2024-2025學(xué)年欽州市重點中學(xué)高三下學(xué)期第十二周周測(2)化學(xué)試題含解析_第1頁
2024-2025學(xué)年欽州市重點中學(xué)高三下學(xué)期第十二周周測(2)化學(xué)試題含解析_第2頁
2024-2025學(xué)年欽州市重點中學(xué)高三下學(xué)期第十二周周測(2)化學(xué)試題含解析_第3頁
2024-2025學(xué)年欽州市重點中學(xué)高三下學(xué)期第十二周周測(2)化學(xué)試題含解析_第4頁
2024-2025學(xué)年欽州市重點中學(xué)高三下學(xué)期第十二周周測(2)化學(xué)試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2024-2025學(xué)年欽州市重點中學(xué)高三下學(xué)期第十二周周測(2)化學(xué)試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關(guān)可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)?pC(g)+qD(s)的分析中,一定正確的是()A.增大壓強,平衡不移動,則m=pB.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.保持容器體積不變,移走C,平衡向右移動,正反應(yīng)速率增大D.保持容器體積不變,加入B,容器中D的質(zhì)量增加,則B是氣體2、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z>W(wǎng)>RB.對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng)C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸3、《現(xiàn)代漢語詞典》中有:“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是()A.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一,所用到的原料木材纖維屬于糖類B.絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶,其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C.光纖高速信息公路快速發(fā)展,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D.我國正大力研究碳纖維材料,碳纖維屬于天然纖維4、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應(yīng)C.能與鹽酸反應(yīng)D.能在氧氣中燃燒5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是A.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NAB.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAD.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子6、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用,但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如圖所示,下列說法正確的是A.脫氫維生素C分子式為C6H8O6B.維生素C中含有3種官能團C.該反應(yīng)為氧化反應(yīng),且滴定時不可用淀粉作指示劑D.維生素C不溶于水,易溶于有機溶劑7、下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱,產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生,石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯,充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D8、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小9、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH傳感器與溶液相連,往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實驗結(jié)果如圖。關(guān)于該實驗的下列說法,正確的是()A.反應(yīng)劇烈程度:NH4Cl>HClB.P點溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)C.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC.常溫常壓下,124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD.向1L1mol·L-1NH4Cl溶液中加入氨水至中性,溶液中數(shù)目為NA11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1mol?L-1t溶液與0.1mol?L-1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為:Z>YC.s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.v的電子式可表示為12、一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是A.恒溫恒容時,充入CO氣體,達到新平衡時增大B.容積不變時,升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C.恒溫恒容時,分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉(zhuǎn)化率D.恒溫時,增大壓強平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小13、某同學(xué)設(shè)計了如圖所示元素周期表,已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍??崭裰芯袑?yīng)的元素填充。下列說法正確的是A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C.X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物14、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì),含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()A.4種 B.5種 C.6種 D.7種15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB.100g98%的濃H2SO4與過量的Cu反應(yīng)后,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NAD.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA16、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.食用一定量的油脂能促進人體對維生素的吸收B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色,在堿性土壤中花朵呈粉紅色,若想獲得藍色花朵,可在土壤中施用適量的硫酸鋁C.在石英管中充入氖氣,通電時能發(fā)出比熒光燈強億萬倍的強光,人稱“人造小太陽”D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫,簡單的處理方法:搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO3-、OH-、Cl-、CO32-、Xn-(n=1或2)中的一種。(1)通過比較分析,無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,則C為______(填化學(xué)式)。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號),寫出Cu溶解的離子方程式_________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。18、H(3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體,可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。請回答下列問題:(1)C的化學(xué)名稱為________,G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________(填名稱)。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________,B生成C的反應(yīng)類型為___________。(3)由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,而C→D選用的是(NH4)2S,其可能的原因是________。(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)(5)設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_____19、檢驗甲醛含量的方法有很多,其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物,通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。已知:甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題:(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液,儀器B的名稱為________。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開______,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時,________。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是______________;再重復(fù)上述操作3次。毛細管的作用是__________。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。20、三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料,可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等,還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表:熔點/℃沸點/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替?做出判斷并分析原因:_______(2)裝置B的作用是______________(填標(biāo)號)。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓(3)儀器丙的名稱是___________,實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65℃,原因是________。(5)稱取16.73gPOCl3樣品,配制成100mL溶液;取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定,達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,樣品中POCl3的純度為_____________。21、有機物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。試回答下列問題(1)B的化學(xué)名稱為________,B到C的反應(yīng)條件是_____________。(2)E到F的反應(yīng)類型為__________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________。(3)由A生成H的化學(xué)方程式為______________________。(4)實驗室檢驗有機物A,可選擇下列試劑中的_____________。a.鹽酸b.FeCl3溶液C.NaHCO3溶液d.濃溴水(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為6:1:1:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。(6)由B通過三步反應(yīng)制備1.3-環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.增大壓強,平衡不移動,說明左右兩邊氣體的體積相等,若B為氣體,則m+n=p,故A錯誤;B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),故B錯誤;C.移走C,生成物的濃度減小,平衡向右移動,逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,故C錯誤;D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加,說明平衡正向移動,說明B為氣體;若B為固體,增加固體的量,濃度不改變,不影響速率,故不影響平衡,故D正確。答案選D。2、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,這說明Y是第ⅣA組元素;Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,且原子序數(shù)大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序數(shù)最大,所以R是Cl元素?!驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Z>W(wǎng)>R,A正確;B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強,氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,則對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng),B正確;C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵,因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同,C不正確;D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸,屬于二元弱酸,D正確。答案選C。3、D【解析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類,A項正確;B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì),B項正確;C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,C項正確;D.碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳,不屬于天然纖維,D項錯誤。故選D。4、B【解析】A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化,A錯誤;B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),鋁能和強酸、強堿反應(yīng),金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣,B正確;C.兩者均能與強酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,C錯誤;D.兩者均可以在氧氣中燃燒,D錯誤。故選擇B。5、A【解析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理,n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,即銨根離子為NA個,故A正確;

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而雙氧水分子中含18個電子,故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個,故B錯誤;

C.標(biāo)況下戊烷為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價,故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個,與產(chǎn)物無關(guān),故D錯誤。

故選:A。6、B【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6,A錯誤;B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團,B正確;C.1分子維生素C與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個HI分子,維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維生素C,失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng);碘遇淀粉變藍,所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑,終點時溶液由無色變藍色,C錯誤;D.羥基屬于親水基團,維生素C含多個羥基,故易溶于水,而在有機溶劑中溶解度比較小,D錯誤;故合理選項是B。7、B【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸和氫氧化鈣反應(yīng),抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng),所以石灰水不變渾濁,A錯誤;B.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇,溶液褪色,說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原,乙醇體現(xiàn)了還原性,B正確;C.溴水和苯不反應(yīng),但是苯能萃取溴水中的溴單質(zhì),由于苯與水互不相溶,因此看到分層現(xiàn)象,下層的水層幾乎無色,這種現(xiàn)象為萃取,并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯誤;D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,因此看到銅逐漸溶解,不是Cu與硫酸反應(yīng),D錯誤;故合理選項是B。8、C【解析】

A.升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH0;B.根據(jù)圖像,隨著時間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減??;C.根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時,0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸;D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小。【詳解】A.升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH0,A項正確;B.根據(jù)圖像,隨著時間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小,B項正確;C.根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時,0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸,C項錯誤;D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D項正確;答案選C。本題考查圖像的分析,側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析,掌握有關(guān)的原理,明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。9、B【解析】

A.NH4Cl是強酸弱堿鹽,發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性,濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中,鹽酸中的氫離子濃度酸遠大于NH4Cl溶液,與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高,而氯化銨溶液與鎂反應(yīng)放出熱量較少,則反應(yīng)劇烈程度:HCl>NH4Cl,故A錯誤;B.P點時氯化銨溶液的電荷守恒式為:c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于P點溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),則c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-),故B正確;C.Q點溶液顯堿性是因為NH4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子,由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗,促使水解平衡正向移動,一水合氨濃度增大,溶液的堿性增強,故C錯誤;D.由圖像可知,1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高,只是變化較小,反應(yīng)沒有停止,故D錯誤;答案選B。10、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHC13是液體,不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量,不能確定氯原子數(shù)目,故A錯誤;B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g×46%=4.6g,物質(zhì)的量為=0.1mol,根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣,乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣,故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA,故B錯誤;C.一個P4分子中含有6個磷磷單鍵,即6個σ鍵,124gP4物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol,含σ鍵數(shù)目為6NA,故C錯誤;D.向1L1mol·L-1NH4Cl溶液中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L-1=1mol,則數(shù)目為NA,故D正確;答案選D。C項的P4分子是正四面體構(gòu)型,分子中含有6個磷磷單鍵,知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。11、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u,u為二元化合物,而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1,則u為HCl,由原子序數(shù)可知,X為H元素、W為Cl元素,故q為H1,p為Cl1.q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性,則m為N1,v為NH3,故Y為N元素;m與n在放電條件下得到r,r與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1,t為一元強酸,故n為O1,r為NO,s為NO1,t為HNO3,則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?!驹斀狻緼.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4,兩者均為強酸,故選項A正確;B.Z和Y的簡單氫化物分別為H1O和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣,故選項B正確;C.s為NO1,3NO1+H1O=1HNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項C正確;D.v為NH3,其電子式可表示為,故選項D錯誤;故選D。本題考查無機物的推斷,注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,熟練掌握元素化合物知識。12、C【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進行,但c(CO)增大,且比c(CO2)大,因此此比值減小,故錯誤;B、正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進行,CO2和SO2的相對分子質(zhì)量比CO大,因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故錯誤;C、分離出SO2,減少生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向進行,MgSO4消耗量增大,即轉(zhuǎn)化率增大,故正確;D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故錯誤。13、C【解析】

按照排布規(guī)律,前3周期,一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族,比如B和Al同主族,均在H的左側(cè),均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族,且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期,出現(xiàn)灰色空格,填充副族元素,如Se?!驹斀狻緼、按照圖示,白格填充的為主族元素和稀有氣體元素,灰格填充的為副族元素,A錯誤;B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物,不止2種,B錯誤;C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,則HNO3>H3PO4;C正確;D、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,同周期元素,從左到右,非金屬性增強,則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氫化物,H2O;D錯誤;答案選D。14、B【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代,丙烷只有一種結(jié)構(gòu),F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子,可以取代不同碳原子上的H原子,據(jù)此書寫判斷?!驹斀狻緾3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代,丙烷只有一種結(jié)構(gòu),F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子,有2種:CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2CH2CH2F、CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種,故答案為B。本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目,等效氫法的判斷可按下列三點進行:①同一碳原子上的氫原子是等效的;②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的;③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時,物與像的關(guān)系)。15、C【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,故分子總數(shù)大于2NA個,故A錯誤;B.100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為1mol,銅與濃硫酸的反應(yīng),2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)不再進行,所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol,混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故C正確;D.碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多,故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數(shù)多于NA個,故D錯誤;故選C。本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng),D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。16、C【解析】

A.油脂既能運送營養(yǎng)素,也能作為維生素A、D、E、K的溶劑,它們必須溶在油脂里面,才會被消化吸收,故A正確;B.鋁離子水解會使土壤顯酸性,繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色,故B正確;C.充入氖氣會發(fā)出紅光,氙氣燈被稱為人造小太陽,故C錯誤;D.蚊子的毒液顯酸性,和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽,從而減輕疼痛,故D正確;故答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONO3-、Cu2+3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.4mol2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl【解析】

⑴因為碳酸根離子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3,與其他陽離子結(jié)合都是沉淀,氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì),與其余三種結(jié)合都是沉淀,根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同,所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2,故答案為K2CO3;Ba(OH)2;⑵根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,可知溶解沉淀為氫氧化鋁,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3,則陰離子有SO42-,則X為SO42-,即C為Al2(SO4)3,沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為Al2(SO4)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol,Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,溶液中沒有Fe3+,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,說明D中的陰離子一定是NO3-,則D為硝酸銅,E為氯化鐵,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子,即0.4mol硫酸;故答案為NO3-、Cu2+;3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mol;⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl,故答案為2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;加堿先生成沉淀,繼續(xù)加堿沉淀溶解,一定含有鋁離子;加銅不反應(yīng),加硫酸生成氣體,有無色氣體,在空氣中生成紅棕色氣體,說明含有硝酸根離子。18、3,5-二硝基苯甲酸羧基溴原子取代反應(yīng)防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B,A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為;A為;在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)進行推斷、命名、官能團、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書寫、有機合成路線的設(shè)計?!驹斀狻浚?)由于羧基定位能力比硝基強,故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸,由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案:3,5-二硝基甲酸;羧基;溴原子。(2)根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理,B為苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為;A為甲苯,B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫,所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng),是取代反應(yīng)中一種。答案:;取代反應(yīng)。(3)由G生成H反應(yīng)為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為;C→D、E→F都是將硝基還原為氨基,但選用了不同條件,E的結(jié)構(gòu)尚保留一個硝基,可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個硝基,故C→D反應(yīng)中,(NH4)2S只將其中一個硝基還原,避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案:;防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。(4)化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基,其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上,先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置,第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式,故有10種同分異構(gòu)體,環(huán)上有3個不同取代基,其中兩個取代基是氨基和羥基,另一種取代基有三種情況,-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足條件的共有10×3=30種。答案:30。(5)根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律,可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu),而由原料合成該單體,需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基,由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故而合成中需要先氧化,再還原,合成路線流程圖示如下,依試題框圖信息,還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案:。本題是有機物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體,考查物質(zhì)推斷、有機物命名、官能團、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機合成路線的設(shè)計等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡式,再根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進行判定。19、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開K2,緩慢推動滑動隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【解析】

在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀,后當(dāng)氨氣過量時,反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛,水浴加熱,發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體,產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+1.12mg,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒,可計算室內(nèi)空氣中甲醛含量?!驹斀狻?1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,反應(yīng)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;用飽和食鹽水代替水,單位體積溶液中水的含量降低,可減緩生成氨氣的速率;(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知,儀器B的名稱為三頸燒瓶;(3)銀氨溶液的制備:關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開K3,分液漏斗的活塞與旋塞,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,首先發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+,后又發(fā)生反應(yīng):AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時,就得到了銀氨溶液,此時關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞;(4)①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是打開K2,緩慢推動滑動隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2;再重復(fù)上述操作3次。毛細管的作用是減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。②甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀,銀具有還原性,被Fe3+氧化,結(jié)合甲醛被氧化為CO2,氫氧化二氨合銀被還原為銀,甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價,銀+1價變化為0價,生成的銀又被鐵離子氧化,鐵離子被還原為亞鐵離子,生成亞鐵離子1.12mg,物質(zhì)的量n(Fe)==2×10-5mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算,設(shè)消耗甲醛物質(zhì)的量為xmol,則4x=2×10-5mol×1,x=5×10-6mol,因此實驗進行了4次操作,所以測得1L空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol,空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L。本題考查了物質(zhì)組成和含量的測定、氧化還原反應(yīng)電子守恒的計算的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)等,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,了解反應(yīng)原理、根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒分析解答。20、否,長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶a2PCl3+O2=2POCl3溫度過低反應(yīng)速度過慢;溫度過高,PCl3易揮發(fā),利用率低指示劑91.8%【解析】

A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣,通過加入雙氧水的量,可以控制產(chǎn)生氧氣的速率,氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去,裝置B中有長頸漏斗,可以平衡裝置內(nèi)外的壓強,起到安全瓶的作用,純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3,為了控制反應(yīng)速率,同時防止三氯化磷揮發(fā),反應(yīng)的溫度控制在60~65℃,所以裝置C中用水浴加熱,POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫,為防止空氣中水蒸汽進入裝

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論