽酸。選項D正確。故選D?！军c睛】硫酸銅溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，硫酸鋇不溶于鹽酸。3．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如下圖），則關(guān)于該方法的敘述正確的是（）A．該方法中包含復分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等B．物質(zhì)①是Ca(OH)2溶液C．操作①是過濾D．整個過程至少有NaOH和CO2兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用【答案】C【解析】A、該過程中發(fā)生的反應(yīng)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)屬復分解反應(yīng)、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳屬分解反應(yīng)、氧化鈣和水反應(yīng)屬化合反應(yīng)、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水不屬于四大反應(yīng)類，沒有置換反應(yīng)，選項說法錯誤，故不符合題意；B、氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，所以吸收二氧化碳選用氫氧化鈉溶液，選項說法錯誤，故不符合題意；C、過濾是分離不溶性固體和液體的一種基本操作，碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾從溶液中分離出來，選項說法正確，故符合題意；D、氫氧化鈉、二氧化碳、氧化鈣都能循環(huán)利用，選項說法錯誤，故不符合題意，故答案選C。4．取久置氫氧化鈉固體進行如下實驗，可以探究出其變質(zhì)程度，下列說法正確的是A．甲溶液可能是氫氧化鈣溶液B．物質(zhì)I可能是二氧化碳C．溶液II的溶質(zhì)可能含甲物質(zhì)D．滴加酚酞后，溶液III可能不變色【答案】D【分析】氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性。【解析】A.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會影響原樣品中氫氧化鈉的檢驗，甲溶液不可能是氫氧化鈣溶液，故選錯誤；B.變質(zhì)的氫氧化鈉中有碳酸鈉，加入過量的酸時，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，物質(zhì)I可能是二氧化碳，選項正確；C.加入了過量的甲溶液，溶液II的溶質(zhì)一定含甲物質(zhì)，選項錯誤；D.如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，加入的甲是過量的氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等），將碳酸鈉反應(yīng)后，溶液呈中性，滴加酚酞后，溶液III不變色；如果氫氧化鈉沒變質(zhì)，或部分變質(zhì)，則加入過量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等）后，溶液中有氫氧化鈉，酚酞試液變紅。選項正確。故選D。二、多選題5．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取該固體粉末按下列流程進行實驗（各步均完全反應(yīng)）。下列推斷正確的是A．固體X可能是混合物B．溶液Z中只含一種溶質(zhì)C．氣體M和氣體Y都是二氧化碳D．原固體粉末中沒有氧化銅，可能有碳酸鈣【答案】AD【分析】固體粉末在高溫下能生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，故氣體M為二氧化碳，在高溫下能反應(yīng)生成二氧化碳的為碳酸鈣高溫分解和碳與氧化鐵或氧化銅的反應(yīng)，在固體X中加入過量的稀鹽酸后有氣體Y生成，說明是鐵與鹽酸反應(yīng)，氣體Y為氫氣，故固體粉末在高溫下發(fā)生了氧化鐵與碳反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，故固體粉末中含有碳和氧化鐵，由于最終反應(yīng)完后沒有固體剩余，故原固體粉末中不含氧化銅，故原固體粉末中一定含有碳和氧化鐵，可能含有碳酸鈣，一定不含氧化銅；【解析】A、若固體粉末中含有碳酸鈣，則固體X中還含有氧化鈣，若固體粉末中不含碳酸鈣，則固體X中只含鐵，故固體X可能是混合物，A正確；B、溶液Z中一定會含有氯化亞鐵，由于鹽酸加入過量，故溶液Z中還會含有溶質(zhì)氯化氫，故溶液Z中至少含有兩種溶質(zhì)，B錯誤；C、由于每一步都完全反應(yīng)，故固體X中不含碳酸鈣，故氣體M為二氧化碳，氣體Y為氫氣，C錯誤；D、原固體粉末中沒有氧化銅，可能有碳酸鈣，D正確。故選AD。6．以石灰石為原料進行實驗（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），過程如下。相關(guān)分析正確的是A．固體M的質(zhì)量小于石灰石的質(zhì)量 B．步驟II中只發(fā)生物理變化C．溶液X能使酚酞變紅 D．步驟III中一定發(fā)生化學變化【答案】AC【解析】A、石灰石中主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，故固體M的質(zhì)量小于石灰石的質(zhì)量，正確；B、固體M中含有氧化鈣，氧化鈣和水會反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，錯誤；C、溶液X含有氫氧化鈣，呈堿性，能使酚酞變紅，正確；D、步驟III中不一定發(fā)生化學變化，溶液X中含有氫氧化鈣，溶解度隨溫度的升高而減小，可能是升溫，使氫氧化鈣析出，形成懸濁液，錯誤；故選AC。三、流程題7．有一包氯化鉀樣品，可能混有硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：(1)由步驟I可知，樣品中一定沒有______。(2)步驟II中發(fā)生的化學反應(yīng)類型是______。(3)無色溶液B中的溶質(zhì)一定有______。(4)寫出白色沉淀的化學式______。(5)該樣品中的一定含有的雜質(zhì)是______。(6)為了確定可能存在的物質(zhì)，還應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是______。【答案】(1)氯化銅/CuCl2(2)復分解反應(yīng)(3)NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3(4)AgCl(5)碳酸鈉/Na2CO3(6)生成的氣體質(zhì)量【解析】（1）氯化銅溶液顯藍色，樣品溶于水形成無色溶液A，說明不含氯化銅，故由步驟I可知，樣品中一定沒有氯化銅或CuCl2。（2）步驟II中發(fā)生的化學反應(yīng)為稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)均符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故步驟II中發(fā)生的化學反應(yīng)類型是復分解反應(yīng)。（3）步驟II稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，則無色溶液B中的溶質(zhì)一定有生成的硝酸鈉、硝酸鉀，過量的稀硝酸、硝酸銀，化學式為NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3。（4）硝酸銀和氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，故白色沉淀的化學式為AgCl。（5）由步驟II反應(yīng)稀硝酸和碳酸鈉生成硝酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，說明含有碳酸鈉，故該樣品中的一定含有的雜質(zhì)是Na2CO3。（6）由步驟I可知，不含氯化銅，步驟II可知樣品中含有碳酸鈉，則不含硝酸鈣，可能含有硝酸鉀，白色沉淀氯化銀的質(zhì)量為28.7g，則由化學方程式計算出氯化鉀的質(zhì)量，則為了確定可能存在的物質(zhì)，還需要計算碳酸鈉的質(zhì)量，故還應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是生成的氣體質(zhì)量。8．銅片生銹后表面會附著一層綠色物質(zhì)，成分是銅綠(化學式為Cu2(OH)2CO3)。(1)銅綠在加熱條件下分解為氧化銅、水和二氧化碳。反應(yīng)的化學方程式是_______，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______，(2)用圖1裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物，反應(yīng)中甲處的現(xiàn)象是_______。(3)銅綠能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、水和二氧化碳?？梢杂脙煞N不同方法從久置的銅片中回收銅(圖2)，步驟a發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______固體B是_______(填化學式)，步驟c加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______，步驟b加入適量稀硫酸的目的是_______。如同一久置銅片分別通過方法一和方法二得到銅，得到銅的質(zhì)量：方法一______(選填“大于”“等于”或“小于”)方法二。【答案】(1)分解反應(yīng)(2)綠色粉末逐漸變黑色(3)Cu和Fe除去固體B中的鐵等于【解析】(1)銅綠在加熱條件下分解為氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為，該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的特點，屬于分解反應(yīng)。(2)銅綠是綠色的，氧化銅是黑色的，所以甲處的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑色。(3)由題中信息可知固體A是氧化銅，所以步驟a是氧化銅與一氧化碳在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為；由流程圖可知，固體B是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的銅及過量的鐵；步驟c加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為；固體B是銅及過量的鐵，為了得到純凈的銅，必須除去過量的鐵，所以步驟b加入適量稀硫酸的目的是除去固體B中的鐵；同一久置銅片通過方法一和方法二得到的銅的質(zhì)量：方法一等于方法二，是因為樣品中的銅元素最終完全轉(zhuǎn)化到銅中。9．某廢棄物中可能有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收銅，取樣品進行如下圖實驗。(1)步驟Ⅰ中氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為______。(2)固體B中的物質(zhì)是______，步驟Ⅲ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。(3)若溶液C中只含一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為______，則樣品的成分是______，w的值為______。（用m和n的代數(shù)式表示）【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)Zn、Cu有氣泡產(chǎn)生(3)ZnSO4Cu、CuO、Zn【解析】(1)步驟Ⅰ中氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；固體粉末加入過量的稀硫酸，則溶液A中可能有硫酸鎂、硫酸鋅、稀硫酸、硫酸銅，再加入過量的鋅粉，鋅可以置換出硫酸銅中的銅，鋅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則固體B為置換出來的銅和過量的鋅；步驟Ⅲ加入稀硫酸，過量的鋅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；(3)若溶液C中只含一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為硫酸鋅，則溶液C中不存在硫酸鎂，所以樣品中無鎂，步驟I中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，說明固體樣品中一定有鋅，圖中已告知有銅，那么溶液A中的硫酸銅來自樣品中的氧化銅，故則樣品的成分是Cu、CuO、Zn；根據(jù)步驟III得到的銅的質(zhì)量全部來自于氧化銅，故氧化銅的質(zhì)量為：，樣品中銅的質(zhì)量為ng，則鋅的質(zhì)量為（mnn）g=(m2n)g，根據(jù)反應(yīng)方程式：解得故w的值為。10．食鹽是人類生存的必需品。下表是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度(g/100g水)0℃10℃20℃30℃40℃氯化鈉35.735.836.036.336.6硫酸鈉4.59.620.240.848.5(1)20℃時，用3.6克氯化鈉配制氯化鈉飽和溶液，需_______克水。一定溫度下的氯化鈉飽和溶液是指該條件下不能再溶解__________的溶液。(2)海水曬鹽。某海水中主要物質(zhì)的含量見表，用下列方法得到氯化鈉(微量雜質(zhì)忽略不計)。物質(zhì)每100g海水所含質(zhì)量(g)水96.5氯化鈉2.7硫酸鈉0.7…………I.把100克該海水曬干，得到鹽是_________。(選填“純凈物”或“混合物”)II.寫出加入X溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________X的物質(zhì)的量是______摩爾(填選項)，恰好將硫酸鈉除盡。A．0.7/208

B．0.7/142

C．2.7/58.5

D．2.7/261III.20℃時，用13.6克的飽和氯化鈉溶液充分沖洗精鹽，過濾，得到濾液C的質(zhì)量至少是_______克。檢驗濾渣D是否是純凈氯化鈉的方法是_______。【答案】(1)10NaCl(氯化鈉)(2)混合物BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB14.3取濾渣D，溶于水，加入氯化鋇或硝酸鋇溶液，無白色沉淀生成，說明濾渣是純凈氯化鈉【解析】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則用3.6克氯化鈉配制氯化鈉飽和溶液，需水。一定溫度下的氯化鈉飽和溶液是指該條件下不能再溶解氯化鈉溶質(zhì)的溶液；（2）I.由圖表可知，海水中含有氯化鈉、硫酸鈉等，把100克該海水曬干，得到鹽含有多種物質(zhì)，屬于混合物；II.加入X溶液是為了除去硫酸鈉雜質(zhì)，X為氯化鋇，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉：；由圖表可知，100g海水中含有硫酸鈉質(zhì)量為0.7g，則Na2SO4的物質(zhì)的量為，由化學方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，BaCl2的物質(zhì)的量是，恰好將硫酸鈉除盡。故選B。III.20℃時，硫酸鈉的溶解度為20.2g，氯化鈉的溶解度為36.0g，13.6克的飽和氯化鈉溶液中水的質(zhì)量為，則10g水最多溶解硫酸鈉2.02g>0.7g，故用13.6克的飽和氯化鈉溶液充分沖洗精鹽，過濾，得到濾液C的質(zhì)量至少是13.6g+0.7g=14.3g。硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則檢驗濾渣D是否是純凈氯化鈉的方法是取濾渣D，溶于水，加入氯化鋇或硝酸鋇溶液，無白色沉淀生成，說明濾渣是純凈氯化鈉。11．某化學興趣小組，欲利用實驗室的固體廢棄物(主要成分為CaCO3，還含有少量的C、CuO等雜質(zhì))制作CaCl2，實驗過程如下圖所示：(1)副產(chǎn)品NaCl的用途：_______________(寫一例)。(2)步驟I加入的X溶液為___________，加入過量X溶液的目的是__________________。(3)步驟Ⅱ加入適量Y溶液后，觀察到的現(xiàn)象是_________________，濾渣2中的物質(zhì)是_________________。(4)寫出得到副產(chǎn)品NaCl的反應(yīng)的化學方程式_________________。【答案】(1)做調(diào)味品等(2)稀鹽酸使CaCO3、CuO完全反應(yīng)(3)產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅/Cu(OH)2(4)和【分析】根據(jù)流程可知，最終得到氯化鈣和氯化鈉，故加入的X是能與碳酸鈣反應(yīng)的含氯元素的物質(zhì)，因此選擇稀鹽酸，則碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅的水，碳不反應(yīng)，過濾則濾液1中含有氯化鈣和氯化銅，剩余的鹽酸，根據(jù)題意，Y溶液是氫氧化鈉，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀除去銅離子同時生成氯化鈉，據(jù)此解題?！窘馕觥浚?）氯化鈉在生活中主要用作調(diào)味品，故填：做調(diào)味品等；（2）根據(jù)分析可知，X是：稀鹽酸；稀鹽酸能與碳酸鈣和氧化銅反應(yīng)，因此加入過量的稀鹽酸可以是碳酸鈣和氧化銅完全都反應(yīng)，故填：使CaCO3、CuO完全反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可知，Y溶液是氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍色沉淀；過濾的到的濾渣即沉淀氫氧化銅，故填：氫氧化銅；（4）根據(jù)題意和分析可知生成氯化鈉的反應(yīng)是Y溶液即氫氧化鈉和剩余的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水以及與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，化學方程式為：和。12．苦鹵主要含有水、氯化鈉和硫酸鎂，某化工廠欲用苦鹵為原料制備硫酸鎂。(1)查閱資料，不同溫度下氯化鈉、硫酸鎂、七水合硫酸鎂的溶解度（見表1）和溶解度曲線（見圖1）。溫度20℃50℃70℃溶解度（g/100g水）氯化鈉363737.8硫酸鎂33.54937.8七水合硫酸鎂106207253表1①硫酸鎂的溶解度曲線是______（請字母編號）。②50℃的飽和氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為______。(2)該化工廠根據(jù)20℃時原料苦鹵的成分（見表2），設(shè)計了兩套生產(chǎn)硫酸鎂的方案。資料：硫酸鎂從溶液中析出時會帶有結(jié)晶水形成七水合硫酸鎂晶體，200℃烘干能使其完全失去結(jié)晶水。水氯化鈉硫酸鎂100g36g24g表2方案一：方案二：①操作X、操作Y的名稱分別是______，______。②方案中有酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式______。③方案二中若要使160g苦鹵完全沉淀出Mg（OH）2，根據(jù)化學方程式計算至少要加多少摩爾NaOH？______。④若兩套方案使用相同質(zhì)量的苦鹵進行生產(chǎn)，請比較產(chǎn)品中硫酸鎂的質(zhì)量：m（方案一）______m（方案二）。（填“<”、“>”或“=”）⑤請從產(chǎn)品純度角度分析、比較兩套方案______?！敬鸢浮?1)B27%(2)降溫結(jié)晶過濾解：設(shè)至少要加xn（MgSO4）=24g÷120g/mol=0.2molx=0.4mol答：至少要加0.4molNaOH。<方案一中制備70°C的硫酸鎂溶液時已經(jīng)有氯化鈉析出，在降溫結(jié)晶過程中有氯化鈉析出，過濾后也沒有洗滌，因此產(chǎn)品中混有一定量的氯化鈉，純度不高；方案二中生成氫氧化鎂沉淀能與氯化鈉溶液完全分離，因此產(chǎn)品純度較高【解析】（1）①根據(jù)表中硫酸鎂的溶解度數(shù)據(jù)，在20℃時，硫酸鎂的溶解度為33.5g，在20℃時的三種物質(zhì)的溶解度中最小，結(jié)合不同溫度下氯化鈉、硫酸鎂、七水合硫酸鎂的溶解度曲線，可知B為硫酸鎂的溶解度曲線；②50℃的飽和氯化鈉溶液中氯化鈉的溶解度為37g，則氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（2）①方案一中，操作X后為過濾，過濾后得到濾渣，最后得到硫酸鎂，根據(jù)七水合硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，則操作X為得到七水合硫酸鎂固體，應(yīng)為降溫結(jié)晶；方案二中，苦鹵中加入NaOH溶液后會生成氫氧化鎂沉淀，操作Y后為洗滌，則操作Y為過濾；②結(jié)合兩個方案分析，酸和堿發(fā)生的反應(yīng)為方案二中的氫氧化鎂和硫酸的反應(yīng)，化學方程式為Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；③見答案；④方案一中，降溫結(jié)晶時，硫酸鎂不能完全析出，方案二中，加入足量NaOH溶液，可以使硫酸鎂完全沉淀，則兩套方案中產(chǎn)品中硫酸鎂的質(zhì)量：m（方案一）<m（方案二）；⑤方案一中制備70°C的硫酸鎂溶液時已經(jīng)有氯化鈉析出，在降溫結(jié)晶過程中也會有氯化鈉析出，過濾后也沒有洗滌，因此產(chǎn)品中混有一定量的氯化鈉，純度不高；方案二中生成氫氧化鎂沉淀能與氯化鈉溶液完全分離，因此產(chǎn)品純度較高，合理即可。13．海水通過曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是實驗室模擬粗鹽制備精鹽的過程。①步驟一：去除粗鹽中的泥沙Ⅰ.稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；

Ⅱ.過濾去除泥沙得溶液A；以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是_____。②步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)Ⅰ.加入“過量Na2CO3溶液”時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______。Ⅱ.理論上用過量的____溶液（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同實驗?zāi)康?。?為了證明所加的鹽酸已過量，某同學取少量溶液B，向其中加入_____（填一種試劑），若產(chǎn)生_____（填實驗現(xiàn)象），則證明鹽酸已過量。③步驟三：獲得產(chǎn)品將溶液B注入______（填儀器名稱）中，在不斷攪拌下加熱，觀察到大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干。最終得到精鹽9.4g。④步驟四：數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為94%?！窘Y(jié)果與反思】實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不是94%，原因是______?！敬鸢浮恳鱊a2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl氫氧化鋇紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅蒸發(fā)皿提純中生成了氯化鈉【解析】①步驟一：過濾時玻璃棒的作用是引流，故填引流。②步驟二：Ⅰ、加入“過量Na2CO3溶液”時，碳酸鈉能夠與雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，將氯化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，碳酸鈉還能夠與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故反應(yīng)的化學方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。Ⅱ、提純過程中，氫氧化鈉中的氫氧根離子用來除去雜質(zhì)氯化鎂中的鎂離子，氯化鋇中的鋇離子用來除去雜質(zhì)硫酸鈉中的硫酸根離子，所以理論上用過量的氫氧化鋇溶液代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同實驗?zāi)康?，故填氫氧化鋇。Ⅲ、為了證明所加的鹽酸已過量，某同學取少量溶液B，向其中加入紫色石蕊試液，故填紫色石蕊試液；如稀鹽酸過量，溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅，故填紫色石蕊試液變紅。③步驟三：將溶液B注入蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，在不斷攪拌下加熱，觀察到大量晶體析出，故填蒸發(fā)皿。{結(jié)果與反思}提純過程中，在除去可溶性雜質(zhì)的過程中生成了氯化鈉，所以該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于94%，故填提純中生成了氯化鈉。14．為了不污染環(huán)境并充分利用資源，工業(yè)廢水中的成分可以通過處理后再回收利用。實驗一：某工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體，設(shè)計了如下方案：完成填空：(1)加入過量X的目的是______。(2)上述步驟______（選填步驟編號）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)鋅的活動性比銅強。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)是______。(4)溶液2和溶液3所含溶劑的質(zhì)量______（選填“相同”或“不相同”）。實驗二：某工業(yè)廢水中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇，要分離和回收這三種物質(zhì)設(shè)計了如下方案：完成填空：(5)寫出得到白色沉淀A的化學方程式______。(6)操作Ⅲ是______。(7)無色溶液2中含有的溶質(zhì)是______。(8)加入X溶液“適量”改為“過量”，對實驗結(jié)果______（選填“有”或“無”）影響，理由是______。【答案】(1)除去硫酸銅和硫酸亞鐵，得到銅（合理即可）(2)Ⅰ、Ⅱ(3)硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸（或ZnSO4、FeSO4、H2SO4）(4)不相同(5)MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl(6)蒸發(fā)(7)Na2CO3、NaCl(8)無氫氧化鈉會被加入的過量鹽酸反應(yīng)完，不影響氯化鈉的提純【解析】（1）廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體，所以加入的過量X是鋅，目的是將硫酸銅和硫酸亞鐵除掉，置換出銅，故填：除去硫酸銅和硫酸亞鐵，得到銅（合理即可）；（2）步驟I包含著鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸鋅，說明了鋅比銅活潑，步驟Ⅱ中包含著鋅與硫酸反應(yīng)，說明鋅排在氫的前邊，銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫的后面，說明鋅比銅活潑，故填：Ⅰ、Ⅱ；（3）金屬A中含有鋅、鐵、銅，加入過量硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液2中含有的溶質(zhì)是：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸，故填：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸（或ZnSO4、FeSO4、H2SO4）；（4）溶液2是硫酸與鐵、鋅反應(yīng)后的溶液，溶液3是廢液加入鋅過濾后的溶液與溶液2的組合，所以溶劑的質(zhì)量一定不相同，故填：不相同；（5）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾得到白色沉淀A，反應(yīng)的化學方程式為MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl，故填：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl；（6）操作Ⅲ是氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，所以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到，故填：蒸發(fā)；（7）無色溶液1中含有氯化鈉、氯化鋇，加過量碳酸鈉溶液后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以無色溶液2中含有的溶質(zhì)氯化鈉和過量碳酸鈉，故填：Na2CO3、NaCl；（8）加入X溶液“適量”改為“過量”，對實驗結(jié)果無影響，原因是氫氧化鈉過量會被鹽酸反應(yīng)掉生成氯化鈉和水，不影響氯化鈉的提純，故填：無；氫氧化鈉會被加入的過量鹽酸反應(yīng)完，不影響氯化鈉的提純。15．粗鹽中常含有MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，現(xiàn)將這份粗鹽樣品采用兩種不同方法進行NaCl的提純，流程如圖：①方法一Ⅰ每步所加試劑均過量的原因是______。Ⅱ?qū)懗黾尤脒^量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式______。Ⅲ寫出加入過量BaCl2溶液反應(yīng)的化學方程式______。Ⅳ通過規(guī)范的實驗操作，甲同學所得的NaCl固體比粗鹽樣品中的NaCl的質(zhì)量大，流程中增加NaCl質(zhì)量的反應(yīng)有______個。②方法二Ⅰ提出該方法的同學認為：可用一種試劑X取代方法一中過量NaOH溶液和過量BaCl2溶液，達到提純NaCl的目的，寫出X的化學式______。Ⅱ請依次判斷兩種方法中所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系。沉淀選填“相等”“不相等”或“無法判斷”______BaSO4______BaCO3______【答案】使雜質(zhì)完全去除5相等相等無法判斷【解析】①方法一：Ⅰ加入過量的氫氧化鈉，使氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入過量的氯化鋇，使硫酸鈉全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，加入過量的碳酸鈉，使剩余的氯化鋇全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，每步所加試劑均過量的原因是使雜質(zhì)完全去除。Ⅱ加入過量NaOH溶液，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式。Ⅲ加入過量氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式。Ⅳ通過規(guī)范的實驗操作，甲同學所得的NaCl固體比粗鹽樣品中的NaCl的質(zhì)量大，加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉時均有氯化鈉生成，濾液中含有剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸時，氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)均有氯化鈉生成，則流程中增加NaCl質(zhì)量的反應(yīng)有5個。②方法二Ⅰ提出該方法的同學認為：可用一種試劑X取代方法一中過量NaOH溶液和過量BaCl2溶液，達到提純NaCl的目的，X的化學式為，因為氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉。Ⅱ根據(jù)質(zhì)量守恒定律，沉淀質(zhì)量取決于氯化鎂的質(zhì)量，則兩種方法中所得的質(zhì)量相等；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，BaSO4沉淀質(zhì)量取決于硫酸鈉的質(zhì)量，則兩種方法中所得BaSO4的質(zhì)量相等；方法一中生成碳酸鋇的質(zhì)量取決于剩余氯化鋇的質(zhì)量，方法二中生成碳酸鋇的質(zhì)量取決于剩余氫氧化鋇的質(zhì)量，因此無法判斷兩種方法中所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系。16．化學興趣小組同學，在實驗后欲對無色澄清的廢液進行檢驗并回收利用。已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，他們的檢驗和回收流程如下：完成填空：①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱是________；②生成白色沉淀A的基本反應(yīng)類型是__________；③無色溶液2中加入足量稀鹽酸的現(xiàn)象為__________；④由實驗可知，廢液中一定含有的溶質(zhì)是________，用化學方程式解釋一定不存在的物質(zhì)的原因______【答案】過濾復分解反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生氯化鎂、氯化鋇【分析】已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故一定含氯化鎂，向白色沉淀A中加足量稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)可得氯化鎂固體，向無色溶液1中加入過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故廢液中一定含有氯化鋇，由于氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故廢液中一定不含硫酸，碳酸鈉過量，故無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)，可得氯化鈉?！窘馕觥竣俨僮鳍瘛⒉僮鳍?qū)崿F(xiàn)了固液分離，是過濾；②加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)；③無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；④由分析可知，廢液中一定含有氯化鎂、氯化鋇，一定不含硫酸，因為氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，該反應(yīng)的化學方程式為：。17．高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用下圖簡要表示：已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。（1）氣體②的化學式為_____。根據(jù)氧化物的性質(zhì)推測爐渣的主要成分為_____（填化學式）。（2）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣（如圖2所示）。能實現(xiàn)渣鐵分離的原因是是因為爐渣具有_____、_____的性質(zhì)。（3）反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中屬于化合反應(yīng)的有_____個，屬于分解反應(yīng)的有_____個，屬于置換反應(yīng)的有_____個。（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化學式），此外還含有25～30%的可燃性氣體_____（填化學式），以及9～12%左右的_____（填化學式）?！敬鸢浮緾OCaSiO3熔點高密度比鐵水小310N2COCO2【解析】（1）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以氣體②的化學式為CO，化學反應(yīng)前后，元素種類不變，所以依據(jù)氧化物的性質(zhì)推測爐渣的主要成分為：CaSiO3；（2）爐渣的出口在上方，鐵水的出口在下方，所以爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質(zhì)；（3）Ⅰ是碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，Ⅱ是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，Ⅲ是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類型，Ⅳ是氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，屬于化合反應(yīng)，Ⅴ是碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中屬于化合反應(yīng)的有3個，屬于分解反應(yīng)的有1個，屬于置換反應(yīng)的有0個；（4）空氣中含量最高的是氮氣，所以高爐氣中含有多種成分，其中含量最高（占55～60%）的是N2，此外還含有25～30%的可燃性氣體CO，以及9～12%左右的CO2。18．某大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下：回答下列問題（1）操作a用到玻璃棒，其作用是_____；（2）流程（Ⅰ）中與銅有關(guān)的化學方程式為_____；（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是_____；（4）為達到回收銅的目的，流程（Ⅲ）中加入的試劑X為_____；（5）工業(yè)生產(chǎn)中該流程可能有何缺點？_____。【答案】過濾2Cu+O22CuO將氧化銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸銅Fe紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純【分析】由流程圖可知：銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，流程Ⅲ中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；流程中，因為鐵粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純?！窘馕觥浚?）將固體與液體分離的方法叫過濾；故填：過濾（2）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學方程式為：2Cu+O22CuO；故填：2Cu+O22CuO（3）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，加入過量硫酸是為了將氧化銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸銅；故填：將氧化銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸銅（4）流程Ⅲ中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液；過濾即可得到銅。故填：Fe（4）流程中，因為鐵粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純。故填：紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純【點睛】有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設(shè)計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗?zāi)康模欢窃O(shè)計的方法進行比較，那種方法更簡便。19．化學興趣小組同學，利用木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末（其中含有銅、氧化銅、少量木炭粉）回收銅，實驗流程設(shè)計如圖所示。請回答下列問題：（1）在操作1、操作2、操作3中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。（2）濾液1中加入過量鐵粉所發(fā)生的化學方程式是_____，加入試劑A的作用是_____。（3）按照實驗流程操作回收到的Cu不純的原因是_____?！敬鸢浮柯┒?；引流Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑除去混合物的鐵粉，提純銅濾渣1中含有木炭粉【分析】流程圖分析：混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，加入過量的稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，濾液1中主要有硫酸銅和過量的硫酸，，加入過量鐵粉把銅置換出來，經(jīng)過過濾，把銅和鐵的混合物濾出在濾渣2中，可知在濾渣2中加入試劑A把鐵除去，混合濾渣1干燥得到銅。【解析】I.根據(jù)流程圖分析可知，三個操作均為過濾，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃板、漏斗。故在操作1、操作2、操作3中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。故填：漏斗；引流II.濾液1中主要成分有硫酸銅和硫酸，加入過量鐵粉所發(fā)生的化學方程式有兩個，分別是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因為濾渣2中還含有少量的鐵單質(zhì)，要得到銅，必須把鐵除去，故加入試劑A的作用是除去混合物的鐵粉，提純銅。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；除去混合物的鐵粉，提純銅III.有流程圖可知，混合物質(zhì)中含有少量的碳粉，而加入硫酸之后不會與硫酸反應(yīng)，也不溶于水，故存在濾渣1中，使得銅單質(zhì)中混有少量的碳粉；故按照實驗流程操作回收到的Cu不純的原因是濾渣1中含有木炭粉。故填：濾渣1中含有木炭粉20．某固體中可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種，小剛和小敏同學為確定其成分分別進行實驗?！拘倢嶒灐竣俨僮鱅為_____，用到的玻璃儀器有燒杯、_____；②氣體A為_____，生成白色沉淀B的化學方程式為_____；③小剛實驗結(jié)束后得到的固體成分的結(jié)論為_____；【小敏實驗】請你和小敏同學一起完成實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論①取固體樣品于足量水中，__。____________有碳酸鈉、氫氧化鈉②取步驟①的溶液，滴加足量稀硝酸和少量硝酸銀溶液。產(chǎn)生白色沉淀有氯化鈉【答案】溶解玻璃棒二氧化碳/CO2CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O一定含有Na2CO3，可能含有NaOH、NaCl滴加足量Ba(NO3)2溶液和酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色【解析】①將固體加到水中形成溶液的過程為溶解，故填溶解；溶解時用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，故填玻璃棒。②氣體A由稀鹽酸和無色溶液反應(yīng)生成，且能使澄清的石灰水變渾濁，所以氣體A為二氧化碳，其化學式為CO2，故填CO2；生成白色沉淀B的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。③加入稀鹽酸生成使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，說明原固體中含有碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，無法判斷原固體中是否含有氯化鈉，碳酸鈉溶于顯減性，能使無色酚酞變紅，無法判斷原固體中是否含有氫氧化鈉，故填一定含有Na2CO3，可能含有NaOH、NaCl。[小敏實驗]①檢驗物質(zhì)中碳酸鈉與氫氧化鈉是否同時存在時，為避免碳酸鈉對驗證氫氧化鈉存在產(chǎn)生干擾，應(yīng)先檢驗碳酸鈉是否存在，所以先向溶液中加入Ba(NO3)2溶液檢驗并除去碳酸鈉，再利用指示劑酚酞試液檢驗氫氧化鈉的存在，故填滴加足量Ba(NO3)2溶液和酚酞試液；由實驗結(jié)論可知，固體中有碳酸鈉、氫氧化鈉，則Ba(NO3)2溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，酚酞遇到除去碳酸鈉后剩余的氫氧化鈉變紅，故填產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色。【點睛】1、檢驗物質(zhì)中碳酸鈉與氫氧化鈉是否同時存在時，為避免碳酸鈉對驗證氫氧化鈉存在產(chǎn)生干擾，應(yīng)先檢驗碳酸鈉是否存在并除去碳酸鈉，然后再檢驗氫氧化鈉是否存在。2、為防止生成氫氧化鈉對驗證氫氧化鈉產(chǎn)生干擾，除去碳酸鈉時選用的試劑應(yīng)選擇鹽溶液，不能選擇堿溶液。21．某廢液中含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵，為回收硫酸鋅及有關(guān)金屬，設(shè)計如下流程。①硫酸鋅屬于______（選填“酸”“堿”或“鹽”）。②分離得到固體A和溶液B的操作名稱是______。③步驟I中反應(yīng)的化學方程式是______。④加入稀硫酸的目的是______。判斷稀硫酸過量的方法是______。⑤除廢液外，上述流程中含鐵元素的物質(zhì)有______（選填編號）?！敬鸢浮葵}過濾Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe分離銅和鋅、鐵繼續(xù)滴加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生ACD【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘馕觥竣倭蛩徜\屬于鹽。故填：鹽。②分離得到固體A和溶液B的操作名稱是過濾。故填：過濾。③步驟I中，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。④加入稀硫酸，稀硫酸和鋅、鐵反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，因此目的是分離銅和鋅、鐵；判斷稀硫酸過量的方法是繼續(xù)滴加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生。故填：分離銅和鋅、鐵；繼續(xù)滴加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生。⑤除廢液外，上述流程中含鐵元素的物質(zhì)有ACD，A中含有鐵單質(zhì)，C中含有硫酸亞鐵溶液，D中含有鐵單質(zhì)。故填：ACD。22．工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸。為節(jié)能減排，回收硫酸鋅及有關(guān)金屬，設(shè)計如下部分流程。①步驟I中操作名稱是_____。②固體A的成分是_____；步驟II中濾液C內(nèi)所含溶質(zhì)有_____。③寫出步驟Ⅲ中生成氣體的化學方程式_____、生成鐵的化學方程式是_____?！敬鸢浮窟^濾鋅、銅、鐵ZnSO4、FeSO4、H2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe【解析】①由實驗過程圖可判斷，操作1完成后原混合物分成了固體和濾液兩部分，利用這一特點可判斷操作1為過濾操作；②鋅與硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵混合物反應(yīng)，鋅先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，再和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵；故反應(yīng)后的固體物質(zhì)有產(chǎn)生的銅、鐵及過量的鋅；步驟II中稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣、和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，再通過過濾，可以將固體銅和反應(yīng)生成的硫酸鋅、硫酸亞鐵以及過量的稀硫酸混合溶液分離，故步驟II中濾液C內(nèi)所含溶質(zhì)有ZnSO4、FeSO4、H2SO4；③在ZnSO4、FeSO4、H2SO4混合溶液中加入鋅，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵單質(zhì)，化學反應(yīng)方程式為：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，鋅和硫酸鋅不發(fā)生反應(yīng)。【點睛】根據(jù)金屬活動性順序表及其規(guī)律：位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。23．有一瓶氣體，可能是CO、CO2、H2O、H2中的一種或幾種組成。為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進行實驗，實驗方案設(shè)計如下：（提示：Ⅰ.濃硫酸具有吸水性，能干燥某些氣體；Ⅱ.假設(shè)每一步都吸收完全；Ⅲ.氫氣還原氧化銅得到銅和水）。①上述可能存在的氣體中，易與血紅蛋白結(jié)合的氣體是________。②通過步驟a能確定一定含有的氣體是_______。③實驗中如沒有用濃H2SO4干燥氣體1，對氣體檢驗______（選填“有”或“無”）影響。④若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅變藍色”，結(jié)論是氣體中__________；若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅不變色”，結(jié)論是氣體中_________。⑤b中一定發(fā)生的反應(yīng)方程式是________________。⑥該實驗不能確定是否含有H2O蒸汽，改進的實驗方案是_________________?！敬鸢浮緾OCO2有一定含有H2一定不含H2CO+CuOCu+CO2在操作a前先通入裝有無水CuSO4的裝置【解析】(1)CO易與血紅蛋白結(jié)合，導致中毒死亡；(2)步驟a為氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，故混合氣體中一定含有CO2；(3)實驗中如沒有用濃H2SO4干燥氣體1，將會無法證明H2O是混合氣體中的，還是氣體3反應(yīng)生成的，故對氣體檢驗有影響；(4)若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅變藍色”，證明氫氣與氧化銅的反應(yīng)發(fā)生了，故該氣體中一定含有H2；若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅不變色”，證明氫氣與氧化銅的反應(yīng)沒發(fā)生，故該氣體中一定不含H2；(5)因為氣體3中通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，所以，一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)發(fā)生了，化學方程式為CO+CuOCu+CO2(6)該實驗因為混合氣體首先通入澄清石灰水，所以，不能確定是否含有H2O蒸汽，改進方案為在操作a前先通入裝有無水CuSO4的裝置【點睛】該題為氣體的檢驗及凈化題，解題關(guān)鍵是檢驗每種氣體的先后順序，如混合氣體中可能含有水蒸氣，水蒸氣要首先用無水硫酸銅檢驗，然后用濃硫酸除去，再進行其他氣體檢驗。24．對放置一段時間后的生石灰樣品進行實驗。①取少量樣品放入水中，有較多熱量放出，滴加酚酞后呈_______色。②另取少量樣品，進行實驗：Ⅱ中氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式是_____________________。Ⅲ是將CO2通入B中，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____________________Ⅳ的操作名稱是______________；C中一定含有的溶質(zhì)是____________________。③由上述實驗?zāi)艽_定原樣品中含有的物質(zhì)是_______________________。【答案】紅NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl過濾氯化鈉、氯化鈣氧化鈣、碳酸鈣【分析】根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉等知識進行分析。【解析】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，碳酸