2024-2025學年廣西南寧市高三上學期期中化學試卷及答案指導

2024-2025學年廣西南寧市化學高三上學期期中復習試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于非電解質的是（）A、二氧化碳B、乙醇C、葡萄糖D、硫酸2、下列物質中，不屬于有機物的是（）A、葡萄糖B、乙醇C、甲烷D、二氧化碳3、下列物質中，不屬于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚苯乙烯C、聚氯乙烯D、二氧化碳4、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有金屬與非金屬形成的化合物都是離子化合物。B、共價化合物中一定含有極性鍵。C、所有非金屬元素之間形成的化合物都是共價化合物。D、離子化合物中一定含有非極性鍵。5、下列關于化學鍵的描述正確的是：A、共價鍵總是比離子鍵強。B、極性鍵只存在于非金屬元素之間。C、金屬元素通常形成共價鍵。D、離子鍵的形成通常涉及電子的轉移。6、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有的金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。C、在共價化合物中，非金屬元素的電負性越大，其成鍵能力越強。D、極性鍵和非極性鍵都是化學鍵的一種。7、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、反應速率與反應物的濃度成正比，與溫度無關B、反應速率與反應物的濃度成正比，與壓強無關C、在相同條件下，反應速率與反應物的摩爾質量成正比D、反應速率與反應物的濃度、溫度和壓強有關，且反應物的濃度越高、溫度越高、壓強越大，反應速率越快8、下列物質中，常溫下屬于離子化合物的是：A.H2OB.CH4C.NaClD.CO29、下列物質中，不屬于同分異構體的是：A.丙烷和丙烯B.乙醇和乙醚C.苯和甲苯D.乙烷和乙烯10、下列關于化學反應速率的說法正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關。B.溫度越高，反應速率越慢。C.增大反應物的接觸面積，可以增加反應速率。D.添加催化劑會降低反應速率。11、在一定條件下，將甲烷與氯氣混合光照，發(fā)生一系列取代反應，下列關于該反應的描述不正確的是（）A.產(chǎn)物中包含一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳B.反應過程中，氯氣分子中的氯原子逐步被甲烷分子中的氫原子取代C.該反應是放熱反應，反應速率隨著溫度的升高而加快D.在反應過程中，甲烷分子中的氫原子被氯原子取代，同時氯氣分子中的氯原子被氫原子取代12、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.反應速率與反應物濃度無關B.在相同條件下，固體反應物的反應速率大于氣體反應物的反應速率C.溫度越高，反應速率越快，因為分子熱運動加劇D.催化劑能降低反應的活化能，但不會影響反應的化學平衡13、下列物質中，屬于離子化合物的是（）A、H?OB、CH?C、NaClD、CO?14、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A、反應速率越大，反應越快B、反應速率只受溫度的影響C、增加反應物濃度，反應速率一定增加D、反應速率可以用反應物或生成物的濃度變化來表示15、下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、聚苯乙烯C、淀粉D、二氧化碳16、下列有關氧化還原反應的說法中正確的是()A.氧化還原反應中一定存在氧元素的得失B.氧化還原反應中一定存在電子的轉移C.氧化還原反應中一定存在離子鍵的斷裂D.氧化還原反應中一定存在化合價的升降二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實驗室中，為了制備純凈的硫酸銅（CuSO?），學生從含有雜質的粗硫酸銅開始，通過一系列步驟提純。以下是該過程中的一個關鍵步驟：將一定量的粗硫酸銅溶解于水中，形成溶液。向溶液中加入過量的氫氧化鈉（NaOH）溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。過濾出沉淀，并用蒸餾水洗滌干凈。最后，在加熱條件下，向沉淀中加入適量的稀硫酸（H?SO?），使沉淀重新溶解。請回答以下問題：1.寫出上述過程中藍色沉淀的主要成分化學式。2.為什么需要使用過量的氫氧化鈉？3.描述最后一步中發(fā)生的化學反應方程式。4.如果最終產(chǎn)物不是純凈的硫酸銅而是含有一些不溶性雜質，請?zhí)岢鲆环N可能的原因。第二題題目：某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g黃銅樣品放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入50g稀硫酸（足量），充分反應后，測得燒杯內(nèi)剩余物質的總質量為59.8g。請計算：（1）生成氫氣的質量為_______g。（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。（寫出計算過程）答案及解析：（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變。因此，生成氫氣的質量可以通過反應前物質的總質量減去反應后物質的總質量來計算，即10g故答案為：0.2。（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：Z根據(jù)化學方程式中物質的質量比等于相對分子質量和的比，可以列出比例式：65解這個比例式，我們得到x=黃銅樣品中銅的質量則為總質量減去鋅的質量，即10g因此，黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：3.5g第三題題目：某有機物A在酸性條件下與氫溴酸反應生成一種溴代烷B，B在堿性條件下水解生成醇C和溴化氫。C可以發(fā)生消去反應生成烯烴D。請回答以下問題：1.有機物A的可能結構簡式是什么？2.寫出A與氫溴酸反應生成B的化學方程式。3.寫出B在堿性條件下水解生成C和溴化氫的化學方程式。4.寫出C發(fā)生消去反應生成D的化學方程式。第四題題目：已知某無色溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na?,K?,Ca2?,Cu2?,Cl?,CO?2?,SO?2??，F(xiàn)對該溶液進行一系列實驗，得到如下現(xiàn)象：1.向溶液中加入過量稀硝酸（HNO?），產(chǎn)生大量氣泡；2.再向上述溶液中加入過量硝酸鋇（Ba(NO?)?）溶液，有白色沉淀生成；3.取步驟2后的上層清液，滴加硝酸銀（AgNO?）溶液，也有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象，請回答：溶液中肯定存在的離子有哪些？溶液中肯定不存在的離子有哪些？如何進一步確定可能存在但不能通過以上實驗確認的離子？解析：加入稀硝酸產(chǎn)生大量氣泡表明溶液中含有碳酸根離子（CO?2?），因為碳酸根離子與酸反應會釋放二氧化碳氣體。加入硝酸鋇后生成白色沉淀表明存在硫酸根離子（SO?2?），因為硫酸鋇（BaSO?）是不溶于水的白色沉淀。最后，加入硝酸銀后生成的白色沉淀證明存在氯離子（Cl?），因為氯化銀（AgCl）也是不溶于水的白色沉淀。由于溶液無色，因此銅離子（Cu2?）不存在，因為銅離子在溶液中通常顯藍色。另外，由于加入硝酸鋇后已檢測到硫酸根離子的存在，并且沒有提到生成其他沉淀，故可推斷鈣離子（Ca2?）不存在，因為鈣的硫酸鹽（CaSO?）是微溶的，但在這樣的實驗條件下通常不會形成明顯的沉淀。對于可能存在但未通過以上實驗確認的離子，如鈉離子（Na?）和鉀離子（K?），可以通過焰色反應來進一步確認它們的存在。鈉離子在火焰中會產(chǎn)生黃色火焰，而鉀離子則會產(chǎn)生紫色火焰。2024-2025學年廣西南寧市化學高三上學期期中復習試卷及答案指導一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于非電解質的是（）A、二氧化碳B、乙醇C、葡萄糖D、硫酸答案：D解析：非電解質是指在水中不電離出離子的物質。A、B、C三項均為非電解質。硫酸在水中完全電離，生成氫離子和硫酸根離子，是強電解質，因此選D。2、下列物質中，不屬于有機物的是（）A、葡萄糖B、乙醇C、甲烷D、二氧化碳答案：D解析：有機物通常指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機物。二氧化碳（CO?）雖然含有碳元素，但其性質與無機物相似，因此被歸類為無機物。選項A的葡萄糖、選項B的乙醇和選項C的甲烷都是典型的有機物。3、下列物質中，不屬于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚苯乙烯C、聚氯乙烯D、二氧化碳答案：D解析：高分子化合物是指相對分子質量在10000以上的有機化合物。選項A、B、C均為高分子化合物，而二氧化碳（CO2）是一個簡單的無機分子，其相對分子質量遠小于10000，因此不屬于高分子化合物。4、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有金屬與非金屬形成的化合物都是離子化合物。B、共價化合物中一定含有極性鍵。C、所有非金屬元素之間形成的化合物都是共價化合物。D、離子化合物中一定含有非極性鍵。答案：B解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬與非金屬形成的化合物都是離子化合物，例如氯化鋁（AlCl3）是共價化合物；C選項錯誤，因為并非所有非金屬元素之間形成的化合物都是共價化合物，例如氨（NH3）和氯化氫（HCl）之間形成的氯化銨（NH4Cl）是離子化合物；D選項錯誤，因為離子化合物中主要是離子鍵，可能含有極性鍵，但不一定含有非極性鍵。B選項正確，因為共價化合物中至少存在一對共用電子對，而共用電子對的共享程度不同會導致鍵的極性，所以共價化合物中一定含有極性鍵。5、下列關于化學鍵的描述正確的是：A、共價鍵總是比離子鍵強。B、極性鍵只存在于非金屬元素之間。C、金屬元素通常形成共價鍵。D、離子鍵的形成通常涉及電子的轉移。答案：D解析：選項A錯誤，共價鍵的強度取決于所形成的原子間的鍵能，并不總是比離子鍵強；選項B錯誤，極性鍵可以存在于非金屬元素之間，也可以存在于非金屬與金屬之間；選項C錯誤，金屬元素通常形成的是金屬鍵而非共價鍵；選項D正確，離子鍵的形成通常涉及一個原子向另一個原子轉移電子，從而形成正負離子。6、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有的金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。C、在共價化合物中，非金屬元素的電負性越大，其成鍵能力越強。D、極性鍵和非極性鍵都是化學鍵的一種。答案：B解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，例如氯化鋁（AlCl3）就是一個共價化合物。選項B正確，因為共價鍵的鍵能越大，說明成鍵原子之間的結合越緊密，分子越穩(wěn)定。選項C錯誤，因為非金屬元素的成鍵能力不僅取決于電負性，還與原子的電子層結構和成鍵方式有關。選項D錯誤，因為極性鍵和非極性鍵都是化學鍵的一種，但并非所有化學鍵都屬于這兩種類型。7、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、反應速率與反應物的濃度成正比，與溫度無關B、反應速率與反應物的濃度成正比，與壓強無關C、在相同條件下，反應速率與反應物的摩爾質量成正比D、反應速率與反應物的濃度、溫度和壓強有關，且反應物的濃度越高、溫度越高、壓強越大，反應速率越快答案：D解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物的濃度、溫度和壓強等。根據(jù)反應速率理論，反應速率與反應物的濃度成正比，與溫度成正比（即溫度越高，反應速率越快），與壓強成正比（對氣體反應而言）。因此，選項D是正確的。選項A、B和C都存在錯誤，因為它們忽略了某些影響反應速率的因素。8、下列物質中，常溫下屬于離子化合物的是：A.H2OB.CH4C.NaClD.CO2答案：C解析：NaCl（氯化鈉）是典型的離子化合物，由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）通過離子鍵結合而成。而H2O（水）和CH4（甲烷）是共價化合物，CO2（二氧化碳）雖然也是共價化合物，但在常溫下為分子形式存在，不屬于離子化合物。因此，正確答案是C。9、下列物質中，不屬于同分異構體的是：A.丙烷和丙烯B.乙醇和乙醚C.苯和甲苯D.乙烷和乙烯答案：A解析：同分異構體是指具有相同分子式但結構不同的化合物。選項A中，丙烷的分子式為C3H8，而丙烯的分子式為C3H6，它們的分子式不同，因此不是同分異構體。選項B、C和D中的物質都符合同分異構體的定義。10、下列關于化學反應速率的說法正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關。B.溫度越高，反應速率越慢。C.增大反應物的接觸面積，可以增加反應速率。D.添加催化劑會降低反應速率。答案：C解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物的濃度、溫度、反應物的接觸面積和催化劑等。選項A錯誤，因為反應速率通常與反應物的濃度成正比；選項B錯誤，因為溫度越高，反應速率通常越快；選項D錯誤，因為催化劑可以加快反應速率。選項C正確，因為增大反應物的接觸面積可以增加反應物分子之間的碰撞機會，從而提高反應速率。11、在一定條件下，將甲烷與氯氣混合光照，發(fā)生一系列取代反應，下列關于該反應的描述不正確的是（）A.產(chǎn)物中包含一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳B.反應過程中，氯氣分子中的氯原子逐步被甲烷分子中的氫原子取代C.該反應是放熱反應，反應速率隨著溫度的升高而加快D.在反應過程中，甲烷分子中的氫原子被氯原子取代，同時氯氣分子中的氯原子被氫原子取代答案：C解析：選項A正確，因為甲烷與氯氣混合光照會發(fā)生自由基取代反應，最終生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。選項B正確，因為反應過程中，氯氣分子中的氯原子確實逐步被甲烷分子中的氫原子取代。選項C錯誤，因為自由基取代反應是吸熱反應，反應速率隨著溫度的升高而加快。選項D正確，因為在反應過程中，甲烷分子中的氫原子被氯原子取代，同時氯氣分子中的氯原子被氫原子取代。12、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.反應速率與反應物濃度無關B.在相同條件下，固體反應物的反應速率大于氣體反應物的反應速率C.溫度越高，反應速率越快，因為分子熱運動加劇D.催化劑能降低反應的活化能，但不會影響反應的化學平衡答案：C解析：選項A錯誤，因為反應速率與反應物濃度有關，通常情況下，反應物濃度越大，反應速率越快。選項B錯誤，因為在相同條件下，氣體反應物的反應速率一般大于固體反應物，因為氣體分子的運動速度更快，碰撞更頻繁。選項D錯誤，雖然催化劑能降低反應的活化能，提高反應速率，但它不會改變反應的化學平衡。選項C正確，因為溫度越高，分子熱運動越劇烈，反應物分子之間的碰撞頻率和能量都增加，從而提高反應速率。13、下列物質中，屬于離子化合物的是（）A、H?OB、CH?C、NaClD、CO?答案：C解析：離子化合物是由金屬和非金屬元素組成的，通過離子鍵連接的化合物。在選項中，NaCl是由鈉（Na）和氯（Cl）組成的，鈉是金屬元素，氯是非金屬元素，它們通過離子鍵結合形成離子化合物。其他選項中，H?O（水）和CH?（甲烷）是共價化合物，CO?（二氧化碳）也是共價化合物，因此正確答案是C、NaCl。14、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A、反應速率越大，反應越快B、反應速率只受溫度的影響C、增加反應物濃度，反應速率一定增加D、反應速率可以用反應物或生成物的濃度變化來表示答案：D解析：A選項錯誤，反應速率與反應快慢有關，但不完全等同；B選項錯誤，反應速率受多種因素影響，如溫度、濃度、催化劑等；C選項錯誤，雖然增加反應物濃度通常會加快反應速率，但在某些情況下（如反應物濃度過高時），反應速率可能不會增加；D選項正確，反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化來表示。15、下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、聚苯乙烯C、淀粉D、二氧化碳答案：D解析：有機高分子化合物是指由許多簡單的有機小分子通過共價鍵連接而成的大分子化合物。選項A、B、C均為有機高分子化合物，而選項D二氧化碳是一種無機物，不符合有機高分子化合物的定義。因此，正確答案是D。16、下列有關氧化還原反應的說法中正確的是()A.氧化還原反應中一定存在氧元素的得失B.氧化還原反應中一定存在電子的轉移C.氧化還原反應中一定存在離子鍵的斷裂D.氧化還原反應中一定存在化合價的升降答案：B、D解析：A選項：氧化還原反應的本質是電子的轉移，而不是氧元素的得失。在氧化還原反應中，化合價發(fā)生變化的是元素，而不是特指氧元素。因此，A選項錯誤。B選項：氧化還原反應中，有元素化合價的變化，而化合價的變化是由于電子的轉移引起的。所以，氧化還原反應中一定存在電子的轉移，B選項正確。C選項：氧化還原反應與離子鍵的斷裂沒有必然的聯(lián)系。氧化還原反應可以在離子化合物中進行，也可以在共價化合物中進行。例如，氫氣和氯氣反應生成氯化氫的反應就是一個氧化還原反應，但反應物和生成物中都沒有離子鍵。因此，C選項錯誤。D選項：氧化還原反應中，有元素化合價的變化是氧化還原反應的特征?；蟽r的變化是由于電子的轉移引起的。所以，D選項正確。綜上所述，正確答案是B、D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實驗室中，為了制備純凈的硫酸銅（CuSO?），學生從含有雜質的粗硫酸銅開始，通過一系列步驟提純。以下是該過程中的一個關鍵步驟：將一定量的粗硫酸銅溶解于水中，形成溶液。向溶液中加入過量的氫氧化鈉（NaOH）溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。過濾出沉淀，并用蒸餾水洗滌干凈。最后，在加熱條件下，向沉淀中加入適量的稀硫酸（H?SO?），使沉淀重新溶解。請回答以下問題：1.寫出上述過程中藍色沉淀的主要成分化學式。2.為什么需要使用過量的氫氧化鈉？3.描述最后一步中發(fā)生的化學反應方程式。4.如果最終產(chǎn)物不是純凈的硫酸銅而是含有一些不溶性雜質，請?zhí)岢鲆环N可能的原因。答案與解析：1.藍色沉淀的主要成分化學式是什么？答案:Cu(OH)?解析:當硫酸銅溶液遇到氫氧化鈉時，會生成難溶于水的堿式鹽——氫氧化銅[Cu(OH)?]，這是一種藍色固體。2.為什么需要使用過量的氫氧化鈉？答案:使用過量的氫氧化鈉確保所有的Cu2?離子都完全轉化為Cu(OH)?沉淀，從而提高產(chǎn)率和純度。解析:加入過量的NaOH可以保證溶液中的所有Cu2?都被轉化成沉淀，避免因Cu2?殘留而導致最終產(chǎn)品不純。3.描述最后一步中發(fā)生的化學反應方程式。答案:Cu(OH)?+H?SO?→CuSO?+2H?O解析:氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水。這是一個酸堿中和反應的例子，其中強酸（H?SO?）能夠溶解弱堿（Cu(OH)?）產(chǎn)生的沉淀。4.如果最終產(chǎn)物不是純凈的硫酸銅而是含有一些不溶性雜質，請?zhí)岢鲆环N可能的原因。答案:可能是在過濾或洗滌過程中沒有徹底清除所有非目標物質，或者使用的稀硫酸中含有其他可與Cu(OH)?反應但不會溶解的雜質。解析:在實際操作中，如果沒有仔細地進行過濾和充分洗滌，則可能會有少量的未反應完的NaOH或其他不溶物殘留在沉淀中；另外，如果所用的稀硫酸本身就不夠純凈，也可能引入額外的雜質到最終的產(chǎn)品里。這個題目考察了學生對于常見無機化合物性質的理解以及基本實驗操作技巧的應用能力。第二題題目：某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g黃銅樣品放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入50g稀硫酸（足量），充分反應后，測得燒杯內(nèi)剩余物質的總質量為59.8g。請計算：（1）生成氫氣的質量為_______g。（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。（寫出計算過程）答案及解析：（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變。因此，生成氫氣的質量可以通過反應前物質的總質量減去反應后物質的總質量來計算，即10g故答案為：0.2。（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：Z根據(jù)化學方程式中物質的質量比等于相對分子質量和的比，可以列出比例式：65解這個比例式，我們得到x=黃銅樣品中銅的質量則為總質量減去鋅的質量，即10g因此，黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：3.5g答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為35%。第三題題目：某有機物A在酸性條件下與氫溴酸反應生成一種溴代烷B，B在堿性條件下水解生成醇C和溴化氫。C可以發(fā)生消去反應生成烯烴D。請回答以下問題：1.有機物A的可能結構簡式是什么？2.寫出A與氫溴酸反應生成B的化學方程式。3.寫出B在堿性條件下水解生成C和溴化氫的化學方程式。4.寫出C發(fā)生消去反應生成D的化學方程式。答案：1.有機物A的可能結構簡式為：CH3CH2CH2OH（1-丙醇）或CH3CH(OH)CH3（2-丙醇）。2.化學方程式：CH3CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2Br+H2O3.化學方程式：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr4.化學方程式：CH3CH2CH2OH→CH2=CHCH3+H2O（在酸性催化劑存在下）解析：1.由于A在酸性條件下與氫溴酸反應生成溴代烷B，且B在堿性條件下水解生成醇C，說明A是醇類化合物。根據(jù)水解后生