高中化學推斷題經(jīng)典

無機推斷題復習

無機推斷題就是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，就是高考的熱點題型。它

以無機物的結(jié)構、性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化為載體,不僅能全面檢查學生對元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構、元素周

期律等基礎知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象、求異、發(fā)散、收斂,

邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學實驗、計算、基本化學用語，化學基礎理論、

元素及化合物，有機知識等學科內(nèi)綜合考查,對考生有很好的區(qū)分度，預計在今后的理科綜合能力考查中,

它將依然就是化學學科的一種重要題型。

一、無機推斷題復習方法與策略。

推斷題融元素化合物、基本概念與理論于一體,側(cè)重考查學生思維能力與綜合應用能力。在解無機

推斷題時,讀題、審題相當重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息，抓住突破口，分析無機推

斷中的轉(zhuǎn)化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。

（一）基本思路

讀題（了解大意）一審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）一解題（抓突破口）一推斷（緊扣特征與

特殊）f得出結(jié)論f正向求證檢驗

讀題:讀題的主要任務就是先了解題目大意,尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿瞧到一點熟悉的背

景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。

審題:對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息一“題眼”?！邦}

眼”常就是一些特殊的結(jié)構、狀態(tài)、顏色,特殊的反應、反應現(xiàn)象、反應條件與用途等等。審題最關鍵

的就就是找出“題眼”。

解題:找到“題眼”后，就就是選擇合適的解題方法。解無機推斷題常用的方法有:順推法、逆推法、

綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式就是根據(jù)信息，大膽猜想,然后通過試探，驗證

猜想;試探受阻，重新闊整思路,作出新的假設，進行驗證。一般來說,先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不

常見的特殊性的知識，二者缺一不可。

驗證:不論用哪種方法推出結(jié)論，都應把推出的物質(zhì)代入驗證。如果與題設完全吻合，則說明我們的結(jié)

論就是正確的。最后得到正確結(jié)論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。

（二）相關知識儲備

解答無機推斷題需要一定的背景知識為基礎。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對近幾年高

考試題的分析與對未來的預測，對常考的熱點知識作如下歸納：

1.顏色狀態(tài)

狀態(tài)

常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：印0、H2O2、C6H6，C2H6。、Br2>Hg、等

有色沉淀：①白色沉

有色氣體：NO溶液中的有色離

2有色固體：（淡）黃（棕）色固淀:HSiO、AgCl、

（紅棕色）、F2（淺子:Cj+（藍色）、Fe223

體:Naz。2、S、FeS>FeCl;BaSO（不溶于酸）、

黃綠色）、。2（黃+（淺綠色）、Fe3+（黃234

黑色固體:MnC>2、C、CuO、BaSO、Mg（OH）、

綠色）;無色刺激色）、MnOj［紫（紅）32

FeO>FeO>CuSCuS;Fe（OH）、A1（OH）、

性氣體：so、色］。Br?在水中顯黃34223

顏色2紫（黑）色固體:KM11O4、BaCC）3、CaCC）3、CaSOs>

NH>HX（F、Cl、（橙）色，在有機溶劑

31；（紫）紅色固體：CuMgCCh等;②（淺）黃色沉

Br>I）;無色無味中顯橙（紅）色,12在2

FeOCuOe（OH）Cu;藍淀:AgBr、Agl、S;③紅

氣體:H2、N>水中顯黃（褐）色，在2323

2（綠）色固褐色沉淀:Fe（OH）3；④藍

。2、co>co、有機溶劑中顯紫

2體:Cu（OH）2CuSOr5H2。。色沉淀:Cu（OH）2；⑤黑色

CH>CH>NOO（紅）色。

422沉淀:CuS、FeSo

2.物質(zhì)的特征結(jié)構

3

N">。2一、F，OH，NH2">Ne、CH4>NH3>叢0、HF、

10電子微?？赡転?/p>

Na+、Mg2+、Al3+>NH4+、H3O+等。

口、Ca?+、Ar、F2>SiH4>PH3、H2S>HC1、H2O2>N2H4CH3CH3

18電子微?？赡転?/p>

CH3FCH3OHHS、s2、cr、02A等。

14電子微?？赡転镃O、N2、Cz2

甲烷、CC1>白磷、NH4+;三角錐形有NE;直線型的多原子分

常見的正四面體結(jié)構有4

子可能為CO2o

H的原子核內(nèi)沒有中子。

常見元素中半徑最小的就是H。

最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

H、Be、Al、Ge等。

的元素有

最外層電子數(shù)就是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期

常見的原子晶體單質(zhì)就是金剛石與晶體硅

3.特殊的反應現(xiàn)象

燃燒H2+Cb（蒼白色火焰）,C2H2（C6H6）+。2（明亮火焰,濃烈黑煙）。

焰色反應Na+（黃色）、K+（紫色）。

淀粉遇12變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

NH

變藍3

使品紅溶液褪色SC）2（加熱后又恢復紅色）、。2（加熱后不恢復紅色）。

在空氣中由無色變?yōu)榧t

NO

棕色的氣體

Fe3+遇OH一生成紅褐色沉淀,遇苯酚顯紫色，遇SC5顯紅色。

Fe?+遇OH」生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色;Fe?+遇SCN」無明顯變化，通入

Cb后溶液顯紅色。

+

與強堿溶液反應產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4

與酸反應產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含:2--（2-。等

CO32,HCO3->SO3>HSO3S>HS

4.特征反應（中學）

既能與強酸溶液反應又能與強（1）金屬單質(zhì):A1

堿溶液反應的物質(zhì)(2)兩性物質(zhì):兩性氧化物如AI2O3,兩性氫氧化物如A1(OH)3、

氨基酸等。

(3)弱酸弱堿鹽:如(NH4)2CC)3、CH3coONH4等。

(4)弱酸的酸式鹽:如NaHC03、Ca(HCO3)2>AaHSCh等

固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)12、NH4C1>(NH4)2CO3>NH4HCO3O

常溫與水反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2>Na2O2>CaC2o

(1)2H2O2MSQ22H2O+O2t

M11O2,A

有參與的化學反應

MnCh(2)2KC1O3=^=2KC1+3O2t

(3)MnC)2+4HCl(濃)金M11CI2+2H2O+CI2f

2KmnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2f

一種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)

NH4HCO3=NH3t+H2Ot+co21

(NH4)2CO3=2NH3t+H2Ot+CO2t

A

4HNO3戢耗H2O+4NO2t+O2t

鍍鹽與堿反應，如NH4C1與Ca(OH)2

Cu、C等與濃H2sO4或硝酸的反應

兩種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)Na2co3、NaHCO3,Na2so3、NaHSCh等與強酸反應。

電解飽與NaCl溶液、CuSC>4溶液、AgNCh溶液等。

Cl2與Na0H[Ca(0H)2]反應

5.置換反應的類型

1、金屬f金屬高溫

2+2+

置換反應的類型如Fe+Cu=Fe+Cu,2Al+Fe2O3^l2O3+2Fe

2、金屬f非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬

2+

如:Zn+2H+=^n+H2f,2Na+2H2O=tNaOH+H2t,

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

(2)固態(tài)金屬一固態(tài)非金屬

占燃

如:2Mg+CC)29MgO+C

3、非金屬f非金屬(1)固態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬

如:2C+SiC)2篝i+2cOt

(2)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬

如:C+H2O(g)=€0+H2

(3)氣態(tài)非金屬-*固態(tài)非金屬

如:Cb+2KI=SKCl+b,Cb+H2s3H€1+S；

O2+4HI=2I2+H20

(4)氣態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬

如:2F2+2H2。=4HF+C)2

(5)氣態(tài)非金屬-*液態(tài)非金屬

如:Cb+2HBr=^HC1+Br2

4、非金屬f金屬

如:C+CuO/lu+COt,3H2+Fe2O3金+3比0

6.分步氧化的幾種情況

在中學化學中，常見的分步氧化如下：

分步氧化的幾種情況

______。2>______。2>

A一定條件下B一定條件下C

1、掌握一些特別的連續(xù)變化關系

（1）A—C/。>°（酸或堿）

H2

①NH3（氣體）—^N0—^N020>HNO3

②H2s（氣體）上

③c（周體）-^c0-^a）2%。>H2cO3

④

Na（固體）^~^腦2。^~^M2。2>NaOH

1枚堿、生"仁

⑵A—〔此體0

A為弱酸的鏤鹽:（NH4）2CC）3或NH4HCO3;（NH4）2S或NH4HS;（NH4）2SO3>

NH4HSO3

2、Nh^>NG^>NO2

3、0AN^>NO2

4、(^>C(^>C02

5、N^>Na2^>Na2O2

6、RCH,OH5,RCHO-^>RCOOH

7.特殊的反應條件

放電N2+O?^^2NO;3O2^^2O3

H2+CI溟2HC1;2HC1O^3HC1+O2t；

光照

4HNO3理4NC)2t+02t+2H2O

2H2O2Mn022H2O+O2t

MnO2,A,MnO2

2KCQ2KC1+3O2t;2SO2+O2=^5;

催化劑

N2+3H2、2NH3;

港溫、高壓

催化劑

2CH3CH2OH+O22cH3cHO+2H2O

催化劑

2cH3cH20H+O2△2CH3COOH

濃硫酸

CH3coOH+CH3cH20H△CH3COOCH2CH3+H20

2與堿反應產(chǎn)生氣體

Al.Si--->H2T

⑴單質(zhì)<2Al+2NaOH+2H,O=2NaAlO2+3H,T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+24t

⑵錢鹽:NH；上今曲3個十”2。

8.化合價變化

變價元素結(jié)合氧化還原反應就是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜?Cl、S、N、C、Fe等。

9.物質(zhì)組成的特殊配比

能形成原子個數(shù)比為2:1或1:1的特殊化合物有:Na?。、NazCh類,氏。、氏。2類,CaC2、C2H4、C2H2、

C6H6類。

10.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關系

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系就是解無機推斷題的精髓,除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡如“鋁三角”、“鐵三角”等

外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關系,例如:

H2V—>HC1->HNO3\

>—>H2O>

—>H2O—>H2O

。2/>Na2。/>NaOH/

Na\-Na2O\fNaOH\

>—>NaCl>—>NaClV-

—?NaCl

->MgCb/

CL—HC1

Mg\,MgO\fMgSO4\

>->MgC12>”------->MgCk(或把Mg換成Cu)

------*MgCl2

—>HC14一aBaCh/

11.與工業(yè)生產(chǎn)相關的主要反應

工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

催化劑

工業(yè)合成氨N2+3H22NH?

高溫、高壓

氨的催化氧化4NH3+5C)2=催化劑4NO+6H2。

△

電解飽與食鹽水2NaCl+2H2O=Si=2NaOH+H2t+C12t

；號

電解制鎂、鋁MgCl2-Mg+Cbt2Al2O3A1+3C>2t

Na2CO3+SiO2SBNa2SiO3+CO2t;

工業(yè)制玻璃

CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2t

4FeS2+HO2星建2Fe2O3+8SC>2(或S+O2皿SO2);

工業(yè)制硫酸

2SO+O^^2SO;SO+HO=^1SO

22△3■322一4

工業(yè)制粗硅

SiO2+2C-Si+2COt

二、常見的突破口：

抓住題目的突破口，就是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能就是顯性的,也可能就是隱性的。顯性的突破口通

常就是指物質(zhì)特殊的物理、化學性質(zhì)、用途以及一些特征的反應現(xiàn)象;而隱性的突破口則往往就是一些特殊的反應類型或

者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。

2、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì):Br?、Hg;液態(tài)化合物:也0、RO?、H2so4、HNO3等；

氣態(tài)單質(zhì):H2、N?、Ch、F2>Cl?等；氣態(tài)化合物:氧化物:COCO2NON02S02

氫化物:C2H2NHHSHX

(并從特殊威色、氣3味、2相互反應等方面總結(jié))

3、反應現(xiàn)象或化學性質(zhì)

(1)焰色反應:黃色-Na;紫色(鉆玻璃)-K。

(2)與燃燒有關的現(xiàn)象：

火焰顏色:蒼白色:印在C1?中燃燒；(淡)藍色:比、CH4>CO等在空氣中燃燒；

黃色:Na在ClZ或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象:棕(黃)色的煙:Cu或Fe在C12中燃燒;

白煙:Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧:有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；

白色煙霧:P在Cl?中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色:Fe(0H)2fFe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色:AgOH-AgzO。

(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體:NH3；

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體:SO?;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體:NO;

(7)使淀粉溶液變藍的物質(zhì)上；

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體:Naz。?；

(9)在空氣中能自燃的固體:P4；

(10)遇SCN一變紅色、OJT產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子:Fe";

(11)不溶于強酸與強堿的白色沉淀:AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別就是:C「、BL、

(13)可溶于NaOH的白色沉淀:A1(OH)3、HfiC^;金屬氧化物:AI2O3；

(14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO?;

(15)能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì):Al、Si、；化合物:鍍鹽；

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的就是:硝酸鹽；

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子:SiC^、

2-2

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能就是:CO2、SO”H,S;溶液中存在的離子可能就是:CO3A、HCO3;SO3^HSO3；S

一、HS-;

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素:N;

(20)與酸、堿都能反應的無機物:Al、A12O3>Al(0H)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；

(21)能與水反應生成氣體的物質(zhì):K、Na、NaH;Na2O2,CaC2及MgsN?、AI2S3等；

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應:Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH/SCU等；

3+

(23)先沉淀后溶解的反應:Ca(OH)2+CC)2、AgNCh+氨水、A1+OH\A1O2"+OH^Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質(zhì):HC1O、HNO3、AgCl、AgBr、Agl;

(25)使用催化劑的反應:合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

一.金屬部分:

［題眼歸納］

1、特征現(xiàn)象：

⑴焰色反應:Na*(黃色)、K*(紫色)

⑵淺黃色固體:S或Na202或AgBr

⑶有色溶液:Fe"(淺綠色)、Fe"(黃色)、Cu"(藍色)、MnOJ(紫色)

有色固體:紅色(Cu、CU2O、FeG)、紅褐色［Fe(OH)3］

藍色［CU(0H)2〕黑色(CUO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>PbS)

黃色(Agl、Ag3P00白色［Fe(0H)2、CaCO3>BaS04>AgChBaSO3］

有色氣體:CL(黃綠色)、NO?(紅棕色)

(4)特征反應現(xiàn)象：白色沉演紅褐色bGO"｝］

(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:S2(V-+2H+=SI+SO2t+H.0(Na2s2O3+H2SO4)

(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀：2FeCL+H2s=2FeCk+S(+2HC1

(7)通CO2變白色渾濁:石灰水(過量變清)、Na2SiO3>飽與Na2co3、濃苯酚鈉、NaAlO2

2、基本反應：

(1)與水反應產(chǎn)生氣體或沉淀：

…\lNa+2H,O=2NaOH+H,T

①單質(zhì)小

[2F2+2H2。=4HF+Q個

2Na2O2+2H[O=4NaOH+QT

②化合物吸血+3%。=3Mg(OH\J+2N&T

口IAl2s3+6H2。=2AI(OH\J+3H2ST

CaC2+2H2O=Ca{OH\+C2H2T

COj-(HCO；)>C02T+Al{OH\J

2

③雙水解：A產(chǎn)與S-(HS-)>H2ST+A/((9H)3J

AIO,>A/(OH)3J

(2)既能酸反應,又能與堿反應

①單質(zhì):Al、Si

②化合物:AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

,a+30H.ou

如：Al3+..?A1(OH)3_-A1O,-

3H'u

一避.)氣體3

③A—4

、強堿>氣體c

(3)置換反應：

1.金屬+鹽->金屬+鹽

①金屬一金屬<

2.鋁熱反應

活潑金屬(Na、Mg.Fe)—T

②金屬一非金屬<

2Mg+CO2-^-^2MgO+C

(4)分解反應:

MnOyA

①2KCIO3>2KCl+3O2T

2cM(NR為^^2CMO+4NO2t+Qt

②硝酸鹽<

2AgNO32Ag+2NQT+O2T

氫氧傅內(nèi)溶液)

H2O>H?T+O2V如電解硫酸鈉、

⑶電解反應:電解(熔融)電解>

AI2O3AI+O2T

NaCl溶液電解〉NaOH+Cl?t+H2T

二.非金屬部分:

［題眼歸納］

1.非金屬單質(zhì)或化合物的反應中常用到催化劑的反應:

2H2O2>2H2O+O2T

2so2+O2催化劑‘△>2Sa

ANH3+50,+6H2O

N2+3H2催化劑’->2NH3

2.置換反應：

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO-氈>Si+ICO

⑴非金屬一非金屬2

C+H2O>CO+H2

g（班、I2）+H2S=S+2HCl（HBr、HD

”2+金屬氧化物」金屬+”2。

（2）非金屬f金屬＜

C+金屬氧化物一遜三金屬+co2

3.歸中反應:

2H2S+SO2=3S+2H2O

-4NH3+6NO—?-^4N2+6H2O

4.分解反應：

受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：

'NH4HCO3MNHJ2coNH3T+CO2T+H2O

錢鹽］而3T+SQT+”20

NH4HsMNHJ2NH3T+H?ST

5.特征網(wǎng)絡：

通式：C＞￡＞（酸或堿）

H2

①NH3（氣忖」NONO?°>HNO3

②H2s（氣體）-，2—>sq—八一>sq電。>H2sO4

③C（固體）-^->CO」?一>C02He>HW3

@Na（冏悻）一^Na2。一^NaOH

6.特征反應

⑴與堿反應產(chǎn)生氣體

9

Al.Si—>H2T

①單質(zhì)hA/+2Na。H+24。=2NaA/。2+3H2個

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

②鏤鹽:NH；^^NH3T+H2O

（2）與酸反應產(chǎn)生氣體

【考綱要求】2.鹵族元素一一典型的非金屬（氯元素的知識網(wǎng)絡）

一、鹵素

【知識網(wǎng)絡】

【易錯指津】

金屬J①2Fe+3cl2=2FeCb

?②Cu+CL=CuCb（生成高價）

pH+Cl=2HCl

氧化性非422

I@

2+3+

r@2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

還原性?2r+ci2=i2+2cr

化合物

2l+2cr

@S+CI2=S

@SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

I⑤8NHa+3cb=N,+6NH4cl

|0C12+H2O=HC1+HC1O

5號>@Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

1.分清氯水、濱水的成分，反應時的作用與褪色的原理。

氯水中正因為存在可逆反應C12+H2O_HC1+HC10,使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移

動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當外加不同的反應物時，要正確判斷就是何種成分參與了反應。氯水中的

HC10能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、澳水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如

萃取），也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽與的有機物）等。值

得一提的就是有時雖然發(fā)生化學變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應。

2.區(qū)分清楚萃取與分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其她物質(zhì)分離方法不同。

萃取與分液就是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相

溶的兩種液體，而萃取就是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目

的。一般萃取與分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸儲等分離方

法的明確區(qū)分等就是此類命題的重點與解決問題的關鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關鍵就是抓住適宜

萃取劑的條件、液體就是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上

倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相

通。

二、碳族元素

【知識網(wǎng)絡】

【易錯指津】

l.CO2通入NaOH溶液的判別錯誤。

C02通入NaOH溶液的反應與CO2氣體通入量有關。當CO?通入少量時生成Na2co3,當CO2通入過

量時生成NaHCO3,CO2通入量介于兩者之間，既有Na2c。3又有NaHC03o因此推斷產(chǎn)物時一定要注意

C02與NaOH間量的關系。

2.Na2c。3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。

在Na2c。3溶液中滴加HCLCO32-先轉(zhuǎn)化為HCOJ,再滴加鹽酸HC03-轉(zhuǎn)化為H2co3,不穩(wěn)定分解為

C02o

3.CO2通入CaC12溶液中就是否有沉淀的分析錯誤。

可用反證法:如能產(chǎn)生沉淀，則反應的化學方程式為:CO2+CaCb+H2O=CaCO3I+2HCL因CaCO3溶

于鹽酸，故反應不能發(fā)生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CCh:并同時產(chǎn)生部分H\若原溶

液無法消耗這部分則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO3',也就無法與Ca?+形成沉淀。若要使CaCb與CO?反應

生成沉淀,就必須加入部分堿溶液中與CO?與H2O反應而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、S02

通入CaCk或BaCb溶液。

4.不要把Na￡C)3+SiO。一Na2SiO3+CO2t與NafiCh+CCh+HzONa2cCh+HzSiChI相混。前者

就是工業(yè)制玻璃的反應式之一，就是在高溫條件下發(fā)生的反應，而后者就是在水溶液中發(fā)生的反應。若交

換條件，兩者均不發(fā)生反應。

三、氮族元素

【知識網(wǎng)絡】

+

Ag（NH3）2

易錯2+

r。2（高溫、催化劑）Cu、Fe\I

AgNO3弱減枇的./、,??-?

AH,O

Cl2>CuOO（放

凄NH、2ZHNO3:意以下兩點：

3N女NO^c=^NO2k

HO

m2H加熱加NHsoCu

（1/Ap2、一L32八""u一但氨水中滴加Ag+溶

液開）HC1XsOH,HOi加沉淀即溶解生成銀遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨

2NaOH

水與雷NEChHClMg3N?&Mg豆式鹽。如：用NO二氧化流的離子方程式NH>

NaNO23

H2O+S-z上…4HS-3ZjyUAC.PH誤的。2

2.NO、。2被水吸收的分析錯誤。

NO八汕"'吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應:2NO+O2=2NC）2,3?TCiT,：O=2HNO3+NO。生成NO還可以

3

繼續(xù)氧〃不穩(wěn)定L再溶吁強氧化?人AEUfgH/T/h有機物-硝化反應:C6H6，恰好反應的

一f?與金屬反應:CU

量酯化反應:C3H5（OH）3

I4HN0,（濃）==4N02tHNO：②與非金屬反應:C、S

，炎IT么形以衣什羊（K初。N<L③Fe、Al在冷、濃HN（）3鈍化是硝酸的酸酎。掌握酸酎的判

④Pt、Au能溶解于王水（濃HNOs：濃

斷方法。N02與澳蒸氣不能用濕港,0、

_HC1=1:3）

4.NO3-在酸性溶液中具有強氧⑤與還原性化合物反應:Fe/：、1為SCV；將I\Br\$2-氧化為

so2>H2S.

b、Br?、So

5.檢驗NR+離子，可加入燒堿溶液后，必須加卷，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NE,否則不一定有

NH3放出。

四、硫與硫的化合物

【知識網(wǎng)絡】可燃

2H2S+O2（少量）=2H?O+2S2H2S+3O2（過

【易錯指津】

不穩(wěn)定

H^S=S+H2

1掌Fes上&耳,上i成、用途.

本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些I<D2H2S+O2=2H2O+2SI吉石與重晶石、芒硝與硝石、

?HS+I=2HI+SI

大蘇打與蘇打或小蘇打罟，還有1遭還屬622只，但也應做到在理解的基礎上進

③H2s+2Fe3+=2Fe2++2H++SI

行記憶，注意它們的性質(zhì)與用途，對記憶:j?歸納與比較，以便清楚地區(qū)別它

④H2S+H2SO4（濃尸S

們。

+SO2+2H2O

壬在、丘檢叱匚日雨/+曲合#曰.土左閉開

2.熟悉有關各種價態(tài)的硫氧化性m/izIIii\

77AH2+S=H2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2s（金屬為低

空同堂梅夕i';表加性中/Il-lIII'I八U/>K.zb/l.IIKMTJ7Dyi_l^/4X.庾套。對于框圖型等推

H還原性

斷題，鬻3,我”題s>S+O2=SO2S+"，SO4=3SO2_t工用，盡量縮小范圍。推斷時不僅

要關注網(wǎng)絡的結(jié)構，還要注意y3s+6KOH=2K2S+冷S5+3H狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的

切入口。

2

①SiC^+SOz+HquHaSiO?I+SO3-

3.二氧化硫與氯氣的漂白性2-2

@CO3+SO2=CO2+SO3'

FeS1雖都有滂白性，但。白原K

224理就是由于溶于水生成次氯

@HCO3+SO2=CO2+HSO3-

@SO2-+SO+HO=2HSO-

酸的具有強氧化性,將有色物康氧化成無32231=而SO?就是由于它溶于水

生成的亞硫酸氐有色物質(zhì)直聯(lián)結(jié)合，形成不穩(wěn)宗的牙/①

2so2+O?====2SO3F又能恢復原來的顏

^SO+C1+2HO=HSO+2HC1

色。如：強還原22224

通入

4、特殊的后聲一褪加熱至A紅色京SO,很快變成紅

品紅溶V紫色石蕊?

一/品費m的舒是4通入CL一口n+“3口口+、r丁應該就是還原

通入A褪加熱至A不顯紅色二一-AU即變紅隨即變?yōu)闊o，見的就是鹵素

產(chǎn)物,而還根「①

3Mg+SO2=MgS+2MgO

02

I⑨2Hs+SOc=3S+2H°O

C12+H2O

網(wǎng)一〉漂白性:使品紅溶液褪色

單質(zhì)之間的置換或F2置換出。2、當然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si、H”或非金屬置換出金屬(此時的非金屬

必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有C與H2)O

(2)A的化合物+A的化合物-A的單質(zhì)+化合物B

該反應通常就是一個歸中到單質(zhì)的反應，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的就是S、Cl?、N2O

(3)單質(zhì)A+強堿一兩種含A元素的化合物

該反應就是一個堿性歧化反應，單質(zhì)A通常就是X2或S;

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B-化合物C;C+單質(zhì)A-化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素

就是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常就是C、N、S或。等,故以上C、D分別就是NO、NO2或

CO、CO2、或SO2、SC>3或Na?。、NazO2等。

(5)一種物質(zhì)分解容到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnOcNaHCO3,NH4HCO3、(NH4)2CO3>NH4K6(0田2cO3等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(宿性電極)：

生成兩種產(chǎn)物:電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物:放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體:電解氨水或NH4C1溶液。

(8)與化工生產(chǎn)有關的反應：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

2、抓住重點，編織網(wǎng)絡

(1)堿金屬元素及其化合物知識網(wǎng)絡圖如下：

(2)鎂及其重要化合物的知識網(wǎng)絡圖如下:

(3)鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡如下:

(4)Fe(lI)與Fe(III)的轉(zhuǎn)化

顯色反應

KSCNf0AFe^O?