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文檔簡介
2024-2025學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川市一中高三下學(xué)期3月第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測試題化學(xué)試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法正確的是()A.Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電,但Cl2不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)B.以鐵作陽極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿C.將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則2、研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.d為石墨,電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片B.d為銅片,銅片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e→4OH–C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕D.d為鎂片,鐵片上電極反應(yīng)為:2H++2e→H2↑3、在25℃時,將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.水的電離程度:a>b>cB.b點對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C.c點對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為4、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制取,(常溫下ClO2為氣態(tài)),下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C.升高溫度,有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D.反應(yīng)②中有氣體生成5、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD.CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液:Cu2++HS-=CuS↓+H+6、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知,反應(yīng)溫度不同,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體,但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)?他們提出了以下假設(shè):假設(shè)一:紅色固體只有Cu假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O假設(shè)三:紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無明顯現(xiàn)象,則假設(shè)一和二都成立B.若看到溶液變成藍(lán)色,且仍有紅色固體,則只有假設(shè)三成立C.現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原,最后得到固體6.4克,則假設(shè)二成立D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀,加熱后制取Cu2O7、在實驗室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液8、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.100g46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NAB.1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NAC.0.1mol?L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2NAD.反應(yīng)CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA9、已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,下列說法錯誤的是()A.N可以使溴水褪色B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)C.M中所有碳原子可能共面D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種10、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置A.A B.B C.C D.D11、實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是()A.制氧氣時,用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制氨氣時,用排水法或向下排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣12、下列說法不正確的是()A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B.O2與O3互為同素異形體,1H、2H、3H是氫元素的不同核素C.C2H6O有兩種同分異構(gòu)體;2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)13、ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點11℃),實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:已知下列反應(yīng):NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是A.a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子,C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.W是所在周期中原子半徑最小的元素15、分別進(jìn)行下表所示實驗,實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3A.A B.B C.C D.D16、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列說法正確的是()A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJB.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ17、下列化學(xué)用語中,正確的是A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.MgCl2的電子式C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=N D.CH4的比例模型18、中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1所示,電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是A.放電時,紙張中的纖維素作鋰電池的正極B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電,X為直流電源正極C.放電時,Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為Li2O2-2e-=O2+2Li+19、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣,本身被還原為Pb2+,取一支試管,加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說法錯誤的是()A.上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸B.將試管充分振蕩后靜置,溶液顏色變?yōu)樽仙獵.在酸性條件下,PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強D.若硫酸錳充分反應(yīng),消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol20、分子式為C4H8Br2的有機物共有(不考慮立體異構(gòu))()A.9種 B.10種 C.11種 D.12種21、25°C時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.酸性強弱順序是HX>HY>HZB.加入10mLNaOH溶液時,HY溶液中c(Na+)>c(Y-)C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3D.加入20mLNaOH溶液時,只有HY溶液達(dá)到滴定終點22、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵,Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是A.Ti比Ti少1個質(zhì)子 B.Ti和Ti的化學(xué)性質(zhì)相同C.Ti的相對原子質(zhì)量是46 D.Ti的原子序數(shù)為47二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:(1)B中含氧官能團名稱為________和________。(2)B→C反應(yīng)類型為________。(3)D的分子式為C10H11OCl,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①分子中含有1個苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請以、和為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________。24、(12分)鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:已知:請回答以下問題:(I)A的化學(xué)名稱為____,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。(2)C的官能團名稱為____________。(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為____;反應(yīng)①和⑤的目的為_______。(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法,不正確的是____(填標(biāo)號)。a.屬于芳香族化合物b.易溶于水c.有三種官能團d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)25、(12分)鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問題:Ⅰ.制取鉍酸鈉制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下:物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水,淺黃色難溶于水;白色(1)B裝置用于除去HCl,盛放的試劑是___;(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物,與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3,反應(yīng)的離子方程式為___;(3)當(dāng)觀察到___(填現(xiàn)象)時,可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成;(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是___;(5)反應(yīng)結(jié)束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作有___;Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+(6)往待測液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色,證明待測液中存在Mn2+。①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為___;②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn),但觀察到黑色固體(MnO2)生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為___。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定(7)取上述NaBiO3產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng),再用cmo1·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O,未配平),當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時,消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為___(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。26、(10分)某校同學(xué)設(shè)計下列實驗,探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。27、(12分)三氯化硼(BCl3),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機合成催化劑,還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料,采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCl3。已知:①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸;②2B+6HCl2BCl3+3H2;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請回答下列問題:(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。(3)裝里E中的試劑為___________,如果拆去E裝置,可能的后果是____________。(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,則造成的結(jié)果是_____。(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,硼酸也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示:則陽極的電極反應(yīng)式__________________,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。28、(14分)一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖:已知:CH3-CH=CH-CHO巴豆醛請回答下列問題:(1)B物質(zhì)所含官能團種類有________種,E中含氧官能團的名稱_________,A→B的反應(yīng)類型_________。(2)E物質(zhì)的分子式為_________。(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為________,巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________(4)比A少一個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有___種,寫出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種即可)。(5)已知:,請設(shè)計有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。__________________29、(10分)2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?;卮鹣铝袉栴}:(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:____,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個。(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為_____,羥基間的相互作用力為_____。(3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:N3-、SCN?等。一定條件下,SCN?與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。(4)NH3分子在獨立存在時H-N-H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因:____。(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于___晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_____。(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為______,C60晶體密度的計算式為____g·cm?3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;B.電解飽和食鹽水制燒堿時,陽極應(yīng)為惰性電極,如用鐵作陽極,則陽極上鐵被氧化,生成氫氧化亞鐵,不能得到氯氣,故B錯誤;C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子,故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故C錯誤;D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明△H-T△S>0,反應(yīng)的熵變△S>0,則△H>0,故D正確;答案選D。2、D【解析】
A.d為石墨,活潑金屬鐵片作負(fù)極,石墨作正極,電流從正極流入導(dǎo)線進(jìn)入負(fù)極,故A正確;B.d為銅片,活潑金屬鐵片作負(fù)極,銅片作正極;海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,銅片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故B正確;C.鋅比鐵片活潑,所以腐蝕鋅,所以鐵片不易被腐蝕,故C正確;D.d為鎂片,作為負(fù)極,因海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,所以鐵片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故D錯誤;故選D。本題考查了原電池原理,根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極,再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答,熟記原電池原理,難點是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度不大。3、D【解析】
根據(jù)圖示可知,原混合液顯酸性,則為醋酸與醋酸鈉的混合液,a點加入0.10molNaOH固體,pH=7,說明原溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離,含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離,酸或堿的濃度越大,抑制水電離程度越大。A.1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反應(yīng)后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,其中CH3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離,而CH3COOH的電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl,b→c發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,CH3COONa減少,CH3COOH增多,水的電離程度減?。蝗粝蛟摶旌先芤褐屑尤隢aOH固體,b→a發(fā)生的反應(yīng)是:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3COONa增多,CH3COOH減少,水的電離會逐漸增大,因此水的電離程度:a>b>c,故A正確;B.b點對應(yīng)的混合溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則此時溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,結(jié)合電荷守恒,所以c(Na+)<c(CH3COO-),故B正確;C.c點對于的溶液是通入0.1molHCl的溶液,相當(dāng)于HCl中和氫氧化鈉,所以c點溶液相當(dāng)于原CH3COOH溶液和0.1molNaCl固體的混合液,醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故C正確;D.該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù),a點對于溶液中pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得,故D錯誤。4、C【解析】
A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,反應(yīng)①階段,NaClO3化合價降低1個價態(tài),SO2化合價升高2個價態(tài),根據(jù)升降守恒,則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項正確;B.反應(yīng)物中有SO2,不處理干凈,會在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì),B項正確;C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時,理論上可完全消耗ClO2,產(chǎn)率與溫度無關(guān),溫度只會影響反應(yīng)速率,C項錯誤;D.反應(yīng)②條件下,ClO2化合價降低得到NaClO2,作氧化劑,H2O2化合價升高,作還原劑得到氧氣,故有氣體生成,D項正確;答案選C。5、C【解析】
A.硝酸具有強氧化性,向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫氣體,故A錯誤;B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故B錯誤;C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,故C正確;D.CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體,反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑,故D錯誤。6、C【解析】
A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無明顯現(xiàn)象,說明紅色固體中不含氧化亞銅,則假設(shè)一成立,選項A錯誤;B.若看到溶液變成藍(lán)色,說明紅色固體中含有氧化亞銅,仍有紅色固體,不能說明紅色固體中含有銅,因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅,則假設(shè)二或三成立,選項B錯誤;C.假設(shè)紅色固體只有Cu2O,則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol,和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為6.4g,所以假設(shè)成立,選項C正確;D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液,加熱后制取Cu2O,選項D錯誤。答案選C。7、D【解析】
A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳,一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉;理論上正確,反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué),一氧化碳是有毒的氣體,碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實驗時要進(jìn)行尾氣處理,且一氧化碳是可燃性氣體,不純時加熱或點燃引起爆炸,操作上較為復(fù)雜,故A錯誤;B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅,硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀;理論上正確,操作上也較簡便,但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅,經(jīng)濟上不合理,故B錯誤;C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵,因此該方案在理論上就是錯誤的,故C錯誤;D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉;理論上正確,操作也只需要加入液體較為簡便,利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉,經(jīng)濟上也合理,符合綠色化學(xué),故D正確;答案選D。8、B【解析】
A選項,100g46%甘油即46g甘油,物質(zhì)的量為0.5mol,甘油中含—OH的數(shù)目為1.5NA,但由于水中也含有羥基,故A錯誤;B選項,NH3與13CH4摩爾質(zhì)量相同,都為17g?mol-1,質(zhì)子數(shù)都為10個,則1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol,混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA,故B正確;C選項,溶液體積未知,因此溶液中含Al3+的數(shù)目無法計算,故C錯誤;D選項,反應(yīng)CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式得出,2molNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO即1molNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA,故D錯誤。綜上所述,答案為B。一定不能忽略水中含有—OH,同樣也不能忽略水中含有氧原子的計算,為易錯點。9、D【解析】
由CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH?!驹斀狻緼.由分析可知,N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵,可以使溴水褪色,故A正確;B.N+CH3OHM+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故B正確;C.M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連,3個原子可共面,則M中所有碳原子可能共面,故C正確;D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?,可能為CH3CH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH、CH2=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種,故D錯誤;故答案選D。本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,注意有機物官能團所具有的性質(zhì)。10、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可用來吸收氯氣,A正確;B、應(yīng)該是長口進(jìn),短口出,B錯誤;C、蒸餾時應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶,C錯誤;D、為了防止倒吸,導(dǎo)管口不能插入溶液中,D錯誤,答案選A。11、A【解析】
A.Na2O2與水反應(yīng),H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣,二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng),可選擇相同的氣體發(fā)生裝置,故A正確;
B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分,常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體,若用飽和NaHCO3溶液,氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應(yīng),故B錯誤;
C.氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,故C錯誤;
D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮,仍然污染空氣,所以不能用水吸收,故D錯誤;答案選A。12、A【解析】
A.乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì),結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個CH2原子團,為同系物,故A錯誤;B.O2
和O3
是氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素,故B正確;C.C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體;CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,在2號C含有1個甲基,其名稱為2-甲基戊烷,故C正確;D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確;故選A。13、C【解析】
根據(jù)實驗裝置和反應(yīng)方程式可知,a中用鹽酸和NaClO3反應(yīng)制取ClO2,由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體,可用b裝置吸收氯氣和氯化氫,再用c中的蒸餾水吸收ClO2,獲得純凈ClO2溶液,d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣,防止污染環(huán)境,據(jù)此分析解答。【詳解】A.a(chǎn)中通入的N2的目的是氮氣性質(zhì)穩(wěn)定且不影響實驗,可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置,繼續(xù)實驗,二氧化硫具有還原性,可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原,故A錯誤;B.b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體,用飽和食鹽水可吸收氯化氫,但不能吸收氯氣,故B錯誤;C.ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體,故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻,有利于吸收ClO2,故C正確;D.d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO3,產(chǎn)物至少兩種,故D錯誤;答案選C。實驗室制取某種氣體,需要氣體的發(fā)生裝置,除雜裝置,收集裝置,尾氣處理裝置,此實驗中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是氯氣和氯化氫氣體,用飽和食鹽水可以吸收氯化氫,無法吸收氯氣,從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,要利用好題目所給的信息,ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng),根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來收集。14、C【解析】
A分子中含有18個電子,含有18個電子的分子有:Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等,C、D有漂白性,具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭,根據(jù)五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為H2S,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為O2,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,則X為H元素,Y為O元素,Z為S元素,W為Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.Y為O元素,Z為S元素,簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵,則Y的簡單氫化物的沸點比Z的高,故A正確;B.X為H元素,Y為O元素,X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,H2O中只含有極性共價鍵,H2O2中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵,故B正確;C.Z為S元素,W為Cl元素,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,Z的氧化物對應(yīng)水化物可形成硫酸,W可形成次氯酸,硫酸的酸性強于次氯酸,故C錯誤;D.W為Cl元素,同周期元素從左至右,隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小,則W是所在周期中原子半徑最小的元素,故D正確;答案選C。15、C【解析】
A.NaHSO4是離子化合物,熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-,含有自由移動的離子,因此在熔融狀態(tài)下具有導(dǎo)電性,A錯誤;B.向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+是原來就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的,B錯誤;C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同,向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確;D.AlCl3是強酸弱堿鹽,在溶液中Al3+水解,產(chǎn)生Al(OH)3和HCl,將AlCl3溶液加熱蒸干,HCl揮發(fā),最后得到的固體為Al(OH)3,D錯誤;故合理選項是C。16、D【解析】
A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣,故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯誤;B.因為①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物的總能量,故B錯誤;C.②中的熱化學(xué)方程式表明,CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量,故C錯誤;D.因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量,根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ,故D正確;故選D。17、D【解析】
A.鈉原子核外有11個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,A項錯誤;B.MgCl2是離子化合物,電子式為:,B項錯誤;C.氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子,結(jié)構(gòu)式為,C項錯誤;D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大,所以模型中中心原子尺寸要更大,D項正確;答案選D。18、D【解析】
本題主要考查電解原理??沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r,墨汁中的碳作鋰電池的正極,活潑的鋰是負(fù)極,電解質(zhì)里的陽離子經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極;開關(guān)K閉合給鋰電池充電,電池負(fù)極接電源的負(fù)極,充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),據(jù)此回答。【詳解】A、可充電鋰空氣電池放電時,墨汁中的碳作鋰電池的正極,錯誤;B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電,電池負(fù)極接電源的負(fù)極,X為直流電源負(fù)極,錯誤;C、放電時,Li+由負(fù)極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極,錯誤;D、充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):Li2O2?2e?===O2↑+2Li+,故D正確。19、D【解析】
加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O;A.用鹽酸代替硫酸,氯離子會被PbO2氧化,4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正確;B.充分振蕩后靜置,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子,溶液顏色變?yōu)樽仙?,故B正確;C.反應(yīng)中,氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4?的氧化性,故C正確;D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol,故D錯誤;答案選D。20、A【解析】
先分析碳骨架異構(gòu),分別為C?C?C?C與2種情況,然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析:①骨架C?C?C?C上分別添加Br原子的種類有6種,②骨架上分別添加Br原子的種類有有3種,所以滿足分子式為C4H8Br2的有機物共有9種,故選:A。21、C【解析】
0.1000mol/L的HZ,pH=1,c(H+)=0.1000mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸,HX和HY的pH都大于1,則HX和HY都是一元弱酸,同濃度的三種酸酸性強弱關(guān)系為:HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答。【詳解】A.由分析可知,三種酸酸性強弱順序是HX<HY<HZ,A錯誤;B.加入10mLNaOH溶液時,HY有一半被中和,此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知,此時溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以,溶液c(Na+)<c(Y-),B錯誤;C.HZ是強酸,加水稀釋10倍,即101倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3,C正確;D.加入20mLNaOH溶液時,三種溶液pH均發(fā)生突變,說明三種溶液均達(dá)到滴定終點,D錯誤。答案選C。C.pH=a的強酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a+n(pH<7);pH=a的弱酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH<a+n(pH<7);pH=a的強堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a-n(pH>7);pH=a的弱堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)22、B【解析】
A.Ti和Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯誤;B.Ti和Ti是同種元素的不同原子,因為最外層電子數(shù)相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,故B正確;C.46是Ti的質(zhì)量數(shù),不是其相對原子質(zhì)量質(zhì)量,故C錯誤;D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羰基羧基還原反應(yīng)【解析】
A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成,與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成,與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知,D為,據(jù)此分析作答。【詳解】(1)B為,其中含氧官能團名稱為羰基和羧基;(2)B→C的過程中,羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基,屬于還原反應(yīng);(3)與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D的分子式為C10H11OCl,可知D為:;(4)F的分子式為C16H16O,其不飽和度=16×2+2-162=9,①分子中含有1個苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明分子內(nèi)含醛基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則分子為對稱結(jié)構(gòu),滿足上述條件的同分異構(gòu)體為:;(5)根據(jù)上述合成路線,若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進(jìn)行反應(yīng),再利用生成的與以及水進(jìn)行反應(yīng)制備,采用逆合成分析法結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物,只要將酸性條件下加熱可生成,最后與氫氣加成即可得到,具體合成路線為:。24、鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛)羥基,羰基取代反應(yīng)保護羥基不被氧化11bc【解析】
C為;(I)按命名規(guī)則給A命名,結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu),找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡式;(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式,并且找出其的官能團寫名稱即可;(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡式是關(guān)鍵,從流程開始的物質(zhì)A到C,可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除,由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的;(4)從B的結(jié)構(gòu)出發(fā),滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中,先找出條件對應(yīng)的基團及位置,最后再確定總數(shù)目,同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng),則X含酯基,X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確定X結(jié)構(gòu)即可求解;(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些?從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷;【詳解】(I)A為,則其名稱為:鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);答案為:鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);題給信息,反應(yīng)②為,則試劑a為;答案為:;(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式:,官能團為羥基和羰基;答案為:羥基;羰基;(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是,與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到,可見是-OCH3中的-CH3被H取代了;從流程開始的物質(zhì)A到C,為什么不采用以下途徑:主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時,酚羥基也會被氧化,因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護羥基不被氧化;答案為:取代反應(yīng);保護羥基不被氧化;(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基,其中有一個醛基(含甲酸酯基),且取代基可以是鄰、間、對3種位置,則2個取代基可以有四種組合:首先是和,它們分別處于間、對,共2種(處于鄰位就是B要排除),剩下3種組合分別是、、,它們都可以是鄰、間、對3種位置,就9種,合起來共11種;答案為:11;某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng),則X含甲酸酯基,則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為,X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對位,因此X為,則反應(yīng)方程式為;答案為:(5)D為,關(guān)于物質(zhì)D的說法:a.因為含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,a說法正確,不符合;b.親水基團少,憎水基團大,不易溶于水,b說法不正確,符合;c.含氧官能團有3種,還有1種含氮官能團,c說法不正確,符合;d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化,羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說法正確,不符合;答案為:bc。25、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2OC中白色固體消失(或黃色不再加深)關(guān)閉K1、K3,打開K2在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+×100%或×100%或%【解析】
用濃HCl和MnO2反應(yīng)制備Cl2,其中混有揮發(fā)出來的HCl,要用飽和食鹽水出去,然后利用Cl2的強氧化性在堿性條件下將Bi(OH)3氧化成NaBiO3;利用Mn2+的還原性將NaBiO3還原而Mn2+被氧化成紫紅色溶液MnO4-來檢驗NaBiO3的氧化性;實驗結(jié)束后Cl2有毒,要除去,做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液,使其留下和氯氣反應(yīng);NaBiO3純度的檢測利用NaBiO3和Mn2+反應(yīng)生成MnO4-,MnO4-再和草酸反應(yīng)來測定,找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四種物質(zhì)之間的關(guān)系,在計算即可?!驹斀狻浚?)除去氯氣中混有的HCl,用飽和食鹽水,故答案為:飽和食鹽水;(2)反應(yīng)物為Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物,+3價的Bi被氧化成NaBiO3,Cl2被還原成Cl-,根據(jù)原子守恒還有水生成,所以反應(yīng)為:Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O,故答案為:Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O;(3)C中反應(yīng)已經(jīng)完成,則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiO3,故答案為:C中白色固體消失(或黃色不再加深);(4)從圖上來看關(guān)閉K1、K3,打開K2可使NaOH留下與氯氣反應(yīng),故答案為:關(guān)閉K1、K3,打開K2;(5)由題意知道NaBiO3不溶于冷水,接下來的操作盡可能在冰水中操作即可,操作為:在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為:在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;(6)①往待測液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色,證明待測液中存在Mn2+,說明鉍酸鈉將Mn2+氧化成MnO4-,因為是酸性條件,所以鉍酸鈉被還原成Bi3+,據(jù)此寫方程式并配平為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O,故答案為:5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O;②由題意可知,Mn2+過量,鉍酸鈉少量,過量的Mn2+和MnO4-發(fā)生反應(yīng)生成了黑色的MnO2,反應(yīng)方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+,故答案為:3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+;(7)根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為:5NaBiO3~2Mn2+~2MnO4-~5H2C2O4,計算鉍酸鈉理論產(chǎn)量:解得m(理論)=0.28CVg,所以純度=×100%=×100%,所以答案為:×100%或×100%或%。(7)在復(fù)雜的純度、產(chǎn)率等計算中,用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系,由此計算,可以事半功倍,如本題中的關(guān)系5NaBiO3~5H2C2O4,使復(fù)雜問題簡單化了。26、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌【解析】
(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設(shè)計實驗過程?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌。本題考查了物質(zhì)分離提純的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實驗方案的設(shè)計與應(yīng)用等知識點,掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵。27、KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸會生成B2O3,使產(chǎn)品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3【解析】
根據(jù)裝置:由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,由C中濃硫酸吸水干燥;BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸,因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣,干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng);BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃,可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集,F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣,防止污染空氣;為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置,在B和F之間連接一個C干燥裝置,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的方程式為:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,故答案為:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O;(2)根據(jù)分析,A制備氯氣,E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,C中濃硫酸吸水干燥,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出,干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng),用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集,F(xiàn)中NaOH吸收尾氣,防止污染空氣,為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置,在B和F之間連接一個C干燥裝置,故連接順序為:a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j,故答案為:ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de;(3)裝置E中為飽和食鹽水,可以除去氯氣中的HCl氣體,若拆去E裝置,硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸,故答案為:飽和食鹽水;硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸;(4)D裝置中發(fā)生
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