2025屆河南省平頂山舞鋼第一高級中學高三下第六次周考綜合試題含解析

2025屆河南省平頂山舞鋼第一高級中學高三下第六次周考綜合試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于物質用途不正確的是()A．MgO：氧化鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料B．SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物C．FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑D．CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等2、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O3、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A．圖①：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B．圖②：收集CO2或NH3C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H54、下表中對應關系正確的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br￣→2Cl￣+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；2F2+2H2O→4HF+O2均為水作還原劑的氧化還原反應A．A B．B C．C D．D5、下列屬于堿性氧化物的是A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．MgO6、下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生Na2SO3樣品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D7、結構片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯 D．1，3-丁二烯8、新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是A．B4C是一種分子晶體 B．B4C是該物質的分子式C．B4C是一種原子晶體 D．B4C的電子式為9、Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是A．a為冷卻水進水口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實驗時需緩慢通入N2，防止反應過于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因為副產物MgO會阻礙反應的進行10、下列有關物質性質的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl211、下列說法不正確的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產物也不是同系物B．O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素C．C2H6O有兩種同分異構體；2-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)12、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是A．元素最高化合價的順序為Z＞Y＞T＞XB．Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z＞YC．由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用D．常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應13、下列關于鋁及其化合物的說法正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩(wěn)定C．氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化鋁極易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同14、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極C．充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D．外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質量變化為2.4g15、高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li+通過，原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯誤的是（）A．放電時，Li+向正極移動B．放電時，電子由負極→用電器→正極C．充電時，陰極反應為xLi++nC+xe-=LixCnD．充電時，陽極質量增重16、容量瓶上未必有固定的（）A．溶液濃度 B．容量 C．定容刻度 D．配制溫度17、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。pH范圍

＞7

＜7

產物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

下列有關說法錯誤的是()。A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色18、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A．萘、菲、芘互為同系物 B．萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D．萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面19、海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設鹽分以一個NaCl計，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A．海冰內層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多C．海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰內層NaCl的濃度約為設冰的密度為20、下列有關解釋正確的是（）選項文獻解釋A“三月打雷麥谷堆”反應之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色反應為化學變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作A．A B．B C．C D．D21、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()A．b電極放電后轉化為c電極B．電極a和d都發(fā)生還原反應C．b的電極反應式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放電后硫酸溶液的pH增大22、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X、M簡單離子半徑大小順序：X>MB．Z的最高價氧化物水化物的化學式為H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D．X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為__________________。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：________________(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為______________。（5）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。24、（12分）下列A～J十種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產物C易溶于水；J是一元含氧強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式為_________。(2)一定條件下，B和D反應生成E和F的化學方程式為_____________。(3)J和金屬Cu反應生成E的化學方程式為_______。(4)H和石灰乳反應的化學方程式為___________。(5)在I和F的反應中，氧化劑和還原劑的質量之比為__________。25、（12分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志，根據以下實驗，請回答下列問題：（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：______（2）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是______（填寫序號）；①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物（3）實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為_________，若裝置D中產生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為______________；（4）該實驗中碎瓷片的作用是______（填序號）；①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物（5）將分解產生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為__________（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______（任填一種），產生該氣體的化學方程式為_____。26、（10分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質的主要工藝流程如下：（1）浸取2過程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。（2）硫酸浸取時，F(xiàn)e3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經過兩歲反應完成，將其補充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）②MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3（標準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。則固體甲的化學式為_________________（4）相關物質的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用）：溶液→()→()→()→(A)→()→()→（），_____________A．蒸發(fā)溶劑B．趁熱過濾C．冷卻結晶D．過濾E．將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F．將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體27、（12分）氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是__________________。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。）①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________；發(fā)生反應的儀器名稱是_______________。②從反應后的混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_______________（選填序號）a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_________________________。(4)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為。樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_______________。[已知]28、（14分）氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)ΔH=akJ?mol—1H2S(g)＝H2(g)+S(s)ΔH=bkJ?mol—1H2O(l)＝H2O(g)ΔH=ckJ?mol—1寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式______________。(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。①圖中A點時，SO2的轉化率為______________。②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______________vA(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp＝______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用______________法提高脫氮效率。②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為______________。(4)研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：______________。②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為______________29、（10分）自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771則A原子的價電子排布式為______________。（3）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反應是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)]ΔH＜0。①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________________________________。（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構型是____________(用文字描述)，與NO互為等電子體的分子是____________(填化學式)。（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱長為acm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等，選項D正確。答案選B。2、B【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。3、B【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，D錯誤；答案選B。本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。4、B【解析】

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代烴水解產物為醇，則均發(fā)生水解反應，故B正確；C．Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質被氧化，故C錯誤；D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；2F2+2H2O→4HF+O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；正確答案是B。把握反應中結構變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。5、D【解析】

堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，反應過程中元素化合價不發(fā)生變化。【詳解】A.Mn2O7與堿反應產生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；B.Al2O3既能與堿反應產生鹽和水，也能與酸反應產生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；C.Na2O2和酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；D.MgO和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；故合理選項是D。本題考查物質的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關鍵。6、D【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項錯誤；B.鈉元素的焰色反應為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實驗，所以應改用鉑絲取溶液Y進行焰色反應，此時若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項錯誤；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強氧化性，優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2>Fe3+，C項錯誤；D.Na2SO3和稀鹽酸反應生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明Na2SO3固體變質被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42－，D項正確。故選D。7、D【解析】

結構片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…，說明該高分子為加聚產物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2，即為1，3-丁二烯，答案選D。8、C【解析】

A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性，而分子晶體硬度小、熔沸點低，A錯誤；B.B4C屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是該物質的分子式B錯誤；C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性，說明該物質屬于原子晶體，C正確；D.原子晶體中原子間以共價鍵相結合，B4C中C和B形成四對共用電子，電子式為，D錯誤；故合理選項是C。9、B【解析】

A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；B．MgBr2具有較強的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯誤；C．制取MgBr2的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2，故C正確；D．不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO會阻礙反應的進行，故D正確；答案選B。10、A【解析】

A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。11、A【解析】

A．乙醛和丙烯醛結構不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應都生成醇類物質，結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；B．O2

和O3

是氧元素的不同單質，互為同素異形體；1H、2H、3H質子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；C．C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構體；CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，在2號C含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。12、B【解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應為Al元素?！驹斀狻緼.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；B.非金屬性O>N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸銨，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤；答案：B13、C【解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯誤；B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續(xù)反應，故B錯誤；C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；D.熔化的氯化鋁是非電解質，不易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯誤；故選C。本題綜合考查鋁及其化合物的性質，側重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關知識的積累，D為易錯點，熔化的氯化鋁是非電解質，由分子構成，不易導電。14、B【解析】A、根據工作原理，Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]，故A正確；B、充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時，屬于電解，根據電解原理，Na＋應從左室移向右室，故C說法正確；D、負極上應是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋，通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質量減少2.4g，故D說法正確。15、D【解析】

A．放電時，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動，A正確；B．放電時，工作原理為原電池原理，電子由負極→用電器→正極，B正確；C．充電時，工作原理為電解池原理，陰極反應為xLi++nC+xe-=LixCn，C正確；D．充電時，工作原理為電解池原理，陽極反應為LiFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽極質量減小，D錯誤。答案選D。涉及x的電池或者電解池的電極反應書寫，切不可從化合價入手，而應該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進行書寫，如本題D中先根據總反應寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個Li+，故右邊加上xLi+，右邊加上xLi+后，根據電荷守恒可知左邊應該-xe-，最終陽極反應為LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。16、A【解析】

容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確答案選A。17、B【解析】

由表中數(shù)據知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-，而ClO－有強氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I－具有強還原性，NO2-能將I－氧化成I2，D對。本題選B。18、B【解析】

A.同系物是組成相似，結構上相差n個CH2，依據定義作答；

B．根據等效氫原子種類判斷；

C．依據相似相容原理作答；D．依據苯的結構特征分析分子內原子共平面問題?！驹斀狻緼.萘的結構中含兩個苯環(huán)，菲的結構中含三個苯環(huán)，芘的結構中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A項錯誤；B.根據分子結構的對稱性可知，萘分子中含有2種H原子，如圖示：，則其一氯代物有2種，而菲分子中含有5種H原子，如圖示：，則其一氯代物也有5種，芘分子中含有3種H原子，如圖示：，則其有3種一氯代物，故B項正確；C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則萘、菲、芘中均難溶于水，故C項錯誤；D.苯環(huán)為平面結構，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一個平面上，故D項錯誤；答案選B。本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構體，進而判斷其一氯代物的種類，結合等效氫法，可采用對稱分析法進行判斷等效氫原子，該方法的關鍵是根據分子的對稱性找出所有的對稱軸或對稱中心。19、D【解析】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；B．若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少，故B錯誤；C．“鹽泡”內的鹽分為NaCl，由離子構成，不存在NaCl分子，故C錯誤；D．冰的密度為，設海水1L時，水的質量為900g，由個數(shù)比為1：500000，含NaCl為，可知海冰內層NaCl的濃度約為，故D正確；故答案為D?？疾楹ＫY源的應用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應用為解答的關鍵，“鹽泡”內的鹽分為NaCl，屬離子化合物，由離子構成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結構的判斷。20、D【解析】

A．“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B．不同金屬元素灼燒產生不同的焰色；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應；D．物質在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質，進行物質分離。【詳解】A．“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯誤；B．火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質，是物理變化，故B錯誤；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故C錯誤。D．屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；本題考查化學與生產、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質的性質并用化學知識解釋化學現(xiàn)象。易錯點C，學生對對釀酒的原理不熟悉。21、B【解析】

A．b是蓄電池負極，放電時負極反應為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，b電極放電后轉化為PbSO4電極，故A正確；B．a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應，d極發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．b為蓄電池負極，負極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故C正確；D．放電時總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；選B。22、B【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X，M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH=12，則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價氧化物對應水化物溶液的pH<2，則W為S元素，0.01mol/LZ的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2，則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2，則X為N元素，0.01mol/LY的最高價氧化物對應水化物溶液的2<pH<7，則Y為C元素，據此分析解答問題?！驹斀狻緼．X、M的簡單離子為N3-和Na+，兩者電子層數(shù)相同，N3-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3->Na+，A選項正確；B．Z為Cl元素，其的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，B選項錯誤；C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確；D．X的最簡單氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，兩者反應后生成的化合物為NH4Cl，是離子化合物，既含離子鍵由含有共價鍵，D選項正確；答案選B。本題要求學生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關系等，并且能夠將這些變化及性質結合起來進行相關元素的判斷，對學生的綜合能力要求很高，在平時的學習中，要注意對相關知識點的總結歸納。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅡA族Cl->O2->Mg2+NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-?！窘馕觥?/p>

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結構，核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質Cl2與R的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。24、NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1:2【解析】

根據題目提供的轉化關系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2，I的相對分子質量比E的大16，則E為NO；F在常溫下是一種無色液體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由NO2與水反應得到，則為HNO3。NO與D反應生成NO2，D為單質，則D為氧氣，B與氧氣反應生成NO和水，則B為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化銨。(1)A為氯化銨，其化學式為NH4Cl；(2)一定條件下，B（NH3）和D（O2）反應生成E（NO）和F（H2O）的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金屬Cu反應生成E（NO）的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)H為氯氣，和石灰乳反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(5)在I和F的反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量之比為1：2。25、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，由實驗裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯?！驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時先形成密閉系統(tǒng)，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗，具體操作為：E中加入適量水，將導管放入水中，再微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故選③；(3)石蠟油分解生成烯烴，烯烴能與溴發(fā)生加成反應，則實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色；若裝置D中產生了白色沉淀，則說明混合氣體經過裝置C時，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體，同時生成MnSO4，則發(fā)生反應的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O；(4)加熱石蠟油時加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進石蠟油分解，故選②③；(5)分解產生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，說明分解生成的烯烴的質量為mg，烯烴的分子通式為CnH2n，其摩爾質量為14ng/mol，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法，常見氣體O2、NH3均可以用此裝置制備，其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。26、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+NH4Fe3(SO4)2(OH)6AFBECD【解析】

（1）根據苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；（2）根據催化劑的特點分析，參與反應并最后生成進行書寫方程式；（3）根據反應過程中的數(shù)據分析各離子的種類和數(shù)值，最后計算各種離子的物質的量比即得化學式。【詳解】(1)浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500C～600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應的速率變小。（2）Fe3+對Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應，然后又通過反應生成，鐵離子具有氧化性，能氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+，二氧化錳具有氧化性，能氧化亞鐵離子。（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3（標準狀況下）期0.02mol,過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣，即氧化鐵為0.03mol，說明該固體中含有銨根離子和鐵離子。向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g硫酸鋇，即0.04mol，因為將溶液分成兩等份，則19.2g固體甲含有0.04mol銨根離子，0.12mol鐵離子，0.08mol硫酸根離子，則含有的氫氧根離子物質的量為，則固體甲的化學式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6。掌握溶液中離子物質的量計算是難點，注意前后元素的守恒性，特別注意原溶液分成了兩等份，數(shù)據要變成2倍。27、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉）提高原料轉化率、防止產物分解控制氣體的流速和原料氣體的配比三頸燒瓶c將氨氣轉化為固體鹽79.8%【解析】

首先我們要用（1）中的裝置來制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制好的氨氣經干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調節(jié)氨氣和二氧化碳兩種原料的比例，接下來在三頸燒瓶中進行反應；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉化率，據此來分析作答即可?！驹斀狻浚?）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中；（2）①制備氨基甲酸銨的反應是放熱反應，因此給發(fā)生器降溫可以有效提高原料的轉化率，并且防止生成物溫度過高分解；而液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；發(fā)生儀器的名稱為三頸燒