2025屆遼寧省朝陽(yáng)市高三下學(xué)期第三次聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)（5月）化學(xué)試題試卷含解析

2025屆遼寧省朝陽(yáng)市高三下學(xué)期第三次聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)（5月）化學(xué)試題試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是（）條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動(dòng)一定不變B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動(dòng)可能不變C升高溫度一定增大一定移動(dòng)一定變化D加入（正）催化劑一定增大不移動(dòng)可能增大A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維B．過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張3、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是A． B． C． D．4、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．脫氫維生素C分子式為C6H8O6B．維生素C中含有3種官能團(tuán)C．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時(shí)不可用淀粉作指示劑D．維生素C不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑5、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖(R=Na、K)：下列說(shuō)法正確的是A．△H1+△H2>0 B．△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0C．△H6(NaOH>△H6(KOH) D．△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=06、在復(fù)鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A．NH4++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+NH3·H2OB．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．NH4++Al3++SO42－+Ba2++4OH－=BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O7、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤(rùn)洗B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體C．在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣D．用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物9、2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開(kāi)始實(shí)行垃圾分類(lèi)。這體現(xiàn)了我國(guó)保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾B(niǎo)．各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他(干)垃圾C．廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O10、下列說(shuō)法不正確的是A．國(guó)慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶體硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、太陽(yáng)能電池等C．MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D．燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施11、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是①②③④A．A2(g)+

3B2(g)2AB3(g)，如圖①說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

，如圖②

說(shuō)明NO2

的轉(zhuǎn)化率b>a>cC．N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，如圖③說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

)，如圖④說(shuō)明生成物D一定是氣體12、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵 B．其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成 D．能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)13、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)14、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7B．X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka1(H2CO3)C．pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.515、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-16、下列說(shuō)法正確的是A．古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化B．我國(guó)山水畫(huà)所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體C．某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱(chēng)，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物17、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O18、利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B．1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3molC．④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)319、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D．Cl2+2FeCl2=3FeCl320、已知常見(jiàn)元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：又知A～E中均含有一種相同元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)A一定是單質(zhì) B．物質(zhì)C可能是淡黃色固體C．物質(zhì)D可能是酸或堿 D．物質(zhì)E可能屬于鹽類(lèi)21、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（）元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Y的含氧酸均為強(qiáng)酸B．最外層電子數(shù)Z>YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>XD．Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵22、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸B．“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為D．判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入溶液，沒(méi)有白色沉淀生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）中國(guó)科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。（3）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：___。24、（12分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式_______________________。（3）下列說(shuō)法正確的是____。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)共有2種25、（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)__FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________，_____________。③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：______________。(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)___。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)____________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則測(cè)定結(jié)果_____________________。③過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有__________________________________________。26、（10分）亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種常見(jiàn)的氮氧化物，其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→__________（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是____________（填Cl2或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2，待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ耄瞬僮鞯哪康氖莀__________（回答一條即可）。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為_(kāi)_________，若無(wú)該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOCl）純度：?、兴靡后wm克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（用代數(shù)式表示即可）。27、（12分）工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(2)用上圖中的裝置制備，其連接順序?yàn)椋篲__________________按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，此時(shí)活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)通過(guò)查閱資料，或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接，E中裝入溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驟操作及現(xiàn)象①關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)猓瑠A緊彈簧夾，開(kāi)始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。②停止A中反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出：___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。28、（14分）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)饬髦兄迫?。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。（1）試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________（2）反應(yīng)中______被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_(kāi)_____。（3）在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為_(kāi)_____；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為_(kāi)_____。（4）反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類(lèi)型為_(kāi)_____，證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱：（Ⅰ）寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)事實(shí)______；（Ⅱ）從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說(shuō)明：______。29、（10分）某工業(yè)廢水中含有的Mn2+、CN﹣等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置制備ClO2，并用它來(lái)處理工業(yè)廢水中的Mn2+、CN﹣。已知：i．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；ii．ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；iii．某工業(yè)廢水處理過(guò)程中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2、CN﹣轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；iv．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B裝置的名稱(chēng)是_____，C裝置的作用為_(kāi)____。（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是_____。（3）寫(xiě)出裝置D中除去Mn2+的離子方程式_____。（4）ClO2在處理廢水過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2）。下列試劑中，可將ClO2轉(zhuǎn)化為Cl的是_____。（填字母序號(hào)）。a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2（5）在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中CN﹣含量進(jìn)行測(cè)定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.0200mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。在此過(guò)程中：①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_____。②Wg工業(yè)廢水中CN﹣的物質(zhì)的量為_(kāi)____。③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．如反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，且平衡常數(shù)改變，故C正確；D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，且不影響平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選：C。2、B【解析】A.二氧化硅用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)楣庠诙趸柚心軌虬l(fā)生全反射，與熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關(guān)系，B正確C.明礬可用作凈水劑，是因?yàn)樗馍蓺溲趸X膠體，與易溶于水無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解析】

C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團(tuán)替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。A．C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；B．C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故B不選；C．C6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過(guò)二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；D．C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；故選D。4、B【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，B正確；C.1分子維生素C與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個(gè)HI分子，維生素C分子失去兩個(gè)H原子生成脫氫維生素C，失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.羥基屬于親水基團(tuán)，維生素C含多個(gè)羥基，故易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度比較小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、B【解析】

A.△H1+△H2表示ROH固體溶于水過(guò)程，該過(guò)程放熱，所以應(yīng)小于0，故錯(cuò)誤；B.△H4表示ROH破壞離子鍵的過(guò)程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多，即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0，故正確；C.△H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6，因?yàn)镽OH固體溶于水過(guò)程放熱，故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0，故錯(cuò)誤。故選B。6、C【解析】

在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，生成Al(OH)3、硫酸鋇沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2，氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。【詳解】A．逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．以1∶2反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；C．以2∶3反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故C正確；D．以1∶2反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為銨根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序的確定。7、D【解析】

A．次氯酸根和過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2＝Cl﹣+SO42﹣+2H+，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．n(NaOH)＝1mol/L×0.05L＝0.05mol，50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，離子方程式為5OH﹣+3H2S＝HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正確；故答案為D?？疾殡x子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式。8、C【解析】

A．用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項(xiàng)正確；D．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。9、A【解析】

A．廢舊電池中含有重金屬鎳、鎘等，填埋會(huì)造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項(xiàng)正確；B．普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，無(wú)法使溴水褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復(fù)雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、A【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯(cuò)誤；B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽(yáng)能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。11、D【解析】

A．根據(jù)圖①可以知道，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．2v（N2）正=v（NH3）逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時(shí)，各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動(dòng)，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定是氣體，所以D選項(xiàng)是正確的；故答案選D。12、C【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個(gè)，A項(xiàng)正確；B.第四位的氨基酸為，B項(xiàng)正確；C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個(gè)分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。13、B【解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時(shí)產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應(yīng)成CO2氣體，選項(xiàng)C正確；D.中性時(shí)由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，選項(xiàng)D正確。答案選B。14、A【解析】

A．由圖像可知，當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒主要為H2CO3和HCO3-，而pH約為3.5時(shí)，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯(cuò)誤；B．Ka1(H2CO3)=cHCO3-cH+cH2CO3，根據(jù)圖像，X點(diǎn)處c(HCO3-)=c(H2CO3)，此時(shí)Ka1(H2CO3)=c(H+)，因此由XC．根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D．根據(jù)圖像，pH＞12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.5，故D正確；答案選A。15、A【解析】

A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；B.中性溶液中，OH-與Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C.c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.H+、Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16、D【解析】

A.明礬不能淡化海水，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化，故A錯(cuò)誤；B.碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.乙二醇（）分子中含有兩個(gè)羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯(cuò)誤；D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。故選D。17、C【解析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C正確；D.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。18、B【解析】

A.由修復(fù)過(guò)程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí)，得到6mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫(xiě)出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來(lái)配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來(lái)配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C項(xiàng)正確；D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生，F(xiàn)e2+在氧氣和OH-的作用下，可能產(chǎn)生Fe(OH)3，D項(xiàng)正確；答案選B。19、C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)物中有單質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價(jià)變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積累，快速判斷。20、A【解析】

若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。【詳解】若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。A．由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2S等，故A錯(cuò)誤；B．若A為Na時(shí)，C可為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；C．由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；D．由上述分析可知，E可能屬于鹽類(lèi)，故D正確；故選A。21、D【解析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素。【詳解】X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素；A．Y為氯元素，含氧酸中HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5，Y為Cl元素，原子最外層電子數(shù)為7，故最外層電子數(shù)Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞Cl，故HCl的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化銨中含有離子鍵，故D正確；故答案選D。本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類(lèi)，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。22、D【解析】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲，同時(shí)生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯(cuò)誤；D.通過(guò)過(guò)濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）羧基取代反應(yīng)+2CH3OH+2H2O；13【解析】

根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺（G），可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基處在對(duì)位，故命名為對(duì)二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對(duì)苯二甲酸（），含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基，對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，可知B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；（3）B→D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基和醛基，可能的結(jié)構(gòu)有一個(gè)苯環(huán)連有三個(gè)不同官能團(tuán)：—CHO、—COOH、—OH，有10種同分異構(gòu)體；還可能一個(gè)苯環(huán)連兩個(gè)不同官能團(tuán)：HCOO—、—COOH，有鄰、間、對(duì)三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；（6）設(shè)計(jì)以為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目B→D、D→E、E→F信息，可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。24、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說(shuō)明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，說(shuō)明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡(jiǎn)式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說(shuō)明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】(1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH2＝CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2＝CH2+O22CH3CHO；(3)A.有機(jī)物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)物質(zhì)有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。25、3213K2C2O4隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進(jìn)行潤(rùn)洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】

（1）根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng)；（2）①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算；結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測(cè)定結(jié)果的影響進(jìn)行回答；③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答。【詳解】（1）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4，故答案為3；2；1；3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?；④要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能進(jìn)行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)，故答案為用KMnO4溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；粉紅色出現(xiàn)。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為；滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，故答案為；偏低；③過(guò)濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)。本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。26、濃鹽酸水e→f（或f→e）→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】

由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl：由圖裝置制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置Ⅲ用濃硫酸干燥，由圖制備N(xiāo)O，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O，制得的NO中可能混有NO2，故裝置Ⅱ用水凈化NO，裝置IV用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O，制得的NO中可能混有NO2，NO不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO，故答案為：濃鹽酸；水；

(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，故答案為：e→f(或f→e)→b→c→d；②A處進(jìn)入的氣體進(jìn)入裝置Ⅴ上方，為了使反應(yīng)充分應(yīng)從A口通入密度大的氣體，即氯氣；先通氯氣可排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化；③根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為：2NO+Cl2=2NOCl；④NOCl遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種常見(jiàn)的氮氧化物，其中一種呈紅棕色，反應(yīng)方程式為：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，所以裝置Ⅵ的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ；(3)滴定過(guò)程中存在數(shù)量關(guān)系n(NOCl)=n(AgNO3)，所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc×10-3mol，則NOCl總的物質(zhì)的量為10bc×10-3mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。27、濃debcfg關(guān)閉，打開(kāi)排盡裝置中殘留的NO【解析】

制備N(xiāo)aNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O，制備N(xiāo)O2，NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進(jìn)行；根據(jù)圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進(jìn)行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，A裝置制備N(xiāo)O2，生成的NO2在C中水反應(yīng)制備N(xiāo)O，經(jīng)過(guò)裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g→h；此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，讓二氧化氮通過(guò)C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關(guān)閉K1，打開(kāi)K2；(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應(yīng)，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，離子方程式為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)①關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開(kāi)始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)；②停止A中反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間，將裝置中殘留的二氧化氮排盡，并在C中與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO；③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同，經(jīng)過(guò)步驟②，進(jìn)入E裝置的氣體為NO，E中溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明是NO與和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色，故