廣東省深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中部2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題

深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中園2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第一階段考試高二化學(xué)時(shí)間：75分鐘滿分：100分命題人：呂洪艷審題人：于江可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32一、選擇題（本題共20小題，每小題只有1個(gè)正確答案，1-15每小題2分，16-20每小題4分，共50分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.將食物存放在冰箱中 B.用酒精溶解碘單質(zhì)配成碘酊C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒催化劑 D.合成氨工業(yè)中要控制溫度在400-500℃2.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣泡B.工業(yè)制硫酸過程中，二氧化硫的催化氧化一般選擇在常壓條件下進(jìn)行C.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺D.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且ΔH<0的是（）A.葡萄糖在體內(nèi)緩慢氧化 B.碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D.晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)4.在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.v（正）減小，v（逆）增大 B.v（正）增大，v（逆）減小C.v（正），v（逆）都減小 D.v（正），v（逆）都增大5.對(duì)于任何一個(gè)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，采取以下措施，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A.升高溫度 B.加入反應(yīng)物 C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑6.在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：ΔH<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象如圖所示。下列說法正確的是（）A.0~t1內(nèi)，v正>v逆B.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入ZD.再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小7.納米鈷常作為CO加氫反應(yīng)的催化劑：。下列說法正確的是（）A.納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B.縮小容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度增大C.從平衡體系中分離出能加快正反應(yīng)速率D.該反應(yīng)在高溫的條件下更容易自發(fā)進(jìn)行。8.已知：25℃、101kPa時(shí)，0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列能表達(dá)H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式中書寫正確的是（）A.B.C.D.9.氣體X2在O2中燃燒過程用模型表示如下（“一”表示化學(xué)鍵），下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ是吸熱過程 B.該反應(yīng)過程的ΔH一定小于0C.過程Ⅲ一定形成了共價(jià)鍵 D.該反應(yīng)過程的能量轉(zhuǎn)化只存在化學(xué)能→熱能10.某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：，下列敘述中正確的是（）A.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.將容器的容積縮小，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多11.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，5s時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol?L-1，下列判斷正確的是（）A.x=1 B.5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1C.此時(shí)A的濃度為1.50mol·L-1 D.5s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?S-112.已知相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵H—HC—HC—CC=C鍵能/（kJ?mol-1）436413344614則的為（）A.+120kJ?mol-1 B.+46kJ?mol-1 C.-120kJ·mol-1 D.-46kJ?mol-113.在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的160%。則下列說法正確的是（）A.a>b B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14.，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是（）①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓⑤催化劑A.①④ B.①②③⑤ C.②③⑤ D.③④15.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）A.圖①：探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài).圖②：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.圖③：測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D.圖④：探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響16.已知反應(yīng)由以下兩種基元反應(yīng)構(gòu)成（第1步）、（第2步），其能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH>0B.升高溫度兩步反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均增大C.選擇優(yōu)良的催化劑可降低反應(yīng)的活化能D.該反應(yīng)的速率由第2步反應(yīng)決定17.以N2O5為新型硝化劑的硝化反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、選擇性高、無副反應(yīng)發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點(diǎn)。N2O5可通過N2O4臭氧化法制備。已知：①②③則的為（）A. B.C. D.18.某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，已知。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）組號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O開始出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/sV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLⅠ10100.1100.10t1Ⅱ1050.1100.1xt2Ⅲ20100.1100.1yt3Ⅳ20100.2100.1zt4A.x=5、y=0、z=0B.C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可用于探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ可用于探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響19.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A.圖1各物質(zhì)均為氣體，升高溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)減小B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時(shí)，起始時(shí)H2用量對(duì)反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度，a、b、c、三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D.圖4中，反應(yīng)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，則E點(diǎn)v正>v逆20.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度，若增大，則B.加入一定量Z，達(dá)新平衡后減小。C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)到新平衡后增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)二、非選擇題（共50分）21.（12分）某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O?）溶液為研究對(duì)象，探究影響化學(xué)平衡的條件已知：①溶液存在平衡：。②（綠色）（1）ⅰ可證明反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）。（2）ⅱ是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動(dòng)”，試劑a是______（填化學(xué)式）。（3）ⅲ的目的是要驗(yàn)證“增大生成物濃度，該平衡逆向移動(dòng)”，此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是______。（5）向溶液加水稀釋與的比值______（填“變大”“變小”或“不變”）22.（16分）氮元素的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、國防和科技方面都有著重要作用，但一些氮的化合物又會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人員的重要研究課題。Ⅰ.科學(xué)研究合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，通常用以鐵為主的催化劑在400-500℃和10MPa-30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。?）合成氨的反應(yīng)：①在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。A.單位時(shí)間內(nèi)斷開3a個(gè)H—H的同時(shí)形成6a個(gè)N—HB.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2②平衡后，若要加快反應(yīng)速率同時(shí)提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______。A.恒溫恒壓加入一定量氦氣 B.增大容器容積C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.恒溫恒容加入一定量N2③向密閉容器中按體積比1∶3通入N2和H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為25.0%，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率______。（2）“球磨法”是在溫和的條件下（45℃和1bar，1bar≈100kPa）合成氨，氨的最終體積分?jǐn)?shù)高達(dá)82.5%。該法分為兩個(gè)步驟（如圖所示）：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復(fù)劇烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上，有助于氮分子的解離；第二步，發(fā)生加氫反應(yīng)得到，劇烈碰撞中，從催化劑表面脫附得到產(chǎn)物氨。“球磨法”與“哈伯法（400~500℃和100bar）”相比較，下列說法中正確的是______（填字母序號(hào)）。A.催化劑（Fe）缺陷密度越高，N2的吸附率越高B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵C.“球磨法”中“劇烈碰撞”僅僅為了產(chǎn)生“活化缺陷”D.“球磨法”不采用高壓，是因?yàn)榈蛪寒a(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會(huì)增大成本Ⅱ.已知：。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（3）將一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改變氣體體積的過程中，測(cè)得氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越?。?。①圖中b點(diǎn)的操作為______；②c點(diǎn)時(shí)，v正______（填“>”“<”或“=”）v逆。（4）在容積為2L的容器中，通入一定量的N2O4，100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表：時(shí)間/s0204060800.100.070.0450.040.0400.060.110.120.12①在0~20s時(shí)段，反應(yīng)速率______。②在該溫度下，的平衡常數(shù)K=______。23.（12分）丙烯是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代烴和塑料。（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯。反應(yīng)原理如下：Ⅰ.Ⅱ.則______。（2）某研究小組向恒容密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，一段時(shí)間后測(cè)得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。①下列說法錯(cuò)誤的是______（填代號(hào)）。A.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃B.相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率C.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但ΔH不變D.P點(diǎn)可能為對(duì)應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時(shí)，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是______。（3）反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為和時(shí)，測(cè)得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。（4）①a、d代表______（填“丙烷”或“丙烯”），p1______（填“大于”“小于”或“等于”）p2。②起始時(shí)充入一定量丙烷，在恒壓p1=0.2MPa條件下發(fā)生反應(yīng)，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）24.（10分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量Fe2O3）和輝鉬礦（主要成分為MOS2，還含有少量Si、Ni的氧化物）為原料，制備四鉬酸銨晶體和硫酸錳晶體的工藝流程如下：已知：叔胺是一種有機(jī)溶劑。回答下列問題：（1）為了提高焙燒效率，可以采取的措施有____________（寫一條即可）；（2）“除鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH至2，生成難溶于水的黃鈉鐵礬和一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。（3）硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾所得的濾液中獲得較高純度MnSO4?H2O的操作是：控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，______，使固體MnSO4?H2O與溶液分離。（4）“萃取”的原理為，則“反萃取”中的試劑X最適宜選用______（填標(biāo)號(hào)）。a.稀硫酸 b.溶液 c.NaOH溶液 d.氨水從“母液”中回收的副產(chǎn)品主要是______（填名稱）。

深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中園高二年級(jí)上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題每小題1-15（2分）16-20（4分），共50分題號(hào)12345678910答案BBADACBBDA題號(hào)11121314151617181920答案BADAACCBCC非選擇題（50分）每個(gè)空2分21.（12分）【答案】（1）放熱（2）KOH、K2CO3等（3）①不能②濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所