高考回歸本資料-人教版高中化學(xué)選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》本“問(wèn)題交流”“后習(xí)題”參考答案

精選資料PAGE可修改編輯—－可編輯修改，可打印——?jiǎng)e找了你想要的都有！精品教育資料——全冊(cè)教案，，試卷，教學(xué)課件，教學(xué)設(shè)計(jì)等一站式服務(wù)——全力滿足教學(xué)需求，真實(shí)規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié)最新全面教學(xué)資源，打造完美教學(xué)模式人教版高中化學(xué)選修五課本“問(wèn)題交流”“課后習(xí)題”參考答案二、問(wèn)題交流【學(xué)與問(wèn)】按官能團(tuán)的不同可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，并指出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以有多種形式表達(dá)──結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，注意分析在學(xué)習(xí)有機(jī)物分類時(shí)往往做出的錯(cuò)誤判斷。教師在教學(xué)中應(yīng)注意展示一種官能團(tuán)的多種書寫形式，幫助學(xué)生靈活地找出有機(jī)物分子中原子之間的連接順序與連接特點(diǎn)，確認(rèn)有機(jī)物分子中官能團(tuán)類別，也為學(xué)習(xí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和命名作好知識(shí)和能力的準(zhǔn)備。三、習(xí)題參考答案1A、D2D3（1）烯烴（2）炔烴（3）酚類（4）醛類（5）酯類（6）鹵代烴二、問(wèn)題交流【思考與交流】書寫C5H12的三種同分異構(gòu)體，復(fù)習(xí)有關(guān)同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的知識(shí)。教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生鞏固同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律，強(qiáng)調(diào)碳鏈異構(gòu)體的書寫方法，即先寫出直鏈烴，然后應(yīng)用“減碳法”，從主碳鏈的末端減一個(gè)碳原子，減去的碳原子作為甲基支鏈，嘗試著連接在除端碳原子外的主鏈的每一個(gè)碳原子上，用排除法將重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)式刪除；再減少主鏈兩個(gè)碳原子，分別以兩個(gè)甲基、一個(gè)乙基作為支鏈連接在除端碳原子外的主鏈碳原子上……體現(xiàn)出思考問(wèn)題的有序和嚴(yán)密性，避免學(xué)生書寫同分異構(gòu)體時(shí)，出現(xiàn)“漏寫”或“重寫”的錯(cuò)誤?！緦W(xué)與問(wèn)】在練習(xí)書寫己烷C6H14的5種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，由于己烷是飽和烴，因此書寫時(shí)只考慮碳鏈異構(gòu)?？梢砸晫W(xué)生的實(shí)際情況，繼續(xù)練習(xí)書寫丁基（—C4H9）的同分異構(gòu)體。而在學(xué)生寫出C3H6的同分異構(gòu)體時(shí)，C3H6屬于不飽和烴，首先引導(dǎo)學(xué)生判斷是否存在碳鏈異構(gòu)，其次思考是否存在官能團(tuán)的位置異構(gòu)，最后再考慮丙烯還存在著類別異構(gòu)，即環(huán)丙烷的可能。教師將解決問(wèn)題的重點(diǎn)放在書寫同分異構(gòu)體時(shí)的思維有序性上。必要時(shí)，可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，書寫C4H8的同分異構(gòu)體，進(jìn)一步掌握書寫規(guī)律，體會(huì)思維有序性對(duì)書寫同分異構(gòu)體的影響。三、習(xí)題參考答案1.4

4

共價(jià)

單鍵

雙鍵

三鍵

2.3

3.B

4.C(CH3)45.CH3CH=CH2

二、問(wèn)題交流【學(xué)與問(wèn)1】烷烴同分異構(gòu)體的數(shù)目隨著組成烷烴的碳原子數(shù)目的增多而迅速增大，并且烴基數(shù)目也會(huì)增多。引導(dǎo)學(xué)生書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個(gè)氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多，讓學(xué)生體會(huì)習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情?！緦W(xué)與問(wèn)2】應(yīng)用系統(tǒng)命名法命名新戊烷時(shí)，要注意系統(tǒng)命名法的原則，即選主鏈，給主鏈碳原子編號(hào)，定支鏈或取代基的位序、種類、個(gè)數(shù)。考慮學(xué)生的接受能力，可以拓展練習(xí)書寫C6H14、C6H12的同分異構(gòu)體，并采用系統(tǒng)命名法逐一命名，既做了同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)，又加深了對(duì)系統(tǒng)命名法的理解和應(yīng)用。三、習(xí)題參考答案1.B

2.（1）3,3,4-三甲基己烷

（2）3-乙基-1-戊烯

（3）1,3,5-三甲基苯3.二、活動(dòng)建議【實(shí)驗(yàn)1-1】含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾1工業(yè)乙醇可以從化工原料商店或有關(guān)工廠購(gòu)買，但由于來(lái)源不同，品質(zhì)上會(huì)有差異。2蒸餾裝置及蒸餾操作請(qǐng)參考有關(guān)“有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)”書，此處簡(jiǎn)單說(shuō)明如下：（1）安裝蒸餾儀器時(shí)要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的高低確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（錐形瓶），即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸餾裝置時(shí)順序相反，即“先尾后頭”。（2）若是非磨口儀器，要注意溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置等。（3）蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過(guò)2/3。不要忘記在蒸餾前加入沸石。如忘記加入沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再加入沸石，千萬(wàn)不可在熱的溶液中加入沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。（4）乙醇易燃，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意安全。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時(shí)，需墊石棉網(wǎng)加熱，千萬(wàn)不可直接加熱蒸餾燒瓶?。?）學(xué)生做蒸餾實(shí)驗(yàn)，必須在教師指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1-2】苯甲酸的重結(jié)晶1粗苯甲酸可到化工原料商店或有關(guān)工廠購(gòu)買，也可人為地在苯甲酸中適當(dāng)加入少量砂子或泥土。2結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒(méi)有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。濾出的純凈苯甲酸由教師統(tǒng)一收集處理?！緦?shí)踐活動(dòng)】除“用粉筆分離菠菜葉中的色素”外，還可參考教學(xué)資源中提供的補(bǔ)充實(shí)踐活動(dòng)中的其他實(shí)驗(yàn)。三、問(wèn)題交流【學(xué)與問(wèn)1】溫度過(guò)低，雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低，部分雜質(zhì)也會(huì)析出，達(dá)不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時(shí)，溶劑（水）也會(huì)結(jié)晶，給實(shí)驗(yàn)操作帶來(lái)麻煩?！緦W(xué)與問(wèn)2】C8H10N4O2四、習(xí)題參考答案1.重結(jié)晶（1）雜質(zhì)在此溶劑中不溶解或溶解度較大，易除去（2）被提純的有機(jī)物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大蒸餾30℃左右2.C10H8NO2

348

C20H16N2O43.HOCH2CH2OH部分復(fù)習(xí)題參考答案4.（1）2，3，4，5-四甲基己烷

（2）2-甲基-1-丁烯（3）1，4-二乙基苯或?qū)Χ一?/p>

（4）2，2，5，5-四甲基庚烷5.（1）20

30

1

（2）56%二、活動(dòng)建議【實(shí)驗(yàn)2-1】因電石中常含有金屬硫化物等雜質(zhì)，生成的乙炔中會(huì)混有H2S等雜質(zhì)而有臭味。使用硫酸銅溶液洗氣的目的在于除去H2S雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率較大，會(huì)產(chǎn)生大量的氣體，因此要注意控制滴入水的速度。乙炔與高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)褪色較慢，通入氣體的時(shí)間需要長(zhǎng)一些。點(diǎn)燃乙炔要注意，如乙炔氣體中混有空氣，容易發(fā)生爆炸！所以做乙炔的燃燒反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在做完乙炔與高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的實(shí)驗(yàn)后進(jìn)行。此時(shí)，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間以后，可以認(rèn)為裝置內(nèi)的空氣已排凈，再點(diǎn)燃乙炔氣體。為安全起見(jiàn)，最好用小試管收集乙炔氣驗(yàn)純后，再點(diǎn)燃。三、問(wèn)題交流【思考與交流1】烷烴、烯烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的變化曲線參考圖2-1。圖2-1烷烴、烯烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)變化曲線烷烴、烯烴同系物的相對(duì)密度隨碳原子數(shù)的變化曲線參考圖2-2和圖2-3。

圖2-2烷烴的相對(duì)密度隨碳原子數(shù)變化曲線

圖2-3烯烴的相對(duì)密度

隨碳原子數(shù)變化曲線

【思考與交流2】無(wú)機(jī)反應(yīng)與有機(jī)反應(yīng)類型的對(duì)比化學(xué)反應(yīng)──無(wú)論是無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，其本質(zhì)是相同的，都是構(gòu)成分子的原子之間的重新組合或排列，在這一過(guò)程中必然伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。通過(guò)無(wú)機(jī)反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)不同反應(yīng)類型反應(yīng)規(guī)律的對(duì)比，可以幫助學(xué)生減少對(duì)有機(jī)反應(yīng)的陌生，迅速理解有機(jī)反應(yīng)的基本規(guī)律?！緦W(xué)與問(wèn)1】（略）【學(xué)與問(wèn)2】1含有不飽和鍵的烯烴、炔烴能被高錳酸鉀氧化，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有碳碳雙鍵與碳碳三鍵。2炔烴中不存在順?lè)串悩?gòu)，因?yàn)槿矡N是線型結(jié)構(gòu)分子，沒(méi)有構(gòu)成順?lè)串悩?gòu)的條件?！緦W(xué)與問(wèn)3】石油分餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同而加以分離的技術(shù)。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進(jìn)行減壓分餾得到潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時(shí)液體的沸點(diǎn)降低的原理，使重油中各成分的沸點(diǎn)降低而進(jìn)行分餾，避免了高溫下有機(jī)物的炭化。石油催化裂化是將重油成分（如石蠟）在催化劑存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的壓強(qiáng)下，長(zhǎng)鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如C16H34→C8H18+C8H16。石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進(jìn)一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有兩個(gè)：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。四、習(xí)題參考答案1.D

2.C

3.D4.5.沒(méi)有。因?yàn)轫?2-丁烯和反-2-丁烯的碳鏈排列是相同的，與氫氣加成后均生成正丁烷。二、活動(dòng)建議【實(shí)驗(yàn)2-2】由于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)較慢，本實(shí)驗(yàn)顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變?nèi)芤旱乃釅A性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況?！緦?shí)踐活動(dòng)】可以把實(shí)踐活動(dòng)設(shè)計(jì)成一次課題研究活動(dòng)。課題：苯對(duì)人體健康的危害通過(guò)查閱有關(guān)書籍了解苯的毒性，了解苯對(duì)人體的危害主要會(huì)導(dǎo)致再生障礙性貧血等疾病。知道工業(yè)生產(chǎn)中常用苯作溶劑。如油漆稀料、某些品牌的涂改液也用苯作溶劑等。通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)調(diào)查發(fā)生的苯中毒事件。通過(guò)研究，提出有關(guān)苯的安全使用，防止中毒事件發(fā)生的建議。三、問(wèn)題交流【思考與交流】1在乙烯、乙炔、苯分子中，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較甲烷等烷烴高，乙炔、苯分子中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又比乙烯高。乙烯、乙炔、苯在空氣中燃燒不完全，易產(chǎn)生黑煙，乙炔、苯的黑煙更濃。2

3（1）由于制取溴苯需要用劇毒試劑──液溴為原料，因此不宜作為學(xué)生操作的實(shí)驗(yàn)，只要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案。下面是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)步驟的參考方案：把苯和少量液態(tài)溴放在燒瓶里，同時(shí)加入少量鐵屑作催化劑。用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口（如圖2-4），跟瓶口垂直的一段導(dǎo)管可以兼起冷凝器的作用。在常溫時(shí)，很快就會(huì)看到，在導(dǎo)管口附近出現(xiàn)白霧（由溴化氫遇水蒸氣所形成）。反應(yīng)完畢后，向錐形瓶?jī)?nèi)的液體里滴入AgNO3溶液，有淺黃色溴化銀沉淀生成。把燒瓶里的液體倒在盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體。不溶于水的液體是溴苯，它是密度比水大的無(wú)色液體，由于溶解了溴而顯褐色。

圖2-4

溴苯的制取

圖2-5硝基苯的制?。?）制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)步驟參考①配制混和酸：先將1.5mL濃硝酸注入大試管中，再慢慢注入2mL濃硫酸，并及時(shí)搖勻和冷卻。②向冷卻后的混酸中逐滴加入1mL苯，充分振蕩，混和均勻。③將大試管放在50~60℃的水浴中加熱約10min，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2-5所示。④將反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有黃色油狀物生成，用分液漏斗分離出粗硝基苯。⑤粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。若將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，可得純硝基苯。蒸餾應(yīng)在通風(fēng)柜或通風(fēng)良好處進(jìn)行。純硝基苯為無(wú)色、具有苦杏仁氣味的油狀液體，其密度大于水?！緦W(xué)與問(wèn)】甲苯能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，而苯不能；甲苯的硝化反應(yīng)條件與苯的硝化反應(yīng)的條件也不一樣。從中我們可以想到由于苯環(huán)上的氫原子被甲基取代，在甲苯分子中存在甲基與苯環(huán)之間的相互作用，從而導(dǎo)致苯與甲苯在性質(zhì)上存在差異。四、習(xí)題參考答案1.4，

2.B3己烷既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；1己烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；鄰二甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；因此用溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液可鑒別己烷、1己烯和鄰二甲苯。4二、活動(dòng)建議【科學(xué)探究】1溴乙烷取代反應(yīng)產(chǎn)物的探究：溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇和NaBr，檢驗(yàn)Br-可用AgNO3溶液，需要注意的是加入AgNO3溶液之前必須用稀硝酸酸化水解后的溶液，否則將生成棕黑色的Ag2O沉淀，而不能觀察到淡黃色的AgBr沉淀。2溴乙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物探究：氣體通入高錳酸鉀酸性溶液之前通入水中，其目的是除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇，因?yàn)橐掖家材苁垢咤i酸鉀酸性溶液褪色，干擾乙烯的檢驗(yàn)。此外，檢驗(yàn)乙烯還可將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，此時(shí)乙醇將不會(huì)干擾其檢驗(yàn)，因此不需要將乙烯氣體通入水中的操作。【實(shí)踐活動(dòng)】除組織學(xué)生參與教科書上的實(shí)踐活動(dòng)外，還可以組織學(xué)生完成下列課題。課題：氟利昂的使用及其對(duì)大氣臭氧層的破壞（1）查找資料，了解大氣臭氧層被破壞的情況。（2）調(diào)查生活中使用氟利昂的情況（發(fā)膠、冰箱、空調(diào)等），了解市場(chǎng)上有哪些品牌的冰箱和空調(diào)是無(wú)氟利昂的？無(wú)氟利昂冰箱和空調(diào)使用的是何種致冷劑？三、問(wèn)題交流【思考與交流】溴乙烷的取代和消去反應(yīng)四、習(xí)題參考答案1A、D2

復(fù)習(xí)題參考答案1.C

2.B、D

3.B

4.D

5.A、C

6.A7.CH3CCl＝CHCl或CH3CH=CH2

CH3C≡CH

8.C2H6C2H2CO29.2-甲基-2-戊烯

10.14L

6L

11.2.3t

12.160g二、活動(dòng)建議【實(shí)驗(yàn)3-1】乙醇與濃硫酸混合液加熱會(huì)出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應(yīng)生成的乙烯中含有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。SO2也能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先將反應(yīng)生成的氣體通過(guò)NaOH溶液洗氣，以除去CO2和SO2。為降低炭化程度，減少副反應(yīng)，反應(yīng)溫度要控制在170℃左右，不能過(guò)高。將反應(yīng)生成的乙烯氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，觀察到褪色現(xiàn)象后，可更換尖嘴導(dǎo)管，將乙烯點(diǎn)燃，觀察乙烯燃燒現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3-2】重鉻酸鉀酸性溶液是K2Cr2O7晶體溶于水、再加入稀硫酸配制而成。實(shí)驗(yàn)時(shí)建議做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以便更好地觀察其顏色的變化?！緦?shí)驗(yàn)3-3】苯酚溶于水形成的渾濁液，實(shí)際上是乳濁液，苯酚呈油狀，不是沉淀。因此苯酚鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中生成的苯酚后不寫“↓”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，建議使用較大的試管，苯酚用量稍多一些，開(kāi)始時(shí)加入水的量不要太多?！緦?shí)驗(yàn)3-4】苯酚溶液一定要較稀，可將配制好的苯酚溶液稀釋后使用，否則不易出現(xiàn)沉淀。溴水量較少時(shí)，可能生成一溴苯酚或二溴苯酚而不沉淀。因此，溴水濃度一定要大，應(yīng)選用橙紅色的飽和溴水，如果加入少量溴水后不出現(xiàn)沉淀，可繼續(xù)加入溴水直至出現(xiàn)沉淀?！緦?shí)踐活動(dòng)】組織學(xué)生查閱有關(guān)資料，讓學(xué)生通過(guò)自己的實(shí)踐活動(dòng)，了解含酚工業(yè)廢水的危害及含酚工業(yè)廢水處理的基本方法。含苯酚的工業(yè)廢水處理的參考方案如下：回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)備①進(jìn)行的是操作____________(填寫操作名稱)，實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是：____________；（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是____________，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是____________；（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；（4）在設(shè)備④中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是______、______和水，可通過(guò)________操作(填寫操作名稱)分離產(chǎn)物；（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、______、______。參考答案：(1)萃??；分液漏斗(2)C6H5ONa；NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3、NaOH；過(guò)濾

(5)NaOH水溶液、CO2三、問(wèn)題交流【思考與交流1】某些分子（如HF、H2O、NH3等）之間，存在一種較強(qiáng)的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強(qiáng)且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于H—O鍵的共用電子對(duì)偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個(gè)分子中的氧原子中的孤對(duì)電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖3-1所示。

圖3-1

水分子中的氫鍵示意圖形成氫鍵的條件是:要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素(如F、O、N)以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子，同時(shí)與氫原子相結(jié)合的電負(fù)性很強(qiáng)的原子必須具有孤對(duì)電子。在常見(jiàn)無(wú)機(jī)分子中，氫鍵存在于HF、H2O、NH3之間，其特征是F、O、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時(shí)原子吸引電子能力較強(qiáng)（電負(fù)性強(qiáng)）。因此電子云密度大，具有較強(qiáng)的給電子能力，是較強(qiáng)的電子給體。在有機(jī)化合物中，具有羥基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能團(tuán)的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點(diǎn)；同時(shí)，這些有機(jī)分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團(tuán)的低碳原子數(shù)的有機(jī)分子，均具有良好的水溶性?！舅伎寂c交流2】處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第（3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全可行的處理方法。【學(xué)與問(wèn)1】乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點(diǎn)高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)。【學(xué)與問(wèn)2】乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實(shí)驗(yàn)方法如下：（1）將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲表面生成一層黑色的氧化銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）將表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無(wú)水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復(fù)紅色，說(shuō)明氧化銅被還原成銅，反應(yīng)是放熱的。如此反復(fù)操作幾次，可聞到錐形瓶中的液體有不同于乙醇?xì)馕兜拇碳ば詺馕?。如取少量錐形瓶中的液體，加入新制氫氧化銅加熱，可觀察到有紅色沉淀生成，說(shuō)明乙醇被氧化生成乙醛。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）上述兩個(gè)反應(yīng)合并起來(lái)就是可以看出，反應(yīng)前后銅沒(méi)有變化，因此銅是催化劑。即【學(xué)與問(wèn)3】【學(xué)與問(wèn)4】由于苯酚羥基氧上的孤電子對(duì)與苯環(huán)之間的相互作用，使得羥基氧上的電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，其結(jié)果是增強(qiáng)了苯環(huán)的活性，尤其是苯酚的鄰、對(duì)位電子云密度增加較間位多，鄰、對(duì)位的活性較大；同時(shí)也使苯酚羥基易離解出H+，增強(qiáng)了酸性。因此苯酚（C6H5OH）較乙醇（C2H5OH）更易于電離，這是苯酚有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的原因。另一方面，苯酚的鄰對(duì)位的氫變得活潑。因此苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，而苯酚很容易與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀。四、習(xí)題參考答案1．C2.3．醇分子間可形成氫鍵，增強(qiáng)了其分子間作用力，因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴。甲醇、乙醇、丙醇能與水分子之間通過(guò)氫鍵結(jié)合，因此水溶性很好；而碳原子數(shù)多的醇，由于疏水基烷基較大，削弱了親水基羥基的作用，水溶性較差。4．C6H6O

OH二、活動(dòng)建議【實(shí)驗(yàn)3-5】為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入NaOH溶液，加熱煮沸1min，以除去試管壁上的油污；硝酸銀溶液要新配制的，若放置太久或酸性太強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果都不佳；氨水要稍過(guò)量一點(diǎn)，保證反應(yīng)在弱堿性條件下進(jìn)行。配制銀氨溶液時(shí)，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過(guò)程中，應(yīng)先產(chǎn)生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續(xù)滴加氨水使沉淀溶解；若溶液始終澄清，則說(shuō)明藥品的濃度、用量有問(wèn)題，或試劑放置太久不宜再用。【實(shí)驗(yàn)3-6】乙醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)，需要在較強(qiáng)的堿性條件下進(jìn)行。因此，NaOH要大大過(guò)量于CuSO4。試劑要用新制的Cu(OH)2，否則Cu(OH)2懸濁液會(huì)吸收空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅而影響實(shí)驗(yàn)效果。三、問(wèn)題交流【學(xué)與問(wèn)1】乙醛（CH3CHO）分子結(jié)構(gòu)中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子?！緦W(xué)與問(wèn)2】1甲醛氧化后生成的甲酸（HCOOH）還含有醛基，因此在堿性條件下，還能發(fā)生與銀氨溶液、新制Cu(OH)2的反應(yīng)，最終甲醛將被氧化成碳酸（HOCOOH即H2CO3），因此1mol甲醛相當(dāng)于含有2mol醛基，能還原4molAg+或4molCu(OH)2。2．在無(wú)機(jī)化學(xué)中是通過(guò)化合價(jià)的變化，或者說(shuō)是通過(guò)原子的電子的得失，來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的。而在有機(jī)化學(xué)中是以組成中氫原子或氧原子數(shù)目的變化來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的。在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中加氧去氫為氧化；去氧加氫為還原。在乙醛與氫氣的加成反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖嫉姆磻?yīng)中，乙醛中羰基的碳氧雙鍵斷開(kāi)，每個(gè)原子上各連接一個(gè)氫原子，屬于加氫反應(yīng)，也是還原反應(yīng)。3．結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，從得失氧或得失氫的角度，分析分子中哪些部位易發(fā)生反應(yīng)。乙醛能被氧化生成乙酸，也能被還原生成乙醇，說(shuō)明乙醛既有還原性、又有氧化性，根據(jù)乙醛發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的條件可以確定，乙醛還原性強(qiáng)而氧化性弱。四、習(xí)題參考答案1．有淺藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生；有紅色沉淀產(chǎn)生；2．D3．

二、活動(dòng)建議【科學(xué)探究1】參考如圖3-2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)；將產(chǎn)生的CO2通入苯酚鈉溶液中，生成苯酚，溶液變渾濁，說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OCO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH圖3-2乙酸、苯酚和碳酸酸性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)【科學(xué)探究2】乙酸乙酯在H+、OH-催化下，均能發(fā)生水解反應(yīng)，其中在酸性條件下的水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的。選取3支大小相同的試管（可選用細(xì)一些的試管，便于觀察），在試管壁上用透明膠帶貼上毫米刻度紙。分別向其中加入5mL0.1mol·L-1H2SO4、5mL蒸餾水和5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，再用滴管分別加入1mL乙酸乙酯（約20滴）。將3支試管放在同一燒杯中水浴加熱，并記錄下反應(yīng)溫度（一般控制在70℃左右）。數(shù)據(jù)記錄：每隔1min記錄一次酯層的高度，以此確定水解反應(yīng)的速率，至酸溶液催化的試管中酯層消失時(shí)結(jié)束。結(jié)果分析：比較乙酸乙酯在酸性、中性、堿性條件下水解的速率差異。三、問(wèn)題交流【思考與交流】根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：①由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯，可提高其產(chǎn)率；②使用過(guò)量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。四、習(xí)題參考答案1．A、C研究學(xué)習(xí)：典型例題分析例題1教科書中“學(xué)與問(wèn)”欄目中的問(wèn)題解答解析：1．教科書所列舉的合成藥品──卡托普利，用于治療高血壓和充血性心力衰竭。這樣安排，呼應(yīng)了本節(jié)開(kāi)篇所講的有機(jī)合成“甚至可以合成具有特定性質(zhì)的、自然界并不存在的有機(jī)物，以滿足人類的特殊需要”，以體現(xiàn)有機(jī)合成的重要性。2文獻(xiàn)共報(bào)道了10條合成路線，其中最有價(jià)值的是以2甲基丙烯酸為原料，通過(guò)4步反應(yīng)得到目標(biāo)化合物。通過(guò)這個(gè)實(shí)例，讓學(xué)生理解確定合成路線的基本原則：即各步反應(yīng)的條件必須比較溫和、具有較高的產(chǎn)率、所用的基礎(chǔ)原料和輔助原料應(yīng)該是低毒性、低污染、易得和廉價(jià)的。3多步遞進(jìn)反應(yīng)的總體利用率等于各步反應(yīng)利用率的乘積。總產(chǎn)率=93.0%×81.7%×90.0%×85.6%=58.5%。4．教學(xué)中只進(jìn)行總產(chǎn)率的計(jì)算。教師不要將具體的過(guò)程展開(kāi)，以免加重學(xué)生的負(fù)擔(dān)。例題2

由乙烯合成草酸二乙酯，請(qǐng)寫出各步合成的方程式。解析：本題可用逆合成分析法解答。其思維過(guò)程概括如下：答案：（注意反應(yīng)條件的書寫、反應(yīng)方程式的配平）講解、分析：設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線時(shí)，主要考慮如何形成目標(biāo)化合物的分子骨架，以及它所含有的官能團(tuán)。首先將原料與產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)從以下兩方面對(duì)照分析：①分子骨架有何變化；②官能團(tuán)有何變更。能否直接引入官能團(tuán)，間接引入的方法是什么？參考“思考與交流”欄目，總結(jié)官能團(tuán)引入和轉(zhuǎn)化的一些技巧和方法。遷移提高：典型例題分析例題3

已知下列兩個(gè)有機(jī)反應(yīng)：R—Cl+NaCN→R—CN+NaClR—CN+2H2O+HCl→RCOOH+NH4Cl，現(xiàn)以乙烯為惟一有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑可任選），經(jīng)過(guò)6步化學(xué)反應(yīng)，合成二丙酸乙二醇酯，設(shè)計(jì)出正確的合成路線，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（可以不注明反應(yīng)條件）。分析：略答案：總結(jié)、提高：有機(jī)合成遵循的原則（1）起始原料要廉價(jià)、易得、低毒性、低污染。通常采用四個(gè)碳以下的單官能團(tuán)化合物和單取代苯。（2）應(yīng)盡量選擇步驟最少的合成路線。為了減少合成步驟，應(yīng)盡量選擇與目標(biāo)化合物結(jié)構(gòu)相似的原料。步驟越少，總產(chǎn)率越高。（3）合成路線要符合“綠色、環(huán)?！钡囊蟆８咝У挠袡C(jī)合成應(yīng)最大限度地利用原料分子的每一個(gè)原子，使之結(jié)合到目標(biāo)化合物中，達(dá)到零排放。（4）有機(jī)合成反應(yīng)要操作簡(jiǎn)單、條件溫和、能耗低、易于實(shí)現(xiàn)。（5）要按一定的反應(yīng)順序和規(guī)律引入官能團(tuán)，不能臆造不存在的反應(yīng)事實(shí)。綜合運(yùn)用有機(jī)反應(yīng)中官能團(tuán)的衍變規(guī)律及有關(guān)的提示信息，掌握正確的思維方法。有時(shí)則要綜合運(yùn)用順推或逆推的方法導(dǎo)出最佳的合成路線?！痉桨涪颉啃〗M復(fù)習(xí)，學(xué)習(xí)討論，遷移提高小組復(fù)習(xí)：各小組分別總結(jié)有機(jī)反應(yīng)的主要類型（取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)），從有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型角度對(duì)前面學(xué)過(guò)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)。通過(guò)小組交流，復(fù)習(xí)烴的衍生物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)。學(xué)習(xí)討論：學(xué)生完成【方案Ⅰ】中的例題1、2，請(qǐng)同學(xué)們注重思考設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線的關(guān)鍵是什么？應(yīng)從哪些方面入手？根據(jù)學(xué)生發(fā)言，師生分析、歸納有機(jī)合成的方法。遷移提高：學(xué)生完成【方案Ⅰ】中的例題3，老師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)逆合成分析法思路及有機(jī)合成遵循的原則。通過(guò)學(xué)生評(píng)價(jià)（自評(píng)和小組互評(píng)）、師生評(píng)價(jià)（教師向?qū)W生質(zhì)疑、學(xué)生向教師質(zhì)疑）、教師評(píng)價(jià)（教師給學(xué)生評(píng)價(jià)并進(jìn)行點(diǎn)撥）、練習(xí)檢測(cè)評(píng)價(jià)（客觀檢查學(xué)習(xí)效果）等手段，充分發(fā)揮學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)活動(dòng)中的主體性，給予學(xué)生更多的活動(dòng)、研究、討論的時(shí)間和空間。二、問(wèn)題交流【思考與交流】教師在課上可圍繞教科書提出的三個(gè)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)討論，復(fù)習(xí)不同有機(jī)物的特征反應(yīng)，歸納總結(jié)不同官能團(tuán)引入和轉(zhuǎn)化的方法，使學(xué)生掌握一定的合成技巧。引入碳碳雙鍵的三種方法是：鹵代烴的消去、醇的消去、炔烴的不完全加成。引入鹵原子的三種方法是：醇（或酚）的取代、烯烴（或炔烴）的加成、烷烴（或苯及苯的同系物）的取代。引入羥基的四種方法是：烯烴與水的加成、鹵代烴的水解、酯的水解、醛的還原。另外，根據(jù)學(xué)生知識(shí)水平的不同，可適當(dāng)拓寬內(nèi)容，如可提出問(wèn)題：有機(jī)物成環(huán)的方法有哪些？（加成法、酯化法、消去法等）【學(xué)與問(wèn)】答案詳見(jiàn)【方案Ⅰ】中例題1。三、習(xí)題參考答案1.2.3．（1）二烯烴與Cl2的1,4-加成（2）鹵代烴在NaOH水溶液中的取代反應(yīng)（3）烯烴與HCl的加成反應(yīng)（4）醇在濃硫酸存在下的消去反應(yīng)復(fù)習(xí)題參考答案1．D

2．B

3．A、B

4．A

5．B

6．C7．（1）先分別加入Cu(OH)2,加熱，有紅色沉淀生成的為甲醛溶液；取另四種物質(zhì)，通入或加入溴水，褪色的為乙烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚；余下的加入重鉻酸鉀酸性溶液，振蕩后變色的為乙醇，不變的為苯。（2）方程式略。8．CH2=CH-COOH9．②的產(chǎn)物為：CH2=CH-CH2Cl④的產(chǎn)物為：甘油CH2OH-CHOH-CH2OH各步變化的化學(xué)方程式：如果在制取丙烯時(shí)所用的1－丙醇中混有2－丙醇，對(duì)所制丙烯的純度沒(méi)有影響。因?yàn)槎咴诎l(fā)生消去反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物都是丙烯。

10．A:CH3CH2OH乙醇

B：CH2=CH2乙烯

C：CH3CH2Br

溴乙烷二、活動(dòng)建議

【實(shí)踐活動(dòng)】

1．自制肥皂與肥皂的洗滌作用

（1）可先放油脂水解的錄像，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像。

（2）制肥皂的關(guān)鍵問(wèn)題是各種原料的配料比和皂化反應(yīng)進(jìn)行的程度。通常制皂所用油脂都是混合油脂，皂化時(shí)堿的用量一般為混合油脂的15％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))以上。皂化進(jìn)行得愈完全，游離的堿和油脂的含量愈少，肥皂的質(zhì)量也愈高。

（3）在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中放入4～5g動(dòng)物油（或10mL植物油）、10mL乙醇、5mL水和2～3g氫氧化鈉的混合物，不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿微熱，直到混合物變稠。將一滴混合物加到水中，在液體表面不形成油滴，表示皂化大致完成了。

（4）由于油脂不溶于堿的水溶液，如用水作為溶劑，油脂的皂化反應(yīng)為非均相反應(yīng)，反應(yīng)速率很慢。用乙醇—水作為溶劑不但能溶解堿，也能溶解油脂，使反應(yīng)成為均相反應(yīng)，反應(yīng)速率提高。當(dāng)加熱時(shí)應(yīng)小心，避免乙醇揮發(fā)與燃燒。

（5）分離肥皂和甘油時(shí)，一般使用NaCl進(jìn)行鹽析，其用量要適中。用量少時(shí)，鹽析不充分；用量太多時(shí)，NaCl混入肥皂中，影響肥皂的固化。

2．把實(shí)踐活動(dòng)設(shè)計(jì)成科學(xué)探究活動(dòng)

通過(guò)查找資料，走訪超市、商場(chǎng)等部門，了解肥皂和洗滌劑的結(jié)構(gòu)、市場(chǎng)銷售情況，結(jié)合對(duì)比實(shí)驗(yàn)，撰寫科學(xué)小論文。

相關(guān)資料提示：

（1）制造肥皂需要消耗大量油脂，但是油脂是可以再生的；制造合成洗滌劑是以石油化工產(chǎn)品為原料的，可以節(jié)省食用油脂，但是石油資源是不可再生的。

（2）肥皂在自然界能被微生物分解，不會(huì)累積污染水源。有些合成洗滌劑很穩(wěn)定，不能被微生物分解，能積累而污染水源。近年來(lái)，用直鏈烴基來(lái)代替洗滌劑分子中的支鏈烴基，因?yàn)榫哂兄辨湡N基的洗滌劑是能被微生物所分解的。

（3）肥皂在硬水中使用時(shí)能與和形成不溶于水的鈣鹽和鎂鹽，浪費(fèi)了部分的肥皂。合成洗滌劑與和形成可溶性鹽，可以有效地在硬水中使用。

（4）肥皂經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存容易變質(zhì)，合成洗滌劑不易變質(zhì)。

附：部分研究課題參考

（1）調(diào)查家用洗滌劑的品種、主要化學(xué)成分、性能和價(jià)格，如何識(shí)別它們？

（2）硬脂酸鈉、烷基磺酸鈉的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其乳化作用；

（3）合成洗滌劑與水質(zhì)污染問(wèn)題；

（4）自制肥皂與肥皂的洗滌作用；

（5）表面活性劑；

（6）食物油的變質(zhì)問(wèn)題；

（7）人體中脂肪的來(lái)源，脂肪在人體中的作用，脂肪在人體內(nèi)的消化和吸收過(guò)程；

（8）油脂與礦物油的鑒別。

三、問(wèn)題交流

【學(xué)與問(wèn)】

教科書所列舉的實(shí)驗(yàn)是鈣離子、鎂離子與肥皂中高級(jí)脂肪酸的酸根離子形成難溶性沉淀的反應(yīng)。建議教師演示肥皂水檢驗(yàn)硬水與蒸餾水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，提出問(wèn)題，為什么現(xiàn)象不同？通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生了解硬水和軟水的知識(shí)。

四、習(xí)題參考答案

2.D3.4

mol4.16.8t1.01

t二、活動(dòng)建議

【實(shí)驗(yàn)4－1】

1.（1）所用銀氨溶液必須隨用隨配，不可久置，否則會(huì)生成易爆炸的物質(zhì)──氮化銀（Ag3N），該物質(zhì)哪怕是用玻璃棒刮擦也因其分解而爆炸。另外，在滴加氨水時(shí)要防止氨水過(guò)量。

（2）本實(shí)驗(yàn)的成敗與試管干凈與否關(guān)系很大。為保證實(shí)驗(yàn)成功，所用試管最好先用少量NaOH溶液煮一下，并用清水沖凈后再使用。

（3）葡萄糖溶液不能過(guò)濃，以10%的葡萄糖溶液比較適宜。如果過(guò)濃，只能得到黑色沉淀而得不到銀鏡。在使用10%的葡萄糖溶液時(shí)，當(dāng)剛加入到銀氨溶液中時(shí)，也有可能產(chǎn)生黑色沉淀物，但加熱后會(huì)生成銀鏡。

（4）銀氨溶液與滴入的葡萄糖溶液混合并溫?zé)釙r(shí)，不要再搖動(dòng)試管。此時(shí)如搖動(dòng)試管或試管不夠潔凈，生成的將是黑色疏松的銀沉淀而不是光亮的銀鏡。

（5）實(shí)驗(yàn)后，試管中的反應(yīng)混合液要及時(shí)處理，不可久置。生成的銀鏡用少量硝酸去除，并用水洗凈。

2．制取氫氧化銅時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些，這樣制得的氫氧化銅能加快葡萄糖的氧化，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。

【科學(xué)探究】

本節(jié)有3個(gè)科學(xué)探究，對(duì)這些探究活動(dòng)的建議如下：

[活動(dòng)形式]學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。理解在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，與溶液的酸、堿性有很大的關(guān)系，如果控制不好溶液的酸堿性，反應(yīng)往往不能順利地進(jìn)行。

[探究活動(dòng)組織]

1．組織學(xué)生自己設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。教師對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案和編制對(duì)比表格的過(guò)程進(jìn)行指導(dǎo)?？晒┦褂脤?shí)驗(yàn)用品：10%葡萄糖溶液、10%果糖溶液、20%蔗糖溶液、20%麥芽糖溶液、淀粉溶液、2%溶液、2%氨水、5%溶液、10%NaOH溶液、稀硫酸、稀碘酒溶液、試管、酒精燈等。

2．學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、整理實(shí)驗(yàn)信息，利用化學(xué)方程式表達(dá)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

3．探究實(shí)驗(yàn)匯報(bào)總結(jié)。

說(shuō)明：果糖是多羥基酮，為什么也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)？葡萄糖與果糖可采用何種方法進(jìn)行鑒別？

銀鏡反應(yīng)或與新制的反應(yīng)都是在堿性條件下進(jìn)行的，在堿性條件下，果糖在溶液中會(huì)部分轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟?；果糖分子中還含有羰基及多個(gè)羥基，羰基受多個(gè)羥基影響有很強(qiáng)的還原性。所以果糖也能被銀氨溶液和新制氧化，也是還原糖。

葡萄糖具有醛基，有較強(qiáng)的還原性，可以被溴水氧化。反應(yīng)方程式為：

在酸性條件下，果糖不能轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟?，果糖不被溴水氧化。所以，可以用溴水區(qū)分葡萄糖和果糖。

【實(shí)踐活動(dòng)】

也可采用調(diào)查化學(xué)知識(shí)在醫(yī)療中的應(yīng)用（如糖尿病的粗檢查等），或其他活動(dòng)形式。應(yīng)注重學(xué)生活動(dòng)后的成果交流?？梢髮W(xué)生分成活動(dòng)小組，各組有不同的側(cè)重點(diǎn)。

附：課外實(shí)踐活動(dòng)課題參考

（1）一些常見(jiàn)的食品添加劑的種類、功能、利弊；

（2）糖尿病患者尿糖的檢驗(yàn)方法及糖尿病食品；

（3）手性化合物的應(yīng)用；

（4）纖維素在制造膠卷、珂羅玎、賽璐珞、人造絲、玻璃紙、造紙等中的應(yīng)用；

（5）自制甜酒釀；

（6）淀粉在人體內(nèi)的代謝、食物中的纖維素在人體消化過(guò)程中的重要作用；

（7）糖與人體健康。

三、問(wèn)題交流

【學(xué)與問(wèn)】

葡萄糖與銀氨溶液、新制氫氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象與乙醛相同，這體現(xiàn)了葡萄糖結(jié)構(gòu)中醛基的特點(diǎn)。建議教師在復(fù)習(xí)乙醛氧化反應(yīng)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生寫出葡萄糖與銀氨溶液、新制氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式。提出思考問(wèn)題：能與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛類嗎？葡萄糖還能有什么類型的反應(yīng)，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)其多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

四、習(xí)題參考答案

1.C2.A3.D4.B5.D6.1.04t二、活動(dòng)建議

【實(shí)驗(yàn)4－2】蛋白質(zhì)鹽析實(shí)驗(yàn)

1．實(shí)驗(yàn)所用的蛋白質(zhì)溶液不能太稀，而且要現(xiàn)配現(xiàn)用。配制雞蛋白溶液時(shí)，不能使蛋黃混入，因?yàn)榈鞍缀偷包S是兩類不同性質(zhì)的蛋白質(zhì)。

2．做鹽析實(shí)驗(yàn)時(shí)，飽和溶液不能加得太少，如果加入固體，效果會(huì)更明顯。在所有的鹽中，具有特別強(qiáng)的鹽析能力，不論在弱酸性溶液中還是在中性溶液中都能沉淀蛋白質(zhì)。其他的鹽（如鈉和鎂的氯化物或硫酸鹽）要使溶液呈酸性時(shí)才能鹽析完全。使用時(shí)，使溶液呈酸性反應(yīng)，會(huì)更有利于鹽析作用。

3．此實(shí)驗(yàn)最好由教師在實(shí)物投影儀上演示，增強(qiáng)清晰度和可視性。

【實(shí)驗(yàn)4－3】蛋白質(zhì)變性實(shí)驗(yàn)

1．蛋白質(zhì)溶液不能太稀，醋酸鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為1%。

2．可用、溶液代替醋酸鉛溶液，效果相同。

3．可補(bǔ)充甲醛溶液使蛋白質(zhì)變性的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將甲醛溶液酸化或?qū)⒌鞍踪|(zhì)溶液酸化，會(huì)提高試劑的靈敏度并加快蛋白質(zhì)的凝結(jié)。

4．此實(shí)驗(yàn)最好由教師在實(shí)物投影儀上演示，增強(qiáng)清晰度和可視性。

【實(shí)驗(yàn)4－4】蛋白質(zhì)顏色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

1．實(shí)驗(yàn)所用的濃硝酸應(yīng)不低于40%。

2．也可向未稀釋的雞蛋清液體上滴加濃硝酸8～10滴，很快就顯示黃色?；?qū)庀跛岬卧谥笫斓碾u蛋白或白羽毛上，也立即顯現(xiàn)黃色。

三、問(wèn)題交流

【學(xué)與問(wèn)】

在蛋白質(zhì)變性的知識(shí)背景下，本單元設(shè)計(jì)了日常生活中常見(jiàn)的3個(gè)小問(wèn)題，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科與生活實(shí)際的緊密聯(lián)系，達(dá)到了知識(shí)學(xué)以致用的目的。應(yīng)注重分析應(yīng)用的是哪種變性條件，體會(huì)蛋白質(zhì)變性的不可逆性。蛋白質(zhì)變性的知識(shí)要求比較淺顯，但涉及的知識(shí)面廣，這部分內(nèi)容在課堂內(nèi)不要講得過(guò)深、過(guò)細(xì)和過(guò)多，應(yīng)側(cè)重于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)熱情，可引導(dǎo)學(xué)生充分利用課外教學(xué)資源進(jìn)行學(xué)習(xí)。如安排學(xué)生上網(wǎng)或去圖書館查閱資料，尋找日常生活中與蛋白質(zhì)變性應(yīng)用有關(guān)實(shí)例。

四、習(xí)題參考答案

1.D

2.A

3.B

4.C

5.D

6.10000

部分復(fù)習(xí)題參考答案

8.C

9.B

10.C

11.B

12.C

13.B

14.B

15.

16.略

17.（1）分別取少量三種溶液于試管中，分別加1~2滴碘—碘化鉀溶液①。溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明原試管中的溶液為淀粉溶液；無(wú)明顯現(xiàn)象的為葡萄糖溶液和蔗糖溶液。（2）另取兩只試管，分別取少量葡萄糖溶液、蔗糖溶液，分別加入銀氨溶液，水浴加熱3～5min（或與新制的氫氧化銅溶液，加熱反應(yīng)），有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖溶液，無(wú)現(xiàn)象的是蔗糖溶液。

18.略

19.77.8g

20.3.8×kg

①碘—碘化鉀溶液的配制：取10g碘化鉀，溶于50mL蒸餾水中，再加入碘5g，攪拌使其溶解。加碘化鉀為提高碘在水中的溶解性。

二、問(wèn)題交流

【思考與交流】

【學(xué)與問(wèn)1】

【學(xué)與問(wèn)3】

所以