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專題32常見的化合物(一)【思維導(dǎo)圖】【知識(shí)點(diǎn)回顧】一、酸eq\a\vs4\al(考點(diǎn)1概述常見酸的主要性質(zhì))1.酸的定義電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是________的化合物叫做酸。2.幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”:________液體;工業(yè)用鹽酸:________________黏稠、油狀液體氣味有________氣味無(wú)特性________揮發(fā)________揮發(fā)用途①金屬除銹;②人體中含有少量鹽酸,助消化①金屬除銹;②化肥農(nóng)藥;③精煉石油eq\a\vs4\al(考點(diǎn)2比較酸的相似性質(zhì)并說(shuō)明原因)1.酸的共性(1)能使紫色石蕊試液變________,不能使無(wú)色酚酞試液變色。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。NaOH+HCl=________Cu(OH)2+H2SO4=________(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。CuO+2HCl=________Fe2O3+3H2SO4=________(4)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。Zn+2HCl=________Fe+H2SO4=________(5)能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸AgNO3+HCl=________(檢驗(yàn)Cl-)Ba(NO3)2+H2SO4=________(檢驗(yàn)SOeq\o\al(2-,4))2.原因:酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是________??键c(diǎn)3初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示),而pH則能表示溶液的________(定量指示)。pH——酸堿度的表示方法1.范圍:通常0—14之間。2.測(cè)定:最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在________上,把試紙顯示的顏色與________對(duì)照。3.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH=7中性溶液紫色無(wú)色pH<7酸性溶液,pH越小,溶液酸性越強(qiáng)________無(wú)色pH>7堿性溶液,pH越大,溶液堿性越強(qiáng)________紅色eq\a\vs4\al(考點(diǎn)4說(shuō)出酸的使用注意事項(xiàng))1.濃鹽酸是________、________氣味的液體,________。2.濃硫酸是無(wú)色、油狀液體,不易揮發(fā),具有吸水性,溶于水放出大量的熱。3.稀釋濃硫酸的方法:___________________________________________________________________________________________________________________________________。二、堿eq\a\vs4\al(考點(diǎn)5概述常見堿的主要性質(zhì))1.堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是________的化合物。2.幾種常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體,________溶于水(溶解放熱)白色粉末,________溶于水俗名________、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)________、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè):制漂白粉②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液③建筑eq\a\vs4\al(考點(diǎn)6比較堿的相似性質(zhì)并說(shuō)明原因)1.堿的共性(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變________,使無(wú)色酚酞試液變________。(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng),如:2NaOH+SO2=________Ca(OH)2+SO2=________應(yīng)用:工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收SO2氣體Ca(OH)2+CO2=________應(yīng)用:澄清石灰水可用于檢驗(yàn)CO2氣體(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如:2NaOH+CuSO4=______________________________現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀3NaOH+FeCl3=________現(xiàn)象:產(chǎn)生紅褐色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=________現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)用:可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量的氫氧化鈉2.原因:堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子________。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)7知道堿的使用注意事項(xiàng))氫氧化鈉有強(qiáng)烈的________,使用時(shí)要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液??键c(diǎn)8說(shuō)出常見的酸、堿的用途與對(duì)人類的影響1.酸的用途酸的用途十分廣泛,主要應(yīng)用于除銹,制藥物,生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥,精煉石油等。2.堿的用途氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料,廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途,除了用于建筑外,還可用于制造漂白粉、配制波爾多液,以及改良酸性土壤。三、酸堿反應(yīng)考點(diǎn)9認(rèn)識(shí)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì),舉例說(shuō)明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用1.酸堿反應(yīng):________,屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如:用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多;用熟石灰降低土壤的酸性等。2.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì):________?!纠}精析】例1.(2021?臺(tái)州)鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣,能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí),能觀察到白色沉淀的是()A. B. C. D.例2.(2019?杭州)在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是()A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④例3.(2018?杭州)小金做了如下實(shí)驗(yàn):將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象:立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生,后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,充分反應(yīng)后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷,其中不合理的是()A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化:CuO→稀硫酸CuSO4→鐵粉B.“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng):Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C.該實(shí)驗(yàn)條件下,硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng) D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉,都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)例4.(2019?溫州)為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是()A. B. C. D.例5.(2020?杭州)小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③,下列判斷正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余 B.實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生 C.實(shí)驗(yàn)③中沒有明顯現(xiàn)象 D.實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl例6.(2020?寧波)某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí),所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g B.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl C.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g D.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g例7.(2021?杭州)實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣,向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)如圖的“”“”“”表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子,則“”表示。(填寫離子符號(hào))例8.(2021?麗水)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),物質(zhì)性質(zhì)決定用途,反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò),其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請(qǐng)回答:(1)酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色,能使酚酞試液變紅的離子是;(2)列舉熟石灰[Ca(OH)2]在工農(nóng)業(yè)上的一種用途;(3)X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀,寫出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式。例9.(2021?臺(tái)州)某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時(shí),進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑,有些小組仍為藍(lán)色。(1)反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測(cè)黑色物質(zhì)可能是。A.鐵B.碳C.二氧化錳D.氧化銅(3)某同學(xué)認(rèn)為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致。為驗(yàn)證猜想是否成立,他改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硫酸銅溶液再一次進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色絮狀沉淀過一段時(shí)間并未變黑。因此,他認(rèn)為自己的猜想是錯(cuò)誤的。請(qǐng)回答,他能否據(jù)此否定自己的猜想?并說(shuō)明理由。例10.(2019?杭州)某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí),將針筒A中溶液擠入試管B中,接著打開止水夾K1,發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中,充分反應(yīng)后,試管B留下的溶液也顯紅色;②打開止水夾K2,風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫,C中的部分溶液被吸入B和D中,反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o(wú)色?;卮穑海?)步驟①中,充分反應(yīng)后,試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)和水。(2)解釋步驟②中“風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫”的原因。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為:a%b%(選填“>”“=”“<”)【習(xí)題鞏固】一.選擇題(共12小題)1.如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖象,a點(diǎn)溶液的微觀粒子圖形是()A. B. C. D.2.實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作和測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該實(shí)驗(yàn)中,甲溶液是氫氧化鈉溶液 B.反應(yīng)到40s時(shí),稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) C.在20s時(shí),所得溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl D.AB兩點(diǎn)間的pH值變化可作為判斷稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)3.在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入蒸餾水,如圖中能正確表示溶液pH變化的是(橫坐標(biāo)表示加入蒸餾水的質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示溶液的pH)()A. B. C. D.4.向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán) B.d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH C.a(chǎn)b段(不含b點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O D.整個(gè)變化過程溶液中鎂離子數(shù)目沒有改變5.為了研究氫氧化鈣的性質(zhì),教材中設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),關(guān)于氫氧化鈣與圖中物質(zhì)反應(yīng)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.與稀硫酸反應(yīng),是因?yàn)樗茈婋x出氫氧根離子 B.與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生不溶于水的氯化鈣,體現(xiàn)了堿的通性 C.與碳酸鈉溶液反應(yīng),是因?yàn)樗茈婋x出鈣離子 D.與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣,體現(xiàn)了堿的通性6.硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中,正確的是()A.組成:硫酸溶液中有H+和SO42﹣兩種微粒,且數(shù)目相同 B.性質(zhì):能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng) C.用途:可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨 D.檢驗(yàn):滴入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解7.小金完成了如圖實(shí)驗(yàn)①②③,下列判斷正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余 B.實(shí)驗(yàn)②最終可能有氧化銅剩余 C.實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定為無(wú)色 D.實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅8.對(duì)于如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是()A.打開止水夾,試管Ⅰ中產(chǎn)生氣泡,試管Ⅱ中無(wú)現(xiàn)象 B.打開止水夾,液體從試管Ⅱ流向試管Ⅰ C.先打開止水夾,稍后關(guān)閉,試管Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀 D.先打開止水夾,稍后關(guān)閉,試管Ⅰ中反應(yīng)立即停止9.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性,得到氯化鈣溶液,在沒有指示劑的情況下,應(yīng)加入的試劑是()A.氧化鈣 B.氫氧化鈣 C.石灰石 D.碳酸鈉10.某同學(xué)查閱資料獲知:相同條件下,離子濃度越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。該同學(xué)將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份,置于甲、乙兩個(gè)燒杯中并插入導(dǎo)電傳感器,往甲杯中滴加稀硫酸,往乙杯中滴加硫酸鈉溶液,測(cè)得溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.A曲線對(duì)應(yīng)的是乙燒杯溶液導(dǎo)電性 B.A曲線對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度一直在減小 C.B曲線對(duì)應(yīng)的燒杯中溶液始終為紅色 D.B曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性始終比A曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)11.電導(dǎo)率傳感器可測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱。相同條件下,離子濃度越大,電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)?,F(xiàn)將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中,并插入電導(dǎo)率傳感器。往其中一份滴加稀H2SO4,往另一份滴加等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.甲曲線上M點(diǎn)電導(dǎo)率幾乎為零的原因是兩種溶液恰好完全反應(yīng) B.乙曲線電導(dǎo)率減小過程中,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 C.乙曲線上N點(diǎn)時(shí),溶液中含有的離子只有Na+和OH﹣ D.若將滴加Na2SO4溶液換成滴加NaCl溶液,其電導(dǎo)率變化與乙曲線相似12.下列反應(yīng)需要加入指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是()A.2KMnO4+5SO2+2H2O═2MnSO4(無(wú)色)+K2SO4+2H2SO4 B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D.Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O二.填空題(共5小題)13.酸和堿是兩類重要化合物。請(qǐng)用學(xué)過的知識(shí)回答下列問題。(1)酸具有相似的性質(zhì),因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙怆x出(填離子符號(hào))。(2)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),請(qǐng)選用兩種不同類別試劑來(lái)檢驗(yàn)。(3)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定溶液pH變化,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖,當(dāng)?shù)稳肴芤簽閂2mL時(shí),所得溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為。14.在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量的NaOH溶液后封口,易拉罐立即變癟,其主要原因是:CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;一會(huì)兒變癟的易拉罐又鼓起,其原因是:Al與NaOH溶液反應(yīng)生成了,同時(shí)有偏鋁酸鈉(化學(xué)式為:NaAlO2)生成,在這一過程中,產(chǎn)生的氫氣使易拉罐內(nèi)的壓強(qiáng)增大,從而使變癟的易拉罐重新鼓起。請(qǐng)寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:,此反應(yīng)置換反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)。15.“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”是學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:(1)通過實(shí)驗(yàn)A,可說(shuō)明燃燒的條件之一是。(2)實(shí)驗(yàn)B能證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是。16.在探究稀鹽酸性質(zhì)時(shí),小開同學(xué)先在試管中注入少量稀鹽酸,然后再加入足量鐵粉與之反應(yīng)。反應(yīng)前后試管中溶液的離子種類及個(gè)數(shù)比變化如圖所示。(1)由圖判斷,“●”表示的是(填離子符號(hào))。(2)下列能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),且符合圖示離子種類和個(gè)數(shù)比變化的是(填序號(hào))。①鋅粒②鉑絲③碳酸鈉溶液④碳酸鋇粉末17.小金為驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),分別將鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇等固體藥品加入到四支盛有稀硫酸的試管中。(1)如圖所示為加入某種固體藥品后,溶液中主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化的示意圖(不考慮離子的大小關(guān)系),則加入的固體藥品可能是(填寫序號(hào))。A.鐵B.氫氧化鈉C.氧化銅D.氯化鋇(2)反應(yīng)后的四支試管中有一支為無(wú)色溶液,小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分,則加入的試劑及判斷方法為。三.實(shí)驗(yàn)探究題(共2小題)18.工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收CO2,小明發(fā)現(xiàn)高濃度的氫氧化鈉溶液吸收CO2的速率反而比低濃度要慢。是什么原因?qū)е職溲趸c溶液濃度過高時(shí),吸收速率反而下降呢?小明查閱資料發(fā)現(xiàn):①氫氧化
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